2024年人教版九年級下冊化學第八單元課后練習題（含答案和概念）

2024年人教版九年級下冊化學第八單元課后練習題（含答案和概念）試題部分一、選擇題：1.下列物質中，屬于堿的是（）A.NaOHB.H2SO4C.CO2D.HCl2.在酸堿中和反應中，下列哪種現(xiàn)象一定會發(fā)生？（）A.放熱B.產生沉淀C.產生氣體D.顏色變化3.下列溶液中，pH值最小的是（）A.5%的NaOH溶液B.10%的HCl溶液C.生理鹽水D.20%的CH3COOH溶液4.下列關于鹽的說法，錯誤的是（）A.鹽是由金屬離子和酸根離子組成的化合物B.鹽都是晶體C.鹽的水溶液一定呈中性D.鹽可以由酸和堿反應5.下列物質中，屬于氧化物的是（）A.NaClB.H2OC.CO2D.NaOH6.在下列實驗操作中，能證明溶液顯酸性的是（）A.滴加石蕊試液，溶液變紅B.滴加酚酞試液，溶液變紅C.加入鋅粒，有氣泡產生D.加入NaOH溶液，有沉淀7.下列關于中和反應的說法，正確的是（）A.酸和堿反應一定鹽和水B.中和反應一定是放熱反應C.中和反應的鹽一定是可溶于水的D.中和反應一定需要催化劑8.下列關于溶液酸堿性的說法，錯誤的是（）A.pH=7的溶液呈中性B.pH<7的溶液呈酸性C.pH>7的溶液呈堿性D.所有溶液的pH值都在0到14之間9.下列關于酸的說法，正確的是（）A.酸是電離時產生的陽離子全部是H+的化合物B.酸溶液一定呈紅色C.酸和金屬反應一定產生氫氣D.酸和堿反應一定水10.下列關于堿的說法，錯誤的是（）A.堿是電離時產生的陰離子全部是OH的化合物B.堿溶液一定呈無色C.堿和酸反應一定鹽和水D.堿和二氧化碳反應一定碳酸鹽二、判斷題：1.酸、堿、鹽都是電解質。（）2.溶液的酸堿性可以通過pH試紙進行測定。（）3.酸和堿反應一定是放熱反應。（）4.中和反應的鹽一定是可溶于水的。（）5.所有溶液的pH值都在0到14之間。（）6.酸溶液一定呈紅色。（）7.堿溶液一定呈無色。（）8.鹽的水溶液一定呈中性。（）9.氧化物都是酸性物質。（）10.酸和堿反應一定水。（）三、填空題：1.酸在電離時產生的陽離子都是______。2.堿在電離時產生的陰離子都是______。3.中和反應是______與______反應鹽和水的反應。4.pH值小于7的溶液呈______性。5.pH值大于7的溶液呈______性。6.能使石蕊試液變紅的溶液是______性溶液。7.能使酚酞試液變紅的溶液是______性溶液。8.稀硫酸與鋅反應______和______。9.氫氧化鈉與硫酸反應______和______。10.氫氧化鈉溶液顯堿性的原因是溶液中含有較多的______。11.稀鹽酸顯酸性的原因是溶液中含有較多的______。12.碳酸鈉溶液顯堿性的原因是碳酸鈉與水反應了______和______。13.碳酸氫鈉是一種______，其化學式為______。14.堿式碳酸銅是一種______，其化學式為______。15.酸雨的主要成分是______和______。16.改良酸性土壤常用的堿是______。17.用于治療胃酸過多的藥物是______。18.熟石灰是一種______，其化學式為______。19.燒堿是一種______，其化學式為______。20.堿石灰是一種______，其主要成分是______。四、簡答題：1.簡述中和反應的定義及其應用。2.解釋什么是pH值，并說明如何測定溶液的pH值。3.如何區(qū)分酸性和堿性溶液？4.簡述酸雨的成因及其危害。5.舉例說明生活中常見的酸堿中和反應。6.解釋為什么氫氧化鈉溶液顯堿性。7.解釋為什么稀鹽酸顯酸性。8.碳酸鈉溶液為什么顯堿性？9.如何利用酸堿性質來鑒別不同的物質？10.簡述如何用酸堿指示劑來檢測溶液的酸堿性。一、選擇題答案：1.A2.A3.B4.C5.C6.A7.B8.D9.A10.B二、判斷題答案：1.√2.√3.√4.×5.√6.×7.×8.×9.×10.√三、填空題答案：1.H+2.OH3.酸；堿4.酸5.堿6.酸7.堿8.氫氣；硫酸鋅9.硫酸鈉；水10.氫氧根離子11.氫離子12.氫氧化鈉；碳酸氫根離子13.鹽；NaHCO314.鹽；Cu2(OH)2CO315.硫酸；硝酸16.氫氧化鈣17.碳酸氫鈉18.堿；Ca(OH)219.堿；NaOH20.混合物；氫氧化鈉和氧化鈣四、簡答題答案：1.