2018屆九年級(jí)化學(xué)下學(xué)期課時(shí)同步練習(xí)14

8.2金屬的化學(xué)性質(zhì)1一、選擇題1．工業(yè)煉鐵的主要設(shè)備為（）A．平爐 B．高爐 C．電爐 D．轉(zhuǎn)爐2．下列屬于置換反應(yīng)的是（）A．3CO+Fe2O32Fe+3CO2B．CH4+2O2CO2+2H2OC．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑D．Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl3．分析推理是學(xué)習(xí)化學(xué)常用的一種方法．下列推理正確的是（）A．Zn置換H2是有元素化合價(jià)變化的置換反應(yīng)，則所有置換反應(yīng)都有元素化合價(jià)變化B．酸堿中和反應(yīng)有鹽和H2O生成，則有鹽和H2O生成的反應(yīng)一定是酸堿中和反應(yīng)C．一定溫度下的不飽和溶液還能溶解溶質(zhì)，則一定溫下的飽和溶液不能溶解任何物質(zhì)D．CH4充分燃燒生成的H2O和CO2，則充分燃燒生成H2O和CO2的物質(zhì)只含C、H元素4．工業(yè)冶煉金屬錳的原理是3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3，該反應(yīng)屬于（）A．置換反應(yīng) B．化合反應(yīng) C．分解反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)5．下列反應(yīng)屬于置換反應(yīng)的是（）A．CO+CuOCu+CO2 B．H2CO3═CO2↑+H2OC．CH4+2O2CO2+2H2O D．C+H2O（氣）CO+H26．金屬是重要的資源．下列有關(guān)金屬制備的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．“濕法煉銅”的化學(xué)原理可以表示為：Fe+CuSO4═FeSO4+CuB．電解氯化鎂可以制備金屬鎂，該反應(yīng)為分解反應(yīng)C．工業(yè)上用一氧化碳還原氧化鐵制備鐵，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)D．金礦中的金是以單質(zhì)形式存在，用物理方法可以制得7．下列關(guān)于工業(yè)煉鐵的敘述中錯(cuò)誤的是（）A．主要原料為鐵礦石、焦炭和石灰石等B．主要設(shè)備為電爐C．主要原理為：3CO+Fe2O33CO2+2FeD．主要產(chǎn)物為生鐵8．下列反應(yīng)屬于置換反應(yīng)的是（）A．CaO+H2O=Ca（OH）2B．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C．BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClD．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O二、填空題9．事物都具有兩面性．如：CO可作冶金工業(yè)原料，卻對(duì)人體健康有害；O2可用于急救病人，維持生命活動(dòng)需要，卻參與鋼鐵的銹蝕過(guò)程．（1）寫(xiě)出高爐煉鐵中CO還原氧化鐵的化學(xué)反應(yīng)方程式：；煤氣中毒是因?yàn)镃O與血液中結(jié)合，造成人體缺氧．（2）鋼鐵制品在中易生銹；鋼和生鐵都是鐵與元素形成的合金，由于該元素含量的不同，使得鋼和生鐵的堅(jiān)韌性有較大差異．10．人類(lèi)常從礦石中獲取金屬材料．（1）鐵是冶煉最多的金屬．工業(yè)煉鐵主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，反應(yīng)中的氧化劑是．該反應(yīng)中所涉及的物質(zhì)中，屬于單質(zhì)的是．常用于滅火的是．（2）銅是人類(lèi)利用較早的金屬，木炭與氧化銅反應(yīng)生成二氧化碳的化學(xué)方程式是，反應(yīng)后固體的質(zhì)量（填“增大”、“減小”或“不變”）（3）鋁在現(xiàn)代生活中得到廣泛的應(yīng)用．煉鋁原料水鋁石的主要成分是Al（OH）3，Al（OH）3由種元素組成，2molAl（OH）3中含有g(shù)氧元素．（4）金屬冶煉通常使礦石中金屬元素轉(zhuǎn)變?yōu)椋ㄌ睢盎稀被颉坝坞x”）態(tài)．11．鋼鐵是使用最多的金屬材料．（1）人類(lèi)向大自然提取量最大的金屬是鐵．寫(xiě)出高溫下一氧化碳把鐵從赤鐵礦石中還原出來(lái)的化學(xué)方程式．（2）錳（Mn）鋼屬于鐵合金，可用于制造鋼軌．取少量錳鋼碎屑加入盛有足量稀鹽酸的燒杯中，浸泡以后燒杯底部剩有固體，該固體中一定含有．已知錳的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于鋅，如果用實(shí)驗(yàn)比較鐵和錳的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，下列所給試劑組能夠達(dá)到目的是（填序號(hào)）．A．Fe、Mn、40%H2SO4溶液B．Fe、Mn、MgSO4溶液C．Fe、Mn、ZnSO4溶液D．Cu、FeSO4溶液、MnSO4溶液．12．金屬材料是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人們生活離不開(kāi)的材料之一，人類(lèi)每年要從自然界獲取大量的金屬，根據(jù)你對(duì)金屬的認(rèn)識(shí)，回答下列問(wèn)題．（1）煉鐵廠以赤鐵礦石為原料煉制生鐵的原理為（用化學(xué)方程式表示）．（2）在農(nóng)業(yè)上用硫酸銅溶液和石灰乳配制農(nóng)藥波爾多液，不能使用鐵制容器的原因是（用化學(xué)方程式表示），該反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類(lèi)型為．（3）為了防止自行車(chē)銹蝕，人們常采用在支架時(shí)尚噴漆，鏈條上涂油，車(chē)圈上鍍其他金屬等覆蓋保護(hù)膜的方法．這些方法都能防止鐵銹蝕的共同原理是．13．掌握初中化學(xué)中物質(zhì)間反應(yīng)規(guī)律是繼續(xù)學(xué)習(xí)化學(xué)的必備知識(shí)．在下列物質(zhì)中按要求選出能相互反應(yīng)的組合．（填物質(zhì)編號(hào)如“①⑥”，如有多種組合，組合間用分號(hào)“；”相隔）①CO2②KNO3溶液③Ag④CuSO4溶液⑤稀H2SO4⑥NaOH溶液⑦Fe⑧NaCl溶液（1）常溫下能發(fā)生置換反應(yīng)的組合有．（2）常溫下能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的組合有．14．某化學(xué)興趣小組根據(jù)如圖所示進(jìn)行模擬煉鐵的實(shí)驗(yàn)，并對(duì)產(chǎn)物成分進(jìn)行探究．經(jīng)初步分析：無(wú)色氣體A不含有單質(zhì)氣體，黑色粉末B含有兩種單質(zhì)中的一種或者兩種．高爐煉鐵的原理為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)器中一氧化碳是如何產(chǎn)生的化學(xué)方程式：．興趣小組又分成甲乙兩組分別對(duì)無(wú)色氣體A和黑色粉末B的成分進(jìn)行探究．【猜想與假設(shè)】甲組在分析了煉鐵的原理后，認(rèn)為無(wú)色氣體A中可能有CO2，也可能有未反應(yīng)的．乙組認(rèn)為黑色粉末的成分中存在以下三種情況：假設(shè)一：只含有鐵．假設(shè)二：只含有．假設(shè)三：以上兩種物質(zhì)都含有．【實(shí)驗(yàn)與探究】（1）為驗(yàn)證甲組的猜想，大家按如圖示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（箭頭表示氣體流向）：當(dāng)看到Ⅰ中澄清石灰水變渾濁，Ⅲ中灼熱的氧化銅變紅，可以確定無(wú)色氣體A的成分為：，Ⅱ中濃硫酸的作用是：．（2）為驗(yàn)證乙組中假設(shè)三成立，大家用物理和化學(xué)兩種方法來(lái)進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)果物理方法假設(shè)三成立化學(xué)方法取少量黑色粉末B于試管中，加入過(guò)量的稀鹽酸假設(shè)三成立寫(xiě)出黑色粉末B中加入過(guò)量的稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：．【交流與反思】在做甲組的實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)其存在一個(gè)很不環(huán)保的缺陷，請(qǐng)指出來(lái)．三、解答題15．鋼鐵在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的用途．請(qǐng)回答：（1）煉鐵廠常以焦炭、赤鐵礦石（主要成分是Fe2O3）、空氣等為主要原料煉鐵，請(qǐng)寫(xiě)出一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式：．（2）每年全世界鋼鐵的產(chǎn)量很高，但鋼鐵的銹蝕也給人類(lèi)帶來(lái)了巨大的損失．請(qǐng)你寫(xiě)出一種防止鐵鍋生銹的方法：．16．材料的應(yīng)用推動(dòng)了城市發(fā)展．（1）建造廈漳大橋用了大量的鋼鐵．寫(xiě)出用一氧化碳在高溫下還原赤鐵礦（主要成分氧化鐵）的化學(xué)方程式：；在鋼鐵表面刷漆可防止其腐蝕，原理是．（2）翔安海底隧道用氫氧化鎂作為阻燃材料，其受熱分解生成水蒸氣和耐高溫的氧化鎂，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：．（3）地鐵施工中挖掘巖石的刀片用鎢鋼制成，據(jù)此推測(cè)鎢鋼具有的一條物理性質(zhì)：．17．金屬材料是現(xiàn)代生活和工業(yè)生產(chǎn)應(yīng)用極為普遍的一類(lèi)物質(zhì)．（1）工業(yè)上用CO還原赤鐵礦冶煉金屬鐵的化學(xué)方程式為．（2）欲從含有硫酸、硫酸亞鐵和硫酸銅的廢液中回收全部的金屬銅，應(yīng)先加入充分反應(yīng)后過(guò)濾，濾渣中含有，繼續(xù)處理可以得到純凈的金屬銅．（3）鐵生銹的條件是，寫(xiě)出防止鐵生銹的一條措施：．鋁的化學(xué)性質(zhì)比鐵活潑，但鋁比鐵耐腐蝕，其原因是．18．