吉林省吉林市普通高中2018-2019學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題（原卷版）

吉林省吉林市普通高中20182019學(xué)年高二上學(xué)期期中考試（化學(xué)）1.你認(rèn)為下列行為中有悖于“節(jié)能減排，和諧發(fā)展”這一主題的是（）A.將煤進行氣化處理，提高煤的綜合利用效率B.研究采煤、采油新技術(shù)，提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)快速發(fā)展C.開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能，可燃冰等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料D.實現(xiàn)資源的“3R”利用觀，即減少資源消耗，增加資源的重復(fù)使用、資源的循環(huán)再生2.下列變化中屬于吸熱反應(yīng)的是①液態(tài)水汽化②將膽礬加熱變成白色粉末③濃硫酸稀釋④Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)⑤生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰A.①④ B.②④ C.②③ D.①④⑤3.已知：4NH3+5O2=4NO+6H2O。若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，則下列關(guān)系式正確的是（）A.3v(NH3)=2v(H2O) B.5v(O2)=6v(H2O) C.4v(NH3)=5v(O2) D.5v(O2)=4v(NO)4.下列關(guān)于能量變化的說法，正確的是A.將等質(zhì)量的紅磷和白磷完全燃燒生成P2O3(s)放出熱量相同B.2Na+2H2O=2NaOH+H2該反應(yīng)生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量C.放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量D.有化學(xué)鍵斷裂的是吸熱過程，并且一定發(fā)生了化學(xué)變化5.在反應(yīng)3H2+N2?2NH3中，經(jīng)一段時間后，氨的濃度增加了0.6mol/L，在此時間內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.45mol/(L·s)，則反應(yīng)所經(jīng)過的時間為A.0.44s B.1s C.0.33s D.2s6.下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是A.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱?H=57.3kJ/molB.甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱?H=890.3kJ/mol，則CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)?H<890.3kJ/molC.500℃、30MPa下，N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)?H=92.4kJ/mol，將1.5molH2和過量的N2在此條件下充分反應(yīng)，放出熱量46.2kJD.CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的?H=+566.0kJ/mol7.反應(yīng)CH3OH(g)＋NH3(g)=CH3NH2(g)＋H2O(g)在高溫下才能自發(fā)向右進行，則該反應(yīng)的ΔH、ΔS應(yīng)為()A.ΔH＞0、ΔS＜0 B.ΔH＜0、ΔS＞0C.ΔH＞0、ΔS＞0 D.ΔH＜0、ΔS＜08.下列有關(guān)說法正確的是A.鐵片與稀鹽酸制取氫氣時，加入Na2SO4固體或NaNO3固體都不影響生成氫氣的速率B.汽車尾氣中NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強反應(yīng)速率減慢C.加入反應(yīng)物，單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大D.升高溫度后，吸熱反應(yīng)的速率加快，放熱反應(yīng)的速率減慢9.一定溫度下，在2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：xA(g)+B(g)2C(g)△H＜0，A、C的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如圖。下列有關(guān)說法正確的是（）A.x=1B.反應(yīng)進行到1min時，反應(yīng)體系達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)C.2min后，A的正反應(yīng)速率一定等于A的逆反應(yīng)速率D.2min后，容器中A與B的物質(zhì)的量之比一定為2∶110.用純凈的CaCO3與100mL稀鹽酸反應(yīng)制取CO2，實驗過程記錄如圖所示(CO2的體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。下列分析正確的是A.OE段的平均反應(yīng)速率最快B.EF段，用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.4mol/(L·min)C.OE、EF、FG三段中，該反應(yīng)用二氧化碳表示的平均反應(yīng)速率之比為2∶6∶7D.F點收集到CO2的量最多11.反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一個容積可變的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是A.增加少量的C B.保持壓強不變，充入N2使容器體積增大C.保持體積不變，充入H2使體系壓強增大 D.將容器的體積縮小為原來的一半12.在一密閉容器中，充入1molN2和3molH2混合氣在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列有關(guān)說法正確的是A.達(dá)到化學(xué)平衡時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零B.當(dāng)符合3v正(N2)=v正(H2)時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C達(dá)到化學(xué)平衡時，單位時間消耗amolN2，同時生成3amolH2D.當(dāng)N2、H2、NH3的分子數(shù)比為1：3：2，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)13.將4molA氣體和2molB氣體在2L的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)；△H＜0。4s后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時測得C的濃度為0.6mol·L－1。下列說法中，正確的是A.當(dāng)A、B、C物質(zhì)的量濃度之比為2︰1︰2時，反應(yīng)即達(dá)到平衡狀態(tài)B.4s內(nèi)用物質(zhì)B表示的反應(yīng)速率為0.075mol?L－1?s－1C.達(dá)平衡后若通入一定量氦氣，A的轉(zhuǎn)化率降低D.達(dá)平衡后若升高溫度，C的濃度將增大14.高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K＝。恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是A.該反應(yīng)是焓變?yōu)檎礏.恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小C.升高溫度，逆反應(yīng)速率減小D.該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO＋H2OCO2＋H215.下列各表述正確的是A.圖①表示在恒容容器中MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)，橫坐標(biāo)代表硫酸鎂的質(zhì)量，縱坐標(biāo)可代表CO的轉(zhuǎn)化率B.圖②表示其他條件一定時，反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)的反應(yīng)速率隨溫度變化的圖像，正反應(yīng)ΔH>0C.圖③對應(yīng)的反應(yīng)一定是非等體積反應(yīng)加壓后平衡移動的變化情況D.恒壓密閉容器中加入一定量A、B，發(fā)生反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)，圖④表示反應(yīng)過程中不斷升高溫度，產(chǎn)物C物質(zhì)的量變化規(guī)律，則正反應(yīng)方向吸熱16.某溫度下，在甲、乙、丙、丁四個恒容密閉容器中投入H2和I2，發(fā)生反應(yīng):

