新高一化學(xué)（初升高）暑假銜接（人教版）第02講 離子反應(yīng)（教師版）

第02講離子反應(yīng)1．了解電解質(zhì)的概念，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。2．認識酸、堿、鹽等電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能發(fā)生電離。3．掌握電解質(zhì)電離的表示方法，并能從電離的角度認識酸、堿、鹽的本質(zhì)。4．了解離子反應(yīng)的含義，掌握離子方程式的書寫方法，知道離子方程式的意義。5．理解離子反應(yīng)的本質(zhì)，掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件。6．掌握一些常見離子能否共存的判斷方法?？键c一電解質(zhì)和非電解質(zhì)1.電解質(zhì)的概念(1)電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩Ｈ纾核?、堿、鹽、金屬氧化物、水。(2)非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物。如：蔗糖、乙醇、部分非金屬氧化物等?！練w納總結(jié)】①不是電解質(zhì)的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)，如：單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；②電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，導(dǎo)電是有條件的，電解質(zhì)只有在水溶液里或熔融狀態(tài)下電離產(chǎn)生自由移動的離子才能導(dǎo)電，其他條件下不導(dǎo)電。如：CaCO3固態(tài)時不導(dǎo)電；③能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)：a.Fe、Cu等金屬在熔融狀態(tài)下也能導(dǎo)電，但它們是單質(zhì)，既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)；b.稀鹽酸能導(dǎo)電，但稀鹽酸不是電解質(zhì)，因為稀鹽酸是混合物；c.CO2、SO2、NH3的水溶液能導(dǎo)電，但CO2、SO2、NH3不是電解質(zhì)，H2CO3、H2SO3、NH3·H2O是電解質(zhì)；④電解質(zhì)不一定易溶于水(如：硫酸鋇等)，易溶于水的化合物不一定是電解質(zhì)(如：酒精等)；⑤電解質(zhì)溶于水能導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)下不一定能導(dǎo)電(如：氯化氫等)。2.導(dǎo)電條件及原因(1)固體電解質(zhì)不導(dǎo)電，只有在水溶液里或受熱熔化時才能導(dǎo)電。因為電解質(zhì)在水溶液里或受熱熔化時發(fā)生了電離，電離出了能自由移動的陰陽離子，陰陽離子在電場作用下發(fā)生定向移動。(2)金屬能夠?qū)щ娛且驗榻饘僦写嬖谧杂梢苿拥碾娮樱娮釉谕怆妶龅淖饔孟?，定向移動形成電流而?dǎo)電?！練w納總結(jié)】（1）一般來說，對于NaOH、KCl等可溶性的堿和鹽，在水溶液和熔融狀態(tài)都可以導(dǎo)電。（2）有些難溶于水的電解質(zhì)只在熔融狀態(tài)下才能導(dǎo)電，難溶性的鹽如BaSO4、金屬氧化物如Fe2O3。（3）像HCl、H2SO4等酸只能在水溶液才可以導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電?？键c二電解質(zhì)的電離與電離方程式1.電離(1)概念：電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下，離解成自由移動的離子的過程。(2)電離條件：酸的電離條件是溶于水，鹽、堿或氧化物的電離條件是溶于水或熔融。2.電離方程式的書寫電解質(zhì)在水溶液中能夠?qū)щ姡且驗樗鼈冊谌芤褐邪l(fā)生了電離，產(chǎn)生了能夠自由移動的離子，其過程常用電離方程式來表示。電離方程式是表示電解質(zhì)電離過程的式子?！颈硎痉椒ā浚?）強電解質(zhì)（強酸、強堿和絕大部分鹽）：完全電離，用＝表示。如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的電離方程式分別為H2SO4＝2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)、NaOH＝Na＋＋OH－、(NH4)2SO4＝2NHeq\o\al(＋,4)＋SOeq\o\al(2－,4)。