高中化學(xué)-化學(xué)反應(yīng)速率教學(xué)設(shè)計學(xué)情分析教材分析課后反思

【教學(xué)設(shè)想】密切聯(lián)系生活生產(chǎn)的實際，組織學(xué)生展開討論解決每一個問題。充分利用課

堂實驗和多媒體，使本節(jié)抽象枯燥的內(nèi)容有直觀通俗性、趣味易懂性；再通過歸納比較加深

學(xué)生對本節(jié)內(nèi)容的認識。

教學(xué)方法：討論、比較、多媒體、實驗探究、練習(xí)等

【教學(xué)過程】

第一課時化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素

〈導(dǎo)入〉我們已經(jīng)認識到了化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)和能量變化的實質(zhì)。但在觀察一些具體的化學(xué)反應(yīng)

時，有快有慢，這是為什么呢？是什么因素讓一個反應(yīng)變快變慢呢？如何讓化學(xué)反應(yīng)更好的

服務(wù)于人類呢？今天我們就來研究關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的快慢問題。

〈板書〉課題化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素

一、化學(xué)反應(yīng)的快慢

(閱讀“聯(lián)想?質(zhì)疑”＞進一步激發(fā)學(xué)生的求知欲。

〈展示》多媒體展示煙花的絢麗、銹蝕的青銅大鐘、氫氧化鐵的制取等等。

(設(shè)疑XD.那個反應(yīng)快、慢？

②.結(jié)合物理知識，如何來表示這種快慢？

〈討論歸納〉化學(xué)反應(yīng)快慢的表示。

〈板書〉化學(xué)反應(yīng)速率(chemicalreactionrate)：單位時間里反應(yīng)物濃度的減少或生成物

濃度的增加。

〈展示》錄像不同濃度的鹽酸溶液和碳酸鈣的反應(yīng)

CaC03+2HCl=CaC12+C021+H?0

〈小結(jié)》有氣體生成的反應(yīng)可以通過冒出氣泡的快慢來對比反應(yīng)速率的快慢。

〈過渡〉結(jié)合“方法導(dǎo)引”和已有知識，猜測哪些因素對化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響？

〈活動?探究〉認識化學(xué)反應(yīng)的快慢

〈提示學(xué)生》①.觀察所提供的儀器和試劑，小組討論確定實驗方案。

②.進行實驗，仔細觀察，詳細記錄。

③.小組討論，得出初步結(jié)論。

④.集體交流探究過程、結(jié)論，做出總結(jié)。

〈分組實驗〉探究反應(yīng)物的濃度、接觸面積、反應(yīng)的溫度對反應(yīng)速率的影響。

藥品：表面積大致相同的銅片、鐵片、鎂條；鹽酸(0.5moi/L)、(3mol/L)；碳酸

鈣塊狀、粉末;

儀器：試管、藥匙、鑲子、膠頭滴管、酒精燈、試管夾、導(dǎo)管、水槽、量筒。

實驗方案實驗現(xiàn)象結(jié)論

將表面積大致相同的銅片、鐵1.中無氣體能否反應(yīng)，反應(yīng)的快慢和物質(zhì)

片、鎂條分別放入盛有同體積、2.中能產(chǎn)生氣體本身的內(nèi)在性質(zhì)密切相關(guān)。

同濃度鹽酸的試管1.2.3.中3.中迅速產(chǎn)生大量氣體

同體積0.5mol/L的鹽酸和均有氣泡產(chǎn)生，但加入3moi/L增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率增

3mol/L的鹽酸分別加入2支盛的鹽酸的試管中生成氣泡快大

有顆粒大小相同的碳酸鈣的試

管中

將上述實驗中的任一試管加加熱后，生成氣泡的速率明顯升高溫度，反應(yīng)速率增大

熱，觀察現(xiàn)象加快

將同體積的3mol/L的鹽酸分均有氣泡產(chǎn)生，但盛有粉末狀增大反應(yīng)物間的接觸面積，反

別加入盛有粉末狀碳酸鈣和塊的碳酸鈣的試管中生成氣泡快應(yīng)速率增大

狀碳酸鈣的2支試管中

〈遷移應(yīng)用》討論以下問題：

①.為什么夏天的食物容易變質(zhì)？

②.鐵礦石煉鐵時，為什么要粉碎？

③.用硫酸和鋅粒（過量）制取氫氣時，旗袍的產(chǎn)生為什么有多到少？

④.由氯酸鉀制取氧氣時，為什么要加二氧化鎰？

（過渡＞由4,二氧化鐳起了催化劑的作用，我們再來看一下催化劑的影響。

〈活動?探究〉

試劑：5m13%的乂。2溶液、二氧化鎬粉末、FeCL,溶液.