用赤鐵礦冶煉生鐵的化學(xué)原理是（用化學(xué)方程式表示），鐵制品在潮濕的空氣中生銹是由于鐵與空氣中的水蒸氣和反應(yīng)生成鐵銹，配制農(nóng)藥“波爾多液”時(shí)不用鐵桶盛裝硫酸銅溶液的原因是（用化學(xué)方程式表示），常見(jiàn)金屬鐵、鋅、鋁的金屬活動(dòng)性順序是．19．海南石碌鐵礦，其礦石主要成分為Fe2O3．煉鐵的化學(xué)方程式為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，請(qǐng)計(jì)算：某鐵礦石，其中含F(xiàn)e2O3的質(zhì)量為16t，理論上可以煉出鐵的質(zhì)量為多少？20．用100t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量是多少？（要求根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，計(jì)算結(jié)果精確到1t）21．鋼鐵的使用時(shí)人類(lèi)文明和進(jìn)步的重要標(biāo)志．某鋼鐵公司用500噸含氧化鐵（Fe2O3）64%的赤鐵礦石進(jìn)行煉鐵，高爐煉鐵的原理為3CO+Fe2O32Fe+3CO2．計(jì)算（1）鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量為噸．（2）這些礦石理論上能煉得鐵多少噸？（寫(xiě)出簡(jiǎn)明的計(jì)算過(guò)程）22．某鋼鐵廠用100t含氧化鐵80%的赤鐵礦煉鐵，計(jì)算理論上可冶煉出鐵的質(zhì)量．23．赤鐵礦的主要成分為Fe2O3，可用于冶煉鐵．我市某地出產(chǎn)一種赤鐵礦，其中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%，試回答下列問(wèn)題：（1）Fe2O3中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．（2）100噸該赤鐵礦中含鐵元素的質(zhì)量為噸，經(jīng)過(guò)充分冶煉，最多可生產(chǎn)含鐵96%的生鐵噸（最后一空保留兩位小數(shù)）．24．煉鐵的原理是利刑一氧化碳與氧化鐵的反應(yīng)．用1000t赤鐵礦石（主要含F(xiàn)e203），理論上可以煉出560t純鐵，求這種赤鐵礦石中Fe203的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（提示：Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2）25．某鋼鐵廠高爐煉鐵的主要原料是焦炭，赤鐵礦石（主要含F(xiàn)e2O3）、空氣等，主要反應(yīng)過(guò)程如下：請(qǐng)回答：（1）A的化學(xué)式．（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式．（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式．（4）向硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，反應(yīng)停止后過(guò)濾，得到濾渣和濾液．向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，無(wú)氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含有（填化學(xué)式），濾液中一定含有的溶質(zhì)是（填化學(xué)式）．（5）用含雜質(zhì)的鐵10g（雜質(zhì)不溶于水，也不參加反應(yīng)）與100g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，濾去雜質(zhì)，得到濾液質(zhì)量為108.1g，則含雜質(zhì)的鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．26．煤、石油和天然氣等化石燃料是目前人類(lèi)使用的最主要燃料，也是重要的化工原料．（1）石油中主要含有兩種元素（填寫(xiě)元素符號(hào)）；天然氣的主要成分是（填寫(xiě)化學(xué)式）．（2）化石燃料屬于（選填“可再生”或“不可再生”）能源，其燃燒排放的大量二氧化碳會(huì)引起全球氣候變暖．一種新的處理方法是將二氧化碳?xì)怏w通入含有長(zhǎng)石（地殼中最常見(jiàn)的礦石，含量高達(dá)60%）成分的水溶液里，其中一種反應(yīng)的化學(xué)方程式：KAlSi3O8+CO2+2H2O═KHCO3+X+3SiO2↓，則X的化學(xué)式為．（3）工業(yè)上，煤炭燃燒前進(jìn)行粉碎的目的是．煤隔絕空氣加強(qiáng)熱得到的焦炭，是冶鐵的重要原料．為了測(cè)定某赤鐵礦中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了兩種實(shí)驗(yàn)方案（假設(shè)該赤鐵礦中的雜質(zhì)既不溶于水，也不發(fā)生反應(yīng)）．方案I取8.00g赤鐵礦粉，加入足量稀硫酸，完全反應(yīng)后過(guò)濾，得到1.60g濾渣．則赤鐵礦粉中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．方案Ⅱ如圖所示，取8.00g赤鐵礦粉與過(guò)量的焦炭粉混合后加強(qiáng)熱，充分反應(yīng)．測(cè)得氫氧化鈉溶液反應(yīng)前后質(zhì)量增加了1.32g．如果產(chǎn)生的二氧化碳被氫氧化鈉溶液完全吸收，根據(jù)所學(xué)反應(yīng)3C+2Fe2O34Fe+3CO2計(jì)算，赤鐵礦粉中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．【實(shí)驗(yàn)反思】方案Ⅱ中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)原有的空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有影響，這會(huì)導(dǎo)致測(cè)出的氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（選填“偏大”、“偏小”或“不變”）．【實(shí)驗(yàn)分析】方案I測(cè)出的氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)明顯大于方案Ⅱ測(cè)出的結(jié)果，可能的原因是（寫(xiě)出一種即可）．27．鐵的使用非常廣泛，但較容易銹蝕．（1）工業(yè)上煉鐵的主要反應(yīng)原理是：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，該反應(yīng)中一氧化碳（CO）會(huì)奪取氧化鐵（Fe2O3）中的氧，這說(shuō)明一氧化碳具有性．（2）根據(jù)如圖所示實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可以得出鐵生銹的條件之一是．28．銅和鐵是生活、生產(chǎn)中廣泛使用的金屬．（1）工業(yè)上常用赤鐵礦（主要成分為氧化鐵）煉鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為．（2）銅也像鐵一樣表面易生銹，生成的銅綠其主要成分是堿式碳酸銅〔Cu2（OH）2CO3〕，它由種元素組成，從組成上看，銅生銹除了跟空氣中的氧氣、水有關(guān)外，還可能跟空氣中的有關(guān)．（3）銅綠受熱后會(huì)變成黑色粉末，從黑色粉末中回收銅可通過(guò)下列途徑實(shí)現(xiàn)：①操作a的名稱是；②銅綠受熱變成黑色粉末的反應(yīng)，屬于基本反應(yīng)類(lèi)型中的；③藍(lán)色溶液中加入過(guò)量鐵粉所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；④證明B過(guò)量的方法是．29．用石灰石泥漿吸收工業(yè)廢氣中的二氧化硫，可以有效地減少二氧化硫的排放．若用12.5t含碳酸鈣80%的石灰石配成泥漿，理論上碳酸鈣能完全吸收二氧化硫的質(zhì)量為多少？（精確到0.1t）（該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2）30．在工業(yè)制取硫酸的過(guò)程中，有發(fā)生如下反應(yīng)：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2．現(xiàn)有含F(xiàn)eS260%的黃鐵礦100t（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)），最多可生產(chǎn)SO2多少噸？（相對(duì)分子質(zhì)量：FeS2﹣120SO2﹣64）

8.2金屬的化學(xué)性質(zhì)1參考答案與試題解析一、選擇題1．工業(yè)煉鐵的主要設(shè)備為（）A．平爐 B．高爐 C．電爐 D．轉(zhuǎn)爐【考點(diǎn)】鐵的冶煉．【專題】金屬與金屬材料．【分析】冶煉金屬的設(shè)備有很多種，要根據(jù)具體情況選擇設(shè)備．【解答】解：煉鐵的主要設(shè)備是高爐．故選：B．【點(diǎn)評(píng)】本題比較簡(jiǎn)單，只要熟記教材內(nèi)容即可順利解答．2．下列屬于置換反應(yīng)的是（）A．3CO+Fe2O32Fe+3CO2B．CH4+2O2CO2+2H2OC．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑D．Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl【考點(diǎn)】置換反應(yīng)及其應(yīng)用．【專題】化學(xué)反應(yīng)的基本類(lèi)型和能量變化．【分析】置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，據(jù)此進(jìn)行分析判斷．【解答】解：A、3CO+Fe2O32Fe+3CO2，該反應(yīng)的反應(yīng)物均為化合物，不屬于置換反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．B、CH4+2O2CO2+2H2O，該反應(yīng)的生成物均為化合物，不屬于置換反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．C、Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，故選項(xiàng)正確．