1.2離子反應(yīng)（第2課時(shí)）（分層作業(yè)）

第一章物質(zhì)及其變化第二節(jié)離子反應(yīng)課時(shí)作業(yè)第二課時(shí)離子反應(yīng)及離子方程式基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)1．下列敘述中正確的是（）A．氯化鈉溶液中，氯化鈉在電流的作用下電離成鈉離子或氯離子B．溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸C．硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)D．SO2溶于水后部分電離，故二氧化硫?qū)儆谌蹼娊赓|(zhì)【答案】C【解析】A．電解質(zhì)電離不需電流作用，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．酸式鹽如：NaHSO4也可電離出H+，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，選項(xiàng)C正確；D．SO2溶于水并和水反應(yīng)生成H2SO3，H2SO3?H++HSO3?2.下列各組物質(zhì)能發(fā)生離子反應(yīng)的是（）A．NaCl溶液與鹽酸 B．KNO3溶液與NaOH溶液C．稀硫酸與BaCl2溶液 D．Na2SO4溶液與HNO3溶液【答案】C【解析】A．NaCl溶液與鹽酸不反應(yīng)，A不選；B．KNO3溶液與NaOH溶液不反應(yīng)，B不選；C．稀硫酸與BaCl2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，屬于離子反應(yīng)，C選；D．Na2SO4溶液與HNO3溶液不反應(yīng)，D不選；答案選C。3.某溶液中存在大量的H＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－，該溶液中還可能大量存在的離子是（）A．OH－B．NOeq\o\al(－,3)C．Ag＋ D．Ba2＋【答案】B【解析】Cl－能與Ag＋結(jié)合生成AgCl沉淀；SOeq\o\al(2－,4)能與Ba2＋結(jié)合生成BaSO4沉淀；OH－能與H＋反應(yīng)生成H2O。4.下列離子方程式書寫正確的是（）A．鐵片投入稀硫酸中：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑B．氫氧化鋇溶液滴入稀硫酸中：Ba2＋＋SO=BaSO4↓C．向少量澄清石灰水中通入足量二氧化碳：CO2+OH=HCOeq\o\al(－,3)D．稀硝酸滴在碳酸鈣固體上：2H＋＋CO=H2O＋CO2↑【答案】C【解析】A．鐵片投入稀硫酸中生成硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．氫氧化鋇溶液滴入稀硫酸中，反應(yīng)生成水和硫酸鋇沉淀，離子方程式為：Ba2++2OH+2H++SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓+2H2O，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．澄清石灰水中通入過(guò)量的二氧化碳生成碳酸氫鈣，離子方程式為：CO2+OH=HCOeq\o\al(－,3)，C項(xiàng)正確；D．碳酸鈣固體不拆，離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+2H2O，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。5．下列各組離子一定能大量共存的是（）A．無(wú)色溶液：Na+、Fe3+、Cl－、NOeq\o\al(－,3) B．Ag+、COeq\o\al(2－,3)、S2－、NOeq\o\al(－,3)C．遇酚酞變紅的溶液：NHeq\o\al(＋,4)、K+、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3) D．K+、Al3+、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)【答案】D【解析】A．含有Fe3+的溶液呈黃色，無(wú)色溶液中不存在鐵離子，A錯(cuò)誤；B．銀離子與碳酸根離子、硫離子反應(yīng)生成碳酸銀和硫化銀沉淀，不能大量共存，B錯(cuò)誤；C．遇酚酞變紅的溶液呈堿性，堿性溶液中銨根離子不能大量存在，C錯(cuò)誤；D．選項(xiàng)中的四種離子相互之間不反應(yīng)，能大量共存，D正確；故選D。6.下列各組反應(yīng)，前后均可用同一離子方程式表示的是（）A．HNO3＋Na2CO3，HCl＋NaHCO3B．HNO3＋Na2CO3，NaHSO4＋K2CO3C．HCl＋NH3·H2O，CH3COOH＋KOHD．BaCl2＋CuSO4，Ba(OH)2＋NaHSO4【答案】B【解析】A．