2025版新教材高中化學(xué)專題2化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第三單元化學(xué)平衡的移動第1課時濃度壓強(qiáng)變化對化學(xué)平衡的影響課時作業(yè)蘇教版選擇性必修1

第1課時濃度、壓強(qiáng)變更對化學(xué)平衡的影響必備學(xué)問基礎(chǔ)練進(jìn)階訓(xùn)練第一層學(xué)問點一用濃度商預(yù)料化學(xué)平衡移動的方向1.在1000K時，已知反應(yīng)Ni(s)＋H2O(g)?NiO(s)＋H2(g)的平衡常數(shù)K＝0.059，當(dāng)水蒸氣和氫氣的物質(zhì)的量濃度相等時，此反應(yīng)()A．已達(dá)到平衡狀態(tài)B．未達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)正向進(jìn)行C．未達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)逆向進(jìn)行D．無法確定2．已知298.15K時，可逆反應(yīng)Pb2＋(aq)＋Sn(s)?Pb(s)＋Sn2＋(aq)的平衡常數(shù)K＝2.2，若溶液中Pb2＋和Sn2＋的濃度均為0.10mol·L－1，則反應(yīng)進(jìn)行的方向是()A．向右進(jìn)行B．向左進(jìn)行C．處于平衡狀態(tài)D．無法推斷學(xué)問點二濃度變更對化學(xué)平衡的影響3.在肯定條件下的溶液中，反應(yīng)FeCl3＋3KSCN?Fe(SCN)3＋3KCl達(dá)到平衡后，在其他條件不變的狀況下，變更下列條件，能使平衡正向移動的是()A．加水稀釋B．加入少量FeCl3固體C．加入少量KCl溶液D．加入少量氫氧化鈉固體4．在水溶液中橙色的Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))與黃色的CrOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))有下列平衡關(guān)系：Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))＋H2O?2CrOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋2H＋，把重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶于水配成的稀溶液是橙紅色的。(1)向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈________________色，因為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)向已加入NaOH溶液的(1)溶液中再加入過量稀硫酸，則溶液呈________色，因為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4為黃色沉淀)，則平衡________(填“向左移動”或“向右移動”)，溶液顏色將____________________________。學(xué)問點三壓強(qiáng)變更對化學(xué)平衡的影響5.某溫度下反應(yīng)N2O4(g)?2NO2(g)(正反應(yīng)吸熱)在密閉容器中達(dá)到平衡，下列說法不正確的是()A．加壓時(體積變小)，將使正反應(yīng)速率增大B．保持體積不變，加入少許NO2，將使正反應(yīng)速率減小C．保持體積不變，加入少許N2O4，再達(dá)到平衡時，顏色變深D．保持體積不變，通入He，再達(dá)平衡時顏色不變6．在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋2B(g)?C(s)＋3D(g)ΔH<0，達(dá)到平衡時實行下列措施，可以使正反應(yīng)速率v正增大、D的物質(zhì)的量濃度c(D)增大的是()A．移走少量CB．?dāng)U大容積，減小壓強(qiáng)C．縮小容積，增大壓強(qiáng)D．體積不變，充入“惰”氣關(guān)鍵實力綜合練進(jìn)階訓(xùn)練其次層一、選擇題：每小題只有一個選項符合題意。1．可確認(rèn)發(fā)生了化學(xué)平衡移動的是()A．化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生了變更B．有氣態(tài)物質(zhì)參與的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，變更了壓強(qiáng)C．