高中化學(xué)-離子反應(yīng)-離子方程式

離子反應(yīng)離子方程式

課標(biāo)解讀要點網(wǎng)絡(luò)

1.了解電解質(zhì)的概念；了解強

電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。

2.理解電解質(zhì)在水溶液中的

分類「南丁含義：兩點意義

電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電電空離子

電離及表示——解+5-A方程——書寫：四步書寫

性。質(zhì)昌式

導(dǎo)電原理一LJ早-----一判斷：五個陷阱

3.了解離子反應(yīng)的概念、離11

含義分類

子反應(yīng)發(fā)生的條件。

4.能正確書寫離子方程式，

并能進行相關(guān)計算。

A房級必備知識?關(guān)鍵能力落實知識培養(yǎng)能力

B1BEIZHISHIGUANJIANNENGLI

考點1電解質(zhì)的分類和電離

【必備知識?落實】

1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)

(1)分類依據(jù)

(2)電解質(zhì)的強弱與物質(zhì)類別的關(guān)系

強電解質(zhì)I—強酸、強堿、絕大多數(shù)鹽，如HNO3、NaOH、CaC03等。

弱電解質(zhì)一弱酸、弱堿和水等,如乙酸、一水合氨等。

(3)熟記常見酸、堿的強弱

IA除LiOH外其余都是強堿

HA除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是強堿

IIIAH3BO3為弱酸、A1(OH)3是兩性氫氧化物

IVAH2co3、H2SiO3均為弱酸

VA強酸：HNO3;中強(或弱)酸：HNCh、H3Po4

VIA強酸:H2so4；弱酸:H2s03、H2S

強酸：HC1、HBr、HLHC1CU等

VDA

弱酸：HF、HC1O等

過渡元素中

Fe(0H)3、Fe(0H)2、Cu(0H)2等

常見的弱堿

竣酸CH3COOH、HCOOH.HOOCCOOH等

2.電解質(zhì)的電離

(1)電離是指溶解于水或受熱熔化時，離解成能夠自由移動的離子的過程。

(2)電離方程式的書寫

①強電解質(zhì)的電離方程式中，用“一”連接，弱電解質(zhì)(包括弱酸的酸式酸根)

的電離方程式中，用“一”連接。

如Na2so4：Na2so4=2Na++SO/：

HC10：HCIO^^H'+CIO。

②多元弱酸的電離分步書寫，多元弱堿的電離一步寫出。

如H2co3：H2co3^^H++HC0),

HCOH^=^H++COA：

Fe(OH)3：Fe(OH)3^^Fe3++3OH,

③酸式鹽的電離

如NaHSCU溶液中：NaHS04=Na++H+S0A：

NaHCCh溶液中：NaHC03=Na++HCO?,

HCO亍^^H'+COA：

NaHSCU熔化：NaHS04=Na++HS%。

④兩性氫氧化物［AI(OH)3］的電離

酸式電離：A1(OH)3+H2O=H+fAI(0H)41；

堿式電離：A1(OH)3^^A131+30Ho

3.金屬導(dǎo)電與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原理比較

(1)金屬導(dǎo)電是由于自由電子在電場作用下的定向移動。溫度升高，金屬陽離

子振動幅度增大，自由電子定向移動阻力增大，金屬導(dǎo)電性減弱。

(2)電解質(zhì)溶液之所以導(dǎo)電，是由于溶液中有自由移動的離壬存在。電解質(zhì)溶

液導(dǎo)電能力的大小，和電解質(zhì)的強弱沒有必然聯(lián)系，取決于溶液中自由移動離子

的濃度和離子的電荷數(shù)。但溫度升高時，弱電解質(zhì)電離程度增大，離子濃度增大,

導(dǎo)電性會增強;但強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性丕變。

［補短板］

電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)之間的關(guān)系

(1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解

質(zhì)。

(2)電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，如固態(tài)Na。、液態(tài)HC1等；能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定