儀器：試管、膠頭滴管、水槽、鐵架臺

操作：取3支試管，分標A、B、C,各加5m13%左右的HQ?溶液，B再加少量的二氧化

鐳粉末，C再加幾滴三氯化鐵溶液.

裝置ABC

反應(yīng)時間（多少）多少少

的氣體體積（大?。┬〈蟠?/p>

〈討論〉反應(yīng)中二氧化鎬、三氯化鐵的作用？

〈總結(jié)〉催化劑的存在使得反應(yīng)速率變快。

〈自學(xué)〉化學(xué)與技術(shù)，進一步認識催化劑的作用。

(本節(jié)概括總結(jié)板書》

內(nèi)F反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)

濃度，

影響因素［溫霓

外因接觸向積

催化劑

〈強調(diào)〉進一步明確外因、內(nèi)因?qū)瘜W(xué)反應(yīng)速率的影響。

〈課堂總結(jié)》本節(jié)的知識重難點。

〈鞏固練習(xí)〉

①課本45頁“概括整合”第1題。

②課后練習(xí)題1.3.(1)(3)

(作業(yè)〉

①課后題目4.

②根據(jù)生活經(jīng)驗，看看還有哪些體現(xiàn)反應(yīng)速率快慢的事例。

高一十五班是我縣的A班，前面還有四個特快班，學(xué)生水平中上?；?/p>

學(xué)成績在同系列班級中較好。

從近兩個月的教學(xué)中以及與學(xué)生的接觸中了解的情況看，存在著以下

幾個問題：

①學(xué)生學(xué)習(xí)習(xí)慣較好。絕大多數(shù)學(xué)生能養(yǎng)成自覺學(xué)習(xí)的習(xí)慣，少部分

不能控制好自己的行為。

②有少部分學(xué)生因基礎(chǔ)太差，上課跟不上，聽不懂，完不成作業(yè)，要

么不交作業(yè)，要么抄襲他人作業(yè)，交了完事。

③學(xué)生能主動向老師問問題，到辦公室問問題者不少?？梢妼W(xué)生學(xué)習(xí)

主動性得到發(fā)揮

④學(xué)習(xí)方法欠妥。多數(shù)同學(xué)靠機械地死記硬背來學(xué)習(xí)化學(xué)。他們不能

很好地理解記憶化學(xué)知識，當然在運用知識解題時就不能融會貫通和

上靈活運用。

⑤就化學(xué)學(xué)科而言，他們的感性知識較少?？傮w來看，這些學(xué)生由于

過去良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣沒有養(yǎng)成，學(xué)習(xí)方法存在問題，導(dǎo)致了今天的“基

礎(chǔ)差、底子薄”。

但是，這里的學(xué)生也有不少的優(yōu)點，主要表現(xiàn)為：

①絕大多數(shù)同學(xué)成長、來自于農(nóng)村，他們能吃苦耐勞，生活儉樸，為

人真誠厚道，社會不良習(xí)氣相對城市學(xué)生較少；

②絕大多數(shù)學(xué)生有求知欲望，而且相當一部分的學(xué)生求知欲望還很強

烈。也能積極向上，力求把學(xué)習(xí)搞好。

【反思與評析】通過本節(jié)課的教學(xué)活動，在通過以多媒體，學(xué)生分組實驗，活動探究等形式；

激發(fā)了學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，在幫助理解、培養(yǎng)動手能力等方面取得了一定的收獲，學(xué)生在討論、

交流、增強互動方面反映較好。

不足之處：分組實驗不易控制，學(xué)生的小失誤時有發(fā)生；討論時，個別學(xué)生不夠積極;

學(xué)生較多，無法做到面面俱到的個別輔導(dǎo)。知識的串講和梳理上，還需要進一步的熟練和融

合。新課程，還需要新理念指導(dǎo)下的大膽改進。

本節(jié)教材以典型的生活生產(chǎn)實例和直觀明顯的實驗,使學(xué)生根據(jù)已有的學(xué)習(xí)經(jīng)驗和實驗

認識到不同反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)的速率不同，直到反應(yīng)條件的改變（溫度、濃度、催化劑）會對

化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生怎樣的影響，從而為下一節(jié)建立化學(xué)平衡的觀點打下基礎(chǔ)。但本節(jié)不需要

