四川省2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期9月月考試題強(qiáng)基班無答案

高二化學(xué)第頁高2024級(jí)強(qiáng)基班高二上期第一次學(xué)月考試化學(xué)試題時(shí)間：75分鐘滿分：100分一、選擇題(每題只有一個(gè)答案，每題3分，共42分)1.下列各組物質(zhì)全部是弱電解質(zhì)的是()A.H2O、NH3·H2O、H3PO4、HF B.Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH、CH3COONaC.H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4D.SO2、H2S、CO22.水溶液中下列電離方程式書寫正確的是()A.Ca(OH)2Ca2++2OH－ B.NaHCO3Na++HCO3－C.H2CO32H++ D.Na2SO4=2Na++3．已知：25℃、時(shí)，。分別運(yùn)用3組稀溶液來測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。下列說法正確的是()序號(hào)①②③稀溶液硫酸和氫氧化鈉硫酸和氨水硫酸和氫氧化鋇abcA．B．生成的水越多，中和反應(yīng)的反應(yīng)熱越小C．酸堿混合要快速，否則熱量簡(jiǎn)單散失D．試驗(yàn)中的玻璃攪拌器可換成鐵制攪拌器4．據(jù)圖推斷，下列說法正確的是()A．氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱B．2molH2(g)與1molO2(g)所具有的總能量比2molH2O(g)所具有的總能量低C．液態(tài)水分解的熱化學(xué)方程式為D．2molH2(g)與1molO2(g)生成2molH2O(l)時(shí)，斷裂化學(xué)鍵汲取的能量大于形成化學(xué)鍵放出的能量5.丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備。已知：①C4H10(g)＋O2(g)=C4H8(g)＋H2O(g)△H1=-119kJ·mol-1②H2(g)＋O2(g)=H2O(g)△H2=-242kJ·mol-1丁烷(C4H10)脫氫制丁烯(C4H8)的熱化學(xué)方程式為C4H10(g)C4H8(g)＋H2(g)△H3下列措施肯定能提高該反應(yīng)中丁烯產(chǎn)率的是()A.增大壓強(qiáng)，上升溫度 B.上升溫度，減小壓強(qiáng)C.降低溫度，增大壓強(qiáng) D.減小壓強(qiáng)，降低溫度6．化學(xué)反應(yīng)的方向問題對(duì)于理論探討與生產(chǎn)實(shí)踐都有重要的意義，下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方向的推斷錯(cuò)誤的是()A．ΔH＜0，ΔS＞0的反應(yīng)在溫度低時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行B．某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，因此該反應(yīng)是熵增反應(yīng)C．Na與H2O的反應(yīng)是熵增的放熱反應(yīng)，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行D．2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＜07.下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是()A.由C(金剛石，s)=C(石墨，s)ΔH=-1.9kJ?mol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定B.已知OH-(aq)+H+(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ?mol-1，則20.0gNaOH固體與稀鹽酸完全中和，放出28.65kJ的熱量C.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒后復(fù)原到相同狀態(tài)，前者放出熱量更多D.若2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-221kJ?mol-1，則C燃燒熱為-110.5kJ?mol-18．對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)速率最快的是()A．v(A)=0.3mol/(L·s) B．v(B)=1.8mol/(L·s)C．v(D)=0.7mol/(L·s) D．v(C)=1.5mol/(L·min)9.處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)：2H2S(g)2H2(g)+S2(g)ΔH>0，不變更其他條件的狀況下，下列敘述正確的是()A.加入催化劑，反應(yīng)途徑將發(fā)生變更，ΔH也將隨之變更B.上升溫度，H2S分解率增大，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小C.壓縮體積，反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率加快D.