高考化學(xué)壓軸題01氧化還原反應(yīng)的概念及規(guī)律

壓軸題01氧化還原反應(yīng)的概念及規(guī)律氧化還原反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)的重點(diǎn)內(nèi)容，也是高考的必考點(diǎn)，近年來新高考地區(qū)考查氧化還原反應(yīng)相關(guān)的題顯著增加，常以生產(chǎn)、生活實(shí)際為載體，以選擇題型考查氧化還原反應(yīng)基本概念和相關(guān)規(guī)律，主要的考查點(diǎn)有氧化劑、還原劑、氧化還原反應(yīng)等概念的判斷，電子轉(zhuǎn)移，氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷，化學(xué)方程式配平，依據(jù)電子守恒的計(jì)算等。1．相關(guān)概念及其關(guān)系2．相關(guān)規(guī)律及其應(yīng)用一、選擇題：本題共20小題，每小題只有一個選項(xiàng)符合題意。1．關(guān)于反應(yīng)，下列說法正確的是A．生成，轉(zhuǎn)移電子 B．是還原產(chǎn)物C．既是氧化劑又是還原劑 D．若設(shè)計(jì)成原電池，為負(fù)極產(chǎn)物2．某多孔材料孔徑大小和形狀恰好將“固定”，能高選擇性吸附。廢氣中的被吸附后，經(jīng)處理能全部轉(zhuǎn)化為。原理示意圖如下。已知：下列說法不正確的是A．溫度升高時不利于吸附B．多孔材料“固定”，促進(jìn)平衡正向移動C．轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)是D．每獲得時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3．科學(xué)家發(fā)現(xiàn)某些生物酶體系可以促進(jìn)和的轉(zhuǎn)移(如a、b和c)，能將海洋中的轉(zhuǎn)化為進(jìn)入大氣層，反應(yīng)過程如圖所示。下列說法正確的是A．過程Ⅰ中發(fā)生氧化反應(yīng)B．a(chǎn)和b中轉(zhuǎn)移的數(shù)目相等C．過程Ⅱ中參與反應(yīng)的D．過程Ⅰ→Ⅲ的總反應(yīng)為4．燃油汽車行駛中會產(chǎn)生CO、NO等多種污染物。下圖為汽車發(fā)動機(jī)及催化轉(zhuǎn)化器中發(fā)生的部分化學(xué)反應(yīng)。以下判斷錯誤的是A．甲是空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的成分 B．乙是引起溫室效應(yīng)的氣體之一C．反應(yīng)(Ⅰ)在常溫下容易發(fā)生 D．反應(yīng)(Ⅱ)中NO是氧化劑5．室溫下，下列實(shí)驗(yàn)探究方案不能達(dá)到探究目的的是選項(xiàng)探究方案探究目的A向盛有溶液的試管中滴加幾滴溶液，振蕩，再滴加幾滴新制氯水，觀察溶液顏色變化具有還原性B向盛有水溶液的試管中滴加幾滴品紅溶液，振蕩，加熱試管，觀察溶液顏色變化具有漂白性C向盛有淀粉-KI溶液的試管中滴加幾滴溴水，振蕩，觀察溶液顏色變化的氧化性比的強(qiáng)D用pH計(jì)測量醋酸、鹽酸的pH，比較溶液pH大小是弱電解質(zhì)A．A B．B C．C D．D6．實(shí)驗(yàn)室制備過程為：①高溫下在熔融強(qiáng)堿性介質(zhì)中用氧化制備；②水溶后冷卻，調(diào)溶液至弱堿性，歧化生成和；③減壓過濾，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，再減壓過濾得。下列說法正確的是A．①中用瓷坩堝作反應(yīng)器B．①中用作強(qiáng)堿性介質(zhì)C．②中只體現(xiàn)氧化性D．轉(zhuǎn)化為的理論轉(zhuǎn)化率約為66.7%7．下列實(shí)驗(yàn)操作及其現(xiàn)象與對應(yīng)結(jié)論不匹配的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及其現(xiàn)象結(jié)論A將CO與水蒸氣通過熾熱的催化劑，所得氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁水蒸氣有氧化性B將新制Cu(OH)2加入葡萄糖溶液中，加熱至沸騰，有磚紅色沉淀產(chǎn)生葡萄糖具有還原性C將NaBiO3固體加入酸性MnSO4溶液中，充分振蕩，溶液變?yōu)樽霞t色NaBiO3有氧化性D有FeCl3溶液和KSCN溶液混合后，滴加H2O2溶液，溶液變?yōu)榧t色H2O2有還原性A．