江蘇省南京市2023屆高考考前20題化學(xué)

南京市2023屆高三化學(xué)考前復(fù)習(xí)資

料編寫說(shuō)明

高三年級(jí)第二次模擬考試之后到高考前的一個(gè)月時(shí)間，是高三復(fù)

習(xí)的關(guān)鍵時(shí)期，為了幫助全市高三化學(xué)教師和學(xué)生把握復(fù)習(xí)重點(diǎn)，提高

復(fù)習(xí)效率，組織編寫這本高三化學(xué)考前復(fù)習(xí)資料。

高三化學(xué)考前復(fù)習(xí)資料按照江蘇新高考題型分類編寫。各題型根

據(jù)2021年、2022年江蘇高考試卷題型，聚焦化學(xué)核心素養(yǎng)，針對(duì)考點(diǎn)

和前期復(fù)習(xí)遺留的問(wèn)題，瞄準(zhǔn)提升空間，精選復(fù)習(xí)功能強(qiáng)大的典型題目，

進(jìn)行專題強(qiáng)化和歸納概括。

所選題目力求新穎、典型，有利于學(xué)生強(qiáng)化必備知識(shí)、關(guān)鍵能力、學(xué)科

素養(yǎng)和核心價(jià)值，達(dá)到查漏補(bǔ)缺、糾正錯(cuò)誤、舉一反三之目的。

本次修訂分工（題號(hào)參照2022年江蘇高考化學(xué)試題）：

袁朝英：14題（物質(zhì)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其應(yīng)用）+選擇題1、2、3、5

黃穎潔：15題（有機(jī)化學(xué)綜合）+選擇題7、8、9

姜坤林：16題（化學(xué)實(shí)驗(yàn)與計(jì)算）+選擇題4、11

葉方猛：17題（化學(xué)反應(yīng)原理綜合）+選擇題6、10、12、13審

讀：邱榮、錢華、孫永輝、陳珂。

江蘇省中小學(xué)教學(xué)研究重點(diǎn)課題(2019JK13-ZB04)

基于高中化學(xué)學(xué)業(yè)質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的教學(xué)與評(píng)價(jià)研究

江蘇省教育科學(xué)“十三五”規(guī)劃課題(B-b/2020/02/63)

基于學(xué)業(yè)質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的高中化學(xué)核心素養(yǎng)評(píng)價(jià)指標(biāo)體系研究

素養(yǎng)為本的高考化學(xué)題型訓(xùn)練

質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)視野下的高考化學(xué)復(fù)習(xí)研

■

劉江田主編

課題組編寫

、乙一、...上

刖S

2010-2012年期間，教育部組織開展了基礎(chǔ)教育精品課程示范研究項(xiàng)目，成

立了由北京師范大學(xué)化學(xué)教育研究所主持、北京海淀、山東濰坊和江蘇南京三個(gè)實(shí)

驗(yàn)區(qū)共同參加的高中化學(xué)精品課程建設(shè)團(tuán)隊(duì)，進(jìn)行精品課程建設(shè)實(shí)驗(yàn)研究。在此基

礎(chǔ)上，2011年我們申報(bào)了《高中化學(xué)精品課程建設(shè)理論與實(shí)踐研究》省重點(diǎn)課

題。按照精品課程建設(shè)的思想，遵循高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)的要求，以“新課程理念

溶解于實(shí)踐再結(jié)晶出來(lái)”為課程建設(shè)的基本思路，以“基于核心內(nèi)容實(shí)現(xiàn)觀念建構(gòu)”

為內(nèi)容選取與組織的基本取向，以“促進(jìn)學(xué)生認(rèn)識(shí)發(fā)展和素養(yǎng)提升”為教學(xué)設(shè)計(jì)

與實(shí)施的基本原則，對(duì)高中化學(xué)必修模塊、選修模塊以及必修學(xué)業(yè)水平測(cè)試和高考

復(fù)習(xí)課程的核心內(nèi)容進(jìn)行整體性設(shè)計(jì)與實(shí)踐。2015年-2019年我們完成了江蘇省

中小學(xué)教學(xué)研究第11期重點(diǎn)課題《基于核心素養(yǎng)的高中化學(xué)教學(xué)評(píng)一致性研

究》(2015JK11-Z004)研究，在此基礎(chǔ)上，2019年申報(bào)江蘇省中小學(xué)教學(xué)研究

重點(diǎn)課題(2019JK13-ZB04)《基于高中化學(xué)學(xué)業(yè)質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的教學(xué)與評(píng)價(jià)研究》、

江蘇省教育科學(xué)“十三五”規(guī)劃課題《基于學(xué)業(yè)質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的高中化學(xué)核心素養(yǎng)評(píng)價(jià)

指標(biāo)體系研究》。以課題引領(lǐng)全市教研，促進(jìn)教師對(duì)化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)、學(xué)業(yè)質(zhì)量

標(biāo)準(zhǔn)和教學(xué)評(píng)一致性的理解，從而使研究能夠及時(shí)有效地指導(dǎo)實(shí)踐，整體優(yōu)化高中

化學(xué)課程與教學(xué)設(shè)計(jì)，促進(jìn)校本教研和教師專業(yè)發(fā)展，促進(jìn)化學(xué)教育質(zhì)量的持續(xù)提

