高中化學(xué)常考知識(shí)點(diǎn)大

高中化學(xué)?？贾R(shí)點(diǎn)大匯總

1、混合物的分離

①過(guò)濾：固體（不溶）和液體的分離。

②蒸發(fā)：固體（可溶）和液體分離。

③蒸鐲：沸點(diǎn)不同的液體混合物的分離。

④分液：互不相溶的液體混合物。

⑤萃?。豪没旌衔镏幸环N溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解性的不

同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出

來(lái)。

2、粗鹽的提純

（1）粗鹽的成分：主要是NaCI,還含有MgCI2>CaCI2、Na2SO4>

泥沙等雜質(zhì)

（2）步驟：

①將粗鹽溶解后過(guò)濾；

②在過(guò)濾后得到粗鹽溶液中加過(guò)量試劑BaCI2（除SO42一）、

Na2c03（除Ca2+、過(guò)量的Ba2+）、Na0H（除Mg2+）溶液后過(guò)濾;

③得到濾液加鹽酸（除過(guò)量的832—、0H-）調(diào)pH=7得至ljNaCI

溶液；

④蒸發(fā)、結(jié)晶得到精鹽。

【加試劑順序關(guān)鍵：Na2c03在BaCI2之后；鹽酸放最后?！?/p>

(3)蒸播裝置注意事項(xiàng)：

①加熱燒瓶要墊上石棉網(wǎng)；

②溫度計(jì)的水銀球應(yīng)位于蒸播燒瓶的支管口處；

③加碎瓷片的目的是防止暴沸；

④冷凝水由下口進(jìn)，上口出。

(4)從碘水中提取碘的實(shí)驗(yàn)時(shí)，選用萃取劑應(yīng)符合原則：

①被萃取的物質(zhì)在萃取劑溶解度比在原溶劑中的大得多；

②萃取劑與原溶液溶劑互不相溶；

③萃取劑不能與被萃取的物質(zhì)反應(yīng)。

3、離子的檢驗(yàn)：

①SO42一：先加稀鹽酸，再加BaCI2溶液有白色沉淀，原溶液中

一定含有SO42—。Ba2++SO42-=BaSO4i

②Cl—(用AgN03溶液、稀硝酸檢驗(yàn))加AgN03溶液有白色沉

淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有CI一；或先

加稀硝酸酸化，再加AgN03溶液，如有白色沉淀生成，則原溶

液中一定含有Cl—oAg++CI—=AgCIIo

③CO32-：(用BaCI2溶液、稀鹽酸檢驗(yàn))先加BaCI2溶液生成

白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀溶解，并生成無(wú)色無(wú)味、能使澄清

石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中一定含有CO32—。

4、5個(gè)新的化學(xué)符號(hào)及關(guān)系

5、分散系

①分散系組成：分散劑和分散質(zhì)，按照分散質(zhì)和分散劑所處的狀

態(tài)，分散系可以有9種組合方式。

②當(dāng)分散劑為液體時(shí)，根據(jù)分散質(zhì)粒子大小可以將分散系分為溶

液、膠體、濁液。

6、膠體:

①常見(jiàn)膠體：Fe(0H)3膠體、AI(0H)3膠體、血液、豆?jié){、淀粉溶

液、蛋白質(zhì)溶液、有色玻璃、墨水等。

②膠體的特性：能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。區(qū)別膠體與其他分散系常用

方法丁達(dá)爾效應(yīng)。

膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子大小。

③Fe(0H)3膠體的制備方法：將飽和FeCI3溶液滴入沸水中，繼

續(xù)加熱至體系呈紅褐色，停止加熱，得Fe(0H)3膠體。

7、電解質(zhì)和非電解質(zhì)

①電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。

②非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。(如:

酒精［乙醇］、蔗糖、S02、S03、NH3、C02等是非電解質(zhì)。)

8、電解質(zhì)和非電解質(zhì)相關(guān)性質(zhì)

①電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也

不是非電解質(zhì)。

②酸、堿、鹽和水都是電解質(zhì)（特殊：鹽酸（混合物）電解質(zhì)溶液）。

③能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。能導(dǎo)電的物質(zhì)：電解質(zhì)溶液、

熔融的堿和鹽、金屬單質(zhì)和石墨。

電解質(zhì)需在水溶液里或熔融狀態(tài)下才能導(dǎo)電。

固態(tài)電解質(zhì)（如：NaCI晶體）不導(dǎo)電，液態(tài)酸（如：液態(tài)HCI）不導(dǎo)電。

溶液能夠?qū)щ姷脑颍河心軌蜃杂梢苿?dòng)的離子。

電離方程式：要注意配平，原子個(gè)數(shù)守恒，電荷數(shù)守恒。如：

AI2（SO4）3=2AI3++3SO42一

9、離子反應(yīng)：

（1）離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成沉淀、生成氣體、水。

（2）離子方程式的書(shū)寫(xiě)：（寫(xiě)、拆、刪、查）

①寫(xiě)：寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式。（要注意配平。）

②拆：把易溶的強(qiáng)電解質(zhì)（易容的鹽、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿）寫(xiě)成離子形

式，這些物質(zhì)拆成離子形式，其他物質(zhì)一律保留化學(xué)式。

③刪：刪除不參加反應(yīng)的離子（價(jià)態(tài)不變和存在形式不變的離子）。

④查：檢查書(shū)寫(xiě)離子方程式等式兩邊是否原子個(gè)數(shù)守恒、電荷數(shù)

守恒。

10、常見(jiàn)易溶的強(qiáng)電解質(zhì)有：

①三大強(qiáng)酸（H2so4、HCI、HNO3）,

②四大強(qiáng)堿［NaOH、KOH、Ba（0H）2>Ca（0H）2（澄清石灰水拆,

石灰乳不拆）］,

③可溶性鹽

11、離子方程式正誤判斷：（看幾看）

①看是否符合反應(yīng)事實(shí)（能不能發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)物、生成物對(duì)不

對(duì)）。

②看是否可拆。

③看是否配平（原子個(gè)數(shù)守恒，電荷數(shù)守恒）。

④看“"一”“t”“?，，是否應(yīng)用恰當(dāng)。

12、離子共存問(wèn)題

（1）由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)（生成沉淀或氣體或水）的離子不能

大量共存。

生成沉淀：AgCLBaS04>BaS03、BaC03>CaC03>Mg（OH）2>

Cu（OH）2等。

生成氣體：CO32—、HC03一等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能

大量共存。

生成H20：①H+和0H一生成H20。②酸式酸根離子如：HC03

一既不能和H+共存，也不能和0H一共存。如：HC03-+H+

=H2O+CO2f,HCO3-+OH-=H2O+CO32-

（2）審題時(shí)應(yīng)注意題中給出的附加條件。

①無(wú)色溶液中不存在有色離子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4

-（常見(jiàn)這四種有色離子）。

②注意挖掘某些隱含離子：酸性溶液（或pH<7）中隱含有H+,

堿性溶液（或pH>7）中隱含有OH-o

③注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存二

13、氧化還原反應(yīng)

①氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（包括電子的得失或偏移）0

②氧化還原反應(yīng)的特征：有元素化合價(jià)升降。

③判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)：凡是有元素化合價(jià)升降或有電子的

轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)。

④氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念：

還原劑（具有還原性）：失（失電子）一升（化合價(jià)升高）一氧（被氧化

或發(fā)生氧化反應(yīng)）一生成氧化產(chǎn)物。

氧化劑（具有氧化性）：得（得電子）一降（化合價(jià)降低）一還（被還原

或發(fā)生還原反應(yīng)）一生成還原產(chǎn)物。

【注】一定要熟記以上內(nèi)容，以便能正確判斷出一個(gè)氧化還原反

應(yīng)中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物；氧化劑、還原劑

在反應(yīng)物中找；氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物在生成物中找。

圖片

14、氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷

根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式在同一氧化還原反應(yīng)中，

氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物

還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物

15、如果使元素化合價(jià)升高，即要使它被氧化，要加入氧化劑才

能實(shí)現(xiàn)；如果使元素化合價(jià)降低，即要使它被還原，要加入還原

劑才能實(shí)現(xiàn)；

16、鈉Na的特質(zhì)

①單質(zhì)鈉的物理性質(zhì)：鈉質(zhì)軟、銀白色、熔點(diǎn)低、密度比水的小

但比煤油的大。

②鈉的存在：以化合態(tài)存在。

③鈉的保存：保存在煤油或石蠟中。

④鈉在空氣中的變化過(guò)程：Na-*Na20-*NaOH-Na2CO3一

Na2CO3?10H2O（結(jié)晶）fNa2c03（風(fēng)化），最終得到是一種白

色粉末。

一小塊鈉置露在空氣中的現(xiàn)象：銀白色的鈉很快變暗（生成

Na20）,跟著變成白色固體（NaOH）,然后在固體表面出現(xiàn)小液滴

（NaOH易潮解），最終變成白色粉未（最終產(chǎn)物是Na2co3）。

17、鈉與02反應(yīng)

常溫下：4Na+O2=2Na2O（新切開(kāi)的鈉放在空氣中容易變暗）

加熱時(shí)：2Na+O2==Na2O2（鈉先熔化后燃燒，發(fā)出黃色火焰，

生成淡黃色固體Na202o）

Na2O2中氧元素為一1價(jià)，Na2O2既有氧化性又有還原性。

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+02

Na2O2是呼吸面具、潛水艇的供氧劑，Na2O2具有強(qiáng)氧化性能漂

白。

18、鈉與H20反應(yīng)

2Na+2H2O=2NaOH+H2t

離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2f（注意配平）

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：“浮一一鈉密度比水??；游一一生成氫氣；響一一反

應(yīng)劇烈；

熔一一鈉熔點(diǎn)低；紅一一生成的NaOH遇酚醐變紅二

19、鈉與鹽溶液反應(yīng)

如鈉與CuS04溶液反應(yīng)，應(yīng)該先是鈉與H20反應(yīng)生成NaOH與

H2,再和CUS04溶液反應(yīng)，有關(guān)化學(xué)方程式：

2Na+2H2O=2NaOH+H2f

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2I+Na2SO4

總的方程式：

2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2I+Na2SO4+H2f

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有藍(lán)色沉淀生成，有氣泡放出

K、Ca、Na三種單質(zhì)與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，先與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿，

堿再和鹽溶液反應(yīng)

20、鈉與酸反應(yīng)：

2Na+2HCI=2NaCl+H2t(反應(yīng)劇烈)

離子方程式：2Na+2H+=2Na++H2t

21、鋁Al的特質(zhì)

①單質(zhì)鋁的物理性質(zhì)：銀白色金屬、密度小(屬輕金屬)、硬度

小、熔沸點(diǎn)低。

②單質(zhì)鋁的化學(xué)性質(zhì)

22、鋁與02反應(yīng)：

常溫下鋁能與02反應(yīng)生成致密氧化膜，保護(hù)內(nèi)層金屬。加熱條

件下鋁能與02反應(yīng)生成氧化鋁：4AI+3O2==2AI2O3

23、常溫下Al既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，均有H2

生成，也能與不活潑的金屬鹽溶液反應(yīng)：

①2AI+6HCI=2AICI3+3H2t

(2Al+6H+=2AI3++3H2T)

(2)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H2t

(2AI+2OH-+2H2O=2AIO2-+3H2t)

③2Al+3Cu(NO3)2=2AI(NO3)3+3Cu

(2AI+3Cu2+=2AI3++3Cu)

注意：鋁制餐具不能用來(lái)長(zhǎng)時(shí)間存放酸性、堿性和咸的食品。

24、鋁與某些金屬氧化物的反應(yīng)(如V、Cr、Mn、Fe的氧化物)

叫做鋁熱反應(yīng)

Fe2O3+2AI==2Fe+AI2O3,Al和Fe2O3的混合物叫做鋁熱

劑。利用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌。

25、鐵的特質(zhì)

(1)單質(zhì)鐵的物理性質(zhì)：

鐵片是銀白色的，鐵粉呈黑色，純鐵不易生銹，但生鐵(含碳雜

質(zhì)的鐵)在潮濕的空氣中易生銹。(原因：形成了鐵碳原電池。

鐵銹的主要成分是Fe203)o

(2)鐵與氧氣反應(yīng)：

3Fe+2O2===Fe3O4(現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色

的固體)

(3)與非氧化性酸反應(yīng)：

Fe+2HCI=FeCI2+H2f(Fe+2H+=Fe2++H2t)

常溫下鋁、鐵遇濃硫酸或濃硝酸鈍化。加熱能反應(yīng)但無(wú)氫氣放出o

(4)與鹽溶液反應(yīng)：

Fe+CuS04=FeS04+Cu(Fe+Cu2+=Fe2++Cu)

(5)與水蒸氣反應(yīng)：

3Fe+4H20(g)==Fe3O4+4H2

26、氧化物

(1)AI2O3的性質(zhì)：

氧化鋁是一種白色難溶物，其熔點(diǎn)很高，可用來(lái)制造耐火材料如

生鍋、耐火管、耐高溫的實(shí)驗(yàn)儀器等。

AI2O3是兩性氧化物：既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)：

AI2O3+6HCI=2AICI3+3H2O(AI2O3+6H+=2AI3++3H2O)

