2025版新教材高中化學(xué)專題4硫與環(huán)境保護(hù)第二單元硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化課時(shí)1含硫物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化課時(shí)作業(yè)蘇教版必修第一冊

其次單元硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化課時(shí)1含硫物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化必備學(xué)問基礎(chǔ)練進(jìn)階訓(xùn)練第一層題組一硫單質(zhì)的性質(zhì)與用途1.中醫(yī)中藥博大精深，中醫(yī)用藥講究十八反和十九畏，其中有“硫黃原是火中精，樸硝一見便相爭”，硫黃即硫單質(zhì)。下列有關(guān)硫單質(zhì)說法中錯誤的是（）A．硫是一種黃色或淡黃色的固體B．試管內(nèi)壁上的硫黃可用二硫化碳清洗C．過量的硫跟鐵反應(yīng)生成Fe2S3，表現(xiàn)了硫單質(zhì)的還原性D．硫在空氣中燃燒生成二氧化硫，發(fā)出淡藍(lán)色火焰2．下列關(guān)于單質(zhì)硫的性質(zhì)的說法正確的是（）A．單質(zhì)硫跟金屬單質(zhì)的反應(yīng)中硫都是氧化劑B．單質(zhì)硫跟金屬單質(zhì)的反應(yīng)都須要加熱或點(diǎn)燃C．單質(zhì)硫跟非金屬單質(zhì)的反應(yīng)中硫都是還原劑D．單質(zhì)硫跟非金屬單質(zhì)的反應(yīng)中硫都是氧化劑3．在下列反應(yīng)中，硫既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性的是（）A．硫在純氧中燃燒生成SO2B．在水銀上撒硫粉生成HgSC．硫與KOH溶液共熱生成K2S和K2SO3D．硫與鈉共熱生成Na2S4．《天工開物》記載：“凡火藥以硝石、硫黃為主，草木灰為輔”。火藥爆炸涉及的主要反應(yīng)為S＋2KNO3＋3C=K2S＋3CO2↑＋N2↑。下列說法錯誤的是（）A．硝石的主要成分為硝酸鹽B．硫在該反應(yīng)中作氧化劑C．火藥可用于制作煙花爆竹D．每消耗1molKNO3，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移5mol電子5．單質(zhì)硫的氧化性不如氧氣的強(qiáng)，下列不能說明這一事實(shí)的是（）A．硫是黃色或淡黃色固體，O2是無色氣體B．S＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))SO2，O2是氧化劑，硫是還原劑C.氫硫酸放置在空氣中易變渾濁D．S與Cu共熱生成Cu2S（硫化亞銅），而O2與Cu共熱生成CuO6．汞蒸氣有毒，人在汞蒸氣濃度為10－5kg·m－3的空氣中停留1～2天就會出現(xiàn)汞中毒癥狀。某同學(xué)不慎將溫度計(jì)打碎了，散落了好多汞珠，他首先將大個的汞珠收集起來，然后在碎汞上面撒了一層硫粉。請問：（1）該同學(xué)應(yīng)用了硫單質(zhì)的（從氧化還原反應(yīng)的角度回答）。（2）寫出所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（3）寫出兩種除汞以外的金屬單質(zhì)與硫反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。題組二含硫物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化7.下列轉(zhuǎn)化不能一步實(shí)現(xiàn)的是（）A．S→H2SB．S→SO3C．H2SO4→SO2D．Na2SO3→SO28．X鹽和Y酸反應(yīng)可放出有刺激性氣味的氣體Z，Z跟NaOH反應(yīng)又得到X鹽，Z氧化的最終產(chǎn)物為氣體W，氣體W溶于水又得到Y(jié)酸。則X鹽和Y酸是（）A.Na2SO4和硫酸B．Na2SO3和鹽酸C．Na2CO3和鹽酸D．Na2SO3和硫酸9．試驗(yàn)室常用熱的NaOH溶液洗去試管口沾有的S，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為6NaOH＋3Seq\o(=,\s\up7(△))2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，下列說法正確的是（）A．S是氧化劑，NaOH是還原劑B．還原劑與氧化劑的質(zhì)量之比是2∶1C．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3∶2D．