高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)限時(shí)集訓(xùn)卷

【創(chuàng)新方案】高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)限時(shí)集訓(xùn)卷[對(duì)應(yīng)學(xué)生用書課下限時(shí)集訓(xùn)(三十四)]、一、選擇題1．取用下列固體藥品時(shí)，一定要用鑷子的是()①金屬鈉②氧化銅③銅片④過氧化鈉⑤硫黃⑥氯化鈉A．①②③④B．⑤⑥C．①③D．②③④⑤⑥解析：選C金屬鈉、銅片是塊狀的，所以用鑷子取用；氧化銅、過氧化鈉、硫黃、氯化鈉是粉末狀的，應(yīng)該用藥匙取用。2．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是()A．制乙酸乙酯時(shí)，迅速將乙醇注入濃硫酸中B．手上沾有少量苯酚，立即用氫氧化鈉溶液清洗C．少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用抹布擦去，再用大量清水沖洗D．用氫氣還原氧化銅時(shí)，加熱一段時(shí)間后再通入氫氣解析：選C制乙酸乙酯時(shí)，要先加入乙醇，再加入濃硫酸和乙酸，A錯(cuò)誤；氫氧化鈉溶液具有腐蝕性，手上沾有少量苯酚，應(yīng)立即用酒精清洗，B錯(cuò)誤；用氫氣還原氧化銅時(shí)，應(yīng)先通入氫氣一段時(shí)間再開始加熱，目的是趕走裝置中的空氣，防止爆炸，D錯(cuò)誤。3．下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是()A．燃著的酒精燈不慎碰翻失火，應(yīng)立即用水撲滅B．滴定用的錐形瓶和滴定管都要用所盛溶液潤洗C．測(cè)量溶液的pH時(shí)，應(yīng)先將pH試紙潤濕D．不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上稀硼酸溶液解析：選D燃著的酒精燈不慎碰翻失火，應(yīng)該用沙子蓋滅，A錯(cuò)誤；滴定用的錐形瓶不能用所盛溶液潤洗，B錯(cuò)誤；測(cè)量溶液的pH時(shí)，應(yīng)該用玻璃棒蘸取溶液滴在pH試紙上，不能將pH試紙潤濕，C錯(cuò)誤。4．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蜻_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)解析：選AB項(xiàng)，左側(cè)試管中生成的FeSO4溶液無法進(jìn)入右側(cè)反應(yīng)裝置；C項(xiàng)，應(yīng)該用分餾法，但是溫度計(jì)水銀球位置和冷凝管中冷凝水的流向錯(cuò)誤；D項(xiàng)，NaHCO3和Na2CO3放置的位置不對(duì)。5．下列實(shí)驗(yàn)操作或安全事故處理，錯(cuò)誤的是()A．在通風(fēng)櫥中進(jìn)行金屬鈉在氯氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)B．酒精在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上著火，可用濕抹布蓋滅，若火勢(shì)較大，可用滅火器撲救C．不小心吸入了少量Cl2，應(yīng)立即到室外呼吸新鮮空氣D．稀釋濃硫酸時(shí)，如果戴有防護(hù)眼罩，可以把水慢慢倒入裝有濃硫酸的燒杯中解析：選D稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸沿玻璃棒慢慢注入水中，并不斷攪拌。如果將水慢慢注入濃硫酸中，由于此過程放出大量熱，會(huì)造成液體濺出，造成事故。6．如圖分別表示四種操作，其中至少有兩處錯(cuò)誤的是()解析：選B量筒讀數(shù)時(shí)應(yīng)平視，A項(xiàng)有1處錯(cuò)誤；B項(xiàng)有兩處錯(cuò)誤：①不應(yīng)將H2O加入濃H2SO4中，②不應(yīng)在量筒中稀釋濃H2SO4；C項(xiàng)1處錯(cuò)誤，不能用紙片稱取NaOH；D項(xiàng)有1處錯(cuò)誤，應(yīng)用玻璃棒攪拌加速溶解。7．(·金華聯(lián)考)下列實(shí)驗(yàn)的基本操作正確的是()A．為提高高錳酸鉀溶液的氧化能力，用鹽酸將高錳酸鉀溶液進(jìn)行酸化B．用硝酸清洗做過銀鏡反應(yīng)的試管C．用堿式滴定管量取20.00mL0.1mol/LKMnO4溶液D．將一定量的水加入到10mL18mol/L的濃硫酸中，使溶液總體積變?yōu)?00mL，則稀釋后的溶液的濃度為1.8mol/L解析：選BA項(xiàng)，高錳酸鉀溶液能將鹽酸氧化，不能用鹽酸酸化，應(yīng)該用稀硫酸酸化，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，銀能與硝酸反應(yīng)，溶解后再用水清洗即可，正確；C項(xiàng)，堿式滴定管有橡膠管，能被氧化劑氧化，不能用來量取KMnO4溶液，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，稀釋濃硫酸時(shí)不能將水加到濃硫酸中，錯(cuò)誤。8．