AI2O3+2Na0H==2NaAIO2+H20(AI2O3+2OH-=2AIO2-+

H20)

(2)鐵的氧化物的性質(zhì)：

FeO、Fe2O3都為堿性氧化物，能與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水。

FeO+2HCI=FeCI2+H2O

Fe2O3+6HCI=2FeCI3+3H2O

27、氫氧化物

(1)氫氧化鋁AI(0H)3

①AI(0H)3是兩性氫氧化物，在常溫下它既能與強(qiáng)酸，又能與強(qiáng)

堿反應(yīng)：

AI(OH)3+3HCI=AICI3+3H2O(AI(OH)3+3H+=AI3++3H2O)

AI(0H)3+NaOH=NaAIO2+2H2O(AI(OH)3+OH—=AI02一+

2H2O)

②AI(OH)3受熱易分解成AI2O3：2AI(OH)3==AI2O3+3H2O(規(guī)

律：不溶性堿受熱均會(huì)分解)

③AI(OH)3的制備：實(shí)驗(yàn)室用可溶性鋁鹽和氨水反應(yīng)來(lái)制備

AI(OH)3

AI2(SO4)3+6NH3*H2O=2AI(OH)3I+3(NH4)2SO4

(AI3++3NH3*H2O=AI(OH)3I+3NH4+)

因?yàn)閺?qiáng)堿(如NaOH)易與AI(OH)3反應(yīng)，所以實(shí)驗(yàn)室不用強(qiáng)堿制備

AI(OH)3,而用氨水。

(2)鐵的氫氧化物：

氫氧化亞鐵Fe(OH)2(白色)和氫氧化鐵Fe(OH)3(紅褐色)

①都能與酸反應(yīng)生成鹽和水：

Fe(OH)2+2HCl=FeCI2+2H2O(Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O)

Fe(OH)3+3HCI=FeCI3+3H2O(Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O)

②Fe(OH)2可以被空氣中的氧氣氧化成Fe(OH)3

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(現(xiàn)象：白色沉淀一灰綠色一紅

褐色)

③Fe(0H)3受熱易分解生成Fe2O3：2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O

(3)氫氧化鈉NaOH：

俗稱燒堿、火堿、苛性鈉，易潮解，有強(qiáng)腐蝕性，具有堿的通性。

28、鹽

(1)鐵鹽(鐵為+3價(jià))、亞鐵鹽(鐵為+2價(jià))的性質(zhì)：

①鐵鹽(鐵為+3價(jià))具有氧化性，可以被還原劑(如鐵、銅等)

還原成亞鐵鹽：

2FeCI3+Fe=3FeCI2(2Fe3++Fe=3Fe2+)(價(jià)態(tài)歸中規(guī)律)

2FeCI3+Cu=2FeCI2+CuCI2(2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+)(制

印刷電路板的反應(yīng)原理)

②亞鐵鹽(鐵為+2價(jià))具有還原性，能被氧化劑(如氯氣、氧

氣、硝酸等)氧化成鐵鹽：2FeCI2+CI2=2FeCI3(2Fe2++CI2

=2Fe3++2CI-)

③Fe3+離子的檢驗(yàn)：

a.溶液呈黃色；

b.加入KSCN(硫氧化鉀)溶液變紅色；

c.加入NaOH溶液反應(yīng)生成紅褐色沉淀［Fe(OH)3］。

④Fe2+離子的檢驗(yàn)：

a.溶液呈淺綠色；

b.先在溶液中加入KSCN溶液，不變色，再加入氯水，溶液變紅

色；

c.加入NaOH溶液反應(yīng)先生成白色沉淀，迅速變成灰綠色沉淀，

最后變成紅褐色沉淀。

（2）鈉鹽：Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)比較

圖片

29、焰色反應(yīng)

①定義：金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)使火焰呈現(xiàn)特殊顏色的性

質(zhì)。

②操作步驟：伯絲（或鐵絲）用鹽酸浸洗后灼燒至無(wú)色，沾取試

樣（單質(zhì)、化合物、氣、液、固均可）在火焰上灼燒，觀察顏色。

③重要元素的焰色：鈉元素黃色、鉀元素紫色（透過(guò)藍(lán)色的鉆

玻璃觀察，以排除鈉的焰色的干擾）

焰色反應(yīng)屬物理變化。與元素存在狀態(tài)（單質(zhì)、化合物）、物質(zhì)

的聚集狀態(tài)（氣、液、固）等無(wú)關(guān)，只有少數(shù)金屬元素有焰色反

應(yīng)。

30、硅及其化合物Si

①硅元素在地殼中的含量排第二，在自然界中沒(méi)有游離態(tài)的硅,

只有以化合態(tài)存在的硅，常見(jiàn)的是二氧化硅、硅酸鹽等。

②硅的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，硅元素位于元素周期表第三周期第IV

A族，硅原子最外層有4個(gè)電子，既不易失去電子又不易得到電

子，主要形成四價(jià)的化合物。

31、單質(zhì)硅(Si)：

(1)物理性質(zhì)：有金屬光澤的灰黑色固體，熔點(diǎn)高，硬度大。

(2)化學(xué)性質(zhì)：

①常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑，只能跟F2、HF和NaOH溶液反應(yīng)。

Si+2F2=SiF4

Si+4HF=SiF4f+2H2f

Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2t

②在高溫條件下，單質(zhì)硅能與02和CI2等非金屬單質(zhì)反應(yīng)。

(3)用途：太陽(yáng)能電池、計(jì)算機(jī)芯片以及半導(dǎo)體材料等。

(4)硅的制備：工業(yè)上，用C在高溫下還原Si02可制得粗硅。

SiO2+2C=Si(粗)+28t

Si(粗)+2CI2=SiCI4

SCI4+2H2=Si(純)+4HCI

32、二氧化硅(Si02)：

(1)Si02的空間結(jié)構(gòu)：立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，Si02直接由原子構(gòu)成,

不存在單個(gè)Si02分子。

(2)物理性質(zhì)：熔點(diǎn)高，硬度大，不溶于水。

（3）化學(xué)性質(zhì)：SiO2常溫下化學(xué)性質(zhì)很不活潑，不與水、酸反

應(yīng)（氫氟酸除外），能與強(qiáng)堿溶液、氫氟酸反應(yīng)，高溫條件下可

以與堿性氧化物反應(yīng)：

①與強(qiáng)堿反應(yīng)：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O（生成的硅酸鈉具