Na2CO3寫成Na＋和COeq\o\al(2－,3)離子形式，NaHCO3寫成Na＋和HCOeq\o\al(－,3)離子，分別與鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)不同，故A錯(cuò)誤；B．兩個(gè)反應(yīng)實(shí)質(zhì)均為氫離子與碳酸根離子反應(yīng)，離子反應(yīng)方程式相同，故B正確；C．CH3COOH、NH3·H2O屬于弱酸、弱堿，應(yīng)保留化學(xué)式，HCl、KOH寫成離子形式，因此二者反應(yīng)的離子反應(yīng)不同，故C錯(cuò)誤；D．BaCl2和CuSO4反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化銅，Ba(OH)2和NaHSO4反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、硫酸鈉和水，水在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，則離子反應(yīng)不同，故D錯(cuò)誤；答案選B。7.下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是（）A．碳酸鈉與Ca(OH)2：碳酸氫鈉與Ca(OH)2B．BaCl2溶液與Na2SO4溶液：Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液C．Na2CO3溶液與硝酸溶液：CaCO3溶液與硝酸溶液D．澄清石灰水與鹽酸：NaOH溶液與硫酸【答案】D【解析】A．碳酸鈉與Ca(OH)2反應(yīng)的離子方程式為：COeq\o\al(2－,3)+Ca2+=CaCO3↓，若NaHCO3(過(guò)量)和Ca(OH)2反應(yīng)的離子方程式為：2OH+2HCOeq\o\al(－,3)+Ca2+=CaCO3↓+COeq\o\al(2－,3)+2H2O，二者不同，故A不選，B．BaCl2溶液與Na2SO4溶液反應(yīng)的離子方程式為Ba2++SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓；Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH+2H++SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓+2H2O或Ba2++OH+H++SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓+H2O，故B不選；C．Na2CO3溶液與硝酸溶液反應(yīng)的離子方程式為COeq\o\al(2－,3)+2H+=H2O+CO2↑；碳酸鈣為難溶物不可拆，CaCO3與硝酸溶液反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故C不選；D．澄清石灰水與鹽酸本質(zhì)為酸堿中和反應(yīng)，氫氧化鈉和硫酸也是酸堿中和反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式均為H++OH=H2O，故D選；故答案為D。8.將下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式，正確的是（）選項(xiàng)離子方程式化學(xué)方程式AH++OH=H2OCH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2OBCOeq\o\al(2－,3)+2H+=CO2↑+H2OBaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2OCCa2++COeq\o\al(2－,3)=CaCO3↓Ca(NO3)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaNO3DCu+2Ag+=Cu2++2AgCu+2AgCl=2Ag+CuCl2【答案】C【解析】A．CH3COOH與NaOH反應(yīng)的離子方程式為CH3COOH+OH=CH3COO+H2O，改寫錯(cuò)誤，選項(xiàng)A不符合題意；B．BaCO3與HCl反應(yīng)的離子方程式為BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，改寫錯(cuò)誤，選項(xiàng)B不符合題意；C．Ca(NO3)2與Na2CO3反應(yīng)的離子方程式為Ca2++CO32-=CaCO3↓，改寫正確，選項(xiàng)C符合題意；D．AgCl難溶于水，故離子方程式中Ag9.下列離子方程式正確的是（）A．少量的Ca(OH)2和NaHCO3溶液混合：OH+Ca2++HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓+H2OB．向H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性：H++OH=H2OC．向NaHSO4溶液中加入Na2CO3溶液：COeq\o\al(2－,3)+2H+=H2O+CO2↑D．NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液：NHeq\o\al(＋,4)+OH=NH3·H2O【答案】C【解析】A．少量的Ca(OH)2和NaHCO3溶液混合，鈣離子和氫氧根離子完全反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，2OH+Ca2++2HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓+2H2O+COeq\o\al(2－,3)，A錯(cuò)誤；B．向H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性，則兩者恰好反應(yīng)生成水和硫酸鋇沉淀：Ba2++2OH+2H++SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓+2H2O，B錯(cuò)誤；C．硫酸氫鈉與碳酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，離子方程式為COeq\o\al(2－,3)+2H+=H2O+CO2↑，B，C正確；D．NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液，碳酸氫銨完全反應(yīng)生成氨氣、水、碳酸根離子：NHeq\o\al(＋,4)+2OH+HCOeq\o\al(－,3)=NH3+2H2O+COeq\o\al(2－,3)，D錯(cuò)誤；故選C。10．下列解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的反應(yīng)方程式或離子方程式正確的是（）A．切開(kāi)的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗：2Na＋O2=Na2O2B．金屬鈉比金屬銅活潑，金屬鈉放入CuSO4溶液：CuSO4＋2Na=Cu＋Na2SO4C．鈉與FeCl3溶液反應(yīng)，有黑色固體析出：Na＋Fe3+=Fe＋Na+D．將Na塊放入水中，產(chǎn)生氣體：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑【答案】D【解析】A．切開(kāi)的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗，變?yōu)檠趸c：4Na＋O2=2Na2O，故A錯(cuò)誤；B．金屬鈉比通金屬銅活潑，金屬鈉放入CuSO4溶液，反應(yīng)生成了藍(lán)色沉淀：CuSO4＋2Na＋2H2O=Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑，故B錯(cuò)誤；C．鈉與FeCl3溶液反應(yīng)，有紅褐色沉淀生成，其離子方程式為：6Na＋2Fe3+＋6H2O=2Fe(OH)3↓＋6Na+＋3H2↑，故C錯(cuò)誤；D．將Na塊放入水中，產(chǎn)生氣體和氫氧化鈉：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，故D正確。綜上所述，答案為D。能力提升能力提升11．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式或離子反應(yīng)方程式書寫正確的是（）A．工業(yè)上用濃氨水檢驗(yàn)泄露的氯氣：2NH3+3Cl2=N2+6HClB．少量NaHCO3溶液與過(guò)量Ca(OH)2溶液反應(yīng)：Ca2++HCO+OH=H2O+CaCO3↓C．用醋酸和淀粉KI溶液檢驗(yàn)加碘鹽中含有的KIO3：IO+5I+6H+=3I2+3H2OD．過(guò)量的鐵粉與稀硝酸反應(yīng)：Fe+4H++NO=Fe3++NO↑+2H2O【答案】B【解析】A．用氨水檢驗(yàn)氯氣管道泄露的原理為8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，A錯(cuò)誤；B．少量NaHCO3溶液和過(guò)量澄清石灰水混合，則二者之間以計(jì)量數(shù)之比為1∶1進(jìn)行反應(yīng)，故反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++HCO+OH=H2O+CaCO3↓，B正確；C．醋酸難電離，用醋酸和淀粉KI溶液檢驗(yàn)加碘鹽中含有的KIO3：IOeq\o\al(－,3)+5I+6CH3COOH=3I2+3H2O+CH3COO，C錯(cuò)誤；D．過(guò)量的鐵粉加入稀硝酸溶液中生成硝酸亞鐵：3Fe+8H++2NOeq\o\al(－,3)=3Fe2++2NO↑+4H2O，D錯(cuò)誤；答案選B。12.下列離子方程式正確的是（）A．銅與濃硝酸反應(yīng)：3Cu＋2NO＋8H＋＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OB．用小蘇打治療胃酸過(guò)多：CO＋2H＋＝H2O＋CO2↑C．FeSO4酸性溶液中加入H2O2：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2OD．