2024年高中化學(xué)新教材同步講義 必修第一冊(cè) 第2章　章末檢測(cè)試卷(二)（含解析）

章末檢測(cè)試卷(二)(滿分：100分)一、選擇題(本題共16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．(2022·昆明期末)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A．2gH2所含原子數(shù)目為2NAB．常溫常壓下，22.4LCH4含有的分子數(shù)目為NAC．1molN原子含有的電子總數(shù)為5NAD．1mol·L－1NaCl溶液中含有的氯離子數(shù)目為NA答案A解析2g氫氣中含有的H原子的物質(zhì)的量為eq\f(2g,2g·mol－1)×2＝2mol，個(gè)數(shù)為2NA，故A正確；常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L·mol－1,22.4L甲烷的物質(zhì)的量小于1mol，則分子數(shù)小于NA，故B錯(cuò)誤；1個(gè)N原子含7個(gè)電子，1molN原子含有的電子總數(shù)為7NA，故C錯(cuò)誤；溶液體積不明確，溶液中氯離子的個(gè)數(shù)無法計(jì)算，故D錯(cuò)誤。2．(2022·黑龍江大慶實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一期中)下列鈉及其化合物的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()A．Na有還原性，可用于制造高壓鈉燈B．Na2O2有漂白性，可用作呼吸面具的供氧劑C．Na2CO3溶液有堿性，可用于治療胃酸過多D．NaHCO3受熱易分解，可用于焙制糕點(diǎn)答案D解析高壓鈉燈發(fā)出的黃光射程遠(yuǎn)，透霧力強(qiáng)，將鈉應(yīng)用于電光源上，與還原性無關(guān)，A錯(cuò)誤；Na2O2與水或二氧化碳反應(yīng)均能生成氧氣，故可用作呼吸面具的供氧劑，與漂白性無關(guān)，B錯(cuò)誤；Na2CO3溶液有堿性，但堿性較強(qiáng)，不宜用于治療胃酸過多，C錯(cuò)誤；NaHCO3受熱易分解產(chǎn)生氣體，可用于焙制糕點(diǎn)，D正確。3．(2022·濟(jì)南一中高一期中)下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．圖甲驗(yàn)證Na和水反應(yīng)是否放熱B．圖乙檢驗(yàn)Na2O2與H2O反應(yīng)有O2生成C．圖丙觀察純堿的焰色D．圖丁比較Na2CO3、NaHCO3的穩(wěn)定性答案D解析若隨著反應(yīng)進(jìn)行，U形管中液面左低右高，則可證明鈉與水反應(yīng)放出熱量，A不符合題意；若試管口帶火星的木條復(fù)燃，則可證明過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣，B不符合題意；鐵絲焰色為無色，用鐵絲蘸取碳酸鈉溶液灼燒可以觀察其焰色，C不符合題意；碳酸氫鈉受熱易發(fā)生分解反應(yīng)生成Na2CO3、H2O和二氧化碳，CO2可使澄清石灰水變混濁，但內(nèi)管溫度略低于外管，應(yīng)將碳酸鈉放在大試管中，碳酸氫鈉放小試管中，通過分別與兩支試管相連的燒杯中澄清石灰水是否變渾濁來比較兩者穩(wěn)定性，D符合題意。4．(2022·湘鄂三省七校聯(lián)考高一期中)鈉單質(zhì)是一種非?；顫姷慕饘賳钨|(zhì)，將一粒黃豆大小的鈉單質(zhì)放在干凈、干燥的表面皿中，放在空氣中觀察，看到以下現(xiàn)象：開始鈉單質(zhì)表面變暗，五個(gè)小時(shí)后發(fā)現(xiàn)鈉單質(zhì)表面“出汗”，并伴有少量的氣泡產(chǎn)生，24小時(shí)后鈉固體消失，表面皿中形成溶液，48小時(shí)后溶液消失，逐漸形成無色的單斜晶體(主要成分為水合碳酸鈉)，將晶體放在太陽(yáng)下曬兩個(gè)小時(shí)，幾乎完全轉(zhuǎn)化為白色粉末。下列對(duì)于上述過程的描述錯(cuò)誤的是()A．鈉單質(zhì)表面變暗是因?yàn)檠趸闪薔a2OB．鈉單質(zhì)表面產(chǎn)生的氣泡是鈉與水反應(yīng)生成的H2C．鈉消失后形成溶液，溶液溶質(zhì)的主要成分是Na2CO3D．晶體在太陽(yáng)下發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)可能有Na2CO3·10H2O=Na2CO3＋10H2O答案C解析鈉單質(zhì)表面變暗是因?yàn)殁c被空氣中的氧氣氧化生成了Na2O，A正確；鈉極易與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，鈉單質(zhì)表面產(chǎn)生的氣泡是鈉與水反應(yīng)生成的H2，B正確；鈉消失后形成了溶液，溶液中溶質(zhì)的主要成分是氫氧化鈉，C錯(cuò)誤；水合碳酸鈉晶體放在太陽(yáng)下曬兩個(gè)小時(shí)，幾乎完全轉(zhuǎn)化為白色粉末，因此晶體在太陽(yáng)下發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)可能有Na2CO3·10H2O=Na2CO3＋10H2O，D正確。