2024秋九年級化學上冊 第三單元 物質構成的奧秘 課題2 原子的結構第1課時 原子的構成 相對原子質量教案（新版）新人教版

2024秋九年級化學上冊第三單元物質構成的奧秘課題2原子的結構第1課時原子的構成相對原子質量教案（新版）新人教版授課內(nèi)容授課時數(shù)授課班級授課人數(shù)授課地點授課時間課程基本信息1.課程名稱：九年級化學上冊第三單元物質構成的奧秘課題2原子的結構第1課時原子的構成相對原子質量

2.教學年級和班級：九年級

3.授課時間：45分鐘

4.教學時數(shù)：1課時

教學內(nèi)容：

1.知識與技能：

a.理解原子的定義，掌握原子的基本結構。

b.學會計算相對原子質量，理解其在化學研究中的應用。

c.了解原子內(nèi)各粒子之間的關系。

2.過程與方法：

a.通過觀察原子結構模型，分析原子的構成。

b.通過實例計算，掌握相對原子質量的計算方法。

3.情感態(tài)度價值觀：

a.培養(yǎng)學生的觀察能力、邏輯思維能力及動手操作能力。

b.增強學生對化學學科的興趣，激發(fā)學生的求知欲。

教學過程：

1.導入（5分鐘）：

a.復習上一節(jié)課的知識點，為新課做鋪墊。

b.提問：物質由什么構成？引導學生回顧已學知識。

2.新課導入（15分鐘）：

a.介紹原子的定義，引導學生了解原子的基本結構。

b.展示原子結構模型，讓學生觀察并分析原子內(nèi)各粒子之間的關系。

3.知識講解（15分鐘）：

a.詳細講解原子的構成，強調原子內(nèi)各粒子的作用。

b.講解相對原子質量的計算方法，并通過實例進行演示。

4.練習與討論（5分鐘）：

a.布置練習題，讓學生鞏固所學知識。

b.組織學生討論，解答學生在練習中遇到的問題。

5.總結與拓展（5分鐘）：

a.對本節(jié)課的重點內(nèi)容進行總結。

b.提出拓展問題，激發(fā)學生進一步學習的興趣。

教學評價：

1.課堂練習完成情況。

2.學生對原子結構及相對原子質量計算方法的掌握程度。

3.學生在討論中的表現(xiàn)，如觀察能力、邏輯思維能力和動手操作能力。核心素養(yǎng)目標1.科學素養(yǎng)：通過學習原子的結構，培養(yǎng)學生對物質世界的認識，提高科學探究能力，形成科學思維方式。

