2025高考化學(xué)專(zhuān)項(xiàng)第2章《元素與物質(zhì)世界》單元測(cè)試（必修第一冊(cè)）含答案

2025高考化學(xué)專(zhuān)項(xiàng)第2章《元素與物質(zhì)世界》單元測(cè)試（必修第一冊(cè)）第2章元素與物質(zhì)世界章節(jié)測(cè)試一、單選題1．下列物質(zhì)所屬類(lèi)別正確的是（）A．膽礬——混合物 B．鹽酸——非電解質(zhì)C．金屬鋅——還原劑 D．油水——懸濁液2．常溫下，下列電解質(zhì)在水中電離的電離方程式正確的是（）A．HF=H++F- B．H2S?2H++S2-C．Ca(HCO3)2?Ca2++2HCO D．K2SO3=+2K+3．使用含氯泡騰片[主要成分為二氧化氯]可有效殺死病毒。下列關(guān)于二氧化氯的說(shuō)法正確的是（）A．屬于酸 B．屬于堿C．屬于鹽 D．屬于氧化物4．下列各組選項(xiàng)按照電解質(zhì)、單質(zhì)、混合物順序排列的一項(xiàng)是（）A．氯化鈣、石墨、氧氣 B．鹽酸、鐵、空氣C．二氧化碳、氮?dú)?、天然?D．氯化鈉、氯氣、石灰水5．科學(xué)家指出：多種海產(chǎn)品如蝦、蟹、牡蠣等體內(nèi)含有+5價(jià)的砷（As)元素，它對(duì)人體是無(wú)毒的，吃飯時(shí)不要同時(shí)大量食用海鮮和青菜，否則容易中毒，并給出了一個(gè)公式：“大量海鮮+大量維生素C=砒霜（As2O3)”，下面有關(guān)解釋正確的應(yīng)該是（）A．維生素C具有氧化性 B．維生素C具有還原性C．該反應(yīng)中+5價(jià)砷被氧化 D．砒霜中毒后可服用維生素C解毒6．下列離子方程式改寫(xiě)成化學(xué)方程式正確的是()A．Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓MgSO4＋Ba(OH)2=Mg(OH)2↓＋BaSO4↓B．Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋CuFe＋Cu(OH)2=Fe(OH)2＋CuC．Ag＋＋Cl－=AgCl↓AgNO3＋HCl=AgCl↓＋HNO3D．CO2＋2OH－=CO32－＋H2OCO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O7．NaHCO3溶液與NaHSO4溶液混合后，實(shí)際參加反應(yīng)的離子是（）A．H+和 B．和C．和H+ D．Na+、和H+8．下列敘述中，正確的是（）A．陽(yáng)離子中一定含有金屬元素B．在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑C．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原D．金屬陽(yáng)離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)9．渾濁的泥水是復(fù)雜的分散系，過(guò)濾后可以得到膠體。下列描述錯(cuò)誤的是（）A．濁液是一種不穩(wěn)定的分散系B．可以用“丁達(dá)爾”效應(yīng)區(qū)別膠體和溶液C．過(guò)濾得到的膠體可能帶負(fù)電荷D．河流在入海口形成“三角洲”，因?yàn)榘l(fā)生了膠體的凝聚10．復(fù)印機(jī)工作時(shí)易產(chǎn)生臭氧，臭氧濃度過(guò)高時(shí)對(duì)人體有害．臭氧具有強(qiáng)氧化性，可使?jié)櫇竦腒I﹣淀粉試紙變藍(lán)．有關(guān)反應(yīng)式為：O3+2KI+H2O═2KOH+I2+O2對(duì)此下列說(shuō)法正確的是（）A．反應(yīng)中1molO3得到4mol電子B．反應(yīng)中O3是氧化劑，H2O與KI是還原劑C．氧化產(chǎn)物I2與還原產(chǎn)物KOH的物質(zhì)的量之比是1：1D．由此反應(yīng)知，氧化性強(qiáng)弱順序是O3＞I2＞O211．下列指定反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式正確的是（）A．氧化亞鐵溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2OB．0.1mol/L的H2C2O4的pH=1.3，向酸性KMnO4溶液中滴入草酸溶液紫色褪去：2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+H2OC．室溫下用稀硝酸溶解銅：Cu+2+2H+=Cu2++2NO2↑+H2OD．用鋁粉和氫氧化鈉溶液反應(yīng)制取少量H2：Al+2OH-=+H2↑12．氫化鈣中的氫元素為-1價(jià)，它可用做生氫劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑。該反應(yīng)中，水的作用是.（）A．溶劑 B．還原劑C．氧化劑 D．既是還原劑又是氧化劑13．新型凈水劑高鐵酸鉀（K2FeO4）為暗紫色固體，可溶于水．工業(yè)上常通過(guò)以下兩步反應(yīng)制備K2FeO4：①2FeCl3+10NaOH+3NaClO═2Na2FeO4+9NaCl+5H2O②Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH，下列說(shuō)法不正確的是（）A．反應(yīng)①為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)②為復(fù)分解反應(yīng)B．反應(yīng)①中NaClO是氧化劑C．Na2FeO4中Fe為+4價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒D．若有2molFeCl3發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol14．下列氧化還原反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移情況表示錯(cuò)誤的是（）A．