江蘇專版2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)專題2化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡培優(yōu)練蘇教版選擇性必修1

專題2培優(yōu)練創(chuàng)新突破練突破一變量限制法探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1.[2024浙江湖州高二期末]已知：。某化學(xué)小組欲探究溶液和酸性溶液反應(yīng)過程中濃度、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進行了如下試驗（忽視溶液體積變更）：編號酸性溶液體積/溶液體積/水的體積/反應(yīng)溫度/反應(yīng)時間/Ⅰ220202.1Ⅱ21205.5Ⅲ20500.5下列說法不正確的是()A.B.設(shè)計試驗Ⅰ、Ⅱ的目的是探究濃度對反應(yīng)速率的影響C.試驗計時是從溶液混合起先，溶液紫紅色褪去時結(jié)束D.試驗Ⅲ中用溶液的濃度變更表示的反應(yīng)速率2.[2024福建泉州質(zhì)量監(jiān)測]溶液和溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為。該反應(yīng)的的速率方程為。設(shè)計試驗方案探究肯定溫度下，濃度對反應(yīng)速率的影響，試驗結(jié)果如下表。下列說法不正確的是()試驗編號收集所需時間/溶液溶液醋酸水14.04.08.033428.04.04.04.08338.02.04.06.0A.試驗1中， B.適當(dāng)增大醋酸濃度，可加快反應(yīng)速率C.依據(jù)1和2組數(shù)據(jù)分析，可知 D.試驗3中，突破二化學(xué)平衡常數(shù)、平衡轉(zhuǎn)化率的計算3.[2024山東青島黃島區(qū)等4地高二期末]恒壓密閉容器中充入和且，發(fā)生反應(yīng)。時，溫度變更對平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的影響如圖所示。下列說法正確的是()A.B.將液化或提高與物質(zhì)的量的比例均可提高的平衡轉(zhuǎn)化率C.若向容器中充入，反應(yīng)速率不變，平衡不移動D.點的（為以分壓表示的平衡常數(shù)）4.近年來，隨著聚酯工業(yè)的快速發(fā)展，氯氣的需求量和氯化氫的產(chǎn)出量也隨之快速增長。因此，將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學(xué)探討的熱點。獨創(chuàng)的干脆氧化法為。下圖為恒容容器中，進料濃度比分別等于、、時平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變更的關(guān)系，下列說法正確的是()A.曲線Ⅰ對應(yīng)的起始濃度比為B.該反應(yīng)的C.若時，進料、，可得D.時，若進料、、、，則反應(yīng)達平衡前突破三化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖像5.[2024四川綿陽高二期末]合成氨工業(yè)涉及固體燃料的氣化，須要探討與之間的轉(zhuǎn)化?，F(xiàn)將肯定量的與足量碳在體積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，測得壓強、溫度對、的平衡組成的影響如圖所示。下列說法正確的是()A.平衡體系的壓強：B.該反應(yīng)的活化能：C.該反應(yīng)的平衡常數(shù)：D.圖中點按再通入混合氣，平衡不移動6.[2024山西臨汾高二開學(xué)考試]工業(yè)上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，在容積固定的密閉容器中，投入等物質(zhì)的量和，測得相同時間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率隨溫度變更如圖實線所示（圖中虛線表示相同條件下的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變更）。下列說法不合理的是()A.適當(dāng)增大壓強可增大甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率B.