A B．B C．C D．D8．用電石（主要成分為CaC2，含CaS和Ca3P2等）制取乙炔時，常用CuSO4溶液除去乙炔中的雜質(zhì)。反應(yīng)為:①CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4②11PH3+24CuSO4+12H2O=3H3PO4+24H2SO4+8Cu3P↓下列分析不正確的是A．CaS、Ca3P2發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaS+2H2O=Ca(OH)2+H2S↑、Ca3P2+6H2O=3Ca(OH)2+2PH3↑B．不能依據(jù)反應(yīng)①比較硫酸與氫硫酸的酸性強(qiáng)弱C．反應(yīng)②中每24molCuSO4氧化11molPH3D．用酸性KMnO4溶液驗(yàn)證乙炔還原性時，H2S、PH3有干擾9．Bi為第VA族元素，鉍酸鈉是分析化學(xué)中的重要試劑，不溶于冷水。測定NaBiO3粗產(chǎn)品純度的步驟如下：①將NaBiO3粗產(chǎn)品加入足量稀硫酸和稀MnSO4溶液中，充分反應(yīng)后，溶液變?yōu)樽霞t色，同時生成Bi3+；②向①中反應(yīng)后的溶液中滴加一定濃度的草酸(H2C2O4)標(biāo)準(zhǔn)溶液，通過消耗草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積計(jì)算產(chǎn)品純度。下列有關(guān)說法正確的A．BiO的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形B．草酸分子中σ鍵與π鍵個數(shù)之比為3：1C．步驟①中反應(yīng)的離子方程式為5BiO+2Mn2++14H+=5Bi3++2MnO+7H2OD．步驟②中反應(yīng)的氧也產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5：110．中科院發(fā)現(xiàn)深海處在微生物作用下的含硫物質(zhì)的變化過程如圖所示(已略去部分不含硫物質(zhì))。有關(guān)轉(zhuǎn)化過程說法錯誤的是A．中含有的鍵與鍵的數(shù)目之比為B．，C．既被氧化又被還原D．理論上每產(chǎn)生，轉(zhuǎn)移11．為探究物質(zhì)的氧化性，某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)。下列說法錯誤的是A．燒瓶中的反應(yīng)為：B．浸有溶液的棉花起吸收尾氣的作用C．可用淀粉溶液替換D．試管下層出現(xiàn)紫紅色，可證明氧化性：12．與硫及其化合物相關(guān)的轉(zhuǎn)化如圖所示，下列有關(guān)圖中的循環(huán)的說法一定正確的是A．常溫時，濃H2SO4與Fe生成XB．X一定是SO2C．S既是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物D．工業(yè)生產(chǎn)中，用98.3%的濃硫酸吸收SO313．用大蘇打除去自來水中的余氯，反應(yīng)的離子方程式為：。下列說法正確的是A．S元素化合價既升又降 B．氧化性：C．可用pH計(jì)指示反應(yīng)終點(diǎn) D．可用溶液檢驗(yàn)還原產(chǎn)物14．在Fe+催化作用下，C2H6與N2O制備乙醛的反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說法正確的是A．X為C2H5OH，是中間產(chǎn)物之一B．過程①~⑥，F(xiàn)e元素的化合價均發(fā)生了變化C．增加Fe+的量，C2H6平衡轉(zhuǎn)化率不變D．每消耗1molN2O，可制備0.5molCH3CHO15．以鎘鐵礦(主要成分為)為原料制備的部分工藝流程如下：已知溶于水，難溶于水。下列說法不正確的是A．已知在周期表中位于第五周期第ⅡB族，則的價層電子排布式是B．還原鎘時可產(chǎn)生，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶1C．“沉鎘”所得濾液中的，其空間構(gòu)型是正四面體D．“轉(zhuǎn)化”中發(fā)生的反應(yīng)為：16．依據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推測，其反應(yīng)原理不涉及氧化還原反應(yīng)的是A．