7 章末綜合檢測(十)

第頁章末綜合檢測(十)(時間：60分鐘，滿分：100分)一、選擇題(本題包括8小題，每小題6分，共48分)1．用化學方法區(qū)別MgSO4、Al2(SO4)3和Fe2(SO4)3三種溶液時，最好選擇下列試劑中的()A．NaOH溶液 B．KSCN溶液C．氨水 D．石蕊試液解析：選A。足量的NaOH溶液滴加到MgSO4、Al2(SO4)3和Fe2(SO4)3三種溶液中時現象分別是有白色沉淀生成、先生成白色沉淀而后沉淀消失、有紅褐色沉淀生成，現象各不相同，故A正確；KSCN溶液只能鑒別出Fe2(SO4)3，故B不正確；氨水與MgSO4、Al2(SO4)3反應均有白色沉淀生成，故C不正確；三種溶液都呈酸性，滴入石蕊試液現象相同，故D不正確。2．實驗是化學研究的基礎，下列有關說法中正確的是()A．可在耐高溫的石英坩堝中進行熔化氫氧化鈉固體的實驗B．用pH試紙測定溶液的pH時，需用蒸餾水潤濕試紙C．實驗室中不慎將酒精灑在桌面上起火，可用濕抹布覆蓋滅火D．實驗室取用少量白磷時，可將白磷取出，在空氣中用小刀切割解析：選C。高溫時，石英(SiO2)可與NaOH發(fā)生反應，A錯誤；用pH試紙測定溶液的pH時，pH試紙不能潤濕，B錯誤；白磷易自燃，應在水中切割，D錯誤。3．(2019·長沙高三月考)為除去括號內的雜質，下列各選項中所選用的試劑或方法不正確的是()A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，滴入適量的NaOH溶液B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，通入過量CO2氣體C．Na2O2粉末(Na2O)，將混合物在O2中加熱D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入適量的Ba(OH)2溶液，過濾解析：選D。Na2CO3溶液中含Na2SO4，加Ba(OH)2溶液，Na2CO3、Na2SO4都與Ba(OH)2反應產生沉淀，無法達到實驗目的。4．下列實驗方案能達到實驗目的的是()選項實驗方案實驗目的或結論A將硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液變黃色可證明氧化性：H2O2比Fe3＋強B向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液，振蕩，再加入0.5mL有機物Y，加熱，未出現磚紅色沉淀說明Y中不含醛基C取ag鋁箔與足量氫氧化鈉溶液充分反應，逸出的氣體通過濃硫酸后，測其體積為VL(已轉化為標準狀況下)測定鋁箔中氧化鋁的含量D比較不同反應的反應熱數據的大小從而判斷反應速率的大小解析：選C。A.將硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中發(fā)生的反應可能有2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O，3Fe2＋＋NOeq\o\al(－,3)＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，溶液變黃色，無法確定哪一個反應發(fā)生，無法比較H2O2和Fe3＋的氧化性強弱，錯誤；B.用新制Cu(OH)2懸濁液檢驗有機物中的醛基，必須保證堿性環(huán)境，題給NaOH溶液的量不足，無法檢驗有機物中是否含有醛基，錯誤；C.取ag鋁箔與足量NaOH溶液發(fā)生反應：Al2O3＋2OH－=2AlOeq\o\al(－,2)＋H2O、2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑，通過測定生成H2的體積確定鋁箔中鋁的質量，進一步計算Al2O3的質量從而計算Al2O3的含量，正確；D.化學反應速率的快慢與反應熱的大小無關，錯誤。5．綠色化學實驗是在綠色化學思想指導下的實驗新方法，可以減少污染，防止浪費等。下列符合綠色化學實驗的是()A．用銅與濃硫酸制取CuSO4，并用少量品紅溶液吸收尾氣B．將CO還原Fe2O3后的尾氣直接排入空氣中C．用CCl4完成萃取操作練習時，將溴水改成碘水D．將Zn和稀硫酸制H2后的廢液倒入水槽后再清洗玻璃儀器解析：選C。