升。

高三年級(jí)高考前的一個(gè)月時(shí)間，是高三復(fù)習(xí)的關(guān)鍵時(shí)期，為了幫助全市高三化

學(xué)教師和學(xué)生把握復(fù)習(xí)重點(diǎn)，提高復(fù)習(xí)效率，課題組將研究成果編寫成此《素養(yǎng)為

本的高考化學(xué)題型訓(xùn)練》。本課程基于學(xué)科核心素養(yǎng)教、學(xué)、評(píng)一致性的基本思想，

依據(jù)學(xué)業(yè)質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)、中國(guó)高考評(píng)價(jià)體系和新高考化學(xué)試題對(duì)學(xué)科核心素養(yǎng)評(píng)價(jià)的特

點(diǎn)，深入研究新高考題型的情境任務(wù)、必備知識(shí)、關(guān)鍵能力、學(xué)科素養(yǎng)、核心價(jià)

值及考查要求，按照江蘇新高考題型分類編寫。各題型聚焦化學(xué)核心素養(yǎng)，針對(duì)

考點(diǎn)和前期復(fù)習(xí)重點(diǎn)問(wèn)題，瞄準(zhǔn)提升空間，精選復(fù)習(xí)功能強(qiáng)大的典型題目，進(jìn)行專題

強(qiáng)化和歸納概括。所選題目力求導(dǎo)向準(zhǔn)確，有利于學(xué)生正本溯源，強(qiáng)化必備知識(shí)、關(guān)

鍵能力、學(xué)科素養(yǎng)和核心價(jià)值，達(dá)到查漏補(bǔ)缺、糾正錯(cuò)誤、舉一反三之目的。

由于編寫時(shí)間緊迫，難免存在疏漏之處。懇請(qǐng)師生將發(fā)現(xiàn)的問(wèn)題及時(shí)反饋，以

便于進(jìn)一步完善和分享。

編寫：葉方猛、姜坤林、袁朝英、黃穎潔

審讀：邱榮、錢華、孫永輝、陳珂

主編：劉江田

南京市教學(xué)研究室劉江田

2023年5月

素養(yǎng)為本的高考化學(xué)題型訓(xùn)練

第一部分選擇題

一、化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境

1-1.“齊天圣鼓”相傳起源于唐朝，堪稱中原一絕，是中國(guó)非物質(zhì)文化遺產(chǎn)之一?！褒R天圣鼓’’又

稱‘'猴鼓"，所用鼓的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

__________牛皮而

段鴕濟(jì)密珞降1竹釘

網(wǎng)rz小nil

A.牛皮面的主要成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)具有兩性

B.桐油是從桐子中提煉出來(lái)的油脂，其主要成分是飽和脂肪酸甘油酯

C.銅質(zhì)鼓環(huán)不宜采用鐵質(zhì)鉀釘固定

D.竹釘?shù)捻g性好,其組成成分纖維素中C、H、0的原子個(gè)數(shù)比為6：10：5【參

考答案】B

【試題解析】牛皮面的主要成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)中含有一NH?和一COOH,分別能與酸、堿

反應(yīng)，因此蛋白質(zhì)具有兩性，A正確；桐油是天然植物油，其主要成分是不飽和脂肪酸甘油酯，

B錯(cuò)誤；鼓環(huán)常與手接觸，易沾上汗液，使鐵與銅形成原電池，鐵釘作負(fù)極，被腐蝕，故銅質(zhì)鼓環(huán)

不宜采用鐵質(zhì)鉀釘固定，C正確；纖維素的分子式為（aHioO）”故C、H、O的原子個(gè)數(shù)比

為6：10：5,D正確。

【要點(diǎn)歸納】圍繞與化學(xué)應(yīng)用相關(guān)的古今成就和社會(huì)熱點(diǎn)設(shè)置選項(xiàng)，判斷其中的

化學(xué)基本原理，體現(xiàn)科學(xué)精神與社會(huì)責(zé)任。

熱點(diǎn)的關(guān)注：新材料的研發(fā)和利用、古典記載的化學(xué)物質(zhì)、新型冠狀病毒的防治、碳減排

和碳中和、航天材料、資源的可持續(xù)發(fā)展、新能源的開發(fā)利用、臭氧層空洞、溫室效應(yīng)、光

化學(xué)煙霧、赤潮、酸雨、工業(yè)“三廢”處理、汽車尾氣、室內(nèi)污染、食品污染、正確使用食品

添加劑、PM2.5、重金屬污染。

典型物質(zhì)的關(guān)注:H2O、CH』、Si、SiCh、SO2>CO2等。

（1）化學(xué)與材料

材料組成或性質(zhì)

天然棉、麻富含多糖纖維素，只含C、H、0三種元素

纖維蠶絲、羊毛主要成分為蛋白質(zhì)，灼燒時(shí)有燒焦羽毛的氣味

人造纖維將天然纖維（木材、甘蔗渣）經(jīng)過(guò)化學(xué)加工處理后得到的產(chǎn)品

以石油、煤、天然氣和農(nóng)副產(chǎn)品作原料加工制得單體，單體經(jīng)聚合反

合成纖維

應(yīng)制成的高分子化合物，如六大綸

硅材料晶體硅是重要的半導(dǎo)體材料，光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅

金屬材料由一種金屬與其他金屬（或非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)

某些元素的氧化物、碳化物、氮化物、鹵素化合物、硼化物以及硅酸

無(wú)機(jī)非金屬材料

鹽、鋁酸鹽、磷酸鹽、硼酸鹽等物質(zhì)組成的材料

兩種及以上材料復(fù)合而成，如：鋼筋混凝土、玻璃纖維增強(qiáng)塑料（俗稱

復(fù)合材料

玻璃鋼）、碳纖維、石墨纖維和硼纖維、芳綸纖維和碳化硅纖維

（2）綠色化學(xué)與環(huán)境保護(hù)