若體系恒壓，注入一些Ne氣后達(dá)新平衡，H2的濃度將減小10在4L恒容密閉容器中充入6molA氣體和5molB氣體，在肯定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)，達(dá)到平衡時(shí)，生成了2molC，經(jīng)測(cè)定D的濃度為0.5mol/L，下列推斷正確的是()A.x=1 B.平衡時(shí)A的濃度為0.5mol/LC.B的轉(zhuǎn)化率為20%D.達(dá)到平衡時(shí)，在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的85%11．用來表示可逆反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)△H＜0的正確圖象是下圖中的()A．B．C．D．12．某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，肯定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)+xB(g)2C(g)，達(dá)到平衡后，只變更反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間變更如圖所示。下列說法中正確的是()A．30min時(shí)降低溫度，40min時(shí)上升溫度B．反應(yīng)方程式中的x=1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．8min前A的平均反應(yīng)速率為0.08mol/(L·min)D．30min～40min間該反應(yīng)運(yùn)用了催化劑13．25℃時(shí)，①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的H2SO4溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。有關(guān)上述溶液的比較中，正確的是()A．將②、④溶液混合后，pH=7，則消耗溶液的體積：②<④B．水電離的c(H＋)：①=②=③=④C．將①溶液與④溶液等體積混合后，pH＞7D．向10mL上述四溶液中各加入90mL水后，溶液的pH：③>④>①>②14．肯定條件下，分別向體積為1L的密閉容器中充入氣體，發(fā)生反應(yīng)：，測(cè)得試驗(yàn)①、②、③反應(yīng)過程中體系壓強(qiáng)隨時(shí)間的變更曲線如圖所示。下列說法不正確的是()試驗(yàn)充入氣體量反應(yīng)過程條件①2molX+1molY恒溫②1molZ恒溫③1molZ絕熱A．曲線Ⅰ對(duì)應(yīng)試驗(yàn)① B．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．氣體的總物質(zhì)的量： D．b點(diǎn)平衡常數(shù)比c點(diǎn)平衡常數(shù)小二、填空題(本題4個(gè)小題，每空2分，共58分)15．化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生物質(zhì)變更的同時(shí)伴隨有能量的變更，是人類獲得能量的重要途徑，而很多能量的利用與化學(xué)反應(yīng)中的能量變更親密相關(guān)?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知CH3OH(l)的燃燒熱ΔH=?238.6kJ·mol?1，CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

ΔH=?akJ·mol?1，則a▲(填“＞”“＜”或“=”)238.6。（2）已知：H2(g)+O2(g)H2O(g)

ΔH=?241.8kJ·mol?1，該反應(yīng)的活化能為167.2kJ·mol?1，則其逆反應(yīng)的活化能為▲。（3）火箭和導(dǎo)彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按肯定比例混合在高溫下煅燒，所得物質(zhì)可作耐高溫材料：4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)=2Al2O3(s)+3TiC(s)

ΔH=?1176kJ·mol?1，則反應(yīng)過程中，每轉(zhuǎn)移1mol電子放出的熱量為▲kJ。（4）SO2和H2S是大氣污染物，這兩種氣體的轉(zhuǎn)化探討對(duì)資源綜合利用和環(huán)境愛護(hù)有重要意義。已知：①2H2(g)+SO2(g)=S(1)+2H2O(g)ΔH1=+45.4kJ·mol-1②2CO(g)+SO2(g)=S(1)+2CO2(g)ΔH2=-37.0kJ·mol-1寫出CO(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式▲；若該反應(yīng)在恒溫恒容體系中進(jìn)行，則其達(dá)到平衡的標(biāo)記為▲(填字母)。A．單位時(shí)間內(nèi)，生成nmolCO的同時(shí)生成nmolCO2B．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變C．混合氣體的總壓強(qiáng)保持不變D．CO2(g)與H2(g)的體積比保持不變16．碘化鉀溶液露置在空氣中簡(jiǎn)單被氧氣氧化而顯黃色。某愛好小組進(jìn)行如下試驗(yàn)探究：試驗(yàn)試劑：KI溶液、溶液、溶液、K2SO4溶液、蒸餾水試驗(yàn)儀器：試管、試劑瓶、膠頭滴管、溫度計(jì)(1)針對(duì)冬夏季節(jié)不同，KI溶液變色快慢不同，小組成員進(jìn)行以下試驗(yàn)：試驗(yàn)編號(hào)①②③④⑤溫度/℃3040506070顯色時(shí)間/s16080402010回答下列問題：①該試驗(yàn)的目的是探究▲對(duì)反應(yīng)速率的影響。