吉林省長春市九臺區(qū)師范高級中學2024-2025學年高一化學下學期第一階段考試試題

PAGEPAGE7吉林省長春市九臺區(qū)師范高級中學2024-2025學年高一化學下學期第一階段考試試題說明：本試題答題時間90分鐘，滿分100分。第Ⅰ卷(選擇題共60分)一、選擇題(每小題3分，共60分。每小題只有一個選項符合題意)。1.下列有關敘述錯誤的是()A.熔點高、硬度大,常用透亮的石英晶體制作電子部件和光學儀器

B.是酸性氧化物,高溫時能與堿性氧化物反應

C.不與任何酸及酸性氧化物反應D.用途廣泛,常用來制造光導纖維2.下列操作不能用于檢驗氨的是()A.氣體能使潮濕的酚酞試紙變紅 B.氣體能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍C.氣體與蘸有濃硫酸的玻璃棒靠近 D.氣體與蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近3.下列關于SO2漂白性的說法正確的是()A.SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色體現(xiàn)了其漂白性B.SO2能使紫色石蕊試液先變紅后褪色C.SO2使品紅溶液褪色后，加熱可使溶液再次變紅D.SO2和Cl2等體積混合后通入石蕊溶液，褪色效果比單獨通入SO2更好氫氧化鈣和氯化銨4.在2L密閉容器中，盛有2molX和2molY進行如下反應：X(s)+3Y(g)Z(g)，當反應進行到10s后，測得生成0.5molZ，則平均反應速率為()氫氧化鈣和氯化銨A．v(X)＝0.5 B．v(X)＝0.025C．v(Y)＝0.05 D．v(Y)＝0.0755.銀鋅紐扣電池，其電池的電極反應式為。據(jù)此推斷氧化銀是（）A.負極，并被氧化 B.正極，并被還原C.負極，并被還原 D.正極，并被氧化6.設NO+CO2==NO2+CO（正反應吸熱）反應速率為，N2+3H2==NH3（正反應放熱）反應速率為。對于上述反應，當溫度上升時，和改變狀況為()A.增大，減小 B.減小，增大C.同時增大 D.同時減小銅7.依據(jù)反應:2Ag++Cu=Cu2++2Ag,設計如圖所示原電池,下列說法錯誤的是()銅A.X可以是銀或石墨 B.Y是硫酸銅溶液

C.電子從銅電極經(jīng)外電路流向X電極 D.X極上的電極反應式為:Ag++e-=Ag8.下列五種有色溶液與作用，均能褪色，其實質相同的是()①品紅溶液②酸性溶液③滴有酚酞的NaOH溶液④溴水⑤淀粉碘溶液A.①④ B.①②④ C.②③⑤ D.②④⑤9.在肯定溫度下的密閉容器中，當下列物理量不再改變時，表明已達平衡的是(

)

A.混合氣體的壓強 B.混合氣體的密度 C.混合氣體的分子數(shù)目 D.混合氣體的總物質的量10.如圖是試驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑,其中錯誤的是(

)③④濃氨水堿石灰氧化鈣濃氨水氯化銨固體③④濃氨水堿石灰氧化鈣濃氨水氯化銨固體A.①②

B.①③

C.②③

D.②④11.下列關于化學能轉化為電能的四種裝置的說法正確的是()A.電池Ⅰ中鋅是正極B.電池Ⅱ是一次電池

C.電池Ⅲ工作時,氫氣發(fā)生還原反應D.電池Ⅳ工作時,電子由鋅通過導線流向碳棒12.燃料電池的基本組成為電極、電解質、燃料和氧化劑。此種電池的能量利用率可高達80%,產(chǎn)物污染也少。下列有關燃料電池說法錯誤的是(

)A.氫氧燃料電池的電解質用KOH溶液時,其負極電極反應為2H2-4e-+4OH-=4H2O

B.堿性甲烷燃料電池的正極反應為O2+2H2O+4e-=4OH-

C.燃料電池負極燃料失電子,發(fā)生還原反應

D.除純氧外,空氣中的氧氣也可以作氧化劑13.把下列四種X溶液分別加入四個盛有10mL2的鹽酸的燒杯中,馬上加水均稀釋到50mL,此時X溶液和鹽酸進行反應,其中反應速率最大的是()