（2）弱電解質(zhì)：部分電離，用表示。①多元弱酸分步電離，且電離程度逐步減弱，以第一步電離為主。如H2S的電離方程式為H2SH＋＋HS－；HS－H＋＋S2－。②多元弱堿分步電離，但一步寫出。如Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－。（3）酸式鹽：①強酸酸式鹽完全電離，一步寫出。如NaHSO4在水溶液中的電離方程式為NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)，在熔融狀態(tài)下的電離方程式為NaHSO4＝Na＋＋HSOeq\o\al(－,4)。②多元弱酸酸式鹽，第一步完全電離，其余部分電離。如NaHCO3＝Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)，HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)。【書寫原則】(1)電離方程式左邊書寫化學(xué)式，右邊書寫離子符號。(2)符合客觀事實，不能隨意書寫離子符號，離子所帶電荷數(shù)必須等于該元素或原子團在該化合物中的化合價。(3)質(zhì)量守恒，即電離方程式左右兩側(cè)元素的種類、原子或原子團的個數(shù)相等。(4)電荷守恒，即電離方程式左右兩側(cè)的正負電荷數(shù)相等，溶液呈電中性。3．從電離角度認識酸、堿、鹽（1）酸--電離時產(chǎn)生的陽離子全部是H＋的化合物，比如：HCl、H2SO4（2）堿--電離時產(chǎn)生的陰離子全部是OH－的化合物，比如：NaOH、Ca(OH)2（3）鹽--電離時能產(chǎn)生金屬陽離子或NHeq\o\al(＋,4)和酸根陰離子的化合物，比如：NaCl、Na2CO3、NH4HCO3考點三離子反應(yīng)及離子方程式1.實驗探究電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)按下圖所示完成實驗，并回答問題：(1)圖1實驗的現(xiàn)象是無明顯變化，因為溶液K＋、Cl－、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)相互之間不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。(2)圖2實驗的現(xiàn)象是有白色沉淀生成，其原因是溶液中Ba2＋與SOeq\o\al(2－,4)結(jié)合生成BaSO4。2．離子反應(yīng)(1)概念：電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)，有離子參加的化學(xué)反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。(2)本質(zhì)：離子反應(yīng)總是向著某種離子濃度減小的方向進行。3.離子反應(yīng)方程式(1)定義：用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。(2)離子反應(yīng)方程式的書寫步驟：寫、拆、刪、查書寫步驟要求(以氯化鋇和硫酸鈉在溶液中反應(yīng)為例)：①寫：寫出正確的化學(xué)反應(yīng)方程式(必須根據(jù)實驗事實)BaCl2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaCl；②拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)（如強酸、強堿、可溶性鹽）寫成離子的形式2Na＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2Cl－=BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－；③刪：并將把不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端等量刪去，并將化學(xué)計量數(shù)化成最簡整數(shù)比SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓；④查：檢查方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等、反應(yīng)條件、沉淀符號、氣體符號等。(3)離子方程式正誤判斷①看反應(yīng)產(chǎn)物是否符合事實，如鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)：2Fe＋3Cu2＋2Fe3＋＋3Cu，F(xiàn)e參加反應(yīng)實際上生成的是Fe2＋。