D、Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl，該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．故選：C．【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握置換反應(yīng)的特征（反應(yīng)物和生成物均是兩種，其中一種是單質(zhì)和另一種是化合物）是正確解答本題的關(guān)鍵．3．分析推理是學(xué)習(xí)化學(xué)常用的一種方法．下列推理正確的是（）A．Zn置換H2是有元素化合價(jià)變化的置換反應(yīng)，則所有置換反應(yīng)都有元素化合價(jià)變化B．酸堿中和反應(yīng)有鹽和H2O生成，則有鹽和H2O生成的反應(yīng)一定是酸堿中和反應(yīng)C．一定溫度下的不飽和溶液還能溶解溶質(zhì)，則一定溫下的飽和溶液不能溶解任何物質(zhì)D．CH4充分燃燒生成的H2O和CO2，則充分燃燒生成H2O和CO2的物質(zhì)只含C、H元素【考點(diǎn)】置換反應(yīng)及其應(yīng)用；飽和溶液和不飽和溶液；中和反應(yīng)及其應(yīng)用；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．【專題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律；化學(xué)反應(yīng)的基本類(lèi)型和能量變化；溶液、濁液與溶解度；常見(jiàn)的酸酸的通性．【分析】A．根據(jù)置換反應(yīng)的特點(diǎn)來(lái)分析；B．根據(jù)中和反應(yīng)的概念來(lái)分析；C．根據(jù)飽和溶液的概念來(lái)分析；D．根據(jù)質(zhì)量守恒定律來(lái)分析．【解答】解：A．Zn置換H2是置換反應(yīng)，鋅元素和氫元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后都發(fā)生了變化，置換反應(yīng)中元素的化合價(jià)一定發(fā)生改變，故正確；B．中和反應(yīng)的生成物一定是鹽和水，但是生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，生成物是鹽和水，但是不屬于中和反應(yīng)，故錯(cuò)誤；C．在一定溫度下，一定量的溶劑中還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液，不能繼續(xù)溶解這中溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液，但是此溶液還能繼續(xù)溶解其他溶質(zhì)，故錯(cuò)誤；D．根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，甲烷完全燃燒生成二氧化碳和水，但是燃燒生成二氧化碳和水的物質(zhì)中一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素，故錯(cuò)誤．故選A．【點(diǎn)評(píng)】本題考查的知識(shí)點(diǎn)較多，解題關(guān)鍵是抓住定義和物質(zhì)的性質(zhì)，對(duì)于錯(cuò)誤的推理要通過(guò)反例推翻．4．工業(yè)冶煉金屬錳的原理是3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3，該反應(yīng)屬于（）A．置換反應(yīng) B．化合反應(yīng) C．分解反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)【考點(diǎn)】置換反應(yīng)及其應(yīng)用．【專題】化學(xué)反應(yīng)的基本類(lèi)型和能量變化．【分析】化合反應(yīng)，兩種或兩種以上物質(zhì)反應(yīng)后生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，其特點(diǎn)可總結(jié)為“多變一”；分解反應(yīng)，一種物質(zhì)反應(yīng)后生成兩種或兩種以上的物質(zhì)，其特點(diǎn)可總結(jié)為“一變多”．置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)．【解答】解：由方程式：3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3可知是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應(yīng)．故選：A．【點(diǎn)評(píng)】抓住四種反應(yīng)的特點(diǎn)，根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)種類(lèi)數(shù)“多變一”還是“一變多”對(duì)所發(fā)生的反應(yīng)進(jìn)行類(lèi)型判斷．5．下列反應(yīng)屬于置換反應(yīng)的是（）A．CO+CuOCu+CO2 B．H2CO3═CO2↑+H2OC．CH4+2O2CO2+2H2O D．C+H2O（氣）CO+H2【考點(diǎn)】置換反應(yīng)及其應(yīng)用．【專題】化學(xué)反應(yīng)的基本類(lèi)型和能量變化．【分析】置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，據(jù)此進(jìn)行分析判斷即可．【解答】解：A、CO+CuOCu+CO2，該反應(yīng)的反應(yīng)物均為化合物，不屬于置換反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．B、H2CO3═CO2↑+H2O，該反應(yīng)符合“一變多”的特征，屬于分解反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．C、CH4+2O2CO2+2H2O，該反應(yīng)的生成物均為化合物，不屬于置換反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．D、C+H2O（氣）CO+H2，該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，故選項(xiàng)正確．故選：D．【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握置換反應(yīng)的特征（反應(yīng)物和生成物均是兩種，其中一種是單質(zhì)和另一種是化合物）是正確解答本題的關(guān)鍵．6．金屬是重要的資源．下列有關(guān)金屬制備的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．“濕法煉銅”的化學(xué)原理可以表示為：Fe+CuSO4═FeSO4+CuB．電解氯化鎂可以制備金屬鎂，該反應(yīng)為分解反應(yīng)C．工業(yè)上用一氧化碳還原氧化鐵制備鐵，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)D．金礦中的金是以單質(zhì)形式存在，用物理方法可以制得【考點(diǎn)】常見(jiàn)金屬的冶煉方法；金屬元素的存在及常見(jiàn)的金屬礦物；鐵的冶煉；反應(yīng)類(lèi)型的判定．【專題】金屬與金屬材料．【分析】A、古代濕法煉銅是鐵與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅，據(jù)此進(jìn)行分析判斷．B、電解氯化鎂可以制備金屬鎂，同時(shí)生成氯氣，據(jù)此進(jìn)行分析判斷．C、工業(yè)上用一氧化碳還原氧化鐵制備鐵，同時(shí)生成二氧化碳，據(jù)此進(jìn)行分析判斷．D、金礦中的金能以單質(zhì)形式存在，據(jù)此可采用物理方法進(jìn)行分離．【解答】解：A、古代濕法煉銅是鐵與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，故選項(xiàng)說(shuō)法正確．B、電解氯化鎂可以制備金屬鎂，同時(shí)生成氯氣，該反應(yīng)符合“一變多”的特征，屬于分解反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法正確．C、置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)；工業(yè)上用一氧化碳還原氧化鐵制備鐵，該反應(yīng)的反應(yīng)物均為化合物，不屬于置換反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤．D、金礦中的金能以單質(zhì)形式存在，用物理方法進(jìn)行分離，故選項(xiàng)說(shuō)法正確．故選：C．【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握濕法煉銅的原理、分解反應(yīng)與置換反應(yīng)的特征等是正確解答本題的關(guān)鍵．7．下列關(guān)于工業(yè)煉鐵的敘述中錯(cuò)誤的是（）A．主要原料為鐵礦石、焦炭和石灰石等B．主要設(shè)備為電爐C．主要原理為：3CO+Fe2O33CO2+2FeD．主要產(chǎn)物為生鐵【考點(diǎn)】鐵的冶煉．【專題】金屬與金屬材料．【分析】A．根據(jù)工業(yè)煉鐵的原料來(lái)分析；B．根據(jù)工業(yè)煉鐵的設(shè)備來(lái)分析；C．根據(jù)工業(yè)煉鐵的原理來(lái)分析；D．根據(jù)工業(yè)煉鐵的產(chǎn)物來(lái)分析．【解答】解：A．工業(yè)煉鐵的主要原料是鐵礦石、焦炭、石灰石等，故正確；B．高爐煉鐵的設(shè)備是高爐不是電爐，故錯(cuò)誤；C．工業(yè)煉鐵就是在高溫的條件下，用一氧化碳來(lái)還原氧化鐵，生成鐵和二氧化碳，故正確；D．工業(yè)煉的鐵中含有雜質(zhì)，屬于生鐵，故正確．故選B．【點(diǎn)評(píng)】掌握工業(yè)煉鐵的原料、原理、產(chǎn)物是解題的關(guān)鍵．8．下列反應(yīng)屬于置換反應(yīng)的是（）A．CaO+H2O=Ca（OH）2B．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C．BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClD．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O【考點(diǎn)】置換反應(yīng)及其應(yīng)用．