若3mol硫完全反應(yīng)，則反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移4mol電子10．元素的“價(jià)—類”二維圖是學(xué)習(xí)元素及其化合物的重要模型和工具。下圖為硫元素的“價(jià)—類”二維圖，其中的箭頭表示部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法正確的是（）A．附著有X的試管常用酒精清洗B．Y使溴水褪色體現(xiàn)了其漂白性C．加熱條件下，Z的濃溶液與銅反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化②D．Y與H2S氣體混合能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化①11．硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可用作脫氯劑，例如它和氯氣反應(yīng)，可將氯氣完全轉(zhuǎn)化為Cl－，從而消退氯氣對環(huán)境的污染，則在該反應(yīng)中S2Oeq\o\al(2－,3)不行能轉(zhuǎn)化為（）①S2－②SOeq\o\al(2－,4)③SO2④SA．①③B．①④C．②③D．③④12.已知A是一種不溶于水的固體單質(zhì)，在確定條件下有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已省略）?；卮鹣铝袉栴}。（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A，E。（2）寫出下列過程的化學(xué)方程式。B＋C→A：________________________________________________________________________；E→F：________________________________________________________________________。（3）寫出D和F的稀溶液反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。13．試驗(yàn)室中用下圖裝置（夾持裝置已略去）探討不同價(jià)態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化。（1）A中產(chǎn)生的氣體能使品紅溶液褪色，該氣體是，A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）B處試驗(yàn)現(xiàn)象是，由此推想硫元素從＋4價(jià)變?yōu)椋?價(jià)。（3）視察到C處蘸有Na2S溶液的棉花上出現(xiàn)淡黃色的固體，可推想此反應(yīng)過程中硫元素的價(jià)態(tài)改變分別是、。（4）D裝置的作用是________________________________________________________________________________________________________________________________________________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

關(guān)鍵實(shí)力綜合練進(jìn)階訓(xùn)練其次層1．下列有關(guān)硫及其化合物的說法正確的是（）A．濃硫酸因具有強(qiáng)氧化性，故不行作H2S氣體的干燥劑B．SO2和Cl2都能漂白某些有色溶液，若將兩種氣體同時(shí)通入有色溶液中，漂白效果更好C．用NaOH溶液汲取SO2時(shí)，只能生成一種鹽D．S與非金屬單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，S均作為還原劑2．11.2g鐵粉與2.2g硫粉勻稱混合，在密閉容器中加熱，冷卻后加入足量鹽酸，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到氣體的體積是（）A．11.2LB．5.6LC．4.48LD．2.24L3．甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，則下列說法錯誤的是（）A．若甲是C，則乙可能是O2B．若甲是S，則乙可能是O2C．若甲是NaOH溶液，則乙可能是SO2D．若甲是H2S，則乙可能是O24．部分含硫物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是（）A．a(chǎn)可與氧氣反應(yīng)干脆生成dB．b與c反應(yīng)可以得到aC．因c具有漂白性，可以使酸性KMnO4溶液褪色D．e、f均為二元強(qiáng)酸5．