2025屆四川省宜賓市高縣化學九上期末教學質(zhì)量檢測模擬試題含解析

2025屆四川省宜賓市高縣化學九上期末教學質(zhì)量檢測模擬試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．某同學用分子的觀點解釋下列現(xiàn)象，其中錯誤的是A．花香四溢一分子在不斷地運動B．熱脹冷縮一分子大小隨溫度的變化而改變C．食物腐敗一分子發(fā)生了改變D．輪胎充氣一分子之間有間隔2．118號元素的部分信息如圖所示。則下列有關該元素的說法正確的是（）

A．原子的核電荷數(shù)為179 B．相對原子質(zhì)量為118C．該元素符號為Og D．原子的核外電子數(shù)為2973．下列有關化學史的說法不正確的是（）A．道爾頓提出分子論B．門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編制出元素周期表C．拉瓦錫用定量的方法研究了空氣的成分D．張青蓮主持測定了銦、銥、銪等幾種元素相對原子質(zhì)量的新值4．“綠水青山就是金山銀山”，下列行為中符合該理念的是A．就地焚燒秸稈,增加田間肥料B．燃放煙花爆竹,增強節(jié)日氣氛C．將實驗后的廢液直接倒入水池中D．盡量選擇公共交通工具出行5．海水電池是由鋁-空氣-海水構成的新型電池，該電池的總反應方程式為：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3，該反應的類型是A．化合反應 B．置換反應 C．分解反應 D．復分解反應6．下列實驗操作正確的是A．檢驗氫氣純度 B．熄滅酒精燈C．氧氣驗滿 D．傾倒液體7．物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的用途，物質(zhì)的用途體現(xiàn)了物質(zhì)的性質(zhì)，下列物質(zhì)的用途體現(xiàn)了物質(zhì)的化學性質(zhì)的是()A．一氧化碳用于冶煉金屬 B．干冰用于人工降雨C．活性炭用于除去冰箱異味 D．鋼絲用于作導線8．已知：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O。此變化過程中元素化合價發(fā)生改變的是A．CuB．OC．HD．S9．在①二氧化碳②酚酞試液③稀鹽酸④碳酸鈉四種物質(zhì)中，能和氫氧化鈣反應且反應中表現(xiàn)出了“堿的通性”的組合是()A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②③④10．有四種物質(zhì)的溶液：①NaOH、②MgCl2、③HNO3、④CuSO4，不用其他試劑就可以將它們逐一鑒別出來，其鑒別順序是（）A．④①②③ B．①③④② C．④③②① D．④②①③二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．中國科學技術大學科學家在440℃和高壓下，利用金屬鈉與二氧化碳作用得到了金剛石和碳酸鈉（Na2CO3），且金剛石的顆粒有望達到寶石級大小，它將給天然金剛石開采帶來極大挑戰(zhàn)。請寫出該反應的化學方程式：_____。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．用下圖裝置進行實驗。(1)A中反應的化學方程式是______。能用排水法收集氧氣的原因是______。(2)B中現(xiàn)象是：劇烈燃燒，__，放熱，生成黑色固體。集氣瓶中水的作用是__。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．硫酸發(fā)現(xiàn)于公元8世紀，在古代中國，稀硫酸被稱為“綠礬油”。它是一種無色油狀粘稠液體，難揮發(fā)，易溶于水，10.36℃時結晶，通常使用的是它的各種不同濃度的水溶液。硫酸是一種最活潑的二元無機強酸，能和許多金屬發(fā)生反應，在有機合成中可用作脫水劑和磺化劑，是一種重要的工業(yè)原料，工業(yè)上常用塔式法和接觸法制取。高濃度硫酸有強烈吸水性，與水混合時，會放出大量熱，它還具有強烈的腐蝕性和氧化性，故須謹慎使用！此外，部分地區(qū)的酸雨和金星的上層大氣中，均含有硫酸。（1）下列關于硫酸用途的說法中，正確的是__________。（填序號）①濃硫酸可作氧氣的干燥劑②稀硫酸可用于中和堿性廢水③濃硫酸主要用于生產(chǎn)化肥④濃硫酸可用于冶金、制藥、石油化工行業(yè)等領域a.①②b.③④c.①③④d.以上全部都是（2）如不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗，然后涂上3%~5%的_______溶液，以防灼傷皮膚。（3）在化學實驗室中，我們往往要根據(jù)實際需要，稀釋濃硫酸來配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸。稀釋濃硫酸的安全操作為___________________。（4）小瑾同學想測定稀釋后所得某硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，她取了10g樣品溶液，向其中滴加了足量的氯化鋇溶液，所加氯化鋇溶液質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量關系如下圖所示：試回答下列問題：①當?shù)稳肼然^溶液ag時（即圖中A點），此時所得溶液中的溶質(zhì)為______（寫化學式）。②試計算該稀硫酸樣品的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)？