2024年人教版九年級(jí)下冊(cè)化學(xué)第八單元課后練習(xí)題（含答案和概念）

2024年人教版九年級(jí)下冊(cè)化學(xué)第八單元課后練習(xí)題（含答案和概念）試題部分一、選擇題：1.下列物質(zhì)中，屬于堿的是（）A.NaOHB.H2SO4C.CO2D.HCl2.在酸堿中和反應(yīng)中，下列哪種現(xiàn)象一定會(huì)發(fā)生？（）A.放熱B.產(chǎn)生沉淀C.產(chǎn)生氣體D.顏色變化3.下列溶液中，pH值最小的是（）A.5%的NaOH溶液B.10%的HCl溶液C.生理鹽水D.20%的CH3COOH溶液4.下列關(guān)于鹽的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是（）A.鹽是由金屬離子和酸根離子組成的化合物B.鹽都是晶體C.鹽的水溶液一定呈中性D.鹽可以由酸和堿反應(yīng)5.下列物質(zhì)中，屬于氧化物的是（）A.NaClB.H2OC.CO2D.NaOH6.在下列實(shí)驗(yàn)操作中，能證明溶液顯酸性的是（）A.滴加石蕊試液，溶液變紅B.滴加酚酞試液，溶液變紅C.加入鋅粒，有氣泡產(chǎn)生D.加入NaOH溶液，有沉淀7.下列關(guān)于中和反應(yīng)的說(shuō)法，正確的是（）A.酸和堿反應(yīng)一定鹽和水B.中和反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)C.中和反應(yīng)的鹽一定是可溶于水的D.中和反應(yīng)一定需要催化劑8.下列關(guān)于溶液酸堿性的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是（）A.pH=7的溶液呈中性B.pH<7的溶液呈酸性C.pH>7的溶液呈堿性D.所有溶液的pH值都在0到14之間9.下列關(guān)于酸的說(shuō)法，正確的是（）A.酸是電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部是H+的化合物B.酸溶液一定呈紅色C.酸和金屬反應(yīng)一定產(chǎn)生氫氣D.酸和堿反應(yīng)一定水10.下列關(guān)于堿的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是（）A.堿是電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是OH的化合物B.堿溶液一定呈無(wú)色C.堿和酸反應(yīng)一定鹽和水D.堿和二氧化碳反應(yīng)一定碳酸鹽二、判斷題：1.酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。（）2.溶液的酸堿性可以通過(guò)pH試紙進(jìn)行測(cè)定。（）3.酸和堿反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)。（）4.中和反應(yīng)的鹽一定是可溶于水的。（）5.所有溶液的pH值都在0到14之間。（）6.酸溶液一定呈紅色。（）7.堿溶液一定呈無(wú)色。（）8.鹽的水溶液一定呈中性。（）9.氧化物都是酸性物質(zhì)。（）10.酸和堿反應(yīng)一定水。（）三、填空題：1.酸在電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子都是______。2.堿在電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子都是______。3.中和反應(yīng)是______與______反應(yīng)鹽和水的反應(yīng)。4.pH值小于7的溶液呈______性。5.pH值大于7的溶液呈______性。6.能使石蕊試液變紅的溶液是______性溶液。7.能使酚酞試液變紅的溶液是______性溶液。8.稀硫酸與鋅反應(yīng)______和______。9.氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)______和______。10.氫氧化鈉溶液顯堿性的原因是溶液中含有較多的______。11.稀鹽酸顯酸性的原因是溶液中含有較多的______。12.碳酸鈉溶液顯堿性的原因是碳酸鈉與水反應(yīng)了______和______。13.碳酸氫鈉是一種______，其化學(xué)式為______。14.堿式碳酸銅是一種______，其化學(xué)式為______。15.酸雨的主要成分是______和______。16.改良酸性土壤常用的堿是______。17.用于治療胃酸過(guò)多的藥物是______。18.熟石灰是一種______，其化學(xué)式為______。