四川省內(nèi)江市威遠(yuǎn)縣威遠(yuǎn)中學(xué)高中化學(xué) 第3章第2節(jié)《幾種重要的金屬化合物》學(xué)案設(shè)計(jì) 新人教版必修1

四川省內(nèi)江市威遠(yuǎn)縣威遠(yuǎn)中學(xué)人教版高中化學(xué)必修1第3章第2節(jié)《幾種重要的金屬化合物》學(xué)案設(shè)計(jì)一、鈉的化合物1、氧化鈉和過(guò)氧化鈉化學(xué)式Na2ONa2O2色態(tài)制備與H2O反應(yīng)（雙線橋分析）思考：若轉(zhuǎn)移0.1mol的電子，產(chǎn)生多少升氣體？是否堿性氧化物與HCl反應(yīng)（離子方程式）與CO2反應(yīng)（雙線橋分析）是否強(qiáng)氧化劑用途-----------------2、碳酸鈉、碳酸氫鈉物質(zhì)Na2CO3NaHCO3俗名色態(tài)水溶性與酚酞作用熱穩(wěn)定性與酸反應(yīng)與堿反應(yīng)NaOHCa(OH)2與CaCl2反應(yīng)鑒別相互轉(zhuǎn)化除雜(1)除Na2CO3固體中的NaHCO3：（2）除Na2CO3溶液中的NaHCO3：(3)除Na2CO3溶液中的Na2CO3：3、焰色反應(yīng)1、概念：2、步驟：注意事項(xiàng)：3．不能用來(lái)鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體的實(shí)驗(yàn)操作是（）A、加熱這兩種固體物質(zhì)，并將生成的氣體通入澄清的石灰水中B、在這兩種物質(zhì)的溶液中加入CaCl2溶液C、在這兩種固體中加入同濃度的稀鹽酸D、在這兩種物質(zhì)的溶液中加入少量澄清的石灰水4．有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A、等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同的條件下NaHCO3產(chǎn)生的CO2氣體體積大B、同一溫度下，與等濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí)，NaHCO3比Na2CO3劇烈C、與同種酸反應(yīng)生成等量的CO2時(shí)，所消耗的酸的量相等D、將石灰水加入到NaHCO3溶液中將會(huì)產(chǎn)生沉淀溫故而知新：第二節(jié)、幾種重要的金屬化合物二、鋁的化合物物質(zhì)Al2O3Al(OH)3物理性質(zhì)與酸反應(yīng)（離子）與強(qiáng)堿反應(yīng)（離子）制備相互轉(zhuǎn)化用途耐火材料，冶煉鋁的原料①可以中和胃酸。（藥物胃舒平的主要成分）②Al(OH)3作凈水劑。例：明礬凈水補(bǔ)充資料1、硫酸鋁鉀：KAl(SO4)22、有關(guān)氫氧化鋁的圖像(1)將NaOH溶液滴入AlCl3溶液中加至過(guò)量(2)將AlCl3溶液滴入NaOH溶液中加至過(guò)量(3)將氨水滴入AlCl3溶液中至過(guò)量(4)將NaOH溶液滴入MgCl2和AlCl3的混合溶液中至過(guò)量相關(guān)例題1、不能只用NaOH溶液除去括號(hào)中雜質(zhì)的是（）A．Mg（Al2O3）B．MgCl2（AlCl3）C．Fe（Al）D．Fe2O3（Al2O3）2、實(shí)驗(yàn)室中，要使AlCl3溶液中的Al3+離子全部沉淀出來(lái)，適宜用的試劑是（）A．NaOH溶液B．Ba(OH)2溶液C．鹽D．氨水3、在200mL氯化鎂和氯化鋁的混合液中，Mg2+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，Cl-的物質(zhì)的量濃度為1.3mol/L。要使Mg2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來(lái)，至少需要加入4mol/LNaOH溶液的體積為（）A．40mLB．72mLC．80mLD．128mL4、往100mL1mol/L的AlCl3溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液，得3.9g沉淀，則加入NaOH溶液的體積（）A.150mlC.300mlB.200mlD.350ml5、下列金屬化合物，不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（）A.FeCl3B.Fe2O3C.Al2O3D.Al(OH)36、可用做醫(yī)用胃酸中和劑的是（）A.NaOHB.Cu(OH)2C.Al(OH)3D.NaHCO37、欲使明礬溶液中的Al3+完全沉淀下來(lái)，適宜的試劑是（）A.NaOH溶液B.氫氧化鉀C.氨水D.KOH溶液第二節(jié)、幾種重要的金屬化合物三、鐵的化合物1、鐵的氧化物物質(zhì)FeOFe2O3Fe3O4俗名色態(tài)與鹽酸反應(yīng)（離子）其他性質(zhì)（1）FeO是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣里會(huì)迅速被氧化為Fe3O4。（2）氧化性制備------------------------2、鐵的氫氧化物物質(zhì)Fe(OH)2Fe(OH)3物理性質(zhì)與鹽酸反應(yīng)（離子）制備1.為什么在實(shí)際操作中幾乎看不到白色Fe(OH)2沉淀而只看到灰綠色？2.能不能通過(guò)實(shí)驗(yàn)改進(jìn)，使生成的Fe(OH)2沉淀能較長(zhǎng)時(shí)間保持白色？相互轉(zhuǎn)化1.將Fe(OH)2露置在空氣中加熱所得產(chǎn)物為（）A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.Fe(OH)31、要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的辦法是____A.滴入KSCN溶液B.通入氯氣C.加入銅粉D.加入鐵粉2、能與Fe3＋反應(yīng)，且能證明Fe3＋具有氧化性的物質(zhì)是____①KSCN②Fe③FeCl2④Cu⑤NaOHA、④⑤B、①②③C、①③D、②④3、在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束后，所剩余的固體慮出后能被磁鐵吸引，則反應(yīng)后溶液中存在較多的陽(yáng)離子是______A、Cu2＋B、Fe3＋C、Fe2＋D、H＋4、為了防止試劑變質(zhì)，配制FeSO4的溶液在試劑瓶中除加入少量H2SO4外，還要加入（）A.加入CuB.通入Cl2C.加入FeD.加入KSCN5.下列各組離子能大量共存于同一溶液中的是（）A.Fe2+，Ca2+，，Cl－B.Fe3+，NH+4，Cl－，I－C.Fe2+，H+，，Cl－