小蘇打溶液中加入過(guò)量石灰水：2HCO＋Ca2＋＋2OH＝CaCO3↓＋CO＋2H2O【答案】C【解析】A．銅與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水：Cu+2NOeq\o\al(－,3)+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O，故A錯(cuò)誤；B．小蘇打?yàn)樘妓釟溻c，胃酸主要成分為鹽酸，反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水：HCOeq\o\al(－,3)＋H＋＝H2O＋CO2↑，故B錯(cuò)誤；C．H2O2具有氧化性，在酸性溶液中可以將Fe2＋氧化為2Fe3＋，本身被還原為H2O：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O，故C正確；D．碳酸氫鈉與過(guò)量氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水：HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋OH＝CaCO3↓＋H2O，故D錯(cuò)誤；故選C。13．下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與圖形相符合的是（）A．CO2通入一定量Ca(OH)2溶液中(x為CO2的體積，y為溶液的導(dǎo)電能力)B．稀鹽酸逐滴滴加到等濃度Na2CO3溶液中(x為稀鹽酸的體積，y為COeq\o\al(2－,3)的濃度)C．銅粉加到一定量AgNO3溶液中(x為銅粉的質(zhì)量，y為固體質(zhì)量)D．稀硫酸逐滴滴加到一定體積的Ba(OH)2溶液中(x為時(shí)間，y為SOeq\o\al(2－,4)的物質(zhì)的量)【答案】A【解析】A．x為CO2的體積，y為溶液的導(dǎo)電能力，隨著CO2的加入，CO2遇到Ca(OH)2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3沉淀，Ca2+濃度在減小，溶液導(dǎo)電能力在下降，當(dāng)CO2過(guò)量時(shí)，CO2與Ca(OH)2反應(yīng)產(chǎn)生Ca(HCO3)2強(qiáng)電解質(zhì)，溶液的導(dǎo)電能力有增大，故A正確；B．x為稀鹽酸的體積時(shí)，鹽酸與Na2CO3發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaCl、H2O和CO2，鹽酸加的越多，COeq\o\al(2－,3)會(huì)越來(lái)越少，COeq\o\al(2－,3)不會(huì)出現(xiàn)上升的趨勢(shì)，所以y不是COeq\o\al(2－,3)的濃度，故B錯(cuò)誤；C．x為銅粉的質(zhì)量時(shí)，銅粉與AgNO3反應(yīng)產(chǎn)生Ag和Cu(NO3)2，隨著銅粉的加入，固體是Ag，固體的質(zhì)量會(huì)先增大，當(dāng)AgNO3被消耗后，產(chǎn)生的固體的質(zhì)量會(huì)越來(lái)越少，曲線是先緩慢上升在下降，也說(shuō)明y不是固體的質(zhì)量，故C錯(cuò)誤；D．x為時(shí)間時(shí)，稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生BaSO4沉淀，SOeq\o\al(2－,4)的物質(zhì)的量會(huì)減少，當(dāng)Ba(OH)2消耗完后，SOeq\o\al(2－,4)的物質(zhì)的量會(huì)隨著加入硫酸的量的增大而增大，即曲線先下降，在增大，但增大后不會(huì)趨于持平，故D錯(cuò)誤；故本題選A。14．現(xiàn)有四種陽(yáng)離子Na+、Ba2+、Mg2+、H+和四種陰離子OH、Cl、HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)可分別組成A、B、C、D四種易溶于水易電離的物質(zhì)(離子均不重復(fù))。已知：①A溶液能使紫色石蕊試液變紅，且陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：2；②B溶液分別與A、C、D溶液混合，均有白色沉淀生成；③C溶液能與A溶液反應(yīng)產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體。請(qǐng)?zhí)羁眨海?）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B；D。（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：①A溶液與B溶液反應(yīng)的離子方程式：。②B溶液與D溶液反應(yīng)的離子方程式：。（3）簡(jiǎn)述檢驗(yàn)A中陰離子的方法：。（4）C水溶液中的電離方程式為向該鹽的溶液中加入足量的NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。