【專題】化學(xué)反應(yīng)的基本類(lèi)型和能量變化．【分析】置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，據(jù)此進(jìn)行分析判斷．【解答】解：A、CaO+H2O=Ca（OH）2，該反應(yīng)符合“多變一”的特征，屬于化合反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．B、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，故選項(xiàng)正確．C、BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl，該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．D、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，該反應(yīng)符合“一變多”的特征，屬于分解反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．故選：B．【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握置換反應(yīng)的特征（反應(yīng)物和生成物均是兩種，其中一種是單質(zhì)和另一種是化合物）是正確解答本題的關(guān)鍵．二、填空題9．事物都具有兩面性．如：CO可作冶金工業(yè)原料，卻對(duì)人體健康有害；O2可用于急救病人，維持生命活動(dòng)需要，卻參與鋼鐵的銹蝕過(guò)程．（1）寫(xiě)出高爐煉鐵中CO還原氧化鐵的化學(xué)反應(yīng)方程式：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；煤氣中毒是因?yàn)镃O與血液中血紅蛋白結(jié)合，造成人體缺氧．（2）鋼鐵制品在潮濕的空氣中易生銹；鋼和生鐵都是鐵與碳元素形成的合金，由于該元素含量的不同，使得鋼和生鐵的堅(jiān)韌性有較大差異．【考點(diǎn)】鐵的冶煉；一氧化碳的毒性；生鐵和鋼；金屬銹蝕的條件及其防護(hù)；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式．【專題】金屬與金屬材料．【分析】（1）工業(yè)上用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵，主要是利用CO的還原性，在高溫下和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可；根據(jù)一氧化碳中毒的機(jī)理進(jìn)行分析解答．（2）鐵在空氣中銹蝕，實(shí)際上是鐵跟空氣中的氧氣和水共同作用的結(jié)果．【解答】解：（1）工業(yè)上用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵，主要是利用CO的還原性，在高溫下和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．一氧化碳能與人體血液中的血紅蛋白結(jié)合，使血紅蛋白不能很好地與氧氣結(jié)合，從而使人體缺氧而造成“煤氣中毒”．（2）鐵在空氣中銹蝕，實(shí)際上是鐵跟空氣中的氧氣和水共同作用的結(jié)果，則鋼鐵制品在潮濕的空氣中易生銹；生鐵是含碳量為2%～4.3%的鐵合金，而鋼則是含碳量為0.03%～2%的鐵合金，鋼和生鐵都是鐵與碳元素形成的合金，生鐵和鋼的主要區(qū)別是含碳量不同．故答案為：（1）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；血紅蛋白；（2）潮濕的空氣；碳．【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握工業(yè)上煉鐵的反應(yīng)原理、一氧化碳的毒性、鐵銹蝕的條件、生鐵和鋼的區(qū)別等是正確解答本題的關(guān)鍵．10．人類(lèi)常從礦石中獲取金屬材料．（1）鐵是冶煉最多的金屬．工業(yè)煉鐵主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，反應(yīng)中的氧化劑是氧化鐵或Fe2O3．該反應(yīng)中所涉及的物質(zhì)中，屬于單質(zhì)的是鐵或Fe．常用于滅火的是二氧化碳或CO2．（2）銅是人類(lèi)利用較早的金屬，木炭與氧化銅反應(yīng)生成二氧化碳的化學(xué)方程式是2CuO+C2Cu+CO2↑，反應(yīng)后固體的質(zhì)量減小（填“增大”、“減小”或“不變”）（3）鋁在現(xiàn)代生活中得到廣泛的應(yīng)用．煉鋁原料水鋁石的主要成分是Al（OH）3，Al（OH）3由3或三種元素組成，2molAl（OH）3中含有96g氧元素．（4）金屬冶煉通常使礦石中金屬元素轉(zhuǎn)變?yōu)橛坞x（填“化合”或“游離”）態(tài)．【考點(diǎn)】鐵的冶煉；二氧化碳的用途；單質(zhì)和化合物的判別；碳的化學(xué)性質(zhì)；化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)及意義．【專題】金屬與金屬材料．【分析】（1）根據(jù)元素化合價(jià)的變化判斷氧化劑和還原劑，一種元素組成的純凈物是單質(zhì)，二氧化碳不能燃燒、且不支持燃燒、密度比空氣大，可用于滅火；（2）據(jù)木炭還原氧化銅的反應(yīng)原理書(shū)寫(xiě)方程式，反應(yīng)生成二氧化碳，所以固體的質(zhì)量減小；（3）根據(jù)Al（OH）3的化學(xué)式分析其元素組成種類(lèi)，并據(jù)物質(zhì)的量和質(zhì)量之間的關(guān)系進(jìn)行計(jì)算；（4）金屬冶煉使礦石中金屬元素轉(zhuǎn)變?yōu)榧兘饘賳钨|(zhì)，金屬為游離態(tài)．【解答】解：（1）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，反應(yīng)中Fe元素的化合價(jià)降低，則Fe2O3被還原，為氧化劑；鐵只有一種元素組成，是單質(zhì)；二氧化碳不能燃燒、且不支持燃燒、密度比空氣大，可用于滅火；（2）木炭在高溫條件下和氧化銅反應(yīng)原理生成銅和二氧化碳，方程式是2CuO+C2Cu+CO2↑，反應(yīng)生成二氧化碳，所以固體的質(zhì)量減小；（3）由Al（OH）3的化學(xué)式可知該物質(zhì)由3種元素組成，由其化學(xué)式可知2molAl（OH）3中含有氧元素6mol，則含有的氧元素的質(zhì)量是6mol×16g/mol=96g；（4）金屬冶煉使礦石中金屬元素轉(zhuǎn)變?yōu)榻饘賳钨|(zhì)，金屬元素為游離態(tài)；故答案為：（1）氧化鐵或Fe2O3；鐵或Fe；二氧化碳或CO2；（2）2CuO+C2Cu+CO2↑；減小；（3）3或三；96；（4）游離．【點(diǎn)評(píng)】能據(jù)元素化合價(jià)的升降判斷氧化劑和還原劑，并掌握物質(zhì)的性質(zhì)，了解物質(zhì)的組成等知識(shí)，考查了學(xué)生掌握和應(yīng)用知識(shí)的能力．11．鋼鐵是使用最多的金屬材料．（1）人類(lèi)向大自然提取量最大的金屬是鐵．寫(xiě)出高溫下一氧化碳把鐵從赤鐵礦石中還原出來(lái)的化學(xué)方程式Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．（2）錳（Mn）鋼屬于鐵合金，可用于制造鋼軌．取少量錳鋼碎屑加入盛有足量稀鹽酸的燒杯中，浸泡以后燒杯底部剩有固體，該固體中一定含有C（或碳）．已知錳的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于鋅，如果用實(shí)驗(yàn)比較鐵和錳的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，下列所給試劑組能夠達(dá)到目的是AC（填序號(hào)）．A．Fe、Mn、40%H2SO4溶液B．Fe、Mn、MgSO4溶液C．Fe、Mn、ZnSO4溶液D．Cu、FeSO4溶液、MnSO4溶液．【考點(diǎn)】鐵的冶煉；金屬的化學(xué)性質(zhì)；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式．【專題】金屬與金屬材料．【分析】（1）赤鐵礦的主要成分是氧化鐵，在高溫的條件下能被一氧化碳還原；（2）根據(jù)鐵合金中含有少量的碳以及驗(yàn)證金屬活動(dòng)性的方法來(lái)分析解答．【解答】解：（1）在高溫的條件下，一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，其化學(xué)方程式為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（2）根據(jù)題干信息，錳的活動(dòng)性大于鋅，因?yàn)橐阎\的活動(dòng)性大于鐵，那么取質(zhì)量相同、顆粒大小相同的Fe、Mn加入足量的40%H2SO4溶液中，放出氣體速率快的為錳，也可選擇C來(lái)驗(yàn)證鐵和錳的活動(dòng)性：鐵不能置換出硫酸鋅中的鋅，說(shuō)明鐵不如鋅活潑，錳能置換出硫酸鋅中的鋅，說(shuō)明錳比鐵活潑，BD選項(xiàng)中不會(huì)有明顯現(xiàn)象發(fā)生，故選AC．故答案為：（1）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（2）C（或碳）；C．【點(diǎn)評(píng)】本題難度不是很大，主要考查鐵的冶煉以及對(duì)金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，從而培養(yǎng)學(xué)生對(duì)知識(shí)的靈活運(yùn)用．12．金屬材料是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人們生活離不開(kāi)的材料之一，人類(lèi)每年要從自然界獲取大量的金屬，根據(jù)你對(duì)金屬的認(rèn)識(shí)，回答下列問(wèn)題．（1）煉鐵廠以赤鐵礦石為原料煉制生鐵的原理為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（用化學(xué)方程式表示）．（2）在農(nóng)業(yè)上用硫酸銅溶液和石灰乳配制農(nóng)藥波爾多液，不能使用鐵制容器的原因是Fe+CuSO4=Cu+FeSO4（用化學(xué)方程式表示），該反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類(lèi)型為置換反應(yīng)．