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是()①用帶橡膠塞的棕色試劑瓶存放濃硫酸②將0.1mol/L的氫氧化鈉溶液與0.5mol/L的硫酸銅溶液等體積混合制得氫氧化銅懸濁液，用于檢驗(yàn)醛基③用鹽酸酸化過的FeCl3溶液除去H2還原CuO實(shí)驗(yàn)留在試管內(nèi)的銅跡④測(cè)定某溶液的pH，先用蒸餾水潤濕pH試紙，再用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取該溶液滴在試紙上，并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較⑤分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出⑥蒸餾時(shí)，將溫度計(jì)的水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口附近A．①③B．②③④C．①③⑥D(zhuǎn)．③⑤⑥解析：選D濃硫酸能腐蝕橡膠塞，①錯(cuò)誤；制備用于檢驗(yàn)醛基的氫氧化銅懸濁液，氫氧化鈉應(yīng)該過量，②錯(cuò)誤；銅能與氯化鐵溶液發(fā)生反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，③正確；測(cè)定溶液的pH時(shí)，pH試紙不能用蒸餾水潤濕，④錯(cuò)誤；⑤和⑥操作正確。9．下列實(shí)驗(yàn)裝置(固定裝置略去)和操作正確的是()解析：選ANaOH溶液應(yīng)盛裝在堿式滴定管中，B錯(cuò)誤；吸收HCl尾氣，漏斗口不能過多浸入液面以下，C錯(cuò)誤；中和熱的測(cè)定，溫度計(jì)應(yīng)該測(cè)液體溫度，溫度計(jì)水銀球應(yīng)浸入小燒杯中，D錯(cuò)誤。二、非選擇題10．下面a～e是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見的幾種定量儀器：a．量筒b．容量瓶c．滴定管d．托盤天平e．溫度計(jì)(1)其中標(biāo)出儀器使用溫度的是________(填編號(hào)，下同)。(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)用來精確量取液體體積的是________。(3)使用前要檢查儀器是否漏液的是________。(4)由于操作錯(cuò)誤，使得到的數(shù)據(jù)比正確數(shù)據(jù)偏小的是________。A．實(shí)驗(yàn)室制乙烯測(cè)量混合液溫度時(shí)，溫度計(jì)的水銀球與燒瓶底部接觸B．中和滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管內(nèi)液面的讀數(shù)C．使用容量瓶配制溶液時(shí)，俯視液面定容所得溶液的濃度D．中和滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)仰視滴定管內(nèi)液面的讀數(shù)(5)稱取10.5g固體樣品(1g以下使用游碼)時(shí)，將樣品放在了天平的右盤，則所稱樣品的實(shí)際質(zhì)量為________g。解析：(1)所有測(cè)量體積的儀器如量筒、容量瓶、滴定管等都標(biāo)出使用溫度。(2)量筒是粗略測(cè)量液體體積的儀器，容量瓶是定容儀器，滴定管是精確量取液體體積的儀器。(3)容量瓶和滴定管在使用前要檢查是否漏水。(4)A中溫度計(jì)的水銀球與燒瓶底部接觸會(huì)導(dǎo)致溫度升高；中和滴定達(dá)到終點(diǎn)，讀數(shù)時(shí)視線應(yīng)與凹液面最低處相平，俯視導(dǎo)致結(jié)果偏小，仰視導(dǎo)致結(jié)果偏大；C中操作所配制溶液的體積偏小，根據(jù)c＝eq\f(n,V)可知溶液濃度偏大。(5)從題給信息可知砝碼質(zhì)量為10.0g，游碼表示的質(zhì)量為0.5g。托盤天平使用時(shí)，稱量物體應(yīng)放在左盤，砝碼放在右盤：m(物)＝m(游碼)＋m(砝碼)。若稱量的樣品與砝碼顛倒，則m(物)＋m(游碼)＝m(砝碼)，m(物)＝m(砝碼)－m(游碼)＝10.0g－0.5g＝9.5g。答案：(1)a、b、c(2)c(3)b、c(4)B(5)9.511．化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，熟練使用中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的常見儀器，熟悉常見實(shí)驗(yàn)用品是正確進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)。試回答以下問題：(1)現(xiàn)有如下儀器，用序號(hào)回答有關(guān)問題：①容量瓶②蒸餾燒瓶③滴定管④量筒⑤燒杯⑥蒸發(fā)皿⑦分液漏斗對(duì)允許加熱的儀器，加熱時(shí)必須墊石棉網(wǎng)的有________________________________________________________________________；使用時(shí)必須檢查是否漏水的有________；標(biāo)有“0”刻度的有________。(2)擬在燒杯中在加熱條件下配制50mL某溶液，應(yīng)選擇的燒杯是________(用字母回答)。a．400mL燒杯b．250mL燒杯c．100mL燒杯d．