2024高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第一部分專題測試四物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律含解析

PAGE14-專題測試(四)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律1．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示，下列說法中正確的是()A．原子半徑Y(jié)<Z<WB．元素Y的最高正化合價比元素X的最高正化合價高C．元素W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Q的弱D．元素X的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性大于元素Y的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性答案C解析依據(jù)元素在周期表中的位置可知，X為N元素、Y為O元素、Z為Al元素、W為S元素、Q為Cl元素。原子半徑：Y<W<Z，A錯誤；Y為O元素，沒有正化合價，無法比較，B錯誤；非金屬性：W<Q，則最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性：W<Q，C正確；非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：X<Y，則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X<Y，D錯誤。2．在元素周期表短周期元素中，X元素與Y、Z、W三元素相鄰。X、Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列推斷肯定正確的是()A．單質(zhì)熔點：Z>WB．離子半徑：X<YC．X和Z可存在于同一離子化合物中D．氧化物對應(yīng)水化物的酸性X>Z答案C解析依據(jù)題中條件可知X、Y、Z、W依次為N、O、P、C。金剛石的熔點高于磷單質(zhì)，A錯誤；X、Y在同周期，且Y的核電荷數(shù)較大，離子半徑：Y<X，B錯誤；X和Z可存在于離子化合物(NH4)3PO4中，C正確；最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性X>Z，D錯誤。3.已知X、Y、Z、W為短周期主族元素，在周期表中的相對位置如圖所示，下列說法正確的是()A．若四種元素均為非金屬元素，則W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物肯定是強(qiáng)酸B．若HmXOn為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶于水肯定顯酸性(m、n均為正整數(shù))C．若四種元素均為金屬元素，則Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物肯定為強(qiáng)堿D．若四種元素中只有一種為金屬，則Z與Y的最高價氧化物分別對應(yīng)的水化物能反應(yīng)答案C解析若四種元素均為非金屬元素，則W可能是P元素，H3PO4是中強(qiáng)酸，A錯誤；若X為氮元素，HNO3為強(qiáng)酸，而氨氣溶于水顯堿性，B錯誤；若四種元素均為金屬元素，則Z是Na元素，氫氧化鈉為強(qiáng)堿，C正確；若四種元素中只有一種為金屬，則Z是Al元素、Y是C元素，氫氧化鋁與碳酸不反應(yīng)，D錯誤。4．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價＋2＋3＋5、＋3、－3－2下列敘述正確的是()A．X、Y元素的金屬性X<YB．肯定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)干脆生成ZW2C．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀氨水D．肯定條件下，W單質(zhì)可以將Z從其氫化物中置換出來答案D解析依據(jù)題中所給數(shù)據(jù)，X、Y的化合價不同，但原子半徑相差較小，可知兩者位于同一周期相鄰主族，故金屬性X>Y，A錯誤；依據(jù)Z、W的原子半徑相差不大，化合價不同，且W只有負(fù)價，則W為O，Z為N，肯定條件下，兩者的單質(zhì)干脆生成NO，B錯誤；依據(jù)原子半徑數(shù)據(jù)及化合價推斷可知：X為Mg，Y為Al，Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是氫氧化鋁，不溶于稀氨水，C錯誤；肯定條件下，氧氣和氨氣可發(fā)生置換反應(yīng)，生成氮氣和水，D正確。5．短周期主族元素X、Y、Z、R、W原子序數(shù)依次遞增，且Y原子半徑在這5種原子中最小，R單質(zhì)是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料，X和R原子最外層電子數(shù)相同；W2－的最外層為8電子結(jié)構(gòu)，單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，下列說法正確的是()A．簡潔離子半徑W>Y>ZB．化合物ZY和RY4化學(xué)鍵類型相同C．W、R最高價氧化物均能與水反應(yīng)，且生成的酸的酸性W>RD．