5．(2022·浙江湖州高一返校聯(lián)考)我國(guó)化學(xué)家侯德榜改進(jìn)國(guó)外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可如圖簡(jiǎn)要表示：以下說法不正確的是()A．向飽和食鹽水中先通入足量的NH3，再通入足量的CO2B．沉淀池中得到的沉淀為碳酸鈉C．使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計(jì)了循環(huán)1D．循環(huán)2中的氣體X為CO2答案B解析CO2在水中的溶解度比較小，NH3在水中的溶解度很大，所以先向飽和食鹽水中通入氨氣，使溶液呈堿性，再向堿性溶液中通入CO2，可以得到更多的HCOeq\o\al(－,3)，從而生成更多的NaHCO3故A正確；焦炭和水在高溫下反應(yīng)生成CO2和H2，H2和從空氣中分離出來的N2合成氨氣，氨氣和CO2通入盛有飽和食鹽水的沉淀池中生成溶解度較小的NaHCO3和NH4Cl，則沉淀池中得到的沉淀為NaHCO3，故B錯(cuò)誤；母液分離出NH4Cl后，剩下的溶質(zhì)主要是NaCl，循環(huán)1將分離出的NaCl溶液送回沉淀池中，提高了NaCl的利用率，故C正確；煅燒爐中發(fā)生反應(yīng)：2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑，生成的CO2可以通入沉淀池中循環(huán)使用，故D正確。6．(2022·湖南懷化高一期末)鈉在液氨(NH3)中溶劑化速度極快，生成藍(lán)色的溶劑合電子，如圖為鈉投入液氨中的溶劑化圖。鈉沉入液氨中，快速得到深藍(lán)色溶液，并慢慢產(chǎn)生氣泡(H2)。下列說法錯(cuò)誤的是()A．鈉的密度比液氨大B．0.1mol鈉投入液氨完全反應(yīng)生成0.01molH2，轉(zhuǎn)移0.02mol電子C．鈉投入后溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)D．鈉和液氨發(fā)生反應(yīng)，液氨為氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)答案B解析由鈉沉入液氨中可知鈉的密度比液氨大，故A正確；液氨中沒有自由移動(dòng)的帶電粒子，不導(dǎo)電，而鈉投入液氨中生成藍(lán)色的溶劑合電子，能導(dǎo)電，即溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)，故C正確；Na和液氨反應(yīng)生成NaNH2和H2，液氨為氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，故D正確。7.利用傳感器和信息處理終端進(jìn)行實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的采集與分析稱為數(shù)字化實(shí)驗(yàn)，如圖是利用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)測(cè)定光照氯水過程中得到的圖像，橫坐標(biāo)代表時(shí)間，縱坐標(biāo)代表某種物理量，下列物理量的變化與圖像不相符的是()A．溶液的pHB．溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度C．溶液的電導(dǎo)率D．瓶中氧氣的體積分?jǐn)?shù)答案A解析的物質(zhì)的量濃度增大，電導(dǎo)率增大，瓶中氧氣的體積分?jǐn)?shù)增加，pH降低，故選A。8．把含有BaCl2和KCl的500mL溶液分成兩等份。向其中一份加入溶質(zhì)物質(zhì)的量為amol的硫酸鈉溶液，恰好使Ba2＋完全沉淀；向另一份中加入溶質(zhì)物質(zhì)的量為bmol的硝酸銀溶液，恰好使Cl－完全沉淀。則原溶液中K＋的濃度為()A．4(b－2a)mol·L－1 B．10(b－2a)mol·L－1C．10(2a－b)mol·L－1 D．0.1(b－2a)mol·L－1答案A解析一份加入含amol硫酸鈉的溶液，發(fā)生反應(yīng)Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓，恰好使鋇離子完全沉淀，可知該份中n(Ba2＋)＝n(SOeq\o\al(2－,4))＝n(Na2SO4)＝amol；另一份加入含bmol硝酸銀的溶液，發(fā)生反應(yīng)Ag＋＋Cl－=AgCl↓，恰好使氯離子完全沉淀，則n(Cl－)＝n(Ag＋)＝bmol，根據(jù)電荷守恒可知每份中2n(Ba2＋)＋n(K＋)＝n(Cl－)，每份溶液中n(K＋)＝bmol－2amol＝(b－2a)mol，故原溶液中鉀離子濃度為eq\f(b－2amol,0.25L)＝4(b－2a)mol·L－1。9．