綠色化學(xué)：核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染;原則是原子利

用率為100%。

1

環(huán)境保護(hù)需要防治的問(wèn)題

污染名稱主要污染物及形成原理

PM2.5大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，也稱為可入肺顆粒物

霧霾SC)2、NOX和可吸入顆粒物與霧氣結(jié)合的混合物

光化學(xué)煙霧機(jī)動(dòng)車尾氣中的碳?xì)浠衔锖偷趸镌诠庹諚l件下生成復(fù)雜的污染物

臭氧空洞NO、、氟氯代烷等與臭氧發(fā)生作用，導(dǎo)致了臭氧層的損耗

酸雨SO2導(dǎo)致硫酸型酸雨，NO,V導(dǎo)致硝酸型酸雨

化肥、農(nóng)藥的過(guò)度使用，工業(yè)“三廢”和生活污水的隨意排放。水體富營(yíng)養(yǎng)化可

水體污染

引起“水華”或“赤潮”

溫室效應(yīng)化石燃料的大量使用，大氣中的CO2氣體大量增加，使地表溫度上升的現(xiàn)象

白色污染各種塑料垃圾對(duì)環(huán)境所造成的污染，它們很難降解，會(huì)破壞土壤結(jié)構(gòu)

(3)資源利用與可持續(xù)發(fā)展

常規(guī)能源：煤、石油和天然氣。

新能源：太陽(yáng)能、氫能、風(fēng)能、地?zé)崮?、海洋能、核能和生物質(zhì)能等。煤

和石油的綜合利用

石油的分儲(chǔ)物理變化，得到石油氣、汽油、煤油、柴油、重油等

石油的裂化化學(xué)變化，獲得更多輕質(zhì)油，特別是汽油

石油的裂解化學(xué)變化，獲得短鏈氣態(tài)燒，如乙烯、丙烯、甲烷等

煤的干儲(chǔ)化學(xué)變化，將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱，得到焦?fàn)t氣、煤焦油、焦炭等

化學(xué)變化，將煤轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過(guò)程，主要是C(s)+

煤的氣化

H2O(g)^S^CO(g)+H2(g)

煤的液化化學(xué)變化，把煤轉(zhuǎn)化為液體燃料的過(guò)程

【經(jīng)典再現(xiàn)】

1-2.下列說(shuō)法正確的是o

(1)“天宮二號(hào)”空間站的太陽(yáng)能電池帆板，其主要材料含有二氧化硅

(2)2022年北京冬奧會(huì)開幕式演出服用到的石墨烯發(fā)熱材料屬于有機(jī)高分子材料

(3)新冠疫苗使用的高純度中硼硅玻璃瓶中含有的NaQ-BzCh-SiCh是一種復(fù)雜的氧化物

(4)C919國(guó)產(chǎn)大飛機(jī)風(fēng)擋結(jié)構(gòu)部分使用的有機(jī)玻璃屬于硅酸鹽材料

⑸嬰幼兒紙尿褲中含有聚丙烯酸鈉樹脂，其具有高吸水性能

(6)聚乳酸可用于制取生物可降解塑料，用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，都能減少“白色

污染”

(7)增加燃煤發(fā)電廠煙囪的高度，可以減少對(duì)大氣的污染

(8)將“地溝油”凈化處理后制成肥皂，可以提高資源的利用率

(9)乙醇、含氯消毒劑、過(guò)氧乙酸均可以有效滅活新型冠狀病毒

(10)用氫氣做環(huán)保燃料電池的燃料，有利于“碳達(dá)峰、碳中和“

(11)我國(guó)科學(xué)家在國(guó)際上首次實(shí)現(xiàn)從CO?到淀粉的全合成，有助于實(shí)現(xiàn)“碳中和”

(12)含氟牙膏能有效預(yù)防端齒，其化學(xué)原理與沉淀溶解平衡有關(guān)

【參考答案】(5)(6)(8)(9)(10)(")(12)

二、化學(xué)用語(yǔ)

2-1.(2022年江蘇高考題2)少量NazCh與H2O反應(yīng)生成H2O2和NaOH。下列說(shuō)法正確的

是

A.NazCh的電子式為Na[,]NaB.H2O的空間構(gòu)型為直線形

C.H2O2中O元素的化合價(jià)為-1D.NaOH僅含離子鍵

【參考答案】C

2

【試題解析】A.過(guò)氧化鈉是離子化合物，電子式是Na+：@0：『N/,A錯(cuò)誤；

B.H20中氧原子的成鍵電子對(duì)是2,孤電子對(duì)是2,根據(jù)價(jià)層電子對(duì)為4,根據(jù)價(jià)層電子對(duì)

互斥理論，其空間構(gòu)型為V形，B錯(cuò)誤；

C.H2o2中H顯+1價(jià)，根據(jù)正負(fù)化合價(jià)為0,可計(jì)算出O的化合價(jià)為-1,C正確；

D.NaOH中O和H之間是共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤；

【要點(diǎn)歸納】

選項(xiàng)注意要點(diǎn)

質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)之間的關(guān)系

核素

核素的符號(hào)表達(dá)

符號(hào)

質(zhì)子數(shù)與元素符號(hào)的對(duì)應(yīng)關(guān)系

四種簡(jiǎn)單離子的組合：Na'、Mg2+、Cl、CP

離子鍵原子團(tuán)的出現(xiàn)：NHAOFT、Ch?一

原子團(tuán)與簡(jiǎn)單離子的組合：NH￡1、NaOH、Na2O2

氫化物：CHa、NH3、H2O、HC1

含重鍵的物質(zhì)：N?、CO?、C2H4、C2H2等

電子式

復(fù)雜化合物：CH2O、COCL、CO(NH2)2、CCh等

共價(jià)鍵(注意O、N、C1等原子的孤對(duì)電子)