②看物質(zhì)拆寫是否正確，如醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H＋＋OH－H2O，CH3COOH不能拆為H＋。③看是否符合原子守恒和電荷守恒，如鋁與氯化銅溶液反應(yīng)：Al＋Cu2＋Al3＋＋Cu，電荷不守恒。④看是否漏寫離子反應(yīng)，如硫酸鐵與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO2－＋Ba2＋BaSO4↓，漏寫了Fe3＋與OH－的反應(yīng)。⑤看方程式整體的陰、陽離子配比是否正確，如硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H＋＋SO2－＋Ba2＋＋OH－BaSO4↓＋H2O，實際上H＋與SO2－是按2∶1參加反應(yīng)，Ba2＋與OH－是按1∶2參加反應(yīng)。(4)離子反應(yīng)方程式的意義離子方程式不僅可以表示某個具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同類型的離子反應(yīng)。【溫馨提示】(1)微溶物作為反應(yīng)物，若是澄清溶液寫離子符號，若是懸濁液寫化學(xué)式。微溶物作為生成物，一般寫化學(xué)式(標(biāo)“↓”號)。如澄清石灰水中加鹽酸的離子方程式為OH－＋H＋=H2O，石灰乳制漂白粉的離子方程式為Ca(OH)2＋Cl2=Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O；(2)氨水作為反應(yīng)物寫NH3·H2O；作為生成物，若有加熱條件或濃度很大，則寫NH3(標(biāo)“↑”號)，若是稀溶液且不加熱，則寫NH3·H2O；(3)未處于自由移動離子狀態(tài)的反應(yīng)不能寫離子方程式，如銅和濃硫酸反應(yīng)、氯化銨固體和氫氧化鈣固體反應(yīng)等；(4)操作順序或反應(yīng)物相對量不同時，離子方程式可能不同。如Ca(OH)2溶液中通入少量CO2，離子方程式為Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2O；Ca(OH)2溶液中通入過量CO2，離子方程式為OH－＋CO2=HCOeq\o\al(－,3)；(5)與“量”有關(guān)的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式按“以少定多”的原則，把量少的物質(zhì)設(shè)為1mol，來確定其他物質(zhì)的物質(zhì)的量并初步確定化學(xué)計量數(shù)。如Ca(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液，先考慮中和2個HCOeq\o\al(－,3)需2個OH－，則可寫出：Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2O，若是加入少量的NaOH溶液，1個OH－需要一個HCOeq\o\al(－,3)，即反應(yīng)為OH－＋Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋H2O。4．離子反應(yīng)類型(1)復(fù)分解離子反應(yīng)發(fā)生的條件有難溶物(沉淀)、揮發(fā)性物質(zhì)(氣體)、難電離的的物質(zhì)(弱酸、弱堿、水)生成，三者具備其一即可。①生成難溶的物質(zhì)，如生成BaSO4、AgCl、CaCO3、Fe(OH)3、Cu(OH)2等沉淀。②生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)，如生成CO2、SO2、H2S等氣體。③生成難電離的物質(zhì)，如生成H2O等。(2)氧化還原反應(yīng)類型強氧化性物質(zhì)＋強還原性物質(zhì)＝弱氧化性物質(zhì)＋弱還原性物質(zhì)。如FeCl3溶液與Cu反應(yīng)的離子方程式為2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋?？键c四離子反應(yīng)的應(yīng)用1．離子共存問題發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子不能大量共存；①生成沉淀：例如Ag+與Cl-，Ba2+與SO42-不能共存；②生成氣體：例如CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-等一揮發(fā)的弱酸酸根不能與H+大量共存。