（3）為了防止自行車(chē)銹蝕，人們常采用在支架時(shí)尚噴漆，鏈條上涂油，車(chē)圈上鍍其他金屬等覆蓋保護(hù)膜的方法．這些方法都能防止鐵銹蝕的共同原理是與水和氧氣隔絕．【考點(diǎn)】鐵的冶煉；金屬的化學(xué)性質(zhì)；金屬銹蝕的條件及其防護(hù)；反應(yīng)類(lèi)型的判定；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式．【專題】金屬與金屬材料．【分析】（1）赤鐵礦的主要成分是氧化鐵，氧化鐵在高溫條件下能和一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳；（2）鐵能和硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)；（3）鐵與氧氣和水充分接觸時(shí)容易生銹，水和氧氣同時(shí)存在是鐵生銹的必要條件．【解答】解：（1）氧化鐵和一氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．（2）不能使用鐵制容器的原因是因?yàn)殍F能和硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4．故填：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；置換反應(yīng)．（3）由鐵生銹的條件可知，使鐵制品與水和氧氣隔絕，可以防止生銹．故填：與水和氧氣隔絕．【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式時(shí)要注意四步，一是反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式要正確，二是遵循質(zhì)量守恒定律，三是寫(xiě)上必要的條件，四是看是否有“↑”或“↓”．13．掌握初中化學(xué)中物質(zhì)間反應(yīng)規(guī)律是繼續(xù)學(xué)習(xí)化學(xué)的必備知識(shí)．在下列物質(zhì)中按要求選出能相互反應(yīng)的組合．（填物質(zhì)編號(hào)如“①⑥”，如有多種組合，組合間用分號(hào)“；”相隔）①CO2②KNO3溶液③Ag④CuSO4溶液⑤稀H2SO4⑥NaOH溶液⑦Fe⑧NaCl溶液（1）常溫下能發(fā)生置換反應(yīng)的組合有⑤⑦；④⑦．（2）常溫下能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的組合有④⑥；⑤⑥．【考點(diǎn)】置換反應(yīng)及其應(yīng)用；復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件．【專題】化學(xué)反應(yīng)的基本類(lèi)型和能量變化．【分析】依據(jù)置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)并結(jié)合物質(zhì)間的相關(guān)反應(yīng)分析解答；【解答】解：（1）置換反應(yīng)是單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和化合物的反應(yīng)，由提供的物質(zhì)可知⑤⑦；④⑦兩組合中的物質(zhì)反應(yīng)符合置換反應(yīng)的特點(diǎn)；（2）復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種化合物的反應(yīng)，觀察提供的物質(zhì)結(jié)合復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)可知④⑥；⑤⑥兩組合反應(yīng)符合復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)；故答案為：（1）⑤⑦；④⑦；（2）④⑥；⑤⑥．【點(diǎn)評(píng)】此題是對(duì)化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型的特點(diǎn)的考查，解題的關(guān)鍵是對(duì)兩種反應(yīng)類(lèi)型特點(diǎn)的把握和理解；14．某化學(xué)興趣小組根據(jù)如圖所示進(jìn)行模擬煉鐵的實(shí)驗(yàn)，并對(duì)產(chǎn)物成分進(jìn)行探究．經(jīng)初步分析：無(wú)色氣體A不含有單質(zhì)氣體，黑色粉末B含有兩種單質(zhì)中的一種或者兩種．高爐煉鐵的原理為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)器中一氧化碳是如何產(chǎn)生的化學(xué)方程式：C+O2CO2、CO2+C2CO．興趣小組又分成甲乙兩組分別對(duì)無(wú)色氣體A和黑色粉末B的成分進(jìn)行探究．【猜想與假設(shè)】甲組在分析了煉鐵的原理后，認(rèn)為無(wú)色氣體A中可能有CO2，也可能有未反應(yīng)的一氧化碳．乙組認(rèn)為黑色粉末的成分中存在以下三種情況：假設(shè)一：只含有鐵．假設(shè)二：只含有碳．假設(shè)三：以上兩種物質(zhì)都含有．【實(shí)驗(yàn)與探究】（1）為驗(yàn)證甲組的猜想，大家按如圖示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（箭頭表示氣體流向）：當(dāng)看到Ⅰ中澄清石灰水變渾濁，Ⅲ中灼熱的氧化銅變紅，可以確定無(wú)色氣體A的成分為：二氧化碳和一氧化碳，Ⅱ中濃硫酸的作用是：干燥氣體．（2）為驗(yàn)證乙組中假設(shè)三成立，大家用物理和化學(xué)兩種方法來(lái)進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)果物理方法假設(shè)三成立化學(xué)方法取少量黑色粉末B于試管中，加入過(guò)量的稀鹽酸假設(shè)三成立寫(xiě)出黑色粉末B中加入過(guò)量的稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．【交流與反思】在做甲組的實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)其存在一個(gè)很不環(huán)保的缺陷，請(qǐng)指出來(lái)沒(méi)有進(jìn)行尾氣處理．【考點(diǎn)】鐵的冶煉；常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)與除雜方法；酸的化學(xué)性質(zhì)；碳的化學(xué)性質(zhì)；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式．【專題】壓軸實(shí)驗(yàn)題；金屬與金屬材料．【分析】初步分析：碳和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)能生成二氧化碳，二氧化碳在高溫條件下能和碳反應(yīng)生成一氧化碳；【猜想與假設(shè)】尾氣中可能含有一氧化碳，或二氧化碳，或一氧化碳和二氧化碳；黑色固體中可能含有鐵，或碳，或鐵和碳；【實(shí)驗(yàn)與探究】磁鐵能夠吸引鐵，稀鹽酸能和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；【交流與反思】一氧化碳有毒，擴(kuò)散到空氣中會(huì)污染環(huán)境．【解答】解：一氧化碳產(chǎn)生的過(guò)程為：碳和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)能生成二氧化碳，二氧化碳在高溫條件下能和碳反應(yīng)生成一氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：C+O2CO2、CO2+C2CO．故填：C+O2CO2、CO2+C2CO．【猜想與假設(shè)】無(wú)色氣體A中可能有CO2，也可能有未反應(yīng)的一氧化碳．故填：一氧化碳．假設(shè)一：只含有鐵．假設(shè)二：只含有碳．假設(shè)三：以上兩種物質(zhì)都含有．故填：碳．【實(shí)驗(yàn)與探究】（1）Ⅰ中澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明有二氧化碳，Ⅲ中灼熱的氧化銅變紅，說(shuō)明有一氧化碳，Ⅱ中濃硫酸的作用是：干燥氣體．故填：二氧化碳和一氧化碳；干燥氣體．（2）實(shí)驗(yàn)操作及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如表中所示．實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)果物理方法取少量黑色粉末B，用磁鐵吸引部分黑色粉末被吸引上來(lái)化學(xué)方法部分黑色粉末消失，產(chǎn)生氣泡鐵和稀鹽酸反應(yīng)能生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．故填：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．為了防止一氧化碳污染環(huán)境，應(yīng)該對(duì)尾氣進(jìn)行處理．故填：沒(méi)有進(jìn)行尾氣處理．【點(diǎn)評(píng)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是化學(xué)實(shí)驗(yàn)最突出、最鮮明的部分，也是進(jìn)行分析推理得出結(jié)論的依據(jù)，掌握物質(zhì)的性質(zhì)和相互之間的反應(yīng)關(guān)系，并有助于提高觀察、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?，?duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)不僅要認(rèn)真觀察，還應(yīng)掌握觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的方法．三、解答題15．鋼鐵在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的用途．請(qǐng)回答：（1）煉鐵廠常以焦炭、赤鐵礦石（主要成分是Fe2O3）、空氣等為主要原料煉鐵，請(qǐng)寫(xiě)出一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．（2）每年全世界鋼鐵的產(chǎn)量很高，但鋼鐵的銹蝕也給人類(lèi)帶來(lái)了巨大的損失．