（江蘇專用）高考化學(xué)大一輪總復(fù)習(xí) 第十章 水溶液中的離子平衡 水的電離和溶液的酸堿性學(xué)案46 新人教版-新人教版高三全冊化學(xué)學(xué)案

學(xué)案46水的電離和溶液的酸堿性[考綱要求]1.了解水的電離、水的離子積常數(shù)。2.了解溶液pH的定義，了解測定溶液pH的方法，能進(jìn)行pH的簡單計算。知識點一水的電離1．電離方程式水是一種________的電解質(zhì)，H2O＋H2O____________________，簡寫為__________________。2．水的離子積常數(shù)(1)符號：__________。(2)公式：KW＝______________，25℃3．影響KW大小的因素(1)水的電離過程是個________的過程，故溫度升高，H2O的KW________。(2)水的離子積是水電離平衡時的性質(zhì)，不僅適用于純水，也適用于稀的________水溶液，只要________不變，KW就不變。4．影響水的電離平衡的因素(1)酸、堿均可________水的電離；(2)升高溫度可________水的電離；(3)易水解的鹽均可________水的電離；(4)活潑金屬(Na)可________水的電離。問題思考1．常溫時，純水的離子積KW＝1×10－14mol2·L－2，那么酸、堿、鹽溶液中，在常溫時KW的值如何？2．在pH＝2的鹽酸溶液中由水電離出來的c(H＋)與c(OH－)之間的關(guān)系是什么？知識點二溶液的酸堿性與pH1．溶液的酸堿性溶液的酸堿性是由溶液中c(H＋)與c(OH－)相對大小決定的：(1)c(H＋)____c(OH－)，溶液呈酸性；(2)c(H＋)____c(OH－)，溶液呈中性；(3)c(H＋)____c(OH－)，溶液呈堿性。問題思考3．(1)某溶液的pH＝7，該溶液是否一定為中性？(2)若已知c(H＋)>c(OH－)，該溶液是否一定為酸性？2．pH(1)計算公式：pH＝________________。(2)適用范圍：________。(3)表示意義：表示溶液酸堿性的強弱，pH越小，酸性越強；pH越大，堿性越強。3．pH試紙的使用方法：把一小塊pH試紙放在玻璃片(或表面皿)上，用蘸有待測液的玻璃棒點在試紙的中央，試紙變色后，與__________比較來確定溶液的pH。問題思考4．用pH試紙測pH時應(yīng)注意什么問題？記錄數(shù)據(jù)時又要注意什么？知識點三酸堿中和滴定1．主要儀器(1)滴定管滴定管分為________滴定管和________滴定管。酸性溶液裝在________滴定管中，堿性溶液裝在________滴定管中。如圖所示：(2)錐形瓶、燒杯、鐵架臺、滴定管夾等。2．主要試劑標(biāo)準(zhǔn)液、待測液、________、蒸餾水。3．實驗操作(用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測NaOH溶液)(1)準(zhǔn)備滴定管：________→洗滌→________→裝液→調(diào)液面→記錄。錐形瓶：注堿液→記讀數(shù)→加指示劑。(2)滴定左手__________________，右手__________________，眼睛注視錐形瓶中溶液的顏色變化，滴定至終點，記下讀數(shù)。(3)計算平行滴定________次，取平均值求出結(jié)果。4．常用酸堿指示劑及變色范圍指示劑變色范圍的pH石蕊<5紅色5～8________>8藍(lán)色甲基橙<3.1______3.1～4.4橙色>4.4黃色酚酞<8無色8～10________>10____問題思考5．KMnO4(H＋)溶液、溴水、Na2CO3溶液、稀鹽酸應(yīng)分別盛放在哪種滴定管中？6．(1)中和滴定的關(guān)鍵是什么？(2)滴定終點就是酸堿恰好中和的點嗎？一、溶液pH的計算1．總體原則想方設(shè)法求出溶液中c(H＋)，然后再對c(H＋)求負(fù)對數(shù)，即pH＝－lgc(H＋)，但注意溶液為堿性溶液時，應(yīng)先求________，再求c(H＋)＝__________，最后求pH。2．具體情況(1)酸、堿溶液pH的計算①強酸溶液，如HnA，設(shè)濃度為cmol·L－1，c(H＋)＝________mol·L－1，pH＝－lgc(H＋)＝－lg________。②強堿溶液，如B(OH)n，設(shè)濃度為cmol·L－1，c(OH－)＝ncmol·L－1，c(H＋)＝______________mol·L－1，pH＝－lgc(H＋)＝______________。③弱酸溶液和弱堿溶液的pH求法。典例導(dǎo)悟1已知CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝1.8×10－5mol·L－1，求0.1mol·L－1CH3COOH溶液的pH＝________。