有粘性，所以不能用帶磨口玻璃塞試劑瓶存放NaOH溶液和

Na2SiO3溶液，避免Na2SiO3將瓶塞和試劑瓶粘住，打不開(kāi)，應(yīng)

用橡皮塞）。

②與氫氟酸反應(yīng)［Si02的特性］:SiO2+4HF=SiF4t+2H2O（利用

此反應(yīng)，氫氟酸能雕刻玻璃；氫氟酸不能用玻璃試劑瓶存放，應(yīng)

用塑料瓶）。

③高溫下與堿性氧化物反應(yīng)：SiO2+CaOCaSiO3

（4）用途：光導(dǎo)纖維、瑪瑙飾物、石英生煙、水晶鏡片、石英

鐘、儀器軸承、玻璃和建筑材料等。

33、硅酸（H2SiO3）：

①物理性質(zhì)：不溶于水的白色膠狀物，能形成硅膠，吸附水分能

力強(qiáng)。

②化學(xué)性質(zhì)：H2SiO3是一種弱酸，酸性比碳酸還要弱，其酸酎

為Si02,但Si02不溶于水，故不能直接由Si02溶于水制得，而

用可溶性硅酸鹽與酸反應(yīng)制?。海◤?qiáng)酸制弱酸原理）

Na2SiO3+2HCI=2NaCl+H2SiO3I

Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3I+Na2CO3（此方程式證明酸性:

H2SiO3<H2CO3)

③用途：硅膠作干燥劑、催化劑的載體。

34、硅酸鹽

硅酸鹽：硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱。硅

酸鹽種類很多，大多數(shù)難溶于水，最常見(jiàn)的可溶性硅酸鹽是

Na2SiO3,Na2SiO3的水溶液俗稱水玻璃，又稱泡花堿，是一種

無(wú)色粘稠的液體，可以作黏膠劑和木材防火劑。硅酸鈉水溶液久

置在空氣中容易變質(zhì)：

Na2SiO3+C02+H20=Na2CO3+H2SiO3I(有白色沉淀生成)

傳統(tǒng)硅酸鹽工業(yè)三大產(chǎn)品有：玻璃、陶瓷、水泥。

硅酸鹽由于組成比較復(fù)雜，常用氧化物的形式表示：活潑金屬氧

化物一較活潑金屬氧化物一二氧化硅一水。氧化物前系數(shù)配置原

則：除氧元素外，其他元素按配置前后原子個(gè)數(shù)守恒原則配置系

數(shù)。

硅酸鈉：Na2SiO3Na20?SiO2

硅酸鈣：CaSiO3CaO?Si02

高嶺石：AI2(Si2O5)(OH)4AI2O3?2SiO2?2H2O

正長(zhǎng)石：KAISiO3不能寫(xiě)成K20?AI2O3?3SiO2,應(yīng)寫(xiě)成

K20?AI2O3?6SiO2

35、氯及其化合物

①氯原子結(jié)構(gòu)示意圖為：

氯元素位于元素周期表中第三周期第VHA族，氯原子最外電

子層上有7個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中很容易得到1個(gè)電子形成

②CI一,化學(xué)性質(zhì)活潑，在自然界中沒(méi)游離態(tài)的氯，氯只以化合

態(tài)存在（主要以氯化物和氯酸鹽）。

36、氯氣（CI2）：

（1）物理性質(zhì)：黃綠色有刺激性氣味有毒的氣體，密度比空氣

大，易液化成液氯，易溶于水。（氯氣收集方法一向上排空氣法

或者排飽和食鹽水；液氯為純凈物）

（2）化學(xué)性質(zhì)：氯氣化學(xué)性質(zhì)非?；顫?，很容易得到電子，作

強(qiáng)氧化劑，能與金屬、非金屬、水以及堿反應(yīng)。

①與金屬反應(yīng)（將金屬氧化成最高正價(jià)）

Na+CI2===點(diǎn)燃2NaCI

Cu+CI2===點(diǎn)燃CuCI2

2Fe+3c12===點(diǎn)燃2FeCI3（氯氣與金屬鐵反應(yīng)只生成FeCI3,而不

生成）

FeCI2o

（思考:怎樣制備FeCI2?Fe+2HCI=FeCI2+H2f,鐵跟鹽酸反

應(yīng)生成FeCI2,而鐵跟氯氣反應(yīng)生成FeCI3,這說(shuō)明CI2的氧化性

強(qiáng)于鹽酸，是強(qiáng)氧化劑。）

②與非金屬反應(yīng)

CI2+H2===點(diǎn)燃2HCI(氫氣在氯氣中燃燒現(xiàn)象：安靜地燃燒，

發(fā)出蒼白色火焰)

將H2和CI2混合后在點(diǎn)燃或光照條件下發(fā)生爆炸。

燃燒：所有發(fā)光發(fā)熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)都叫做燃燒，不一定要有氧

氣參加。

③CI2與水反應(yīng)

CI2+H2O=HCI+HCIO

離子方程式：CI2+H2O=H++CI--FHCIO

將氯氣溶于水得到氯水(淺黃綠色)，氯水含多種微粒，其中有

H20、CI2、HCIO、Cl—、H+、0H一(極少量，水微弱電離出來(lái)的)。

氯水的性質(zhì)取決于其組成的微粒：

(1)強(qiáng)氧化性：CI2是新制氯水的主要成分，實(shí)驗(yàn)室常用氯水代

替氯氣，如氯水中的氯氣能與KI,KBr、FeCI2、S02、Na2s03等

物質(zhì)反應(yīng)。

(2)漂白、消毒性：氯水中的CI2和HCI0均有強(qiáng)氧化性，一般

在應(yīng)用其漂白和消毒時(shí)，應(yīng)考慮HCIO,HCI0的強(qiáng)氧化性將有色

物質(zhì)氧化成無(wú)色物質(zhì)，不可逆。

(3)酸性：氯水中含有HCI和HCI0,故可被NaOH中和，鹽酸

還可與NaHC03,CaC03等反應(yīng)。

(4)不穩(wěn)定性：HCIO不穩(wěn)定光照易分解。，因此久置氯水(淺黃

綠色)會(huì)變成稀鹽酸(無(wú)色)失去漂白性。

(5)沉淀反應(yīng)：加入AgN03溶液有白色沉淀生成(氯水中有CI

一)。自來(lái)水也用氯水殺菌消毒，所以用自來(lái)水配制以下溶液如

KI、KBr、FeCI2、Na2so3、Na2CO3>NaHC03>AgN03、NaOH

等溶液會(huì)變質(zhì)。

@CI2與堿液反應(yīng)：

與NaOH反應(yīng)：CI2+2NaOH=NaCI+NaCIO+H2O(CI2+2OH-

=CI-+CI0-+H20)