19.燒堿是一種______，其化學(xué)式為______。20.堿石灰是一種______，其主要成分是______。四、簡(jiǎn)答題：1.簡(jiǎn)述中和反應(yīng)的定義及其應(yīng)用。2.解釋什么是pH值，并說(shuō)明如何測(cè)定溶液的pH值。3.如何區(qū)分酸性和堿性溶液？4.簡(jiǎn)述酸雨的成因及其危害。5.舉例說(shuō)明生活中常見(jiàn)的酸堿中和反應(yīng)。6.解釋為什么氫氧化鈉溶液顯堿性。7.解釋為什么稀鹽酸顯酸性。8.碳酸鈉溶液為什么顯堿性？9.如何利用酸堿性質(zhì)來(lái)鑒別不同的物質(zhì)？10.簡(jiǎn)述如何用酸堿指示劑來(lái)檢測(cè)溶液的酸堿性。一、選擇題答案：1.A2.A3.B4.C5.C6.A7.B8.D9.A10.B二、判斷題答案：1.√2.√3.√4.×5.√6.×7.×8.×9.×10.√三、填空題答案：1.H+2.OH3.酸；堿4.酸5.堿6.酸7.堿8.氫氣；硫酸鋅9.硫酸鈉；水10.氫氧根離子11.氫離子12.氫氧化鈉；碳酸氫根離子13.鹽；NaHCO314.鹽；Cu2(OH)2CO315.硫酸；硝酸16.氫氧化鈣17.碳酸氫鈉18.堿；Ca(OH)219.堿；NaOH20.混合物；氫氧化鈉和氧化鈣四、簡(jiǎn)答題答案：1.中和反應(yīng)是酸與堿作用鹽和水的反應(yīng)，應(yīng)用包括治療胃酸過(guò)多、改良土壤酸性等。2.pH值是表示溶液酸堿程度的數(shù)值，可用pH試紙或pH計(jì)測(cè)定。3.酸性溶液能使石蕊試液變紅，堿性溶液能使酚酞試液變紅。4.酸雨成因是大氣中的硫氧化物和氮氧化物與水反應(yīng)酸性物質(zhì)，危害包括腐蝕建筑物、損害植物生長(zhǎng)等。5.生活中常見(jiàn)的酸堿中和反應(yīng)有：用堿性洗滌劑清洗油污、用胃藥治療胃酸過(guò)多等。6.氫氧化鈉溶液顯堿性是因?yàn)槿芤褐泻休^多的氫氧根離子。7.稀鹽酸顯酸性是因?yàn)槿芤褐泻休^多的氫離子。8.碳酸鈉溶液顯堿性是因?yàn)樘妓徕c與水反應(yīng)了氫氧化鈉和碳酸氫根離子。9.利用酸堿性質(zhì)鑒別物質(zhì)的方法有：觀察顏色變化、測(cè)定pH值、加入特定試劑觀察反應(yīng)現(xiàn)象等。10.酸堿指示劑可以用來(lái)檢測(cè)溶液的酸堿性，如石蕊試液和酚酞試液。酸堿理論：包括酸、堿、鹽的定義，電離產(chǎn)生的離子類型。中和反應(yīng)：酸堿反應(yīng)鹽和水，放熱反應(yīng)，應(yīng)用實(shí)例。溶液的酸堿性：pH值的定義，酸堿指示劑的變色情況。酸雨：成因、危害及防治措施?；瘜W(xué)反應(yīng)：酸堿反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等。各題型知識(shí)點(diǎn)詳解和示例：選擇題：考察學(xué)生對(duì)酸堿鹽概念的理解，以及酸堿反應(yīng)的基本知識(shí)。判斷題：考察學(xué)生對(duì)酸堿性質(zhì)、中和反應(yīng)特點(diǎn)的掌握。填空題：考察學(xué)生對(duì)酸堿鹽的化學(xué)式、酸堿反應(yīng)產(chǎn)物的記憶，以及酸堿性質(zhì)的運(yùn)用。簡(jiǎn)答題：考察學(xué)生對(duì)酸堿理論的綜合應(yīng)用能力，以及解決實(shí)際問(wèn)題的能力。試題部分一、選擇題：1.在下列物質(zhì)中，屬于堿的是（）A.NaOHB.CaCO3C.H2SO4D.KCl2.下列氣體中，能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)鹽和水的是（）A.CO2B.H2C.O2D.N23.下列關(guān)于中和反應(yīng)的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是（）A.酸和堿反應(yīng)鹽和水B.中和反應(yīng)一定放熱C.中和反應(yīng)中，酸和堿的摩爾比一定是1:1D.中和反應(yīng)后，溶液的pH值一定為74.在下列溶液中，能使酚酞試液變紅的是（）A.HCl溶液B.NaOH溶液C.H2SO4溶液D.KNO3溶液5.下列關(guān)于鹽的說(shuō)法，正確的是（）A.鹽都是由金屬離子和酸根離子組成B.鹽的溶液一定呈中性C.鹽的溶解度都大于酸和堿D.鹽可以由酸和堿反應(yīng)6.下列物質(zhì)中，屬于酸性氧化物的是（）A.CO2B.SO2C.CaOD.Na2O7.下列關(guān)于堿的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是（）A.堿溶液能使石蕊試液變藍(lán)B.堿溶液能使酚酞試液變紅C.