③生成難電離物質(zhì)：如H+和OH-生成H2O，CH3COO-和H+生成CH3COOH等。2.審題技巧①注意判斷離子共存的情況，“能、不能”，“一定、可能、一定不能”②注意題干中提示的溶液酸堿性，酸性溶液應(yīng)考慮H＋的存在，堿性溶液應(yīng)考慮OH－的存在③注意題干中提示的溶液顏色，溶液無色時，有色離子不能存在3.隱含條件(1)無色透明--不存在有色離子，如Cu2＋(藍色)、Fe3＋(棕黃色)、Fe2＋(淺綠色)、MnO4－(紫紅色)(2)酸性溶液--①酸性溶液；②pH＜7的溶液；③使石蕊溶液變紅的溶液(3)堿性溶液--①堿性溶液；②pH＞7的溶液；③使石蕊溶液變藍的溶液(4)透明溶液--"透明"與溶液有無顏色無關(guān)，不能認為"有色"就不透明。只要溶液不形成混濁或沉淀，即為透明溶液。如：NaCl溶液、KOH溶液為無色透明溶液，CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液。2．離子的檢驗與鑒別常見溶液中的離子檢驗如下：①SO42-：先加HCl酸化，再加BaCl2溶液，現(xiàn)象為有白色沉淀生成。②Cl-：先加HNO3酸化，再加AgNO3溶液，現(xiàn)象為有白色沉淀生成。③CO32-：先加CaCl2溶液，再加HCl，現(xiàn)象為先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解。3．治理污水如一種污水中含有KCl，另一種污水中含有AgNO3，若將這兩種污水按適當(dāng)比例混合，則發(fā)生離子反應(yīng)：Ag++Cl-==AgCl↓，混合后的污水過濾后再排放，不但消除了水污染，還能回收AgCl?？键c一：電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念及判斷【例1】下列說法正確的是()A.液態(tài)HCl不導(dǎo)電，所以HCl是非電解質(zhì)B.CO2的水溶液導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)C.銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們都是電解質(zhì)D.蔗糖在水溶液中和熔融時均不導(dǎo)電，所以蔗糖是非電解質(zhì)答案D解析酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，A項錯誤；非金屬氧化物都是非電解質(zhì)，CO2溶于水生成H2CO3，H2CO3是電解質(zhì)，其電離產(chǎn)生了自由移動的離子，故能導(dǎo)電，B項錯誤；單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，C項錯誤。【易錯點撥】（1）從物質(zhì)分類角度：電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)（如Cu、Fe）和混合物（如鹽酸、食鹽水）既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。（2）從電離角度：電解質(zhì)必須是自身能直接電離成自由移動離子的化合物，某些化合物如CO2溶于水可導(dǎo)電，但其本身不是電解質(zhì)，與水反應(yīng)生成的H2CO3才是電解質(zhì)。（3）從性質(zhì)角度：電解質(zhì)導(dǎo)電的條件是電解質(zhì)溶于水或熔融狀態(tài)下能自身電離的化合物，二者具備其一即可。與溶解度大小無關(guān)，如蔗糖溶于水，但是蔗糖是非電解質(zhì)；難溶于水的鹽，如BaSO4、AgCl在熔融狀態(tài)下完全電離，在水中溶解的部分也能完全電離，是電解質(zhì)。考點二：電離方程式【例2】下列物質(zhì)溶于水，其電離方程式正確的是()A.NaHCO3=Na＋＋H＋＋COeq\o\al(2－,3)B.(NH4)2SO4=NHeq\o\al(＋,4)＋SOeq\o\al(2－,4)C.NH4Cl=NHeq\o\al(＋,4)＋Cl－D.Ba(OH)2=Ba2＋＋OHeq\o\al(－,2)答案C解析HCOeq\o\al(－,3)在水溶液中不能拆寫，A項錯誤；B項中電荷不守恒；D項中OH－寫法錯誤?？键c三：電解質(zhì)導(dǎo)電性的判斷及應(yīng)用【例3】下列說法中不正確的是()①將硫酸鋇放入水中不能導(dǎo)電，所以硫酸鋇是非電解質(zhì)②氨溶于水得到氨水溶液能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)③固態(tài)HCl不導(dǎo)電，熔融態(tài)的HCl可以導(dǎo)電④NaHSO4電離時生成的陽離子有氫離子，所以是酸⑤電解質(zhì)放在水中一定能導(dǎo)電，非電解質(zhì)放在水中一定不導(dǎo)電A.