新教材適用2024-2025學(xué)年高中化學(xué)第6章化學(xué)反應(yīng)與能量第1節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化第2課時(shí)化學(xué)反應(yīng)與電能課時(shí)作業(yè)新人教版必修第二冊(cè)

第六章第一節(jié)第2課時(shí)對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練題組一原電池工作原理1．鋅、銅和稀硫酸組成的原電池如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(C)A．Zn是正極B．Cu電極上發(fā)生氧化反應(yīng)C．該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹹．在外電路中，電流由Zn電極流向Cu電極解析：Zn比銅活潑，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，為負(fù)極，A錯(cuò)誤；Cu不如鋅活潑，為正極，氫離子得到電子在銅電極上發(fā)生還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；該裝置為原電池裝置，故能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，C正確；在外電路中，電子由Zn電極沿著導(dǎo)線流向Cu電極，D錯(cuò)誤。2．下列關(guān)于如圖所示裝置的說(shuō)法，正確的是(C)A．鐵是正極B．電子從石墨經(jīng)導(dǎo)線流向鐵片C．石墨上發(fā)生的電極反應(yīng)為2H＋＋2e－=H2↑D．該裝置可實(shí)現(xiàn)電能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化解析：Fe為活潑金屬，為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Fe－2e－=Fe2＋，A項(xiàng)錯(cuò)誤；電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，B項(xiàng)錯(cuò)誤；石墨為原電池的正極，H＋在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑，C項(xiàng)正確；Fe、石墨、稀硫酸形成原電池，可以實(shí)現(xiàn)化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3．下列關(guān)于如圖所示原電池裝置的敘述正確的是(D)A．銅片是正極，電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B．銅片質(zhì)量不變C．電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D．銅離子移向銅片被還原4．(2024·天津河?xùn)|區(qū)高一檢測(cè))同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了以下水果電池，其中正確的是(C)解析：構(gòu)成原電池的四個(gè)必要條件為有兩個(gè)活潑性不同的電極、將電極插入電解質(zhì)溶液中、兩電極間構(gòu)成閉合回路、有能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)。兩電極都為鐵電極，活潑性相同，不能構(gòu)成原電池，A錯(cuò)誤；兩電極都為銅電極，活潑性相同，不能構(gòu)成原電池，B錯(cuò)誤；滿意構(gòu)成原電池的四個(gè)必要條件，能構(gòu)成原電池，C正確；不能形成閉合回路，不能構(gòu)成原電池，D錯(cuò)誤。5．(2024·?？诟咭粰z測(cè))將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是(B)A．產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙慢B．兩燒杯中溶液的酸性均減弱C．甲中銅片作正極，乙中銅片作負(fù)極D．兩燒杯中銅片表面均無(wú)氣泡產(chǎn)生題組二原電池工作原理的應(yīng)用6．把A、B、C、D四塊金屬片浸入稀硫酸中，分別用導(dǎo)線兩兩相連可以組成原電池。A、B相連時(shí)A為負(fù)極；C、D相連時(shí)，電流由D→C；A、C相連時(shí)，C極上產(chǎn)生大量氣泡；B、D相連時(shí)，D極發(fā)生氧化反應(yīng)。這四種金屬的活動(dòng)性依次是(B)A．A>B>C>D B．A>C>D>BC．C>A>B>D D．A>B>D>C7．(2024·蘭州高一檢測(cè))X、Y兩根金屬棒插入Z溶液中構(gòu)成如圖所示裝置，試驗(yàn)中電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)X棒變粗，Y棒變細(xì)，則X、Y和Z溶液可能是下列中的(B)選項(xiàng)XYZ溶液AZnCu稀硫酸BAgZn硝酸銀溶液CCuAg硫酸銅溶液DCuZn稀硫酸解析：鋅、銅在稀硫酸中構(gòu)成原電池，X棒為活潑金屬鋅，作原電池的負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋅離子，X棒變細(xì)，故A不符合題意；鋅、銀在硝酸銀溶液中構(gòu)成原電池，X棒為不活潑金屬銀，作原電池的正極，銀離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銀，X棒變粗，Y棒為活潑金屬鋅，作原電池的負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋅離子，Y棒變細(xì)，故B符合題意；銅、銀在硫酸銅溶液中不能構(gòu)成原電池，故C不符合題意；鋅、銅在稀硫酸中構(gòu)成原電池，X棒為不活潑金屬銅，作原電池的正極，氫離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，X棒沒(méi)有改變，故D不符合題意。8．某同學(xué)設(shè)計(jì)的原電池裝置如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(C)A．