堿溶液的pH值一定小于7D.堿可以和酸反應(yīng)鹽和水8.在下列反應(yīng)中，屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（）A.2H2+O2→2H2OB.CaO+H2O→Ca(OH)2C.HCl+NaOH→NaCl+H2OD.Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑9.下列關(guān)于溶液的說(shuō)法，正確的是（）A.溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度成正比B.溶液的導(dǎo)電能力與離子種類無(wú)關(guān)C.溶液的導(dǎo)電能力與溶液的pH值無(wú)關(guān)D.溶液的導(dǎo)電能力與溶劑種類有關(guān)10.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是（）A.化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律B.化學(xué)反應(yīng)遵循能量守恒定律C.化學(xué)反應(yīng)一定有新物質(zhì)D.化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的摩爾比一定是1:1二、判斷題：1.酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。（）2.中和反應(yīng)的鹽一定是中性的。（）3.堿溶液的pH值一定大于7。（）4.酸和堿反應(yīng)一定水。（）5.鹽溶液的導(dǎo)電能力一定比酸溶液強(qiáng)。（）6.酸性氧化物一定能和堿反應(yīng)鹽和水。（）7.堿性氧化物一定能和酸反應(yīng)鹽和水。（）8.溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度無(wú)關(guān)。（）9.化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的質(zhì)量比一定是固定的。（）10.所有的化學(xué)反應(yīng)都是可逆的。（）三、計(jì)算題：1.如果10mL的鹽酸和氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)，了0.5g的水，求反應(yīng)中鹽酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量。2.50mL的0.1mol/L硫酸溶液中，含有多少摩爾的硫酸分子？3.5g的NaOH溶解在水中，配成1L的溶液，求該溶液的物質(zhì)的量濃度。4.如果要將100mL的0.5mol/L鹽酸稀釋到0.1mol/L，需要加多少毫升的水？5.0.2mol的氫氧化鈉和一定量的鹽酸反應(yīng)，了0.1mol的水，求反應(yīng)中鹽酸的物質(zhì)的量。6.10g的Ca(OH)2溶解在水中，配成500mL的溶液，求該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。7.20mL的0.2mol/L硫酸和50mL的0.1mol/L氫氧化鈉溶液混合，求反應(yīng)后溶液中剩余的硫酸的物質(zhì)的量。8.1g的二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)，了0.5g的碳酸鈉，求反應(yīng)中二氧化碳和氫氧化鈉的物質(zhì)的量。9.100mL的0.1mol/L鹽酸溶液中，加入多少克的NaOH固體才能完全中和？10.0.1mol的硫酸和0.2mol的氫氧化鈉反應(yīng)，求的硫酸鈉的物質(zhì)的量。11.10g的氯化鈉溶解在水中，配成1L的溶液，求該溶液的摩爾濃度。12.5mL的0.5mol/L鹽酸和10mL的0.2mol/L氫氧化鈉溶液混合，求反應(yīng)后溶液的pH值。13.0.1mol的氫氧化鈉和0.1mol的硫酸反應(yīng)，求的硫酸鈉的物質(zhì)的量。14.100g的5%NaOH溶液中，含有多少克的NaOH？15.50mL的0.2mol/L鹽酸溶液中，含有多少摩爾的H+離子？16.0.1mol的二氧化碳和0.2mol的氫氧化鈉反應(yīng)，求的碳酸鈉的物質(zhì)的量。17.10mL的0.1mol/L硫酸和20mL的0.05mol/L氫氧化鈉溶液混合，求反應(yīng)后溶液的總體積。18.1g的硫酸銅溶解在水中，配成100mL的溶液，求該溶液的質(zhì)量濃度。19.0.2mol的硫酸和0.3mol的氫氧化鈉反應(yīng)，求反應(yīng)后溶液中剩余的氫氧化鈉的物質(zhì)的量。