是電解質(zhì)，如金屬單質(zhì)和電解質(zhì)溶液等。

(3)非電解質(zhì)不導(dǎo)電，但不導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)，如金剛石、單質(zhì)硫

等一些非金屬單質(zhì)。

(4)強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定弱，

如極稀的NaCl溶液的導(dǎo)電能力不如濃氮水的導(dǎo)電能力強。溶液的導(dǎo)電能力取決

于自由移動離子的濃度和離子的電荷數(shù)，離子濃度越大，所帶電荷數(shù)越多，溶液

導(dǎo)電能力越強。

(5)電解質(zhì)是指自身電離能生成離子的化合物，有些化合物的水溶液能導(dǎo)電，

但溶液中的離子不是它自身電離產(chǎn)生的，不屬于電解質(zhì)，如C02、S02、NH3、S03

等非電解質(zhì)，它們與水反應(yīng)生成的產(chǎn)物H2co3、H2so3、NH3H2O、H2s04是電解

質(zhì)。

［基礎(chǔ)判斷］

(1)某化合物AB2的水溶液能導(dǎo)電，則AB2為電解質(zhì)。()

(2)液態(tài)A1C13和液態(tài)HC1均不導(dǎo)電，則A1C13和HC1為非電解質(zhì)。()

(3)BaCO3的水溶液的導(dǎo)電性很弱，故它是弱電解質(zhì)。()

(4)0.1mol-L-'NaCl溶液與0.1mol-L_1CaCb溶液的導(dǎo)電性相同。()

⑸草酸H2c2。4的電離方程式為H2c2。4=H++HC2O3。()

［答案］(1)X(2)X⑶X(4)X(5)X

［知識應(yīng)用］

同一溫度下，強電解質(zhì)溶液a、弱電解質(zhì)溶液b、金屬導(dǎo)體c三者的導(dǎo)電能力

相同，若升高溫度后，它們的導(dǎo)電能力強弱順序是,判斷理由為

［答案］b>a>c金屬導(dǎo)體隨溫度升高導(dǎo)電能力減弱；強電解質(zhì)不存在電離平

衡，升高溫度，溶液中的離子濃度不變，導(dǎo)電能力基本不變；弱電解質(zhì)存在電離

平衡，升高溫度，弱電解質(zhì)的電離程度增大，溶液中的離子濃度增大，隨溫度的

升高，弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力增強

【關(guān)鍵能力?培養(yǎng)】

命題點1電解質(zhì)的含義及其電離

1.下表中物質(zhì)的分類組合完全正確的是()

選項ABCD

強電解質(zhì)Ba(OH)2鹽酸HC1O4BaSO4

弱電解質(zhì)HICHaCOOHHC1ONH3F2O

非電解質(zhì)SO2NH3CI2乙醇

D［HI為強電解質(zhì)，鹽酸為溶液，不是電解質(zhì)，CL不是化合物。］

2.下列說法正確的是()