K2CO3溶液和NH4Cl溶液混合，產(chǎn)生刺激性氣味B．把鈉放入CuSO4溶液中，有藍(lán)色沉淀生成C．向酸性KMnO4溶液中加入H2O2，溶液紫色褪去D．氯水在光照條件下放置一段時間后，溶液的pH降低17．光催化還原是一種有望在固碳和綠色能源領(lǐng)域應(yīng)用的技術(shù)。水溶液中復(fù)合材料光催化還原為醇類的機(jī)理圖如圖，是電子躍遷后留下的空穴，具有強(qiáng)氧化性。下列說法錯誤的是A．在富集空穴的材料上發(fā)生氧化反應(yīng)B．光催化還原在一定條件下也可以生成甲烷等有機(jī)物C．光催化過程的總反應(yīng)是和D．材料上富集還原性強(qiáng)的光生電子將還原，當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下時，轉(zhuǎn)移電子18．氨基鈉()是重要的化學(xué)試劑，其與氧氣的反應(yīng)如下：。下列說法正確的是A．B．每消耗，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是C．是氧化產(chǎn)物D．中N的化合價部分發(fā)生變化19．高鐵酸鉀()具有殺菌消毒及凈水作用，某實(shí)驗(yàn)小組在堿性條件下制備流程如圖所示：下列說法錯誤的是A．消毒能力相當(dāng)于1.5molHClOB．氧化反應(yīng)：C．同溫度時高鐵酸鈉溶解度大于高鐵酸鉀D．提純時，應(yīng)用到的玻璃儀器有蒸發(fā)皿、玻璃棒、燒杯、酒精燈20．SCR是目前較成熟的煙氣脫硝技術(shù)，它是一種爐后脫硝方法，世界上流行的SCR工藝主要分為氨法SCR和尿素法SCR，尿素法SCR示意圖如下圖。下列說法不正確的是A．尿素分子中鍵與鍵的個數(shù)比為B．該尿素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為C．和的物質(zhì)的量各為與反應(yīng)時可完全轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，該過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為D．在70~80℃條件下，尿素也可與煙氣中的以物質(zhì)的量比恰好完全反應(yīng)，則生成的和的物質(zhì)的量之比為壓軸題01氧化還原反應(yīng)的概念及規(guī)律氧化還原反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)的重點(diǎn)內(nèi)容，也是高考的必考點(diǎn)，近年來新高考地區(qū)考查氧化還原反應(yīng)相關(guān)的題顯著增加，常以生產(chǎn)、生活實(shí)際為載體，以選擇題型考查氧化還原反應(yīng)基本概念和相關(guān)規(guī)律，主要的考查點(diǎn)有氧化劑、還原劑、氧化還原反應(yīng)等概念的判斷，電子轉(zhuǎn)移，氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷，化學(xué)方程式配平，依據(jù)電子守恒的計(jì)算等。1．相關(guān)概念及其關(guān)系2．相關(guān)規(guī)律及其應(yīng)用一、選擇題：本題共20小題，每小題只有一個選項(xiàng)符合題意。1．關(guān)于反應(yīng)，下列說法正確的是A．生成，轉(zhuǎn)移電子 B．是還原產(chǎn)物C．既是氧化劑又是還原劑 D．若設(shè)計(jì)成原電池，為負(fù)極產(chǎn)物【答案】A【詳解】A．由方程式可知，反應(yīng)生成1mol一氧化二氮，轉(zhuǎn)移4mol電子，故A正確；B．由方程式可知，反應(yīng)中氮元素的化合價升高被氧化，NH2OH是反應(yīng)的還原劑，故B錯誤；C．由方程式可知，反應(yīng)中氮元素的化合價升高被氧化，NH2OH是反應(yīng)的還原劑，鐵元素的化合價降低被還原，鐵離子是反應(yīng)的氧化劑，故C錯誤；D．由方程式可知，反應(yīng)中鐵元素的化合價降低被還原，鐵離子是反應(yīng)的氧化劑，若設(shè)計(jì)成原電池，鐵離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成亞鐵離子，亞鐵離子為正極產(chǎn)物，故D錯誤；故選A。2．某多孔材料孔徑大小和形狀恰好將“固定”，能高選擇性吸附。