某一條件的變更，使正、逆反應(yīng)速率不再相等D．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡，運用了催化劑2．對處于化學(xué)平衡的體系，由化學(xué)平衡與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系可知()A．化學(xué)反應(yīng)速率變更時，化學(xué)平衡肯定發(fā)生移動B．化學(xué)平衡發(fā)生移動時，化學(xué)反應(yīng)速率肯定變更C．正反應(yīng)進(jìn)行的程度大，正反應(yīng)速率肯定大D．變更壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率肯定變更，平衡肯定移動3．在肯定溫度下將1molCO和1mol水蒸氣放在密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CO＋H2O?CO2＋H2，達(dá)平衡后測得CO2為0.6mol，再通入4mol水蒸氣，達(dá)新平衡后CO2的物質(zhì)的量可能是()A．0.6molB．1molC．0.8molD．1.2mol4．恒溫下，反應(yīng)aX(g)?bY(g)＋cZ(g)達(dá)到平衡后，把容器體積壓縮到原來的一半且達(dá)到新平衡時，X的物質(zhì)的量濃度由0.1mol·L－1增大到0.19mol·L－1，下列推斷正確的是()A．a(chǎn)>b＋cB．a(chǎn)<b＋cC．a(chǎn)＝b＋cD．a(chǎn)＝b＝c5．從植物花中提取一種有機(jī)物，可用簡化式HIn表示，在溶液中因存在下列電離平衡：HIn(溶液紅色)?H＋(溶液)＋I(xiàn)n－(溶液黃色)，故可用作酸堿指示劑。在該水溶液中加入下列物質(zhì)，能使該指示劑顯黃色的是()A．鹽酸B．碳酸鈉溶液C．氯化鈉溶液D．過氧化鈉6．密閉的真空容器中放入肯定量CaO2固體，發(fā)生反應(yīng)2CaO2(s)?2CaO(s)＋O2(g)并達(dá)到平衡。保持溫度不變，縮小容器容積為原來的一半，下列敘述正確的是()A．縮小容器的容積后，平衡正向移動B．重新平衡后CaO的量削減C．重新平衡后氣體的質(zhì)量不變D．重新平衡后CaO2的量不變7．對于密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)，達(dá)到平衡時，若溫度保持不變，增加N2的濃度，則()A．正、逆反應(yīng)速率同時增大B．逆反應(yīng)速領(lǐng)先減小C．化學(xué)平衡逆向移動D．化學(xué)平衡正向移動8．現(xiàn)有mA(s)＋nB(g)?qC(g)ΔH<0的可逆反應(yīng)，在肯定溫度下達(dá)平衡時，B的體積分?jǐn)?shù)φ(B)和壓強(qiáng)p的關(guān)系如圖所示，則有關(guān)該反應(yīng)的下列描述正確的是()A．m＋n<qB．n<qC．x點的混合物中v正<v逆D．x點比y點的混合物的正反應(yīng)速率大9．已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2(g)?N2O4(g)ΔH<0?，F(xiàn)將肯定量NO2和N2O4的混合氣體通入一體積為1L的恒溫密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時間變更關(guān)系如下圖所示。X與Y兩條曲線中，Y表示N2O4濃度隨時間的變更，則下列說法不正確的是()A．如混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變更，說明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)B．a(chǎn)、b、c、d四個點中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點是b點C．25～30min內(nèi)用NO2表示的平均化學(xué)反應(yīng)速率是0.04mol·L－1·min－1D．反應(yīng)進(jìn)行至25min時，曲線發(fā)生變更的緣由是增加NO2的濃度二、非選擇題10．在10℃和2×105Pa的條件下，反應(yīng)aA(g)?dD(g)＋eE(g)建立平衡后，再逐步增大體系的壓強(qiáng)(溫度不變)。下表列出了不同壓強(qiáng)下平衡時物質(zhì)D的濃度。