(2)酸堿混合pH計算①兩強酸混合c混(H＋)＝________________________________________________________________________；②兩強堿混合c混(OH－)＝________________________________________________________________________；③強酸、強堿混合(一者過量)：eq\b\lc\\rc\}(\a\vs4\al\co1(c混H＋,c混OH－))＝eq\f(|c酸H＋V酸－c堿OH－V堿|,V酸＋V堿)。典例導(dǎo)悟2某強酸溶液pH＝a，強堿溶液pH＝b，已知a＋b＝12，酸堿溶液混合后pH＝7，則酸溶液體積V(酸)和堿溶液體積V(堿)的正確關(guān)系為()A．V(酸)＝102V(堿)B．V(堿)＝102V(酸)C．V(酸)＝2V(堿)D．V(堿)＝2V(酸)聽課記錄：(3)酸、堿溶液稀釋后pH的計算①強酸和強堿溶液分別稀釋10n倍后，則pH稀和pH原的關(guān)系是什么？②強酸和強堿無限稀釋時，為什么其pH值都約為7?③弱酸或弱堿溶液稀釋10n倍后，則pH稀和pH原的關(guān)系是什么？思維升華溶液中的c(H＋)與水電離出的c(H＋)是否相同，有什么關(guān)系？二、酸堿中和滴定的誤差分析1．原理(以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測NaOH溶液為例)cB＝eq\f(cA·VA,VB)VB——準(zhǔn)確量取的待測液的體積；cA——標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度。故有：cB正比于VA。2．常見誤差以標(biāo)準(zhǔn)酸溶液滴定未知濃度的堿(酚酞作指示劑)為例，常見的因操作不正確而引起的誤差有：步驟操作VAcB洗滌酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗堿式滴定管未用待測溶液潤洗錐形瓶用待測溶液潤洗錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水取液放出堿液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失滴定酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定終點時氣泡消失振蕩錐形瓶時部分液體濺出部分酸液滴出錐形瓶外溶液顏色較淺時滴入酸液過快，停止滴定后反加一滴NaOH溶液無變化讀數(shù)滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)(或前仰后俯)滴定前讀數(shù)正確，滴定后仰視讀數(shù)(或前俯后仰)典例導(dǎo)悟3一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)中兩個典型的定量實驗。某研究性學(xué)習(xí)小組在實驗室中配制1mol·L－1的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液。下列有關(guān)說法中正確的是________。A．實驗中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏B．如果實驗中需用60mL的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，配制時應(yīng)選用100mL容量瓶C．容量瓶中含有少量蒸餾水，會導(dǎo)致所配標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏小D．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標(biāo)準(zhǔn)濃度的稀硫酸，則測得的NaOH溶液的濃度將偏大E．配制溶液時，定容時俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致實驗結(jié)果偏大F．中和滴定時，若在最后一次讀數(shù)時俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致實驗結(jié)果偏大題組一水的電離1．判斷正誤(1)4℃(2010·江蘇－2B)(2)由水電離的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCOeq\o\al(－,3)能大量共存()(2010·江蘇－6B)2.