少量品紅溶液可以用來檢驗SO2氣體，但不能用來吸收尾氣，A項錯誤；CO還原Fe2O3后的尾氣直接排放到空氣中會造成污染，B項錯誤；溴易揮發(fā)，而碘不易揮發(fā)，C項正確；鋅與稀硫酸制氫氣后的廢液倒入水槽會污染環(huán)境，D項錯誤。6．某實驗小組利用粗硅與氯氣反應生成SiCl4粗產品(含有FeCl3、AlCl3等雜質且SiCl4遇水極易水解)，蒸餾得四氯化硅(SiCl4的沸點57.7℃)，再用氫氣還原制得高純硅；用滴定法測定蒸餾后殘留物(將殘留物預處理成Fe2＋)中鐵元素含量。采取的主要操作如圖，能達到實驗目的的是()A．用裝置甲完成SiCl4的制備B．用裝置乙進行蒸餾提純SiCl4C．用裝置丙進行滴定，達到滴定終點時的現象是錐形瓶內溶液變?yōu)樽霞t色且半分鐘內不變色D．配制0.1mol·L－1KMnO4溶液定容搖勻后，發(fā)現液面低于刻度線，加水至刻度線解析：選C。SiCl4遇水極易水解，甲裝置中濕潤的氯氣含水，A錯誤；乙裝置中溫度計水銀球應與蒸餾燒瓶支管口處相平，B錯誤；定容搖勻后再加水，使所配溶液濃度偏小，D錯誤。7．下列實驗裝置設計正確，且能達到目的的是()解析：選A。A選項可以根據右邊玻璃管中的刻度讀數得到氣體體積，正確；B選項應該用堿式滴定管，錯誤；C選項氨氣不能使干燥的pH試紙顯色，錯誤；D選項溫度計的水銀球應與蒸餾燒瓶支管口相平，錯誤。8．(2019·浙江五校聯(lián)考)某無色透明溶液中，可能含有以下離子中的若干種：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)、I－和Cl－，取該溶液進行如下實驗：①將溶液滴在pH試紙上，呈紅色。②將少許溶液濃縮后加入銅片和硫酸，有無色氣體放出，通入空氣則立即變成紅棕色。③取少許溶液滴入BaCl2試液，產生白色沉淀。④取實驗③中的澄清溶液，滴入AgNO3試液，產生不溶于稀HNO3的白色沉淀。⑤另取少許溶液，滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成，當NaOH過量時，又有部分白色沉淀溶解。根據以上現象判斷原溶液中()A．肯定不存在的離子是Ba2＋、Fe2＋、COeq\o\al(2－,3)、I－B．肯定存在的離子是Al3＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－、NOeq\o\al(－,3)、Mg2＋C．不能作出判斷的離子只有K＋D．以上判斷都不正確解析：選A。無色透明溶液中無Fe2＋；①說明溶液呈酸性，可判斷無COeq\o\al(2－,3)；②可以判斷有NOeq\o\al(－,3)；結合①②，酸性溶液中NOeq\o\al(－,3)有強氧化性，可判斷無還原性較強的I－；③中產生白色沉淀，溶液中有SOeq\o\al(2－,4)，進而推斷溶液中無Ba2＋；③中滴入BaCl2試液，引入了Cl－，則④中檢驗出的Cl－不一定是原溶液中的；⑤中白色沉淀部分溶解，可確定有Al3＋、Mg2＋。綜上所述，溶液中一定有Mg2＋、Al3＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)，可能有K＋、Cl－，一定沒有Fe2＋、Ba2＋、COeq\o\al(2－,3)、I－。A正確，B、C、D錯誤。二、非選擇題(本題包括4小題，共52分)9．(11分)(2019·高考海南卷)某廢催化劑含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS和12.8%的CuS。某同學用15.0g該廢催化劑為原料，回收其中的鋅和銅。采用的實驗方案如下：(1)在下列裝置中，第一次浸出必須用________，第二次浸出應選用________。(填標號)(2)第二次浸出時，向盛有濾渣1的反應器中先加入稀硫酸，后滴入過氧化氫溶液。若順序相反，會造成_____________________________________________________________________________________________________________________________________。濾渣2的主要成分是____________。(3)濃縮硫酸鋅、硫酸銅溶液使用的器皿名稱是________。(4)某同學在實驗完成之后，得到1.5gCuSO4·5H2O，則銅的回收率為________。