【答案】（1）Ba(OH)2MgCl2（2）Ba2++2OH+2H++SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓+2H2O2OH+Mg2+=Mg(OH)2↓（3）取少量A于試管中，先加入稀鹽酸，再加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說(shuō)明存在硫酸根離子（4）NaHCO3=Na++HCOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)H++COeq\o\al(2－,3)HCOeq\o\al(－,3)+OH=H2O+COeq\o\al(2－,3)【解析】A溶液能使紫色石蕊試液變紅，說(shuō)明其中含有H+，陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：2，則A為H2SO4；C能與H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體，則C中含有HCOeq\o\al(－,3)；B能與H2SO4反應(yīng)生成沉淀，說(shuō)明其中含有Ba2+，且能與C、D反應(yīng)生成白色沉淀，則B為Ba(OH)2，則C為NaHCO3，D為MgCl2。（1）根據(jù)分析可知，B為Ba(OH)2，D為MgCl2。（2）①H2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH+2H++SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓+2H2O。②Ba(OH)2與MgCl2反應(yīng)的離子方程式為2OH+Mg2+=Mg(OH)2↓。（3）檢驗(yàn)硫酸根離子的方法為取少量A于試管中，先加入稀鹽酸，再加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說(shuō)明存在硫酸根離子。（4）NaHCO3水溶液中的電離方程式為NaHCO3=Na++HCOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)H++COeq\o\al(2－,3)；往該鹽的溶液中加入足量NaOH，離子方程式為HCOeq\o\al(－,3)+OH=H2O+COeq\o\al(2－,3)。直擊高考直擊高考15．向Na2CO3溶液中依次加入甲、乙、丙三種溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：則甲、乙、丙中的溶質(zhì)可能是（）A．BaCl2、H2SO4、MgCl2 B．CaCl2、HNO3、AgNO3C．CaCl2、HNO3、NaCl D．BaCl2、H2SO4、Na2SO4【答案】B【解析】A．碳酸鈉可以和氯化鋇反應(yīng)得到碳酸鋇沉淀，但是碳酸鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇，沉淀不溶解，A錯(cuò)誤；B．碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，碳酸鈣與硝酸反應(yīng)生成硝酸鈣，其溶液中有氯離子，氯離子與銀離子形成氯化銀沉淀，B正確；C．碳酸鈉可以和CaCl2反應(yīng)得到碳酸鈣沉淀，碳酸鈣沉淀溶于HNO3得到硝酸鈣溶液，但是硝酸鈣溶液和NaCl之間不會(huì)發(fā)生反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，碳酸鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇，沉淀不溶解，D錯(cuò)誤；故選B。16．某興趣小組同學(xué)在學(xué)習(xí)了電解質(zhì)溶液的性質(zhì)后展開(kāi)了如下探究活動(dòng)。向裝有不同溶液的A、B試管中各分別滴加一定量稀硫酸，待充分反應(yīng)后，先將B試管中所有物質(zhì)倒入空燒杯C中，再將A試管中所得溶液慢慢滴加到C燒杯中。燒杯C內(nèi)固體質(zhì)量隨A試管中加入液體體積變化如圖D所示。完成下列填空：（1）B試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________________。B試管中反應(yīng)后所得溶液中大量存在的溶質(zhì)微粒是____________(填微粒符號(hào))。（2）將C燒杯中沉淀過(guò)濾，向?yàn)V渣中加入過(guò)量稀硝酸，觀察到__________________實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，進(jìn)而證明濾渣為混合物。加入稀硝酸過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________。該興趣小組同學(xué)對(duì)C燒杯濾液中大量存在的離子進(jìn)行了猜測(cè)。