僅①④ B.僅①④⑤C.僅②③ D.①②③④⑤答案D解析電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，非電解質(zhì)是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，電解質(zhì)必須是在上述條件下自身能導(dǎo)電的化合物，而不是溶于水反應(yīng)后再導(dǎo)電的物質(zhì)，另外，電解質(zhì)與物質(zhì)的溶解性無關(guān)，與在溶液中的導(dǎo)電能力無關(guān)，緊扣條件，便可得到正確結(jié)論。考點四：離子反應(yīng)方程式的書寫及正誤判斷【例4】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng)：HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑B.飽和石灰水跟稀硝酸反應(yīng)：Ca(OH)2＋2H＋=Ca2＋＋2H2OC.鈉與水反應(yīng)：Na＋H2O=Na＋＋OH－＋H2↑D.稀硫酸滴在銅片上：Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2↑答案A解析碳酸氫鈣為可溶性鹽，寫成離子形式，硝酸為強酸，也寫成離子形式，A正確；Ca(OH)2雖為微溶物，但在飽和石灰水中，仍以離子形式存在，故應(yīng)寫成離子形式，B錯；C項，原子不守恒；稀硫酸滴在銅片上不反應(yīng)，不符合客觀事實，D錯?！練w納總結(jié)】離子方程式的書寫步驟：“寫→拆→刪→查”。其關(guān)鍵是要將易溶于水、易電離的電解質(zhì)寫成離子的形式，單質(zhì)、沉淀、氣體，難電離的物質(zhì)(如水、弱酸、弱堿)等寫成化學(xué)式。①醋酸(CH3COOH)、一水合氨(NH3·H2O)是難電離的電解質(zhì)，不能拆成離子形式，在書寫離子方程式時，要寫成分子的形式。②酸式酸根：多元弱酸的酸式酸根——不能拆寫成離子形式，如HCO－不能拆寫成“H＋＋COeq\o\al(2－,3)”，應(yīng)寫作“HCOeq\o\al(－,3)”；多元強酸的酸式酸根——可拆寫成離子形式，如HSO－拆成H＋和SO2－。③微溶物[如Ca(OH)2]：當(dāng)作反應(yīng)物時澄清溶液(表述為“澄清石灰水”、“飽和石灰水”、“Ca(OH)2溶液”)寫成離子，懸濁液(表述為“石灰乳”、“石灰漿”)寫成化學(xué)式；當(dāng)作生成物時寫成化學(xué)式?？键c五：離子共存【例5】下列堿性透明溶液中，能大量共存的離子組是()A．K＋、Na＋、MnOeq\o\al(－,4)、Cl－ B．K＋、Ag＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－C．Ba2＋、Na＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4) D．Na＋、Cu2＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－答案A解析有色不等于不透明，如有色玻璃，所以不必排除有色離子的干擾。溶液顯堿性：B中，Ag＋與Cl－不能大量共存：Ag＋＋Cl－=AgCl↓，且Ag＋與OH－也不能大量共存：Ag＋＋OH－=AgOH↓、2AgOH=Ag2O＋H2O(AgOH不穩(wěn)定)；C中，Ba2＋與SOeq\o\al(2－,4)不能大量共存：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓；D中，Cu2＋與OH－不能大量共存：Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓。1．（2023春·廣東江門·高一新會陳經(jīng)綸中學(xué)校考期中）人體需要維持體內(nèi)的電解質(zhì)平衡才能保證正常的生理活動。下列屬于電解質(zhì)的是A．O2 B．脂肪 C．NaCl D．葡萄糖【答案】C【詳解】A．O2是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A不符合題意；B．脂肪是有機物，不能在水溶液中和熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，不屬于電解質(zhì)，故B不符合題意；C．NaCl為溶于水或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)，故C符合題意；D．