解析：(1)根據題給化學工藝流程知第一次浸出發(fā)生反應：ZnO＋H2SO4=ZnSO4＋H2O、ZnS＋H2SO4=ZnSO4＋H2S↑，產生有毒氣體H2S，必須用氫氧化鈉溶液進行尾氣處理，選D裝置；第二次浸出時發(fā)生反應：CuS＋H2O2＋H2SO4=CuSO4＋S＋2H2O，不產生有毒氣體，可選用A裝置。(2)第二次浸出時，向盛有濾渣1的反應器中先加入稀硫酸，后滴入過氧化氫溶液。若順序相反，會造成H2O2與固體顆粒接觸分解。濾渣2的主要成分是SiO2(或SiO2和S)。(3)濃縮硫酸鋅、硫酸銅溶液使用的器皿名稱是蒸發(fā)皿。(4)15.0g廢催化劑中含有銅的物質的量為15.0g×12.8%÷96g·mol－1＝0.02mol，1.5gCuSO4·5H2O中銅的物質的量為1.5g÷250g·mol－1＝0.006mol，則銅的回收率為0.006mol/0.02mol×100%＝30%。答案：(1)DA(2)H2O2與固體顆粒接觸分解SiO2(或SiO2和S)(3)蒸發(fā)皿(4)30%10．(13分)(2019·高考浙江卷)無水MgBr2可用作催化劑。實驗室采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2，裝置如圖1，主要步驟如下：步驟1三頸瓶中裝入10g鎂屑和150mL無水乙醚；裝置B中加入15mL液溴。步驟2緩慢通入干燥的氮氣，直至溴完全導入三頸瓶中。步驟3反應完畢后恢復至常溫，過濾，濾液轉移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0℃，析出晶體，再過濾得三乙醚合溴化鎂粗品。步驟4室溫下用苯溶解粗品，冷卻至0℃，析出晶體，過濾，洗滌得三乙醚合溴化鎂，加熱至160℃分解得無水MgBr2產品。已知：①Mg和Br2反應劇烈放熱；MgBr2具有強吸水性。②MgBr2＋3C2H5OC2H5MgBr2·3C2H5OC2H5請回答：(1)儀器A的名稱是______________。實驗中不能用干燥空氣代替干燥N2，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)如將裝置B改為裝置C(圖2)，可能會導致的后果是________________________________________________________________________。(3)步驟3中，第一次過濾除去的物質是__________________________________。(4)有關步驟4的說法，正確的是________。A．可用95%的乙醇代替苯溶解粗品B．洗滌晶體可選用0℃的苯C．加熱至160℃的主要目的是除去苯D．該步驟的目的是除去乙醚和可能殘留的溴解析：(1)裝置圖中儀器A為干燥管；鎂是活潑金屬，極易與O2反應生成MgO，MgO沉積在表面會阻止鎂與溴的反應，所以不能用空氣代替N2。(2)原裝置采用通入的N2帶動揮發(fā)的溴進入三頸瓶中，若用C裝置代替B裝置，則錐形瓶中的液溴將被快速地壓入三頸瓶中，使反應過快，短時間產生大量的熱而引發(fā)危險。(3)步驟3中第一次過濾除去的是未反應的鎂屑。(4)95%乙醇中含有的水會造成產物的分解，加熱的主要目的是使三乙醚合溴化鎂分解得到無水溴化鎂，所以A、C項不正確；步驟4的目的是除去乙醚和可能殘留的溴，所以應以苯作為洗滌劑洗滌，B、D項正確。答案：(1)干燥管防止鎂屑與氧氣反應，生成的MgO阻礙Mg與Br2的反應(2)會將液溴快速壓入三頸瓶，反應過快大量放熱而存在安全隱患(3)鎂屑(4)BD11．(14分)(2019·邯鄲模擬)碳銨是一種較常使用的化肥，它在常溫下易分解。某化學興趣小組對碳銨的成分存在疑問，進行了如下探究。【定性實驗】檢驗溶液中的陰、陽離子。取少量固體放入試管中，加入鹽酸，把生成的氣體通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成。再另取少量碳銨放入試管中，加入濃NaOH溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗生成的氣體，石蕊試紙變藍色。(1)根據實驗現象，推測碳銨中所含有陰離子可能是________和________。(2)根據實驗現象，碳銨與足量NaOH溶液加熱反應的離子方程式可能是_____________?！径繉嶒灐繙y定碳銨中C元素和N元素的質量比。該興趣小組準確稱取ag碳銨，加熱使之分解，并把產物通入堿石灰中，如圖所示。(3)碳銨固體應放在________中進行加熱。A．試管 B．