1.1 原子結(jié)構(gòu)（教學(xué)設(shè)計(jì)）-【中職專用】高中化學(xué)（高教版2021）

主題一原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)鍵第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)（教學(xué)設(shè)計(jì)）一．課程標(biāo)準(zhǔn)認(rèn)識原子的結(jié)構(gòu)，了解原子的組成，能畫出1～20號原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖。二．教學(xué)目標(biāo)1.通過分析原子的結(jié)構(gòu)、組成，結(jié)合相對原子質(zhì)量的計(jì)算，掌握原子的構(gòu)成，發(fā)展宏觀辨識與微觀探析、現(xiàn)象觀察與規(guī)律認(rèn)知等化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)。2.通過發(fā)現(xiàn)核外電子排列規(guī)律，掌握1~20號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，明確最外層電子數(shù)與元素種類的聯(lián)系，深化結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的化學(xué)觀念，發(fā)展宏觀辨識與微觀探析、現(xiàn)象觀察與規(guī)律認(rèn)知等化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)。3.通過了解原子結(jié)構(gòu)模型演變的歷史，體會科學(xué)家嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度和不畏失敗的科學(xué)精神；通過了解同位素在生產(chǎn)、生活中的作用，體會化學(xué)在人類社會文明進(jìn)步中的巨大推動作用，發(fā)展科學(xué)態(tài)度與社會責(zé)任等化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)。三．教學(xué)過程【導(dǎo)入新課】教材第7頁1.觀看圖片，想一想構(gòu)成氯化鈉、銅和水的基本微粒是什么？構(gòu)成物質(zhì)的微粒有哪些？氯化鈉由氯離子和鈉離子構(gòu)成，銅由銅原子構(gòu)成，水由水分子構(gòu)成；構(gòu)成物質(zhì)的微粒有離子、原子、分子。2.這三種微粒之間有何聯(lián)系？分子由原子構(gòu)成，離子由原子得失電子形成。【總結(jié)】原子是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒?！拘抡n講授】一.原子的構(gòu)成1.原子的構(gòu)成微粒質(zhì)量/kg相對質(zhì)量電性和電量/C質(zhì)子1.673×10-271.007+1.602×10-19中子1.675×10-271.0080電子9.109×10-311/1836-1.602×10-19原子的質(zhì)量主要集中在原子核，質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量都近似為1，如果忽略電子的質(zhì)量，將核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的數(shù)目和叫做質(zhì)量數(shù)。2.構(gòu)成原子或離子的微粒間的數(shù)量關(guān)系①原子中：質(zhì)子數(shù)(Z)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)=原子序數(shù)。②質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)。二.原子核外電子的排布在多電子的原子里，電子分別在能量不同的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動的電子能量較低，在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動的電子能量較高，把不同的區(qū)域簡化為不連續(xù)的殼層，也稱作電子層(如右圖)。電子總是先從內(nèi)層排起，這又叫核外電子的分層排布。電子層(n)1234567電子層符號KLMNOPQ各電子層能量電子層數(shù)越小，能量越低；電子層數(shù)越大，能量越高閱讀教材第9、10頁表1-1-3核電荷數(shù)1～18的元素原子核外電子的排布表1-1-4稀有氣體元素原子核外電子的排布1.核外電子排布的規(guī)律結(jié)合表1-1-3、1-1-4，元素原子核外電子的排布，思考并小組討論：①每個電子層最多容納的電子數(shù)是多少？②最外層電子數(shù)不超過幾個？③次外層電子數(shù)不超過幾個？（1）各電子層最多容納2個電子；（2）最外層電子數(shù)不超過8個(K層為最外層時不超過2個)；（3）次外層電子數(shù)不超過18個；倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過8個（4）核外電子總是盡先排布在能量較低的電子層，然后由里向外，依次排布在能量逐步較高的電子層。2.結(jié)構(gòu)示意圖結(jié)構(gòu)示意圖包括原子結(jié)構(gòu)示意圖和離子結(jié)構(gòu)示意圖。（1）在原子結(jié)構(gòu)示意圖中，“圈”表示原子核及核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，“弧”表示各電子層，弧線上的數(shù)字表示該電子層上的電子數(shù)，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相等。（2）在離子結(jié)構(gòu)示意圖中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)不相等。3.核外電子排布規(guī)律應(yīng)用(1)從橫向看，在同一“橫行”的各個元素的原子電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)逐漸增大。(2)從縱向看，在同一“縱行”的各個元素的最外層電子數(shù)相同，電子層依次增加。金屬元素最外層電子數(shù)較少，容易失去電子；非金屬元素最外層電子數(shù)較多，容易得到電子；稀有氣體元素最外層電子數(shù)是被填滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，極不容易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。原子的最外層電子數(shù)這一微觀結(jié)構(gòu)決定了元素原子的宏觀性質(zhì)，這就是“微觀聯(lián)系宏觀”、“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”。閱讀教材第11頁表1-1-5氫元素的3種原子的構(gòu)成觀察表1-1-5氫元素的3