A.NaHCCh是強電解質(zhì)，故NaHCCh的電離方程式為NaHCO3=Na*+H+

+coF

B.室溫下，0.1molLI的BOH溶液的pH=ll,則BOH的電離方程式為

BOH^.B++OH-

C.25℃NaA溶液的pH>7,則HA的電離方程式為HA=H*+A

D.CaCCh的飽和水溶液導(dǎo)電性很弱，故CaCO3的電離方程式為

CaCO3=^Ca2++COr

B［A項，HCO3不完全電離，NaHCCh電離應(yīng)分步書寫；B項，BOH為弱

堿，可逆電離；C項，HA為弱酸，可逆電離；D項，CaC03難溶，但屬于強電

解質(zhì)，全部電離。］

3.NaHSCh溶液呈酸性的原因__________________________________（寫出主要

化學(xué)用語，下同），NaHS溶液呈堿性的原因_____________________________。

［答案］HS03=H++S0F

-

HS"+H2O=^H2S+OH

思維模型■

電離方程式的一般書寫流程

判斷廠強電解質(zhì)（'"_="）：強酸、強堿、大部分鹽

強弱一弱電解質(zhì)（“一”）：弱酸、弱堿、少部分鹽

和

H2O

判斷

—一步電離書寫：所有堿、強酸及酸式鹽

電離

L?分步電離書寫：多元弱酸及其酸式鹽

過程

注意：①弱酸酸式鹽電離，第一步用“=="，第二步用。

②熔化條件電離時破壞離子鍵，不破壞共價鍵。

命題點2溶液的導(dǎo)電性分析

4.（雙選）下列說法正確的是（）

A.25c時，0.1mo卜I71的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱

++

B.NaHSCU熔化時電離方程式為NaHSO4=Na+H+SOF

C.KCIO3和SO3溶于水后能導(dǎo)電，故KC1O3和SO3為電解質(zhì)

D.BaSCU的水溶液不易導(dǎo)電，但BaSCU是強電解質(zhì)

AD［熔化時HSO3不再電離，B錯誤；SO3為非電解質(zhì)，C錯誤。］

5.下列幾種導(dǎo)電性變化圖像，把符合要求的圖像序號填在相應(yīng)的題目后面的

括號中。

ABCD

⑴向H2s04溶液中加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的Ba(0H)2溶液。()

(2)向H2s溶液中通入CL直至過量。()

(3)向AgNCh溶液中通入少量HC1。()

(4)向氨水中通入HC1直至過量。()

(5)向NaOH溶液中通入少量C12。()

［答案］(1)D(2)B(3)C(4)B(5)C

題后點撥?

溶液的導(dǎo)電原理及強弱

(1)溶液導(dǎo)電的原理是帶電荷的陰、陽離子在電場作用下的定向移動。

(2)溶液導(dǎo)電性強弱決定于溶液中離子的濃度及離子電荷數(shù)的多少。

考點2離子反應(yīng)與離子方程式

【必備知識?落實】

1.離子反應(yīng)的概念條件和本質(zhì)

(1)概念：在溶液中有離子參加的化學(xué)反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。

(2)離子反應(yīng)的條件

在稀硫酸中分別加入下列物質(zhì)，能發(fā)生反應(yīng)的請寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式:

A.加入BaC12溶液：Ba2+ASO>=BaSO4J,

B.力口入CH3coONa溶液：CH3COO+H1=CHCOOH,

C.加入Na2cO3溶液：2H++COA=CO2t+H2。,

D.加入Zn粒：2H++Zn=H2t+Zi?+,

E.加入NaOH溶液：H+0H=H20Q

從A?E可知離子反應(yīng)發(fā)生的條件：①生成難溶的物質(zhì)、②生成難電離的物

質(zhì)、③生成氣體的物質(zhì)、④發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

(3)離子反應(yīng)的本質(zhì)

A?E中，混合后溶液中SO仁的物質(zhì)的量減少的是A(填序號，下同)；H+的

物質(zhì)的量減少的是B、C、D、少因此離子反應(yīng)的本質(zhì)是溶液中某些離子的物質(zhì)

的量的減少。

2.離子方程式的定義及寫書步驟

(1)定義

用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。離子方程式不僅可以表示某

一個具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。如H++OH-=H2?？?/p>

以表示鹽酸與NaOH反應(yīng)，也可以表示強酸與強堿生成可溶性鹽和H20的一類反

應(yīng)。

(2)一般書寫步驟——四步書寫

(以CuSO4和NaOH反應(yīng)為例)

二、寫出正確的化學(xué)方程式

YCuSO4+2NaOHCu(01I)2I+Na2sos

X把易溶解且易電離的物質(zhì)寫成離子形式

YC-++S0-+2Na++20ITCu(()H)2(+2Na++SOT

X刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子

+

VCu*-+20HCU(OH)2；

X檢查方程式兩邊是否符合原匯守恒和電荷守恒.