W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物在與X單質(zhì)反應(yīng)時既顯氧化性又顯酸性答案A解析短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序數(shù)依次增大，R單質(zhì)是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料，R為Si元素；X和R原子最外層電子數(shù)相同，則X為C元素；W2－的最外層為8電子結(jié)構(gòu)，W為S元素；單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Z為鈉元素，燃燒生成的產(chǎn)物為過氧化鈉；Y原子半徑在這5種原子中最小，則Y可能為N、O、F中的一種元素，依據(jù)選項B的物質(zhì)組成，Y為F元素。電子層越多，離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，簡潔離子半徑S2－>F－>Na＋，A項正確；化合物ZY和RY4分別為NaF和SiF4，分別為離子化合物和共價化合物，化學(xué)鍵類型不同，B項錯誤；W、R最高價氧化物分別為三氧化硫和二氧化硅，二氧化硅不能與水反應(yīng)，C項錯誤；W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為硫酸，濃硫酸與C單質(zhì)反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫，只表現(xiàn)氧化性，D項錯誤。6．下圖是部分短周期元素原子(用字母表示)最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是()A．X和R在同一周期B．原子半徑：W>R>XC．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>XD．X、Z形成的化合物中不行能含有共價鍵答案C解析由圖可知，X、Y、Z、R、W最外層電子數(shù)分別為6、7、1、6、7，因它們是短周期元素，則X、Y、Z、R、W分別是O、F、Na、S、Cl。O和S位于同一主族，A錯誤；原子半徑S>Cl＞O，B錯誤；非金屬性F>O，氫化物穩(wěn)定性HF>H2O，C正確；Na和O能形成Na2O2，Oeq\o\al(2－,2)中氧原子間存在非極性共價鍵，D錯誤。7．短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是()A．元素X與氫形成的原子個數(shù)比為1∶1的化合物有許多種B．元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成C．Z的原子半徑比Y的原子半徑大D．元素Z可與元素X形成共價化合物XZ2，且各微粒均滿意8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)答案C解析依題意可推知W、X、Y、Z分別是Li、C、Al、S四種元素。C、H形成的原子個數(shù)比為1∶1的化合物有C2H2、C6H6、C8H8等，A正確；Al與強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)均可生成H2，B正確；Al和S同周期，原子半徑Al>S，C錯誤；CS2的電子式為eq\o(S,\s\up6(··),\s\do4(··))·eq\o\al(·,·)·C·eq\o\al(·,·)·eq\o(S,\s\up6(··),\s\do4(··))，各微粒均滿意8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D正確。8．A、B、C、D、E、F為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，前5種元素養(yǎng)子數(shù)之和為39，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。下列說法中不正確的是()A．原子半徑：r(D)>r(F)>r(A)B．D與C也能形成D2C和D2C2兩種化合物，兩種化合物中陽離子和陰離子個數(shù)比都為2∶1C．把2molD的單質(zhì)投入足量的水中，產(chǎn)生的氣體體積為22.4LD．由A、B、C三種元素組成的18電子微粒能發(fā)生氧化反應(yīng)答案C解析A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2，則A是H，C是O；A、D同主族，D的原子序數(shù)大于氧元素，則D是Na。E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，且原子序數(shù)大于鈉，所以E是Al。A、B、C、D、E、F為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，前5種元素養(yǎng)子數(shù)之和為39，所以B的原子序數(shù)是39－1－8－11－13＝6，即B是C元素。F和D是同一周期元素，原子序數(shù)大于D，則原子半徑：r(D)>r(F)>r(A)，A正確；D與C也能形成D2C和D2C2兩種化合物，即氧化鈉和過氧化鈉，兩種化合物中陽離子和陰離子個數(shù)比都為2∶1，B正確；把2molD的單質(zhì)投入足量的水中，產(chǎn)生1mol氫氣，但所處狀態(tài)未知，故氣體體積不肯定為22.4L，C錯誤；由A、B、C三種元素組成的18電子微粒是甲醇，能發(fā)生氧化反應(yīng)，D正確。