點反應(yīng)速率C.反應(yīng)速率，平衡常數(shù)D.生產(chǎn)時反應(yīng)溫度限制在為宜7.[2024江蘇南京六校聯(lián)合體高三聯(lián)考]工業(yè)上用和高溫氣相反應(yīng)制備苯硫酚，同時有副產(chǎn)物生成：Ⅰ.Ⅱ.使和按物質(zhì)的量進入反應(yīng)器，定時測定反應(yīng)器尾端出來的混合氣體中各產(chǎn)物的量，得到單程收率與溫度的關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是()A.B.其他條件不變，增加的量能提高的平衡轉(zhuǎn)化率C.，延長反應(yīng)時間，可以提高的單程收率D.時，反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)平衡常數(shù)突破四等效平衡8.[2024湖南長沙雅禮中學(xué)高三月考]肯定溫度下，在甲、乙、丙、丁四個恒容密閉容器中投入和，進行反應(yīng)：，其起始物質(zhì)的量及的平衡轉(zhuǎn)化率如表所示。下列推斷正確的是()容器編號甲乙丙丁容器體積/2221起始物質(zhì)的量0.400.800.800.400.240.240.480.24的平衡轉(zhuǎn)化率/%80A.起始反應(yīng)速率：丙乙甲丁B.的平衡轉(zhuǎn)化率：C.容器中的物質(zhì)的量濃度：丙丁甲D.若改為絕熱恒容密閉容器，達平衡時，甲中的平衡轉(zhuǎn)化率大于9.[2024浙江杭州其次中學(xué)高二期中]肯定條件下存在反應(yīng)：?，F(xiàn)有三個體積相同的密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按下圖所示投料，并在條件下起先反應(yīng)。達到平衡時，下列說法正確的是()A.容器Ⅰ、Ⅲ中平衡常數(shù)相同B.容器Ⅱ、Ⅲ中正反應(yīng)速率相同C.的體積分?jǐn)?shù)：ⅡⅢD.容器Ⅰ和容器Ⅱ中的體積分?jǐn)?shù)相同高考真題練考向一化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素10.[2024浙江1月]在恒溫恒容條件下，發(fā)生反應(yīng)，隨時間的變更如圖中曲線甲所示。下列說法不正確的是()A.從、兩點坐標(biāo)可求得從到時間間隔內(nèi)該化學(xué)反應(yīng)的平均速率B.從點切線的斜率可求得該化學(xué)反應(yīng)在反應(yīng)起先時的瞬時速率C.在不同時刻都存在關(guān)系：D.維持溫度、容積、反應(yīng)物起始的量不變，向反應(yīng)體系中加入催化劑，隨時間變更關(guān)系如圖中曲線乙所示11.[2024山東]標(biāo)記的乙酸甲酯在足量溶液中發(fā)生水解，部分反應(yīng)歷程可表示為，能量變更如圖所示。已知為快速平衡，下列說法正確的是()A.反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ為決速步B.反應(yīng)結(jié)束后，溶液中存在C.反應(yīng)結(jié)束后，溶液中存在D.反應(yīng)Ⅰ與反應(yīng)Ⅳ活化能的差值等于圖示總反應(yīng)的焓變12.[2024浙江6月]肯定溫度下，在的四氯化碳溶液中發(fā)生分解反應(yīng):。在不同時刻測量放出的體積，換算成濃度如下表:060012001710222028201.400.960.660.480.350.240.12下列說法正確的是()A.，生成的平均速率為B.反應(yīng)時，放出的體積約為（標(biāo)準(zhǔn)狀況）C.反應(yīng)達到平衡時，D.推想上表中的為3930考向二化學(xué)反應(yīng)的方向13.推斷正誤，正確的打“√”，錯誤的打“×”。（1）[2024江蘇]，該反應(yīng)的，()（2）[2024江蘇]反應(yīng)可用于純硅的制備，該反應(yīng)，()（3）[2024江蘇]肯定溫度下，反應(yīng)能自發(fā)進行，該反應(yīng)的()（4）[2024江蘇]反應(yīng)常溫下可自發(fā)進行，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)()（5）[2017江蘇]反應(yīng)的，()考向三化學(xué)平衡及平衡移動原理14.