2025版新教材高中化學(xué)專(zhuān)題5微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性第一單元元素周期律和元素周期表學(xué)科素養(yǎng)升級(jí)練蘇教版必修第一冊(cè)

第一單元學(xué)科素養(yǎng)升級(jí)練1．甲、乙兩種非金屬元素：①甲元素形成的單質(zhì)比乙元素形成的單質(zhì)易與H2化合；②甲元素形成的單質(zhì)能與乙元素形成的陰離子發(fā)生置換反應(yīng)；③與某金屬反應(yīng)時(shí)，甲原子得電子數(shù)比乙多；④甲元素形成的單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)比乙元素形成的單質(zhì)的低；⑤甲元素的氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性比乙元素的氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性強(qiáng)；⑥甲元素的氧化物的水化物的酸性強(qiáng)于乙元素的氧化物的水化物的酸性。其中能說(shuō)明甲元素的非金屬性比乙元素的強(qiáng)的是（）A．①②⑥B．①②④⑤C．①②D．④⑤2．下列說(shuō)法正確的是（）A．非金屬元素的最高化合價(jià)不超過(guò)該元素原子的最外層電子數(shù)B．非金屬元素的最低負(fù)化合價(jià)的肯定值等于該元素原子的最外層電子數(shù)C．最外層有2個(gè)電子的原子都是金屬原子D．最外層有5個(gè)電子的原子都是非金屬原子3．下列試驗(yàn)操作不能達(dá)到相應(yīng)試驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┬蛱?hào)試驗(yàn)操作試驗(yàn)?zāi)康腁Cl2、Br2分別與H2反應(yīng)比較Cl、Br的非金屬性強(qiáng)弱B向MgCl2、AlCl3溶液中分別通入NH3比較Mg、Al的金屬性強(qiáng)弱C向Na2CO3溶液中加入足量稀硫酸比較C、S的非金屬性強(qiáng)弱DFe、Cu分別與稀鹽酸反應(yīng)比較Fe、Cu的金屬性強(qiáng)弱4.俄羅斯科學(xué)家用含20個(gè)質(zhì)子的鈣的一種原子轟擊含95個(gè)質(zhì)子的镅原子，結(jié)果4次勝利合成4個(gè)第115號(hào)元素的原子。這4個(gè)原子生成數(shù)微秒后衰變成第113號(hào)元素。下列有關(guān)敘述正確的是（）A．115號(hào)元素在第六周期B．113號(hào)元素在第七周期ⅢA族C．115號(hào)和113號(hào)元素都是非金屬元素D．镅元素和115號(hào)元素不在同一周期5．如圖是部分元素的主要化合價(jià)與原子序數(shù)（小于18）的關(guān)系，下列說(shuō)法正確的是（）A．原子半徑：Z>Y>XB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R<WC．從Y到R，其對(duì)應(yīng)的離子中，Y對(duì)應(yīng)的離子的半徑最小D．Y和Z二者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物在水溶液中能發(fā)生反應(yīng)6．W、X、Y、Z、M、R為6種短周期主族元素。W原子的核電荷數(shù)等于其周期數(shù)，X＋與Ne具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Y原子與Z原子的最外層電子數(shù)之和與M原子的最外層電子數(shù)相等，Y、Z、M、R在周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A.R元素的最高正化合價(jià)為＋6B.原子半徑：r（Y）>r（X）>r（Z）>r（M）C.X的金屬性比Y的金屬性弱D.R的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比M的強(qiáng)7.X、Y、Z、W均為短周期主族元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌鐖D所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法正確的是（）A.原子半徑：W>Z>Y>XB.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z＞W(wǎng)C.四種元素的單質(zhì)中，Z的單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)最低D.W的單質(zhì)能與水反應(yīng)生成一種具有漂白性的物質(zhì)8．X、Y、Z、R、M為五種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其原子半徑和原子最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是（）A.R形成的單質(zhì)能與X的氧化物發(fā)生置換反應(yīng)B.簡(jiǎn)潔氫化物的穩(wěn)定性：Z＜YC.Y的氧化物為酸性氧化物D.M的含氧酸為強(qiáng)酸9.甲～辛元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示。甲與戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)，丁與辛屬于同周期元素。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.金屬性：甲>乙>丙B.原子半徑：辛>己>戊C.丙與庚的原子核外電子數(shù)相差13D.單質(zhì)己可作半導(dǎo)體材料10．X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的4種短周期元素，其中Y、Z為金屬元素。