高中化 2.1.2 鍵參數(shù)規(guī)范訓(xùn)練 魯科版選修3

第2課時鍵參數(shù)(時間：30分鐘)考查點一鍵參數(shù)及其應(yīng)用1．下列分子中鍵角最大的是 ()。A．CH4 B．NH3 C．H2O D．CO2答案D2．從鍵能的角度來看，下列物質(zhì)中與H2化合時，最難的是 ()。A．氟氣 B．氮氣 C．氯氣 D．氧氣解析每個氮氣分子中含有一個叁鍵，鍵能很大。鍵能越大，化學(xué)鍵就越牢固，含有該鍵的分子就越穩(wěn)定，越不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。答案B3．下列分子中鍵能最大的是 ()。A．HF B．HCl C．HBr D．HI解析元素原子半徑越小，形成化學(xué)鍵的鍵長越短，鍵能越大。答案A4．下列各說法中正確的是 ()。A．分子中鍵能越大，鍵長越長，則分子越穩(wěn)定B．元素周期表中的ⅠA族(除H外)和ⅦA族元素的原子間不能形成共價鍵C．水分子可表示為H—O—H，分子中鍵角為180°D．H—O鍵鍵能為463kJ·mol－1，即18克H2O分解成H2和O2時，消耗能量為2×463kJ解析A錯誤，鍵能越大，鍵長越短，分子越穩(wěn)定；B正確，元素周期表中的ⅠA族(除H外)元素的原子最外層只有一個電子，為活潑金屬，在反應(yīng)中易失電子，形成陽離子，ⅦA族元素的原子最外層有七個電子，為活潑非金屬，在反應(yīng)中易得電子，形成陰離子，所以它們之間不能形成共價鍵；C錯誤，水分子為V形，分子中鍵角為104.5°；D錯誤，應(yīng)改為18克H2O(g)分解成H原子和O原子時，消耗能量為2×463kJ。答案B5．(·廣東惠州高二月考)下圖為元素周期表前4周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z5種元素的敘述中，正確的是 ()。XWYRZA.W、R元素單質(zhì)分子內(nèi)的化學(xué)鍵都是非極性鍵B．X、Z元素都能夠形成雙原子分子C．鍵能W—H>Y—H，鍵的極性Y—H>W—HD．鍵長X—H<W—H，鍵能X—H<W—H解析X、W、Y、R、Z對應(yīng)的元素如下圖：X(N)W(P)Y(S)R(Ar)Z(Br)答案B考查點二鍵能與反應(yīng)熱的相互換算6．已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kJ，且氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ，水蒸氣中1molH—O鍵形成時放出熱量463kJ，則氫氣中1molH—H鍵斷裂時吸收熱量為 ()。A．920kJ B．557kJC．436kJ D．188kJ解析本題考查化學(xué)反應(yīng)的能量變化與化學(xué)鍵的能量變化。因為1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kJ，所以1molH2與eq\f(1,2)molO2完全燃燒生成1mol水蒸氣時放出熱量242kJ。而化學(xué)反應(yīng)中之所以存在能量的變化是因為在化學(xué)反應(yīng)過程中存在舊鍵的斷裂與新鍵的形成，其中舊鍵的斷裂需要吸收能量而新鍵的形成需要放出能量。發(fā)生上述反應(yīng)H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(g)ΔH＝－242kJ·mol－1時所發(fā)生鍵的變化為斷裂1molH—H鍵和eq\f(1,2)molO=O鍵、形成2molO—H鍵，從而可得出斷裂1molH—H鍵時吸收的熱量為－242kJ＋463×2kJ－eq\f(1,2)×496kJ＝436kJ。答案C7．下列說法正確的是 ()。A．鍵角決定了分子的結(jié)構(gòu)B．共價鍵的鍵能越大，共價鍵越牢固，含有該鍵的分子越穩(wěn)定C．CH4、CCl4中鍵長相等，鍵角不同D．中的鍵能是C—C中的鍵能的兩倍解析分子結(jié)構(gòu)是由鍵角和鍵長共同決定的，A錯；CH4、CCl4分子均為正四面體形結(jié)構(gòu)，它們的鍵角相同，鍵長不等，C錯；中的雙鍵由一條σ鍵和一條π鍵構(gòu)成，通常而言σ鍵鍵能大于π鍵鍵能，故中的鍵能應(yīng)小于C—C鍵鍵能的兩倍，D錯。答案B8．氮是地球上極為豐富的元素。(1)Li3N晶體中氮以N3－存在，N3－的電子排布式為________________。(2)NN叁鍵的鍵能為942kJ·mol－1，N—N單鍵的鍵能為247kJ·mol－1。計算說明N2中的________鍵比________鍵穩(wěn)定(填“σ”或“π”)。解析(1)N3－的電子排布式為1s22s22p6。(2)N—N單鍵為σ鍵，NN中有2個π鍵和一個σ鍵，減去一個σ鍵鍵能后剩余2個π鍵鍵能，分別為eq\f(942－247,2)kJ·mol－1＝347.5kJ·mol－1，故N2中π鍵比σ鍵穩(wěn)定。