B．C．D．15．下列方程式正確的是（）A．用惰性電極電解飽和食鹽水：B．溶液中加入過(guò)量NaOH溶液：C．向溶液中加入足量稀硝酸：D．光照下甲烷和氯氣發(fā)生一氯取代：16．室溫下，下列各組離子一定能大量共存的是（）A．無(wú)色溶液：Na＋、Fe3+、NO3－、OH－B．滴加酚酞溶液呈紅色：K＋、NO3－、H+、HCO3－C．含大量CaCl2的溶液中：Na+、K+、CO32－、SO42－D．能與鐵粉反應(yīng)生成H2的溶液中：Na＋、K+、SO42－、H+二、綜合題17．以下是實(shí)驗(yàn)室及生活中常見(jiàn)的一些物質(zhì)：①液氯、②稀H2SO4、③CO2、④石灰水、⑤氯水、⑥氫氧化鈉溶液、⑦CaO、⑧酒精、⑨Cu，請(qǐng)根據(jù)要求填空：（1）屬于酸性氧化物的是；屬于電解質(zhì)的是。(填序號(hào))（2）②在水中的電離方程式為。（3）寫(xiě)出①與⑥溶液反應(yīng)的離子方程式：。18．學(xué)習(xí)化學(xué)要準(zhǔn)確掌握化學(xué)基本概念和研究方法．按要求回答下列問(wèn)題：（1）下列是某同學(xué)對(duì)有關(guān)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)的列表：堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物第一組Na2CO3H2SO4NaHCO3CaOCO2第二組NaOHHClNaClNa2OSO2第三組NaOHCH3COOHCaF2Al2O3SO2找出上述三組分類(lèi)中的錯(cuò)誤，錯(cuò)誤物質(zhì)的化學(xué)式為．找出上述三組分類(lèi)中的錯(cuò)誤，錯(cuò)誤物質(zhì)的化學(xué)式為．（2）下列2個(gè)反應(yīng)，按要求填寫(xiě)相關(guān)量．①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2反應(yīng)中，每消耗1molNa2O2生成O2；②除去NaCl溶液中少量的Na2SO4雜質(zhì)，要判斷所加BaCl2溶液是否過(guò)量，可向?yàn)V液中加入X溶液，X可以是（）填代號(hào)）A．NaOHB．AgNO3C．HClD．Na2SO4．19．某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2．已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過(guò)程：H2O2→O2（1）該反應(yīng)中的還原劑是．（2）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是→．（3）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．（4）如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為．（5）已知I﹣、Fe2+、SO2、Cl﹣、H2O2均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋篠O2＞I﹣＞H2O2＞Fe2+＞Cl﹣，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是A.2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIC．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2OD.2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2．20．高鐵酸鈉()是一種新型綠色消毒劑，主要用于飲用水處理。工業(yè)上制備高鐵酸鈉有多種方法，其中一種方法的化學(xué)原理可用離子方程式表示為：（1）中Fe元素的化合價(jià)為；（2）在該反應(yīng)中氧化劑是，氧化產(chǎn)物是；（3）由該反應(yīng)知具有(填“氧化性”、“還原性”)；（4）請(qǐng)用單線橋標(biāo)明上述反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況；（5）試解釋?zhuān)涸谒幚頃r(shí)既能起到殺菌、消毒的作用，又能起到凈水的作用的原因。21．過(guò)氧化氫(H2O2，氧顯-1價(jià))俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它殺菌消毒的作用來(lái)清洗傷口。根據(jù)下列反應(yīng)回答問(wèn)題：A．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2OB.2H2O2=2H2O+O2↑C.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O（1）上述反應(yīng)中，H2O2分別表現(xiàn)性質(zhì)。（2）上述反應(yīng)說(shuō)明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由強(qiáng)到弱的順序。（3）某強(qiáng)酸反應(yīng)體系中發(fā)生的一個(gè)氧化還原的離子反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物共六種微粒：O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生了如下過(guò)程：H2O2→O2。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式為。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A、膽礬是CuSO4·5H2O，屬于純凈物，A不符合題意；