（根據(jù)化學方程式計算，結果精確至0.1%）_______14．金屬材料一直被廣泛運用。請思考并回答下列有關金屬的問題：（1）鐵能壓成鐵片，是利用了鐵的_____性。（2）目前工業(yè)冶煉鋁的原理是：在熔融狀態(tài)下電解氧化鋁，生成鋁和氧氣。請寫出該反應的化學方程式_____。（3）為了驗證鐵、銅、銀的金屬活動性強弱，小張按照下圖所示步驟進行實驗（藥品提供如下），且每步實驗均有明顯現(xiàn)象。請將實驗步驟、現(xiàn)象及其有關結論填寫在相應的空格中。實驗室可供使用的藥品（金屬均提前用砂紙打磨）：鐵絲、銅絲、銀絲、硝酸亞鐵溶液、硝酸銅溶液、硝酸銀溶液。①_____②_____③_____④_____⑤_____⑥_____。（4）早在春秋戰(zhàn)國時期，我國就開始生產(chǎn)和使用鐵器。目前工業(yè)煉鐵的原理是在高爐中利用爐內(nèi)反應生成的一氧化碳將鐵從鐵礦石中還原出來。請利用化學方程式進行如下計算：用800t含氧化鐵72%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵90%的生鐵的質(zhì)量是多少？_____（寫出完整計算過程）五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．將25g石灰石樣品(有雜質(zhì))投入到足量的200g稀鹽酸中，充分反應后燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量為216.2g.(已知:).求:（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為_____________g。（2）計算石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量。______16．工業(yè)上，煅燒石灰石(主要成分是CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳。為了測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，某興趣小組的同學稱取石灰石樣品12.5g，高溫煅燒至質(zhì)量不再改變，稱得剩余固體質(zhì)量為8.1g(假設雜質(zhì)不參加反應)。請計算：(1)生成二氧化碳的質(zhì)量是_____g。(2)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)。

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、B【詳解】A、分子不斷運動，花香擴散到周圍，從而花香四溢，不符合題意；B、熱脹冷縮是因為分子之間有間隔，受熱時，分子間的間隔增大，遇冷時縮小的緣故，符合題意；C、食物腐敗是化學變化，有新物質(zhì)生成，構成物質(zhì)的分子發(fā)生了變化，不符合題意；D、輪胎充氣，是因為分子之間有間隔，壓強增大，分子之間的間隔變小，不符合題意。故選B。2、C【詳解】A、原子中，核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)；由元素周期表的信息可知，該元素的原子序數(shù)為118，該原子的核電荷數(shù)是118，該選項說法不正確；B、該原子的相對原子質(zhì)量是297，該選項說法不正確；C、該元素的元素符號是Og，該選項說法正確；D、原子中，核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)；該原子的核外電子數(shù)是118，該選項說法不正確。故選：C。3、A【詳解】A、分子論是由阿伏伽德羅提出的，錯誤；B、門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編制出元素周期表，正確；C、拉瓦錫用定量的方法研究了空氣的成分，正確；D、，張青蓮主持測定了銦、銥、銪等幾種元素相對原子質(zhì)量的新值，正確。故選A。【點睛】道爾頓提出原子論，阿伏伽德羅提出分子論。4、D【詳解】A、就地焚燒秸稈會產(chǎn)生大量的煙塵和有害氣體，造成空氣污染，不符合題意；B、燃放煙花爆竹會產(chǎn)生有害氣體、煙塵，還會產(chǎn)生噪聲污染，不符合題意；C、實驗后的廢液中含有有害物質(zhì)，需要處理后才能排放，不符合題意；D、盡量使用公共交通工具出行，少開私家車多步行，可以節(jié)約能源保護環(huán)境，符合題意。故選D。5、A【詳解】4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）3，符合多種物質(zhì)反應生成一種物質(zhì)的特點，故屬于化合反應。故選A。6、A【詳解】A、收集一小試管的氫氣，用大拇指按住試管口，倒著移近酒精燈，松開大拇指，聽到輕微的“噗”聲，證明氫氣純。若聽到尖銳的爆鳴聲，證明氫氣不純；故選項正確；B、不能用嘴吹滅酒精燈，應該用燈帽連續(xù)蓋兩次火焰使其熄滅；故選項錯誤；C、驗滿氧氣，應該將帶火星的木條伸到集氣瓶口，觀察是否復燃；故選項錯誤；D、傾倒液體時，試劑瓶蓋應該倒放在桌面上；故選項錯誤；故選：A。7、A【詳解】A、一氧化碳用于冶煉金屬是利用一氧化碳的還原性，屬于化學性質(zhì)，故選項正確；B、干冰用于人工降雨是利用干冰吸熱升華，屬于物理性質(zhì)，故選項錯誤；C、活性炭用于除去冰箱異味是利用活性炭的吸附性，屬于物理性質(zhì)，故選項錯誤；D、鋼絲用于作導線是利用鋼的導電性，屬于物理性質(zhì)，故選項錯誤。故選A。