A.10mL4的X溶液 B.30mL2的X溶液

C.3mL10的X溶液 D.15mL3的X溶液14.其他條件不變時,能使反應速率加快的是()A.對于反應Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,增大體系的壓強B.對于反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g),容器體積固定不變時,充入N2C.對于反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g),容器體積固定不變時,充入ArD.對于反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g),容器氣體壓強不變時,充入Ar15.某學生用如圖所示裝置進行化學反應能量改變狀況的探討。當往試管中滴加試劑Y時，看到U形管中液面甲處下降、乙處上升。下列關于該反應的敘述中正確的是()反應為放熱反應②該反應為吸熱反應③生成物的總能量比反應物的總能量高④反應物的總能量比生成物的總能量高⑤該反應過程可以看成是“貯存”于X、Y內部的部分能量轉化為熱能形式釋放出來A.①④⑤B.①④C.①③D.②③⑤16.在肯定條件下的定容密閉容器中,發(fā)生反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),下列哪種狀況能表明反應達到平衡狀態(tài)(

)A.SO3的體積百分含量保持不變B.SO2反應速率是O2反應速率的2倍

C.SO3的濃度是O2濃度的2倍D.單位時間內SO2消耗的濃度等于SO3生成的濃度17.理論上不能設計為原電池的化學反應是()A.B.C.D.18.下列改變過程中，屬于放熱反應的是()①鋅和稀硫酸反應；②碳和二氧化碳反應；③固體NaOH溶于水；④鈉與水反應；⑤稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應；⑥晶體與混合攪拌A.①③⑥ B.①④⑤ C.②③④ D.②④⑥19.下列各個裝置中能組成原電池的是()A. B. C. D.20.常溫下，1mol化學鍵分解成氣態(tài)原子所須要的能量用表示，結合表中信息推斷下列說法不正確的是()共價鍵436157568432298A.具有的總能量為298kJB.表中最穩(wěn)定的共價鍵是H—F鍵C.分子分解成氣態(tài)H原子和Cl原子，汲取432kJ能量D.反應，每消耗，汲取271.5kJ能量第Ⅱ卷(非選擇題共40分)21.（12分）某同學為了檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O)產(chǎn)生的全部氣體產(chǎn)物,選用了如圖所示試驗裝置。1.①中無水硫酸銅的作用是__________________。2.②中酸性KMnO4溶液的作用是__________________。3.②中兩次用到品紅溶液,它們的作用分別是A______,B_______。

4.③中出現(xiàn)的現(xiàn)象是__________________,發(fā)生反應的離子方程式是__________________。22.（11分）某化學愛好小組的同學為了探究鋁電極在電池中的作用,設計并進行了以下一系列試驗,試驗結果記錄如下：編號電極材料電解質溶液電流計指針偏轉方向1Mg、Al稀鹽酸偏向Al2Al、Cu稀鹽酸偏向Cu3Al、C(石墨)稀鹽酸偏向石墨4Mg、Al氫氧化鈉溶液偏向Mg5Al、Zn濃硝酸偏向Al試依據(jù)上表中的試驗現(xiàn)象回答下列問題:

(1)試驗1、2中Al所作的電極(正極或負極)_______(填“相同”或“不相同”)。

(2)對試驗3完成下列填空：①鋁電極反應式: _______________。②石墨電極反應式:_______________。③電池總反應方程式:_______________。(3)試驗4中鋁作______,寫出鋁電極的電極反應式:______________________。23.（6分）在肯定條件下N2+3H22NH3的反應中，起始N2濃度為2mol/L，H2濃度為5mol/L，反應到2分鐘時，測得NH3的反應速率為=0.4mol/（L.min），填空：(1)NH3的轉化濃度為C(NH3)=mol/L(2)N2的轉化率為(3)H2的反應速率mol/（L.min）24.（11分）在通常狀況下，A為固態(tài)單質。依據(jù)如下所示轉化關系，回答下列問題。1.寫出A~E的化學式。A____________；B_________；C________；D__________；E___________。2.寫出下列反應的化學方程式。①E→C：______________________；②C→D：_____________________；B和C反應：_________________。高一化學下學期第一階段試題參考答案第Ⅰ卷(選擇題共60分)15CCCDB610CBDBB1115DCBBA1620ABBBA第Ⅱ卷(非選擇題共40分)21.（2*6=12分）答案：1.檢驗H2O;2.除CO2中的SO2;

3.檢驗SO2;檢驗CO2中的SO2是否除盡;

4.溶液變渾濁;CO2+Ca2+2OH-=CaCO3↓+H2O 22.（2*5+1=11分）答案：(1)不相同(2)①2Al-6e-=2Al3+;②6H++6e-=3H2↑③2Al+6