2.實踐與創(chuàng)新：運用所學知識，學會計算相對原子質量，培養(yǎng)學生解決問題的實踐能力，激發(fā)創(chuàng)新思維。

3.知識整合：將原子結構知識與其他化學知識相結合，提高學生的知識整合能力，形成系統(tǒng)的化學知識體系。

4.情感態(tài)度：激發(fā)學生對化學學科的興趣，培養(yǎng)學生積極向上的學習態(tài)度，樹立正確的科學價值觀。

5.團隊合作：在討論與實踐中，培養(yǎng)學生良好的溝通協(xié)作能力，提高團隊意識。重點難點及解決辦法重點：

1.原子的基本結構及其各粒子之間的關系。

2.相對原子質量的計算方法。

難點：

1.理解原子內(nèi)各粒子之間的相互作用。

2.正確運用相對原子質量計算方法進行實際計算。

解決辦法及突破策略：

1.利用原子結構模型和多媒體動畫，形象直觀地展示原子內(nèi)各粒子的關系，幫助學生理解其相互作用。

2.通過教師示范計算和學生的實際操作，逐步引導學生掌握相對原子質量的計算步驟，提供典型例題進行講解和練習，以便學生能夠熟練運用。

3.設計對比練習，讓學生在比較中加深對原子結構的認識，通過錯題分析，幫助學生識別和糾正計算中的常見錯誤。

4.組織小組討論，鼓勵學生相互解答疑問，共同攻克難點，提高問題解決能力。教學方法與策略1.教學方法選擇

針對本節(jié)課的教學目標和學生特點，主要選擇以下教學方法：

（1）講授法：用于介紹原子的基本概念、原子結構及其各粒子之間的關系等理論知識。

（2）討論法：組織學生就原子結構、相對原子質量計算方法等展開討論，激發(fā)學生的思考，提高課堂互動。

（3）案例研究：通過分析具體的原子實例，引導學生了解原子的性質和應用。

（4）項目導向學習：設計相關的實驗項目，讓學生在動手實踐中掌握原子的結構及其相關知識。

2.教學活動設計

（1）導入環(huán)節(jié)：采用提問方式，引導學生復習上一節(jié)課的知識，為新課做鋪墊。

（2）新課導入：利用原子結構模型和多媒體動畫，形象直觀地展示原子的構成，引導學生觀察、思考。

（3）知識講解：結合PPT，講解原子的結構、相對原子質量計算方法等，穿插實例進行分析。

（4）實驗活動：組織學生進行原子結構相關的實驗，如制作原子模型、觀察原子內(nèi)粒子運動等，提高學生的實踐能力。

（5）游戲環(huán)節(jié)：設計原子結構相關的游戲，如“原子拼圖”、“原子猜謎”等，增加課堂趣味性，提高學生的學習興趣。

（6）小組討論：將學生分成小組，針對某一問題進行討論，培養(yǎng)學生的團隊協(xié)作能力和溝通能力。

3.教學媒體和資源使用

（1）PPT：用于展示原子結構、計算方法等教學內(nèi)容，使知識更加直觀易懂。

（2）視頻：播放與原子相關的科普視頻，幫助學生更好地理解原子的性質和應用。

（3）在線工具：利用網(wǎng)絡資源，如化學學科網(wǎng)站、在線教育平臺等，為學生提供豐富的學習資料和拓展知識。

（4）實物模型：展示原子結構模型，讓學生直觀地了解原子的構成。

（5）實驗器材：提供原子結構相關的實驗器材，如原子模型、顯微鏡等，讓學生在實踐中學習。教學流程一、導入新課（5分鐘）

同學們，今天我們將要學習的是《原子的構成與相對原子質量》這一章節(jié)。在開始之前，我想先問大家一個問題：“你們是否想過，為什么不同的物質有不同的性質？”這個問題與我們將要學習的內(nèi)容密切相關。通過這個問題，我希望能夠引起大家的興趣和好奇心，讓我們一同探索原子構成的奧秘。

二、新課講授（10分鐘）

1.理論介紹：首先，我們要了解原子的基本概念。原子是物質的基本單位，由核外電子、質子和中子組成。它是化學反應中最小的粒子，決定了物質的性質。

2.案例分析：接下來，我們來看一個具體的案例。這個案例展示了原子在實際中的應用，以及它如何幫助我們理解物質的性質。

3.重點難點解析：在講授過程中，我會特別強調原子的結構和相對原子質量的計算這兩個重點。對于難點部分，我會通過舉例和比較來幫助大家理解。

三、實踐活動（10分鐘）

1.分組討論：學生們將分成若干小組，每組討論一個與原子構成相關的實際問題。

2.實驗操作：為了加深理解，我們將進行一個簡單的實驗操作。這個操作將演示原子結構的基本原理。

3.成果展示：每個小組將向全班展示他們的討論成果和實驗操作的結果。

四、學生小組討論（10分鐘）

1.討論主題：學生將圍繞“原子的構成在實際生活中的應用”這一主題展開討論。他們將被鼓勵提出自己的觀點和想法，并與其他小組成員進行交流。

2.引導與啟發(fā)：在討論過程中，我將作為一個引導者，幫助學生發(fā)現(xiàn)問題、分析問題并解決問題。我會提出一些開放性的問題來啟發(fā)他們的思考。

3.成果分享：每個小組將選擇一名代表來分享他們的討論成果。這些成果將被記錄在黑板上或投影儀上，以便全班都能看到。

五、總結回顧（5分鐘）

今天的學習，我們了解了原子的基本概念、構成及其相對原子質量的計算。同時，我們也通過實踐活動和小組討論加深了對原子構成的理解。我希望大家能夠掌握這些知識點，并在日常生活中靈活運用。最后，如果有任何疑問或不明白的地方，請隨時向我提問。知識點梳理一、原子的基本概念