廢氣中的被吸附后，經(jīng)處理能全部轉(zhuǎn)化為。原理示意圖如下。已知：下列說法不正確的是A．溫度升高時不利于吸附B．多孔材料“固定”，促進(jìn)平衡正向移動C．轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)是D．每獲得時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為【答案】D【分析】廢氣經(jīng)過MOFs材料之后，NO2轉(zhuǎn)化成N2O4被吸附，進(jìn)而與氧氣和水反應(yīng)生成硝酸，從該過程中我們知道，NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的程度，決定了整個廢氣處理的效率?！驹斀狻緼．從可以看出，這個是一個放熱反應(yīng)，升高溫度之后，平衡逆向移動，導(dǎo)致生成的N2O4減少，不利于NO2的吸附，A正確；B．多孔材料“固定”，從而促進(jìn)平衡正向移動，B正確；C．N2O4和氧氣、水反應(yīng)生成硝酸，其方程式為，C正確；D．在方程式中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4e-，則每獲得，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4mol，即個數(shù)為，D錯誤；故選D。3．科學(xué)家發(fā)現(xiàn)某些生物酶體系可以促進(jìn)和的轉(zhuǎn)移(如a、b和c)，能將海洋中的轉(zhuǎn)化為進(jìn)入大氣層，反應(yīng)過程如圖所示。下列說法正確的是A．過程Ⅰ中發(fā)生氧化反應(yīng)B．a(chǎn)和b中轉(zhuǎn)移的數(shù)目相等C．過程Ⅱ中參與反應(yīng)的D．過程Ⅰ→Ⅲ的總反應(yīng)為【答案】D【詳解】A．由圖示可知，過程I中NO轉(zhuǎn)化為NO，氮元素化合價由+3價降低到+2價，NO作氧化劑，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，A錯誤；B．由圖示可知，過程I為NO在酶1的作用下轉(zhuǎn)化為NO和H2O，依據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒可知，反應(yīng)的離子方程式為：NO+2H++e-NO+H2O，生成1molNO，a過程轉(zhuǎn)移1mole-，過程II為NO和NH在酶2的作用下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2O和N2H4，依據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒可知，反應(yīng)的離子方程式為：NO+NH+3e-+2H+H2O+N2H4，消耗1molNO，b過程轉(zhuǎn)移4mole-，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目不相等，B錯誤；C．由圖示可知，過程II發(fā)生反應(yīng)的參與反應(yīng)的離子方程式為：NO+NH+3e-+2H+H2O+N2H4，n(NO):n(NH)=1:1，C錯誤；D．由圖示可知，過程I的離子方程式為NO+2H++e-NO+H2O，過程II的離子方程式為NO+NH+3e-+2H+H2O+N2H4，過程III的離子方程式為N2H4N2↑+4H++4e-，則過程Ⅰ→Ⅲ的總反應(yīng)為NO+NH=N2↑+2H2O，D正確；答案選D。4．燃油汽車行駛中會產(chǎn)生CO、NO等多種污染物。下圖為汽車發(fā)動機(jī)及催化轉(zhuǎn)化器中發(fā)生的部分化學(xué)反應(yīng)。以下判斷錯誤的是A．甲是空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的成分 B．乙是引起溫室效應(yīng)的氣體之一C．反應(yīng)(Ⅰ)在常溫下容易發(fā)生 D．反應(yīng)(Ⅱ)中NO是氧化劑【答案】C【分析】甲和氧氣反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮和一氧化碳反應(yīng)生成甲和二氧化碳，再根據(jù)元素守恒，則甲為氮?dú)??！驹斀狻緼．甲是氮?dú)?，氮?dú)饪諝庵畜w積分?jǐn)?shù)最大的成分，故A正確；B．