《化學(xué)反應(yīng)速率》教案7(第1課時)(新人教選修4)

第一節(jié)化學(xué)反響速率〔第1課時〕[教學(xué)目標(biāo)]1．知識目標(biāo)了解化學(xué)反速率的概念和表示方法。2．能力和方法目標(biāo)〔1〕通過有關(guān)化學(xué)反響速率概念的計算，掌握計算化學(xué)反響速率的方法，提高有關(guān)化學(xué)概念的計算能力?！?〕提高根據(jù)化學(xué)方程式判斷、比較和計算化學(xué)反響速率的能力，掌握比較化學(xué)反響快慢的方法。[教學(xué)重點、難點]重點是化學(xué)反響速率的概念。難點是化學(xué)反響速率的計算。[教學(xué)過程]一、化學(xué)反響速率1.定義：用單位時間內(nèi)反響物濃度的減少或生成物的濃度增加來表示。假設(shè)濃度用物質(zhì)的量〔C〕來表示，單位為：mol/L，時間用t來表示，單位為：秒〔s〕或分〔min〕或小時〔h〕來表示，那么化學(xué)反響速率的數(shù)學(xué)表達(dá)式為：V==△C/t單位是：mol/〔L·s〕或mol/〔L·min〕或mol/〔L·h〕化學(xué)反響速率是用單位時間內(nèi)反響物或生成物的量變化來表示，通常用單位時間內(nèi)反響物濃度的減小或生成物濃度的增加來表示，其數(shù)學(xué)表達(dá)式可表示為【例題】在2L的密閉容器中，參加1mol和3mol的H2和N2，發(fā)生N2+3H22NH3，在2s末時，測得容器中含有0.4mol的NH3，求該反響的化學(xué)反響速率。解：N2+3H22NH3起始量〔mol〕：1302s末量〔mol〕：1-0.23-0.60.4變化量〔mol〕：0.20.60.4那么VN2==0.2/2×2==0.05mol/〔L·s〕VH2==0.6/2×2==0.15mol/〔L·s〕VNH3==0.4/2×2==0.1mol/〔L·s〕【明確】理解化學(xué)反響速率的表示方法時應(yīng)注意的幾個問題：1.上述化學(xué)反響速率是平均速率，而不是瞬時速率。2.無論濃度的變化是增加還是減少，一般都取正值，所以化學(xué)反響速率一般為正值。3.對于同一個反響來說，用不同的物質(zhì)來表示該反響的速率時，其數(shù)值不同，但每種物質(zhì)都可以用來表示該反響的快慢。4.在同一個反響中，各物質(zhì)的反響速率之比等于方程式中的系數(shù)比。即：VN2：VH2：VNH3====1：3：25.對于在一個容器中的一般反響aA+bB==cC+dD來說有：VA：VB：VC：VD===△CA：△CB：△CC：△CD===△nA：△nB：△nC：△nD====a：b：c：d6.用化學(xué)反響速率來比較不同反響進(jìn)行得快慢或同一反響在不同條件下反響的快慢時，應(yīng)選擇同一物質(zhì)來比較。例如：可逆反響A〔g〕+B〔g〕C〔g〕+D〔g〕，在四種不同情況下的反響速率如下，其中反響進(jìn)行得最快的是〔〕A.VA==0.15mol/L·minB.VB==0.6mol/L·minC.VC==0.4mol/L·minD.VD對化學(xué)反響速率要注意以下幾個問題：1、物質(zhì)濃度是物質(zhì)的量濃度以mol/L為單位，時間單位通?？捎胹、min、h表示，因此反響速率的與常見單位一般為mol/(l·s)、mol/(l·mon)或mol/(l·h)。2、化學(xué)反響速率可用反響體系中一種反響物或生成物濃度的變化來表示，一般是以最容易測定的一種物質(zhì)表示之，且應(yīng)標(biāo)明是什么物質(zhì)的反響速率。