如圖所示是一系列含硫化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)產(chǎn)物已略去），下列說法正確的是（）A.反應(yīng)①說明SO2具有漂白性，反應(yīng)②說明SO2具有酸性氧化物的性質(zhì)B．若反應(yīng)②中生成物n（Na2SO3）∶n（NaHSO3）＝1∶1，則反應(yīng)物n（SO2）∶n（NaOH）＝1∶2C．反應(yīng)③④⑤均屬于氧化還原反應(yīng)D．工業(yè)上可利用反應(yīng)②和反應(yīng)④回收SO26．幾種含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化如下所示（部分產(chǎn)物可能略去）。下列說法不正確的是（）SO2eq\o(→,\s\up7(X),\s\do5(①))Na2SO3溶液eq\o(→,\s\up7(Y),\s\do5(②))Na2SO4溶液A．X可以是Na2CO3溶液B．Y確定是O2C．反應(yīng)①的離子方程式可能為SO2＋2OH－=SOeq\o\al(2－,3)＋H2OD．SO2、Na2SO3都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色7．有關(guān)下列三個反應(yīng)：①2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O②S＋2H2SO4（濃）eq\o(=,\s\up7(△))3SO2↑＋2H2O③3S＋6KOHeq\o(=,\s\up7(△))2K2S＋K2SO3＋3H2O則下列敘述正確的是（）A．反應(yīng)①說明SO2能與酸反應(yīng)，具有堿性氧化物的性質(zhì)B．反應(yīng)②改用稀H2SO4，則能放出氫氣C．反應(yīng)②和③說明S具有兩性元素的性質(zhì)D．反應(yīng)③說明S既具有氧化性又具有還原性8．硫黃在空氣中燃燒生成氣體甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，溴水褪色，乙變成丙。在丙里加入Na2S生成氣體丁，把丁通入乙得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，則它們正確的依次是（）A．SO3、H2SO4、H2SO3、H2S、SB．SO2、H2SO3、H2SO4、SO2、SO3C．SO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O3D．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S9.探討不同價(jià)態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化是合理利用硫元素的基本途徑。如圖是硫元素形成物質(zhì)的價(jià)—類二維圖及含硫物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的部分信息。（1）B的化學(xué)式是；G是一種鈉鹽，它的電離方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（2）C有毒，試驗(yàn)室可以用NaOH溶液汲取，反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（3）檢驗(yàn)H中陰離子的試驗(yàn)操作及現(xiàn)象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（4）C→D→E以及C→F→E都是造成酸雨的可能途徑，請寫出其中隨意一條路徑的化學(xué)方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。10．焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是葡萄酒中常用的抗氧化劑。一種以硫黃為原料制取Na2S2O5的生產(chǎn)工藝如下：已知：結(jié)晶脫水發(fā)生的反應(yīng)為2NaHSO3=Na2S2O5＋H2O。回答下列問題：（1）Na2S2O5中硫元素的化合價(jià)為________________________________________________________________________。（2）焚燒爐中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（3）反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（4）葡萄酒釀造過程中添加Na2S2O5會放出一種有刺激性氣味的氣體，該氣體是一種食品添加劑。試驗(yàn)室中檢驗(yàn)該氣體常用的試劑是。