猜想一：Na+、Ba2+、OH猜想二：Na+、、猜想三：Na+、OH、猜想四：Na+、OH、（3）小組同學(xué)一致認(rèn)為“猜想二”還應(yīng)再增加一種離子，理由是_____________________。（4）小組同學(xué)向?yàn)V液中加入一種物質(zhì)，觀察到白色沉淀生成，由此確認(rèn)上述四個(gè)猜想中只有一項(xiàng)是符合事實(shí)的。判斷加入物質(zhì)的化學(xué)式可為_(kāi)_________________。該興趣小組同學(xué)還想通過(guò)測(cè)定溶液導(dǎo)電性變化來(lái)探究電解質(zhì)之間的反應(yīng)。經(jīng)過(guò)多次實(shí)驗(yàn)，他們得到了一些“溶液導(dǎo)電性隨加入電解質(zhì)溶液體積變化”不同的的圖像。（5）向氫氧化鋇溶液中逐滴滴加相同濃度的硫酸至過(guò)量，此過(guò)程中溶液導(dǎo)電性變化應(yīng)符合圖像__________(選填編號(hào))；如果將硫酸換成____________(填化學(xué)式)溶液，也能得到類似的圖像。（6）向醋酸中滴加等濃度的氨水至過(guò)量，此過(guò)程中溶液導(dǎo)電性變化符合圖像C，解釋開(kāi)始階段溶液導(dǎo)電性為何會(huì)上升__________________________；如果將氨水換成等濃度的氫氧化鈉溶液，則溶液導(dǎo)電性變化應(yīng)符合圖像為_(kāi)__________________，相應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________________________________?！敬鸢浮浚?）2H++SOeq\o\al(2－,4)+Ba2++2OH=BaSO4↓+2H2OBa2+、OH（2）沉淀部分溶解，有氣泡產(chǎn)生BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑（3）B試管中含過(guò)量的Ba(OH)2，加入A試管中所得溶液，Ba2+全部與COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)形成BaCO3、BaSO4沉淀，猜想二中還應(yīng)增加OH（4）H2SO4（5）AMgSO4（6）醋酸屬于弱酸，開(kāi)始溶液中離子濃度較小，隨著氨水的滴入，CH3COOH與氨水反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)CH3COONH4，溶液中離子濃度增大，開(kāi)始階段溶液的導(dǎo)電性上升DCH3COOH+OH=CH3COO+H2O【解析】A試管中碳酸鈉溶液與稀硫酸混合，H+與COeq\o\al(2－,3)反應(yīng)，A試管所得溶液中一定含Na+、SOeq\o\al(2－,4)；B試管中滴加一定量稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，充分反應(yīng)后，先將B試管中所有物質(zhì)倒入空燒杯C中，再將A試管中所得溶液慢慢滴加到C燒杯中，燒杯C內(nèi)固體質(zhì)量隨加入A試管中液體體積的增多而增大，說(shuō)明有沉淀生成，B試管中稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)后Ba(OH)2過(guò)量，繼續(xù)產(chǎn)生的沉淀可能為BaSO4、BaCO3與BaSO4的混合物。（1）B試管中稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀和H2O，反應(yīng)的離子方程式為2H++SOeq\o\al(2－,4)+Ba2++2OH=BaSO4↓+2H2O；根據(jù)分析，B試管中反應(yīng)后所得溶液中大量存在的溶質(zhì)為Ba(OH)2，微粒是Ba2+、OH；答案為：2H++SOeq\o\al(2－,4)+Ba2++2OH=BaSO4↓+2H2O；Ba2+、OH。（2）C燒杯的沉淀中一定有BaSO4，可能有BaCO3，BaSO4與稀硝酸不反應(yīng)，BaCO3與稀硝酸反應(yīng)生成Ba(NO3)2、H2O和CO2，故將C燒杯中沉淀過(guò)濾，向?yàn)V渣中加入過(guò)量稀硝酸，觀察到沉淀部分溶解，有氣泡產(chǎn)生，進(jìn)而證明濾渣為混合物；加入稀硝酸過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑；答案為：沉淀部分溶解，有氣泡產(chǎn)生；BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑。（3）B試管中稀硫酸與氫氧化鋇溶液充分反應(yīng)后Ba(OH)2過(guò)量，A試管中所得溶液慢慢加入到C燒杯中產(chǎn)生沉淀，Ba2+與COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)形成BaCO3、BaSO4沉淀，Ba2+完全反應(yīng)，猜想二C燒杯濾液中大量存在的離子為Na