口是氧化還原反應(yīng)的還要符合得失也壬守恒

在上述四步書寫時，“寫”是前提，“拆”是關(guān)鍵，“查”是保證。

［補短板］

物質(zhì)的“拆分”原則及其注意事項

(1)易溶的強電解質(zhì)(強酸、強堿、大多數(shù)可溶性鹽)寫成離子形式。難溶電解

質(zhì)、弱電解質(zhì)、水、氣體、氧化物、單質(zhì)寫成化學(xué)式。

(2)酸式鹽

①弱酸的酸式酸根離子不能拆開，如HC01HS-、HS05等。

②強酸的酸式酸根離子(如HS07)在水溶液中寫成拆分形式，如NaHS04應(yīng)寫

成Na+、H+和SOK;而在熔融狀態(tài)下HS03不能拆開，應(yīng)寫成Na卡和HSO晨

(3)微溶物：對于反應(yīng)物，是否寫成離子形式由其是否為溶液狀態(tài)決定。如石

灰乳寫成化學(xué)式Ca(0H)2,澄清石灰水寫成Ca2+和0IT;對于生成物，一般寫化

學(xué)式，如生成CaS04時不能寫成Ca2+和SOF。

(4)三大濃酸：濃鹽酸、濃硝酸中溶質(zhì)全部電離，可拆分為離子形式，濃硫酸

中溶質(zhì)主栗以分子H2s04形式存在，用化學(xué)式H2so4形式。

(3)特殊離子反應(yīng)

①固體之間的反應(yīng)、濃硫酸(或濃磷酸)與固體之間的反應(yīng)，不能電離出自由

△

移動的離子，所以不寫離子方程式。如：Ca(OH)2(s)+2NH4Cl(s)CaCl2(s)+

2NH3t+2H2Oo

②鹽類水解的離子方程式用“一"，不用“I”“f”；相互促進的完全

水解反應(yīng)的離子方程式用“一”“I”“t”。

③溶液中銹鹽與堿反應(yīng)時，濃溶液或加熱放出NH3,稀溶液不加熱寫

NH3H2OO

④Fe與一般酸(H+)反應(yīng)生成Fe2+,Fe與硝酸反應(yīng)時，F(xiàn)e足量生成Fe?+,Fe

少量生成Fe3+o

［知識應(yīng)用］

分析指出下列離子方程式的錯因。

⑴①將Na投入CuSCU溶液中：

2Na+Cu2=2Na1+Cu：。

②Fe和稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H-=2Fe3++3H2t：

+2+

③FeO和稀硝酸反應(yīng)：FeO+2H=Fe+H2O：

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________o

2+

④向Ca(C10)2溶液中通入SO2：Ca+2C1O+SO2+H2O=CaSO3I+

2HC1O：____________________________________________________________

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________o

+

⑵①草酸溶液中加足量NaOH溶液：H+OH-=H2O：

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________0

2+

②醋酸溶液溶解大理石：CaCO3+2H+=Ca+CO2t+H2O：

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________o

+

③NaHCCh溶液中加入稀鹽酸：CO+2H=CO2t+H2O：

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________o

(3)①F6cI3溶液中加入Cu：Fe3+Cu=Fe2+Cu2

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________o

②酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：IO；+r+6H'=l2+3H2O：

__________________________________________________________________o

(4)①Na2cO3溶液呈堿性：COF+H2O=HCO3+OH：

②NaHCCh溶液呈堿性：HCO3+H2O=CO2t+H2O：

2--

③Na2s溶液呈堿性：S+2H2O^±H2S+20H：

12+

(5)稀硫酸與Ba(0H)2溶液混合：H+SOF+Ba+OH=BaSO4I+H2O：

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________0

［答案］(1)①Na先與水反應(yīng)，不能置換出Cu

②Fe與稀鹽酸反應(yīng)生成Fe2+

③FeO能被稀硝酸氧化，不能生成Fe?卡

@HC1O能氧化S02,不能生成CaSO3

⑵①草酸為弱酸，不可拆分

②醋酸為弱酸，不可拆分

③HCO5■不可拆分

⑶①電荷不守恒

②電荷不守恒

(4)①cor水解不用“一”