與Ca(0H)2溶液反應(yīng)：2cl2+2Ca(OH)2=Ca(CIO)2+CaCI2+2H2O

此反應(yīng)用來(lái)制漂白粉，漂白粉的主要成分為Ca(CI0)2和CaCI2,

有效成分為Ca(CI0)2o

漂白粉之所以具有漂白性，原因是：Ca(CIO)2+CO2+H2O=CaCO3

I+2HCI0生成的HCIO具有漂白性；同樣，氯水也具有漂白性,

因?yàn)槁人琀CIO；NaCIO同樣具有漂白性，發(fā)生反應(yīng)2NaCI0+

CO2+H2O==Na2co3+2HCIO；

干燥的氯氣不能使紅紙褪色，因?yàn)椴荒苌蒆CIO,濕的氯氣能

使紅紙褪色，因?yàn)槁葰獍l(fā)生下列反應(yīng)CI2+H20=HCI+HCI0o

漂白粉久置空氣會(huì)失效(涉及兩個(gè)反應(yīng))：Ca(CIO)2+CO2+H2O

=CaC03I+2HCI0,

漂白粉變質(zhì)會(huì)有CaC03存在，外觀上會(huì)結(jié)塊，久置空氣中的漂

白粉加入濃鹽酸會(huì)有C02氣體生成，含C02和HCI雜質(zhì)氣體。

⑤氯氣的用途：制漂白粉、自來(lái)水殺菌消毒、農(nóng)藥和某些有機(jī)物

的原料等。

37、CI-的檢驗(yàn):

原理：根據(jù)CI—與Ag+反應(yīng)生成不溶于酸的AgCI沉淀來(lái)檢驗(yàn)CI

一存在。

方法：先加稀硝酸酸化溶液（排除CO32一干擾）再滴加AgN03

溶液，如有白色沉淀生成，則說(shuō)明有CI—存在。

38、硫及其化合物

硫元素的存在:硫元素最外層電子數(shù)為6個(gè)，化學(xué)性質(zhì)較活潑，

容易得到2個(gè)電子呈一2價(jià)或者與其他非金屬元素結(jié)合成呈+4

價(jià)、+6價(jià)化合物。硫元素在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)。

（如火山口中的硫就以單質(zhì)存在）

39、硫單質(zhì)：

①物質(zhì)性質(zhì)：俗稱硫磺，淡黃色固體，不溶于水，熔點(diǎn)低。

②化學(xué)性質(zhì)：S+02===點(diǎn)燃S02（空氣中點(diǎn)燃淡藍(lán)色火焰，純氧

中藍(lán)紫色)

40、二氧化硫(SO2)

(1)物理性質(zhì)：無(wú)色、有刺激性氣味有毒的氣體，易溶于水，

密度比空氣大，易液化。

(2)SO2的制備：S+O2===點(diǎn)燃SO2或Na2s03+H2s04=

Na2SO4+SO2t+H20

(3)化學(xué)性質(zhì)：

①S02能與水反應(yīng)S02+H20H2s03(亞硫酸，中強(qiáng)酸)此反應(yīng)為

可逆反應(yīng)。

可逆反應(yīng)定義：在相同條件下，正逆方向同時(shí)進(jìn)行的反應(yīng)。(關(guān)

鍵詞：相同條件下)

②S02為酸性氧化物，是亞硫酸(H2so3)的酸酎，可與堿反應(yīng)

生成鹽和水。

a、與NaOH溶液反應(yīng)：

S02(少量)+2NaOH=Na2SO3+H2O(SO2+2OH-=SO32-+

H20)

S02(過(guò)量)+NaOH=NaHSO3(SO2+OH-=HSO3-)

b、與Ca(0H)2溶液反應(yīng)：

S02(少量)+Ca(OH)2=CaSO3I(白色)+H20

2so2(過(guò)量)+Ca(OH)2=Ca(HSO3)2(可溶)

對(duì)比C02與堿反應(yīng)：

82（少量）+Ca（OH）2=CaCO3I（白色）+H20

2co2（過(guò)量）+Ca（OH）2=Ca（HCO3）2（可溶）

將S02逐漸通入Ca（0H）2溶液中先有白色沉淀生成,后沉淀消失,

與C02逐漸通入Ca（0H）2溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同，所以不能用石灰水

來(lái)鑒別S02和C02o能使石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味的氣體一定是

二氧化碳，這說(shuō)法是對(duì)的，因?yàn)镾02是有刺激性氣味的氣體。

③S02具有強(qiáng)還原性，能與強(qiáng)氧化劑（如酸性高鋅酸鉀溶液、氯

氣、氧氣等）反應(yīng)。S02能使酸性KMn04溶液、新制氯水褪色，

顯示了S02的強(qiáng)還原性（不是S02的漂白性）。

（催化劑：粉塵、五氧化二鋼）

SO2+CI2+2H2O=H2SO4+2HCI（將S02氣體和CI2氣體混合后

作用于有色溶液，漂白效果將大大減弱。）

④S02的弱氧化性：如2H2S+SO2=3SI+2H2O（有黃色沉淀生

成）

⑤S02的漂白性：S02能使品紅溶液褪色，加熱會(huì)恢復(fù)原來(lái)的顏

色。用此可以檢驗(yàn)S02的存在。

⑥S02的用途：漂白劑、殺菌消毒、生產(chǎn)硫酸等。

41、硫酸（H2SO4）

（1）濃硫酸的物理性質(zhì)：純的硫酸為無(wú)色油狀粘稠液體，能與

水以任意比互溶（稀釋濃硫酸要規(guī)范操作：注酸入水且不斷攪拌）。

質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%（或18.4mol/l）的硫酸為濃硫酸。不揮發(fā)，沸點(diǎn)

高，密度比水大。

（2）濃硫酸三大性質(zhì)：吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性。

①吸水性：濃硫酸可吸收結(jié)晶水、濕存水和氣體中的水蒸氣，可

作干燥劑，可干燥H2、02、S02、C02等氣體，但不可以用來(lái)干

燥NH3、H2S、HBr、HI、C2H4五種氣體。

②脫水性：能將有機(jī)物（蔗糖、棉花等）以水分子中H和。原

子個(gè)數(shù)比2：1脫水，炭化變黑。

③強(qiáng)氧化性：濃硫酸在加熱條件下顯示強(qiáng)氧化性（+6價(jià)硫體現(xiàn)