H2(g)+I2(g)2HI(g)。反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度的有關(guān)數(shù)據(jù)如下。容器起始濃度平衡濃度c(H2)/(mol·L1)c(I2)/(mol·L1)c(HI)/(mol·L1)甲0.010.010.004乙0010.02a丙0.020.01b丁0.020.02c下列判斷不正確的是A.HI的平衡濃度:a=b>0.004，c=0.008 B.平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率:丁>甲C.平衡時，乙中H2的轉(zhuǎn)化率大于20% D.丙中條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.2517.向某體積固定的密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量（未知）的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示。已知在反應(yīng)過程中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量沒有變化。請回答：（1）密閉容器的體積是_____L；（2）若t1=15時，則t0~t1s內(nèi)以C物質(zhì)濃度變化表示的反應(yīng)速率v(C)=_______；（3）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________；（4）t1s時，A的轉(zhuǎn)化率為__________，此時v(A)正______v(B)逆（選填“>”、“<”或“=”）；（5）B的起始的物質(zhì)的量是_____；（6）平衡時體系內(nèi)的壓強為初始狀態(tài)的___________倍。18.（1）處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑的作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S。已知：①CO(g)＋0.5O2(g)CO2(g)ΔH＝－283.0kJ·mol－1②S(s)＋O2(g)SO2(g)ΔH＝－296.0kJ·mol－1則處理CO、SO2的方法的熱化學(xué)方程式是________________________________。（2）氮氧化物是造成光化學(xué)煙霧和臭氧層損耗的主要氣體。已知：CO(g)＋NO2(g)NO(g)＋CO2(g)ΔH＝－akJ·mol1(a＞0)2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)ΔH＝－bkJ·mol1(b＞0)若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36LCO將NO2還原至N2(CO完全反應(yīng))，則整個過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______mol，放出的熱量為_____(用含有a和b的代數(shù)式表示)kJ。（3）用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)＋4NO2(g)4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH1＝－574kJ·mol1①CH4(g)＋4NO(g)2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH2②若1molCH4還原NO2至N2，整個過程中放出的熱量為867kJ，則ΔH2＝_______。（4）已知下列熱化學(xué)方程式：①H2(g)+0.5O2(g)H2O(l)△H＝－285.8kJ·mol1②H2(g)+0.5O2(g)H2O(g)△H＝－241.8kJ·mol1則H2的燃燒熱(△H）為________________________。19.(1)反應(yīng)Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)ΔH1，平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)ΔH2，平衡常數(shù)為K2；在不同溫度時K1、K2的值如下表：

700℃900℃K11.472.15K22.381.67①反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH的平衡常數(shù)為K，則ΔH＝________(用ΔH1和ΔH2表示)，K＝________(用K1和K2表示)，且由上述計算可知，反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)是_____________________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。②能判斷CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______(填字母)。A．容器中壓強不變B．混合氣體中c(CO)不變C．v正(H2)＝v逆(H2O)D．c(CO)＝c(CO2)(2)一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)ΔH>0，CO2的濃度與時間的關(guān)系如圖所示。①該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為______；若鐵粉足量，CO2的起始濃度為2.0mol·L－1，則平衡時CO2的濃度為______mol·L－1。②下列措施中能使平衡時增大的是________(填字母)。A．升高溫度B．增大壓強C．充入一定量的CO2D．再加入一定量鐵粉20.300℃時，將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)ΔH，2min末達(dá)到平衡，生成0.8molD。（1）300℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=___________________。已知K300℃＞K350℃，則ΔH______0(填“＜”或“＞”)（2）在2min末時，B的平衡濃度為________，D的平均反應(yīng)速率為________。（3）若溫度不變，縮小容器容積，則A的轉(zhuǎn)化率______(填“增大”“減小”或“不變”)，原因是_____________________________________________________________。（4）如果在相同的條件下，上述反應(yīng)從逆反應(yīng)方向進行，開始時加入C、