8、A【詳解】根據(jù)單質(zhì)中元素的化合價為零、在化合物中正負化合價代數(shù)和為零可知，反應前，氧元素顯-2價，氫顯+1價，設銅元素的化合價為x，則2x+（-2）=0，解得x=+1；設：硫元素的化合價為y，則（+1）×2+y+（-2）×4=0，解得y=+6；反應后，硫酸銅中銅元素顯+2價，單質(zhì)銅中銅元素的化合價為0，氫元素顯+1價，氧元素顯-2價；設硫酸銅中硫元素的化合價為z，則（+2）+z+（-2）×4=0，解得z=+6，此變化過程中元素化合價發(fā)生改變的是銅。故選A。9、B【詳解】①氫氧化鈣能和二氧化碳反應，其他堿也能和二氧化碳反應，表現(xiàn)了“堿的通性”；②氫氧化鈣能使酚酞變紅，其他堿也能使酚酞變紅，表現(xiàn)了“堿的通性”；③氫氧化鈣能和稀鹽酸反應，其他堿也能和稀鹽酸反應，表現(xiàn)了“堿的通性”；④氫氧化鈣能和碳酸鈉反應，其他堿不一定能和碳酸鈉反應，如氫氧化鈉，沒有表現(xiàn)“堿的通性”。故選：B。10、A【詳解】硫酸銅顯藍色，能與硫酸銅反應生成藍色沉淀的是氫氧化鈉，能與氫氧化鈉反應生成白色沉淀的是氯化鎂，剩余的是硝酸，故鑒別順序是：④①②③。故選A。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、4Na+3CO22Na2CO3+C【詳解】在440℃和高壓下，金屬鈉與二氧化碳作用得到了金剛石和碳酸鈉（Na2CO3），反應的化學方程式為4Na+3CO22Na2CO3+C。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、氧氣不易溶于水且不與水反應火星四射防止高溫物質(zhì)濺落集氣瓶底，引起集氣瓶炸裂【詳解】（1）A中為高錳酸鉀加熱生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，反應方程式為：；氧氣不易溶于水且不與水反應，所以可以用排水法收集氧氣；（2）B是鐵絲在氧氣中燃燒，現(xiàn)象是：劇烈燃燒，火星四射，放出大量熱，生成一種黑色的固體。集氣瓶中水的作用是：防止高溫物質(zhì)濺落集氣瓶底，引起集氣瓶炸裂。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、D碳酸氫鈉將濃硫酸沿杯壁慢慢倒入盛有水的燒杯，并用玻璃棒不斷攪拌燒杯中的液體，防止液體飛濺HCl9.8%【詳解】（1）下列關于硫酸用途的說法中，正確的是：①濃硫酸具有吸水性，可作氧氣的干燥劑；故說法正確；②稀硫酸可用于中和堿性廢水；故說法正確；③濃硫酸是一種重要的工業(yè)原料，可以用來生成化肥、炸藥等物質(zhì)；故說法正確；④濃硫酸可用于冶金、制藥、石油化工行業(yè)等領域；故說法正確；故選：D。（2）如不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗，然后涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液，碳酸氫鈉與硫酸反應產(chǎn)生硫酸鈉、水和二氧化碳氣體，以防灼傷皮膚。（3）在化學實驗室中，我們往往要根據(jù)實際需要，稀釋濃硫酸來配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸。稀釋濃硫酸的安全操作為：將濃硫酸沿杯壁慢慢倒入盛有水的燒杯，并用玻璃棒不斷攪拌燒杯中的液體，防止液體飛濺；（4）解：①當?shù)稳肼然^溶液ag時，氯化鋇與硫酸恰好完全反應產(chǎn)生硫酸鋇沉淀和稀鹽酸溶液，此時所得溶液中的溶質(zhì)為HCl。②由圖像可知產(chǎn)生硫酸鋇沉淀質(zhì)量為2.33g，設：參加反應的稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量為x。x=0.98g，該稀硫酸樣品的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=。14、延展性2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑足量的銅絲和硝酸銀溶液銅絲表面有銀白色固體析出，溶液由無色變?yōu)樗{色Cu＞Ag鐵絲鐵絲表面有紅色固體析出，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色Fe＞Cu448t【詳解】（1）鐵能壓成鐵片，是利用了鐵的延展性。故填：延展；（2）在熔融狀態(tài)下電解氧化鋁，生成鋁和氧氣，反應的化學方程式為：2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑。故填：2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑；（3）向試管中加入足量的銅絲和硝酸銀溶液，可以看到絲表面有銀白色固體析出，溶液由無色變?yōu)樗{色，證明銅的活動性比銀強；充分反應后取出固體，繼續(xù)向溶液中加入鐵絲，可以看到鐵絲表面有紅色固體析出，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色，證明證明鐵的活動性比銅強；最終的得出結論：金屬活動性鐵>銅>銀。故填：①足量的銅絲和硝酸銀溶液；②銅絲表面有銀白色固體析出，溶液由無色變?yōu)樗{色；③Cu＞Ag；④鐵絲；⑤鐵絲表面有紅色固體析出，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色；⑥Fe＞Cu；（4）解：設理論上可以煉出含鐵90%的生鐵的質(zhì)量是x，X=448t答：設理論上可以煉出含鐵90%的生