了強(qiáng)氧化性），能與大多數(shù)金屬反應(yīng)，也能與非金屬反應(yīng)。

a.與大多數(shù)金屬反應(yīng)（如銅）：2H2so4（濃）+Cu===4CuS04+

2H2O+SO2t（此反應(yīng)濃硫酸表現(xiàn)出酸性和強(qiáng)氧化性）

b.與非金屬反應(yīng)（如C反應(yīng)）：2H2so4（濃）+C===ZkC02t+

2H2O+SO2f（此反應(yīng)濃硫酸表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性）

注意：常溫下，F(xiàn)e、Al遇濃H2s04或濃HN03發(fā)生鈍化。

濃硫酸的強(qiáng)氧化性使許多金屬能與它反應(yīng)，但在常溫下，鋁和鐵

遇濃硫酸時(shí)，因表面被濃硫酸氧化成一層致密氧化膜，這層氧化

膜阻止了酸與內(nèi)層金屬的進(jìn)一步反應(yīng)。這種現(xiàn)象叫金屬的鈍化。

鋁和鐵也能被濃硝酸鈍化，所以，常溫下可以用鐵制或鋁制容器

盛放濃硫酸和濃硝酸。

(3)硫酸的用途：干燥劑、化肥、炸藥、蓄電池、農(nóng)藥、醫(yī)藥

等。

42、氮及其化合物

氮的氧化物：N02和NO

N2+O2========高溫或放電2N0,生成的一氧化氮很不穩(wěn)定:

2NO+O2==2NO2

一氧化氮：無(wú)色氣體，有毒，能與人血液中的血紅蛋白結(jié)合而使

人中毒(與CO中毒原理相同)，不溶于水。是空氣中的污染物。

二氧化氮：紅棕色氣體(與溟蒸氣顏色相同)、有刺激性氣味、

有毒、易液化、易溶于水，并與水反應(yīng)：

3NO2+H2O=2HNO3+NO,此反應(yīng)中N02既是氧化劑又是還原

劑。以上三個(gè)反應(yīng)是“雷雨固氮”、“雷雨發(fā)莊稼”的反應(yīng)。

43、硝酸(HNO3)：

（1）硝酸物理性質(zhì)：純硝酸是無(wú)色、有刺激性氣味的油狀液體。

低沸點(diǎn)（83C）、易揮發(fā)，在空氣中遇水蒸氣呈白霧狀。98%以

上的硝酸叫“發(fā)煙硝酸”，常用濃硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為69%。

（2）硝酸的化學(xué)性質(zhì)：具有一般酸的通性，稀硝酸遇紫色石蕊

試液變紅色，濃硝酸遇紫色石蕊試液先變紅（H+作用）后褪色

（濃硝酸的強(qiáng)氧化性）。用此實(shí)驗(yàn)可證明濃硝酸的氧化性比稀硝

酸強(qiáng)。濃硝酸和稀硝酸都是強(qiáng)氧化劑，能氧化大多數(shù)金屬，但不

放出氫氣，通常濃硝酸產(chǎn)生N02,稀硝酸產(chǎn)生NO,如：

①Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2f+2H2O

②3cli+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+2NOf+4H2O

反應(yīng)①還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為1：2；反應(yīng)②還原劑與

氧化劑物質(zhì)的量之比為3：2o

常溫下，F(xiàn)e、Al遇濃H2s04或濃HNO3發(fā)生鈍化，（說(shuō)成不反應(yīng)

是不妥的），加熱時(shí)能發(fā)生反應(yīng)：

圖片

當(dāng)溶液中有H+和N03一時(shí)，相當(dāng)于溶液中含HN03,此時(shí)，因

為硝酸具有強(qiáng)氧化性，使得在酸性條件下N03—與具有強(qiáng)還原性

的離子如S2—、Fe2+、SO32—、1一、Br-（通常是這幾種）因

發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。（有沉淀、氣體、難電離物

生成是因發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能大量共存。)

44、氨氣(NH3)

(1)氨氣的物理性質(zhì)：無(wú)色氣體，有刺激性氣味、比空氣輕，

易液化，極易溶于水，1體積水可以溶解700體積的氨氣(可做

紅色噴泉實(shí)驗(yàn))。濃氨水易揮發(fā)出氨氣。

(2)氨氣的化學(xué)性質(zhì)：

a.溶于水溶液呈弱堿性：

圖片

生成的一水合氨NH3-H2O是一種弱堿,很不穩(wěn)定，受熱會(huì)分解：

氨氣或液氨溶于水得氨水，氨水的密度比水小，并且氨水濃度越

大密度越小，計(jì)算氨水濃度時(shí)，溶質(zhì)是NH3,而不是NH3-H2Oo

氨水中的微粒：H2O、NH3、NH3?H2O、NH4+、OH—、H+(極

少量，水微弱電離出來(lái))。

b.氨氣可以與酸反應(yīng)生成鹽：

①NH3+HCI=NH4cl

(2)NH3+HNO3=NH4NO3

③2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4

因NH3溶于水呈堿性，所以可以用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨

氣的存在，因濃鹽酸有揮發(fā)性，所以也可以用蘸有濃鹽酸的玻璃

棒靠近集氣瓶口，如果有大量白煙生成，可以證明有NH3存在。

（3）氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法：

①原理：鏤鹽與堿共熱產(chǎn)生氨氣

②裝置特點(diǎn)：固+固氣體，與制02相同。

③收集：向下排空氣法。

④驗(yàn)滿：

a.濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙（NH3是唯一能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙

變藍(lán)的氣體）

b.蘸濃鹽酸的玻璃棒（產(chǎn)生白煙）

⑤干燥：用堿石灰（NaOH與CaO的混合物）或生石灰在干燥管

或U型管中干燥。不能用CaCI2、P2O5、濃硫酸作干燥劑，因?yàn)?/p>

NH3能與CaCI2反應(yīng)生成CaCI2?8NH3。P2O5、濃硫酸均能與

NH3反應(yīng)，生成相應(yīng)的鹽。所以NH3通常用堿石灰干燥。

⑥吸收：在試管口塞有一團(tuán)濕的棉花其作用有兩個(gè)：一是減小氨

氣與空氣的對(duì)流，方便收集氨氣；二是吸收多余的氨氣，防止污

染空氣。

（4）氨氣的用途：液氨易揮發(fā)，汽化過(guò)程中會(huì)吸收熱量，使得

周圍環(huán)境溫度降低，因此，液氨可以作制冷劑。

45、鏤鹽

錢鹽均易溶于水，且都為白色晶體（很多化肥都是鐵鹽）。

①受熱易分解，放出氨氣：

圖片

②干燥的鏤鹽能與堿固體混合加熱反應(yīng)生成氨氣，利用這個(gè)性質(zhì)