B、鹽酸是混合物，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，B不符合題意；

C、金屬鋅只能失去電子，作還原劑，C符合題意；

D、油水是乳濁液，D不符合題意。故答案為：C【分析】根據(jù)化學(xué)物質(zhì)的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)和常見(jiàn)還原劑進(jìn)行分析判斷即可.2．【答案】D【解析】【解答】A．HF為弱電解質(zhì)，存在電離平衡，主要以電解質(zhì)分子存在，電離方程式為：HFH++F-，A不符合題意；B．H2S是二元弱酸，電離存在平衡，電離分步電離，主要是第一步電離，電離方程式為：H2S?H++HS-，B不符合題意；C．Ca(HCO3)2為可溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，不存在電離平衡，電離方程式為：Ca(HCO3)2=Ca2++2HCO，C不符合題意；D．K2SO3是可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離產(chǎn)生K+、，電離方程式為：K2SO3=+2K+，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.HF為弱酸，部分電離；

B.H2S是二元弱酸，分步電離，以第一步電離為主；

C.Ca(HCO3)2為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離。3．【答案】D4．【答案】D【解析】【解答】A．氧氣屬于單質(zhì)，不是混合物，故A不符合題意；B．鹽酸為HCl的水溶液，為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B不符合題意；C．二氧化碳的水溶液能導(dǎo)電，但其自身不能電離，屬于非電解質(zhì)，故C不符合題意；D．氯化鈉屬于電解質(zhì)，氯氣為單質(zhì)，石灰水為混合物，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】電解質(zhì)必須為化合物，單質(zhì)和混合物都是屬于電解質(zhì)。5．【答案】B【解析】【解答】海鮮中砷元素的化合價(jià)為+5價(jià)，與維生素C作用后，生成砒霜（As2O3）中砷元素的化合價(jià)為+3價(jià)，該過(guò)程中，砷元素化合價(jià)降低，被還原，故維生素C起到還原作用，為還原劑，B符合題意；

故答案為：B【分析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念進(jìn)行分析即可。6．【答案】C【解析】【解答】A項(xiàng)，Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓表示可溶性鎂鹽與強(qiáng)堿之間的反應(yīng)，并且只有Mg2+和OH-兩種離子參加反應(yīng)，MgSO4與Ba(OH)2的反應(yīng)與上述離子方程式不相符，故A不符合題意；

B項(xiàng)，F(xiàn)e與Cu(OH)2不反應(yīng)，再者Cu(OH)2難溶于水，故B不符合題意；

C項(xiàng)，AgNO3和HCl都是可溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，二者反應(yīng)的離子方程式為：Ag++Cl-=AgCl↓，故C符合題意；

D項(xiàng)，CaCO3難溶于水，應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式，與離子方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O不相符，故D不符合題意。故答案為：C【分析】根據(jù)離子方程式的意義分析離子方程式表示的反應(yīng)物和生成物，判斷化學(xué)方程式是否與離子方程式一致即可.7．【答案】C【解析】【解答】NaHCO3和NaHSO4的溶液混合反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳和水，離子方程式為+H＋＝CO2↑+H2O，則實(shí)際參加反應(yīng)的離子是和H+，故C符合題意。故答案為：C。