9．W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X原子的次外層電子數(shù)為a，最外層電子數(shù)為b；Y原子的L層電子數(shù)為(a＋b)，M層電子數(shù)為(b－a)；W、Z原子的最外層電子數(shù)分別為(b－1)、b。下列有關(guān)說法肯定正確的是()A．氣態(tài)氫化物的沸點：X<ZB．氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：W>ZC．W的氣態(tài)氫化物能與Z的氣態(tài)氫化物化合成鹽D．X與Y形成的化合物常溫下不能與任何酸反應(yīng)答案C解析解答本題的關(guān)鍵是依據(jù)Y的信息，a＋b＝8，依據(jù)X的信息知a＝2，則b＝6，X是O，Y是Si，W的最外層電子數(shù)是5，W為N，Z是S。沸點H2O>H2S，A錯誤；酸性HNO2<H2SO4，B錯誤；NH3與H2S形成鹽(NH4)2S，C正確；SiO2可與HF反應(yīng)，D錯誤。10．下圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。則下列說法正確的是()A．Y、R兩種元素的氣態(tài)氫化物及其最高價氧化物的水化物均為強(qiáng)酸B．簡潔離子的半徑：X>Z>MC．由X與N兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應(yīng)，但能與強(qiáng)堿反應(yīng)D．Z單質(zhì)能從M與R元素構(gòu)成的鹽溶液中置換出單質(zhì)M答案B解析從題圖分析可得所給兩組元素為其次、三周期元素，Y和R分別為F和Cl，HF為弱酸，且F無正價，A錯誤；Z和M是第三周期的金屬元素，形成陽離子時核外都有兩個電子層，X為其次周期元素，形成陰離子時核外也有兩個電子層，隨原子序數(shù)的增加X、Z、M形成的離子的半徑漸漸減小，B正確；X與N兩種元素組成的SiO2，能與HF反應(yīng)，C錯誤；Z為鈉元素，鈉不能從AlCl3溶液中置換出金屬鋁，D錯誤。11.如圖表示元素周期表前四周期的一部分，關(guān)于元素X、Y、Z、W的敘述正確的是()①Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性為Y<Z②W的陰離子在同周期陰離子中半徑最?、踂、Z的氫化物的熱穩(wěn)定性W<Z④W的原子序數(shù)比Z的大9⑤X的最簡潔氫化物和它的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)A．只有②B．①②⑤C．①②③D．①②④⑤答案B解析依據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)分析，元素X、Y、Z、W分別為N、P、S、Br。Y、Z同周期，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增加，①正確；W在同周期形成的陰離子中核電荷數(shù)最大，故半徑最小，②正確；S元素的非金屬性小于Br元素，故氫化物熱穩(wěn)定性Z<W，③錯誤；W的原子序數(shù)為35，Z的原子序數(shù)為16，差值為19，④錯誤；NH3和HNO3反應(yīng)生成NH4NO3，⑤正確。12．地表水和地下水都來源于大氣降水，但重水和輕水中同位素含量是不同的，有時差別還相當(dāng)大，氫包括兩種穩(wěn)定核素：H和D，氧常見的核素有16O、17O和18O，下列有關(guān)說法正確的是()A．H2和D2互為同分異構(gòu)體，其化學(xué)性質(zhì)完全相同B．Heq\o\al(16,2)O、Heq\o\al(17,2)O、Heq\o\al(18,2)O互為同位素，都能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)C．18O2和18O3互為同素異形體，其密度之比為2∶3D．電解肯定量的Deq\o\al(18,2)O時，陰、陽兩極所得氣體的質(zhì)量之比約為2∶9答案D解析同分異構(gòu)體一般指分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物，H2和D2為組成和結(jié)構(gòu)都相同的單質(zhì)，A錯誤；16O、17O、18O互為同位素，Heq\o\al(16,2)O、Heq\o\al(17,2)O、Heq\o\al(18,2)O既不互為同位素，也不是同素異形體，B錯誤；18O2和18O3互為同素異形體，但只有在同溫同壓下，它們的密度之比才為2∶3，C錯誤；電解肯定量的Deq\o\al(18,2)O時，陰、陽兩極會得到物質(zhì)的量之比為2∶1的D2和18O2，其質(zhì)量之比約為2∶9，D正確。13．下列說法中不正確的是()①質(zhì)子數(shù)相同的粒子肯定屬于同種元素'②同位素的性質(zhì)幾乎完全相同③質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種粒子，不行能一種為分子，另一種為離子'④電子數(shù)相同的粒子不肯定是同種粒子'⑤一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù)⑥某種元素的相對原子質(zhì)量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù)A．①②④⑤B．③④⑤⑥C．②③⑤⑥D(zhuǎn)．