江蘇專版2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表第3課時原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)分層作業(yè)新人教版必修第一冊

第3課時原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)A級必備學(xué)問基礎(chǔ)練1.元素、的非金屬性強弱關(guān)系正確的是()A. B. C. D.無法確定2.下列關(guān)于堿金屬元素和鹵族元素的說法，不正確的是()A.鹵族元素從上到下，非金屬性增加，其對應(yīng)的單質(zhì)氧化性漸漸增加B.堿金屬元素從上到下，金屬性增加，其對應(yīng)的單質(zhì)還原性漸漸增加C.鹵族元素從上到下，其對應(yīng)的氫化物穩(wěn)定性減弱D.堿金屬元素和鹵族元素分別位于元素周期表第1列和第17列3.[2024河北邢臺高一期末]裝修用的石材放射性的監(jiān)測常用作為標(biāo)準(zhǔn)，居里夫人因?qū)υ氐奶接憙啥全@得諾貝爾獎。與、同主族，下列敘述中不正確的是()A.一個原子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少50B.元素位于元素周期表中第六周期第ⅡA族C.難溶于水D.是一種強堿4.依據(jù)已知信息，由元素的原子結(jié)構(gòu)和元素在元素周期表的位置，下列對堿金屬元素性質(zhì)的預(yù)料或推理不合理的是()選項已知信息預(yù)料（推理）A鈉在空氣中燃燒生成鋰在空氣中燃燒生成B鈉可以與冷水反應(yīng)其他堿金屬可以與冷水反應(yīng)C是強堿是更強的堿D鈉在自然界中以化合態(tài)存在在自然界中以化合態(tài)存在5.[2024湖北黃岡中學(xué)高一調(diào)研]已知溴水呈黃色，的溶液呈紫紅色。為比較鹵素單質(zhì)的氧化性進行了如下試驗：①將氯水滴入溴化鈉溶液中，溶液變黃；②將氯水滴入碘化鉀溶液中，溶液變褐色。下列有關(guān)分析不合理的是()A.試驗①中反應(yīng)：B.向試驗②所得溶液中再加入，振蕩、靜置，下層溶液為紫紅色C.依據(jù)試驗①②得出結(jié)論，氧化性：D.將試驗②中的氯水換成溴水即可達到試驗?zāi)康?.下列有關(guān)堿金屬、鹵素的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)描述正確的是()①隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬和鹵素單質(zhì)的熔、沸點依次上升、、、的最外層電子數(shù)都是7，次外層電子數(shù)都是8③堿金屬單質(zhì)的金屬性很強，均易與氧氣發(fā)生反應(yīng)，加熱時均生成過氧化物④砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素，依據(jù)鹵素性質(zhì)的遞變規(guī)律，與化合最簡單⑤堿金屬都應(yīng)保存在煤油中⑥鹵素按、、、的依次，其非金屬性漸漸減弱的緣由是隨著核電荷數(shù)增加，電子層數(shù)增多，原子半徑增大,原子核對最外層電子的引力減弱⑦碳酸銫不易發(fā)生分解反應(yīng)生成氧化銫和二氧化碳A.⑥⑦ B.①③⑥⑦ C.①③④⑤ D.全部正確7.[2024河北邢臺高一期末]第85號元素砹是核電荷數(shù)最大的鹵素，下列關(guān)于砹及其化合物的敘述中正確的是()A.可能是一種有色固體，易溶于水，難溶于有機溶劑B.見光易分解，是一種能溶于水的有色固體C.相同條件下，比更穩(wěn)定D.由的水溶液制備砹的化學(xué)方程式為8.[2024山東濰坊高一期末]對于可能存在的第119號元素，有人稱之為“類鈁”。依據(jù)周期表結(jié)構(gòu)及元素性質(zhì)改變趨勢，推斷下列有關(guān)“類鈁”的預(yù)料說法不正確的是()A.“類鈁”元素位于元素周期表的第八周期，在化合物中顯價B.