答案(1)1s22s22p6(2)πσ9．有A、B、C、D、E、F六種元素，已知：①它們位于三個不同短周期，核電荷數(shù)依次增大。②E元素的電離能數(shù)據(jù)見下表(kJ·mol－1)：I1I2I3I4…496456269129540…③B與F同主族。④A、E分別都能與D按原子個數(shù)比1∶1或2∶1形成化合物。⑤B、C分別都能與D按原子個數(shù)比1∶1或1∶2形成化合物。(1)寫出只含有A、B、D、E四種元素的兩種無水鹽的化學(xué)式________________、________________。(2)B2A2分子中存在________個σ鍵，________個π鍵。解析由題意可知，E為堿金屬，能與D形成1∶2或2∶1的化合物，說明D為O，E為Na，A為H。B、C能與O形成1∶1或1∶2的化合物則B為C，C為N。B與F同主族，F(xiàn)為Si。(1)H、C、O、Na四種元素可組成NaHCO3或CH3COONa等鹽。(2)一個C2H2分子中含有一個叁鍵和兩個單鍵，有3個σ鍵和2個π鍵。答案(1)NaHCO3CH3COONa(或其他有機酸的鹽)(2)3210．已知H2、O2、Cl2、N2分子中共價鍵的鍵能依次為436kJ·mol－1、497kJ·mol－1、243kJ·mol－1、946kJ·mol－1，(1)下列敘述正確的是 ()。A．N—N鍵鍵能為eq\f(1,3)×946＝315.3kJ·mol－1B．氮分子中共價鍵的鍵長比氫分子中共價鍵的鍵長短C．氧分子中氧原子是以共價單鍵結(jié)合的D．氮分子比氯分子穩(wěn)定(2)計算反應(yīng)3Cl2＋2NH3=N2＋6HCl(EN－H＝391kJ·mol－1，EH－Cl＝432kJ·mol－1)的反應(yīng)熱。解析(1)N≡N鍵由一個σ鍵和兩個π鍵構(gòu)成，N—N鍵為σ鍵，不等于總鍵能的eq\f(1,3)，所以A不正確。N≡N鍵鍵能比H—H鍵鍵能大，但由于H原子的原子半徑小，所以N≡N鍵的鍵長大于H—H鍵的鍵長，O2中氧原子間是以雙鍵結(jié)合，C不正確。鍵能越大，分子越穩(wěn)定，故D正確。(2)ΔH＝3ECl－Cl＋6EN—H－EN≡N－6EH－Cl＝3×243kJ·mol－1＋6×391kJ·mol－1－946kJ·mol－1－6×432kJ·mol－1＝－463kJ·mol－1。答案(1)D(2)ΔH＝－463kJ·mol－111．Ⅰ.通常情況下，微粒A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子，它們都含有10個電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀。請回答：(1)用化學(xué)符號表示四種微粒：A________，B________，C________，D________。(2)寫出A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式：______________________________________________________________________________________。Ⅱ.(1)CH3＋、CH3－、CH3－都是重要的有機反應(yīng)中間體，它們的電子式分別是________、________、________；其中CH3＋中四個原子是共平面的，三個鍵角相等，則鍵角應(yīng)是________。(2)疊氮化合物在化學(xué)工業(yè)上有重要應(yīng)用。N3－叫做疊氮離子，請寫出由三個原子構(gòu)成的含有與N3－的電子數(shù)相同的粒子的化學(xué)式(3種)________、_______、_______。解析Ⅰ.以Ne為基本出發(fā)點，依題意找出等電子微粒解答。Ⅱ.(1)由電子式書寫規(guī)則寫出電子式，(2)利用等電子原理找出符合題意的物質(zhì)。答案Ⅰ.(1)H2ONH3NH4＋OH－(2)Al3＋＋3NH3＋3H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋或Mg2＋＋2NH3＋2H2O=Mg(OH)2↓＋2NH4＋(2)CO2N2OBeF212．1919年，langmuir提出等電子原理：原子數(shù)相同、最外層電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。(1)根據(jù)上述原理，僅由第二周期元素組成的共價分子中，互為等電子體的是：________和________；________和________。(2)此后，等電子原理又有發(fā)展。例如：由短周期元素組成的物質(zhì)中，與NO2－互為等電子體的分子有：__________、__________。解析(1)僅由第二周期元素組成的共價分子中，即C、N、