②由上述試驗(yàn)記錄可得出的結(jié)論是：溫度每上升10℃，反應(yīng)速率增大為原來的▲倍。為探究溶液的酸性強(qiáng)弱對(duì)KI溶液變色速率的影響，小組成員進(jìn)行以下試驗(yàn)：10mLKI溶液5滴淀粉溶液序號(hào)加入試劑變色時(shí)間I10mL蒸餾水長(zhǎng)時(shí)間放置，未見明顯變更II10mL溶液放置3min后，溶液變藍(lán)III10mL溶液放置1min后，溶液變藍(lán)IV10mL溶液長(zhǎng)時(shí)間放置，未見明顯變更回答下列問題：①寫出試驗(yàn)II發(fā)生反應(yīng)的離子方程式▲。②試驗(yàn)I、II、III所得結(jié)論：▲。③增大試驗(yàn)II反應(yīng)速率還可以實(shí)行的措施▲。④試驗(yàn)IV的作用是▲。17.Ⅰ.在肯定溫度下，4L密閉容器內(nèi)某一反應(yīng)中氣體M、氣體N的物質(zhì)的量隨時(shí)間變更的曲線如圖：(1)比較t2時(shí)刻，正逆反應(yīng)速率大小v正▲v逆。(填“>”“=”或“<”)(2)若t2=2min，計(jì)算反應(yīng)起先至t2時(shí)刻用M的濃度變更表示的平均反應(yīng)速率為▲。(3)t3時(shí)刻化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為▲。(4)假如上升溫度，則v逆▲(填“增大”“減小”或“不變”)。(5)其它條件均不變，在上述平衡體系中再加入8.0molN，達(dá)到新平衡時(shí)物質(zhì)N的體積分?jǐn)?shù))▲2/7(填＞，＜，=)Ⅱ..若在0.5L的密閉容器中，肯定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行如下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表所示：T/℃200300400KK1K205請(qǐng)完成下列問題：(6)寫出化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式▲。(7)試比較K1、K2的大小，K1▲K2(填“>”、“<”或“=”)。(8)400℃時(shí)，反應(yīng)2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為▲。當(dāng)測(cè)得NH3、N2和H2物質(zhì)的量分別為3mol、2mol和1mol時(shí)，則該反應(yīng)的v(N2)正▲v(N2)逆(填“>”、“<”或“=”)。18．反應(yīng)：aA(g)+bB(g)cC(g)ΔH＜0在等容條件下進(jìn)行。變更其他反應(yīng)條件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變更的曲線如下圖所示：回答下列問題：（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式中，a∶b∶c為▲。（2）第Ⅱ階段初變更的條件是▲。（3）第III階段變更的條件是▲。（4）B的平衡轉(zhuǎn)化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是▲，II.已知室溫時(shí)，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，回答下列問題：（5）該溶液中c(H＋)=▲。（6）HA的電離平衡常數(shù)K=▲。（7）上升溫度時(shí)，K▲(填“增大”，“減小”或“不變”)。（8）由水電離出的C(H+)=▲。（9）向NaA溶液中通入少量CO2的離子方程式▲（已知H2CO3：Ka1=4.30×10—7，Ka2=5.60×10—11）。高2024級(jí)強(qiáng)基班高二上期第一次學(xué)月考試化學(xué)答題卡姓名：姓名：班級(jí)：準(zhǔn)考證號(hào)：1.答題前，先將自己的姓名，準(zhǔn)考證號(hào)填寫清晰并仔細(xì)核準(zhǔn)條形碼上的姓名，準(zhǔn)考證號(hào)、座位號(hào)及類型名稱。2.選擇題部分必需運(yùn)用2B鉛筆填涂；非選擇題部分必需運(yùn)用0.5毫米的黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清晰。3.請(qǐng)根據(jù)題號(hào)依次在答題區(qū)域內(nèi)作答，超過答題區(qū)域書寫的答案無效，在草稿紙、試題卷上答題無效。缺考標(biāo)記，考生禁填，由監(jiān)考老師填涂。缺考標(biāo)記，考生禁填，由監(jiān)考老師填涂。161127123813491451015、(10分，每空2分)(1)(2)(3)(4)16、（12分，每空2分）（1）①②（2）①②③④請(qǐng)?jiān)诟黝}目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超過黑色矩形邊框限定區(qū)域的答題無效請(qǐng)?jiān)诟黝}目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超過黑色矩形邊框限定區(qū)域的答題無效請(qǐng)?jiān)诟黝}目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超過黑色矩形邊框