3.2原子的結(jié)構(gòu)課件-2023-2024學(xué)年九年級化學(xué)人教版

第一單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題2原子的結(jié)構(gòu)+++---10-15~10-14m約10-10m電子原子核1.原子的構(gòu)成注意：原子不是一個實心球體。原子原子核核外電子質(zhì)子中子每個質(zhì)子帶1個單位的正電荷每個電子帶1個單位的負(fù)電荷不帶電原子核所帶的正電荷數(shù)就叫核電荷數(shù)。在原子中，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)。一原子的構(gòu)成++-+-電子---電子中子質(zhì)子原子核原子原子核核外電子中子質(zhì)子（不帶電）6+6+6-+++++原子核以碳原子為例分析下面的表格，你能發(fā)現(xiàn)哪些規(guī)律？核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)氫原子的原子核中沒有中子原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同，原子種類也不同原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧888鈉111211氯171817一原子的構(gòu)成原子種類核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氧88磷1516鎂2019填寫表中的空格8815151919原子不顯電性的原因：

由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，但電性相反，所以整個原子不顯電性。一原子的構(gòu)成在分子、原子、質(zhì)子、中子、電子這些粒子中，選擇合適的答案。（1）能直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子有:

。（2）在化學(xué)變化中最小的粒子有:

。（3）不顯電性的粒子有:

。（4）帶正電的粒子有:

。（5）帶負(fù)電的粒子有:

。（6）構(gòu)成原子的微粒有:

。（7）構(gòu)成原子核的微粒有:

。分子、原子原子分子、原子、中子質(zhì)子電子質(zhì)子、中子、電子質(zhì)子、中子一原子的構(gòu)成粒子種類

一個粒子質(zhì)量（Kg）原子種類一個原子的質(zhì)量(Kg)質(zhì)子1.6726×10—27

氫

1.67×10—27

中子1.6749×10—27

碳1.993×10—26

電子質(zhì)子質(zhì)量的1/1836氧

2.657×10—26

鐵

9.288×10-26

１.原子的實際質(zhì)量原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。+++---10-15~10-14m約10-10m電子原子核二相對原子質(zhì)量2.相對原子質(zhì)量HHHHHHHHHHHHC12個氫原子1個碳原子注意（1）該碳原子叫做碳12，是含有6個質(zhì)子和6個中子的碳原子，它的質(zhì)量的1/12等于1.66×10-27kg。（2）相對原子質(zhì)量的單位是“1”，一般省略不寫，數(shù)值通常用整數(shù)。

（1）定義：國際上一致同意以一種碳原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn),其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的值,就是這種原子的相對原子質(zhì)量。（2）符號：Ar（3）表達(dá)式=二相對原子質(zhì)量

氧原子的相對原子質(zhì)量＝

一個氧原子的實際質(zhì)量一個碳12原子的質(zhì)量×1/12＝

2.657×10—26kg1.993×10—26

kg

×

1/12＝

2.657×10—26kg1.66×1０-2７

kg=161個碳12原子質(zhì)量的1/12(標(biāo)準(zhǔn)數(shù))二相對原子質(zhì)量粒子種類質(zhì)量質(zhì)子1.6726×10-27kg中子1.6749×10-27kg電子質(zhì)子質(zhì)量的1/1836碳12的1/121.66×10-27kg

原子中電子的質(zhì)量很小忽略不計，質(zhì)子和中子的質(zhì)量跟碳原子(碳12)質(zhì)量的1/12的比值約等于1。質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)相對原子質(zhì)量≈結(jié)論：二相對原子質(zhì)量五小結(jié)1.下列關(guān)于原子的敘述中,不正確的是(

)A.原子可以構(gòu)成分子

B.原子是化學(xué)反應(yīng)中的最小微粒C.原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的

D.原子不帶電是因為原子中存在中子D2.據(jù)報道，上海某醫(yī)院正在研究用放射性碘治療腫瘤。這種碘原子的核電荷數(shù)為53，相對原子質(zhì)量為125。下列關(guān)于這種原子的說法中，錯誤的是()A．中子數(shù)為72B．質(zhì)子數(shù)為72C．電子數(shù)為53D．質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和為125B練習(xí)3.已知碳14原子中,原子核內(nèi)含有6個質(zhì)子和8個中子,則碳14原子的核外電子數(shù)為(

)A.6

B.8

C.12

D.14A4.下列說法中，錯誤的是（）A.作為相對原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的碳原子是由6個中子和6個質(zhì)子構(gòu)成的B.相對原子質(zhì)量是以一種碳原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)C.相對原子質(zhì)量和原子的實際質(zhì)量是一個概念D.一種原子的相對原子質(zhì)量近似等于原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和C練習(xí)5.鐵原子的相對原子質(zhì)量是()A56克