(2008·上海，11)常溫下，某溶液中由水電離的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1，該溶液可能是()①二氧化硫水溶液②氯化銨水溶液③硝酸鈉水溶液④氫氧化鈉水溶液A．①④ B．①② C．②③ D．③④題組二溶液的酸堿性與pH值3．(2011·上海，19改編)常溫下用pH為3的某酸溶液分別與pH都為11的氨水、氫氧化鈉溶液等體積混合得到a、b兩種溶液，關(guān)于這兩種溶液酸堿性的描述正確的是()①b不可能顯堿性②a可能顯酸性或堿性③a不可能顯酸性④b可能顯堿性或酸性A．①② B．③④ C．①③ D．②④4．判斷正誤(1)25℃(2010·天津理綜－4A)(2)25℃(2010·天津理綜－4B)5．(2010·海南，2)常溫下，將0.1mol·L－1氫氧化鈉溶液與0.06mol·L－1硫酸溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于()A．1.7 B．2.0 C．12.0 6．(2010·全國理綜Ⅰ，9)下列敘述正確的是()A．某醋酸溶液的pH＝a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH＝b，則a>bB．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時溶液的pH<7C．1.0×10－3mol·L－1鹽酸的pH＝3.0,1.0×10－8mol·L－1鹽酸的pH＝8.0D．若1mLpH＝1的鹽酸與100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，則NaOH溶液的pH＝11題組三酸堿中和滴定7．(2011·安徽理綜，13)室溫下，將1.000mol·L－1鹽酸滴入20.00mL1.000mol·L－1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是()A．a(chǎn)點由水電離出的c(H＋)＝1.0×10－14mol·L－1B．b點：c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)C．c點：c(Cl－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))D．d點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱8．(2009·全國理綜Ⅰ，10)用0.10mol·L－1的鹽酸滴定0.10mol·L－1的氨水，滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是()A．c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Cl－)，c(OH－)>c(H＋)B．c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(H＋)C．c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))，c(OH－)>c(H＋)D．c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))，c(H＋)>c(OH－)題號235678答案題組一水的電離1．下列四種溶液中，室溫下由水電離生成的H＋濃度之比(①∶②∶③∶④)是()①pH＝0的鹽酸②0.1mol·L－1的鹽酸③0.01mol·L－1的NaOH溶液④pH＝11的NaOH溶液A．1∶10∶100∶1000 B．0∶1∶12∶11C．14∶13∶12∶11 D．14∶13∶2∶32.在不同溫度下的水溶液中c(H＋)＝10xmol·L－1，c(OH－)＝10ymol·L－1，x與y的關(guān)系如右圖所示。請回答下列問題：(1)曲線Ⅰ代表的溫度下，水的離子積為________，曲線Ⅰ所代表的溫度________(填“高于”、“低于”或“等于”)曲線Ⅱ所代表的溫度。你判斷的依據(jù)是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)曲線Ⅰ所代表的溫度下，0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH為__________。題組二溶液的酸堿性與pH3．對于常溫下pH為1的硝酸溶液，下列敘述正確的是()A．該溶液1mL稀釋至100mL后，pH等于2B．向該溶液中加入等體積、pH為13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和C．