如：NF3的電子式F：N：F、CH2F2的電子式HNH,未標(biāo)出孤對(duì)

FF

電子而錯(cuò)誤。

當(dāng)原子變?yōu)殡x子時(shí)，核電荷數(shù)不發(fā)生改變

原子結(jié)構(gòu)示意簡(jiǎn)圖

離子的核外電子排布滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

官能團(tuán)在苯環(huán)上的位置

有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

官能團(tuán)中各原子與苯環(huán)連接的順序(如：—NO?、-OH等)

球棍模型和如甲烷的球棍模型為、空間充填模型為。

空間充填模型

概念辨析分子式、實(shí)驗(yàn)式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式等

【經(jīng)典再現(xiàn)】2-2.下列化學(xué)用語(yǔ)或表達(dá)方式正確的是

(1)氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：+I82g\(2)Si原子的結(jié)構(gòu)示意圖：?

(3)Na+的結(jié)構(gòu)示意圖:(4)氟離子的結(jié)構(gòu)示意圖:

(5)Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：(6)CaCh的電子式：Ca:>

(7)NaQ!的電子式為\a(8)硫化鈉的電子式：NR::Na

?1

(9)H2O的電子式：H|：O：］H(10)HCl的電子式：HC1

(11)NH3的電子式：(12)沖分子的電子式：NN

HHH

(13)氯化鍍的電子式：［H市:H『C「(14)N2H4的結(jié)構(gòu)式為

HH-N=N-H

3

(15)N2的結(jié)構(gòu)式:N=N(16)次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-C1-

O

(17)H?N-C=N分子中含3個(gè)o鍵(18)甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H4O2

(19)H2O的空間構(gòu)型為直線形(20)2-漠丙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：GHvBr

(21)二氧化碳分子空間填充模型：叱?(22)乙烯分子的球棍模型：

°/A

(23)對(duì)氯甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：(24)硝基苯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：NO2-

(25嚴(yán)-即十口一8的名稱：2-甲基4丁醇

(26)碳酸氫鈉的電離方程式：NaHCCh=Na，+H++8式

(27)碳酸根離子的水解方程式：CO,2一+2H2?！獈H2co3+

20H【參考答案】(4)(5)(10)(22)

三、元素周期表、元素周期律

3-1.(2022年江蘇高考題3)工業(yè)上電解熔融ALCh和冰晶石(NasAlFe)的混合物可制得鋁。

下列說(shuō)法正確的是

A.半徑大?。簉(Al")<r(Na+)B.電負(fù)性大?。篨(F)<X(O)

C.電離能大?。篽(O)<L(Na)D.堿性強(qiáng)弱:NaOH<Al(OH)3

【參考答案】A

【試題解析】A.核外電子數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大半徑越小，故半徑大小為r(AF+)<r(Na+),故

A正確；B.同周期元素核電荷數(shù)越大電負(fù)性越大，故Z(F)<x(O),故B錯(cuò)誤；C.同周期從

左往右第一電離能呈增大趨勢(shì)，同主族從上往下第一電離能呈減小趨勢(shì)，故電離能大小為1.(0)

<Ii(Na),故C錯(cuò)誤；D.元素金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，故堿性強(qiáng)

弱為NaOH<A1(OH)3,故D錯(cuò)誤；

【要點(diǎn)歸納】

根據(jù)元素在周期表中位置判斷微粒半徑、第一電離能、電負(fù)性等大小關(guān)系，由

元素在周期表中位置判斷元素金屬性或非金屬性強(qiáng)弱進(jìn)而判斷簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物

的穩(wěn)定性強(qiáng)弱、元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性強(qiáng)弱等。

原子和離子半徑比較：首先判斷原子或離子的電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，半徑越大(同主族，從

上往下，元素的原子半徑增大)，如微粒半徑：F<Cl<Br；S2=Na+>Li+；其次電子層數(shù)

相同，則看核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越大，半徑越小(同周期，從左往右，元素的原子半徑減小)，

微粒半徑：Na>Al>S,02>Na+>AP+；若電子層數(shù)和核電荷數(shù)都相同(即非金屬的原

子及其陰離子)，則核外電子數(shù)越多，半徑越大，如微粒半徑：O<O\

第一電離能Ii：同周期，從左往右，h增大(反常：HA元素比IUA族元素的L大，VA族

元素比VIA族元素的L大)，如：Li<B<Be<C<O<N<F。同主族，從上往下，L減

小，如：F>Cl>Br>L

電負(fù)性X：同周期，從左往右，X增大；同主族，從上往下，X減小。此變化規(guī)律與元素

非金屬性變化規(guī)律一致。如電負(fù)性大?。篘<O<F,由于這三種元素的電負(fù)性大且原子半

徑小，故N-H、O-H、F-H鍵易與N、0、F原子形成分子間氫鍵，導(dǎo)致Nft熔沸點(diǎn)比PH,高，

HQ熔沸點(diǎn)比H2s高，HF熔沸點(diǎn)比HCI高。

金屬性：同周期，從左往右，元素金屬性減弱［即金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)生成H?越困難；其

最高價(jià)氧化物的水化物堿性越弱，如：NaOH>Mg(OH)2>A1(OH)3］;同主族，從上往下，元

素金屬性增強(qiáng)［即金屬單質(zhì)與水或酸的反應(yīng)生成出越容易；其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越

強(qiáng)，如：KOH>NaOH>LiOHl。

11

非金屬性：同周期，從左往右，元素非金屬性增強(qiáng)(即非金屬單質(zhì)與H2化合越容易且生

成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)；其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)。如：簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物