B56C9.288*10-26KgD1/56B練習(xí)作業(yè)1.書本P70-71的1、2、4、7、8、9氫原子的結(jié)構(gòu)（1個電子）行星繞太陽運功一原子核外電子的排布第一層第二層第一層鈉原子的結(jié)構(gòu)（11個電子）一原子核外電子的排布電子在原子核外一定區(qū)域內(nèi)出現(xiàn)，這些區(qū)域叫做“電子層”,核外電子是在不同的電子層內(nèi)運動的，此現(xiàn)象叫做核外電子的分層排布。1.電子層的定義一原子核外電子的排布離核最遠(yuǎn)的電子層也叫作最外電子層。電子層：1234567離核：近能量：低能量高的電子在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運動能量低的電子在離核近的區(qū)域運動2.核外電子的能量規(guī)律遠(yuǎn)高一原子核外電子的排布+17電子層原子核質(zhì)子數(shù)各電子層上的電子數(shù)圓圈表示圈內(nèi)數(shù)字表示弧線表示原子核帶正電“+”表示最外層電子數(shù)數(shù)字7也可以表示287弧線上的數(shù)字表示第一層第二層第一層（最外層）3.原子結(jié)構(gòu)示意圖一原子核外電子的排布鋁原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，該原子的核電荷數(shù)為

，核外有

個電子層，第二層上有

個電子，最外電子層上有

個電子。數(shù)字13所表示的含義為：

。13383鋁原子的質(zhì)子數(shù)為13練習(xí)⑴第一層最多容納___個電子，第二層最多容納___個電子。2(2)最外層不超過

個電子,只有1層的不超過___個電子。88⑶電子先排滿第___層，再排第___層，排滿第___層，再排第___層。（按照能量由低到高的順序分層排布）2324.核外電子的排布規(guī)律12（1）每層最多排布2n2個電子（n指電子層）。（2）最外層電子數(shù)最多不超過8個（只有1層的不超過2個電子）（3）第一層電子排滿后，才能排第二層電子，第二層電子排滿后，才能排第一層電子。一原子核外電子的排布1.下列原子結(jié)構(gòu)示意圖書寫正確的是（）ABCD+332642+14752+1082.氧原子的質(zhì)子數(shù)是8，請畫出它的原子結(jié)構(gòu)示意圖畫出某原子結(jié)構(gòu)示意圖的思路（1）.質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）→畫出原子核（2）.核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)核外電子排布規(guī)律畫出核外電子排布C+826練習(xí)5.原子化學(xué)性質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系原子種類實例最外層電子數(shù)得失電子穩(wěn)定性化學(xué)性質(zhì)稀有氣體金屬非金屬He、Ne8（He為2）Na、MgN、O<4>4不易得不易失穩(wěn)定穩(wěn)定易失去易得到不穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定最外層電子數(shù)決定原子的化學(xué)性質(zhì)。原子最外層電子數(shù)相同則化學(xué)性質(zhì)相似一原子核外電子的排布218+11Na278+17Cl+1128

Na+失去1個電子828+17Cl-Na+Cl-氯化鈉(NaCl)的形成過程陽離子陰離子二離子1.定義：3.分類：陽離子：帶正電荷的原子或原子團。（質(zhì)子數(shù)＞電子數(shù)）陰離子：帶負(fù)電荷的原子或原子團。（質(zhì)子數(shù)＜電子數(shù)）Mg2+鎂離子Na+鈉離子Al3+鋁離子O2-氧離子Cl-氯離子SO42-硫酸根離子帶電的原子或原子團叫做離子。2.形成：原子陰離子陽離子失電子得電子二離子（1）書寫：在元素符號的右上角標(biāo)出離子所帶的電荷數(shù)及正負(fù)。即：Xn+(-)4.離子符號：①數(shù)字在前，正負(fù)號在后。②電荷數(shù)為1時，1省略不寫。③電荷數(shù)=原子得失的電子數(shù)目。Na+

Al3+

S2-

Cl-鈉離子

鋁離子

硫離子

氯離子(2)意義：表示一種離子及一個離子所帶的電荷數(shù)2Mg2+表示2個鎂離子表示每個鎂離子帶2個單位的正電荷離子符號周圍數(shù)字的意義二離子5.原子與離子的區(qū)別與聯(lián)系不帶電帶正電荷帶負(fù)電荷=＞＜減少不變陽離子陰離子原子得電子失電子得電子失電子概念上：原子是化學(xué)變化中的最小微粒而離子是帶電的原子電性上：原子不帶電而離子帶電結(jié)構(gòu)上：大多數(shù)原子是不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而離子是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)微粒種類原子陽離子陰離子微粒電性微粒結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)

電子數(shù)質(zhì)子數(shù)