[2024湖南]向體積均為的兩恒容容器中分別充入和發(fā)生反應(yīng):，其中甲為絕熱過程，乙為恒溫過程，兩反應(yīng)體系的壓強隨時間的變更曲線如圖所示。下列說法正確的是()A. B.氣體的總物質(zhì)的量:C.點平衡常數(shù): D.反應(yīng)速率:15.[2024北京]某多孔材料孔徑大小和形態(tài)恰好將“固定”，能高選擇性吸附。廢氣中的被吸附后，經(jīng)處理能全部轉(zhuǎn)化為。原理示意圖如下圖所示。已知：下列說法不正確的是()A.溫度上升時不利于吸附B.多孔材料“固定”，促進平衡正向移動C.轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)是D.每獲得時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為16.[2024遼寧]某溫度下，在恒容密閉容器中加入肯定量，發(fā)生反應(yīng)，一段時間后達到平衡。下列說法錯誤的是()A.上升溫度，若增大，則B.加入肯定量，達新平衡后減小C.加入等物質(zhì)的量的和，達新平衡后增大D.加入肯定量氬氣，平衡不移動考向四化學(xué)平衡常數(shù)及平衡轉(zhuǎn)化率的計算17.[2024北京]肯定溫度下，反應(yīng)在密閉容器中達到平衡時，測得，，。相同溫度下，按下列4組初始濃度進行試驗，反應(yīng)逆向進行的是()選項ABCD1.000.220.440.111.000.220.440.441.001.564.001.56（注：）18.[2024全國甲]二氧化碳催化加氫制甲醇，有利于削減溫室氣體二氧化碳。回答下列問題:（1）二氧化碳加氫制甲醇的總反應(yīng)可表示為該反應(yīng)一般認(rèn)為通過如下步驟來實現(xiàn):①②總反應(yīng)的；若反應(yīng)①為慢反應(yīng)，下列示意圖中能體現(xiàn)上述反應(yīng)能量變更的是（填標(biāo)號），推斷的理由是。（2）合成總反應(yīng)在起始物時，在不同條件下達到平衡，設(shè)體系中甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為，在下的、在下的如圖所示。①用各物質(zhì)的平衡分壓表示總反應(yīng)的平衡常數(shù)，表達式；②圖中對應(yīng)等壓過程的曲線是，推斷的理由是；③當(dāng)時，的平衡轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)條件可能為或。19.[2024全國甲]金屬鈦在航空航天、醫(yī)療器械等工業(yè)領(lǐng)域有著重要用途。目前生產(chǎn)鈦的方法之一是將金紅石轉(zhuǎn)化為，再進一步還原得到鈦?；卮鹣铝袉栴}:（1）轉(zhuǎn)化為有干脆氯化法和碳氯化法。在時反應(yīng)的熱化學(xué)方程式及其平衡常數(shù)如下:（?。└纱嗦然?，（ⅱ）碳氯化:，①反應(yīng)的為，。②碳氯化的反應(yīng)趨勢遠大于干脆氯化，其緣由是。③對于碳氯化反應(yīng):增大壓強，平衡（填“向左”“向右”或“不”）移動；溫度上升，平衡轉(zhuǎn)化率（填“變大”“變小”或“不變”）。（2）在，將、C、以物質(zhì)的量比進行反應(yīng)。體系中氣體平衡組成比例（物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）隨溫度變更的理論計算結(jié)果如圖所示。①反應(yīng)的平衡常數(shù)。②圖中顯示，在平衡時幾乎完全轉(zhuǎn)化為，但實際生產(chǎn)中反應(yīng)溫度卻遠高于此溫度，其緣由是。（3）碳氯化是一個“氣-固-固”反應(yīng)，有利于“固-固”接觸的措施是。專題2培優(yōu)練創(chuàng)新突破練突破一變量限制法探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1.D[解析]依據(jù)單一變量原則，試驗Ⅰ是比照試驗，溶液總體積為，則，，正確；試驗?zāi)康氖翘骄糠磻?yīng)過程中濃度、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，試驗Ⅰ和Ⅱ的溫度相同但其濃度不同，則設(shè)計試驗Ⅰ、Ⅱ的目的是探究濃度對反應(yīng)速率的影響，正確；該定性試驗是依據(jù)酸性溶液褪色時間來推斷反應(yīng)快慢的，所以試驗計時是從溶液混合起先，溶液紫紅色褪去時結(jié)束，正確；試驗Ⅲ中草酸過量，兩種溶液混合瞬間，反應(yīng)完全時，，錯誤。