①②⑤⑥答案D解析質(zhì)子數(shù)相同的粒子不肯定是同種元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4，①錯誤；同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，但物理性質(zhì)不同，②錯誤；將具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的同一類原子總稱為元素，氕、氘、氚，質(zhì)子數(shù)都是1，屬同種元素，但其中子數(shù)不同(分別為0、1、2)，質(zhì)量數(shù)也不同(分別為1、2、3)，⑤錯誤；一種元素有多種核素，它們的質(zhì)量數(shù)不同，某種元素的相對原子質(zhì)量是依據(jù)該元素各種核素原子所占的肯定百分比算出的平均值，⑥錯誤。14．A、B、C、D是四種短周期元素，已知A、C同主族，B、D同周期，A的氣態(tài)氫化物比C的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定；B的陽離子比D的陽離子氧化性強(qiáng)，若B的陽離子比C的陰離子少一個電子層，下列比較中可推斷正確的是()A．原子序數(shù)：A>B>C>DB．原子半徑：D>B>C>AC．離子半徑：r(Dx＋)<r(By＋)D．離子半徑：r(Am－)<r(Cm－)，r(Am－)<r(Dx＋)答案B解析由A的氣態(tài)氫化物比C的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，可知A在C的上一周期；B的陽離子比D的陽離子氧化性強(qiáng)，可知B排在D的右邊；由B的陽離子比C的陰離子少一個電子層，可知B、C在同一周期，且推斷B在元素周期表的左邊，C在元素周期表的右邊，綜上所述確定A、B、C、D在元素周期表中的相對位置如圖。故原子序數(shù)：C>B>D>A，原子半徑：D>B>C>A，離子半徑：r(Dx＋)>r(By＋)、r(Am－)<r(Cm－)、r(Am－)>r(Dx＋)，分析四個選項，只有B項正確。15．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)的說法正確的是()A.eq\o\al(31,15)P是一種廣泛應(yīng)用于含磷化合物的結(jié)構(gòu)分析和醫(yī)療診斷的核素，其原子核內(nèi)含有15個中子B．Na的原子半徑比Cl的大，但Na＋的半徑比Cl－的小C．Li、Na、K、Rb、Cs都屬于堿金屬元素，它們單質(zhì)的還原性隨原子序數(shù)的增大而減弱D．Cl與I同屬于第ⅦA族元素，則兩者最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：HClO4<HIO4答案B解析eq\o\al(31,15)P的中子數(shù)是16，A錯誤；堿金屬元素單質(zhì)的還原性隨原子序數(shù)的增大而增加，C錯誤；Cl與I同屬于第ⅦA族元素，則兩者最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：HClO4>HIO4，D錯誤。16．A、B、C、D、E幾種元素中，A與D同主族，B、C、D、E同周期，B形成的單質(zhì)能在A形成的單質(zhì)中燃燒，生成強(qiáng)氧化性化合物，C的單質(zhì)能溶于D的最高價氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液，E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物和氣態(tài)氫化物水溶液都是強(qiáng)酸。則下列說法不正確的是()A．氫化物的穩(wěn)定性和沸點：A>D，氧化物對應(yīng)水化物酸性強(qiáng)弱：E>DB．肯定條件下，鐵分別與D、E形成的單質(zhì)反應(yīng)，產(chǎn)物中鐵的價態(tài)不同C．B、C、D的最高價氧化物的水化物可兩兩反應(yīng)生成鹽類物質(zhì)D．工業(yè)上，將C的氧化物和B的一種化合物共融電解生產(chǎn)C的單質(zhì)答案A解析B形成的單質(zhì)能在A形成的單質(zhì)中燃燒，生成強(qiáng)氧化性化合物，故B為Na元素、A為O元素；C的單質(zhì)能溶于D的最高價氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液，故C為Al元素、D為S元素；E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物和氣態(tài)氫化物水溶液都是強(qiáng)酸，故E為Cl元素。元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：O>S，故其氫化物的穩(wěn)定性：H2O>H2S，結(jié)構(gòu)相像，相對分子質(zhì)量越大，熔沸點越高，但水分子間有氫鍵，故H2O的沸點高于H2S的沸點，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：Cl>S，故氯的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性比硫的強(qiáng)，選項中未指明最高價氧化物，故A錯誤；肯定條件下，鐵分別與S、Cl2反應(yīng)生成FeS、FeCl3，F(xiàn)e的價態(tài)不同，故B正確；B、C、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH、Al(OH)3、H2SO4，其中Al(OH)3為兩性氫氧化物，故三者可兩兩反應(yīng)生成鹽類物質(zhì)，故C正確；工業(yè)上，冶煉鋁時通常加入Na3AlF6來降低氧化鋁熔化的溫度，節(jié)約能源，故D正確。