2024年河北高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試化學(xué)仿真模擬試卷（含答案詳解）

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁2024年河北省普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試仿真模擬卷(三)化學(xué)注意事項：1.本卷滿分100分，考試時間75分鐘。答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在試題卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3.非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4.考試結(jié)束后，請將本試題卷和答題卡一并上交。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1

C-12

N-14

O-16

Na-23

S-32

Cu-64

Zn-65一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共計42分。在每小題列出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．2023年，中國航天科技集團(tuán)計劃安排60余次宇航發(fā)射任務(wù)，將發(fā)射200余個航天器。下列說法正確的是A．飛船升空時，燃料的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為機(jī)械能B．飛船燃料既含有極性鍵，又含有非極性鍵C．空間站使用的國產(chǎn)芯片的主要成分為二氧化硅D．月球表面的與地球上常見的互為同素異形體2．化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具。下列說法錯誤的是A．H2O的電子式：B．SiF4的空間填充模型：C．基態(tài)Fe原子的電子排布式：D．基態(tài)S原子價電子軌道表示式：3．下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途均正確且具有對應(yīng)關(guān)系的是A．甲醛易溶于水，可用作防腐劑 B．具有弱酸性，可用作漂白劑C．具有揮發(fā)性，可用于溶解銀 D．性質(zhì)穩(wěn)定，可用作食品的保護(hù)氣4．有機(jī)物K()是一種常見藥物中間體。下列有關(guān)K的說法正確的是A．在分類上，屬于環(huán)烴 B．不存在含苯環(huán)的同分異構(gòu)體C．分子中有2個手性碳原子 D．該物質(zhì)最多消耗5．科學(xué)家提出在排氣管內(nèi)設(shè)置催化劑，使污染氣體(CO、NO)轉(zhuǎn)化為大氣成分后再排出(反應(yīng)過程如圖)。下列說法錯誤的是A．NO可用排水法收集B．將燃油凈化后使用，可減少NO的排放C．使用合適的催化劑能加快反應(yīng)②的速率D．反應(yīng)②的化學(xué)方程式為6．人體血液中的血紅蛋白(結(jié)構(gòu)如圖)可攜帶，供給生命活動的需要。其中可與周圍的6個原子形成配位鍵。下列說法錯誤的是A．一個基態(tài)含有3個未成對電子B．血紅蛋白分子鏈間能夠形成氫鍵C．血紅蛋白中一個形成4個配位鍵D．中毒的本質(zhì)是其與配位，血紅蛋白無法攜帶7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．含有電子的數(shù)目為0.8NAB．中有共價鍵的數(shù)目為6NAC．的溶液中含有氧原子的數(shù)目為0.5NAD．與足量反應(yīng)生成分子的數(shù)目為NA8．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、Y、W在周期表中的位置如圖，基態(tài)原子核外有7個原子軌道存在電子，的原子半徑在短周期主族元素中最大。下列說法正確的是XYWA．第一電離能：B．簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：C．Y形成的常見氫化物均為極性分子D．分別與X、Y形成的二元化合物中均只能存在離子鍵9．某化學(xué)興趣小組設(shè)計如圖裝置制取溴苯。下列有關(guān)說法錯誤的是A．裝置的進(jìn)水口是 B．裝置L中會出現(xiàn)分層現(xiàn)象，下層橙色C．裝置M中的作用是防倒吸 D．裝置中溶液的作用是檢驗生成的10．是三種典型的晶體，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是A．每個氯化鈉晶胞含2個和2個B．晶體中，的配位數(shù)為12C．晶體熔融時可能破壞共價鍵D．晶胞中，點坐標(biāo)參數(shù)為，則點為11．是一種綠色能源，一種燃料電池工作原理如圖所示。下列說法正確的是A．放電時，從交換膜右側(cè)向左側(cè)移動B．放電過程中右側(cè)溶液的減小C．每生成，理論上消耗D．負(fù)極電極反應(yīng)式為12．皓礬是一種無色晶體，主要用作收斂劑、防腐劑及顏料。工業(yè)上利用燒鋅渣(ZnO、FeO、Fe2O3等)制備皓礬的流程如圖所示(一系列操作包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、干燥)。下列有關(guān)說法正確的是A．在“沉鐵”時體現(xiàn)還原性B．沉鐵時采用高溫，效果更好C．蒸發(fā)時一定用到玻璃棒、坩堝及酒精燈D．檢驗是否洗滌干凈所用的試劑可以為溶液13．利用CO2合成二甲醚的原理為2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)