電子數(shù)；電子層數(shù)

。

質(zhì)子數(shù)

電子數(shù)；電子層數(shù)

。

聯(lián)系區(qū)別二離子一構(gòu)成物質(zhì)的微粒構(gòu)成物質(zhì)的粒子：原子、分子、離子（1）由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)：金屬（如：Hg、Fe）；少數(shù)固態(tài)非金屬（如：C、Si）。（2）由分子構(gòu)成的物質(zhì)：絕大部分的氣體（如：H2、O2、N2、CO2、HCl、NH3）和水（H2O）。（3）由離子構(gòu)成的物質(zhì)：離子化合物（如：NaCl、K2S、CuSO4）。知識點1原子核外電子的排布1．有關(guān)原子的說法錯誤的是(

)A．核外電子是沿著固定軌道運動的B．最外層電子數(shù)決定原子的化學(xué)性質(zhì)C．核外電子是分層運動的D．最外層電子數(shù)不超過8個2．如圖為碳的原子結(jié)構(gòu)示意圖，其中“x”的數(shù)值是(

)A．2B．4C．6D．8AC3．(2023·大連)下列微觀粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，表示原子的是(

)C4．(2023·內(nèi)江)如圖為鋁原子結(jié)構(gòu)示意圖。下列有關(guān)鋁原子的說法正確的是(

)A．圖中“＋”表示鋁原子帶正電B．鋁原子的質(zhì)量主要集中在核外13個電子上C．鋁原子在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子D．鋁原子核外有3個電子層D5．如圖是____原子的結(jié)構(gòu)示意圖，圖中圓圈表示________，圈內(nèi)的“＋8”表示________________________________________，弧線表示________，數(shù)字“6”表示_________________________。該原子是一種典型的________(填“金屬”或“非金屬”)原子，在化學(xué)變化中容易________電子。氧原子核核內(nèi)有8個帶正電的質(zhì)子(或核電荷數(shù)為8)電子層第二層排布了6個電子非金屬得到知識點2離子6．(河南中考改編)物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成，下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是(

)A．氦氣B．氨氣C．銅D．氯化鈉D7．下列是四種粒子結(jié)構(gòu)示意圖，其中表示陽離子的是(

)B8．由如圖所示的卡通圖分析得出的結(jié)論錯誤的是(

)A．鈉原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子B．鈉原子與鈉離子都不顯電性C．氯原子得到1個電子形成氯離子D．氯原子形成氯離子時，質(zhì)子數(shù)不發(fā)生改變B9．如圖是兩種粒子結(jié)構(gòu)示意圖，從圖中獲得的信息不正確的是(

)A.

①和②的核外電子層數(shù)不同B．②易得到6個電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．②表示原子D．①表示陰離子B10．原子失去最外層電子或最外層得到電子后，一定不會引起改變的是(

)①原子種類②化學(xué)性質(zhì)③粒子的電性④原子核⑤電子層數(shù)⑥最外層電子數(shù)⑦核外電子總數(shù)A．②④⑤B．③④⑦C．①④D．①③⑤⑥CC12．(2023·菏澤改編)模型建構(gòu)是化學(xué)科學(xué)研究的基本方法。如圖是某同學(xué)繪制的原子結(jié)構(gòu)模型和原子結(jié)構(gòu)示意圖，有關(guān)說法正確的是(

)A．③形成的陽離子符號是H＋B．①②屬于同種原子C．①對應(yīng)的原子結(jié)構(gòu)示意圖是④D．②的化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定A13．某粒子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，下列說法錯誤的是(

)A．若x＝8，則該粒子符號為O2－B．若x＝10，則該粒子是原子C．若x＝11，則該粒子是陽離子D．若x＝12，則該粒子是由一個原子得到兩個電子而形成的D14．下圖為化學(xué)中常見的粒子結(jié)構(gòu)示意圖，請回答下列問題。(1)上圖中是離子結(jié)構(gòu)示意圖的是______(填字母，下同)。(2)上圖結(jié)構(gòu)中具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是________。(3)上圖結(jié)構(gòu)中具有相似化學(xué)性質(zhì)的原子是________。(4)微粒B在化學(xué)反應(yīng)中容易____(填“得”或“失”)電子，形成的離子符號為___________。DADCE失Mg2＋15．如圖是某微粒結(jié)構(gòu)示意圖。請根據(jù)要求回答下列問題。(1)若該圖是某陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖，則a______(填“大于”“小于”或“等于”)2＋b。(2)若a＝10，b＝8，該粒子為__________(填名稱)。小于氖原子(3)若b＝8，請寫出符合該組成結(jié)構(gòu)且顯正電性的一種微粒符號：___________________________。(4)若a－b＝4，則該粒子的質(zhì)子數(shù)為_____