請(qǐng)你寫(xiě)出一種防止鐵鍋生銹的方法：保持潔凈與干燥（合理即可）．【考點(diǎn)】鐵的冶煉；金屬銹蝕的條件及其防護(hù)；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式．【專題】金屬與金屬材料．【分析】（1）一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可．（2）鐵與水、氧氣充分接觸時(shí)容易生銹，使鐵制品與氧氣和水隔絕可以防止生銹，進(jìn)行分析解答．【解答】解：（1）一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．（2）鐵與氧氣和水充分接觸時(shí)容易生銹，防止鐵鍋生銹，最簡(jiǎn)單的方法是保持潔凈與干燥（合理即可）．故答案為：（1）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（2）保持潔凈與干燥（合理即可）．【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握工業(yè)上煉鐵的反應(yīng)原理、防止鐵制品生銹的原理（隔絕氧氣和水）與措施等是正確解答本題的關(guān)鍵．16．材料的應(yīng)用推動(dòng)了城市發(fā)展．（1）建造廈漳大橋用了大量的鋼鐵．寫(xiě)出用一氧化碳在高溫下還原赤鐵礦（主要成分氧化鐵）的化學(xué)方程式：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；在鋼鐵表面刷漆可防止其腐蝕，原理是隔絕空氣中的水和氧氣．（2）翔安海底隧道用氫氧化鎂作為阻燃材料，其受熱分解生成水蒸氣和耐高溫的氧化鎂，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：Mg（OH）2MgO+H2O．（3）地鐵施工中挖掘巖石的刀片用鎢鋼制成，據(jù)此推測(cè)鎢鋼具有的一條物理性質(zhì)：質(zhì)地堅(jiān)硬．【考點(diǎn)】鐵的冶煉；金屬銹蝕的條件及其防護(hù)；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式．【專題】金屬與金屬材料．【分析】（1）鐵在潮濕的空氣中易生銹，實(shí)際上是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，只要破壞鐵制品銹蝕的條件，就能防銹；（2）根據(jù)反應(yīng)物、生成物及其質(zhì)量守恒定律可以書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式；（3）根據(jù)物質(zhì)的用途可以判斷物質(zhì)的性質(zhì)．【解答】解：（1）氧化鐵在高溫條件下能和一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；故填：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；在鋼鐵表面刷漆，能使鋼鐵與水和氧氣隔絕，可防止其腐蝕．故填：隔絕空氣中的水和氧氣．（2）氫氧化鎂受熱分解的化學(xué)方程式為：Mg（OH）2MgO+H2O．故填：Mg（OH）2MgO+H2O．（3）挖掘巖石的刀片用鎢鋼制成，說(shuō)明鎢鋼的硬度大．故填：質(zhì)地堅(jiān)硬．【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式時(shí)要注意四步，一是反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式要正確，二是遵循質(zhì)量守恒定律，三是寫(xiě)上必要的條件，四是看是否有“↑”或“↓”．17．金屬材料是現(xiàn)代生活和工業(yè)生產(chǎn)應(yīng)用極為普遍的一類(lèi)物質(zhì)．（1）工業(yè)上用CO還原赤鐵礦冶煉金屬鐵的化學(xué)方程式為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．（2）欲從含有硫酸、硫酸亞鐵和硫酸銅的廢液中回收全部的金屬銅，應(yīng)先加入過(guò)量的鐵充分反應(yīng)后過(guò)濾，濾渣中含有鐵、銅，繼續(xù)處理可以得到純凈的金屬銅．（3）鐵生銹的條件是跟空氣中的氧氣和水共同作用，寫(xiě)出防止鐵生銹的一條措施：刷漆（涂油等）．鋁的化學(xué)性質(zhì)比鐵活潑，但鋁比鐵耐腐蝕，其原因是鋁在常溫下與空氣中的氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，使鋁的表面生成了一層致密的氧化鋁薄膜從而阻止了內(nèi)部的鋁進(jìn)一步氧化．【考點(diǎn)】鐵的冶煉；金屬的化學(xué)性質(zhì)；金屬銹蝕的條件及其防護(hù)；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式．【專題】金屬與金屬材料．【分析】（1）工業(yè)上用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵，主要是利用CO的還原性，在高溫下和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可；（2）根據(jù)金屬的活動(dòng)性順序解答；（3）鐵與水、氧氣充分接觸時(shí)容易生銹，使鐵制品與氧氣和水隔絕可以防止生銹；可以根據(jù)鋁的性質(zhì)和反應(yīng)類(lèi)型等方面進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．【解答】解：（1）工業(yè)上用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵，主要是利用CO的還原性，在高溫下和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．故答案為：（1）氧氣和水；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．（2）從含有硫酸、硫酸亞鐵、硫酸銅的廢液中回收全部的銅，可以先把硫酸和硫酸銅轉(zhuǎn)變成硫酸亞鐵，故加入的是鐵；濾渣A是過(guò)量的鐵和銅．故答案為：稀硫酸；鐵、銅（3）鐵在空氣中銹蝕，實(shí)際上是鐵跟空氣中的氧氣和水共同作用的結(jié)果．防止銹蝕的原理是隔絕氧氣和水，常采取的防銹措施是刷漆、涂油等；通常情況下鋁制品很耐腐蝕，這是因?yàn)殇X在常溫下與空氣中的氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，使鋁的表面生成了一層致密的氧化鋁薄膜從而阻止了內(nèi)部的鋁進(jìn)一步氧化．故答案為：跟空氣中的氧氣和水共同作用；刷漆（涂油等）；鋁在常溫下與空氣中的氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，使鋁的表面生成了一層致密的氧化鋁薄膜從而阻止了內(nèi)部的鋁進(jìn)一步氧化【點(diǎn)評(píng)】本題重點(diǎn)考查了金屬的性質(zhì)用途、合金的性質(zhì)、化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)以及實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程的推斷．18．用赤鐵礦冶煉生鐵的化學(xué)原理是Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（用化學(xué)方程式表示），鐵制品在潮濕的空氣中生銹是由于鐵與空氣中的水蒸氣和氧氣反應(yīng)生成鐵銹，配制農(nóng)藥“波爾多液”時(shí)不用鐵桶盛裝硫酸銅溶液的原因是Fe+CuSO4=Cu+FeSO4（用化學(xué)方程式表示），常見(jiàn)金屬鐵、鋅、鋁的金屬活動(dòng)性順序是鋁＞鋅＞鐵．【考點(diǎn)】鐵的冶煉；金屬的化學(xué)性質(zhì)；金屬銹蝕的條件及其防護(hù)；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式．【專題】金屬與金屬材料．【分析】工業(yè)上用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵，主要是利用CO的還原性，在高溫下和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可．根據(jù)鐵生銹的條件進(jìn)行分析判斷；硫酸銅中的銅能被鐵置換出來(lái)；根據(jù)金屬活動(dòng)性順序來(lái)分析．【解答】解：工業(yè)上用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵，主要是利用CO的還原性，在高溫下和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；鐵銹蝕的實(shí)質(zhì)是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣等發(fā)生了化學(xué)變化，生成鐵銹的主要成分是氧化鐵；鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)可以置換出銅，故答案為：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；在金屬活動(dòng)順序中，鋁排在鋅的前面，鋅排在鐵的前面，故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；氧氣；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；鋁＞鋅＞鐵．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了鐵的冶煉、銹蝕，金屬的活動(dòng)性順序以及化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，難度不大．19．海南石碌鐵礦，其礦石主要成分為Fe2O3．煉鐵的化學(xué)方程式為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，請(qǐng)計(jì)算：某鐵礦石，其中含F(xiàn)e2O3的質(zhì)量為16t，理論上可以煉出鐵的質(zhì)量為多少？【考點(diǎn)】含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算．【專題】計(jì)算題；有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算．