“類鈁”元素的非金屬性極強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強酸C.“類鈁”單質(zhì)遇水猛烈反應(yīng)，可能發(fā)生爆炸D.“類鈁”單質(zhì)的密度大于鈁單質(zhì)，且大于B級關(guān)鍵實力提升練9.中國科學(xué)院院士張青蓮教授曾主持測定了銦等9種元素相對原子質(zhì)量的新值，被采納為國際新標(biāo)準(zhǔn)。銦與鋁同主族，下列說法不正確的是()A.是第五周期第ⅢA族元素 B.的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17C.原子半徑大于 D.的堿性比弱10.[2024湖北武漢江岸區(qū)高一期末]“跑道式”元素周期表結(jié)構(gòu)如圖所示：下列有關(guān)敘述錯誤的是()A.元素能與水置換出，且反應(yīng)比與水反應(yīng)更猛烈B.元素形成的兩種單質(zhì)分子的化學(xué)性質(zhì)完全不同C.位置和處均各含有15種元素D.元素、、、、的原子最外層電子數(shù)相同，且對應(yīng)的單質(zhì)都有比較強的氧化性11.已知鈹?shù)脑有驍?shù)為4，與鎂處于同主族。下列對鈹及其化合物的敘述正確的是()A.鈹?shù)脑影霃酱笥阪V的原子半徑B.與鹽酸反應(yīng)，單質(zhì)鎂比單質(zhì)鈹反應(yīng)更猛烈C.氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的強D.單質(zhì)鈹能從溶液中置換出12.[2024河北滄州高一期末]為探究同主族元素非金屬性的遞變規(guī)律，某探討性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計了如圖所示的試驗裝置，其中A裝置內(nèi)可生成。請回答下列問題。（1）裝置A中反應(yīng)的離子方程式為。（2）甲同學(xué)的部分試驗記錄如下：B處棉花變成藍色；C處棉花變成橙紅色。甲同學(xué)由此現(xiàn)象得出的結(jié)論是同主族元素從上到下非金屬性減弱。①B處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②甲同學(xué)的結(jié)論（填“正確”或“不正確”），理由是。（3）乙同學(xué)認為應(yīng)將甲同學(xué)試驗中B、C兩處的棉花調(diào)換位置，用氯氣先置換出溴，然后溴再與接觸，以推斷與能否發(fā)生反應(yīng)。該設(shè)想（填“合理”或“不合理”），緣由是。第3課時原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)A級必備學(xué)問基礎(chǔ)練1.A[解析]和同處于第族，同主族元素從上到下，原子半徑漸漸增大，原子得電子實力減弱，元素的非金屬性漸漸減弱，故非金屬性：。2.A[解析]鹵族元素從上到下，原子半徑漸漸增大，得電子實力減弱，元素的非金屬性漸漸減弱，則對應(yīng)的單質(zhì)氧化性漸漸減弱，錯誤。堿金屬元素從上到下，原子半徑漸漸增大，失電子實力增加，則元素的金屬性增加，對應(yīng)的單質(zhì)還原性漸漸增加，正確。鹵族元素從上到下，元素的非金屬性漸漸減弱，則對應(yīng)的氫化物穩(wěn)定性減弱，正確。堿金屬元素和鹵族元素分別位于第Ⅰ族和第族，分別位于元素周期表第1列和第17列，正確。3.B[解析]由質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)可知，1個原子中含有的中子數(shù)是，其質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少50，正確；由第六周期的0族元素氡的原子序數(shù)為86可知，元素位于第七周期第Ⅱ族，錯誤；在的下面，其硫酸鹽應(yīng)與硫酸鈣、硫酸鋇性質(zhì)相像，難溶于水，正確；同主族元素從上到下金屬性依次增加，故元素金屬性較強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性比強，具有強堿性，正確。