中和反應是酸與堿作用鹽和水的反應，應用包括治療胃酸過多、改良土壤酸性等。2.pH值是表示溶液酸堿程度的數(shù)值，可用pH試紙或pH計測定。3.酸性溶液能使石蕊試液變紅，堿性溶液能使酚酞試液變紅。4.酸雨成因是大氣中的硫氧化物和氮氧化物與水反應酸性物質，危害包括腐蝕建筑物、損害植物生長等。5.生活中常見的酸堿中和反應有：用堿性洗滌劑清洗油污、用胃藥治療胃酸過多等。6.氫氧化鈉溶液顯堿性是因為溶液中含有較多的氫氧根離子。7.稀鹽酸顯酸性是因為溶液中含有較多的氫離子。8.碳酸鈉溶液顯堿性是因為碳酸鈉與水反應了氫氧化鈉和碳酸氫根離子。9.利用酸堿性質鑒別物質的方法有：觀察顏色變化、測定pH值、加入特定試劑觀察反應現(xiàn)象等。10.酸堿指示劑可以用來檢測溶液的酸堿性，如石蕊試液和酚酞試液。酸堿理論：包括酸、堿、鹽的定義，電離產生的離子類型。中和反應：酸堿反應鹽和水，放熱反應，應用實例。溶液的酸堿性：pH值的定義，酸堿指示劑的變色情況。酸雨：成因、危害及防治措施?；瘜W反應：酸堿反應、氧化還原反應等。各題型知識點詳解和示例：選擇題：考察學生對酸堿鹽概念的理解，以及酸堿反應的基本知識。判斷題：考察學生對酸堿性質、中和反應特點的掌握。填空題：考察學生對酸堿鹽的化學式、酸堿反應產物的記憶，以及酸堿性質的運用。簡答題：考察學生對酸堿理論的綜合應用能力，以及解決實際問題的能力。試題部分一、選擇題：1.在下列物質中，屬于堿的是（）A.NaOHB.CaCO3C.H2SO4D.KCl2.下列氣體中，能和氫氧化鈉溶液反應鹽和水的是（）A.CO2B.H2C.O2D.N23.下列關于中和反應的說法，錯誤的是（）A.酸和堿反應鹽和水B.中和反應一定放熱C.中和反應中，酸和堿的摩爾比一定是1:1D.中和反應后，溶液的pH值一定為74.在下列溶液中，能使酚酞試液變紅的是（）A.HCl溶液B.NaOH溶液C.H2SO4溶液D.KNO3溶液5.下列關于鹽的說法，正確的是（）A.鹽都是由金屬離子和酸根離子組成B.鹽的溶液一定呈中性C.鹽的溶解度都大于酸和堿D.鹽可以由酸和堿反應6.下列物質中，屬于酸性氧化物的是（）A.CO2B.SO2C.CaOD.Na2O7.下列關于堿的說法，錯誤的是（）A.堿溶液能使石蕊試液變藍B.堿溶液能使酚酞試液變紅C.堿溶液的pH值一定小于7D.堿可以和酸反應鹽和水8.在下列反應中，屬于復分解反應的是（）A.2H2+O2→2H2OB.CaO+H2O→Ca(OH)2C.HCl+NaOH→NaCl+H2OD.Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑9.下列關于溶液的說法，正確的是（）A.溶液的導電能力與離子濃度成正比B.溶液的導電能力與離子種類無關C.溶液的導電能力與溶液的pH值無關D.溶液的導電能力與溶劑種類有關10.下列關于化學反應的說法，錯誤的是（）A.化學反應遵循質量守恒定律B.化學反應遵循能量守恒定律C.化學反應一定有新物質D.化學反應中，反應物的摩爾比一定是1:1二、判斷題：1.酸、堿、鹽都是電解質。（）2.中和反應的鹽一定是中性的。（）3.堿溶液的pH值一定大于7。（）4.酸和堿反應一定水。（）5.鹽溶液的導電能力一定比酸溶液強。（）6.酸性氧化物一定能和堿反應鹽和水。（）7.堿性氧化物一定能和酸反應鹽和水。（）8.溶液的導電能力與離子濃度無關。（）9.化學反應中，反應物的質量比一定是固定的。（）10.所有的化學反應都是可逆的。（）三、計算題：1.如果10mL的鹽酸和氫氧化鈉溶液完全反應，了0.5g的水，求反應中鹽酸和氫氧化鈉的物質的量。2.50mL的0.1mol/L硫酸溶液中，含有多少摩爾的硫酸分子？3.5g的NaOH溶解在水中，配成1L的溶液，求該溶液的物質的量濃度。4.如果要將100mL的0.5mol/L鹽酸稀釋到0.1mol/L，需要加多少毫升的水？5.0.2mol的氫氧化鈉和一定量的鹽酸反應，了0.1mol的水，求反應中鹽酸的物質的量。6.10g的Ca(OH)2溶解在水中，配成500mL的溶液，求該溶液的質量分數(shù)。7.20mL的0.2mol/L硫酸和50mL的0.1mol/L氫氧化鈉溶液混合，求反應后溶液中剩余的硫酸的物質的量。8.1g的二氧化碳和氫氧化鈉反應，了0.5g的碳酸鈉，求反應中二氧化碳和氫氧化鈉的物質的量。