【分析】根據(jù)赤鐵礦煉鐵的化學(xué)方程式可以列式計(jì)算出理論上可煉出鐵的質(zhì)量．【解答】解：設(shè)理論上可煉出鐵的質(zhì)量為x．Fe2O3+3CO2Fe+3CO216011216txx=11.2t答：理論上可以煉出鐵的質(zhì)量為11.2t．【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，考查含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計(jì)算，注意代入方程式計(jì)算的必須是純物質(zhì)的質(zhì)量是正確解答此類(lèi)題的關(guān)鍵．20．用100t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量是多少？（要求根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，計(jì)算結(jié)果精確到1t）【考點(diǎn)】含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算．【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算．【分析】由赤鐵礦石的質(zhì)量、氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，根據(jù)赤鐵礦煉鐵的化學(xué)方程式可以列式計(jì)算出煉出生鐵的質(zhì)量．【解答】解：設(shè)理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量是xFe2O3+3CO2Fe+3CO2160112100t×80%96%x=x≈58t答：理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量是58t．【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，考查含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計(jì)算，注意代入方程式計(jì)算的必須是純物質(zhì)的質(zhì)量是正確解答此類(lèi)題的關(guān)鍵．21．鋼鐵的使用時(shí)人類(lèi)文明和進(jìn)步的重要標(biāo)志．某鋼鐵公司用500噸含氧化鐵（Fe2O3）64%的赤鐵礦石進(jìn)行煉鐵，高爐煉鐵的原理為3CO+Fe2O32Fe+3CO2．計(jì)算（1）鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量為320噸．（2）這些礦石理論上能煉得鐵多少噸？（寫(xiě)出簡(jiǎn)明的計(jì)算過(guò)程）【考點(diǎn)】含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算．【專題】計(jì)算題；有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算．【分析】（1）由赤鐵礦的質(zhì)量和氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以計(jì)算氧化鐵的質(zhì)量，（2）根據(jù)赤鐵礦煉鐵的化學(xué)方程式可以計(jì)算出煉出鐵的質(zhì)量．【解答】解：（1）500t含氧化鐵80%的赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量=500t×64%=320t；（2）設(shè)可煉得鐵的質(zhì)量為x．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2160112320txx=224t答：（1）320；（2）理論上可冶煉得鐵的質(zhì)量224噸．【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查煉鐵的有關(guān)概念，含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計(jì)算，難度適中．22．某鋼鐵廠用100t含氧化鐵80%的赤鐵礦煉鐵，計(jì)算理論上可冶煉出鐵的質(zhì)量．【考點(diǎn)】含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算．【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算．【分析】根據(jù)題意，100t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，據(jù)此結(jié)合化合物中某元素的質(zhì)量=該化合物的質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行分析解答．【解答】解：由質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后鐵元素的質(zhì)量不變；則100t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，可煉出鐵的質(zhì)量為100t×80%×100%=56t．答：理論上可冶煉出鐵56t．【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，考查同學(xué)們靈活運(yùn)用質(zhì)量守恒定律、化學(xué)式的有關(guān)計(jì)算進(jìn)行分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力．23．赤鐵礦的主要成分為Fe2O3，可用于冶煉鐵．我市某地出產(chǎn)一種赤鐵礦，其中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%，試回答下列問(wèn)題：（1）Fe2O3中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%．（2）100噸該赤鐵礦中含鐵元素的質(zhì)量為44.8噸，經(jīng)過(guò)充分冶煉，最多可生產(chǎn)含鐵96%的生鐵46.67噸（最后一空保留兩位小數(shù)）．【考點(diǎn)】含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算；元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算．【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算．【分析】（1）根據(jù)化合物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%進(jìn)行解答；（2）根據(jù)氧化鐵的質(zhì)量求出含鐵96%的生鐵即可．【解答】解：（1）Fe2O3中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=×100%=70%；故填：70%；（2）100噸該赤鐵礦中含鐵元素的質(zhì)量=100t×64%×70%=44.8t；設(shè)生產(chǎn)含鐵96%的生鐵的質(zhì)量為x．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2160112100t×64%x×96%x=46.67t答：生產(chǎn)含鐵96%的生鐵的質(zhì)量為46.67t．故答案為：44.8；46.67．【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查學(xué)生運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)綜合分析和解決實(shí)際問(wèn)題的能力．增加了學(xué)生分析問(wèn)題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識(shí)的能力．24．煉鐵的原理是利刑一氧化碳與氧化鐵的反應(yīng)．用1000t赤鐵礦石（主要含F(xiàn)e203），理論上可以煉出560t純鐵，求這種赤鐵礦石中Fe203的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（提示：Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2）【考點(diǎn)】含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算．【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算．【分析】由赤鐵礦石的質(zhì)量、純鐵的質(zhì)量，根據(jù)赤鐵礦煉鐵的化學(xué)方程式可以列式計(jì)算出赤鐵礦石中Fe203的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．【解答】解：設(shè)1000t赤鐵礦石中Fe203的質(zhì)量x．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2160112x560tx=800t這種赤鐵礦石中Fe203的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=80%．答：這種赤鐵礦石中Fe203的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%．【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，考查含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計(jì)算，注意代入方程式計(jì)算的必須是純物質(zhì)的質(zhì)量是正確解答此類(lèi)題的關(guān)鍵．25．某鋼鐵廠高爐煉鐵的主要原料是焦炭，赤鐵礦石（主要含F(xiàn)e2O3）、空氣等，主要反應(yīng)過(guò)程如下：請(qǐng)回答：（1）A的化學(xué)式CO2．（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式CO2+C2CO．（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．（4）向硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，反應(yīng)停止后過(guò)濾，得到濾渣和濾液．