陜西省咸陽市實驗中學(xué)2024-2025學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題含解析

PAGE13-陜西省咸陽市試驗中學(xué)2024-2025學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題（含解析）可能用到的數(shù)據(jù)：H1C12N14O16Na23S32Cl35．5Fe56第I卷一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意)1.在盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的（）A. B. C. D.【答案】A【解析】【詳解】濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性，不能用手拿，選擇作警示標(biāo)記，而B中為劇毒標(biāo)記、C中易燃標(biāo)記、D中禁止標(biāo)記，故答案為A。2.下列試驗操作或事故處理的方法中，正確的是()A.為了不造成奢侈，試驗剩余的藥品都要放回原瓶B.不慎將濃堿液沾到皮膚上，應(yīng)馬上用大量水沖洗，然后涂抹鹽酸溶液C.假如汽油、煤油等可燃物著火，應(yīng)馬上用水撲滅D.酒精燈不慎碰翻著火，應(yīng)馬上用濕布蓋滅【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．大部分試驗剩余的藥品不能放回原試劑瓶，以免污染藥品，故A錯誤；B．鹽酸酸性太強(qiáng)會造成二次損害，可涂上硼酸溶液來中和堿溶液，故B錯誤；C．汽油、煤油的密度小于水的密度且不互溶，會浮在水面上接著燃燒，汽油、煤油燃燒時，用自來水滅火時不但不能滅火，而且能擴(kuò)大燃燒面積，應(yīng)當(dāng)用濕抹布蓋滅，故C錯誤；D．灑在桌上酒精燃燒起來，酒精與水混溶，會使酒精擴(kuò)散，失火不能用水滅，應(yīng)馬上用濕抹布撲蓋，故D正確；故答案D。3.下列關(guān)于“物質(zhì)的量”“摩爾”和“摩爾質(zhì)量”的敘述中正確的是A.物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于其相對分子(原子)質(zhì)量B.“物質(zhì)量”是國際單位制中的一個基本單位C.0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)為D.1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個分子【答案】C【解析】【詳解】A．摩爾質(zhì)量有單位為g/mol，而相對分子（原子）質(zhì)量單位為1，二者不相等，故A錯誤；B．“物質(zhì)的量”是物理量，不是單位，其單位mol是國際單位制中的一個基本單位，故B錯誤；C．1mol粒子集體所含的粒子數(shù)與0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)相同，即為ND．有的物質(zhì)不是由分子組成的，而是由原子或離子組成的，故D錯誤；答案選C。4.在蒸餾試驗中，下列敘述不正確的是()A.在蒸餾燒瓶中盛約體積的自來水，并放入幾粒沸石B.將溫度計水銀球插入自來水中C.冷水從冷凝管下口入，上口出D.收集蒸餾水時，應(yīng)棄去起先餾出的部分【答案】B【解析】【詳解】A．為避開加熱時出現(xiàn)暴沸現(xiàn)象，在蒸餾燒瓶中盛約體積的自來水，并放入幾粒沸石，故A正確；B．溫度計水銀球應(yīng)在蒸餾燒瓶支管口處，目的是限制餾分物質(zhì)的沸點(diǎn)，得到較純凈的物質(zhì)，不能將溫度計水銀球插到蒸餾燒瓶自來水中，故B錯誤；C．冷凝管水流遵循逆流原理，即冷水從冷凝管下口進(jìn)入，上口流出，這樣冷凝效果好，故C正確；D．儀器內(nèi)空氣中的雜質(zhì)會存在起先蒸餾出的部分液體中，所以收集蒸餾水時，應(yīng)棄去起先餾出的部分，故D正確；故答案為B。5.完成下列試驗所選擇的裝置或儀器都正確的是（）ABCD試驗分別植物油和氯化鈉溶液除去氯化鈉晶體中混有的氯化鉀晶體分別CCl4中的Br2除去CO2氣體中的HCl氣體裝置或儀器A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A.植物油不溶于水，溶液分層，可以通過分液操作分別，A項正確；B.二者的溶解度不同，應(yīng)用重結(jié)晶的方法分別，B項錯誤；C.溴易溶于四氯化碳，二者沸點(diǎn)不同，可用蒸餾的方法分別，C項錯誤；D.二氧化碳和氯化氫都與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)用飽和碳酸氫鈉溶液除雜，D項錯誤；答案選A。6.