20.100mL的0.5mol/L鹽酸溶液中，加入多少毫升的0.1mol/L氫氧化鈉溶液才能完全中和？四、應(yīng)用題：1.某工廠排放的廢水呈酸性，pH值為2，現(xiàn)需要用氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和處理，若要使廢水的pH值達(dá)到7，需要加入多少摩爾的氫氧化鈉？2.實(shí)驗(yàn)室中有50mL的0.1mol/L鹽酸和100mL的0.2mol/L氫氧化鈉溶液，將它們混合后，求反應(yīng)后溶液的pH值。3.在一化學(xué)反應(yīng)中，已知反應(yīng)物A和B的物質(zhì)的量之比為1:2，若A的物質(zhì)的量為0.2mol，求物C的物質(zhì)的量。4.某硫酸廠的硫酸濃度為98%，密度為1.84g/cm3，求該硫酸的物質(zhì)的量濃度。5.有一瓶標(biāo)簽丟失的溶液，可能是鹽酸或硫酸。通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)得該溶液的pH值為1，求該溶液的氫離子濃度。6.在一化學(xué)反應(yīng)中，已知反應(yīng)物A和B的摩爾比為2:3，若反應(yīng)0.6mol的C，求反應(yīng)中消耗的A的物質(zhì)的量。7.有一硫酸銅溶液，質(zhì)量濃度為10g/L。若從中取出100mL溶液，求其中含有多少克的硫酸銅。8.某工廠排放的廢水含有的硫酸濃度為0.1mol/L，現(xiàn)需要用氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和處理，若要使廢水中的硫酸完全反應(yīng)，需要加入多少摩爾的氫氧化鈉？9.在一化學(xué)反應(yīng)中，已知反應(yīng)物A和B的物質(zhì)的量之比為3:2，若反應(yīng)0.9mol的C，求反應(yīng)中消耗的B的物質(zhì)的量。10.某實(shí)驗(yàn)室需要配制100mL的0.2mol/L鹽酸溶液，現(xiàn)有36%的鹽酸（密度為1.19g/cm3），求需要多少毫升的鹽酸才能配制所需溶液？三、計(jì)算題答案：1.鹽酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量均為0.025mol。2.含有0.005mol的硫酸分子。3.該溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05mol/L。4.需要加450mL的水。5.鹽酸的物質(zhì)的量為0.1mol。6.該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%。7.剩余的硫酸的物質(zhì)的量為0.01mol。8.二氧化碳和氫氧化鈉的物質(zhì)的量分別為0.0125mol和0.025mol。9.需要加入0.4g的NaOH固體。10.的硫酸鈉的物質(zhì)的量為0.1mol。11.該溶液的摩爾濃度為0.0556mol/L。12.反應(yīng)后溶液的pH值約為1。13.的硫酸鈉的物質(zhì)的量為0.1mol。14.含有5克的NaOH。15.含有0.01摩爾的H+離子。16.的碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.1mol。17.反應(yīng)后溶液的總體積為70mL。18.該溶液的質(zhì)量濃度為10g/L。19.剩余的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.06mol。20.需要加入500毫升的0.1mol/L氫氧化鈉溶液。四、應(yīng)用題答案：1.需要加入0.05摩爾的氫氧化鈉。2.反應(yīng)后溶液的pH值約為12。3.物C的物質(zhì)的量為0.4mol。4.該硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L。5.該溶液的氫離子濃度為0.1mol/L。6.消耗的A的物質(zhì)的量為0.3mol。7.含有1克的硫酸銅。8.需要加入0.01摩爾的氫氧化鈉。9.消耗的B的物質(zhì)的量為0.6mol。10.需要大約5.4毫升的鹽酸。本套試題涵蓋了酸堿鹽的基本概念、酸堿中和反應(yīng)、溶液的配制與計(jì)算、化學(xué)反應(yīng)的定量關(guān)系以及溶液的導(dǎo)電性等知識(shí)點(diǎn)。選擇題：考察了學(xué)生對(duì)酸堿鹽概念的理解，中和反應(yīng)的特點(diǎn)，鹽的性質(zhì)，酸性氧化物的識(shí)別，堿的性質(zhì)，復(fù)分解反應(yīng)的識(shí)別，溶液導(dǎo)電能力的影響因素，以及化學(xué)反應(yīng)的基本規(guī)律