向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，無(wú)氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含有Ag（填化學(xué)式），濾液中一定含有的溶質(zhì)是Fe（NO3）2（填化學(xué)式）．（5）用含雜質(zhì)的鐵10g（雜質(zhì)不溶于水，也不參加反應(yīng)）與100g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，濾去雜質(zhì)，得到濾液質(zhì)量為108.1g，則含雜質(zhì)的鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84%．【考點(diǎn)】鐵的冶煉；金屬的化學(xué)性質(zhì)；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算．【專題】金屬與金屬材料；有關(guān)溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算．【分析】根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行分析，碳和氧氣能反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳和碳高溫能反應(yīng)生成一氧化碳；一氧化碳具有還原性，能與氧化鐵高溫反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式解答即可．【解答】解：（1）碳和氧氣能反應(yīng)生成二氧化碳，故填：CO2；（2）二氧化碳和碳高溫能反應(yīng)生成一氧化碳，故填：CO2+C2CO；（3）一氧化碳具有還原性，能與氧化鐵高溫反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（4）向硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，則鐵先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，可能與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，向?yàn)V渣中滴加稀硫酸，無(wú)氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明濾渣中一定不含有鐵，且一定含有銀，可能含有銅；濾液中一定含有的溶質(zhì)是硝酸亞鐵，故填：Fe（NO3）2；（5）根據(jù)題意設(shè)純鐵的質(zhì)量為x，則生成氫氣的質(zhì)量為：x+100g﹣108.1g=x﹣8.1g，F(xiàn)e+H2SO4═FeSO4+H2↑562xx﹣8.1gx=8.4g故鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=84%故填：84%．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了金屬的有關(guān)性質(zhì)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行，注意金屬與鹽的反應(yīng)順序．26．煤、石油和天然氣等化石燃料是目前人類(lèi)使用的最主要燃料，也是重要的化工原料．（1）石油中主要含有C、H兩種元素（填寫(xiě)元素符號(hào)）；天然氣的主要成分是CH4（填寫(xiě)化學(xué)式）．（2）化石燃料屬于不可再生（選填“可再生”或“不可再生”）能源，其燃燒排放的大量二氧化碳會(huì)引起全球氣候變暖．一種新的處理方法是將二氧化碳?xì)怏w通入含有長(zhǎng)石（地殼中最常見(jiàn)的礦石，含量高達(dá)60%）成分的水溶液里，其中一種反應(yīng)的化學(xué)方程式：KAlSi3O8+CO2+2H2O═KHCO3+X+3SiO2↓，則X的化學(xué)式為Al（OH）3．（3）工業(yè)上，煤炭燃燒前進(jìn)行粉碎的目的是增大煤與空氣（或氧氣）的接觸面積．煤隔絕空氣加強(qiáng)熱得到的焦炭，是冶鐵的重要原料．為了測(cè)定某赤鐵礦中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了兩種實(shí)驗(yàn)方案（假設(shè)該赤鐵礦中的雜質(zhì)既不溶于水，也不發(fā)生反應(yīng)）．方案I取8.00g赤鐵礦粉，加入足量稀硫酸，完全反應(yīng)后過(guò)濾，得到1.60g濾渣．則赤鐵礦粉中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%．方案Ⅱ如圖所示，取8.00g赤鐵礦粉與過(guò)量的焦炭粉混合后加強(qiáng)熱，充分反應(yīng)．測(cè)得氫氧化鈉溶液反應(yīng)前后質(zhì)量增加了1.32g．如果產(chǎn)生的二氧化碳被氫氧化鈉溶液完全吸收，根據(jù)所學(xué)反應(yīng)3C+2Fe2O34Fe+3CO2計(jì)算，赤鐵礦粉中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%．【實(shí)驗(yàn)反思】方案Ⅱ中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)原有的空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有影響，這會(huì)導(dǎo)致測(cè)出的氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大（選填“偏大”、“偏小”或“不變”）．【實(shí)驗(yàn)分析】方案I測(cè)出的氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)明顯大于方案Ⅱ測(cè)出的結(jié)果，可能的原因是生成的二氧化碳與過(guò)量的碳反應(yīng)生成一氧化碳，不能全部被氫氧化鈉溶液吸收（寫(xiě)出一種即可）．【考點(diǎn)】鐵的冶煉；實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的組成成分以及含量；碳的化學(xué)性質(zhì)；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；燃燒與燃燒的條件；常見(jiàn)能源的種類(lèi)、能源的分類(lèi)．【專題】化學(xué)與能源；化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律；金屬與金屬材料．【分析】（1）據(jù)石油所含有的元素、天然氣的主要成分分析；（2）據(jù)化石燃料屬于不可再能源分析；據(jù)質(zhì)量守恒判斷x的化學(xué)式；（3）據(jù)促進(jìn)可燃物充分燃燒的方法分析；方案I：赤鐵礦粉的質(zhì)量減去濾渣的質(zhì)量為氧化鐵的質(zhì)量，從而進(jìn)一步可求出赤鐵礦粉中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；方案Ⅱ：氫氧化鈉溶液因?yàn)槲斩趸假|(zhì)量增加，增加的質(zhì)量即為二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可求出氧化鐵的質(zhì)量，進(jìn)一步求出赤鐵礦粉中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；【實(shí)驗(yàn)反思】根據(jù)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果的因素分析；【實(shí)驗(yàn)分析】根據(jù)二氧化碳能否全部吸收分析．【解答】解：（1）石油中主要含有C、H兩種元素；天然氣是一種混合物，其主要成分是CH4；（2）化石燃料屬于不可再生能源，根據(jù)化學(xué)方程式：KAlSi3O8+CO2+2H2O═KHCO3+X+3SiO2↓和質(zhì)量守恒定律分析，反應(yīng)前K：1個(gè)，反應(yīng)后：1個(gè)，則x中不含K；反應(yīng)前Al：1個(gè)，反應(yīng)后應(yīng)：1個(gè)，則x中含有一個(gè)Al，依此類(lèi)推，x中還含有3個(gè)O，3個(gè)H，則X的化學(xué)式為Al（OH）3；（3）工業(yè)上，煤炭燃燒前進(jìn)行粉碎的目的是：增大煤與空氣（或氧氣）的接觸面積，使煤燃燒充分；方案I則赤鐵礦粉中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=80%．方案Ⅱ解：設(shè)赤鐵礦粉中氧化鐵的質(zhì)量為X．3C+2Fe2O34Fe+3CO2320132X1.32g=解得：X=3.20g赤鐵礦粉中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=40%【實(shí)驗(yàn)反思】方案Ⅱ中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)原有的空氣中有二氧化碳?xì)怏w，這會(huì)導(dǎo)致測(cè)出氫氧化鈉溶液增加的質(zhì)量偏大，從而計(jì)算出的氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大．【實(shí)驗(yàn)分析】方案I測(cè)出的氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)明顯大于方案Ⅱ測(cè)出的結(jié)果，可能的原因是生成的二氧化碳與過(guò)量的碳反應(yīng)生成一氧化碳，不能全部被氫氧化鈉溶液吸收．【點(diǎn)評(píng)】本題綜合性較強(qiáng)，可謂考查詳盡，即考查了知識(shí)，又培養(yǎng)了學(xué)生的細(xì)心、耐心分析解決問(wèn)題的能力．27．（2014?溫州）鐵的使用非常廣泛，但較容易銹蝕．（1）工業(yè)上煉鐵的主要反應(yīng)原理是：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，該反應(yīng)中一氧化碳（CO）會(huì)奪取氧化鐵（Fe2O3）中的氧，這說(shuō)明一氧化碳具有還原性．（2）根據(jù)如圖所示實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可以得出鐵生銹的條件之一是水．【考點(diǎn)】鐵的冶煉；金屬銹蝕的條件及其防護(hù)．【專題】金屬與金屬材料．【分析】（