標(biāo)況下，將11.2L的氯化氫氣體溶于水配成1L溶液，所得溶液的濃度是()A.2mol·L－1 B.1.5mol·L－1C.1mol·L－1 D.0.5mol·L－1【答案】D【解析】【詳解】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LHCl的物質(zhì)的量為：n（HCl）==0.5mol，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為：c（HCl）==0.5mol/L，故選D．7.1gO2和1gO3中()A.所含分子數(shù)相同 B.所含原子數(shù)相同C.同溫同壓下，氣體體積相同 D.同溫同壓下，氣體的密度相同【答案】B【解析】【詳解】A．1g氧氣的物質(zhì)的量mol，所含分子數(shù)為NA，1g臭氧的物質(zhì)的量為mol，所含分子數(shù)為NA，二者所含分子數(shù)不同，故A錯誤；B．氧氣和臭氧均為O原子構(gòu)成的單質(zhì)，所以1g氧氣即1g氧原子，1g臭氧也是1g氧原子，所以二者所含氧原子數(shù)目相同，故B正確；C．二者物質(zhì)的量不同，所以同溫同壓下體積不同，故C錯誤；D．二者質(zhì)量相同，但體積不同，所以密度不同，故D錯誤；故答案為B。8.如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫、同壓下瓶內(nèi)氣體的關(guān)系肯定正確的是A.原子數(shù)相等 B.密度相等C.質(zhì)量相等 D.摩爾質(zhì)量相等【答案】A【解析】【詳解】依據(jù)阿伏伽德羅定律可知，體積相等的氣體在同溫同壓時具有相同物質(zhì)的量，A．N2、O2、NO都是雙原子分子，依據(jù)N=nNA可知兩瓶內(nèi)氣體具有相同原子數(shù)，故A正確；B．兩瓶氣體的質(zhì)量不確定，則無法確定兩瓶氣體的密度是否相等，故B錯誤；C．氮?dú)夂脱鯕獾谋壤淮_定，無法推斷兩瓶氣體的質(zhì)量是否相等，故C錯誤；D．氮?dú)夂脱鯕獾慕M成不確定，無法計算氮?dú)夂脱鯕獾钠骄栙|(zhì)量，故D錯誤；答案選A。9.假如1g水中含有n個氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)是（）A.mol－1 B.9nmol－1 C.2nmol－1 D.nmol－1【答案】B【解析】【詳解】1g水的物質(zhì)的量=mol，水分子是由1個氧原子和2個氫原子構(gòu)成的，則氫原子的物質(zhì)的量為mol×2=mol，由N=n×NA可知，阿伏加德羅常數(shù)可表示為NA=n÷＝9nmol-1；答案選B。10.下列各物質(zhì)所含原子數(shù)目，按由大到小依次排列的是()①0.5molNH3②標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LHe③4℃9mL水④0.2molH3POA.①④③② B.④③②① C.②③④① D.①④③②【答案】A【解析】【詳解】所含原子的物質(zhì)的量越多，也即數(shù)目越多；①0.5molNH3所含原子的物質(zhì)的量為0.5mol×4=2mol；②標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LHe的物質(zhì)的量為1mol，所含原子的物質(zhì)的量也為1mol；③4℃9mL水的質(zhì)量為9mL×1g/mL=9g，物質(zhì)的量為=0.5mol，含原子0.5mol×3=1.5mol；④0.2molH3PO4所含原子的物質(zhì)的量為0.2mol×8=1.6mol；綜上所述所含原子數(shù)目按由大到小依次排列的是①④③②，故答案為A。11.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A.在常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NAB.25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的電子數(shù)為5NAD.常溫下，28gN2和CO混合氣體中原子個數(shù)為NA【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．常溫常壓下氣體的摩爾體積不是22.4L/mol，所以11.2L氯氣的物質(zhì)的量不是0.5mol，故A錯誤；B．64gSO2的物質(zhì)的量為=1mol，所含原子的物質(zhì)的量為1mol×3=3mol，即3NA，故B正確；C．標(biāo)況下水不是氣體，11.2L水的物質(zhì)的量不是0.5mol，故C錯誤；D．N2和CO的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，所以28gN2和CO混合氣體中分子的物質(zhì)的量為=1mol，N2和CO均為雙原子分子，所含原子個數(shù)為2NA，故D錯誤；答案為B。12.肯定溫度和壓強(qiáng)下，30L某種氣態(tài)純凈物中含有6.02×1023個分子，這些分子由1.204×1024個原子組成，下列有關(guān)說法中不正確的是A.