乙是二氧化碳，則乙是引起溫室效應(yīng)的氣體之一，故B正確；C．由于氮?dú)夂械I，因此反應(yīng)(Ⅰ)在常溫下不容易發(fā)生，在高溫或放電條件下發(fā)生，故C錯誤；D．一氧化碳和一氧化氮反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸迹谎趸械蟽r降低，因此反應(yīng)(Ⅱ)中NO是氧化劑，故D正確。綜上所述，答案為C。5．室溫下，下列實(shí)驗(yàn)探究方案不能達(dá)到探究目的的是選項(xiàng)探究方案探究目的A向盛有溶液的試管中滴加幾滴溶液，振蕩，再滴加幾滴新制氯水，觀察溶液顏色變化具有還原性B向盛有水溶液的試管中滴加幾滴品紅溶液，振蕩，加熱試管，觀察溶液顏色變化具有漂白性C向盛有淀粉-KI溶液的試管中滴加幾滴溴水，振蕩，觀察溶液顏色變化的氧化性比的強(qiáng)D用pH計(jì)測量醋酸、鹽酸的pH，比較溶液pH大小是弱電解質(zhì)A．A B．B C．C D．D【答案】D【詳解】A．向盛有溶液的試管中滴加幾滴溶液，無現(xiàn)象，振蕩，再滴加幾滴新制氯水，溶液變?yōu)榧t色，亞鐵離子被新制氯水氧化，說明具有還原性，A正確；B．向盛有水溶液的試管中滴加幾滴品紅溶液，品紅溶液褪色，振蕩，加熱試管，溶液又恢復(fù)紅色，說明具有漂白性，B正確；C．向盛有淀粉-KI溶液的試管中滴加幾滴溴水，振蕩，溶液變?yōu)樗{(lán)色，說明的氧化性比的強(qiáng)，C正確；D．用pH計(jì)測量醋酸、鹽酸的pH用以證明是弱電解質(zhì)時，一定要注明醋酸和鹽酸的物質(zhì)的量濃度相同，D錯誤。故選D。6．實(shí)驗(yàn)室制備過程為：①高溫下在熔融強(qiáng)堿性介質(zhì)中用氧化制備；②水溶后冷卻，調(diào)溶液至弱堿性，歧化生成和；③減壓過濾，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，再減壓過濾得。下列說法正確的是A．①中用瓷坩堝作反應(yīng)器B．①中用作強(qiáng)堿性介質(zhì)C．②中只體現(xiàn)氧化性D．轉(zhuǎn)化為的理論轉(zhuǎn)化率約為66.7%【答案】D【分析】由題中信息可知，高溫下在熔融強(qiáng)堿性介質(zhì)中用KClO3氧化MnO2制備K2MnO4，然后水溶后冷卻調(diào)溶液pH至弱堿性使K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2，Mn元素的化合價由+6變?yōu)?7和+4?！驹斀狻緼．①中高溫下在熔融強(qiáng)堿性介質(zhì)中用KClO3氧化MnO2制備K2MnO4，由于瓷坩堝易被強(qiáng)堿腐蝕，故不能用瓷坩堝作反應(yīng)器，A說法不正確；B．制備KMnO4時為為防止引入雜質(zhì)離子，①中用KOH作強(qiáng)堿性介質(zhì)，不能用，B說法不正確；C．②中K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2，故其既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性，C說法不正確；D．根據(jù)化合價的變化分析，K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2的物質(zhì)的量之比為2:1，根據(jù)Mn元素守恒可知，MnO2中的Mn元素只有轉(zhuǎn)化為KMnO4，因此，MnO2轉(zhuǎn)化為KMnO4的理論轉(zhuǎn)化率約為66.7%，D說法正確；綜上所述，本題選D。7．下列實(shí)驗(yàn)操作及其現(xiàn)象與對應(yīng)結(jié)論不匹配的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及其現(xiàn)象結(jié)論A將CO與水蒸氣通過熾熱的催化劑，所得氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁水蒸氣有氧化性B將新制Cu(OH)2加入葡萄糖溶液中，加熱至沸騰，有磚紅色沉淀產(chǎn)生葡萄糖具有還原性C將NaBiO3固體加入酸性MnSO4溶液中，充分振蕩，溶液變?yōu)樽霞t色NaBiO3有氧化性D有FeCl3溶液和KSCN溶液混合后，滴加H2O2溶液，溶液變?yōu)榧t色H2O2有還原性A．A B．B C．C D．D【答案】D【詳解】A．將CO與水蒸氣通過熾熱的催化劑生成二氧化碳和氫氣，水中的氫由+1價變?yōu)?