葡萄糖是有機物，不能在水溶液中和熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故D不符合題意；答案為C。2．（2022秋·廣東廣州·高一廣州市第八十六中學(xué)?？计谥校┫铝形镔|(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫正確的是A． B．C． D．【答案】A【詳解】A．碳酸氫鈉是強電解質(zhì)，完全電離外鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為：，故A正確；B．難溶于水，在水中不能發(fā)生電離，故B錯誤；C．是強電解質(zhì)，在溶液中完全電離出鎂離子和氯離子，電離方程式為：，故C錯誤；D．NaHSO4是強酸的酸式鹽，屬強電解質(zhì)，溶液中完全電離，電離出Na+、H+、SO離子，電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO，故D錯誤；故選：A。3．（2023春·浙江溫州·高一校聯(lián)考期中）下列方程式書寫不正確的是A．碳酸氫鈉在水中的電離方程式：NaHCO3=Na++HCOB．NO2通入水中制硝酸：3NO2+H2O=2H++2NO+NOC．向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2OD．乙醇與鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑【答案】C【詳解】A．碳酸氫鈉在水中電離出鈉離子和碳酸氫根離子，A正確；B．二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，反應(yīng)的離子方程式為3NO2+H2O=2H++2NO+NO，B正確；C．向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，C錯誤；D．乙醇與鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，D正確；故選C。4．（2023秋·廣東肇慶·高一統(tǒng)考期末）是一種常見的電解質(zhì)，其兩種狀態(tài)下的導(dǎo)電示意圖如圖所示，其中電極a、b、均與電源相連下列說法正確的是A．圖乙中的處于熔融狀態(tài)B．電離產(chǎn)生定向移動的離子C．在外電場的作用下才能發(fā)生電離D．電極a、c連接電源負極，b、d連接電源正極【答案】A【詳解】A．圖乙中只有鈉離子和氯離子，則說明處于熔融狀態(tài)，圖甲是水合鈉離子和水合氯離子，說明NaCl處于水溶液中，故A正確；B．電離產(chǎn)生的離子是自由移動的，在電場的作用下離子作定向移動，故B錯誤；C．根據(jù)甲得到在水中發(fā)生電離，并不是在外電場的作用下才能發(fā)生電離，故C錯誤；D．根據(jù)“異性相吸”，電極a、c連接電源正極，b、d連接電源負極，則D錯誤。綜上所述，答案為A。5．下列電離方程式正確的是A． B．C． D．【答案】A【詳解】A．碳酸氫根電離產(chǎn)生氫離子和碳酸根，電離方程式正確，A正確；B．亞硫酸氫鈉電離產(chǎn)生鈉離子和亞硫酸氫根：，B錯誤；C．氯酸鉀電離產(chǎn)生鉀離子和氯酸根：，C錯誤；D．一水合氨部分電離產(chǎn)生銨根離子和氫氧根：，D錯誤；故選A。6．（2022秋·新疆烏魯木齊·高一烏魯木齊市第四中學(xué)?？计谥校┠撑d趣小組的同學(xué)向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐漸加入稀硫酸，并測得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時間變化的曲線如圖所示。該小組的同學(xué)關(guān)于如圖的下列說法中，不正確的是A．AB段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱，說明生成的BaSO4不是電解質(zhì)B．B處溶液的導(dǎo)電能力約為0，說明溶液中幾乎沒有自由移動的離子C．BC段溶液的導(dǎo)電能力不斷增大，主要是由于過量的H2SO4電離出的離子導(dǎo)電D．a(chǎn)時刻Ba(OH)2溶液與稀硫酸恰好完全中和【答案】A【分析】Ba(OH)2與硫酸反應(yīng)，生成硫酸鋇和水，硫酸鋇雖是強電解質(zhì)，但由于溶解度較低，電離出的離子很少，導(dǎo)電能力較低；【詳解】A．向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，生成硫酸鋇和水，AB段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱，是因為生成BaSO4的溶解度較低，電離出的離子比較少，而BaSO4是電解質(zhì)，A錯誤；B．