該溶液中硝酸電離出的c(H＋)與水電離出的c(H＋)之比為10－12D．該溶液中水電離出的c(H＋)是pH為3的硝酸中水電離出的c(H＋)的100倍4．室溫時，將xmLpH＝a的稀NaOH溶液與ymLpH＝b的稀鹽酸充分反應(yīng)。下列關(guān)于反應(yīng)后溶液pH的判斷，正確的是()A．若x＝y(tǒng)，且a＋b＝14，則pH>7B．若10x＝y(tǒng)，且a＋b＝13，則pH＝7C．若ax＝by，且a＋b＝13，則pH＝7D．若x＝10y，且a＋b＝14，則pH>7題組三酸堿中和滴定5．右圖是向100mL的鹽酸中逐漸加入NaOH溶液時，溶液pH變化的圖象，根據(jù)圖象所得結(jié)論正確的是()A．原來鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L－1B．x為0.1mol的NaOHC．原來鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1D．x為1mol的NaOH題號1345答案6.實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生在實驗室中進(jìn)行測定鹽酸的濃度的實驗。請完成下列填空：(1)配制100mL0.10mol·L－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。①主要操作步驟：計算→稱量→溶解→______(冷卻后)→洗滌(并將洗滌液移入容量瓶)→______→______→將配制好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標(biāo)簽。②稱量________g氫氧化鈉固體所需儀器有：托盤天平(帶砝碼、鑷子)、________、________。(2)取20.00mL待測鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下。實驗編號NaOH溶液的濃度(mol·L－1)滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積(mL)待測鹽酸的體積(mL)10.1022.6220.0020.1022.7220.0030.1022.8020.00①滴定達(dá)到終點的標(biāo)志是________________________________________________________________________。②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為________________________________________________________________________(保留兩位有效數(shù)字)。③排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖所示操作中的________，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。④在上述實驗中，下列操作(其他操作正確)會造成測定結(jié)果偏高的有________(填字母序號)。A．滴定終點讀數(shù)時俯視B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗C．錐形瓶水洗后未干燥D．稱量NaOH固體中混有Na2CO3固體E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失題組四實驗探究7．某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)對一含有少量Na2SO4的NaOH樣品中NaOH的含量進(jìn)行測定?；卮鹣铝袉栴}：(1)甲同學(xué)運用沉淀法測定樣品中NaOH的含量。甲同學(xué)選用的藥品除樣品外，還應(yīng)用__________；實驗中應(yīng)測定的數(shù)據(jù)有________________________________________________________________________。(2)乙同學(xué)運用滴定法測定樣品中NaOH的含量。①用分析天平準(zhǔn)確稱取該樣品5.0000g，全部溶于水配制成1000.0mL的溶液。用堿式滴定管取其中20.00mL放在錐形瓶中，滴加幾滴指示劑，待測。滴定管在使用前除洗滌外，還應(yīng)__________________________。②用濃度為0.1000mol·L－1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。