3、用不同的物質(zhì)表示同一時間的反響速率時其數(shù)值可能不同，但表達(dá)的意義是相同的，各物質(zhì)表示的反響速率的數(shù)值有相互關(guān)系，彼此可以根據(jù)化學(xué)方程式中的各化學(xué)計量數(shù)進(jìn)行換算：對于反響來說，那么有。4、一般說在反響過程中都不是等速進(jìn)行的，因此某一時間內(nèi)的反響速率實際上是這一段時間內(nèi)的平均速率。[隨堂練習(xí)]1．把以下四種X溶液，分別加進(jìn)四個盛有10mL濃度為2mol·L-1的鹽酸的燒杯中，并都加水稀釋至50mL，此時，X和鹽酸緩慢地進(jìn)行反響，其中反響速率最大的是〔〕。〔A〕10mL、2mol·L-1〔B〕20mL、2mol·L-1〔C〕10mL、4mol·L-1〔D〕20mL、3mol·L-12．在四個不同的容器中，在不同的條件下進(jìn)行合成氨反響。根據(jù)在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果判斷，生成氨的速率最快的是〔〕〔A〕υ(H2)=0.1mol·L-1·min-1〔B〕υ(N2)=0.2mol·L-1·min-1〔C〕υ(NH3)=0.15mol·L-1·min-1〔D〕υ(H2)=0.3mol·L-1·min-13．反響4NH3+5O2=4NO+6H2O，在5L的密閉容器中進(jìn)行半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，那么此反響的平均速率υ〔x〕〔表示反響物的消耗速率或生成物的生成速率〕為〔〕?！睞〕υ(O2)=0.01mol·L-1·s-1〔B〕υ(NO)=0.008mol·L-1·s-1〔C〕υ(H2O)=0.003mol·L-1·s-1〔D〕υ(NH3)=0.002mol·L-1·s-14．反響4A〔氣〕+5B〔氣〕==4C(氣)+6D〔氣〕在5L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，C的物質(zhì)的量增加了0.3mol。以下論述正確的選項是〔〕。〔B〕容器中含D的物質(zhì)的量至少為0.45mol〔C〕容器中A、B、C、D的物質(zhì)的量比一定是4:5:4:6〔D〕容器中A的物質(zhì)的量一定增加了0.3mol5．在密閉容器中進(jìn)行可逆反響，A與B反響生成C，其反響速率分別用υ(A)、υ(B)、υ(C)〔mol·L-1·s-1〕表示，且υ(A)、υ(B)、υ(C)之間有如下所示的關(guān)系：υ(B)=3υ(A)；3υ(C)=2υ(B)。那么此反響可表示為〔〕〔A〕2A+3B＝2C〔B〕A＋3B＝2C〔C〕3A+B＝2C〔D〕A＋B＝Ｃ6．在一個容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反響：3X〔氣〕+Y〔氣〕2Z〔氣〕假設(shè)最初參加的X、Y和Z都是1mol，反響中X的平均反響速率為0.12mol·L-1·s-1。假設(shè)要產(chǎn)物Z為1.8mol，反響所需的時間為〔〕B〔A〕5s〔B〕10s〔C〕15s〔D〕20s7．取2g枯燥鋁粉和3g碘粉小心混勻，分為四堆。往各堆上分別加0.5g水，1g明礬，1g膽礬，1g無水硫酸銅。加水那堆混合物首先冒火花，發(fā)生劇烈反響，其次發(fā)生反響鋁和碘反響的方程式為___________。鋁和碘反響還可以看到___________?！?〕四堆混合物發(fā)生反響的先后順序說明_________________。8．在一個容積為3L的密閉容器內(nèi)進(jìn)行如下反響：N2〔氣〕+3H2〔氣〕2NH3〔氣〕。反響開始時，n(N2)=1.5mol，n(H2)=4.4mol，2min后，n(H2)=0.8mol。試用H2、N2和NH3的濃度變化來表示該反響的反響速率，并求出2min末的N2的濃度。課堂練習(xí)題