導(dǎo)電能力越強，離子濃度越大，B處的導(dǎo)電能力為0，說明溶液中幾乎沒有自由移動的離子，B正確；C．BC段過量的硫酸電離產(chǎn)生氫離子和硫酸根離子，導(dǎo)致溶液中自由移動離子濃度變大，導(dǎo)電能力增強，C正確；D．a(chǎn)時刻導(dǎo)電能力最弱，說明兩者恰好完全反應(yīng)，離子濃度最小，所以a時刻Ba(OH)2溶液中與稀硫酸恰好完全中和，D正確；故選：A。7．（2023秋·安徽合肥·高一校聯(lián)考期末）下列說法正確的是A．鹽酸導(dǎo)電能力一定比醋酸溶液強B．三氧化硫溶于水能導(dǎo)電，所以三氧化硫是電解質(zhì)C．合金是兩種或以上金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)D．除去氯氣中混有氯化氫雜質(zhì)，方法是通入飽和氯化鈉溶液進行洗氣【答案】D【詳解】A．溶液的導(dǎo)電能力與溶液中自由移動的離子濃度大小有關(guān)，較稀鹽酸的導(dǎo)電能力就比濃醋酸的導(dǎo)電能力弱，故A錯誤；B．三氧化硫溶于水能導(dǎo)電是因為和水反應(yīng)生成的電離出來離子，而不是電離出來的，即為非電解質(zhì)，故B錯誤；C．合金可以是金屬與金屬，也可也是金屬與非金屬熔合而成，如生鐵是鐵與碳的合金，故C錯誤；D．氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小，而極易溶于水，因此可選飽和食鹽水除去，故D正確；答案。8．（2023秋·吉林延邊·高一統(tǒng)考期末）下列幾組溶液的導(dǎo)電性變化與圖像一致的是A．向AgNO3溶液中通入少量HCl氣體B．向NaOH溶液中加入KNO3固體C．向KOH溶液中加入少量同濃度的HNO3溶液D．向飽和石灰水中不斷通入CO2氣體【答案】B【分析】溶液或熔融電解質(zhì)導(dǎo)電的原因是存在自由移動的離子，金屬導(dǎo)電的原因是存在自由移動的電子；【詳解】A．向AgNO3溶液中通入少量HCl氣體，反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，溶液中離子濃度幾乎不變，導(dǎo)電性幾乎不變，A不符合題意；B．向NaOH溶液中加入KNO3固體，兩者不反應(yīng)，但是硝酸鉀溶解后電離出鉀離子、硝酸根離子，離子濃度變大，導(dǎo)電性增強，B符合題意；C．向KOH溶液中加入少量同濃度的HNO3溶液，反應(yīng)生成硝酸鉀和水，溶液中離子濃度減小，導(dǎo)電性減弱，C不符合題意；D．向飽和石灰水中不斷通入CO2氣體，開始反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，溶液導(dǎo)電性減弱，二氧化碳過量后又生成可溶性碳酸氫鈣，溶液導(dǎo)電性又增強，D不符合題意；故選B。9．（2023春·北京順義·高一統(tǒng)考期中）為除去粗鹽中的等雜質(zhì)離子，將粗鹽溶解，得到粗鹽水后，進行如下操作。加入試劑順序正確的是a.向粗鹽水中滴加過量的溶液；

b.向粗鹽水中滴加過量的飽和溶液；c.向粗鹽水中滴加過量的溶液；

d.過濾，向濾液中滴加鹽酸至溶液呈中性或微酸性。A．c、d、a、b B．c、b、a、d C．a(chǎn)、c、b、d D．b、c、d、a【答案】C【詳解】為除去粗鹽中的等雜質(zhì)離子，將粗鹽溶解，得到粗鹽水后，加入氫氧化鈉除去鎂離子，加入氯化鋇除去硫酸根離子，加入碳酸鈉除去鈣離子和過量的鋇離子，故碳酸鈉試劑應(yīng)該在氯化鋇試劑之后；生成沉淀之后過濾，分離出濾液，濾液加入適量稀鹽酸除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉；故加入試劑順序正確的是a、c、b、d；故選C。10．（2023春·浙江·高一期中）下列離子方程式書寫正確的是A．硅酸鈉溶液中通入少量CO2氣體：SiO+CO2+2H2O=H2SiO3↓+COB．鐵與足量的稀硝酸反應(yīng)：3Fe+2NO+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2OC．鐵和氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe3++Fe=2Fe2+D．向Na2S溶液中通入過量的SO2：S2-+SO2+H2O=H2S+SO【答案】A【詳解】A．硅酸鈉溶液中通入少量CO2氣體生成硅酸沉淀和碳酸鈉，離子方程式為：SiO+CO2+2H2O=H2SiO3↓+CO，故A正確；B．