價，水是氧化劑，表現(xiàn)氧化性，A正確；B．該反應(yīng)中銅由+2價變?yōu)?1價，氫氧化銅表現(xiàn)氧化性，葡萄糖表現(xiàn)還原性，B正確；C．該反應(yīng)中錳的化合價由+2價變?yōu)?7價，硫酸錳表現(xiàn)還原性，NaBiO3表現(xiàn)氧化性，C正確；D．溶液變?yōu)榧t色，是因?yàn)樯闪蚯杌F，且三價鐵可以催化過氧化氫分解，現(xiàn)象和結(jié)論不匹配，D錯誤；故選D。8．用電石（主要成分為CaC2，含CaS和Ca3P2等）制取乙炔時，常用CuSO4溶液除去乙炔中的雜質(zhì)。反應(yīng)為:①CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4②11PH3+24CuSO4+12H2O=3H3PO4+24H2SO4+8Cu3P↓下列分析不正確的是A．CaS、Ca3P2發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaS+2H2O=Ca(OH)2+H2S↑、Ca3P2+6H2O=3Ca(OH)2+2PH3↑B．不能依據(jù)反應(yīng)①比較硫酸與氫硫酸的酸性強(qiáng)弱C．反應(yīng)②中每24molCuSO4氧化11molPH3D．用酸性KMnO4溶液驗(yàn)證乙炔還原性時，H2S、PH3有干擾【答案】C【詳解】A．水解過程中元素的化合價不變，根據(jù)水解原理結(jié)合乙炔中?；煊蠬2S、PH3可知CaS的水解方程式為CaS+2H2O=Ca(OH)2+H2S↑；Ca3P2水解方程式為Ca3P2+6H2O=3Ca(OH)2+2PH3↑，A項(xiàng)正確；B．該反應(yīng)能發(fā)生是因?yàn)橛胁蝗苡谒膊蝗苡谒岬腃uS生成，因此反應(yīng)①不能說明H2S的酸性強(qiáng)于H2SO4，事實(shí)上硫酸的酸性強(qiáng)于氫硫酸，B項(xiàng)正確；C．反應(yīng)②中Cu元素化合價從+2價降低到+1價，得到1個電子，P元素化合價從-3價升高到+5價，失去8個電子，則24molCuSO4完全反應(yīng)時，可氧化PH3的物質(zhì)的量是24mol÷8＝3mol，C項(xiàng)錯誤；D．H2S、PH3均被KMnO4酸性溶液氧化，所以會干擾KMnO4酸性溶液對乙炔性質(zhì)的檢驗(yàn)，D項(xiàng)正確；答案選C。9．Bi為第VA族元素，鉍酸鈉是分析化學(xué)中的重要試劑，不溶于冷水。測定NaBiO3粗產(chǎn)品純度的步驟如下：①將NaBiO3粗產(chǎn)品加入足量稀硫酸和稀MnSO4溶液中，充分反應(yīng)后，溶液變?yōu)樽霞t色，同時生成Bi3+；②向①中反應(yīng)后的溶液中滴加一定濃度的草酸(H2C2O4)標(biāo)準(zhǔn)溶液，通過消耗草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積計(jì)算產(chǎn)品純度。下列有關(guān)說法正確的A．BiO的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形B．草酸分子中σ鍵與π鍵個數(shù)之比為3：1C．步驟①中反應(yīng)的離子方程式為5BiO+2Mn2++14H+=5Bi3++2MnO+7H2OD．步驟②中反應(yīng)的氧也產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5：1【答案】D【詳解】A．已知Bi為第VA族元素，類比可知中心原子的價層電子對數(shù)為3，不含孤電子對，故的空間構(gòu)型為平面三角形，選項(xiàng)A錯誤；B．草酸的結(jié)構(gòu)式為，單鍵均為鍵，1個雙鍵中含有1個鍵和1個鍵，故草酸分子中鍵與鍵的個數(shù)之比為7：2，選項(xiàng)B錯誤；C．Bi元素由中的＋5價降低為中的＋3價，Bi元素被還原，結(jié)合“溶液變?yōu)樽霞t色”可知，被氧化為(關(guān)鍵點(diǎn))，由于不溶于冷水，不能拆成離子形式(易錯點(diǎn))，則步驟①中反應(yīng)的離子方程式為，選項(xiàng)C錯誤；D．步驟②中和發(fā)生反應(yīng)，氧化產(chǎn)物()和還原產(chǎn)物()的物質(zhì)的量之比為5：1，選項(xiàng)D正確；答案選D。10．中科院發(fā)現(xiàn)深海處在微生物作用下的含硫物質(zhì)的變化過程如圖所示(已略去部分不含硫物質(zhì))。有關(guān)轉(zhuǎn)化過程說法錯誤的是A．