?H，其中投料比(取值為2、3、4)和溫度與CO2的平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如圖所示點c(CO2)=0.2mol·L-1。下列說法正確的是A．T1K時，Kc=0.0675 B．△H＞0C．X表示 D．催化劑可以改變CO2的平衡轉(zhuǎn)化率14．室溫下，向0.1mol/L的檸檬酸的(Na3A)溶液中通入HCl氣體(忽略溶液體積變化)，溶液中H3A、H2A-、HA2-和A3-的分布系數(shù)(X)(某種含A微粒濃度與所有含A微粒濃度之和的比值)隨pH變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A．曲線d表示A3-B．A3-水解平衡常數(shù)Kh1=10-7.6C．n點：D．pH為5左右時，通入HCl發(fā)生的反應(yīng)為HA2-+H+=H2A-二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．硫酸銅可用于游泳池消毒，工業(yè)上一種利用含銅礦石（主要含、、FeS以及少量等）制備硫酸銅晶體的工藝流程如圖所示：回答下列問題：(1)為了提高“焙燒”的反應(yīng)速率，可采取的措施為（任寫一種即可）。(2)“焙燒”時金屬元素均轉(zhuǎn)化為其高價氧化物（CuO、），發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)“酸溶”后，溶液中的金屬陽離子有；“濾渣a”用途為（任寫一點即可）。(4)“轉(zhuǎn)化”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，不能將雙氧水替換為硝酸的原因是，“一系列操作”包括蒸發(fā)濃縮、、過濾、干燥。(5)硫酸銅晶體（）結(jié)晶水的測定：準(zhǔn)確稱量硫酸銅晶體的質(zhì)量，低溫加熱至晶體全部變?yōu)榘咨鋮s至室溫后稱量，反復(fù)幾次，最終質(zhì)量恒為，則結(jié)晶水（用字母表示）。(6)某Cu、O化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶體的密度為，晶胞參數(shù)為。①O的配位數(shù)為。②阿伏加德羅常數(shù)=（用含、a的字母表示）。16．某化學(xué)興趣小組設(shè)計如圖實驗裝置（夾持裝置已省略），探究、和的氧化性強(qiáng)弱?；卮鹣铝袉栴}：(1)玻璃管a的作用是。(2)實驗Ⅰ：旋開恒壓滴液漏斗的玻璃塞，打開活塞，關(guān)閉活塞，通入。①裝置A中制備的離子方程式為。②證明的氧化性大于的現(xiàn)象是。③裝置C的作用是，裝置D中所盛試劑為（填化學(xué)式）溶液。(3)實驗Ⅱ：實驗Ⅰ進(jìn)行一段時間后，關(guān)閉活塞，打開，通入氣體，驗證的氧化性比強(qiáng)。①發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②實驗完成后，打開彈簧夾，持續(xù)通入的目的是。(4)淀粉溶液中的測定：取10.00mL淀粉溶液，加入足量的硫酸酸化的溶液，然后加入少量的粉末除去，然后用的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，達(dá)到滴定終點時三次測量平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為25.00mL（，）。①滴定終點現(xiàn)象是。②。17．隨著“碳達(dá)峰”、“碳中和”戰(zhàn)略的提出，大氣中含量的控制和回收利用已成為當(dāng)今化學(xué)研究的主題，其過程包括的富集、的合成氣化、的甲醇化、的甲烷化等。回答下列問題：(1)的富集：含量較高的空氣叫富碳空氣，捕集其中的可通過如下途徑實現(xiàn)。通入富碳空氣后，飽和純堿水變渾濁，其原因是(用文字?jǐn)⑹?。(2)的合成氣化：反應(yīng)原理為

。已知有關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

，

。①。②利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件為(填“高溫”“低溫”或“任意條件”)。(3)的甲醇化：利用光解海水產(chǎn)生的將轉(zhuǎn)化為甲醇

]，其轉(zhuǎn)化過程如圖1所示。①反應(yīng)i的能量轉(zhuǎn)化方式為。②一定溫度下，向體積為的密閉容器中充入和，發(fā)生反應(yīng)后到達(dá)平衡，此時。前內(nèi)，，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)(用分?jǐn)?shù)表示)。③一定溫度下，在一個固定體積的密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)ii，下列不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填字母)。A．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變