X、Y、Z、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物甲、乙、丙、丁之間存在如圖所示的反應(yīng)關(guān)系，圖中“—”相連的兩種物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)。下列推斷肯定正確的是（）A.簡(jiǎn)潔離子半徑：Y>ZB.W位于元素周期表第三周期ⅦA族C.X、Y、Z、W中，X的原子半徑最大D.X的簡(jiǎn)潔氫化物是電解質(zhì)11.元素周期表的形式多種多樣，如圖是扇形元素周期表的一部分（A～L分別代表1～36號(hào)元素中的一種），對(duì)比中學(xué)常見(jiàn)的元素周期表，思索扇形元素周期表的填充規(guī)律，并回答下列問(wèn)題。（1）D、H代表的元素在常見(jiàn)的元素周期表中的位置分別是、。（2）F、G、I、K、L代表的元素的原子半徑由大到小的依次是（用元素符號(hào)表示）。（3）A、C、E代表的元素組成的常見(jiàn)無(wú)機(jī)物是（填化學(xué)式）。（4）B、F、G代表的元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是（填化學(xué)式）。（5）I、J、K代表的元素的簡(jiǎn)潔氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的依次為（用化學(xué)式表示）。12．某同學(xué)為了驗(yàn)證元素周期律相關(guān)的結(jié)論，自己設(shè)計(jì)了一套試驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)試驗(yàn)現(xiàn)象。試驗(yàn)方案試驗(yàn)現(xiàn)象①將新制氯水滴入NaBr溶液中，振蕩后加入適量CCl4溶液，振蕩，靜置分層，上層無(wú)色，下層橙紅色②將一小塊金屬鈉放入冷水中浮在水面上，熔成小球，四處游動(dòng)，隨后消逝③將溴水滴入NaI溶液中，振蕩后加入適量CCl4溶液，振蕩，靜置分層，上層無(wú)色，下層紫紅色④將一小塊金屬鉀放入冷水中浮在水面上，熔成小球，四處游動(dòng)，并伴有稍微的爆炸聲，很快消逝回答下列問(wèn)題：（1）方案①相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為。由方案①和方案③可知Cl、Br、I的非金屬性由強(qiáng)到弱的依次為（用元素符號(hào)表示）。（2）方案④相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為。由方案②和方案④可知堿性：NaOH（填“>”或“<”）KOH。（3）試驗(yàn)結(jié)論：同主族元素自上而下，元素的金屬性漸漸（填“增加”或“減弱”，下同），非金屬性漸漸。第一單元學(xué)科素養(yǎng)升級(jí)練1．答案：C解析：①甲元素形成的單質(zhì)比乙元素形成的單質(zhì)易與H2化合，則甲元素的非金屬性強(qiáng)于乙元素的，正確；②甲元素形成的單質(zhì)能與乙元素形成的陰離子發(fā)生置換反應(yīng)，即甲元素形成的單質(zhì)能置換出乙元素形成的單質(zhì)，所以甲元素的非金屬性強(qiáng)于乙元素的，正確；③不能用與金屬反應(yīng)時(shí)原子得電子數(shù)的多少來(lái)比較元素非金屬性的強(qiáng)弱，錯(cuò)誤；④不能利用物理性質(zhì)比較元素非金屬性的強(qiáng)弱，錯(cuò)誤；⑤不能通過(guò)比較元素的氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性強(qiáng)弱來(lái)推斷元素非金屬性的強(qiáng)弱，錯(cuò)誤；⑥未指明是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，不能確定元素的非金屬性強(qiáng)弱，錯(cuò)誤。2．答案：A解析：B項(xiàng)，非金屬元素的最低負(fù)化合價(jià)的肯定值等于8－該元素原子的最外層電子數(shù)。C項(xiàng)，氦(He)原子的最外層電子數(shù)為2，其是非金屬原子。D項(xiàng)，銻(Sb)原子和鉍(Bi)原子的最外層電子數(shù)均是5，它們均是金屬原子。3．答案：B解析：Cl2、Br2分別與H2反應(yīng)，依據(jù)反應(yīng)的難易程度，即可推斷出Cl、Br的非金屬性強(qiáng)弱，A項(xiàng)不符合題意；向MgCl2、AlCl3溶液中分別通入NH3，均有白色沉淀產(chǎn)生，無(wú)法比較Mg、Al的金屬性強(qiáng)弱，B項(xiàng)符合題意；向Na2CO3溶液中加入足量稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，即可推斷出酸性：H2CO3<H2SO4，從而可推斷出C、S的非金屬性強(qiáng)弱，C項(xiàng)不符合題意；Fe與稀鹽酸反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生，Cu不能與稀鹽酸反應(yīng)，據(jù)此可推斷出Fe、Cu的金屬性強(qiáng)弱，D項(xiàng)不符合題意。4．答案：B解析：95號(hào)元素、115號(hào)元素、113號(hào)元素的原子序數(shù)都大于86而小于118，所以都在第七周期；118號(hào)元素在第七周期0族，故115號(hào)元素應(yīng)在第七周期ⅤA族，113號(hào)元素應(yīng)在第七周期ⅢA族；113號(hào)元素和115號(hào)元素都是金屬元素。5．答案：D解析：依據(jù)圖中信息可知，X、Y、Z、W、R分別為O、Na、Al、S、Cl。Na的原子半徑比Al的大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；HCl的穩(wěn)定性比H2S的強(qiáng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Al3＋的半徑比Na＋的小，C項(xiàng)錯(cuò)誤。