17．已知7種短周期元素a～g的有關(guān)信息如表所示：元素編號abcdefg原子半徑/nm0.0370.0740.0820.1020.1430.1520.186最高或最低化合價＋1－2＋3－2＋3＋1＋1下列推斷正確的是()A．氫氧化物的堿性強(qiáng)弱：f>gB．簡潔離子的半徑大小：b<gC．元素e的氧化物只能與酸反應(yīng)D．元素a與元素d形成的化合物屬于共價化合物答案D解析b和d最低化合價均為－2，最外層電子數(shù)是6，且d的原子半徑較大，因此b、d分別是O、S；c和e最高化合價均為＋3，最外層電子數(shù)是3，且e的原子半徑較大，c、e分別是B、Al；a、f、g最高化合價均為＋1，最外層電子數(shù)是1，結(jié)合原子半徑可知它們分別是H、Li、Na，Na的金屬性強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性也強(qiáng)，A錯誤；相同電子層排布的離子，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，O2－>Na＋，B錯誤；Al的氧化物具有兩性，既能與酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，C錯誤；元素a與元素d形成的化合物H2S屬于共價化合物，D正確。18．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Y單質(zhì)是最輕的金屬，常用于制備新型電池，Z的原子序數(shù)是X的原子序數(shù)的9倍，W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HnWO2n＋2，下列說法正確的是()A．Y的單質(zhì)在空氣中燃燒的產(chǎn)物為Y2O2B．離子半徑：Y＋>X－C．保存XZ的溶液，應(yīng)運用帶玻璃塞的細(xì)口試劑瓶D．氫化物的熱穩(wěn)定性：Z>W答案D解析本題突破口是Y，由Y單質(zhì)是最輕的金屬，可知Y是Li；由X、Y、Z、W為短周期元素，且Z的原子序數(shù)是X的原子序數(shù)的9倍，推知X只能為H或He，則Z相應(yīng)為F或Ar，又由X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大可知X為H，Z為F；Li在空氣中燃燒的產(chǎn)物為Li2O，A錯誤；Li＋、H－的核外電子排布相同，但Li的質(zhì)子數(shù)大，Li＋半徑小，B錯誤；HF腐蝕玻璃，C錯誤；F的非金屬性最強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定，D正確。19．下列關(guān)于化學(xué)鍵和分子間作用力的說法中不正確的是()A．化學(xué)鍵是使原子或離子間相結(jié)合的劇烈的相互作用B．離子鍵是陰、陽離子之間通過靜電作用而形成的化學(xué)鍵C．若一種物質(zhì)中只含兩種非金屬元素，則該物質(zhì)中肯定沒有非極性共價鍵D．氫鍵屬于分子間作用力，不屬于化學(xué)鍵答案C解析A、B符合化學(xué)鍵和離子鍵的定義；只含有兩種非金屬元素的物質(zhì)中可能含極性共價鍵和非極性共價鍵，如H2O2中的氫氧鍵屬于極性共價鍵，而氧氧鍵屬于非極性共價鍵，C錯誤；氫鍵是一種特別的分子間作用力，比化學(xué)鍵弱，不屬于化學(xué)鍵，D正確。20．現(xiàn)有原子序數(shù)依次相差1，且由小到大排列的A、B、C、D、E五種短周期元素。下列有關(guān)這五種元素的敘述正確的是()①若A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)堿，則E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸②若A的單質(zhì)既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)且都放出氫氣，則這五種元素在同一周期③若A的陽離子比E的陰離子少8個電子，則D肯定是非金屬元素④若D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸，則E的單質(zhì)在常溫下為氣態(tài)⑤這五種原子的原子半徑關(guān)系肯定為A＞B＞C＞D＞EA．②③④B．①②③C．③④⑤D．②④⑤答案A解析因為A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次相差1且從小到大排列的短周期元素，所以五種元素分布在同一周期或相鄰的兩個周期。若A為Na，則E為P，磷酸不是強(qiáng)酸，①錯誤；若A的單質(zhì)既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)且都放出氫氣，則A為Al，B、C、D、E依次為Si、P、S、Cl，五種元素在同一周期，②正確；若A的陽離子比E的陰離子少8個電子，則D可能為C、N、Si、P、S，D肯定為非金屬元素，③正確；若D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸，則E可能是O、Cl、Ar，其單質(zhì)在常溫下為氣態(tài)，④正確；若五種元素不在同一周期，則題中所給原子半徑關(guān)系錯誤，⑤錯誤。