中含有的鍵與鍵的數(shù)目之比為B．，C．既被氧化又被還原D．理論上每產(chǎn)生，轉(zhuǎn)移【答案】D【詳解】A．共價單鍵是σ鍵，共價三鍵中含有2個π鍵1個σ鍵，中含有的鍵與鍵的數(shù)目之比為，選項(xiàng)A正確；B．根據(jù)圖中信息可知有離子反應(yīng)，S元素由+2價變?yōu)?2價降了4，結(jié)合電荷守恒和質(zhì)量守恒配得離子反應(yīng)為，故y=24，同理，由中S由+4價降為-2價降了6，結(jié)合電荷守恒和質(zhì)量守恒配得離子反應(yīng)為，故x=21，選項(xiàng)B正確；C．參與的反應(yīng)為，中S由-2價升高為+2價被氧化，C由+4價變?yōu)?2價被還原，故既被氧化又被還原，選項(xiàng)C正確；D．根據(jù)反應(yīng)，每生成，轉(zhuǎn)移；反應(yīng)中每生成，轉(zhuǎn)移，選項(xiàng)D錯誤；答案選D。11．為探究物質(zhì)的氧化性，某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)。下列說法錯誤的是A．燒瓶中的反應(yīng)為：B．浸有溶液的棉花起吸收尾氣的作用C．可用淀粉溶液替換D．試管下層出現(xiàn)紫紅色，可證明氧化性：【答案】D【詳解】A．漂白粉為Ca(ClO)2，和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)方程式為，故A正確；B．浸有溶液的棉花可吸收多余氯氣，起吸收尾氣的作用，故B正確；C．當(dāng)下層四氯化碳中有碘單質(zhì)顯紫色，用淀粉溶液替換后，也可以檢測碘單質(zhì)，故C正確；D．試管下層出現(xiàn)紫紅色，只能說明有碘單質(zhì)生成，無法確定是什么物質(zhì)氧化KI，因?yàn)槁葰馊苡谒纱温人嵋灿醒趸?，故D錯誤；故答案選D。12．與硫及其化合物相關(guān)的轉(zhuǎn)化如圖所示，下列有關(guān)圖中的循環(huán)的說法一定正確的是A．常溫時，濃H2SO4與Fe生成XB．X一定是SO2C．S既是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物D．工業(yè)生產(chǎn)中，用98.3%的濃硫酸吸收SO3【答案】D【分析】圖中為含硫物質(zhì)的循環(huán)，則濃硫酸與鐵反應(yīng)生成的X也同樣是含硫的物質(zhì)，推知應(yīng)為Fe2(SO4)3?！驹斀狻緼．常溫下，濃H2SO4中會使Fe鈍化產(chǎn)生一層致密氧化膜（四氧化三鐵）附在鐵上，故不再繼續(xù)反應(yīng)，不符合后續(xù)反應(yīng)，A錯誤；B．若是X為Fe2(SO4)3，F(xiàn)e3+能夠與硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)而產(chǎn)生硫單質(zhì)，B錯誤；C．X與硫化氫反應(yīng)生成S單質(zhì)，則為Fe2(SO4)3中Fe3+與硫化氫反應(yīng)生成S單質(zhì)，則S為氧化產(chǎn)物，C錯誤；D．直接用水吸收SO3易形成酸霧，所以工業(yè)生產(chǎn)中用98.3%濃硫酸吸收SO2，D正確；故選D。13．用大蘇打除去自來水中的余氯，反應(yīng)的離子方程式為：。下列說法正確的是A．S元素化合價既升又降 B．氧化性：C．可用pH計(jì)指示反應(yīng)終點(diǎn) D．可用溶液檢驗(yàn)還原產(chǎn)物【答案】C【詳解】A．Na2S2O3中S元素化合價由+2價升高為+6，S元素化合價只升高，故A錯誤；B．該反應(yīng)中Cl2是氧化劑，是氧化產(chǎn)物，氧化性：，故B錯誤；C．該反應(yīng)生成H+，反應(yīng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時pH幾乎不再改變，可用pH計(jì)指示反應(yīng)終點(diǎn)，故C正確；D．還原產(chǎn)物是Cl-，Cl-、都能與Ag+反應(yīng)生成沉淀，不能直接用溶液檢驗(yàn)還原產(chǎn)物，故D錯誤；選C。14．在Fe+催化作用下，C2H6與N2O制備乙醛的反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說法正確的是A．X為C2H5OH，是中間產(chǎn)物之一B．過程①~⑥，F(xiàn)e元素的化合價均發(fā)生了變化C．增加Fe+的量，C2H6平衡轉(zhuǎn)化率不變D．