可以制備氨氣：

圖片

③NH4+的檢驗(yàn)：樣品加堿混合加熱，放出的氣體能使?jié)竦募t色

石蕊試紙變藍(lán)，則證明該物質(zhì)會(huì)有NH4+。

02

高中化學(xué)必修二

46、原子核外電子的排布規(guī)律：

①電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；

②各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2；

③最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)（K層為最外層不超過(guò)2個(gè)），次外

層不超過(guò)18個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過(guò)32個(gè)。

47、同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律

圖片

第IA族堿金屬元素：LiNaKRbCsFr（Fr是金屬性最強(qiáng)的元素,

位于周期表左下方）

第VIIA族鹵族元素：FCIBrIAt（F是非金屬性最強(qiáng)的元素，位于

周期表右上方）

48、判斷元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的方法：

（1）金屬性強(qiáng)（弱）一一①單質(zhì)與水或酸反應(yīng)生成氫氣容易（難）;

②氫氧化物堿性強(qiáng)（弱）；③相互置換反應(yīng)（強(qiáng)制弱）Fe+CuS04

=FeSO4+CUo

（2）非金屬性強(qiáng)（弱）一一①單質(zhì)與氫氣易（難）反應(yīng)；②生

成的氫化物穩(wěn)定（不穩(wěn)定）；③最高價(jià)氧化物的水化物（含氧酸）

酸性強(qiáng)（弱）；④相互置換反應(yīng)（強(qiáng)制弱）2NaBr+CI2=2NaCI+

Br2o

同周期比較：

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49、比較粒子（包括原子、離子）半徑的方法：

①先比較電子層數(shù)，電子層數(shù)多的半徑大。

②電子層數(shù)相同時(shí)，再比較核電荷數(shù)，核電荷數(shù)多的半徑反而小。

50、離子鍵與共價(jià)鍵的比較

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離子化合物：由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。（一定有

離子鍵，可能有共價(jià)鍵）

共價(jià)化合物：原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成分子的化合物叫做共價(jià)

化合物。（只有共價(jià)鍵）

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51、電子式：

用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與表示共價(jià)鍵形成的物

質(zhì)的結(jié)構(gòu)的不同點(diǎn)：

①電荷：用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)需標(biāo)出陽(yáng)離子和

陰離子的電荷；而表示共價(jià)鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不能標(biāo)電荷。

②[]（方括號(hào)）：離子鍵形成的物質(zhì)中的陰離子需用方括號(hào)括

起來(lái)，而共價(jià)鍵形成的物質(zhì)中不能用方括號(hào)。

52、常見(jiàn)的放熱反應(yīng)

①所有的燃燒與緩慢氧化。

②酸堿中和反應(yīng)。

③金屬與酸反應(yīng)制取氫氣。

④大多數(shù)化合反應(yīng)（特殊：是吸熱反應(yīng)）。

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53、常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)：

①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如：

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②鏤鹽和堿的反應(yīng)如Ba(OH)2?8H2O+NH4CI=BaCI2+2NH3t+

10H2O

③大多數(shù)分解反應(yīng)如KCIO3、KMnO4>CaCO3的分解等。

54、能源的分類：

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【思考】一般說(shuō)來(lái)，大多數(shù)化合反應(yīng)是放熱反應(yīng)，大多數(shù)分解反

應(yīng)是吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)都不需要加熱，吸熱反應(yīng)都需要加熱,

這種說(shuō)法對(duì)嗎？試舉例說(shuō)明。

點(diǎn)拔：這種說(shuō)法不對(duì)。如C+O2=CO2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但需

要加熱，只是反應(yīng)開(kāi)始后不再需要加熱，反應(yīng)放出的熱量可以使

反應(yīng)繼續(xù)下去。Ba(OH)2?8H2O與NH4cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但

反應(yīng)并不需要加熱。

55、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的方式:

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56、原電池的電極名稱

①負(fù)極：

較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)

電極反應(yīng)式：較活潑金屬一ne—=金屬陽(yáng)離子

負(fù)極現(xiàn)象：負(fù)極溶解，負(fù)極質(zhì)量減少

②正極：

較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)

電極反應(yīng)式：溶液中陽(yáng)離子+ne—=單質(zhì)

正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加

57、原電池正負(fù)極的判斷方法：

①依據(jù)原電池兩極的材料：

較活潑的金屬作負(fù)極（K、Ca、Na太活潑，不能作電極）；

較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬（石墨）、氧化物（MnO2）等作正

極。

②根據(jù)電流方向或電子流向：（外電路）的電流由正極流向負(fù)極；

電子則由負(fù)極經(jīng)外電路流向原電池的正極。

③根據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽(yáng)離子流向原電池正極，陰離子

流向原電池負(fù)極。

④根據(jù)原電池中的反應(yīng)類型：

負(fù)極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量

減小。

正極：得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2

的放出。

58、原電池電極反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法：

原電池反應(yīng)所依托的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)是

氧化反應(yīng)，正極反應(yīng)是還原反應(yīng)。因此書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)的方法歸納

如下：

寫(xiě)出總反應(yīng)方程式；

把總反應(yīng)根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)；

氧化反應(yīng)在負(fù)極發(fā)生，還原反應(yīng)在正極發(fā)生，反應(yīng)物和生成物對(duì)

號(hào)入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應(yīng)。

原電池的總反應(yīng)式一般把正極和負(fù)極反應(yīng)式相加而得。

59、原電池的應(yīng)用：

①加快化學(xué)反應(yīng)速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。

②比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。

③設(shè)計(jì)原電池。

④金屬的腐蝕。

60、化學(xué)電源基本類型：

①干電池：活潑金屬作負(fù)極，被腐蝕或消耗。如：Cu-Zn原電

池、鋅鎰電池。

②充電電池：兩極都參加反應(yīng)的原電池，可充電循環(huán)使用。如鉛

蓄電池、鋰電池和銀鋅電池等。

③燃料電池：兩電極材料均為惰性電極，電極本身不發(fā)生反應(yīng),

而是由引入到兩極上的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，如H2、CH4燃料電池，

其電解質(zhì)溶液常為堿性試劑（KOH等）。

61、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：

內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的（主要因素）。

外因：①溫度：升高溫度，增大速率

②催化劑：一般加快反應(yīng)速率（正催化劑）

③濃度：增加C反應(yīng)物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度

可言）

④壓強(qiáng)：增大壓強(qiáng)，增大速率（適用于有氣體參加的反應(yīng)）

⑤其它因素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大小）、反應(yīng)物

的狀態(tài)（溶劑）、原電池等也會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率。

62、化學(xué)反應(yīng)的限度一一化學(xué)平衡

①在一定條件下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正向反應(yīng)速率與逆向反

應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，達(dá)到表面上靜

止的一種“平衡狀態(tài)”，這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度，即化

學(xué)平衡狀態(tài)。

②化學(xué)平衡的移動(dòng)受到溫度、反應(yīng)物濃度、壓強(qiáng)等因素的影響。

催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響。

③在相同的條件下同時(shí)向正、逆兩個(gè)反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫做可