9.100mL的0.1mol/L鹽酸溶液中，加入多少克的NaOH固體才能完全中和？10.0.1mol的硫酸和0.2mol的氫氧化鈉反應，求的硫酸鈉的物質的量。11.10g的氯化鈉溶解在水中，配成1L的溶液，求該溶液的摩爾濃度。12.5mL的0.5mol/L鹽酸和10mL的0.2mol/L氫氧化鈉溶液混合，求反應后溶液的pH值。13.0.1mol的氫氧化鈉和0.1mol的硫酸反應，求的硫酸鈉的物質的量。14.100g的5%NaOH溶液中，含有多少克的NaOH？15.50mL的0.2mol/L鹽酸溶液中，含有多少摩爾的H+離子？16.0.1mol的二氧化碳和0.2mol的氫氧化鈉反應，求的碳酸鈉的物質的量。17.10mL的0.1mol/L硫酸和20mL的0.05mol/L氫氧化鈉溶液混合，求反應后溶液的總體積。18.1g的硫酸銅溶解在水中，配成100mL的溶液，求該溶液的質量濃度。19.0.2mol的硫酸和0.3mol的氫氧化鈉反應，求反應后溶液中剩余的氫氧化鈉的物質的量。20.100mL的0.5mol/L鹽酸溶液中，加入多少毫升的0.1mol/L氫氧化鈉溶液才能完全中和？四、應用題：1.某工廠排放的廢水呈酸性，pH值為2，現(xiàn)需要用氫氧化鈉溶液進行中和處理，若要使廢水的pH值達到7，需要加入多少摩爾的氫氧化鈉？2.實驗室中有50mL的0.1mol/L鹽酸和100mL的0.2mol/L氫氧化鈉溶液，將它們混合后，求反應后溶液的pH值。3.在一化學反應中，已知反應物A和B的物質的量之比為1:2，若A的物質的量為0.2mol，求物C的物質的量。4.某硫酸廠的硫酸濃度為98%，密度為1.84g/cm3，求該硫酸的物質的量濃度。5.有一瓶標簽丟失的溶液，可能是鹽酸或硫酸。通過實驗測得該溶液的pH值為1，求該溶液的氫離子濃度。6.在一化學反應中，已知反應物A和B的摩爾比為2:3，若反應0.6mol的C，求反應中消耗的A的物質的量。7.有一硫酸銅溶液，質量濃度為10g/L。若從中取出100mL溶液，求其中含有多少克的硫酸銅。8.某工廠排放的廢水含有的硫酸濃度為0.1mol/L，現(xiàn)需要用氫氧化鈉溶液進行中和處理，若要使廢水中的硫酸完全反應，需要加入多少摩爾的氫氧化鈉？9.在一化學反應中，已知反應物A和B的物質的量之比為3:2，若反應0.9mol的C，求反應中消耗的B的物質的量。10.某實驗室需要配制100mL的0.2mol/L鹽酸溶液，現(xiàn)有36%的鹽酸（密度為1.19g/cm3），求需要多少毫升的鹽酸才能配制所需溶液？三、計算題答案：1.鹽酸和氫氧化鈉的物質的量均為0.025mol。2.含有0.005mol的硫酸分子。3.該溶液的物質的量濃度為0.05mol/L。4.需要加450mL的水。5.鹽酸的物質的量為0.1mol。6.該溶液的質量分數(shù)為1%。7.剩余的硫酸的物質的量為0.01mol。8.二氧化碳和氫氧化鈉的物質的量分別為0.0125mol和0.025mol。9.需要加入0.4g的NaOH固體。10.的硫酸鈉的物質的量為0.1mol。11.該溶液的摩爾濃度為0.0556mol/L。12.反應后溶液的pH值約為1。13.的硫酸鈉的物質的量為0.1mol。14.含有5克的NaOH。15.含有0.01摩爾的H+離子。16.的碳酸鈉的物質的量為0.1mol。17.反應后溶液的總體積為70mL。18.該溶液的質量濃度為10g/L。19.剩余的氫氧化鈉的物質的量為0.06mol。20.需要加入500毫升的0.1mol/L氫氧化鈉溶液。四、應用題答案：1.需要加入0.05摩爾的氫氧化鈉。2.反應后溶液的pH值約為12。3.物C的物質的量為0.4mol。4.該硫酸的物質的量濃度為18.4mol/L。5.該溶液的氫離子濃度為0.1mol/L。6.消耗的A的物質的量為0.3mol。7.含有1克的硫酸銅。8.需要加入0.01摩爾的氫氧化鈉。9.消耗的B的物質的量為0.6mol。10.需要大約5.4毫升的鹽酸。本套試題涵蓋了酸堿鹽的基本概念、酸堿中和反應、溶液的配制與計算、化學反應的定量關系以及溶液的導電性等知識點。選擇題：考察了學生對酸堿鹽概念的理解，中和反應的特點，鹽的性質，酸性氧化物的識別，堿的性質，復分解反應的識別，溶液導電能力的影響因素，以及化學反應的基本規(guī)律