B．容器內(nèi)混合氣體的總物質(zhì)的量不變C．和物質(zhì)的量之比不變D．單位時間內(nèi)，每有鍵斷裂，同時有鍵形成(4)的甲烷化：科學(xué)家利用吸收后的純堿水溶液，通過電解轉(zhuǎn)化為及及的產(chǎn)率隨電解電壓變化曲線如圖2所示。①電壓較高時，轉(zhuǎn)化為的電極反應(yīng)式為。②工業(yè)生產(chǎn)上常采用較高電壓，其目的為。18．有機(jī)物J具有良好的殺菌消炎功效，其一種合成路線如下(R為烷烴基)：回答下列問題：(1)A中官能團(tuán)的名稱為，B中碳原子的雜化方式有種。(2)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)類型是。(3)的結(jié)構(gòu)簡式為，G的化學(xué)名稱為。(4)的同分異構(gòu)體有很多種，其中符合下列條件的有種(不包括立體異構(gòu))。①苯環(huán)上共有3個取代基；

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，遇溶液呈紫色；③能發(fā)生水解反應(yīng)，有機(jī)物可消耗。(5)的合成路線如下(部分反應(yīng)條件已略去)。①參照的合成路線，一定條件為。②的結(jié)構(gòu)簡式為。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁1．B【詳解】A．燃料燃燒過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，項錯誤；B．的結(jié)構(gòu)式為，既含有極性鍵，又含有非極性鍵，B項正確；C．芯片的主要成分為，C項錯誤；D．二者互為同位素，D項錯誤答案選B。2．C【詳解】A．H2O為共價化合物，O原子與H原子間各形成1對共用電子，另外，O原子的最外層還有2個孤電子對，電子式為，A項正確；B．SiF4的中心Si原子的價層電子對數(shù)為4，發(fā)生sp3雜化，空間填充模型為，項正確；C．Fe的原子序數(shù)為26，基態(tài)Fe原子的電子排布式為，C項錯誤；D．S為16號元素，價電子排布式為3s23p4，則軌道表示式為，D項正確；故選C。3．D【詳解】A．甲醛能使蛋白質(zhì)變性，可用作防腐劑，項錯誤；B．具有強(qiáng)氧化性，可用作漂白劑，項錯誤；C．具有強(qiáng)氧化性，可用于溶解銀，C項錯誤；D．性質(zhì)穩(wěn)定，可用作食品的保護(hù)氣，項正確；故選D。4．C【詳解】A．該有機(jī)物中含有氧元素，不屬于烴，故錯誤；B．的不飽和度為5，可以存在含苯環(huán)的同分異構(gòu)體，故錯誤；C．中有2個手性碳原子（*標(biāo)出），故正確；D．該物質(zhì)最多消耗，生成，故D錯誤；選C。5．B【詳解】A．NO難溶于水，因此可用排水法收集，A正確；B．NO是空氣中的氮氣和氧氣在放電條件下產(chǎn)生，與燃油無關(guān)，B錯誤；C．使用催化劑能降低反應(yīng)的活化能，因而加快化學(xué)反應(yīng)速率，C正確；D．一氧化碳和一氧化氮反應(yīng)生成氮氣和二氧化碳，反應(yīng)方程式為2CO+2NON2+2CO2，D正確；故合理選項是B。6．A【詳解】A．一個基態(tài)含有4個未成對電子，A項錯誤；B．血紅蛋白分子鏈之間通過氫鍵相連，B項正確；C．由結(jié)構(gòu)圖可知，血紅蛋白中一個形成4個配位鍵，項正確；D．與血紅素中配位能力強(qiáng)于進(jìn)入人體內(nèi)可與配位，從而使人缺氧窒息，項正確。故選A。7．A【詳解】A．1個中含有8個電子，則含有電子的數(shù)目為0.8NA，A項正確；B．1個分子中含有5個C-H鍵、1個C-C鍵、1個C-Br鍵，共含有7個共價鍵，則中含有共價鍵的數(shù)目為7NA，B項錯誤；C．的溶液中，OH-含有的O原子數(shù)為0.5NA，H2O中也含有O原子，則O原子數(shù)大于0.5NA，C項錯誤；D．與的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，則與足量O2反應(yīng)生成SO3的數(shù)目小于NA，D項錯誤；故選A。8．C【分析】基態(tài)原子核外有7個原子軌道存在電子，的原子半徑在短周期主族元素中最大，再結(jié)合這些元素在周期表中的位置可知，由題干可知：X、Y、Z、W分別為，以此解題?！驹斀狻緼．氮的第一電離能比氧大，項錯誤；B．