50mL燒杯(3)用裝置甲、乙、丙和橡膠管組成一套裝置(氣密性已檢查)，可用于制取并收集NH3或HCl氣體?？晒┻x擇的液體試劑有：濃硫酸、稀硫酸、濃鹽酸、稀鹽酸、濃氨水，丙中試劑為紫色石蕊溶液。請(qǐng)回答下列問題：①若制取某氣體的過程中，丙中的石蕊溶液變紅，且燒瓶A中的試劑與分液漏斗B中的試劑均為無色液體，則燒瓶A中的試劑為________，制取該氣體利用了分液漏斗B中試劑的性質(zhì)有__________________、________________________________________________________________________。通過丙中紫色石蕊溶液變紅或變藍(lán)，說明乙中氣體已集滿。若石蕊溶液變藍(lán)，則燒瓶A中應(yīng)加入的固體試劑為________。②若在乙中收集氨氣，氣體流經(jīng)裝置的順序是：a→______→______→d(填接口代號(hào))。解析：濃硫酸具有強(qiáng)吸水性，溶于水時(shí)放出大量的熱，濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以將濃硫酸滴入濃鹽酸中可以制備HCl氣體。NaOH(或CaO或堿石灰)溶于水時(shí)放出大量的熱，濃氨水受熱可以分解放出氨氣，所以在NaOH(或CaO或堿石灰)中滴加濃氨水可以制備氨氣。氨氣比空氣輕，應(yīng)用向下排空氣法收集氨氣。答案：(1)②⑤①③⑦③(2)c(3)①濃鹽酸吸水性溶于水放出大量的熱NaOH(或CaO或堿石灰)②cb12．實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)的基礎(chǔ)，請(qǐng)根據(jù)圖示回答相關(guān)問題：(1)圖①～⑤中所示的實(shí)驗(yàn)方法、裝置或操作正確的是________。(2)圖⑥所示實(shí)驗(yàn)中，兩圖中Fe電極的電極反應(yīng)式分別為：左圖：____________________________________________；右圖：____________________________________________。(3)圖⑦所示實(shí)驗(yàn)中，右邊試管中盛放的是飽和碳酸鈉溶液，其作用為：________________________________________________________________________。(4)由圖⑧所示實(shí)驗(yàn)可以得出的結(jié)論為：_________________________________________________________________________________________________。(5)在分液漏斗中加入稀硫酸，錐形瓶中加入NaClO、NaCl的混合溶液，燒杯中加入某種試劑，利用圖⑧所示實(shí)驗(yàn)裝置可驗(yàn)證在酸性條件下，ClO－、Cl2、Fe3＋的氧化性強(qiáng)弱。則燒杯中加入的試劑為：________________；錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_____________________________________________________；燒杯中的現(xiàn)象為：______________________________________。解析：(1)①有危險(xiǎn)；②中托盤天平的精確度為0.1，不能讀到小數(shù)點(diǎn)后兩位；④應(yīng)該用10mL量筒量??；⑤中若沉淀由白色變?yōu)闇\黃色，則可證明AgCl的溶度積大于AgBr。(2)左圖中的Fe電極為正極，H＋在該極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)；右圖中的Fe電極為負(fù)極，鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)。(3)由于乙醇和乙酸都易揮發(fā)，因而有部分混在產(chǎn)品中，可用飽和碳酸鈉溶液除去；另外，乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度較小。(4)根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理，由錐形瓶中有氣泡，燒杯中溶液變渾濁的現(xiàn)象可知：硫酸酸性最強(qiáng)，碳酸次之，硅酸最弱。(5)NaClO、NaCl在堿性條件下可以共存，但是在酸性條件下可以反應(yīng)生成Cl2，Cl2可將淺綠色的亞鐵鹽溶液氧化為棕黃色的鐵鹽溶液。答案：(1)③⑤(2)2H＋＋2e－=H2↑Fe－2e－=Fe2＋(3)溶解乙醇；中和乙酸；降低乙酸乙酯的溶解度(4)酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋毫蛩幔咎妓幔竟杷?5)FeCl2溶液(或FeSO4溶液)Cl－＋ClO－＋2H＋=Cl2↑＋H2O溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色13．(·長沙模擬)為了探究堿式碳酸鎂[mMgCO3·nMg(OH)2·xH2O]的組成，某化學(xué)小組僅利用如圖所示的儀器組裝一套完整裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器省略)?