該溫度和壓強(qiáng)可能是標(biāo)準(zhǔn)狀況B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下該純凈物若為氣態(tài)，其體積約是22.4LC.該氣體中每個分子含有2個原子D.若O2在該條件下為氣態(tài)，則1molO2在該條件下的體積也為30L【答案】A【解析】【詳解】據(jù)n=可知，該氣體的物質(zhì)的量為1mol，A、該溫度和壓強(qiáng)下，1mol該氣體的體積為30L，不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，故A符合題意；B、因該氣體的物質(zhì)的量為1mol，因此若該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為氣體，則其體積約為22.4L，故B不符合題意；C、1mol該氣體含有1.204×1024個原子，則該氣體分子中含有原子個數(shù)為=2，因此該氣體為雙原子分子，故C不符合題意；D、因1mol該氣體在該條件下為30L，由此可知該條件下氣體摩爾體積為30L/mol，故若O2在該條件下為氣態(tài)，則1molO2在該條件下的體積為30L/mol×1mol=30L，故D不符合題意；故答案為A。【點(diǎn)睛】在不同的溫度和壓強(qiáng)下，每一種條件均有相對應(yīng)的氣體摩爾體積，其數(shù)據(jù)可能相同，也可能不同，常見標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，在運(yùn)用時需注明其條件以及該物質(zhì)是否為氣體。13.若某氖原子質(zhì)量是ag，12C的原子質(zhì)量是bg，NAA.氖元素的相對原子質(zhì)量肯定是B.該氖原子的摩爾質(zhì)量是aNAgC.Wg該氖原子的物質(zhì)的量肯定是molD.Wg該氖原子所含質(zhì)子數(shù)是【答案】CD【解析】【詳解】A、氖原子的相對原子質(zhì)量=12a/b，氖元素存在同位素，氖元素的相對原子質(zhì)量是同位素所占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的平均值，故A錯誤；B、氖原子的摩爾質(zhì)量是1mol原子的質(zhì)量即aNAg?mol﹣1，故B錯誤；C、Wg該氖原子的物質(zhì)的量＝W/aNAmol，故C正確；D、Wg該氖原子所含質(zhì)子數(shù)＝1mol氖原子所含質(zhì)子數(shù)×物質(zhì)的量×NA＝10×W/aNA×NA＝10W/a，故D正確；故答案選CD。14.現(xiàn)有VL濃度為0.5mol·L－1的鹽酸，現(xiàn)欲將此鹽酸濃度增大1倍，以下方法最宜采納的是()A.加熱濃縮到溶液體積為LB.加入0.05mol·L－1鹽酸0.125VLC.加入10mol·L－1鹽酸0.1VL，再稀釋至1.5VLD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下通入11.2L氯化氫氣體【答案】C【解析】【詳解】A．鹽酸具有揮發(fā)性，加熱濃縮時揮發(fā)的不僅是溶劑水，還有部分溶質(zhì)HCl，導(dǎo)致所得溶液的濃度比期望值偏小，該方法不相宜，故A錯誤；B．向溶液中加入0.05

mol?L-1鹽酸0.125V

L，會引起溶液體積的改變，導(dǎo)致所得溶液濃度與期望濃度有偏差，故B錯誤；C．加入10

mol?L-1鹽酸0.1V

L，混合液中HCl的物質(zhì)的量為：10mol/L×0.1VL+0.5mol/L×VL=1.5Vmol，則所得溶液濃度為：=1mol/L，該方法合理，所得溶液濃度為1mol/L，故C正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下通入11.2

L氯化氫氣體，會導(dǎo)致溶液體積發(fā)生改變，則所得溶液濃度會發(fā)生改變，故D錯誤；答案選C。15.取濃度相等的NaOH和HCl溶液，以3∶2體積比相混和，所得溶液中的c(OH－)＝0.01mol/L，則原溶液的濃度為()A.0.01mol/L B.0.017mol/L C.0.05mol/L D.0.50mol/L【答案】C【解析】【詳解】設(shè)溶液濃度為cmol/L，NaOH溶液、HCl溶液的體積分別為3L、2L，二者混合后所得溶液中的c(OH-)=0.01mol/L，則：3L×cmol/L-2L×cmol/L=5L×0.01mol/L，解得c=0.05故選C。16.若20g密度為ρg·cm－3的硝酸鈣溶液里含1gCa2＋，則NO的物質(zhì)的量濃度是A.mol·L－1 B.mol·L－1C.2.5ρmol·L－1 D.1.25ρmol·L－1【答案】C【解析】【詳解】20g密度為g·cm－3的硝酸鈣溶液的體積為：，1gCa2＋的物質(zhì)的量為：，所以那么故選C。第Ⅱ卷二、填空題17.(1)等物質(zhì)的量的CO與CO2之間：二者的質(zhì)量之比為______，所含氧原子數(shù)之比為______。