逆反應(yīng)。通常把由反應(yīng)物向生成物進(jìn)行的反應(yīng)叫做正反應(yīng)。而由

生成物向反應(yīng)物進(jìn)行的反應(yīng)叫做逆反應(yīng)。

④在任何可逆反應(yīng)中，正方應(yīng)進(jìn)行的同時(shí)，逆反應(yīng)也在進(jìn)行?？?/p>

逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，即是說(shuō)可逆反應(yīng)無(wú)論進(jìn)行到何種程度，任

何物質(zhì)（反應(yīng)物和生成物）的物質(zhì)的量都不可能為0。

63、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動(dòng)、等、定、變。

①逆：化學(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)。

②動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)仍在不斷進(jìn)行。

③等：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，但不等

于0。即v正=v逆W0。

④定：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的濃度保持不變，各組成成分的

含量保持一定。

⑤變：當(dāng)條件變化時(shí)，原平衡被破壞，在新的條件下會(huì)重新建立

新的平衡。

64、判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：

①VA（正方向）=VA（逆方向）或nA（消耗）=nA（生成）（不

同方向同一物質(zhì)比較）

②各組分濃度保持不變或百分含量不變

③借助顏色不變判斷（有一種物質(zhì)是有顏色的）

④總物質(zhì)的量或總體積或總壓強(qiáng)或平均相對(duì)分子質(zhì)量不變（前提:

反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)適用，即如對(duì)于反應(yīng)：

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65、甲烷、乙烯和苯的性質(zhì)比較：

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66、同系物、同分異構(gòu)體、同素異形體、同位素比較。

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67、烷燒的命名：

（1）普通命名法：把烷燒泛稱為“某烷”，某是指烷燒中碳原子

的數(shù)目。1-10用甲，乙，丙，丁，戊，已，庚，辛，壬，癸；11

起漢文數(shù)字表示。

區(qū)別同分異構(gòu)體，用“正”，“異”，“新”：正丁烷，異丁烷；正

戊烷，異戊烷，新戊烷。

（2）系統(tǒng)命名法：

①命名步驟：

找主鏈一最長(zhǎng)的碳鏈（確定母體名稱）；

編號(hào)一靠近支鏈（小、多）的一端；

寫(xiě)名稱一先簡(jiǎn)后繁,相同基請(qǐng)合并

②名稱組成：取代基位置一取代基名稱母體名稱

③阿拉伯?dāng)?shù)字表示取代基位置，漢字?jǐn)?shù)字表示相同取代基的個(gè)數(shù)

68、比較同類煌的沸點(diǎn)：

①一看：碳原子數(shù)多沸點(diǎn)高。

②碳原子數(shù)相同，二看：支鏈多沸點(diǎn)低。常溫下，碳原子數(shù)1—

4的燒都為氣體。

69、乙醇、乙醛和乙酸的性質(zhì)比較

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70、基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)

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食物中的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)包括：糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、無(wú)機(jī)鹽

和水。人們習(xí)慣稱糖類、油脂、蛋白質(zhì)為動(dòng)物性和植物性食物中

的基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。

71、金屬的存在：

除了金、伯等少數(shù)金屬外，絕大多數(shù)金屬以化合態(tài)的形式存在于

自然界。

72、金屬冶煉的一般步驟：

①礦石的富集：除去雜質(zhì)，提高礦石中有用成分的含量。

②冶煉：利用氧化還原反應(yīng)原理，在一定條件下，用還原劑把金

屬?gòu)钠涞V石中還原出來(lái)，得到金屬單質(zhì)（粗）。

③精煉：采用一定的方法，提煉純金屬。

73、金屬冶煉的方法

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74、海水資源的開(kāi)發(fā)利用

海水淡化的方法：蒸饋法、電滲析法、離子交換法等。其中蒸儲(chǔ)

法的歷史最久，蒸儲(chǔ)法的原理是把水加熱到水的沸點(diǎn)，液態(tài)水變

為水蒸氣與海水中的鹽分離，水蒸氣冷凝得淡水。

75、海水提浪

有關(guān)反應(yīng)方程式：

①2NaBr+CI2=Br2+2NaCI

②Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2s04

③2HBr+CI2=2HCl+Br2

76、海帶提碘

海帶中的碘元素主要以I—的形式存在，提取時(shí)用適當(dāng)?shù)难趸瘎?/p>

將其氧化成12,再萃取出來(lái)。證明海帶中含有碘，實(shí)驗(yàn)方法：

①用剪刀剪碎海帶，用酒精濕潤(rùn)，放入土甘鍋中。

②灼燒海帶至完全生成灰，停止加熱，冷卻。

③將海帶灰移到小燒杯中，加蒸饋水，攪拌、煮沸、過(guò)濾。

④在濾液中滴加稀H2SO4及H2O2然后加入幾滴淀粉溶液。

證明含碘的現(xiàn)象：滴入淀粉溶液，溶液變藍(lán)色。21—+H2O2+2H

+=I2+2H2O

77、煤

(1)煤的組成：

煤是由有機(jī)物和少量無(wú)機(jī)物組成的復(fù)雜混合物，主要含碳元素,

還含有少量的氫、氧、氮、硫等元素。

(2)煤的綜合利用：煤的干儲(chǔ)、煤的氣化、煤的液化。

①煤的干儲(chǔ)是指將煤在隔絕空氣的條件下加強(qiáng)使其分解的過(guò)程,

也叫煤的焦化。

②煤干饋得到焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣等。

③煤的氣化是將其中的有機(jī)物轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過(guò)程。

④煤的液化是將煤轉(zhuǎn)化成液體燃料的過(guò)程。

78、石油:

①石油的組成：石油主要是多種烷燒、環(huán)烷煌和芳香煌多種碳?xì)?/p>

化合物的混合物，沒(méi)有固定的沸點(diǎn)。

②石油的加工：石油的分偏、催化裂