（5）廢水中的硫單質(zhì)（S8）能與堿反應(yīng)，化學(xué)方程式為3S8＋48KOHeq\o(=,\s\up7(△))16K2S＋8K2SO3＋24H2O，反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。11．對于固體硫化鈉露置在空氣中的改變，有如下假設(shè)：假設(shè)①：固體硫化鈉露置在空氣中很穩(wěn)定，不發(fā)生任何改變。假設(shè)②：固體硫化鈉易被空氣中的氧氣氧化為單質(zhì)硫。假設(shè)③：固體硫化鈉易被空氣中的氧氣氧化為亞硫酸鈉。假設(shè)④：固體硫化鈉易被空氣中的氧氣氧化為硫酸鈉。為了探究固體硫化鈉露置在空氣中原委有怎樣的改變，某化學(xué)學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下試驗(yàn)：①從試劑瓶中取出固體硫化鈉樣品，放在研缽中研碎。②將研缽中的樣品在空氣中露置兩天。③從研缽中取出一藥匙樣品放在試管中，加入鹽酸，試樣全部溶解，得到澄清溶液，并產(chǎn)生大量氣泡。④馬上給試管蓋上塞子，用力振蕩，溶液變渾濁，且氣泡的量大大削減?；卮鹣铝袉栴}：（1）由試驗(yàn)現(xiàn)象分析，上述四種假設(shè)中，確定不成立的是假設(shè)（填序號）。（2）寫出加入鹽酸后可能產(chǎn)生氣泡的兩個離子方程式，。（3）說明給試管加上塞子并振蕩，溶液變渾濁，且氣泡大量削減的緣由：，該過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（4）假如要檢驗(yàn)樣品中是否還有Na2SO4存在，試驗(yàn)方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。課時(shí)1含硫物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化必備學(xué)問基礎(chǔ)練1．答案：C解析：硫是一種黃色或淡黃色固體，A正確；硫溶于二硫化碳，B正確；硫與鐵反應(yīng)時(shí)，硫得電子作氧化劑，反應(yīng)產(chǎn)物為FeS，表現(xiàn)了硫的氧化性，C錯誤；硫在空氣中燃燒生成二氧化硫，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，D正確。2．答案：A解析：金屬元素在硫化物中的化合價(jià)只有正價(jià)，硫元素的化合價(jià)確定是負(fù)價(jià)，單質(zhì)硫在跟金屬單質(zhì)的反應(yīng)中都是氧化劑；在單質(zhì)硫跟金屬單質(zhì)的反應(yīng)中，S與Hg反應(yīng)不須要加熱；假如單質(zhì)硫跟氧化性弱的非金屬單質(zhì)如H2反應(yīng)，則顯氧化性；假如單質(zhì)硫跟氧化性強(qiáng)的非金屬單質(zhì)如O2反應(yīng)，則顯還原性。3．答案：C解析：硫在純氧中燃燒生成SO2，硫表現(xiàn)還原性；硫與Hg化合生成HgS，硫表現(xiàn)氧化性；硫與KOH溶液共熱生成K2S和K2SO3，硫既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性；硫與鈉化合生成Na2S，硫表現(xiàn)氧化性。綜上所述，答案為C。4．答案：D解析：硝石的主要成分是KNO3，A項(xiàng)正確；題述反應(yīng)中，S元素的化合價(jià)降低，硫被還原，故硫作氧化劑，B項(xiàng)正確；火藥可用于制作煙花爆竹，C項(xiàng)正確；題述反應(yīng)中，S、KNO3均作氧化劑，C為還原劑，每消耗1molKNO3，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子，D項(xiàng)錯誤。5．答案：A解析：不同單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱與其存在狀態(tài)及顏色無必定聯(lián)系，A項(xiàng)符合題意；S與O2化合時(shí)，O2作氧化劑，硫作還原劑，說明氧氣的氧化性比硫的強(qiáng)，B項(xiàng)不符合題意；氫硫酸放置在空氣中易變渾濁，是因?yàn)榘l(fā)生了反應(yīng)2H2S＋O2=2S↓＋2H2O，O2是氧化劑，S是氧化產(chǎn)物，在同一反應(yīng)中，氧化劑的氧化性比氧化產(chǎn)物的強(qiáng)，C項(xiàng)不符合題意；不同的氧化劑在相同條件下與同一變價(jià)金屬反應(yīng)，將金屬氧化成高價(jià)化合物的氧化劑的氧化性比將金屬氧化成低價(jià)化合物的氧化劑的氧化性強(qiáng)，D項(xiàng)不符合題意。6．