該電池的總反應(yīng)為Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋B．Fe極為電池的負(fù)極C．電子從C極經(jīng)導(dǎo)線流向Fe極D．Fe3＋在C極表面被還原解析：依據(jù)原電池原理，F(xiàn)e為負(fù)極，負(fù)極上Fe失去電子生成Fe2＋，C極為正極，正極上Fe3＋得電子，被還原，生成Fe2＋，電池反應(yīng)為Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，原電池中電子由負(fù)極流出，經(jīng)導(dǎo)線流入正極，故C錯(cuò)誤。綜合強(qiáng)化9．為將反應(yīng)2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，下列裝置能達(dá)到目的的是(鋁條均已除去了氧化膜)(B)解析：A、B、C三項(xiàng)中的裝置均為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。A項(xiàng)中反應(yīng)為2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑，錯(cuò)誤；B項(xiàng)符合題目要求，正確；C項(xiàng)中反應(yīng)為Al和硝酸反應(yīng)生成NO，故達(dá)不到目的，錯(cuò)誤；D項(xiàng)中兩極全是Al，因而不能構(gòu)成原電池，不能把化學(xué)能轉(zhuǎn)化能電能，錯(cuò)誤。10．(2024·武漢高一檢測(cè))如圖所示，兩電極一極為碳棒，一極為鐵片。若電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，且a極上有大量氣泡生成，則以下敘述正確的是(C)A．a(chǎn)為負(fù)極，是鐵片，燒杯中的溶液為硫酸B．b為負(fù)極，是鐵片，燒杯中的溶液為硫酸銅溶液C．a(chǎn)為正極，是碳棒，燒杯中的溶液為硫酸D．b為正極，是碳棒，燒杯中的溶液為硫酸銅溶液解析：a極上有大量氣泡，a是正極，b為負(fù)極，a為碳棒，b為鐵片，燒杯中溶液可以是硫酸，不行以是硫酸銅，A、B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)正確；D項(xiàng)錯(cuò)誤。11．如圖是一個(gè)原電池裝置，請(qǐng)按要求填空。(1)正極材料是_Cu__，負(fù)極材料是_Fe__。(2)電子的流向是由_Fe__(填“Fe”或“Cu”，下同)極經(jīng)外電路流向_Cu__極。(3)寫出電極反應(yīng)式：負(fù)極：Fe－2e－=Fe2＋，正極：Cu2＋＋2e－=Cu。(4)該原電池中發(fā)生的總反應(yīng)離子方程式為Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu。解析：(1)金屬活動(dòng)性Fe>Cu，裝置中存在總反應(yīng)為Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，F(xiàn)e失電子，為負(fù)極，Cu為正極。(2)電子的流向是由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，即電子由鐵電極流出經(jīng)外電路流向銅電極。(3)Fe為負(fù)極，失電子，負(fù)極反應(yīng)式為Fe－2e－=Fe2＋，Cu為正極，正極反應(yīng)式為Cu2＋＋2e－=Cu。(4)金屬活動(dòng)性Fe>Cu，裝置中存在總反應(yīng)為Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu。12．(2024·武漢高一檢測(cè))鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑取?1)寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋。(2)若將(1)中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請(qǐng)?jiān)诜娇騼?nèi)畫出原電池的裝置圖，標(biāo)出正、負(fù)極，并寫出電極反應(yīng)式。答案：正極反應(yīng)式：2Fe3＋＋2e－=2Fe2＋。負(fù)極反應(yīng)式：Cu－2e－=Cu2＋。13．某化學(xué)愛(ài)好小組為了探究鋁電極在原電池中的作用，在常溫下，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下一系列試驗(yàn)，試驗(yàn)結(jié)果記錄如下。編號(hào)電極材料電解質(zhì)溶液電流表指針偏轉(zhuǎn)方向1Al、Mg稀鹽酸偏向Al2Al、Cu稀鹽酸偏向Cu3Al、C(石墨)稀鹽酸偏向石墨4Al、Mg氫氧化鈉溶液偏向Mg5Al、Zn濃硝酸偏向Al試依據(jù)表中的試驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題：(1)試驗(yàn)1、2中Al所作的電極(正極或負(fù)極)是否相同？_否__(填“是”或“否”)。(2)由試驗(yàn)3完成下列填空：①鋁為_(kāi)負(fù)__極，電極反應(yīng)式：2Al－6e－=2Al3＋；②石墨為_(kāi)正__極，電極反應(yīng)式：6H＋＋6e－=3H2↑；③電池總反應(yīng)式：2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑。(3)試驗(yàn)4中鋁作負(fù)極還是正極？_負(fù)極__，理由是_Al與NaOH溶液自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，而Mg與NaOH溶液不反應(yīng)__。寫出鋁電極的電極反應(yīng)式：Al－3e－＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O。(4)說(shuō)明試驗(yàn)5中電流表指針偏向鋁的緣由：_Al在濃硝酸中發(fā)生鈍化，Zn在濃硝酸中發(fā)生反應(yīng)被氧化，Al是原電池的正極__。(5)依據(jù)試驗(yàn)結(jié)果總結(jié)出影響鋁在原電池中作正極或負(fù)極的因素：_①另一個(gè)電極材料的活動(dòng)性；②電解質(zhì)溶液__。解析：在稀鹽酸中的活動(dòng)性：Mg>Al>Cu。由試驗(yàn)1、2可知，原電