穩(wěn)定性HF>H2O>NH3>CH4,酸性:HfiO3cH3P04cH2so4cHe104)；同主族，

從上往下，元素非金屬性減弱。如，非金屬性：F>Cl>Br>L簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HF>

HCl>HBr>HI,酸性：HIO4cHBrO4cHe1O&。

【經(jīng)典再現(xiàn)】

3-2.7N、8。，uNa、ITCI是周期表中的短周期主族元素。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A.離子半徑：r(Na+)Vr(O2-)Vr(Cl-)

B.第一電離能：I1(Na)<I1(N)<Il(O)

C.氫化物的沸點(diǎn)：NH3VH2。

D.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：HNO3<HC1O4

【參考答案】B

四、實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹⒃怼⒀b置與操作

4-1.(2022年江蘇高考題4)實(shí)驗(yàn)室制取少量SCh水溶液并探究其酸性，下列實(shí)驗(yàn)裝置和操

作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.用裝置甲制取S02氣體

B.用裝置乙制取S02水溶液

C.用裝置丙吸收尾氣中的SO，

D.用干燥pH試紙檢驗(yàn)S02水溶液的酸性

【參考答案】C

【試題解析】A項(xiàng)60%硫酸和NaHSCh(s)可發(fā)生反應(yīng)H2so&+2NaHSO3=Na2SO&+2SO2

T+2H2O,因此裝置甲可以制取S02,A正確。B項(xiàng)，氣體通入液體時(shí)，長(zhǎng)進(jìn)短出”，裝置乙可以

制取SO2水溶液，B正確。C項(xiàng)，SCh不會(huì)與飽和NaHSOj溶液發(fā)生反應(yīng)，因此裝置丙不

能吸收尾氣中的SO：,C錯(cuò)誤。D項(xiàng)，SO?水溶液顯酸性，可用干燥的pH試紙檢驗(yàn)其酸性，

D正確。

【典型錯(cuò)誤】本題學(xué)生得分率一般較高，主要是引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注實(shí)驗(yàn)的基本原理和基本操作，

關(guān)注實(shí)驗(yàn)中的細(xì)節(jié)。

【要點(diǎn)歸納】

以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)是化學(xué)學(xué)科的基本特征，化學(xué)實(shí)驗(yàn)是探究和學(xué)習(xí)物質(zhì)及其變化的基本方法，

是科學(xué)探究的一種重要途徑。實(shí)驗(yàn)探究是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)的構(gòu)成核心要素,實(shí)驗(yàn)探究對(duì)于全

面發(fā)展學(xué)生的化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)有著極為重要的作用?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)有助于激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的

興趣，創(chuàng)設(shè)生動(dòng)活潑的教學(xué)情境，幫助學(xué)生理解和掌握化學(xué)知識(shí)和技能，啟迪學(xué)生的科學(xué)思維,

訓(xùn)練學(xué)生的科學(xué)方法，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)態(tài)度和價(jià)值觀。因此，實(shí)驗(yàn)探究能力的考查在化學(xué)學(xué)科

學(xué)業(yè)水平測(cè)試占有十分重要的地位。江蘇卷歷來(lái)重視對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的考查，純化學(xué)實(shí)驗(yàn)考查的

試題有3題，選擇題有2題，一道題是以考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作為主(常在前8題，22

年本題是第4題)，另一道題是以考查實(shí)驗(yàn)原理為主(一般在后10題左右，本題22年是第II

題)。大題為16題。

以考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作為主的選擇題近幾年多以某個(gè)整體實(shí)驗(yàn)中抽取關(guān)鍵步驟

進(jìn)行考查，意在引導(dǎo)中學(xué)化學(xué)教學(xué)應(yīng)將化學(xué)儀器和藥品的使用、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作等內(nèi)容融

合到具體的化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，讓學(xué)生在實(shí)驗(yàn)中學(xué)習(xí)、練習(xí)，以達(dá)到熟練掌握的程度。

11

這類試題常用圖示(或圖示+文字)的方法呈現(xiàn)完整實(shí)驗(yàn)中幾個(gè)重要環(huán)節(jié)，考查學(xué)生

對(duì)相關(guān)實(shí)驗(yàn)原理的理解、裝置圖的識(shí)別、實(shí)驗(yàn)操作的認(rèn)識(shí)和實(shí)驗(yàn)條件的控制等方面知識(shí)的掌握

水平和應(yīng)用能力。

解題思潞：化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作和原理類選擇題的解答，首先必須明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，有效回憶起?/p>

化學(xué)實(shí)驗(yàn)中自己所進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作，并充分調(diào)用已有化學(xué)知識(shí)、準(zhǔn)確獲取題中關(guān)鍵信息、綜

合分析實(shí)驗(yàn)相關(guān)要素。解決此類試題首先必須明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康模僖罁?jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，全面分析“?/p>

需的試劑和儀器、合理的實(shí)驗(yàn)裝置、規(guī)范的實(shí)驗(yàn)操作、相關(guān)的反應(yīng)物和生成物的性質(zhì)、科

學(xué)的條件控制”等，許多實(shí)驗(yàn)還需要從綠色環(huán)保等方面考慮，從而確定正確的選項(xiàng)。

21年兩次適應(yīng)性考試、21年高考、22年高考已經(jīng)考查內(nèi)容有：

物質(zhì)的制備：SO?、NH；、CO2氣體的制備、NaOH溶液的配制、SO2水溶液的制備、

CuSO4-5H2O的制備、CaCh-6H2O的制備、NaHCOj的制備。

物質(zhì)的凈化：金屬表面油污的去除、NH,的干燥、CCh的凈化

過(guò)濾：CuSOa的過(guò)濾、CaCCh的過(guò)濾

反應(yīng)：Cu與H2O2的反應(yīng)