21．如圖是元素周期表的一部分，下列說法中正確的是()A．原子半徑：④>③B．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：③>⑥C．元素⑤的單質(zhì)與元素②的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)時，參與反應(yīng)的⑤單質(zhì)與生成氫氣的物質(zhì)的量之比為2∶3D．元素④⑦⑨的單質(zhì)的氧化性依次增加答案B解析③④是位于同一周期的主族元素，原子半徑從左到右漸漸減小，A錯誤；③⑥是同一主族元素，且非金屬性：③>⑥，故氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：③>⑥，B正確；元素⑤為Al，元素②為N，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物為HNO3，HNO3為氧化性酸，Al與硝酸反應(yīng)不能生成氫氣，C錯誤；④⑦⑨的單質(zhì)分別為F2、Cl2、Br2，它們的氧化性依次減弱，D錯誤。22．在說明下列物質(zhì)的性質(zhì)改變與物質(zhì)結(jié)構(gòu)間的因果關(guān)系時，與化學(xué)鍵無關(guān)的改變是()A．常溫常壓下，氫氣在氧氣中燃燒放熱B．HF、HCl、HBr、HI熱穩(wěn)定性依次減弱C．F2、Cl2、Br2、I2的沸點漸漸上升D．二氧化硅的熔點比二氧化碳高答案C解析A、B表明的都是物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，而化學(xué)改變實質(zhì)上是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程，故物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)均與化學(xué)鍵有關(guān)，A、B均不符合題意；C中物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的單質(zhì)，它們由液態(tài)變成氣態(tài)克服的是分子間的作用力，發(fā)生的是物理改變，與化學(xué)鍵無關(guān)，C符合題意；D中，二氧化硅是由原子構(gòu)成的原子晶體，熔化時須要克服其中的共價鍵，D不符合題意。23．已知五種元素的原子序數(shù)大小依次為C>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同主族。A與B形成的離子化合物A2B中全部離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子的分子。試回答下列問題：(1)用電子式表示離子化合物A2B的形成過程：____________________。(2)寫出E和B形成的化合物的結(jié)構(gòu)式：__________________________；寫出A、B、E形成的化合物的電子式：____________________________。(3)A、B、C的簡潔離子半徑的大小依次為______________________(用離子符號表示)。(4)10電子微粒是化學(xué)推斷中常用的特別微粒，請寫出兩種10電子微粒發(fā)生反應(yīng)生成另外兩種10電子微粒的反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________。答案(1)(2)H—O—H、H—O—O—HNa＋[eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)H]－(3)S2－>O2－>Na＋(4)NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up17(△))NH3↑＋H2O解析由“D和E可形成4核10電子的分子”可知該分子為NH3，故D、E分別為N、H；A2B為離子化合物，且A＋和B2－的電子數(shù)相同，A2B的電子總數(shù)為30，故A2B為Na2O，即A、B分別為Na、O，C與Na同周期，與O同主族，故C為S。(1)用電子式表示離子化合物的形成過程與共價化合物的形成過程不同，Na2O的形成過程為：。(2)E和B形成的化合物有兩種，即H2O和H2O2。A、B、E形成的化合物是NaOH，該物質(zhì)為離子化合物。(3)O2－與Na＋核外電子數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，故離子半徑O2－>Na＋，由于S2－與O2－最外層電子數(shù)相同，但前者多一個電子層，故原子半徑S2－>O2－。(4)在書寫10電子微粒時首先找出10電子的原子(單原子分子)Ne，然后在元素周期表中向前找尋非金屬元素對應(yīng)的氫化物：CH4、NH3、H2O、HF，向后找尋金屬形成的陽離子：Na＋、Mg2＋、Al3＋。在氫化物的基礎(chǔ)上增加或削減H＋，即可構(gòu)成一系列的10電子微粒。24.幾種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示。已知：在ce3溶液中滴加燒堿溶液，產(chǎn)生白色沉淀；隨著燒堿溶液增加，白色沉淀達(dá)到最大值，隨后不斷削減至完全溶解，得到透亮溶液?；卮鹣铝袉栴}：(1)在周期表中d元素的位置是________。(2)上述元素中主族元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是________(填化學(xué)式)。