【分析】利用強(qiáng)酸制弱酸分析。8．【答案】D【解析】【解答】A.陽(yáng)離子中不一定含有金屬元素，例如NH4＋，A不符合題意；B.在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)不一定是氧化劑，也可能是還原劑，例如碳在氧氣中燃燒，碳是還原劑，B不符合題意；C.某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素可能被還原，也可能被氧化，C不符合題意；D.例如鐵離子被還原可能生成亞鐵離子。故答案為：D。

【分析】A.銨根也是陽(yáng)離子，但是不含有金屬元素；

B.非金屬單質(zhì)既可以做氧化劑也可以做還原劑；

C.元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，化合價(jià)有可能升高也有可能降低，因此該元素有可能被氧化也可能被還原；

D.金屬陽(yáng)離子被還原只是化合價(jià)降低了，有可能變成了低價(jià)態(tài)的陽(yáng)離子。9．【答案】C【解析】【解答】A、濁液的粒子直徑大于1nm，靜止易分層或產(chǎn)生沉淀，不穩(wěn)定，A不符合題意；B、用“丁達(dá)爾”效應(yīng)區(qū)別膠體和溶液時(shí)，膠體會(huì)出現(xiàn)一條光亮的通路，而溶液沒(méi)有，B不符合題意；C、膠體不帶電，膠粒帶電，故C符合題意；D、土壤膠粒帶負(fù)電，由于入?？谔幒Ｋ泻娊赓|(zhì)（氯化鈉為主），使得膠體溶液發(fā)生聚沉，泥沙沉淀形成“三角洲”，D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥磕z體不帶電，膠粒帶電。膠體聚沉的方式有：加電解質(zhì)、長(zhǎng)時(shí)間放置和加入帶相反電荷膠粒的膠體。10．【答案】C【解析】【解答】解：A．該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2e﹣，即在反應(yīng)中，每消耗1molO3轉(zhuǎn)移2mol電子，故A錯(cuò)誤；B．I元素的化合價(jià)升高，O元素的化合價(jià)降低，則反應(yīng)中O3是氧化劑，KI是還原劑，故B錯(cuò)誤；C．氧化產(chǎn)物I2和還原產(chǎn)物KOH的物質(zhì)的量之比為1：1，故C正確；D．由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镺3＞I2，不能確定與氧氣的關(guān)系，故D錯(cuò)誤；故選C．【分析】由O3+2KI+H2O═2KOH+I2+O2，I元素的化合價(jià)升高，O元素的化合價(jià)降低，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2e﹣，以此來(lái)解答．11．【答案】B【解析】【解答】A．氧化亞鐵溶于稀硝酸生成硝酸亞鐵、NO和水：3FeO+10H++=3Fe3++5H2O+NO↑，故A不符合題意；B．根據(jù)0.1mol/L的草酸溶液的pH=1.3可知，草酸是弱酸，酸性KMnO4溶液能將草酸氧化生成二氧化碳，草酸溶液紫色褪去：2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+H2O，故B符合題意；C．室溫下用稀硝酸溶解銅生成NO：3Cu+2+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，故C不符合題意；D．用鋁粉和氫氧化鈉溶液反應(yīng)制取少量H2：2Al+2H2O+2OH-=2+3H2↑，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.氧化亞鐵具有還原性，硝酸居于氧化性