(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和CO2混合氣體的質(zhì)量為32g，體積為22.4L，則混合氣體中CO的體積為______，CO2的質(zhì)量為______。【答案】(1).7：11(2).1：2(3).16.8L(4).11g【解析】【詳解】(1)假設(shè)CO與CO2均為1mol，則1molCO的質(zhì)量為1mol×28g/mol=28g，所含氧原子為1mol；1molCO2的質(zhì)量為1mol×44g/mol=44g，所含氧原子為2mol；所以二者質(zhì)量之比為28:44=7:11；所含氧原子數(shù)之比為1:2；(2)設(shè)混合氣體中CO的物質(zhì)的量為x，CO2的物質(zhì)的量為y；混合氣體的體積為22.4L，則物質(zhì)的量為1mol，所以有，解得x=0.75mol，y=0.25mol，所以CO的體積為0.75mol×22.4L/mol=16.8L，二氧化碳的質(zhì)量為0.25mol×44g/mol=11g。18.將24.0gNaOH固體溶于水配成100mL溶液，其密度為1.20g﹒mL-1。試計算：.(1)該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為______。(2)該溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。

。(3)從該溶液中取出10mL，其中含NaOH的質(zhì)量為___。(4)將取出的10mL溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為______?！敬鸢浮?1).6.00mol/L(2).20.0%(3).2.40g(4).0.60mol/L【解析】【分析】【詳解】(1)24.0gNaOH固體的物質(zhì)的量為=0.6mol，所以濃度為=6.00mol/L；(2)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=，溶液的體積為100mL，密度為1.20g﹒mL-1，所以溶液的質(zhì)量為120g，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)==20.0%；(3)溶液為均一穩(wěn)定分散系，所以10mL溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.0%，則NaOH的質(zhì)量為10mL×1.20g·mL-1×20.0%=2.40g；(4)10mL溶液的物質(zhì)的量濃度為6.00mol/L，稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，所以稀釋到100mL后的濃度為=0.60mol/L。三、試驗題19.為了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，從稀鹽酸、Na2CO3、Ba(NO3)2、K2CO3、Ba(OH)2溶液中，選擇A、B、C三種試劑，按圖中的試驗步驟進(jìn)行操作：(1)B的化學(xué)式_________。(2)加過量A的緣由是________，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________；____________。(3)加過量B的緣由是____________，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為________；_______?！敬鸢浮?1).K2CO3(2).為了除盡Mg2＋、(3).MgCl2＋Ba(OH)2=BaCl2＋Mg(OH)2↓(4).MgSO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋Mg(OH)2↓(5).為了除盡過量的Ba2＋(6).Ba(OH)2＋K2CO3=2KOH＋BaCO3↓(7).BaCl2＋K2CO3=BaCO3↓＋2KCl【解析】【分析】KCl溶液中的雜質(zhì)離子為Mg2+、SO，氫氧化鋇可以同時和鎂離子及硫酸根生成沉淀除去，此時雜質(zhì)為鋇離子和氫氧根，再加入碳酸鉀可以將過量的鋇離子除去，此時雜質(zhì)為碳酸根和氫氧根，加入適量的鹽酸可將碳酸根和氫氧根除去。【詳解】(1)依據(jù)分析可知B應(yīng)為K2CO3；(2)加入過量的Ba(OH)2溶液可除盡Mg2＋、，方程式為MgCl2＋Ba(OH)2=BaCl2＋Mg(OH)2↓、MgSO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋Mg(OH)2↓；(3)加入過量的碳酸鉀溶液可以除盡過量的Ba2＋；方程式為Ba(OH)2＋K2CO3=2KOH＋BaCO3↓、BaCl2＋K2CO3=BaCO3↓＋2KCl【點(diǎn)睛】除去過量的鋇離子時加入的是碳酸鉀，而不能用碳酸鈉，否則會引入新的雜質(zhì)。