答案：(1)氧化性(2)Hg＋S=HgS(3)Fe＋SFeS，2Cu＋SCu2S(答案合理即可)解析：當(dāng)向碎汞上撒上一層硫粉時(shí)，發(fā)生反應(yīng)Hg＋S=HgS，從氧化還原反應(yīng)的角度考慮，此方法應(yīng)用了硫單質(zhì)的氧化性。除汞與S反應(yīng)外，其他金屬單質(zhì)如Fe、Cu、Al、Zn等都可與S發(fā)生反應(yīng)。7．答案：B解析：S能一步生成SO2，不能干脆生成SO3。8．答案：D解析：X鹽和Y酸反應(yīng)，產(chǎn)生有氣味的氣體Z，A不反應(yīng)，C產(chǎn)生無味CO2，解除A、C項(xiàng)；B、D產(chǎn)生SO2，SO2氧化生成SO3，SO3溶于水生成硫酸，解除B項(xiàng)。9．答案：D解析：在反應(yīng)3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O中，還原劑和氧化劑都是S；氧化劑和還原劑的質(zhì)量之比為2∶1；氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2；3mol硫完全反應(yīng)時(shí)，有1molS轉(zhuǎn)化為亞硫酸鈉，轉(zhuǎn)移4mol電子。10．答案：C解析：X為S，S易溶于CS2，微溶于酒精，附著有S的試管常用CS2清洗，A錯誤；Y為SO2，SO2使溴水褪色體現(xiàn)其還原性，B錯誤；Y為SO2，Z為H2SO4，Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，C正確；Y為SO2，Z為H2SO4，SO2與H2S氣體反應(yīng)生成硫單質(zhì)，不能生成H2SO4，D錯誤。11．答案：B解析：Na2S2O3中S元素的化合價(jià)為＋2價(jià)，Na2S2O3和Cl2反應(yīng)，可將Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl－，說明反應(yīng)中Cl2被還原，則Na2S2O3被氧化，S元素的化合價(jià)應(yīng)上升，則在該反應(yīng)中S2Oeq\o\al(2－,3)可能轉(zhuǎn)化為②SOeq\o\al(2－,4)和③SO2，不行能轉(zhuǎn)化為①S2－和④S，B項(xiàng)符合題意。12．答案：(1)SSO3(2)2H2S＋SO2=3S＋2H2OSO3＋H2O=H2SO4(3)FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑解析：A為S、B為H2S、C為SO2、D為FeS、E為SO3、F為H2SO4。13．答案：(1)SO2Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O(2)蘸有酸性KMnO4溶液的棉花褪色(3)SO2中S元素化合價(jià)由＋4價(jià)降低為0價(jià)Na2S中S元素化合價(jià)由－2價(jià)上升為0價(jià)(4)汲取二氧化硫，防止污染空氣2OH－＋SO2=SOeq\o\al(2－,3)＋H2O解析：(1)A中產(chǎn)生的氣體能使品紅溶液褪色，該氣體是SO2，A中銅和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。(2)SO2具有還原性，可以使蘸有酸性KMnO4溶液的棉花褪色。(3)視察到C處蘸有Na2S溶液的棉花上出現(xiàn)淡黃色的固體，說明反應(yīng)生成了S單質(zhì)，可推想SO2中S元素化合價(jià)由＋4價(jià)降低為0價(jià)，Na2S中S元素化合價(jià)由－2價(jià)上升為0價(jià)。(4)D裝置中的氫氧化鈉能汲取多余的二氧化硫，防止污染空氣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2OH－＋SO2=SOeq\o\al(2－,3)＋H2O。關(guān)鍵實(shí)力綜合練1．答案：A解析：硫化氫具有強(qiáng)還原性，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，濃硫酸能夠氧化硫化氫，不能運(yùn)用濃硫酸干燥硫化氫，故A正確；SO2和Cl2等物質(zhì)的量在溶液中混合時(shí)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，鹽酸和硫酸不具有漂白性，不能使有色物質(zhì)褪色，故B錯誤；NaOH溶液與少量的SO2反應(yīng)生成Na2SO3，與過量的SO2反應(yīng)生成NaHSO3，所以用NaOH溶液來汲取尾氣中的SO2，可能生成2種鹽，故C錯誤；S與非金屬單質(zhì)例如氫氣反應(yīng)時(shí)生成硫化氫，硫作氧化劑，故D錯誤。2．