B.草酸具有還原性，高錳酸鉀具有氧化性，故發(fā)生氧化還原反應(yīng)變色

C.產(chǎn)物不對(duì)，稀硝酸產(chǎn)生的是一氧化氮

D.電荷不守恒12．【答案】C【解析】【解答】水中氫元素化合價(jià)從＋1價(jià)降低到0價(jià)，得到電子，被還原，因此水是氧化劑，故答案為：C。

【分析】在氧化還原反應(yīng)中，得到電子的是氧化劑，化合價(jià)降低，本身被還原，發(fā)生還原反應(yīng)。13．【答案】C【解析】【解答】解：A．①中Fe、Cl元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，②為化合物與化合物反應(yīng)生成兩種新化合物的反應(yīng)，為復(fù)分解反應(yīng)，沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，故A正確；B．①中Cl元素的化合價(jià)降低，則NaClO是氧化劑，故B正確；C．Na2FeO4中，Na為+1價(jià)，O為﹣2價(jià)，由化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0可知Fe為+6價(jià)，為最高價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，故C錯(cuò)誤；D．若有2molFeCl3發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol×（6﹣3）=6mol，故D正確；故選C．【分析】①2FeCl3+10NaOH+3NaClO═2Na2FeO4+9NaCl+5H2O中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高為+6價(jià)，Cl元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低為﹣1價(jià)；②Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH中，沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，以此來(lái)解答．14．【答案】D【解析】【解答】A．氧氣中O化合價(jià)由0價(jià)到-2價(jià)，1個(gè)氧分子得4個(gè)電子，3個(gè)氧分子得12個(gè)電子，H2S中S的化合價(jià)由-2價(jià)到+4價(jià)，失電子，2個(gè)H2S分子失電子數(shù)表示為12個(gè)e-，單線橋法表示正確；故A不符合題意；B．氯酸鉀中Cl的化合價(jià)由+5價(jià)到-1價(jià)，得6個(gè)電子，2KClO3得電子表示為得2×6e-，氧的化合價(jià)由-2價(jià)到0價(jià)，失電子，失電子表示為失6×2e-，故B不符合題意；C．反應(yīng)中Cu化合價(jià)由+2價(jià)→0價(jià)，化合價(jià)降低，得到電子，H的化合價(jià)由0價(jià)→+1價(jià)，化合價(jià)升高，失電子，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2e-，雙線橋法表示正確，故C不符合題意；D．二氧化錳中Mn的化合價(jià)由+4價(jià)到+2價(jià)，得2個(gè)電子，部分鹽酸中氯的化合價(jià)由-1價(jià)到0價(jià)，失電子，4HCl中2HCl失去2×e-，單線橋法線橋的箭頭指向錯(cuò)誤，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)降低值=化合價(jià)升高值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)。15．【答案】A【解析】【解答】A．用惰性電極電解飽和食鹽水，其離子方程式為，A符合題意；

B．向Mg(HCO3)2溶液中加入過(guò)量NaOH溶液，其離子方程式：Mg2++2HCO3?+4OH-═Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O，B不符合題意；

C．稀硝酸具有氧化性，能將S2O32-氧化為SO42-，自身還原為NO，其離子方程式為：3S2O32-+2H++2NO3-=3SO42-+2NO↑+H2O，C不符合題意；

D．光照下甲烷和氯氣發(fā)生一氯取代生成一氯甲烷和氯化氫，其離子方程式為，D不符合題意；

故答案為：A。

【分析】判斷離子方程式正誤時(shí)，需注意以下幾點(diǎn)：1.是否符合事實(shí)；2.化學(xué)式拆寫(xiě)（單質(zhì)、氧化物、氣體、難溶物、弱電解質(zhì)等不能拆寫(xiě)）是否正確；3.符號(hào)（等號(hào)，可逆號(hào)，沉淀氣體的箭頭標(biāo)注）使用是否正確；4.是否遵循原子守恒、電荷守恒、得失電子守恒；5.是否漏掉離子反應(yīng)；6.反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確。16．【答案】D【解析】【解答】A.含有Fe3＋的溶液為黃色溶液，與無(wú)色溶液不符，A不符合題意；B.滴加酚酞呈紅色的溶液中含有大量的OH－，OH－能與H＋、HCO3－反應(yīng)，不能大量共存，B不符合題意；C.溶液中Ca2＋與CO32－反應(yīng)形成CaCO3沉淀，不可大量共存，C不符合題意；D.能與鐵粉反應(yīng)生成H2的溶液中含有大量的H＋，溶液中各個(gè)離子相互間不反應(yīng)，可大量共存，D符合題意；故答案為：D