②HCO5水解程度小，不生成C02

③Sz-分步水解

(5)離子方程式中系數(shù)之比與組成比不一致

【關(guān)鍵能力?培養(yǎng)】

命題點1離子方程式的一般書寫

1.寫出下列反應(yīng)的離子方程式。

(1)石灰石溶于稀硝酸：_____________________________________________

_____________________________________________________________________O

(2)CU(OH)2溶于稀硫酸：___________________________________________

_____________________________________________________________________O

(3)NH4cl溶液與石灰水共熱：______________________________________

(4)A12(SO4)3溶液與氨水混合加熱:

(5)NH3通入稀硫酸中:

(6)Na2s溶液呈堿性：____________________________________________

_______________________________________________________________O

2+

［答案］⑴CaCO3+2H+==CO2t+H2O+Ca

+2+

(2)CU(OH)2+2H=CU+2H2O

,△

(3)NH4+0H=NH3t+H2O

(4)A13++3NH3-H2O=^=A1(OH)3I+3NH：

+

(5)NH3+H=NH4

(6)S2"+H2O^^HS_+OH-

2.寫出下列反應(yīng)的離子方程式。

(l)Na投入FeCh溶液中：____________________________________________

______________________________________________________________________________________________________________________________________________0

(2)Ch與NaOH溶液反應(yīng)：__________________________________________

______________________________________________________________________________________________________________________________________________O

(3)Cu與稀硝酸反應(yīng)：______________________________________________

_______________________________________________________________O

(4)FeCh腐蝕銅箔：______________________________________________

____________________________________________________________________________________________________________________________________________O

(5)Na2O2溶于水：_________________________________________________

______________________________________________________________________________________________________________________________________________0

(6)Ag與足量稀硝酸反應(yīng)：_________________________________________

_______________________________________________________________O

(7)N(h與水反應(yīng)：_______________________________________________

________________________________________________________________O

(8)KMnO4溶液與濃鹽酸反應(yīng)：____________________________________

____________________________________________________________________________________________________________________________________________O

3++

［答案］(1)6Na+2Fe+6H2O=3H2t+2Fe(OH)3I+6Na

-

(2)ch+2OH=cr+C1O+H2O

2+

(3)3CU+8H'+2NO3=3CU+2NOt+4H2O

(4)2Fe3+Cu^=Cu2+2Fe21

(5)2Na2O2+2H2O=4Na++40H+O2t

h

(6)3Ag+NO3+4H'=3Ag+NOt+2H2O

+

(7)3NO2+H2O=2H+2NO3+NO

(8)2MnOi+10C1-+16H^=2Mn2++5Cht+8H2O

命題點2離子方程式的正誤判斷

3.下列離子方程式正確的是()

_

A.用氫氧化鈉溶液可以溶解氫氧化鋁固體：A1(OH)3+OH-=[AI(OH)4]

+

B.向H2sCU溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：H+OH=H2O

+2+

C.Fe(OH)2與足量稀硝酸反應(yīng)：Fe(OH)2+2H=Fe+2H2O

D.向FeCb溶液中加入Cu粉：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+

A[B項，漏掉BaSO4的生成；C項，F(xiàn)e(OH)2被足量稀硝酸氧化為Fe?+；D

項，Cu不能把Fe置換出來。]

4.(雙選)下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()

A.Fe與少量稀硝酸反應(yīng)：3Fe+8H++2NO3=3Fe2++2NOf+4H2。

--

B.氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：Cl2+20H=Cr+C10+H20

+2+

C.碳酸鋼溶于醋酸：BaCO3+2H==Ba+H2O+CO2t

工通電

D.用石墨電極電解MgC12溶液：2c「+2H'=^C12t+H2t

AB[醋酸是弱電解質(zhì)，在離子方程式中不能拆分，正確的離子方程式為

BaCO3+2CH3coOH=Ba2++2CH3coO-+H2O+CO2t,C項錯誤；用石墨電

極電解MgCb溶液時有Mg(0H)2沉淀生成，正確的離子方程式為Mg2++2CF+

通電

2H2O=Mg(OH)2I+CI2t+H2t,D項錯誤。]