收集：NH的收集、CCh的收集

尾氣處理：SO?的尾氣處理、NH3的尾氣處理、CL的尾氣處理

重點(diǎn)關(guān)注：

(1)常見物質(zhì)的制備和除雜：如氏、02>CCh、Ch、SO?、NH3、NO、NO2、乙烯、

乙酸乙酯等；

(2)基本操作：溫度計(jì)、pH試紙、托盤天平、量筒、滴定管、用煙、洗氣瓶、長(zhǎng)頸

漏斗的使用要求和讀數(shù)要求等。

(3)常用提純方法

方法目的

水溶法除去可溶性雜質(zhì)

酸溶法除去堿性雜質(zhì)

堿溶法除去酸性雜質(zhì)

氧化劑或還原劑法除去還原性或氧化性雜質(zhì)

加熱灼燒法除去受熱易分解或易揮發(fā)的雜質(zhì)

調(diào)節(jié)溶液的pH法如除去酸性CM+溶液中的Fe3+等

(4)常用分離方法：洗氣、過(guò)濾、蒸發(fā)、蒸儲(chǔ)、萃取、分液

過(guò)濾分離難溶物和易溶物，根據(jù)特殊需要采用趁熱過(guò)濾或者抽濾等方法

利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同提取分離物質(zhì)，如用CC14或

萃取和分液

苯萃取澳水中的漠

蒸發(fā)結(jié)晶提取溶解度隨溫度變化不大的溶質(zhì)，如NaCl

提取溶解度隨溫度變化較大的溶質(zhì)、易水解的溶質(zhì)或結(jié)晶水合物，

冷卻結(jié)晶

如KNCh、FeCL、CuCL、CuSO4-5H2O、FeSCh〃HzO等

蒸儲(chǔ)或分儲(chǔ)分離沸點(diǎn)相差較大且互溶的液體混合物，如分離乙醉和甘油

利用氣體液化的特點(diǎn)分離氣體，如合成氨工業(yè)采用冷卻法分離平衡混合氣

冷卻法

體中的氨氣

復(fù)習(xí)建議：

化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)與技能主要包括實(shí)驗(yàn)儀器和裝置的使用、藥品的選用、實(shí)驗(yàn)步驟的確

定(氣體的制備、提純、收集和尾氣處理的順序)、實(shí)驗(yàn)原理的理解、實(shí)驗(yàn)條件的控制等

11

內(nèi)

容。學(xué)習(xí)時(shí)首先需要理解實(shí)驗(yàn)基本原理，再緊密結(jié)合待制備、分離或提純物質(zhì)的性質(zhì)，才能對(duì)

儀器裝置、藥品、操作等作出正確的選擇或判斷。復(fù)習(xí)要關(guān)注如下幾點(diǎn)：

(1)對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行歸類復(fù)習(xí)?？砂礆怏w的制備裝置、物質(zhì)的分離裝置(過(guò)濾、分液、

蒸發(fā)、蒸儲(chǔ)、結(jié)晶等)、氣體的凈化裝置、溶液的配制裝置、試劑的量取裝置、加熱裝置等

進(jìn)行復(fù)習(xí)。復(fù)習(xí)中要重點(diǎn)關(guān)注實(shí)驗(yàn)裝置的原理、正確連接的方式、適用范圍和條件等。

(2)充分關(guān)注實(shí)驗(yàn)條件的控制。如鹽酸與MnCh反應(yīng)制備氯氣需要在加熱條件下用

濃鹽酸與MnO：反應(yīng)；乙酸乙酯的合成需要在加熱條件下用濃硫酸催化；易分解的鹽類的結(jié)

晶不能通過(guò)蒸發(fā)至干的方法獲得；多數(shù)鹽溶液的蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶需要在酸性溶液中進(jìn)行等。

(3)重視實(shí)驗(yàn)裝置和操作的常規(guī)性和可行性。高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置是為完成基礎(chǔ)化學(xué)

實(shí)驗(yàn)和訓(xùn)練基本實(shí)驗(yàn)操作服務(wù)的，復(fù)習(xí)時(shí)我們要把重點(diǎn)放在認(rèn)識(shí)常規(guī)實(shí)驗(yàn)裝置的原理和應(yīng)用

上，切不可刻意追求實(shí)驗(yàn)裝置的新穎和奇特。此外，為達(dá)到某一實(shí)驗(yàn)?zāi)康亩才诺膶?shí)驗(yàn)裝置

和操作都應(yīng)該是在實(shí)驗(yàn)室中能進(jìn)行的，復(fù)習(xí)時(shí)一定要關(guān)注實(shí)驗(yàn)的可操作性，如不能