壓強(qiáng)(Pa)2×1055×1051×106濃度(mol·L－1)0.0850.200.44依據(jù)表中數(shù)據(jù)，回答下列問題：(1)壓強(qiáng)從2×105Pa增加到5×105Pa時，平衡移動方向是________，理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)壓強(qiáng)5×105Pa增加到1×106Pa時，平衡移動的方向是________，理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。11．在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：CO2(g)＋C(s)eq\o(,\s\up7(高溫))2CO(g)ΔH>0，達(dá)到平衡后，若變更下列條件，則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變更。(1)增加C，平衡________，c(CO2)________。(2)縮小反應(yīng)容器的容積，保持溫度不變，則平衡________，c(CO2)________。(3)保持反應(yīng)容器的容積和溫度不變，通入N2，則平衡________，c(CO2)________。12．已知，反應(yīng)①：I2(aq)＋I(xiàn)－(aq)?Ieq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))(aq)ΔH1；反應(yīng)②：Ieq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))(aq)?I2(aq)＋I(xiàn)－(aq)ΔH2；反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)K1與溫度的關(guān)系如下表：t/℃515253550K11100841680533409請回答：(1)若反應(yīng)②的化學(xué)平衡常數(shù)為K2，在相同溫度下，K1·K2＝________。(2)上述反應(yīng)①的ΔH1________(填“>”“<”或“＝”)0；若上升溫度，則I2的溶解速率會________(填“加快”“減慢”或“不變”)。(3)能推斷反應(yīng)①已達(dá)到平衡的依據(jù)是________。A．容器中的壓強(qiáng)不再變更B．溶液的顏色不再變更C．I－濃度不再變更D．正逆反應(yīng)速率均為0(4)某溫度下，反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)為800。在該溫度下，向甲、乙、丙三個容器中分別加入I2和I－，這兩種物質(zhì)的起始濃度如下：起始濃度(mol·L－1)甲乙丙c(I2)0.10.20.2c(I－)0.20.10.2反應(yīng)速率最快的是________(填“甲”“乙”或“丙”)，平衡時I2的轉(zhuǎn)化率最大的是________(填“甲”“乙”或“丙”)。第1課時濃度、壓強(qiáng)變更對化學(xué)平衡的影響必備學(xué)問基礎(chǔ)練1．答案：C解析：當(dāng)水蒸氣和氫氣濃度相等時，Q＝1，K＝0.059，Q>K，反應(yīng)逆向進(jìn)行。2．答案：A解析：Q＝eq\f(c（Sn2＋）,c（Pb2＋）)＝eq\f(0.10mol·L－1,0.10mol·L－1)＝1<K＝2.2，故反應(yīng)未達(dá)到平衡，反應(yīng)向右進(jìn)行。3．答案：B解析：加水稀釋、加入少量KCl溶液，F(xiàn)e3＋、SCN－、Fe(SCN)3的濃度都減小，平衡逆向移動，A、C兩項錯誤；加入少量FeCl3固體，F(xiàn)e3＋的濃度增大，平衡正向移動，B項正確；加入少量NaOH固體，F(xiàn)e3＋的濃度減小，平衡逆向移動，D項錯誤。4．答案：(1)黃OH－與H＋結(jié)合生成水，c(H＋)減小，使平衡向右移動，CrOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))濃度增大，溶液由橙紅色變?yōu)辄S色(2)橙紅c(H＋)增大，平衡左移，Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))濃度增大，溶液又由黃色變?yōu)槌燃t色(3)向右移動漸漸變淺，直至無色解析：加堿中和溶液中的H＋，平衡右移，溶液中的c(CrOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)))增大；加酸使平衡左移，溶液中的c(Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7)))增大；加Ba(NO3)2，發(fā)生的反應(yīng)為Ba2＋＋CrOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))=BaCrO4↓(黃色)，平衡向右移動，溶液顏色將由橙紅色漸漸變淺，直至無色。