【分析】此題是對(duì)離子共存的考查，溶液中的離子可大量共存，則相互間不發(fā)生反應(yīng)，即不產(chǎn)生難溶(或微溶)物質(zhì)、不產(chǎn)生易揮發(fā)性物質(zhì)、不產(chǎn)生弱電解質(zhì)。無(wú)色溶液中不含有色離子，如Fe2＋(淺綠色)、Fe3＋(黃色)、Cu2＋(藍(lán)色)、MnO4－(紫紅色)。17．【答案】（1）③；⑦（2）H2SO4=2H++SO（3）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O【解析】【解答】(1)酸性氧化物能和堿反應(yīng)生成鹽和水，所以③CO2屬于酸性氧化物；電解質(zhì)指在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，所以屬于電解質(zhì)的是⑦CaO，故答案：③；⑦。(2)H2SO4為強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中能完全電離，所以②稀H2SO4在水中的電離方程式為H2SO4=2H++SO，故答案：H2SO4=2H++SO。(3)①為液氯，⑥為氫氧化鈉溶液，則①與⑥反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，其溶液反應(yīng)的離子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O?！痉治觥浚?）酸性氧化物指能和堿反應(yīng)生成鹽和水的物質(zhì)；所以③滿足，而電解質(zhì)要滿足是化合物且在水溶液中或熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電的物質(zhì)，⑦滿足題意；

（2）稀硫酸為強(qiáng)酸，完全電離；電離方程式為H2SO4=2H++SO42-。

（3）①和⑥分別是液氯和氫氧化鈉，氯氣先于水反應(yīng)后再于氫氧化鈉反應(yīng)，反應(yīng)方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。18．【答案】（1）Na2CO3；Al2O3（2）16；D【解析】【解答】解：（1）第一組中Na2CO3的說(shuō)明是純堿，但它屬于正鹽，不是堿；第二組中物質(zhì)符合物質(zhì)的分類(lèi)知識(shí)，第三組中Al2O3能夠與酸和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，屬于兩性氧化物，不屬于堿性氧化物，故答案為：Na2CO3；Al2O3；（2）①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2反應(yīng)中，每消耗2molNa2O2生成1molO2，所以消耗1molNa2O2生成0.5molO2，質(zhì)量是16g，故答案為：16；②除去NaCl溶液中少量的Na2SO4雜質(zhì)，要判斷所加BaCl2溶液是否過(guò)量，可以檢驗(yàn)溶液中是否存在鋇離子，濾液中加入硫酸鈉溶液即可，故選：D；（1）Na2CO3；Al2O3．【分析】（1）第一組中碳酸鈉不是堿；第三組中氧化鋁為兩性氧化物；（2）①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2反應(yīng)中，每消耗2molNa2O2生成1molO2，據(jù)方程式計(jì)算回答；②除去NaCl溶液中少量的Na2SO4雜質(zhì)，要判斷所加BaCl2溶液是否過(guò)量，可以檢驗(yàn)溶液中是否存在鋇離子．19．【答案】（1）H2O2（2）H2CrO4；Cr（OH）3（3）=2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O（4）3.36L；C【解析】【解答】解：（1）由信息H2O2﹣→O2中可知，O元素的化合價(jià)由﹣1價(jià)升高到0，則H2O2為還原劑，故答案為：H2O2；（2）氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)為氧化劑，則Cr元素的化合價(jià)降低，即還原反應(yīng)的過(guò)程為H2CrO4→Cr（OH）3，故答案為：H2CrO4；Cr（OH）3；（3）該反應(yīng)中O元素失電子，Cr元素得到電子，2molH2CrO4反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為2mol×（6﹣3）=6mol，則用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為=2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O，故答案為：=2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O；（4）由2H2CrO4+3H2O2═2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O可知，生成3mol氣體轉(zhuǎn)移6mol電子，則轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量為mol=0.15mol，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.15mol×22.4L/mol=3.36L，故答案為：3.36L；（5）A、因該反應(yīng)中S元素的化合價(jià)升高，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，則SO2為還原劑，還原性強(qiáng)弱為SO2＞Fe2+，與已知的還原性強(qiáng)弱一致，能發(fā)生，故A不選；B、因該反應(yīng)中S元素的化合價(jià)升高，I元素的化合價(jià)降低，則SO2為還原劑，還原性強(qiáng)弱為SO2＞I﹣，與已知的還原性強(qiáng)弱一致，能發(fā)生，故B不選；C、因該反應(yīng)中O元素的化合價(jià)升高，S元素的化合價(jià)降低，則H2O2為還原劑，還原性強(qiáng)弱為