；卮鹣铝袉栴}：(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)向裝置中通入空氣，若空氣流從左向右，裝置連接順序?yàn)?裝置不重復(fù)使用，填入儀器接口字母編號(hào))：空氣→()()→()()→()()→()()→g。(2)連接好裝置，檢查裝置氣密性，裝好藥品后，加熱前應(yīng)進(jìn)行的操作是________________________________________________________________________。(3)裝置B的作用是__________________，裝置A的作用是__________________。(4)有同學(xué)認(rèn)為(1)中的整套實(shí)驗(yàn)裝置有缺陷，其不妥之處為______________________；改進(jìn)方案是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)將裝置改進(jìn)后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，稱取一定量的堿式碳酸鎂樣品，充分反應(yīng)后得到1.6g殘留物，生成1.32g二氧化碳和0.72g水。則此堿式碳酸鎂的化學(xué)式為_________________。解析：(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)向裝置中通入空氣是為了將產(chǎn)生的CO2和H2O蒸氣全部趕出以便精確測(cè)出它們的質(zhì)量，所以空氣在進(jìn)入E試管之前一定要凈化；空氣→B→A→E→C→D。(2)加熱前，先將整個(gè)系統(tǒng)內(nèi)原有的空氣趕出，防止原空氣中的CO2和H2O(g)進(jìn)入C和D內(nèi)，所以關(guān)K1，開K2，通入空氣一段時(shí)間后再開K1、關(guān)K2。(3)裝置B的作用是吸收空氣中的CO2，A的作用是吸收H2O(g)。(4)空氣中的CO2和H2O(g)可能進(jìn)入D中，使測(cè)得CO2的質(zhì)量偏大，改進(jìn)方法是D后再連接一個(gè)裝有堿石灰的干燥管。(5)m(MgO)＝1.6g→n(MgO)＝0.04mol＝n(MgCO3)＋n[Mg(OH)2]，n(CO2)＝n(MgCO3)＝eq\f(1.32g,44g/mol)＝0.03mol→n[Mg(OH)2]＝0.01mol。n(H2O)＝eq\f(0.72g,18g/mol)＝0.04mol，那么結(jié)晶水有0.04mol－0.01mol＝n[Mg(OH)2產(chǎn)生的H2O]＝0.03mol，所以判斷堿式碳酸鎂的化學(xué)式為3MgCO3·Mg(OH)2·3H2O。答案：(1)dcabij(或ji)ef(2)關(guān)閉K1，打開K2，通入足量空氣后，再打開K1，關(guān)閉K2(3)吸收空氣中的CO2除去空氣中的水蒸氣(4)D可能會(huì)吸收空氣中的水蒸氣與二氧化碳?xì)怏wD后再接一個(gè)裝有堿石灰的干燥管(5)3MgCO3·Mg(OH)2·3H2O1．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是()A．可用堿式滴定管量取12.85mL的KMnO4溶液B．實(shí)驗(yàn)室蒸餾石油可用如圖甲所示實(shí)驗(yàn)裝置C．取用金屬鈉或鉀時(shí)，沒用完的鈉或鉀要放回原瓶D．配制500mL0.4mol/LNaCl溶液，必要的儀器如圖乙所示解析：選CA中KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，不能用堿式滴定管量取；B中的溫度計(jì)水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶支管口處；D中不需要分液漏斗，而需要容量瓶。2．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置的說法中正確的是()A．用圖1裝置制取干燥純凈的NH3B．用圖2裝置制備Fe(OH)2并能較長時(shí)間觀察其顏色C．用圖3裝置可以完成“噴泉”實(shí)驗(yàn)D．用圖4裝置測(cè)量Cu與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積解析：選CA項(xiàng)，NH3密度比空氣小，必須用向下排空氣法收集，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，用電解法來制備Fe(OH)2時(shí)應(yīng)用Fe作陽極，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Cl2與NaOH溶液反應(yīng)使燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)降低，形成負(fù)壓噴泉，正確；D項(xiàng)，銅粉與稀硝酸反應(yīng)生成的NO，可以用排水法收集，氣體從短導(dǎo)管進(jìn)入，水從長導(dǎo)管排出，錯(cuò)誤。3．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)結(jié)論和說法正確的是()A．粗略配制濃度為2mol/L的NaCl溶液，可將58.5gNaCl加入到盛有500mL水的燒杯中，攪拌、溶解B．