學(xué)生理論分析和定量計算。對于活動探究，適合鼓勵學(xué)生從已有的經(jīng)驗出發(fā)，通過分析一一

討論一一設(shè)計一一實驗的程序完成探究任務(wù)。教材中提供的“方法導(dǎo)引”“工具欄”等可以

幫助學(xué)生進一步掌握已有知識和開闊視野。知識結(jié)構(gòu)上，從生活、生產(chǎn)、實驗到結(jié)論、應(yīng)用，

符合學(xué)生的認知特點，便于學(xué)生接受。

重難點：溫度、濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

課時：1課時

1.在下列事實中，各是什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)速率。

(1)集氣瓶中乩和C12的混合氣體，在瓶外點燃鎂條時發(fā)生爆

炸：o

(2)黃鐵礦燃燒時要粉碎成礦粒：0

(3)KI晶體和HgCk晶體混合無明顯現(xiàn)象，若一起投入水中，

則很快生成紅色的Hgbo

(4)熔化的KC1Q,放出氣泡很慢，撒入少量MnOz則很快產(chǎn)生氣

體：。

(5)同濃度、同體積的鹽酸放入同樣大小的鋅粒和鎂條，產(chǎn)生

氣體有快有慢：。

(6)同樣大小的石灰石分別與0.lmol?L鹽酸和鹽酸

反應(yīng)，速率不同：O

(7)夏天食品容易變質(zhì)，而冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象：。

2、決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本因素是()

A.溫度和壓強B.反應(yīng)物的濃度

C.參加反應(yīng)的各物質(zhì)的性質(zhì)D.催化劑的加入

3.對于在一密閉容器中進行如下反應(yīng)：C⑸+02(g)=C02(g)下列說法錯

誤的是()

A.將木炭粉碎成粉末狀可以加快化學(xué)反應(yīng)速率B.升高

溫度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率

C.增加壓強可以加快化學(xué)反應(yīng)速

率D.增加木炭的量可以加快化學(xué)

反應(yīng)速率

4.下列各組實驗中溶液最先變渾濁的是()

A.0.Imol/LNa2s2O3和H2sol各5mL,加水5mL,反應(yīng)溫度10℃

B.0.Imol/LNa2s2O3和H2sO,各5mL,加水10mL,反應(yīng)溫度10℃

C.0.Imol/LNa2s2O3和H2s各5mL,加水5mL,反應(yīng)溫度30℃

D.0.2mol/LNa2s2O3和H2s01各5mL,加水10mL,反應(yīng)溫度30℃

5.100mL濃度為2moi?L的鹽酸與過量鋅粒反應(yīng)，為加快反應(yīng)速

率，又不影響生成氫氣的總量，可采取的方法是()。

A.加入適量的6moi?L的鹽酸B.將鋅粒改為鋅粉

C.加入適量的NaCl溶液D.使反應(yīng)在較高溫度

下進行

6.下列情況下，反應(yīng)速率相同的是

()

A.等體積0.1mol/LHC1和0.1mol/LH2soi分別與0.2mol/LNaOH

溶液反應(yīng)

B.等質(zhì)量鋅粒和鋅粉分別與等量1mol/LHC1反應(yīng)

C.等體積等濃度HC1和HNO3分別與等質(zhì)量的Na2c粉末反應(yīng)

D.等體積0.2mol/LHC1和0.1mol/LH2s0“與等量等表面積等

品質(zhì)石灰石反應(yīng)

7.將鹽酸滴到碳酸鈉粉末上，能使反應(yīng)的最初速率加快的是()o

A.鹽酸濃度不變，用量增大一倍B.鹽酸濃度增加一

倍，用量減至1/2

C.增大碳酸鈉粉末的用量D.使反應(yīng)在較高溫

度下進行

8.高溫下，熾熱的鐵與水蒸氣在一個體積可變的密閉容器中反

應(yīng)：3Fe(s)+4HzO(g)=Fe30“(s)+4H2(g),下列條件的改變對其反應(yīng)速率

幾乎無影響的是()

A增加鐵的

量B

.將容器的體積縮小一半

C.壓強不變，充入氮氣使容器體積增大D.保持體積不變,

充入氮氣使體系壓強增大

9、在2L的密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：2A(g)+B(g)

-2C(g)+D(g)0若最初加入的A和B都是4mol,在前10秒鐘

A的平均反應(yīng)速率為0.12mol/(L?s),則10秒末時，容器中B

的物質(zhì)的量是()

A.1.6molB.2.8

molC.2.4molD.1.2mol

【當堂檢測】

1.100mL6moi/LH2sol跟過量的鋅粉反應(yīng)，在一定條件下，為了減緩反

應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總量。加入下列物質(zhì)不能達到上

述目的的是()

A.把鋅粉改為鋅粒B.水

C.碳酸鈉(固體)D.降低反應(yīng)體系溫度

(1)曲線由0-a段不產(chǎn)生氫氣的原因.

有關(guān)的化學(xué)方程式為____________________________________

(2)曲線由a-*b段產(chǎn)生氫氣的速率較慢的原因

(3)曲線由b-c段，產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因

(