5．答案：B解析：保持體積不變，加入少許NO2的瞬間，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率不變，平衡向逆反應(yīng)方向移動，重新平衡時的正反應(yīng)速率比原平衡的正反應(yīng)速率大。6．答案：C解析：A項，C為固體，變更其量，對反應(yīng)速率無影響，A錯；B項，擴(kuò)大容積v正減小，c(D)也減小，B錯；C項，縮小容積，濃度增大，速率也增大，平衡右移，c(D)也增大，C對；D項，體積不變，充入“惰”氣，平衡不移動。關(guān)鍵實力綜合練1．答案：C解析：化學(xué)平衡的移動的實質(zhì)是正逆反應(yīng)速率不相等。A中速率發(fā)生了變更，但可能正、逆反應(yīng)速率同等程度地變更，使兩者速率再次相等；對于氣體體積相等的反應(yīng)，壓強(qiáng)的變更對正、逆反應(yīng)速率的影響相同；D中催化劑同等程度地變更了正逆反應(yīng)速率。2．答案：B解析：A項，假如正、逆速率變更幅度一樣大，則平衡不移動，A錯；B項，化學(xué)平衡發(fā)生移動，則速率肯定變更，B對；C項，反應(yīng)進(jìn)行的程度與速率無關(guān)，C錯；D項，變更壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率不肯定變更(如固液反應(yīng)或容器體積不變的反應(yīng)體系中充入“惰”氣)，平衡也不肯定移動。3．答案：C解析：加入H2O(g)，平衡正移，n(CO2)＞0.6mol，但不行能隨意增大，依據(jù)“不為零”原則，1molCO即使完全反應(yīng)，也只可能生成1molCO2，所以0.6mol＜n(CO2)＜1mol。4．答案：A解析：由于體積減小一半，而X的濃度增加不到原來的2倍，說明增大壓強(qiáng)，平衡右移，正反應(yīng)體積縮小，所以a>b＋c。5．答案：B解析：變更條件后溶液呈黃色，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，應(yīng)當(dāng)降低氫離子的濃度，符合要求的是B、D兩個選項，但是過氧化鈉具有漂白性，黃色會褪去，只有B項正確。6．答案：B解析：密閉的真空容器中放入肯定量CaO2固體，發(fā)生反應(yīng)2CaO2(s)?2CaO(s)＋O2(g)并達(dá)到平衡，保持溫度不變，縮小容器容積為原來的一半，即增大壓強(qiáng)，依據(jù)平衡移動原理，重新平衡后，化學(xué)平衡會向氣體體積減小的逆反應(yīng)方向移動，CaO的量削減，氣體的質(zhì)量減小，所以A和C均錯誤，B項正確；依據(jù)以上分析可知CaO2的量增大，D項錯誤。7．答案：D解析：溫度保持不變，增加N2的濃度，正反應(yīng)速率瞬間增大，逆反應(yīng)速率漸漸增大，化學(xué)平衡正向移動。8．答案：B解析：從曲線的走向可以推斷出：增壓，φ(B)增大，即平衡左移，所以右邊系數(shù)大，因A為固體，所以n<q，A項錯誤、B項正確；C項，在x點，作一垂線可知：壓強(qiáng)肯定時，x點的φ(B)過大，平衡要向右移動，即v正>v逆，所以C項錯誤；D項，在y點和x點的φ(B)相同，相當(dāng)于在x點的基礎(chǔ)上加壓(y處的壓強(qiáng)大于x點)，所以正、逆反應(yīng)速率都增大，D項錯誤。9．答案：C解析：反應(yīng)2NO2(g)?N2O4(g)是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，如壓強(qiáng)不再發(fā)生變更，即各氣體的物質(zhì)的量不再發(fā)生變更，因此A項正確；由圖知只有b點處于平衡狀態(tài)，B正確；對C項可先計算出v(N2O4)＝eq\f(0.6mol·L－1－0.4mol·L－1,5min)＝0.04mol·L－1·min－1，再據(jù)v(NO2)＝v(N2O4)×2可知C項錯誤；D項，由圖知25min時是增加NO2的濃度，正確。10．答案：(1)左移D濃度增大的倍數(shù)小于壓強(qiáng)增大的倍數(shù)(2)右移D濃度增大的倍數(shù)大于壓強(qiáng)增大的倍數(shù)，此時壓強(qiáng)增大可能使E液化，使生成物的氣體體積減小解析：(1)壓強(qiáng)增加了2.5倍，若平衡不移動，D的濃度應(yīng)為0.2125mol·L－1。現(xiàn)在小于該值，說明平衡左移了，從而可推出a<d＋e。(2)再接著加壓一倍，D的濃度按(1)的規(guī)律，應(yīng)小于0.40mol·L－1，但現(xiàn)為0.44mol·L－1，溫度又不變，說明此時正反應(yīng)是氣體