1.原子是物質的基本單位，由核外電子、質子和中子組成。

2.原子是化學反應中最小的粒子，決定了物質的性質。

二、原子的構成

1.核外電子：負電荷，繞原子核運動。

2.質子：正電荷，位于原子核內(nèi)。

3.中子：無電荷，位于原子核內(nèi)。

三、原子內(nèi)各粒子之間的關系

1.電子與質子之間的電磁力相互作用。

2.質子與中子之間的強相互作用。

四、相對原子質量的計算

1.相對原子質量的概念：一個原子的質量與碳-12原子質量的1/12的比值。

2.計算方法：相對原子質量=質子數(shù)+中子數(shù)。

3.實際應用：通過相對原子質量，可以比較不同原子的質量大小，解釋物質的化學性質。

五、原子結構的應用

1.元素周期表：根據(jù)原子的質子數(shù)，將元素進行分類。

2.化學反應：原子之間的電子轉移或共享，形成化學鍵，產(chǎn)生新的物質。

六、原子結構與性質的關系

1.原子的電子排布：決定元素的化學性質。

2.原子的大?。河绊懺卦诨瘜W反應中的活性。

七、實例分析

1.氧氣分子（O2）的結構：兩個氧原子共享電子，形成共價鍵。

2.鈉離子（Na+）的形成：鈉原子失去一個電子，成為帶正電荷的離子。

八、實踐活動

1.制作原子模型：通過實際操作，加深對原子結構的理解。

2.觀察原子內(nèi)粒子運動：了解電子、質子和中子之間的相互作用。

九、小組討論

1.討論主題：原子的構成在實際生活中的應用。

2.成果分享：分析原子在化學、物理等領域的應用，提高學生的知識整合能力。內(nèi)容邏輯關系①重點知識點

1.原子的基本構成：電子、質子、中子。

2.相對原子質量的計算公式：相對原子質量=質子數(shù)+中子數(shù)。

3.原子內(nèi)粒子間的相互作用：電磁力、強相互作用。

4.原子結構與元素化學性質的關系：電子排布、原子大小。

②重點詞句

1.原子是物質的基本單位，由核外電子、質子和中子組成。

2.相對原子質量是描述原子質量大小的比值，用于比較不同原子的質量。

3.原子內(nèi)電子、質子、中子之間的相互作用決定了原子的性質和化學反應。

4.原子的電子排布和原子大小影響元素的化學活性。

③板書設計

1.核心板書：

-原子構成：電子?質子?中子

-相對原子質量=質子數(shù)+中子數(shù)

-原子內(nèi)相互作用：電磁力?強相互作用

-原子結構與性質：電子排布?原子大小

2.輔助板書：

-元素周期表：元素分類與原子結構

-化學反應：原子間的電子轉移與共享

-實例分析：氧氣分子結構?鈉離子形成

板書設計應條理清楚、重點突出，通過直觀的符號和簡潔的表述，幫助學生理解和記憶原子的構成、相對原子質量的計算、原子內(nèi)相互作用以及原子結構與性質之間的關系。重點題型整理題型一：原子結構分析題

題目：請分析氧原子（O）的原子結構，并說明其電子排布。

答案：氧原子的原子序數(shù)為8，其原子結構由8個電子、8個質子和8個中子組成。氧原子的電子排布為2,6，即第一層有2個電子，第二層有6個電子。

題型二：相對原子質量計算題

題目：計算碳（C）的相對原子質量。

答案：碳原子的原子序數(shù)為6，其原子結構由6個質子和6個中子組成。根據(jù)相對原子質量的計算公式，相對原子質量=質子數(shù)+中子數(shù)，因此碳的相對原子質量為12（6個質子+6個中子）。

題型三：原子內(nèi)相互作用分析題

題目：解釋氫原子（H）中質子與電子之間的相互作用。

答案：氫原子中只有一個質子和一個電子。質子帶正電荷，電子帶負電荷，它們之間通過電磁力相互作用，形成原子內(nèi)的吸引力，使得電子繞質子運動。

題型四：原子結構與性質關系題

題目：說明鈉原子（Na）的原子結構與性質的關聯(lián)。

答案：鈉原子的原子序數(shù)為11，其電子排布為2,8,1。由于鈉原子的最外層只有一個電子，這個電子容易失去，形成帶正電荷的鈉離子（Na+）。這一特性使得鈉原子在化學反應中表現(xiàn)出較強的活性。

題型五：實例分析題

題目：分析水分子（H2O）的結構，并解釋其化學性質的成因。

答案：水分子由兩個氫原子和一個氧原子組成。氧原子有6個外層電子，氫原子各有1個外層電子。在形成水分子時，氧原子與兩個氫原子共享電子，形成共價鍵。氧原子的電子排布使得水分子具有極性，帶有正負電荷，從而具有獨特的溶解性和化學反應性。

補充和說明：

1.原子結構分析題

-在分析原子結構時，要注意原子的電子排布，尤其是最外層電子的數(shù)量，這對元素的化學性質有重要影響。

2.相對原子質量計算題

-計算相對原子質量時，只需考慮質子數(shù)和中子數(shù)，電子的質量相對較小，可以忽略不計。

3.原子內(nèi)相互作用分析題

-在分析原子內(nèi)相互作用時，要了解電磁力是一種長距離力，作用于帶電粒子之間，維持原子的穩(wěn)定性。

4.原子結構與性質關系題

-原子結構決定了元素的化學性質，特別是在最外層電子的排布和易失去或獲得電子的能力。

5.實例分析題

-通過實例分析，可以直觀地理解原子的