開始滴定前的一步操作是________________________________________________________________________。③滴定過程中用pH計測定錐形瓶中溶液的pH，臨近滴定終點時測定pH應(yīng)每滴一滴測一次。④滴定過程中，錐形瓶中溶液的pH變化如下：V(HCl)/mL0.0012.0018.0022.0023.0023.9624.0024.0425.0026.0030.00pH13.112.612.211.711.49.97.04.02.72.41.9請在下面坐標(biāo)圖中繪制出上述中和滴定的曲線。⑤下表是幾種酸堿指示劑的變色范圍，根據(jù)你作出的中和滴定曲線分析，上述中和滴定中應(yīng)選用的指示劑是____________。指示劑變色范圍(pH)顏色酸色堿色甲基橙3.1～4.4紅黃石蕊5.0～8.0紅藍(lán)酚酞8.2～10.0無紅⑥樣品中，NaOH的質(zhì)量百分含量為______________。學(xué)案46水的電離和溶液的酸堿性【課前準(zhǔn)備區(qū)】知識點一1．極弱H3O＋＋OH－H2OH＋＋OH－2．(1)KW(2)c(H＋)·c(OH－)1×10－14mol2·L－23．(1)吸熱增大(2)電解質(zhì)溫度4．(1)抑制(2)促進(jìn)(3)促進(jìn)(4)促進(jìn)知識點二1．(1)>(2)＝(3)<2．(1)－lgc(H＋)(2)0～143．標(biāo)準(zhǔn)比色卡知識點三1．(1)酸式堿式酸式堿式2．指示劑3．(1)檢漏潤洗(2)握活塞旋轉(zhuǎn)開關(guān)不斷旋轉(zhuǎn)搖動錐形瓶(3)2～34.指示劑變色范圍的pH石蕊<5紅色5～8紫色>8藍(lán)色甲基橙<3.1紅色3.1～4.4橙色>4.4黃色酚酞<8無色8～10淺紅>10紅色問題思考1．不變，因為KW僅與溫度有關(guān)，溫度不變，則KW不變。與外加酸、堿、鹽無關(guān)。2．外界條件改變，水的電離平衡發(fā)生移動，但任何時候水電離出的c(H＋)和c(OH－)總是相等的。3．(1)因溫度不確定，pH＝7的溶液不一定顯中性。(2)只要c(H＋)>c(OH－)，溶液一定呈酸性。4．pH試紙使用前不能用蒸餾水潤濕，否則待測液因被稀釋可能產(chǎn)生誤差；用pH試紙讀出的pH只能是整數(shù)。5．強氧化性溶液、酸性溶液應(yīng)盛放在酸式滴定管中，堿性溶液盛放在堿式滴定管中。即酸性KMnO4溶液、稀鹽酸、溴水應(yīng)盛放在酸式滴定管中，Na2CO3溶液盛放在堿式滴定管中。6．(1)中和滴定的關(guān)鍵：①準(zhǔn)確測定兩種反應(yīng)物溶液的體積；②確保標(biāo)準(zhǔn)液、待測液濃度的準(zhǔn)確；③滴定終點的準(zhǔn)確判定(包括指示劑的合理選用)。(2)滴定終點是指示劑顏色發(fā)生突變的點，不一定是酸堿恰好中和的點?！菊n堂活動區(qū)】一、1.c(OH－)eq\f(KW,cOH－)2．(1)①nc(nc)②eq\f(10－14,nc)14＋lg(nc)(2)①eq\f(c1H＋V1＋c2H＋V2,V1＋V2)②eq\f(c1OH－V1＋c2OH－V2,V1＋V2)(3)①強酸溶液每稀釋10n倍，c(H＋)減小為原來的eq\f(1,10n)，pH?。絧H原＋n；強堿溶液每稀釋10n倍，c(OH－)減小為原來的eq\f(1,10n)，pH稀＝pH原－n。②強酸或強堿溶液無限稀釋時，由于水的電離平衡不能忽略，故pH只能接近于7(或約等7)。③弱酸溶液稀釋時c(H＋)減小的程度比強酸小，每稀釋10n倍，pH稀<pH原＋n；弱堿溶液稀釋時c(OH－)減小的程度比強堿小，pH稀>pH原－n。思維升華溶液中的c(H＋)和水電離出來的c(H＋)是不同的：(1)室溫下水電離出的c(H＋)＝1×10－7mol·L－1，若某溶液中水電離出的c(H＋)<1×10－7mol·L－1，則可判斷出該溶液中加入了酸或堿抑制了水的電離；若某溶液中水電離出的c(H＋)>1×10－7mol·L－1，則可判斷出該溶液中加入可以水解的鹽或活潑金屬促進(jìn)了水的電離。(2)室溫下，溶液中的c(H＋)>1×10－7mol·L－1，說明該溶液是酸溶液或水解顯酸性的鹽溶液；溶液中的c(H＋)<1×10－7mol·L－1，說明該溶液是堿溶液或水解顯堿性的鹽溶液。二、2.變大偏高變小偏低變大偏高不變無影響變小偏低變大偏高變小偏低變大偏高變大偏高變小偏低變大偏高典例導(dǎo)悟1．2.9解析電離平衡是化學(xué)平衡的一種，該題實質(zhì)是知道平衡常數(shù)，可求物質(zhì)的平衡濃度，然后再對平衡濃度進(jìn)行負(fù)對數(shù)運算。