非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故氨氣的穩(wěn)定性比水弱，項錯誤；C．Y為氧，水分子、雙氧水分子等都是極性分子，項正確；D．過氧化鈉、疊氮化鈉中均含有共價鍵，D項錯誤；故選C。9．B【分析】在裝置K中苯和液溴發(fā)生反應(yīng)生成溴苯，再用四氯化碳除去溴化氫中的單質(zhì)溴，用硝酸銀檢驗產(chǎn)物溴化氫的存在，以此解題?！驹斀狻緼．為了達(dá)到較好的冷凝效果，裝置K的進(jìn)水口是a，A項正確；B．L為除溴裝置，苯和溴均易溶于四氯化碳，不會分層，B項錯誤；C．HBr難溶于四氯化碳，防倒吸，C項正確；D．溴化氫可以和硝酸銀反應(yīng)生成溴化銀淡黃色沉淀，裝置M盛裝AgNO3溶液可檢驗溴化氫，D項正確；故選B。10．D【詳解】A．氯化鈉晶胞中，的個數(shù)：，的個數(shù)：，A項錯誤；B．在晶體中，每個吸引8個，每個吸引8個，則Cl?的配位數(shù)為12配位數(shù)為項錯誤；C．屬于離子晶體，只含離子鍵，熔融時破壞離子鍵，項錯誤；D．由晶胞結(jié)構(gòu)及點原子坐標(biāo)參數(shù)為，可知點原子坐標(biāo)參數(shù)為，D項正確；故選D。11．C【分析】通入甲醇一端為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為，通入氧氣一端為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極式為，據(jù)此回答。【詳解】A．左邊甲醇被氧化為，失去電子，為負(fù)極區(qū)，氧氣得電子為正極區(qū)，放電時，原電池內(nèi)部陽離子由負(fù)極移向正極，即從左側(cè)移向右側(cè)，錯誤；B．為正極，放電過程中，得電子生成，移向右側(cè)使?jié)舛仍龃?，增大，錯誤；C．根據(jù)電極方程式可知，每生成，電路中轉(zhuǎn)移電子，故理論情況下消耗1.5molO2，正確；D．負(fù)極甲醇被氧化為，其電極反應(yīng)式為，D錯誤；故選C。12．D【分析】由題給流程可知，向燒鋅渣中加入稀硫酸酸浸，將金屬元素轉(zhuǎn)化為可溶的金屬硫酸鹽，向溶液中加入雙氧水溶液和氨水，將溶液中的鐵元素轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，過濾得到氫氧化鐵和硫酸鋅溶液；硫酸鋅溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、洗滌、干燥得到皓礬?！驹斀狻緼．由分析可知，加入雙氧水溶液和氨水的目的是將溶液中的鐵元素轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，則“沉鐵”中過氧化氫表現(xiàn)氧化性，故A錯誤；B．由分析可知，加入雙氧水溶液和氨水的目的是將溶液中的鐵元素轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，高溫將會使過氧化氫分解、氨水揮發(fā)，導(dǎo)致原料利用率降低，所以沉鐵時不能采用高溫，故B錯誤；C．蒸發(fā)時一定用到玻璃棒、蒸發(fā)皿及酒精燈，用不到坩堝，故錯誤；D．氫氧化鐵沉淀表面附有可溶的硫酸鋅雜質(zhì)，檢驗沉淀是否洗滌干凈實際上就是檢驗洗滌液中是否存在硫酸根離子，可以選擇硝酸鋇溶液檢驗硫酸根離子，故D正確；故選。13．A【分析】T1K時，反應(yīng)2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)，在Q點，=4，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，平衡時c(CO2)=0.2mol·L-1，則可建立如下三段式：【詳解】A．由三段式可知，平衡時，c(CO2)=0.2mol·L-1，c(H2)=1.0mol·L-1，c(CH3OCH3)=0.1mol·L-1，c(H2O)=0.3mol·L-1，Kc==0.0675，A項正確；B．由圖可知，溫度越高平衡轉(zhuǎn)化率越低，則平衡逆向移動，所以△H＜0，B項錯誤；C．越大，相當(dāng)于n(CO2)一定時，增大n(H2)，平衡正向移動，CO2的轉(zhuǎn)化率越高，則X表示=4，C項錯誤；D．催化劑只改變反應(yīng)速率，從而改變達(dá)到平衡的時間，但不能改變CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，D項錯誤；故選A。14．