5.下列離子方程式不正確的是()

+2+

A.氧化鐵和足量HI溶液反應(yīng)：Fe2O3+6H+2I=2Fe+l2+3H2O

B.AgCl懸濁液中加入Na2s溶液：2AgCl+S2—=Ag2S+2C「

C.向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：C03+CO2+H2O=2HCO?

h

D.Ag溶于濃硝酸中：Ag+2H+NOJ=Ag'+NO2t+H2O

C[NaHCCh的溶解度比Na2c03的小，向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的二氧

化碳析出NaHCO3晶體，即離子方程式為2Na++CO歹+C02+

H2O=2NaHCO3；,C項4昔誤。］

思維模型■

離子方程式正誤判斷的思維流程

「T化學(xué)式及其配平）

T反應(yīng)物h

先分析一｛拆寫是否正確）

思-------

T是否漏寫離子反應(yīng)）

維

流質(zhì)量守恒］

程再運用仁手丹T電荷守恒］

T得失電子守恒］

學(xué)科素養(yǎng)?應(yīng)用創(chuàng)新提升素養(yǎng)體臉應(yīng)用

I--------------XUEKESUYANGYINGYONGCHUANGXIN

素養(yǎng)5與量有關(guān)的離子方程式書寫

證據(jù)推理與模型認知

【素養(yǎng)解讀】

離子方程式的書寫是每年高考的必考內(nèi)容，特別是與量有關(guān)的離子方程式的

書寫往往是學(xué)生的難點。命題一般出現(xiàn)在非選擇題的流程題中。其命題角度主要

有（1）連續(xù)反應(yīng)型；（2）酸式鹽與堿反應(yīng)；（3）反應(yīng)進程型；（4）反應(yīng)先后競爭型；（5）

離子方程式的綜合正誤判斷等。體現(xiàn)了“證據(jù)推理與模型認知”的化學(xué)核心素養(yǎng)。

【核心突破】

突破點1連續(xù)反應(yīng)型

［方法指導(dǎo)］

（1）CO2（或SO2、H2S）參與的離子反應(yīng)，CO2（或SO2、H2S）少量時生成正鹽，

過量或足量時生成酸式鹽。

（2）AF+（或［AI（OH）4］）中加強堿（或強酸），強堿（或強酸）少量生成A1（OH）3沉

淀，強堿（或強酸）過量生成［AI（OH）4］（或AF+）。

（3）COM中逐滴加強酸，強酸少量生成HCO3,強酸過量生成CO2。

（4）Fe與HNCh的反應(yīng)，F(xiàn)e少量生成Fe3+,Fe過量生成Fe?卡。

［突破訓(xùn)練］

1.寫出下列反應(yīng)的離子方程式。

（1）可溶性多元弱酸（或其酸酎）與堿溶液反應(yīng)。

如C02通入NaOH溶液中

①CO2少量：o

②CCh過量：o

(2)多元弱酸(或其酸醉)與更弱酸的鹽溶液反應(yīng)。

如CO2通入Na[AI(OH)4]溶液中

①Na[Al(OH)4]過量：o

②Na[AI(OH)4]不足：o

(3)多元弱酸鹽與強酸反應(yīng)。如Na2cCh溶液與稀鹽酸

①鹽酸不足：°

②鹽酸過量：°

(4)鋁鹽溶液與強堿溶液的反應(yīng)

①鋁鹽過量：。

②強堿過量：。

(5)Na[AI(OH)4]溶液與強酸的反應(yīng)

①Na[AI(0H)4]過量：。

②強酸過量：o

[答案](1)?CO2+2OH=COr+H2O

②CO2+OH=HCO,

-

(2)①2[AI(OH)4]-+CO2=2A1(OH)31+CO歹+H20②[AI(OH)4]+

CO2=A1(OH)3I+HCO7

(3)@COF+H+=HCO?

