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為什么同一包繡球花種子開出來的花顏色不同?溶液的酸堿性與pH
人教版選擇性必修1第三章第二節(jié)一、溶液的酸堿性與c(H+)、c(OH-)
思考討論P62根據(jù)常溫時水的電離平衡,運用平衡移動原理分析下列問題。(1)酸性溶液中是否存在OH-?堿性溶液中是否存在H+?為什么?(2)比較下列情況中,c(H+)和c(OH-)的值或變化趨勢(增大或減小)。體系純水純水中加少量鹽酸純水中加少量NaOH溶液c(H+)1×10-7mol/L增大減小c(OH-)1×10-7mol/L減小增大c(H+)和c(OH-)的大小比較c(H+)=c(OH-)c(H+)>c(OH-)c(H+)<c(OH-)一、溶液的酸堿性與c(H+)、c(OH-)
c(H+)=c(OH-)c(H+)>c(OH-)c(H+)>1×10-7mol/Lc(H+)<c(OH-)c(H+)<1×10-7mol/Lc(H+)=1×10-7mol/L常溫下(25℃),稀溶液中KW=1×10-14中性溶液酸性溶液堿性溶液注意:①c(H+)越大,酸性越強;c(OH-)越大,堿性越強②水溶液中H+與OH-始終共存;③溶液的酸堿性由溶液中H+、OH-濃度相對大小決定,而不是其濃度的數(shù)值,c(H+)與c(OH-)此增彼減。
c(OH-)=1×10-7mol/Lc(OH-)<1×10-7mol/Lc(OH-)>1×10-7mol/L二、溶液的酸堿性與pH
(1)當(dāng)c(H+)或c(OH-)大于1
mol/L時,可直接用H+或OH-的物質(zhì)的量濃度表示溶液的酸堿性;(2)若c(H+)或c(OH-)小于1
mol/L時,為了方便,化學(xué)上常用pH表示溶液的酸堿性;二、溶液的酸堿性與pH
1、定義:2、表示方法:c(H+)=10-12mol/Lc(OH-)=10-2mol/L化學(xué)上常采用H+的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)來表示溶液的酸堿性。pH=-lgc(H+)練習(xí)1、常溫下,pH=12的Ba(OH)2溶液中c(H+)、c(OH-)分別為多少?2、常溫下,1mol/L的HCl和NaOH的pH分別為多少?pH=0pH=14二、溶液的酸堿性與pH
思考1、常溫下,常用pH的范圍是多少?2、常溫下,pH=1的溶液是酸性最強的溶液嗎?3、常溫下,pH=14的溶液是堿性最強的溶液嗎?
0pH14不是,pH=0并非無H+,而是c(H+)=1mol/L不是,pH=14并非無OH-,而是c(OH-)=1mol/Lc(H+)1mol/L1×10-14mol/L二、溶液的酸堿性與pH
c(H+)pH常溫下789101112131465432110-110-210-310-410-510-610-710-810-910-1010-1110-1210-1310-14c(H+)增大,pH減小酸性增強c(H+)減小,pH增大堿性增強c(OH-)減小c(OH-)增大中性c(H+)=c(OH-)酚酞石蕊三、pH的測定
1、定性測定7891011121314654321變色范圍,了解!只能判斷溶液的酸堿性三、pH的測定
2、定量測定如何使用?用法:注意:用潔凈的玻璃棒蘸溶液,點在pH試紙中央,半分鐘內(nèi)與比色卡比色。①不能用水潤濕;②要放在玻璃片(或表面皿)上;③不是將試紙伸到溶液中。三、pH的測定
實驗探究用pH試紙測不同飲料的酸堿度飲料種類pH冰紅茶蘇打水雪碧pH試紙用法:用潔凈的玻璃棒蘸溶液,點在pH試紙中央,半分鐘內(nèi)與比色卡比色。三、pH的測定
2、定量測定精確測定(2)pH計(酸度計)四、了解溶液酸堿性的意義
人體血液的正常pH范圍是7.35~7.45四、了解溶液酸堿性的意義
污水處理調(diào)節(jié)土壤酸堿度為什么同一包繡球花種子開出來的花顏色不同?總結(jié)用pH試紙檢測溶液酸
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