答案：C解析：加熱發(fā)生反應(yīng)：Fe＋SFeS，加入鹽酸發(fā)生反應(yīng)：FeS＋2HCl=FeCl2＋H2S↑，F(xiàn)e與鹽酸發(fā)生反應(yīng)：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑。由于鹽酸是足量的，生成的氣體無論是H2S，還是H2S和H2的混合氣體，其物質(zhì)的量與原混合物中鐵的物質(zhì)的量相等，與硫粉的物質(zhì)的量無關(guān)。則V＝22.4L·mol－1×eq\f(11.2g,56g·mol－1)＝4.48L。3．答案：B解析：若甲是C，則乙可能是O2，丙是CO，丁是CO2，A正確；若甲是S，乙是O2，則丙是SO2、丁是SO3，而SO3與S不會反應(yīng)生成SO2，B錯誤；若甲是NaOH溶液，則乙可能是SO2，丙是亞硫酸鈉，丁是亞硫酸氫鈉，C正確；若甲是H2S，則乙可能是O2，丙是S，丁是SO2，D正確。4．答案：B解析：依據(jù)圖示可知，a是S，b是H2S，c是SO2，d是SO3，e是H2SO3，f是H2SO4。S不能與氧氣反應(yīng)干脆生成SO3，A項(xiàng)錯誤；H2S與SO2可發(fā)生反應(yīng)2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O，B項(xiàng)正確；SO2具有還原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，C項(xiàng)錯誤；硫酸為二元強(qiáng)酸，亞硫酸為二元弱酸，D項(xiàng)錯誤。5．答案：D解析：反應(yīng)①中溶液先變藍(lán)后褪色的緣由是KIO3先被還原為I2，最終得到I－，體現(xiàn)了SO2的還原性，A錯誤；當(dāng)反應(yīng)②中生成物n(Na2SO3)∶n(NaHSO3)＝1∶1時(shí)，反應(yīng)物n(SO2)∶n(NaOH)≠1∶2，B錯誤；反應(yīng)④是非氧化還原反應(yīng)，C錯誤；反應(yīng)②汲取了二氧化硫，反應(yīng)④放出了SO2，可以通過反應(yīng)②④回收二氧化硫，D正確。6．答案：B解析：亞硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸，可以發(fā)生反應(yīng)：SO2＋Na2CO3=Na2SO3＋CO2，故A正確；Y的氧化性強(qiáng)于硫酸即可，例如酸性高錳酸鉀溶液、雙氧水等，故B錯誤；二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)可以生成Na2SO3，離子方程式可能為SO2＋2OH－=SOeq\o\al(2－,3)＋H2O，故C正確；SO2、Na2SO3中硫的化合價(jià)為＋4價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D正確。7．答案：D解析：反應(yīng)①SO2作氧化劑說明二氧化硫具有氧化性，不能從氧化還原方面推斷是酸性或堿性氧化物，A錯誤；稀硫酸不具有強(qiáng)氧化性，不能與硫反應(yīng)，B錯誤；反應(yīng)②體現(xiàn)濃H2SO4的強(qiáng)氧化性，S的還原性，反應(yīng)③硫的化合價(jià)既有上升，又有降低，硫既體現(xiàn)了還原性，又體現(xiàn)了氧化性，C錯誤；反應(yīng)③硫的化合價(jià)既上升又降低，說明S既具有氧化性又具有還原性，D正確。8．答案：D解析：硫黃在空氣中燃燒生成氣體甲，發(fā)生的反應(yīng)為S＋O2SO2，甲是SO2；甲溶于水得溶液乙，發(fā)生的反應(yīng)為SO2＋H2O?H2SO3，乙是H2SO3；向乙溶液中滴加溴水，溴水褪色，乙變成丙，發(fā)生的反應(yīng)為H2SO3＋Br2＋H2O=H2SO4＋2HBr，丙是H2SO4；在丙溶液里加入Na2S生成氣體丁，發(fā)生的反應(yīng)為Na2S＋H2SO4=Na2SO4＋H2S↑，丁是H2S；把丁通入乙得到沉淀戊，發(fā)生的反應(yīng)為2H2S＋H2SO3=3S↓＋3H2O，戊是S。9．答案：(1)SNa2SO3=2Na＋＋SOeq\o\al(2－,3)(2)SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O(3)取少量H溶液于試管中先滴加稀鹽酸沒有明顯現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，則可推斷該溶液中有SOeq\o\al(2－,4)(4)2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))2SO3、SO3＋H2O=H2SO4或者SO2＋H2O?H2SO3、2H2SO3＋O2=2H2SO4解析：(1)B是硫的單質(zhì)，化學(xué)式為S，G是一種＋4價(jià)的亞硫