(2022·石家莊高一期中)某同學(xué)在一pH試紙上滴幾滴新制的氯水，現(xiàn)象如圖所示，下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說法正確的是()A．該實(shí)驗(yàn)說明Cl2分子具有漂白性B．該實(shí)驗(yàn)說明H＋擴(kuò)散速度比HClO分子快C．將實(shí)驗(yàn)后的pH試紙?jiān)诰凭珶羯衔?，試紙又恢?fù)為原來的顏色D．若用久置的氯水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同答案B解析HClO具有漂白性，Cl2無漂白性，A錯(cuò)誤；由實(shí)驗(yàn)可知，滴加氯水后，溶液邊緣變成淺紅色，而中央部分變?yōu)榘咨?，可說明H＋的擴(kuò)散速度比HClO分子快，B正確；HClO的漂白持久，穩(wěn)定，實(shí)驗(yàn)后的pH試紙受熱不會(huì)恢復(fù)原來的顏色，C錯(cuò)誤；久置的氯水為稀鹽酸，無漂白性，故不會(huì)產(chǎn)生相同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，D錯(cuò)誤。10．2015年10月，屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素治療瘧疾的新療法而獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)，青蒿素的分子式為C15H22O5，相對(duì)分子質(zhì)量是282。下列關(guān)于青蒿素的說法正確的是()A．C15H22O5的摩爾質(zhì)量為282gB．1個(gè)C15H22O5分子的質(zhì)量約為eq\f(282,6.02×1023)gC．1molC15H22O5完全燃燒生成22molH2OD．含有6.02×1023個(gè)碳原子的C15H22O5的物質(zhì)的量為1mol答案B解析摩爾質(zhì)量的單位為g·mol－1，A錯(cuò)誤；C15H22O5的摩爾質(zhì)量為282g·mol－1，即6.02×1023個(gè)C15H22O5分子的質(zhì)量約為282g，所以1個(gè)C15H22O5分子的質(zhì)量約為eq\f(282,6.02×1023)g，B正確；根據(jù)H原子守恒可知1molC15H22O5完全燃燒生成11molH2O，C錯(cuò)誤；含有6.02×1023個(gè)碳原子的C15H22O5中約含有1mol碳原子，C15H22O5的物質(zhì)的量約為eq\f(1,15)mol，D錯(cuò)誤。11．(2022·山東兗州一中高一月考)設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某O2和N2的混合氣體mg中含有b個(gè)分子，則ng該混合氣體在相同狀況下所占的體積(單位為L(zhǎng))應(yīng)是()A.eq\f(22.4nb,mNA) B.eq\f(22.4mb,nNA)C.eq\f(22.4nNA,mb) D.eq\f(nbNA,22.4m)答案A解析標(biāo)準(zhǔn)狀況下，mgO2和N2的混合氣體中含有b個(gè)分子，則ng該混合氣體含有的分子數(shù)為eq\f(nb,m)，所以在相同狀況下所占的體積為eq\f(\f(nb,m),NA)×22.4L＝eq\f(22.4nb,mNA)L，故選A。12．的Na2CO3溶液1000mL，假如其他操作均是準(zhǔn)確無誤的，下列情況會(huì)引起所配制溶液的濃度偏高的是()A．稱取碳酸鈉晶體100gB．定容時(shí)，俯視刻度線C．移液時(shí)，沒有對(duì)溶解碳酸鈉晶體的燒杯進(jìn)行洗滌D．定容后，將容量瓶顛倒搖勻，靜置時(shí)發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線答案B解析A項(xiàng)，需要稱取碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)的質(zhì)量為286g·mol－1×0.5mol·L－1×1L＝143g，故稱取100g碳酸鈉晶體使所配制溶液的濃度偏低；B項(xiàng)，定容時(shí)，俯視刻度線，即實(shí)際加水量少于應(yīng)加水量，因此導(dǎo)致所配制溶液的濃度偏高；C項(xiàng)，對(duì)用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯，若不數(shù)次加水洗滌并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，會(huì)使部分溶質(zhì)損失，使所配制溶液的濃度偏低；D項(xiàng)，定容后，當(dāng)搖勻、靜置后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，這是由于液體沾在瓶壁和磨口等處所致，不會(huì)造成偏差，若加水，則使所配溶液濃度偏低。13．(2023·福建寧德高一檢測(cè))V2O5是工業(yè)上重要的化工原料。其溶解在濃鹽酸中的產(chǎn)物為VO2＋和黃綠色氣體單質(zhì)X，該氣體可用NaOH溶液吸收。