(3)a、b、e的簡潔氫化物的熔沸點由高到低的依次為________(用化學(xué)式表示)。(4)e單質(zhì)的水溶液能汲取db2，寫出離子方程式：________________________________。(5)f是元素c所在周期原子半徑最大的元素，其與b元素組成的某種化合物常用于制作呼吸面具，該化合物中的化學(xué)鍵類型及比例是________________。(6)c的單質(zhì)與極稀的a的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的水溶液反應(yīng)生成兩種常見的鹽和水，寫出反應(yīng)的離子方程式：________________________________。答案(1)第三周期ⅥA族(2)HClO4(3)H2O>NH3>HCl(4)SO2＋Cl2＋2H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2Cl－＋4H＋(5)離子鍵∶共價鍵＝2∶1(6)8Al＋30H＋＋3NOeq\o\al(－,3)=8Al3＋＋3NHeq\o\al(＋,4)＋9H2O解析在ce3溶液中滴加燒堿溶液，產(chǎn)生白色沉淀，隨著燒堿溶液增加，白色沉淀達(dá)到最大值，隨后不斷削減至完全溶解，得到透亮溶液，則ce3為AlCl3，依據(jù)幾種短周期元素在周期表中的相對位置可知，c為Al元素，e為Cl元素，d為S元素，b為O元素，a為N元素。(1)由上述分析可知，d為S元素，原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為6，故在周期表中的位置是第三周期ⅥA族。(2)上述元素中，Cl元素非金屬性最強(qiáng)，則其最高價氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)，為HClO4。(3)a、b、e的簡潔氫化物分別為NH3、H2O、HCl，常溫下H2O為液態(tài)，NH3分子間存在氫鍵，故熔、沸點由高到低的依次為H2O>NH3>HCl。(4)Cl2的水溶液與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成HCl和硫酸，故反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋SO2＋2H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2Cl－＋4H＋。(5)f是元素Al所在周期原子半徑最大的元素，則f為Na，Na與O組成的某種化合物常用于制作呼吸面具，則該化合物為Na2O2，其化學(xué)鍵類型及比例為離子鍵∶共價鍵＝2∶1。(6)Al與稀HNO3反應(yīng)生成兩種常見的鹽和水，則這兩種鹽應(yīng)為鋁鹽和銨鹽，反應(yīng)的離子方程式為8Al＋3NOeq\o\al(－,3)＋30H＋=8Al3＋＋3NHeq\o\al(＋,4)＋9H2O。25．A、D、E、W是中學(xué)常見的四種元素，原子序數(shù)依次增大，A的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，D的氧化物屬于兩性氧化物，D、E位于同周期，A、D、E的原子最外層電子數(shù)之和為14，W是人體必需的微量元素，缺乏W會導(dǎo)致貧血癥狀。(1)A在元素周期表中的位置是________。(2)下列事實能用元素周期律說明的是(填字母序號)________。a．D的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性弱于Mg(OH)2b．E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于HFc．WE3的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板(3)E的單質(zhì)可以從NaBr溶液中置換出Br2單質(zhì)，從原子結(jié)構(gòu)的角度說明其緣由是______________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)①工業(yè)上用電解法制備D的單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。②家用“管道通”的有效成分是燒堿和D的單質(zhì)，運用時需加入肯定量的水，此時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。(5)W的單質(zhì)可用于處理酸性廢水中的NOeq\o\al(－,3)，使其轉(zhuǎn)換為NHeq\o\al(＋,4)，同時生成有磁性的W的氧化物X，再進(jìn)行后續(xù)處理。上述反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案(1)其次周期第ⅣA族(2)ab(3)Cl(可用E代替)和Br同主族，最外層均為7個電子，Br的電子層數(shù)、原子半徑比Cl大，核對最外層電子的引力Br小于Cl，原子得電子實力Br小于Cl，元素的非金屬性Br弱于Cl，單質(zhì)的氧化性Br2弱于Cl2(4)①2Al2O3(熔融)eq\o(=,\s\up17(電解),\s\do15(冰晶石))4Al＋3O2↑②2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑(5)3Fe＋NOeq\o