通過(guò)稱量NaOH固體去準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液(NaOH固體在稱

量過(guò)程中會(huì)吸收空氣中的HQ,并能與空氣中的CCh發(fā)生反應(yīng))，不能通過(guò)加熱蒸發(fā)的方法

從MgCb、FeCh等溶液中獲得無(wú)水金屬氯化物等。

【經(jīng)典再現(xiàn)】

4-2.已知鋅酸鉀(KzMnOa)在濃的強(qiáng)堿溶液中可穩(wěn)定存在，堿性減弱時(shí)易發(fā)生反應(yīng)：3MnO1

+2H2O=2MnO；+MnO2j+4OH-?下列用CL氧化KzMnCU制備KMnCh的實(shí)驗(yàn)原理和裝置不

能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.用裝置甲制取ChB.用裝置乙除去CL中的HC1

C.用裝置丙使K2MnO4轉(zhuǎn)化成KMnO4D.用裝置丁分離出溶液中的MnO2

【參考答案】B

五、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

5-1.(2022江蘇高考題5)下列說(shuō)法正確的是

A.金剛石與石墨烯中的C-C-C夾角都為120°

B.SiHa、SiCL都是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子

C.錯(cuò)原子3Ge)基態(tài)核外電子排布式為4s24P2

D.IVA族元素單質(zhì)的晶體類型相同

【參考答案】B

【試題解析】A.金剛石中的碳原子為正四面體結(jié)構(gòu)，CCC夾角為109。2&,故A錯(cuò)誤；

B.SiH,的化學(xué)鍵為Si-H,為極性鍵，為正四面體，正負(fù)電荷中心重合，為非極性分子；SiCL的

化器為Sic,為極性鍵，為正四面體，正負(fù)電荷中心重合，為？I微性分子，故B正確；

11

C.錯(cuò)原子（32Ge）基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d。4s24P2,故C錯(cuò)誤；D.IVA族元素中的

碳元素形成的石墨為混合晶體，而硅形成的晶體硅為原子晶體，故D錯(cuò)誤；

【要點(diǎn)歸納】（1）VSEPR模型和分子（離子）立體模型的確定

中心原

價(jià)層電電子對(duì)的。鍵電孤電子電子對(duì)的排分子的空間

子雜化實(shí)例

子對(duì)數(shù)空間構(gòu)型子對(duì)對(duì)數(shù)列方式構(gòu)型

方式

數(shù)

2sp直線形20直線82、BeCL、HCN

30平面三角形BF3、SO3、HCHO、

平面COf、NO；

3sp2

三角形

21V形SnCh>PbCh

40正四面體CH4、CCh>SiCLi、

卡?SOT、NHX、POT

NH3、PCh、PH3、

4sp3正四面體319三角錐形NCI3、SO廠、CIO%、

*

22V形H2O、H2S

（2）分子空間構(gòu)型、鍵角與分子極性

AB4型分子：如CH」、CCh、SiF4等，中心原子A有4對(duì)價(jià)電子（無(wú)孤電子對(duì)），

空間構(gòu)型為正四面體型，鍵角為109°28,,分中心原子子無(wú)極性。

AB3型分子：若中心原子A有4對(duì)價(jià)電子（sp3雜化），即含有1對(duì)孤電子

對(duì)，則空間構(gòu)型為三角錐型，鍵角小于109。2&,分子有極性，典型分子：NH3、PCb、

NF3等。若中心原子A只有3對(duì)價(jià)電子（sp?雜化），即無(wú)孤電子對(duì)，則空間構(gòu)型為平面三角形,

鍵角為120°,分子無(wú)極性，典型分子：SCh、AlCb、BF3等。鍵角：CH4>NH3>H2O?

AB2型分子：若中心原子A有4對(duì)價(jià)電子（sp3雜化），即含有2對(duì)孤電子

對(duì)，則空間構(gòu)型為V型，鍵角小于109°28,,分子有極性，典型分子：H2O、H2s等。

若中心原子A有3對(duì)價(jià)電子（sp2雜化），即含有1對(duì)孤電子對(duì)，則空間構(gòu)型為V型,

鍵角小于120。,分子有極性，典型分子：SCh等。若中心原子A只有2對(duì)價(jià)電子（sp雜

化），即無(wú)M電子對(duì)，則空間構(gòu)型為直線型，鍵角為180。，分子無(wú)極性，典型分子：CO?、CS?、

BeCL等。鍵角：CO2>SO3>SO2>H2O?

教材新增內(nèi)容：鍵的極性對(duì)化學(xué)性質(zhì)的影響，如乙酸的酸性比甲酸弱，原因是甲基是推電

子基，減小了殘基中羥基的極性，使得乙酸酸性減弱；而氯乙酸酸性比乙酸強(qiáng)，原因是C1

電負(fù)性比氫大，增強(qiáng)了竣基中羥基的極性，使得氯乙酸酸性增強(qiáng)。酸性比較，如

11

CF3coOH>CCLCOOH>CH2clec)0H。

3.晶體類型與熔沸點(diǎn)

晶體類型比較方法熔、沸點(diǎn)比較

①組成、結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，存在分子間氫鍵的物質(zhì)的熔、沸?HF>HC1

點(diǎn)高②HI>HBr>HCl

分子

②m成、結(jié)構(gòu)相似，一般相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔、沸點(diǎn)越高@CO>N

晶體2

⑤成和結(jié)構(gòu)不相似的物質(zhì)，分子極性越大，熔、沸點(diǎn)越高④正戊烷〉異戊

④同分異構(gòu)體，支鏈越多，熔、沸點(diǎn)越低烷〉新戊烷

共價(jià)晶體原子半徑小的鍵長(zhǎng)短一鍵能大一晶體的熔、沸點(diǎn)高金剛石>SiC>Si

Al>Mg>Na；

金屬晶體離子半徑越小、所帶電荷越多，熔、沸點(diǎn)越高

Li>Na>K

陰、陽(yáng)離子的電荷數(shù)越多、離子半徑越小，晶格能越大，離子

離子晶體MgO>NaCl>CsCl

晶體的熔、沸點(diǎn)越高

大多數(shù)晶體是以上四類晶體之間的過(guò)渡晶體，如：NaX)、

MgO、ALCh、SiO2四種晶體中的化學(xué)鍵既不是純粹的離子

教材新增

鍵也不是純粹的共價(jià)鍵，它們是介于離子晶體和共價(jià)晶體之AlO>SiO2

過(guò)渡晶體23

間的過(guò)渡晶體。偏向于共價(jià)晶體的過(guò)渡晶體當(dāng)作共價(jià)晶體處

理如A1Q、SiO2o

注意:

(1)簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的(熱)穩(wěn)定性是化學(xué)性質(zhì)，由共價(jià)鍵的鍵能決

定，跟鍵長(zhǎng)相關(guān)：鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，分子越穩(wěn)定；也可用元素的非金

屬性強(qiáng)弱來(lái)判斷(元素的核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則非金屬性越強(qiáng))，如：熱

穩(wěn)定性：HF>H2O>H2S?