CH3COOHCH3COO－＋H＋c(初始)0.1mol·L－1 00c(電離)c(H＋)c(H＋)c(H＋)c(平衡)0.1－c(H＋)c(H＋)c(H＋)則Ka＝eq\f(c2H＋,0.1－cH＋)＝1.8×10－5解得c(H＋)＝1.3×10－3mol·L－1，所以pH＝－lgc(H＋)＝－lg(1.3×10－3)＝2.9。2．B[強酸中c(H＋)＝10－amol·L－1，強堿中c(OH－)＝eq\f(10－14,10－b)mol·L－1＝10－14＋bmol·L－1＝10－14＋12－amol·L－1＝10－2－amol·L－1，混合后pH＝7，即n(H＋)＝n(OH－)，故V(堿)＝102V(酸)。]3．ABD[A項，滴定管、容量瓶都為帶塞儀器，使用前需檢漏，正確；B項，實驗室無60mL容量瓶，選擇容積比60mL大而與之接近的容量瓶配制，B正確；C項，容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水對所配標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度無影響；D項，酸式滴定管不潤洗，使所測NaOH濃度偏大，正確；E項，配制溶液時，定容時俯視，所配溶液濃度偏高，導(dǎo)致實驗結(jié)果偏??；F項，導(dǎo)致實驗結(jié)果偏小。]【課后練習(xí)區(qū)】高考集訓(xùn)1．(1)×解析25℃時，純水的pH＝7，溫度降低，H2OH＋＋OH－平衡向左移動，c(H＋)減小，pH增大。(2)×解析由水電離的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1，此時溶液顯強酸性或顯強堿性，HCOeq\o\al(－,3)在兩種溶液中都不能大量共存。2．A3.A4．(1)×解析25℃(2)√解析pH＝4.5的溶液c(H＋)＝10－4.5mol·L－1，pH＝6.5的溶液c(H＋)＝10－6.5mol·L－1。5．B[假設(shè)溶液為1L，n(H＋)＝0.12mol、n(OH－)＝0.1mol，酸過量，反應(yīng)后溶液中c(H＋)＝eq\f(0.12mol－0.1mol,2L)＝0.01mol·L－1，所以pH＝2.0。]6．D7.C8．C[向氨水中逐滴滴加鹽酸，得到溶液的成分可能有①NH3·H2O和NH4Cl②NH4Cl③NH4Cl和HCl，A符合①，由電中性原理知B正確，C中電荷不守恒錯誤，D符合③。]考點集訓(xùn)1．A[①中c(H＋)＝1mol·L－1，由水電離出的c(H＋)與溶液中c(OH－)相等，等于1.0×10－14mol·L－1；②中c(H＋)＝0.1mol·L－1，由水電離出的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1；③中c(OH－)＝1.0×10－2mol·L－1，由水電離出的c(H＋)與溶液中c(H＋)相等，等于1.0×10－12mol·L－1；④中c(OH－)＝1.0×10－3mol·L－1，同③所述由水電離出的c(H＋)＝1.0×10－11mol·L－1。即(1.0×10－14)∶(1.0×10－13)∶(1.0×10－12)∶(1.0×10－11)＝1∶10∶100∶1000。]2．(1)1×10－12高于曲線Ⅱ所代表的水的離子積比曲線Ⅰ的小，由于水的電離過程是吸熱過程，溫度越高，離子積越大，故曲線Ⅱ代表的溫度低(2)10解析(1)根據(jù)曲線中的數(shù)據(jù)，可以知道曲線Ⅰ代表的溫度下水的離子積為1×10－12，水的電離過程是吸熱過程，溫度越高，水的離子積就越大，曲線Ⅰ所代表的水的離子積比曲線Ⅱ的大，所以，曲線Ⅰ代表的溫度高。(2)曲線Ⅰ所代表水的離子積為1×10－12mol2·L－2，0.01mol·L－1的NaOH溶液中c(OH－)＝10－2mol·L－1，則c(H＋)＝10－10mol·L－1，pH＝10。3．B[A項，HNO3是強酸，pH為1的硝酸c(H＋)為0.1mol·L－1，溶液體積增大102倍，pH增大2，A錯；B項，Ba(OH)2為強堿，pH為13的Ba(OH)2中c(OH－)為0.1mol·L－1，與HNO3恰好完全反應(yīng)，B正確；C項，c水(OH－)＝c水(H＋)＝eq\f(10－14,10－1)mol·L－1＝10－13mol·L－1，eq\f(cH＋,c水H＋)＝eq\f(10－1mol·L－1,10－13mol·L－1)＝1012，C錯；D項，pH為3的硝酸中水電離出的c水(H＋)＝c水(OH－)＝eq\f(10－14,10－3)mol·L－1＝10－11mol·L－1，兩種HNO3溶液中水電離出的c水(H＋)的比值為eq\f(10－13mol·L－1,10－11mol·L－1)＝1∶100，D錯。]4．D[本題主要考查有關(guān)pH的簡單計算。由題意知：