將滴定管洗凈，再用蒸餾水潤洗后，即可注入標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定C．向乙酸乙酯中加入稀NaOH溶液，振蕩，分液，可除去乙酸乙酯中的少量乙酸D．為驗(yàn)證氯仿中含有的氯元素，可向氯仿中加入NaOH溶液，加熱充分反應(yīng)后，再加入AgNO3，觀察到白色沉淀解析：選AA項(xiàng)，注意是粗略配制，正確；B項(xiàng)，滴定管洗凈后應(yīng)用待盛放液體潤洗，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，乙酸乙酯在NaOH溶液中會(huì)水解，應(yīng)用飽和碳酸鈉溶液，振蕩后分液，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，充分反應(yīng)后應(yīng)再加入硝酸使溶液呈酸性，然后才加入硝酸銀，錯(cuò)誤。4．硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫(yī)藥上可作補(bǔ)血?jiǎng)Ｄ痴n外小組測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量。實(shí)驗(yàn)步驟如圖：eq\x(\a\al(10片,補(bǔ)血?jiǎng)?)eq\o(→,\s\up7(研細(xì)))eq\o(→,\s\up7(加1mol/L,H2SO4))eq\a\vs4\al(過濾)eq\a\vs4\al(①)eq\x(濾液)eq\o(→,\s\up7(H2O2),\s\do5(②))eq\o(→,\s\up7(過量,X溶液),\s\do5(③))eq\x(\a\al(產(chǎn)生紅褐,色懸濁液))eq\o(→,\s\up7(一系列,操作),\s\do5(④))eq\x(\a\al(ag,固體))eq\x(不溶性物質(zhì))請(qǐng)回答下列問題：(1)步驟②加入過量H2O2的目的為_______________________________________。(2)步驟③中反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。(3)步驟④中的一系列操作依次為：過濾、________、灼燒、________、稱量。(4)若實(shí)驗(yàn)無損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量為______g(用含a的代數(shù)式表示，不用化簡(jiǎn))。(5)該小組有些同學(xué)認(rèn)為用KMnO4溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測(cè)定。反應(yīng)原理為：5Fe2＋＋MnOeq\o\al(－,4)＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O①實(shí)驗(yàn)前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時(shí)需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需要的玻璃儀器為________；②上述實(shí)驗(yàn)中的KMnO4溶液需要酸化，可用于酸化的酸是________。a．稀硝酸b．稀硫酸c．稀鹽酸d．濃硝酸解析：該流程圖中的實(shí)驗(yàn)原理是：用H2O2將一定質(zhì)量FeSO4·7H2O中的Fe2＋氧化為Fe3＋，然后加入堿溶液，將Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，經(jīng)過一系列操作，得到agFe2O3固體，據(jù)此確定補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量。(1)為了保證Fe2＋被完全氧化為Fe3＋且使Fe3＋完全沉淀，實(shí)驗(yàn)中所加的H2O2和堿溶液都應(yīng)是過量的。(2)在步驟③中，F(xiàn)e3＋與加入的堿溶液反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀。(3)在步驟④中，F(xiàn)e(OH)3懸濁液經(jīng)過過濾得到Fe(OH)3沉淀；為了除去沉淀中的雜質(zhì)，要洗滌沉淀；然后對(duì)沉淀進(jìn)行充分灼燒；冷卻后，稱量所得到的Fe2O3固體。(4)10片補(bǔ)血?jiǎng)┲幸还埠Feq\f(112a,160)g，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┲泻Feq\f(112a,1600)g。(5)精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，需要的最主要儀器是250mL容量瓶。高錳酸鉀有強(qiáng)氧化性，能氧化鹽酸，不能用鹽酸酸化；硝酸有強(qiáng)氧化性，能氧化Fe2＋，也不能酸化高錳酸鉀溶液；選用稀硫酸酸化較合適。答案：(1)將Fe2＋全部氧化為Fe3＋(2)Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓(3)洗滌冷卻(4)eq\f(112a,1600)(5)①250mL容量瓶②b5．利用Na2O2與水反應(yīng)能放出氧氣的性質(zhì)，可通過選擇裝置A或B來