(2)簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熔沸點(diǎn)是物理性質(zhì)，由分子間作用力(分子間

氫鍵和范德華力)強(qiáng)弱決定，一般地，分子間氫鍵強(qiáng)于范德華力(見上表)，

故，熔沸點(diǎn)：H2O>H2Se>H2S?

4.配合物與化學(xué)鍵

(1)配合物[CU(NH3)4]S04(硫酸四氨合銅)中內(nèi)界是配離子

2+

[CU(NH3)4],中心離子為CM+(提供空軌道)，配體為NK,配位原子為

N(提供孤電子對(duì))，配位數(shù)為4；化學(xué)鍵類型：內(nèi)界和外界即[Cu(NH?4產(chǎn)和SOF

之間是離子鍵，中心離子CM+與配體NH3之間是配位鍵，NH,中N與H之間

是普通共價(jià)鍵，Imol[Cu(NH3)4]SO4含有◎鍵數(shù)為：4mol(配位。鍵數(shù))+4

x3mol(配體所含o鍵數(shù))+4mol(SO產(chǎn)所含o鍵數(shù))=20mol。

(2)IIIA族的B和A1只有3個(gè)價(jià)電子，形成3個(gè)共價(jià)鍵后還有一個(gè)空p

軌道，可與VA族和VIA族含孤電子對(duì)的N、0原子形成配位鍵，如：BF3與NH3

結(jié)合形成KN-BF3,B的雜化類型由sp2變?yōu)閟p3；H3BO3為一元酸，其電離方

+

程式為：H3BO3+H20—'B(0H)4+H,相當(dāng)于是硼酸結(jié)合水電離出的0H?[形成

B(OH)4-,含配位鍵],促進(jìn)水的電離，A1(OH)3的酸式電離與此相似：A1(OH)3+H20-

'A1(OH)4-+H+O

5.教材新增：

超分子：由兩種或兩種以上的分子通過(guò)分子間相互作用形成的分子聚集體.

比如：將C60和C70的混合物加入一種空腔大小適配C60的‘'杯酚''中，C60與“杯

11

酚'’形成超分子，可以通過(guò)加入甲苯溶劑溶解C70,過(guò)濾后分離出C60?

【經(jīng)典再現(xiàn)】

5-2.鋁離子電池常用離子液體A1C1.4EMIMJC1作電解質(zhì)，其中陰離子有A1C1；、ABCI7,

CXH

陽(yáng)離子為EMIM*(^')，EMIM以單個(gè)形式存在時(shí)可以獲得良好的溶解性能。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.EMIM+中存在大兀鍵，表示為他

B.AbC斤中各原子最外層均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)

C.1molEMIM.中所含G鍵為17mol

D.為使EMIM'獲得良好的溶解性，不能將與N原子相連的一CH3、一C2H5替換為H原子

【參考答案】C

5-3.下列說(shuō)法正確的是

(1)PCh是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子

(2)NH.3與NOa一的空間構(gòu)型均為三角錐形

(3)C2H4和N2H4空間結(jié)構(gòu)均為平面形

(4)鍵角大小關(guān)系：SOFVSO42ysO2VSO3

(5)NH.A與NH4+中的鍵角相等

(6*4(P：干＞)與PC1J中的鍵角相同

(7)CH3cl分子、COCL分子和CO2分子中，中心C原子均采用sp3雜化

(8)1molB(OH)4含有o鍵的數(shù)目為8mol

3+

(9)1mol'Co(NH,)6'中含有18moia鍵

2+

(10)ImolICU(H2O)4]中含有4mol配位鍵

(11)元素M的基態(tài)原子的核外電子排布式為[KrJ4di。5s25P5,M是一種過(guò)渡元素

【參考答案】(4)(8)(10)

六、化學(xué)反應(yīng)的表征

6-1.(2022年江蘇高考題6)下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是[已知SiCh與氫氟酸反應(yīng)生成H2SiF6,

H?SiF6在水中完全電離為H'和SiF62-；甲烷具有較大的燃燒熱(890.3kJ/mol)]

+2

A.SiCh與HF溶液反應(yīng)：SiO2+6HF===2H+SiF6+2H2O

B.高溫下H?還原GeS”GeS?+H2===Ge+2H2s

2

C.鉛蓄電池放電時(shí)的正極反應(yīng)：Pb-2e+SO4=PbSO4

D.甲烷的燃燒：CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)AW=890.3

kJ/mol【參考答案】A

【試題解析】SiCh能與氫氟酸反應(yīng)生成HzSiR,反應(yīng)的離子方程式為SiCh+6HF===

+2

2H+SiF6+2H2O,A正確；H2s在高溫下分解生成S和H2,B錯(cuò)誤；鉛蓄電池中Pb是負(fù)

極，PbO?是正極，PbO?得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成PbSO4,正極反應(yīng)式為PbO2+2e+4H*+

SO?-PbSO4+2H2O,C錯(cuò)誤；結(jié)合燃燒熱的概念，甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為