2.C[解析]該試驗變量為濃度，其他條件應(yīng)相同，應(yīng)使三組試驗的總體積保持相同，由表中數(shù)據(jù)可知，正確；適當(dāng)增大醋酸的濃度，可增大氫離子濃度，由速率方程可知氫離子濃度增大，增大，正確；由表中數(shù)據(jù)可知試驗2中的濃度是試驗1的2倍，速率是試驗1的4倍，則，錯誤；由速率方程可知的濃度與速率成正比，試驗2中的濃度是試驗3的2倍，則試驗2的反應(yīng)速率是試驗3的2倍，試驗3的時間是試驗2的2倍，即，正確。突破二化學(xué)平衡常數(shù)、平衡轉(zhuǎn)化率的計算3.D4.D[解析]依據(jù)進料濃度比例、、，氧氣量不變，量不斷增加，則轉(zhuǎn)化率不斷減小，因此時轉(zhuǎn)化率最低，因此曲線Ⅲ對應(yīng)的起始濃度比為，項錯誤；依據(jù)曲線，溫度上升，轉(zhuǎn)化率降低，則平衡逆向移動，逆向是吸熱反應(yīng)，正向為放熱反應(yīng)，即反應(yīng)的，項錯誤；若時，進料、，依據(jù)分析得出，點為，轉(zhuǎn)化率為，則濃度變更量為，氧氣濃度變更量為，氯氣濃度為，水蒸氣濃度為，，，可得，項錯誤；時，若進料、、、，，則反應(yīng)達平衡前，項正確。突破三化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖像5.D[解析]為氣體體積增大的反應(yīng)，壓強減小，平衡正向移動，越大，則、、的大小關(guān)系為，錯誤；由圖可知，壓強相同時，隨著溫度的上升，增大，說明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)的活化能：，錯誤；化學(xué)平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，、兩點對應(yīng)的溫度相同，點對應(yīng)的溫度高于、兩點，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度上升，平衡正向移動，則圖中、、三點對應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系是，錯誤；容器體積可變，圖中點對應(yīng)百分含量為，，此時按再通入混合氣，依據(jù)等效平衡，平衡不移動，正確。6.C[解析]從圖像中可以看出，當(dāng)?shù)霓D(zhuǎn)化率達到最高點后，再上升溫度，的轉(zhuǎn)化率降低，則表明平衡逆向移動，從而得出正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。因為反應(yīng)物氣體分子數(shù)大于生成物氣體分子數(shù)，所以適當(dāng)增大壓強可使平衡正向移動，從而增大甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率，合理；點時，的轉(zhuǎn)化率小于該溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率，則平衡正向移動，反應(yīng)速率，合理；因為點時溫度高于點時溫度，所以點反應(yīng)速率比點快，即反應(yīng)速率，但正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越高，平衡常數(shù)越小，所以平衡常數(shù)，不合理；時，的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)達到以上，且反應(yīng)速率較快，所以生產(chǎn)時反應(yīng)溫度宜限制在，合理。7.D[解析]的單程收領(lǐng)先隨溫度增加又隨溫度削減，可分析得溫度較低時反應(yīng)Ⅰ的速率較慢，反應(yīng)未到達平衡，溫度較高時反應(yīng)到達平衡，上升溫度的平衡轉(zhuǎn)化率降低，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故，正確；其他條件不變，增加的量，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ均正向進行，的平衡轉(zhuǎn)化率降低，平衡轉(zhuǎn)化率上升，正確；反應(yīng)Ⅱ為放熱反應(yīng)，升溫，的平衡產(chǎn)率應(yīng)降低，結(jié)合圖像可知時該反應(yīng)速率較慢，還未到達平衡，延長反應(yīng)時間可以提高的單程收率，正確；設(shè)起始投入的和的物質(zhì)的量均為，則由圖像可得時，和的單程收率均為，說明反應(yīng)體系內(nèi)含有共、共、共和共，則其化學(xué)平衡常數(shù)，錯誤。