C【分析】0.1mol/L的檸檬酸的(Na3A)溶液中通入HCl氣體，依次發(fā)生反應(yīng)：A3-+H+=HA2-、HA2-+H+=H2A-、H2A-+H+=H3A，所以根據(jù)溶液pH及含有A微粒濃度關(guān)系可知a、b、c、d依次表示H3A、H2A-、HA2-、A3-，然后根據(jù)水解平衡常數(shù)、鹽溶液中離子濃度大小關(guān)系分析解答?！驹斀狻緼．根據(jù)上述分析可知曲線d表示的為A3-濃度變化與溶液pH的關(guān)系，A正確；B．根據(jù)分析可知：a、b、c、d依次表示H3A、H2A-、HA2-、A3-，圖中幾個曲線交點從左到右依次表示=1、=1、=1、與溶液pH的關(guān)系，結(jié)合電離平衡常數(shù)表達(dá)式，可知H3A的三級電離平衡常數(shù)分別Ka1為10-3.13；Ka2為10-4.76，Ka3為10-6.40，A3-水解平衡常數(shù)Kh1==，B正確；C．n點：c(H2A-)=c(HA2-)，溶液pH＜7，故c(H+)＞c(OH-)，電解質(zhì)溶液電荷守恒式為，故溶液中離子濃度關(guān)系為：，C錯誤；D．根據(jù)圖中信息當(dāng)溶液pH約為5時，隨著pH減小，c(HA2-)逐漸減小、c(H2A-)逐漸增大，發(fā)生反應(yīng)HA2-+H+=H2A-，D正確；故合理選項是C。15．(1)粉碎(2)4CuFeS2+13O24CuO+2Fe2O3+8SO2(3)Cu2+、Fe3+制作光導(dǎo)纖維(4)Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O使用硝酸會產(chǎn)生污染性氣體，同時引入硝酸根雜質(zhì)冷卻結(jié)晶(5)(6)4【分析】由題給流程可知，銅礦石在空氣中焙燒時，金屬硫化物高溫條件下與氧氣反應(yīng)生成金屬氧化物和二氧化硫，向焙燒渣中加入稀硫酸酸浸，金屬氧化物轉(zhuǎn)化為可溶性硫酸鹽，二氧化硅與稀硫酸不反應(yīng)，過濾得到含有二氧化硅的濾渣和濾液；向濾液中加入過量鐵屑，將溶液中的銅離子轉(zhuǎn)化為銅，過濾得到含有鐵、銅的濾渣和濾液；向濾渣中加入稀硫酸酸洗，將鐵轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，過濾得到銅和洗滌液；向濾渣中加入過氧化氫和稀硫酸的混合溶液，將銅轉(zhuǎn)化為硫酸銅，反應(yīng)得到的硫酸銅溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到硫酸銅晶體?！驹斀狻浚?）將銅礦石粉碎可以增大固體的表面積，有利于增大反應(yīng)物的接觸面積，提高“焙燒”的反應(yīng)速率，故答案為：粉碎；（2）由分析可知，“焙燒”時，CuFeS2高溫條件下與氧氣反應(yīng)生成氧化銅、氧化鐵和二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4CuFeS2+13O24CuO+2Fe2O3+8SO2，故答案為：4CuFeS2+13O24CuO+2Fe2O3+8SO2；（3）由分析可知，酸溶得到的溶液為硫酸鐵和硫酸銅的混合溶液，則溶液中存在的金屬陽離子為銅離子和鐵離子；濾渣a的主要成分是二氧化硅，二氧化硅可用于制作光導(dǎo)纖維，故答案為：Cu2+、Fe3+；制作光導(dǎo)纖維；（4）由分析可知，“轉(zhuǎn)化”時發(fā)生的反應(yīng)為銅與過氧化氫和稀硫酸的混合溶液反應(yīng)生成硫酸銅和水，反應(yīng)的離子方程式為Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O；銅與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、有毒的一氧化氮和水，所以不能用稀硝酸溶解銅，否則會產(chǎn)生氮的氧化物污染大氣，同時會引入硝酸根離子，導(dǎo)致產(chǎn)品不純；由分析可知，一系列操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，故答案為：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O；使用硝酸會產(chǎn)生污染性氣體，同時引入硝酸根雜質(zhì)；（5）由題意可知，硫酸銅晶體中結(jié)晶水的質(zhì)量為(m1—m2)g，硫酸銅的質(zhì)量為m2g，由物質(zhì)的量之比等于微粒個數(shù)之比可得：：=1：x，解得x=，故答案為：；（6）①由