每消耗1molN2O，可制備0.5molCH3CHO【答案】C【分析】根據(jù)反應(yīng)機(jī)理圖示，是反應(yīng)物，是生成物，其余為中間產(chǎn)物?！驹斀狻緼．根據(jù)反應(yīng)③，X為，是生成物，A錯誤；B．根據(jù)反應(yīng)③④，涉及的中間產(chǎn)物中Fe元素化合價相同，B錯誤；C．是催化劑，增加的量時，實(shí)質(zhì)是增加的量，催化劑只改變反應(yīng)速率，不改變反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，C正確；D．反應(yīng)③顯示其是制備過程的副反應(yīng)，會生成X（乙醇），因此每消耗1molN2O，制備不了0.5molCH3CHO，D錯誤；故選C。15．以鎘鐵礦(主要成分為)為原料制備的部分工藝流程如下：已知溶于水，難溶于水。下列說法不正確的是A．已知在周期表中位于第五周期第ⅡB族，則的價層電子排布式是B．還原鎘時可產(chǎn)生，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶1C．“沉鎘”所得濾液中的，其空間構(gòu)型是正四面體D．“轉(zhuǎn)化”中發(fā)生的反應(yīng)為：【答案】A【分析】鎘鐵礦加入稀硫酸，反應(yīng)生成Cd(SO4)2，加入甲醇還原鎘，生成+2價鎘的鹽，再加入碳酸鉀，生成CdCO3，加入溴酸生成Cd(BrO3)2。據(jù)此解答?！驹斀狻緼．已知在周期表中位于第五周期第ⅡB族，則的價層電子排布式是4d10，A錯誤；B．還原鎘時方程式為3Cd(SO4)2+CH3OH+H2O=3CdSO4+CO2↑+3H2SO4，該反應(yīng)中氧化劑為Cd(SO4)2，還原劑為甲醇，二者物質(zhì)的量之比為3∶1，B正確；C．硫酸根離子的中心原子為硫原子，其價層電子對數(shù)為，孤電子對數(shù)為0，其空間構(gòu)型為正四面體，C正確；D．“轉(zhuǎn)化”中變成，發(fā)生的反應(yīng)為：，D正確；故選A。16．依據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推測，其反應(yīng)原理不涉及氧化還原反應(yīng)的是A．K2CO3溶液和NH4Cl溶液混合，產(chǎn)生刺激性氣味B．把鈉放入CuSO4溶液中，有藍(lán)色沉淀生成C．向酸性KMnO4溶液中加入H2O2，溶液紫色褪去D．氯水在光照條件下放置一段時間后，溶液的pH降低【答案】A【詳解】A．K2CO3水解生成的OH-和NH4Cl電離產(chǎn)生的反應(yīng)產(chǎn)生刺激性氣味氣體NH3，沒有化合價變化，不是氧化還原反應(yīng)，A正確；B．把鈉放入CuSO4溶液中，鈉與溶液中的水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，鈉化合價變化，是氧化還原反應(yīng)，B錯誤；C．向酸性KMnO4溶液中加入H2O2，生成水和氧氣，有化合價變化，是氧化還原反應(yīng)，C錯誤；D．氯水在光照條件下放置一段時間后，次氯酸分解生成氯化氫和氧氣，有化合價變化，是氧化還原反應(yīng)，D錯誤；故答案為：A。17．光催化還原是一種有望在固碳和綠色能源領(lǐng)域應(yīng)用的技術(shù)。水溶液中復(fù)合材料光催化還原為醇類的機(jī)理圖如圖，是電子躍遷后留下的空穴，具有強(qiáng)氧化性。下列說法錯誤的是A．在富集空穴的材料上發(fā)生氧化反應(yīng)B．光催化還原在一定條件下也可以生成甲烷等有機(jī)物C．光催化過程的總反應(yīng)是和D．材料上富集還原性強(qiáng)的光生電子將還原，當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下時，轉(zhuǎn)移電子【答案】D【詳解】A．由圖可知，在富集空穴的材料上失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成，A正確；B．由圖可知，在材料上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，生成或，則光催化還原在一定條件下也可以發(fā)生還原反應(yīng)生成甲烷等有機(jī)物，B正確；C．光催化過程中，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是和反應(yīng)生成和或和，其總反應(yīng)是和，C正確；D．材料上不