下列關(guān)于V2O5溶解在濃鹽酸中的反應(yīng)的說法正確的是()A．該反應(yīng)中還原劑是V2O5B．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1C．氧化性：V2O5>XD．每生成1molVO2＋，可生成11.2L氣體X答案C解析由題意可知，V2O5中＋5價(jià)V轉(zhuǎn)化成＋4價(jià)，化合價(jià)降低，發(fā)生了還原反應(yīng)，黃綠色氣體為Cl2，Cl元素的化合價(jià)由－1價(jià)升高為0價(jià)，HCl發(fā)生氧化反應(yīng)，HCl被氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為V2O5＋6HCl(濃)=2VOCl2＋Cl2↑＋3H2O，HCl做還原劑，故A錯(cuò)誤；根據(jù)A選項(xiàng)分析，6molHCl中只有2mol做還原劑，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2，故B錯(cuò)誤；V2O5是氧化劑，Cl2是氧化產(chǎn)物，氧化性：V2O5>Cl2，故C正確；沒有說明氣體Cl2所處的狀況，無法計(jì)算其體積，故D錯(cuò)誤。14．(2022·江蘇常州一中高一期中)某同學(xué)欲利用濃鹽酸、MnO2、Fe等試劑制取無水氯化鐵、收集一定量的氯氣并驗(yàn)證其某些性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(制氣裝置省略)。下列說法錯(cuò)誤的是()A．④中a導(dǎo)管應(yīng)向下延伸至接近瓶底B．①中放濃硫酸，②中放飽和食鹽水C．當(dāng)⑥中液面上方充滿黃綠色氣體時(shí)再點(diǎn)燃⑤處酒精燈D．③中試紙若是濕潤(rùn)的，則根據(jù)產(chǎn)生的現(xiàn)象可證明氯氣與水反應(yīng)生成有酸性、漂白性的物質(zhì)答案B解析氯氣的密度比空氣的大，應(yīng)采用向上排空氣法收集，故需要將④中a導(dǎo)管延伸至接近瓶底，A正確；①中放飽和食鹽水以除去氯氣中的氯化氫，②中放濃硫酸干燥氯氣，B錯(cuò)誤；加熱時(shí)裝置中空氣會(huì)與Fe反應(yīng)，故應(yīng)先通入一段時(shí)間Cl2至⑥中液面上方充滿黃綠色的Cl2，以排盡裝置中的空氣，防止加熱時(shí)Fe被空氣氧化，C正確；干燥的氯氣無漂白性、酸性，若③中試紙為濕潤(rùn)的，則根據(jù)產(chǎn)生的現(xiàn)象可證明氯氣與水反應(yīng)生成有酸性、漂白性的物質(zhì)，D正確。15．汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)：10NaN3＋2KNO3=K2O＋5Na2O＋16N2↑。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多2.8mol，則下列判斷正確的是()A．生成35.84LN2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)B．有0.4molKNO3被氧化C．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2molD．被氧化的N原子的物質(zhì)的量為6mol答案D解析該反應(yīng)中NaN3中N元素化合價(jià)由－eq\f(1,3)價(jià)升高為0價(jià)，KNO3中氮元素化合價(jià)由＋5價(jià)降低為0價(jià)，所以疊氮化鈉是還原劑、硝酸鉀是氧化劑，根據(jù)原子守恒知，氧化產(chǎn)物與還原×eq\f(16,14)＝3.2mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氮?dú)獾捏w積為3.2mol×22.4L·mol－1＝71.68L，A錯(cuò)誤；KNO3中N元素的化合價(jià)降低，被還原，B錯(cuò)誤；轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2.8mol×eq\f(10,14)＝2mol，C錯(cuò)誤；被氧化的N原子的物質(zhì)的量為2.8mol×eq\f(30,14)＝6mol，D正確。16．(2022·遼寧葫蘆島高一上期末)將0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L－1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是()答案D解析n(NaOH)＝eq\f(0.4g,40g·mol－1)＝0.01mol、n(Na2CO3)＝eq\f(1.06g,106g·mol－1)＝0.01mol，鹽酸滴入后，由于氫氧化鈉的堿性較強(qiáng)，鹽酸和氫氧化鈉先反應(yīng)，0.4g氫氧化鈉消耗0.1L鹽酸，不產(chǎn)生氣體；當(dāng)氫氧化鈉消耗完之后，鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)，由于氫離子濃度較小，生成碳酸氫鈉，還是沒有氣體產(chǎn)生，相關(guān)反應(yīng)：COeq\o\al(2－,3)＋H＋(少量)=HCOeq\o\al(－,3)，此時(shí)再消耗0.1L鹽酸，不產(chǎn)生氣體；當(dāng)碳酸根離子消耗完后，0.01mol碳酸氫根離子和氫離子反應(yīng)，產(chǎn)生0.01mol二氧化碳?xì)怏w，D選項(xiàng)符合題意。