4.A[解析]的金屬性比弱，單質(zhì)在空氣中燃燒只生成，錯誤；堿金屬單質(zhì)都能與冷水反應(yīng)生成堿和，正確；的金屬性強于，是強堿，則是更強的堿，正確；的金屬性強于，在自然界中和都以化合態(tài)形式存在，正確。5.C[解析]將氯水滴入溴化鈉溶液中，溶液變黃，說明有單質(zhì)溴生成，則試驗①中反應(yīng)為，正確；試驗②將氯水滴入碘化鉀溶液中，溶液變褐色，說明有單質(zhì)碘生成，則向所得溶液中再加入，振蕩、靜置，下層溶液為紫紅色，正確；依據(jù)試驗①可以得出氧化性：，依據(jù)試驗②可以得出氧化性：，但通過試驗①②無法得出氧化性：，錯誤；要想達到比較鹵素單質(zhì)氧化性的目的，只須要將②中氯水換成溴水即可，正確。6.A[解析]隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬單質(zhì)的熔、沸點依次降低，①錯誤；原子的次外層電子數(shù)是2,原子的次外層電子數(shù)是8，、原子的次外層電子數(shù)都是18，②錯誤；與在加熱時反應(yīng)生成，③錯誤；砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素，與化合最困難，④錯誤；堿金屬中鋰的密度小于煤油的密度，要保存在液體石蠟中，⑤錯誤；鹵素按、、、的依次，隨著核電荷數(shù)增加，電子層數(shù)增多，原子半徑增大，原子核對最外層電子的引力減弱，故、、、元素的非金屬性漸漸減弱，⑥正確；受熱分解生成和，和受熱不易分解，據(jù)此推想受熱不易分解，⑦正確。7.D[解析]鹵族元素從上到下，單質(zhì)的顏色漸漸加深，熔、沸點漸漸增大，則砹是有色固體，溴、碘都不溶于水，依據(jù)同一主族元素性質(zhì)的相像性知，砹不溶于水但易溶于四氯化碳，錯誤；見光易分解，結(jié)合、、的性質(zhì)可知，是一種不溶于水的有色固體，顏色應(yīng)比深，錯誤；同主族元素從上到下非金屬性漸漸減弱，非金屬性：，不如穩(wěn)定，錯誤；由同主族元素性質(zhì)改變規(guī)律可知，氧化性大于，則發(fā)生反應(yīng)，正確。8.B[解析]由堿金屬元素的原子最外層電子數(shù)為1可知，“類鈁”在化合物中顯價，正確；堿金屬元素從上到下金屬性漸漸增加，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強堿，錯誤；堿金屬元素從上到下金屬性漸漸增加，“類鈁”的活潑性比鈁還強，單質(zhì)遇水猛烈反應(yīng)，可能發(fā)生爆炸，正確；堿金屬元素從上到下，單質(zhì)的密度呈增大趨勢，“類鈁”的密度應(yīng)是堿金屬中最大的，正確。B級關(guān)鍵實力提升練9.D[解析]銦與鋁同主族，核電荷數(shù)為49，第四、第五周期中0族元素的原子序數(shù)分別為36、54，故是第五周期第Ⅲ族元素，正確；的電子數(shù)為49，中子數(shù)為，則其中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17，正確；同主族元素原子的電子層數(shù)越多，原子半徑越大，故的原子半徑大于，正確；同主族元素自上而下，元素的金屬性漸漸增加，則堿性強弱為，錯誤。10.B[解析]依據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知，為，為，為，為，為，為，為。比的金屬性強，能與水反應(yīng)置換出氫氣且反應(yīng)比與水反應(yīng)更猛烈，正確；形成的兩種單質(zhì)分子與都具有氧化性，錯誤；為鑭系，為錒系，均含有15種元素，正確；元素、、、、的最外層電子數(shù)都為7，易得電子，都具有比較強的氧化性，正確。11.B[解析]和處于同主族，處于的下一周期，則的原子半徑小于，錯誤；的金屬性強于，與鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)更猛烈，正確；的金屬性比弱，則氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的弱，錯誤；的活動性比弱，不能與發(fā)生置