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于頂點的氧原子與位于體內(nèi)的4個銅原子的距離最近，則氧原子的配位數(shù)為4，故答案為：4；②由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于頂點和體心的氧原子個數(shù)為8×+1=2，位于體內(nèi)的銅原子個數(shù)為4，則晶胞的化學(xué)式為Cu2O，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，由晶胞的質(zhì)量公式可得：=a3ρ，解得NA=，故答案為：。16．(1)平衡壓強(qiáng)，使分液漏斗中的液體能順利流下(2)B中溶液變藍(lán)防倒吸NaOH(3)將裝置中殘余的Cl2，SO2等排出，使其被NaOH溶液吸收，防止其污染空氣(4)加入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液時，溶液藍(lán)色恰好褪去，且半分鐘不恢復(fù)至原來顏色0.25【分析】實驗Ⅰ：旋開恒壓滴液漏斗的玻璃塞，打開活塞，關(guān)閉活塞，裝置A為Cl2的制備裝置，離子方程式為：，Cl2進(jìn)入裝置B中，發(fā)生反應(yīng)：，B中溶液變藍(lán)，多余的氯氣進(jìn)入裝置D中被吸收，裝置C為安全瓶；實驗Ⅱ：實驗Ⅰ進(jìn)行一段時間后，關(guān)閉活塞，打開，通入氣體，B中發(fā)生反應(yīng)：，B中溶液藍(lán)色褪去，驗證的氧化性比強(qiáng)；實驗完成后，打開彈簧夾，持續(xù)通入N2，將裝置中殘余的Cl2，SO2等排出，使其被NaOH溶液吸收，防止其污染空氣?！驹斀狻浚?）玻璃管a的作用是：平衡壓強(qiáng)，使分液漏斗中的液體能順利流下；（2）①高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣的離子方程式為：；②Cl2進(jìn)入裝置B中，發(fā)生反應(yīng)：，B中溶液變藍(lán)，可證明Cl2的氧化性大于I2；③裝置C為安全瓶，防倒吸，裝置D用于進(jìn)行尾氣處理，盛有氫氧化鈉溶液；（3）①I2和SO2發(fā)生反應(yīng)生成HI和H2SO4，化學(xué)方程式為：；②持續(xù)通入N2的目的是：將裝置中殘余的Cl2，SO2等排出，使其被NaOH溶液吸收，防止其污染空氣；（4）①I2遇碘變藍(lán)，即滴定終點現(xiàn)象是：加入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液時，溶液藍(lán)色恰好褪去，且半分鐘不恢復(fù)至原來顏色；②根據(jù)方程式，，可得關(guān)系式：，即，。17．(1)相同條件下，碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉的小(2)+247.2高溫(3)太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能0.2D(4)提高甲烷的產(chǎn)率同時提高反應(yīng)速率【詳解】（1）二氧化碳通入飽和的碳酸鈉溶液中生成碳酸氫鈉，相同條件下，碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉的小，溶液出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象；（2）

為反應(yīng)①，

為反應(yīng)②，根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)②-①即是反應(yīng)

，△H=+247.2kJ·mol-1；根據(jù)△G=△H-T△S<0可以自發(fā)進(jìn)行，反應(yīng)，△H=+247.2kJ·mol-1，△H>0，△S>0，因此高溫有利于自發(fā)進(jìn)行；（3）①由圖示可知，反應(yīng)i是太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；②發(fā)生反應(yīng)iiCO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)，后到達(dá)平衡，此時，v(CH3OH)=0.2mol·L-1·min-1，根據(jù)速率之比等于方程式的系數(shù)之比，v(CO2)=0.2mol·L-1·min-1；平衡時的濃度為