廣西桂林市龍勝中學2024-2025學年高一化學入學考試試題

PAGEPAGE1廣西桂林市龍勝中學2024-2025學年高一化學入學考試試題選擇題（每小題只有一個正確選項符合題意，每小題3分，共54分）1．元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性改變的緣由是（）A．元素原子的核外電子排布呈周期性改變B．元素的原子半徑呈周期性改變C．元素的化合價呈周期性改變D．元素的相對原子質(zhì)量呈周期性改變2．下列各電子式中正確的是（）3.某元素R的氣態(tài)氫化物為H2R，則它的最高價氧化物對應的水化物的化學式為（）A.HRO3B.HRO4C.H2RO4D.H3RO44.已知反應X＋Y＝M＋N為放熱反應，下列對該反應說法中正確的是（）X的能量肯定高于MB.Y的能量肯定高于NC.X和Y的總能量肯定高于M和N的總能量D.因該反應為放熱反應，故不必加熱就可發(fā)生5．元素X、Y可組成化學式為XY2的離子化合物，則X、Y的原子序數(shù)可能是（）A．11和1B．6和8C．13和17D．20和96．下列每種物質(zhì)中，既有離子鍵又有共價鍵的一組物質(zhì)是（）A．NaOH、H2SO4、NH4ClB．MgCl2、Na2SO4、NH4ClC．Al2O3、H2O2、NaOHD．Na2O2、NH4NO3NH4Cl7．下列反應中生成物總能量低于反應物總能量的氧化還原反應是（）A．CO2與C反應B．Al與稀鹽酸反應C．CaCO3受熱分解D．Ba(OH)28H2O與NH4Cl固體反應8．136C-NMR用于含碳化合物的結構分析，136C表示的碳原子（）A．核外有13個電子B．核內(nèi)有6個質(zhì)子，核外有7個電子C．質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核內(nèi)有7個中子D．質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核內(nèi)有7個質(zhì)子9．甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為ｘ，則乙的原子序數(shù)不行能是（）A．ｘ＋4 B．ｘ＋8C．ｘ＋18D．ｘ＋3210.鉈是超導材料的組成元素之一，鉈在周期表中位于第六周期，與鋁是同族元素，元素符號是Tl，以下對鉈的性質(zhì)的推斷不正確的是（）A．鉈是易導電的銀白色金屬 B．能生成＋3價離子化合物C．Tl(OH)3是兩性氫氧化物 D．Tl3+的氧化實力比Al3+弱11.氮氣與氫氣合成氨反應中，當有1molN2完全反應時放出92KJ熱量，已知斷1molH-H鍵汲取熱量436KJ,斷1molN-H鍵汲取熱量391KJ，則斷1molN≡N鍵須要熱量為（）A.431KJB.946KJC.649KJD.869KJ12.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下表所示，其中R單質(zhì)在暗處與H2猛烈化合并發(fā)生爆炸，則下列推斷正確的是()。A．非金屬性：Z＜T＜X B．R與Q的電子數(shù)相差26 C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R＜T＜Q D．最高價氧化物的水化物的酸性：T＜Q13.把A、B、C、D四塊金屬泡在稀H2SO4中，用導線兩兩相連可以組成各種原電池。若A、B相連時，A為負極；C、D相連，D上有氣泡逸出；A、C相連時A極減輕；B、D相連，B為正極。則四種金屬的活潑性依次由大到小排列為（）A.A>C>D>BB.A>C>B>DC.B>D>C>AD.A>B>C>D14.下圖各裝置中溶液均為稀硫酸，不能構成原電池的是（）15.用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使反應速率加快的是（）A.不用稀硫酸，改用98%濃硫酸B.加熱C.滴加少量CuSO4溶液D.不用鐵片，改用鐵粉16.下列四種X溶液，均能跟鹽酸反應，其中反應最快的是（）A.10℃20mL3mol/L的X溶液B.20℃30mL2mol/L的X溶液C.20℃10mL4mol/L的X溶液D.10℃10mL2mol/L的X溶液17.在肯定溫度下，可逆反應A(g)＋3B(g)≒2C(g)達到平衡的標記是（）A.當v(A):v(B)=1:3時，反應達到平衡狀態(tài)B.A、B、C的濃度相等時，反應達到平衡狀態(tài)C.當每消耗nmolA，同時生成3nmolBD.單位時間消耗nmolA，同時生成2nmolC18.反應A＋B=C(放熱)分兩步進行：①A＋B=X(吸熱)，②X=C(放熱)。下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量改變的是()二、非選擇題。(共46分)19．(13分)下表是元素周期表的一部分，表中序號分別代表某一元素。請回答下列問題。周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②③3④⑤⑥⑦⑧⑨4⑩（1）①—⑩中，最活潑的金屬元素是（寫元素符號，下同）；最不活潑的元素是；可作半導體材料的元素是，其原子結構示意圖為____________________________。（2）③、④的簡潔離子，其半徑更大的是（寫離子符號）。（3）⑦、⑧的氣態(tài)氫化物，更穩(wěn)定的是（填化學式）。（4）在⑧與⑩的單質(zhì)中，化學性質(zhì)較活潑的是 ，可用什么化學反應說明該事實（寫出反應的化學方程式）： 。（5）①—⑧的最高價氧化物的水化物中：酸性最強的是（填化學式）；堿性最強的是（填化學式），它與⑤的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為。20.（12分）（1）用鋅棒、石墨和CuCl2溶液組成的原電池，鋅棒為___極，電極上發(fā)生的是_____反應（填“氧化”或“還原”），該電極反應式為______________________；石墨為___極，電極上視察到的現(xiàn)象為____________________；若裝置中有0.64g的銅析出，則導線中轉移的電子數(shù)為。（2）鐵與鐵的化合物應用廣泛，如FeCl3可用作催化劑，印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式，假如用該反應設計成原電池，負極電極式為。21．（10分）四種短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大。A與B可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體。C的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍，D原子最外層電子數(shù)等于A的電子總數(shù)，。請回答下列問題：（1）C在元素周期表中的位置是周期族，B的簡潔氫化物的電子式為。（2）C的最高價氧化物的水化物含有化學鍵的類型是（3）A元素形成的氫化物的結構式是（4）D的單質(zhì)能與C的最高價氧化物的水化物反應，寫出反應的化學方程式22、（11分）某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的改變曲線如圖所示。依據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：（1）該反應的化學方程式為 ；（2）從起先至2min，Z的平均反應速率為 ；平