二、非選擇題(本題共4小題，共52分)17．(11分)(2022·福建連城一中高一期中)常溫下，A是可用來對(duì)自來水進(jìn)行消毒的黃綠色氣體單質(zhì)，A、B、C、D、E都含X元素，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。(1)請(qǐng)分別寫出A、C、E的化學(xué)式：A____________，C______________，E______________。(2)寫出A和H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________________。(3)通常情況下，為了防止污染環(huán)境，在做完實(shí)驗(yàn)后，多余的氣體A應(yīng)用NaOH溶液吸收，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________________________。(4)漂白粉的有效成分是____________________(填化學(xué)式)，漂白粉溶于水后，受空氣中CO2的作用，產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。答案(1)Cl2NaClNaClO(2)Cl2＋H2OHCl＋HClO(3)2NaOH＋Cl2=NaClO＋NaCl＋H2O(4)Ca(ClO)2Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO解析常溫下，A是可用來對(duì)自來水進(jìn)行消毒的黃綠色氣體單質(zhì)，則A為Cl2，氯氣與水反應(yīng)生成HCl和HClO，而氯氣與氫氣反應(yīng)生成D，故D為HCl，則B為HClO，氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成NaCl、NaClO和水，而HCl與氫氧化鈉反應(yīng)生成C，則C為NaCl，E為NaClO。(3)多余Cl2用NaOH溶液吸收，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH＋Cl2=NaClO＋NaCl＋H2O。(4)漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，水溶液中次氯酸鈣與二氧化碳反應(yīng)生成次氯酸和碳酸鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO。18．(12分)某實(shí)驗(yàn)小組為了測(cè)定已變質(zhì)的過氧化鈉樣品中Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取ag樣品，并設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(1)裝置A中儀器a的名稱是__________，裝置B的作用是____________________。(2)將儀器連接好以后，必須進(jìn)行的操作是___________________________________________。(3)寫出裝置C中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________。(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，在讀取生成氣體的體積時(shí)，認(rèn)為合理的是________(填字母)。a．直接讀取體積，不需冷卻到室溫b．移動(dòng)量筒使E、F內(nèi)液面高度相同c．視線與凹液面的最低處相平(5)讀出量筒內(nèi)水的體積后，折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為VmL，則該樣品中過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。答案(1)分液漏斗除去二氧化碳?xì)怏w中混有的HCl(2)檢查裝置的氣密性(3)2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2(4)bc(5)eq\f(39V,56a)%解析鹽酸和大理石反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，二氧化碳中含有易揮發(fā)的HCl雜質(zhì)，用飽和碳酸氫鈉溶液除掉HCl，二氧化碳和水蒸氣(少量)分別和過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣、NaOH和O2，氧氣中含有CO2雜質(zhì)，用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳?xì)怏w，用排水法收集氧氣，排出水的體積等于氧氣的體積。