蒸發(fā)皿C．燒瓶 D．坩堝(4)從安全的角度考慮，尾氣處理的裝置可以選用________。(5)若加熱后最終沒有固體殘余，稱量U形管在實驗前后的質量差為bg。由此測得N元素的質量是________g。(6)為了測定碳銨中碳元素的質量分數，他們設計的實驗方案是將ag碳銨完全溶解于水，加入過量BaCl2，然后測定生成沉淀質量。請你評價該方案是否合理：________(填“合理”或“不合理”)，理由是_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：【定性實驗】取少量固體放入試管中，加入鹽酸，把生成的氣體通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成，白色沉淀為碳酸鈣，鹽中陰離子可能有HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)；再另取少量碳銨放入試管中，加入濃NaOH溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗生成的氣體，石蕊試紙變藍色，則氣體為氨氣，則原固體中含銨根離子。(1)由上述分析可知，陰離子可能為HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)。(2)碳銨與足量NaOH溶液加熱反應的離子方程式可能是NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O或NHeq\o\al(＋,4)＋HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2O?！径繉嶒灐糠Q取ag碳銨，加熱使之分解，堿石灰增重為水和二氧化碳的質量，尾氣為氨氣。(3)因加熱分解固體，且加熱裝置后連接U形管，則選擇儀器只能為試管，故答案為A。(4)尾氣處理時應防止倒吸，B不能防止倒吸，C中氣體收集時導管應短進長出，D中為密閉容器可能會炸裂，只有A裝置可以收集氨氣及防倒吸，故答案為A。(5)加熱后最終沒有固體殘余，稱量U形管在實驗前后的質量差為bg，則氨氣的質量為(a－b)g，則含N元素的質量為eq\f(14,17)(a－b)g。答案：(1)HCOeq\o\al(－,3)COeq\o\al(2－,3)(2)NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O或NHeq\o\al(＋,4)＋HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2O(3)A(4)A(5)eq\f(14,17)(a－b)(6)不合理因為碳銨中可能含有HCOeq\o\al(－,3)，不能與BaCl2反應產生沉淀，所測得的碳元素質量分數不準確(或合理因為碳銨中只含有COeq\o\al(2－,3)，加入BaCl2能完全反應生成沉淀，可準確測得碳元素的質量分數)(本小題屬于開放性試題，答案言之有理即可)12．(14分)某?；瘜W興趣小組為探究濃、稀硝酸與金屬鋁反應的異同，實驗裝置如圖，請回答下列問題：(1)儀器A的名稱為________________。實驗開始前先將A、B、C、D連接在一起，打開彈簧夾，通一段時間的氮氣，其目的為_______________________________________。然后再關閉彈簧夾，連接E、F裝置。(2)甲同學先向A中滴加20mL稀硝酸，觀察到C中氣體為無色，D中導氣管口有氣泡冒出。試寫出此時A中反應的離子方程式：____________________________________。接下來他把稀硝酸換成濃硝酸，重復上述操作，觀察到C中氣體仍然為無色，D中導氣管口也有氣泡冒出。于是得出結論：無論濃硝酸還是稀硝酸，與金屬鋁反應生成的氣體產物相同。你認為甲同學的結論是否正確？____(填“是”或“否”)。加濃硝酸時“D中導氣管口也有氣泡冒出”是因為__________________________________________________。(3)乙同學用電化學方法來測定使鋁鈍化時硝酸的最低濃度，裝置如圖。向兩支具支試管中分別加入濃硝酸5.0mL(質量分數為65%，密度為1.4g·mL－1)，將金屬絲插入溶液中，開始實驗時，觀察到靈敏電流計指針指向正極______(填“銅”或“鋁”)，此時電池的正極反應式為__________________