突破四等效平衡8.C9.C[解析]容器Ⅰ是絕熱容器，反應(yīng)過程中溫度上升，平衡逆向進行，平衡常數(shù)減小，容器Ⅰ、Ⅲ中平衡常數(shù)不相同，錯誤；容器Ⅲ是恒壓容器，容器Ⅱ、Ⅲ中正反應(yīng)速率不相同，錯誤；容器Ⅱ是恒溫恒容，Ⅲ是恒溫恒壓，隨著反應(yīng)的進行，容器Ⅱ中壓強大于容器Ⅲ，平衡正向進行，三氧化硫含量增大，的體積分?jǐn)?shù)：ⅡⅢ，正確；容器Ⅰ是絕熱恒容，隨反應(yīng)進行溫度上升，平衡逆向進行，三氧化硫含量減小，的體積分?jǐn)?shù)：ⅡⅠ，錯誤。高考真題練考向一化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素10.C[解析]項，不同時刻都存在關(guān)系：。11.B12.D[解析]，，則，項錯誤；起始至反應(yīng)時，，，放出的在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，項錯誤；反應(yīng)達到平衡時，，項錯誤；從到，用時，從到，用時，則半衰期為，所以從到將用時，，項正確?？枷蚨瘜W(xué)反應(yīng)的方向13.（1）√[解析]反應(yīng)氣體物質(zhì)的量削減，，正確。（2）×[解析]該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，則，錯誤。（3）√[解析]該反應(yīng)的，肯定溫度下反應(yīng)能自發(fā)進行，得，則，正確。（4）×[解析]該反應(yīng)的，由于常溫下自發(fā)進行，則依據(jù)可知，該反應(yīng)，錯誤。（5）×[解析]該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，，錯誤?？枷蛉瘜W(xué)平衡及平衡移動原理14.B[解析]甲為絕熱過程，由圖可知隨著反應(yīng)的進行，甲過程的壓強先增大后減小，依據(jù)可知，剛起先壓強增大的緣由是容器內(nèi)溫度上升，則說明上述反應(yīng)過程放熱，即，錯誤；依據(jù)項分析可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，圖中點和點的壓強相等，因甲容器為絕熱過程，乙容器為恒溫過程，若兩者氣體物質(zhì)的量相等，則甲容器壓強大于乙容器壓強，說明此時甲容器中氣體的總物質(zhì)的量小于乙容器，即氣體總物質(zhì)的量:，正確；點為平衡點，此時容器的總壓為，假設(shè)在恒溫恒容條件下進行，則氣體的壓強之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，設(shè)轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為，列出“三段式”如下:則有，解得，則化學(xué)平衡常數(shù)，甲容器為絕熱條件，等效為恒溫條件下升溫，此時平衡逆向移動，則平衡常數(shù)減小，即點的平衡常數(shù)，錯誤；依據(jù)圖像可知，甲容器達到平衡的時間短，溫度高，所以達到平衡的速率比乙容器的快，即正正，錯誤。15.D[解析]，溫度上升，平衡逆向移動，生成的轉(zhuǎn)化率降低，多孔材料不能將更多的“固定”，故不利于吸附，正確；多孔材料“固定”，使混合氣體中的濃度降低，促進平衡正向移動，正確；與和發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸，正確；由反應(yīng)可知,中氮元素的化合價為價，中氮元素的化合價為價，每生成，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為,錯誤。16.C[解析]依據(jù)勒夏特列原理可知，上升溫度，化學(xué)平衡向著吸熱反應(yīng)方向移動，而增大，說明平衡正向移動，故，項正確；加入肯定量，的濃度增大，平衡逆向移動，故達新平衡后減小，項正確；加入等物質(zhì)的量的和，的濃度增大，平衡逆向移動，由于、均為固體，故，達新平衡后不變，項錯誤；加入肯定量氬氣，的濃度保持不變，故