(1)裝置A中儀器a的名稱是分液漏斗，裝置B的作用是除去二氧化碳?xì)怏w中混有的HCl。(3)裝置C中發(fā)生的主要反應(yīng)是二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣的反應(yīng)，化學(xué)方程式為2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2。(4)讀取氣體體積前，需冷卻到室溫，避免溫度高使氣體膨脹，讀數(shù)偏大而產(chǎn)生誤差，a錯(cuò)誤；調(diào)整量筒使E、F內(nèi)液面高度相同，使裝置內(nèi)壓強(qiáng)和外界大氣壓相同，避免讀取體積產(chǎn)生誤差，b正確；視線與凹液面的最低點(diǎn)相平時(shí)讀取量筒中水的體積，避免讀數(shù)誤差，c正確。(5)測(cè)定出量筒內(nèi)水的體積后，折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為VmL，氧氣的物質(zhì)的量n＝eq\f(V,Vm)＝eq\f(V×10－3L,22.4L·mol－1)＝eq\f(V×10－3,22.4)mol，由Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可得關(guān)系式：2Na2O2～O2，n(Na2O2)＝2×eq\f(V×10－3,22.4)mol，則樣品中過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(2×\f(V×10－3,22.4)mol×78g·mol－1,ag)×100%＝eq\f(39V,56a)%。19．(15分)如圖為氯及其化合物的“價(jià)—類”二維圖。(1)填寫二維圖缺失的類別A________和B的化學(xué)式________________。(2)某同學(xué)利用以下試劑研究HCl的性質(zhì)，進(jìn)行了如下預(yù)測(cè)：a．NaClO b．Fec．NaOH d．KMnO4e．AgNO3從物質(zhì)類別上看，HCl屬于________，可能與______(填字母，下同)發(fā)生反應(yīng)；從化合價(jià)角度看，Cl－具有________性，可能與________發(fā)生反應(yīng)。(3)某工廠用NaCl溶液制備氯氣，其化學(xué)原理為如下反應(yīng)：eq\x()H2O＋eq\x()NaCleq\o(=,\s\up7(電解))Cl2↑＋eq\x()NaOH＋eq\x()①請(qǐng)將上述化學(xué)方程式補(bǔ)充完整，并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。②反應(yīng)中NaCl做________劑，理由是____________________________________________。答案(1)單質(zhì)HClO(2)酸abce還原ad(3)①＋2NaOH＋H2↑②還原反應(yīng)中氯元素由－1價(jià)上升為0價(jià)(或Cl－在反應(yīng)中失去電子)解析(2)HCl電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是H＋，因此HCl屬于酸，能與NaClO反應(yīng)生成HClO，能與鐵反應(yīng)生成氫氣，能與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)；Cl－中Cl為－1價(jià)，為最低價(jià)態(tài)，具有還原性，能與NaClO發(fā)生歸中反應(yīng)，能與KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)。(3)①根據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價(jià)升降守恒對(duì)方程式配平可得方程式為2H2O＋2NaCleq\o(=,\s\up7(電解))Cl2↑＋2NaOH＋H2↑，2個(gè)NaCl參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，用單線橋表示為＋2NaOH＋H2↑。②由方程式可知，反應(yīng)中Cl由－1價(jià)變?yōu)?價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，NaCl做還原劑。20．(14分)(2022·山東棗莊高一期中)“84”消毒液是一種以NaClO為主的高效消毒劑，被廣泛用于賓館、醫(yī)院、食品加工行業(yè)、家庭等的衛(wèi)生消毒。某“84”消毒液瓶體部分標(biāo)簽如圖甲所示，該“84”消毒液通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請(qǐng)回答下列問題：(1)此“84”消毒液中NaClO的物質(zhì)的量濃度約為__________