②CO歹+2H'=CO2t+H2O

(4)@A13++3OH-=A1(OH)3I

②AF++4OH--[AI(OH)4「

(5)①[AI(OH)4「+H+==A1(OH)3I+H2O

②[AI(OH)4「+4H+=A13++4H2O

突破點2酸式鹽與堿反應(yīng)

[方法指導(dǎo)]

(1)“少定”就是把相對量較少的物質(zhì)定為“1mol”，若少量物質(zhì)有兩種或兩種

以上離子參加反應(yīng)，則參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比與原物質(zhì)組成比相符。

(2)“多變”就是過量的反應(yīng)物，其離子的系數(shù)根據(jù)反應(yīng)實際需求量來確定，

不受化學(xué)式中的比例制約，是可變的。如少量NaHCCh與足量Ca(0H)2溶液的反

應(yīng)：

“少定”——即定HC05的物質(zhì)的量為1molo

，，多變”——1molHCO與能與1molOH一發(fā)生反應(yīng)，得到1molH2O和1mol

cor,1molCO歹再與1molCa?+結(jié)合生成CaCCh沉淀。離子方程式為HCOJ+

2+

Ca+OH=CaCO3I+H2O。

［突破訓(xùn)練］

2.寫出下列反應(yīng)的離子方程式。

(l)Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應(yīng)

①NaOH不足：o

②NaOH過量：o

(2)Ba(OH)2溶液與NaHSCU溶液反應(yīng)

①Ba(OH)2不足：o

②Ba(OH)2過量：o

［答案］(l)①Ca2++HCO3+OH=CaCO3I+H2O

②Ca2++2HCO5+2OH=CaCO3I+CO1+2H2O

⑵①Ba2++2OH+SO廠+2H'-BaSO4I+2H2O

②H+SOK+Ba2++OH=BaSO4；+H2O

突破點3反應(yīng)進程型

［方法指導(dǎo)］

(1)設(shè)被滴加的定量物質(zhì)為“1”。

(2)根據(jù)設(shè)定的定量物質(zhì)的離子量和反應(yīng)進行的程度確定變量物質(zhì)(滴加物)中

離子的量，然后確定產(chǎn)物及其量。

(3)最終觀察配平離子方程式。

［突破訓(xùn)練］

3.寫出下列反應(yīng)的離子方程式。

(1)向明磯溶液中加入Ba(OH”溶液至AF+剛好沉淀完全

⑵向NaHSCU溶液中加入Ba(0H)2溶液至溶液呈中性

⑶向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加NaOH溶液至Fe?+剛好沉淀完全

3+2+

［答案］(1)2A1+3SOF+3Ba+6OH-=2A1(OH)3I+3BaSO4I

+2+

(2)2H+SOF+Ba+2OH-=2H2O+BaSO4I

2+

(3)Fe+2OH==Fe(OH)2I

突破點4反應(yīng)先后競爭型

［方法指導(dǎo)］

(1)向含OIF、COF、HCO3、［AI(OH)4］的溶液中逐滴加入稀鹽酸，反應(yīng)順

序為OH，［AI(OH)4「、COF,HCOJo

(2)向含NHLH\AW的溶液中加入NaOH溶液，反應(yīng)順序為H+、Al3\

NH4O

(3)向含F(xiàn)e2+、Br\「的溶液中逐滴加入氯水，反應(yīng)順序為「、Fe2\Br\

22+

(4)向含Cip+、Fe3+、Fe?+的溶液中加入鋅粉,反應(yīng)順序為Fe3+、Cu\FeO

［突破訓(xùn)練］

4.寫出下列反應(yīng)的離子方程式。

(DNH4HSCU溶液與NaOH溶液的反應(yīng)

①NaOH不足：；

②NaOH足量：□

(2)向含HC1和NH4Al(SO4)2的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的

量與加入NaOH溶液的量關(guān)系如圖所示，依據(jù)反應(yīng)的“先后順序”寫出下列各段

反應(yīng)的離子方程式：

0AD

n(NaOH)

①“。4”段：:

②段：；

③“BC'段：:

④'8'段：。

(3)Feh溶液中通入少量Cb：_______________________________________

(4)向含有1molFeBr2的溶液中通入1molCI2充分反應(yīng)的離子方程式為

+-

［答案］(1)?H'+OH=H2O(2)NH4+H+2OH=NH3-H2O+H2O

+3+-

(2)(1)H+OH==H2O?Al+3OH=A1(OH)3I③NHl+OH-

=NH3-H2O

④A1(OH)3+OH-=［AI(OH)4「

(3)2r+C12=h+2Cr

23+

(4)2Fe-+2B「+2Ch=2Fe+Br2+4Cr

突破點5離子方程式的綜合正誤判斷

［方法指導(dǎo)］

突破離子方程式的“五”個陷阱

(1)“原理陷阱”——離子反應(yīng)應(yīng)符合客觀事實，而命題者往往設(shè)置不符合

“反應(yīng)原理”的陷阱。

(2)“拆分陷阱”——離子方程式的正誤判斷中，要明確物質(zhì)是否能“拆

分”，氧化物、弱電解質(zhì)、沉淀、酸式酸根(HSO4除外)在離子方程式中均不能拆

分。

(3)“守恒陷阱”——離子方程式除符合質(zhì)量守恒外，還應(yīng)符合電荷守恒和電

子守恒。

(4)“量比陷阱”——在離子方程式正誤判斷中，學(xué)生往往忽略相對量的影

響，命題者往往設(shè)置“離子方程式正確，但不符合相對量”的陷阱。突破“陷阱”

的方法一是審準(zhǔn)“相對量”的多少，二是看離子反應(yīng)是否符合該量。

(5)“符號陷阱”——“一""一”“tI”等符號的使用是否恰當(dāng)。

［突破訓(xùn)練］

5.(雙選)下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是()

A.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全：Ba2++OH-

+

+H+SOi=BaSO4I+H2O

B.向Mg(HCO3)2溶液中加入足量澄清石灰水：Mg2++2HCO3+2Ca2++

40H=Mg(OH)2I+2CaCO3I+2H2O

C.氫氧化鐵膠體的制備：Fe3++3H2O』=Fe(OH)3(膠體)+3H+

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下將112mL氯氣通入10mLimol.L?的澳化亞鐵溶液中：

2+-3+

2Fe+4Br+3Cl2=2Fe+2Br2+6C1-

AD[剛好沉淀完全時，Ba(OH)2與NH4HSO4以物質(zhì)的量之比為1：1反應(yīng)，

生成BaSO4、NH3H2O和H2O,A項錯誤；向Mg(HCO3)2溶液中加入足量澄清石

灰水時，Mg(HCO3)2與Ca(OH”以物質(zhì)的量之比為1:2反應(yīng)，生成Mg(OH)2>

CaCO3和H2O,B項正確；制備Fe(OH)3膠體時，F(xiàn)e3+在加熱時幾乎完全水解生

成Fe(OH)3膠體，C項正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，112mLeb為0.005mol,將其通入10

-1

mL1molL的FeBr2溶液中，只有Fe?+被氧化，其反應(yīng)的離子方程式為2Fe?++

3+

Cl2=2Fe+2Cr,D項錯誤。]

6.下列離子方程式書寫正確的是()

A.KI溶液久置空氣中變黃色：4f+02+2a0=如+40才

B.0.1mol-L1NH4Al(SO4)2溶液與0.2mol-L1Ba(OH)2溶液等體積混合：

3+2+-

Al+2SOF+2Ba+4OH^=2BaSO4I+[AI(OH)4]

C.向硫酸銅溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：Cu2++S2^=CuSI

2++

D.向Fe(NO3)2和KI混合溶液中加入少量稀鹽酸：3Fe+4H+NO3=

3+

3Fe+2H2O+NOt

A[KI溶液長時間放置在空氣中會被氧氣氧化生成I2而變黃色，A項正確；

0.1mol-L_1NH4Al(SO4)2溶液與0.2mol-LTBa(OH)2溶液等體積混合：A13++NH4