20.某化學(xué)愛好小組以海帶為原料制取少量碘水，現(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分別兩種溶液.其試驗可分解為如下各步：A.把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中B.把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞C.檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液D.倒轉(zhuǎn)漏斗振蕩，并時常旋開活塞放氣，最終關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正E.旋開活塞，用燒杯接收下層溶液F.從分液漏斗上口倒出上層溶液G.將分液漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準(zhǔn)分液漏斗口上的小孔H.靜置、分層就此試驗完成下列填空：(1)正確操作步驟的依次是(用上述各操作的編號字母填寫)：_________→_________→_________→A→H_________→E→F(2)上述E步驟的操作中應(yīng)留意__________________________。(3)上述G步驟操作的目的是______________________。(4)能選用CCl4從碘水中萃取碘的緣由是______________________?！敬鸢浮?1).C(2).B(3).D(4).G(5).使分液漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁；剛好關(guān)閉活塞，不讓上層液體流出(6).使分液漏斗內(nèi)外空氣相通，以保證進(jìn)行E操作時漏斗里的液體順當(dāng)流出(7).CCl4與水既不反應(yīng)也不互溶，且碘在CCl4中的溶解度比在水中大得多【解析】【分析】CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分別兩種溶液，(1)操作為查漏→裝液→振蕩→靜置→分液；(2)旋開活塞，分別下層液體；(G)步驟可使液體順當(dāng)流下；(3)將分液漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準(zhǔn)分液漏斗口上的小孔是保持內(nèi)外壓強(qiáng)相同，便于液體流下；(4)依據(jù)碘在水、四氯化碳中的溶解性不同分別?！驹斀狻?1)操作為查漏→裝液→振蕩→靜置→分液，則步驟為C→B→D→A→H→G→E→F，缺少的步驟為C；B；D；G；(2)上述E步驟的操作中應(yīng)留意旋開活塞，分別下層液體，應(yīng)使漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁，剛好關(guān)閉活塞，不要讓上層液體流出；(3)步驟G操作的目的是為了使漏斗內(nèi)外空氣相通，以保證進(jìn)行液體順當(dāng)流出．故答案為：使漏斗內(nèi)外空氣相通，以保證漏斗里液體能夠流出；(4)選用CCl4從碘水中萃取碘的緣由是CCl4與水不互溶；而且碘在CCl4中的溶解度比在水中的大得多?！军c(diǎn)睛】本題考查了蒸餾與分液的有關(guān)試驗操作問題，留意駕馭不同分別混合物的方法對分別的物質(zhì)的要求，采納相應(yīng)的試驗操作的步驟進(jìn)行分別，要對被分別的物質(zhì)的性質(zhì)充分相識是正確分別提純的關(guān)鍵。21.配制480mL0.5mol?L﹣1的NaOH溶液，試回答下列問題：（1）選擇儀器：完成本試驗所必需的儀器有：托盤天平（精確到0.1g）、藥匙、燒杯、玻璃棒、__________、________等。（2）計算、稱量，需稱量NaOH固體質(zhì)量為________________。（3）溶解、冷卻，該步試驗中須要運(yùn)用玻璃棒，作用是_______________________。（4）轉(zhuǎn)移、洗滌，洗滌燒杯2～3次是為了_________________________________。（5）定容、搖勻，定容的詳細(xì)操作是_____________________________________。（6）不規(guī)范的試驗操作會導(dǎo)致試驗結(jié)果的誤差，下列使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是__，偏低的是__（填字母序號）。A、容量瓶洗凈后未烘干B、在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外C、定容時俯視刻度線D、將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻馬上轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容E、定容后，將容量瓶振蕩搖勻后