6．答案：D解析：由題意可推出W、X、Y、Z、M、R依次是H、Na、Mg、B、N、O元素。O元素沒(méi)有最高正化合價(jià)，A項(xiàng)錯(cuò)誤。同周期主族元素，核電荷數(shù)越大，原子半徑越??；同主族元素，核電荷數(shù)越大，原子半徑越大，故原子半徑：r(Na)>r(Mg)>r(B)>r(N)，B項(xiàng)錯(cuò)誤。Na的金屬性比Mg的金屬性強(qiáng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤。非金屬性：O>N，故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O>NH3，D項(xiàng)正確。7．答案：D解析：由Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，可知Y為O，依據(jù)四種元素在元素周期表中的位置推知，X為N，Z為S，W為Cl。原子半徑：S>Cl>N>O，A項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬性：Cl>S，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：HClO4>H2SO4，B項(xiàng)錯(cuò)誤；四種元素的單質(zhì)中，Z的單質(zhì)在常溫常壓下呈固態(tài)，其他三種元素的單質(zhì)均為氣態(tài)，則Z的單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)最高，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Cl2能與水反應(yīng)生成具有漂白性的HClO，D項(xiàng)正確。8．答案：A解析：由題意可知，X、Y、Z、R、M分別為H、C、N、Na、S。Na能與H2O發(fā)生置換反應(yīng)生成NaOH和H2，A項(xiàng)正確。非金屬性：N＞C，則簡(jiǎn)潔氫化物的穩(wěn)定性：NH3>CH4，B項(xiàng)錯(cuò)誤。Y的氧化物有CO、CO2，CO不屬于酸性氧化物，C項(xiàng)錯(cuò)誤。H2SO3是弱酸，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9．答案：A解析：金剛石是自然界中硬度最大的單質(zhì)，因此戊是C、己是Si、庚為Ge、辛為Ga，丁與辛同周期，則甲與戊同周期，甲與戊原子序數(shù)相差3，所以甲為L(zhǎng)i、乙為Na、丙為K、丁為Ca。金屬性：Li<Na<K，A項(xiàng)錯(cuò)誤；因原子半徑：Ge>Si>C，Ga>Ge，故原子半徑：Ga>Si>C，B項(xiàng)正確；K和Ge的原子序數(shù)分別為19和32，故二者的原子核外電子數(shù)相差13，C項(xiàng)正確；Si可作半導(dǎo)體材料，D項(xiàng)正確。10．答案：A解析：X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的4種短周期元素，其中Y、Z為金屬元素，甲、乙、丙、丁分別是X、Y、Z、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，且乙與丙可以反應(yīng)，故乙和丙應(yīng)分別是氫氧化鈉和氫氧化鋁，故Y為Na、Z為Al，甲、丁應(yīng)為最高價(jià)含氧酸，且能與Al(OH)3反應(yīng)，由原子序數(shù)的關(guān)系可知，X為N元素，甲為HNO3，W可能為P元素或S元素或Cl元素，丁可為H3PO4或H2SO4或HClO4。電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑：Na＋>Al3＋，A項(xiàng)正確；W為P元素或S元素或Cl元素，在周期表中位于第三周期VA族或第三周期ⅥA族或第三周期ⅦA族，B項(xiàng)錯(cuò)誤；同周期主族元素自左而右原子半徑漸漸減小，同主族元素自上而下原子半徑漸漸增大，故題給四種元素中Na的原子半徑最大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；NH3不是電解質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。11．答案：(1)其次周期ⅤA族第三周期ⅣA族(2)Ca＞Mg＞Al＞P＞Cl(3)H2CO3(4)NaOH(5)HCl＞H2S＞PH3解析：分析可知，A～L分別代表H、Na、C、N、O、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ca。(2)F、G、I、K、L分別代表Mg、Al、P、Cl、Ca，則原子半徑：Ca>Mg>Al>P>Cl。(4)B、F、G代表的元素分別是Na、Mg、Al，金屬性：Na>Mg>Al，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3。(5)I、J、K代表的元素分別是P、S、Cl，非金屬性：Cl>S>P，故簡(jiǎn)潔氫化物的穩(wěn)定性：HCl>H2S>PH3。12．答案：(1)2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2Cl＞Br＞I(2)2K＋2H2O=2KOH＋H2↑＜(3)增加減弱解析：試驗(yàn)①中，Cl2與NaBr發(fā)生置換反應(yīng)生成NaCl和Br2，CCl4將Br2從溴水中萃取出來(lái)；試驗(yàn)②中，Na與水發(fā)生置換反應(yīng)生成NaOH和H2，同時(shí)放出大量的熱；試驗(yàn)③中，Br2與NaI發(fā)生置換反應(yīng)生成NaBr和I2，CCl4將I2從碘水中萃取出來(lái)；試驗(yàn)④中，K與水發(fā)生置換反應(yīng)生成KOH和H2，同時(shí)放出大量的熱。(1)方案①中，Cl2與NaBr反應(yīng)生成NaCl和Br2，反應(yīng)的離子方程式為2Br－＋Cl2=2Cl－＋B