鐵與足量的稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵，離子方程式為：Fe+NO+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，故B錯誤；C．鐵和氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵，離子方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+，故C錯誤；D．向Na2S溶液中通入過量的SO2發(fā)生歸中反應(yīng)生成S單質(zhì)和亞硫酸氫根離子，故D錯誤；故選A。一、單選題1．重金屬離子Cu2+、Ba2+等均有毒。實驗室有甲、乙兩種廢液，均有一定毒性。甲廢液經(jīng)化驗呈堿性，主要有毒離子為Ba2+離子。如將甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性明顯降低。乙廢液中可能含有的離子是A．Cu2+、Cl- B．Cu2+、SO C．Na+、SO D．Ag+、NO【答案】B【分析】甲廢液經(jīng)化驗呈堿性，說明甲廢液呈堿性，說明含有OH-，主要有毒離子是Ba2+，甲、乙兩溶液按一定比例混合，毒性明顯降低，Ba2+應(yīng)轉(zhuǎn)化成沉淀，即乙廢液中可能含有SO，還含有能與OH-反應(yīng)生成沉淀離子，據(jù)此分析；【詳解】A．Cl-不與Ba2+反應(yīng)，因此兩溶液混合后，甲溶液毒性不能除去，故A不符合題意；B．Ba2+與SO反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，Cu2+與OH-反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，兩溶液毒性明顯降低，故B符合題意；C．硫酸鈉無毒，故C不符合題意；D．Ba2+與NO不反應(yīng)，兩種溶液混合，不能除去Ba2+，故D不符合題意；答案為B。2．（2023春·廣東深圳·高一深圳市龍崗區(qū)龍城高級中學(xué)校聯(lián)考期中）室溫下，下列各組離子能大量共存的是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、【答案】B【詳解】A．發(fā)生氧化還原反應(yīng)而減少，所以不能大量共存，A項不符合題意；B．該組離子不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，也不能發(fā)生分解，所以這組離子能大量共存，B項符合題意；C．Ba2+與會產(chǎn)生沉淀而使離子減少，這些離子不能大量共存，C項不符合題意；D．H+與S2-會形成弱電解質(zhì)，致使離子濃度降低，所以該組離子不能大量共存，D項不符合題意；故選B。3．（2023春·河北張家口·高一統(tǒng)考期中）向盛有氯化鋇稀溶液的甲、乙、丙三支試管中分別通入至飽和，然后往甲試管中加入足量硝酸，乙試管中加入足量氫氧化鈉溶液，丙試管中通入足量。下列判斷正確的是A．甲試管中產(chǎn)生白色沉淀，其成分為 B．乙試管中產(chǎn)生白色沉淀，其成分為C．丙試管中產(chǎn)生白色沉淀，其成分為 D．以上說法都不正確【答案】C【詳解】A．硝酸有氧化性，加入足量硝酸，甲試管中產(chǎn)生白色沉淀，其成分為，選項A錯誤；B．乙試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為、，選項B錯誤；C．丙試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為、，選項C正確；D．選項A、B錯誤，選項C正確，故選項D錯誤；答案選C。4．下列能用離子方程式：Ca2++2+2OH－=CaCO3↓++2H2O表示的反應(yīng)是A．Ca(OH)2與少量的NH4HCO3 B．Ca(OH)2與足量的NaHCO3C．Ca(HCO3)2與少量的KOH D．Ca(HCO3)2與足量的Ca(OH)2【答案】B【詳解】A．Ca(OH)2與少量的NH4HCO3，按照“少定多變”思想即碳酸氫銨定為1mol，則Ca2+++2OH－+=CaCO3↓+NH3↑+2H2O，故A不符合題意；B．Ca(OH)2與足量的NaHCO3，按照“少定多變”思想即Ca(OH)2定為1mol，則Ca2++2+2OH－=CaCO3↓++2H2O，故B符合題意；C．Ca(HCO3)2與少量的KOH，按照“少定多變”思想即KOH定為1mol，則Ca2+++OH－=CaCO3↓+H2O，故C不符合題意；D．Ca(HCO3)2與足量的Ca(OH)2，按照“少定多變”思想即Ca(OH)2定為1mol，則Ca2+++OH－=CaCO3↓+H2O，故D不符合題意。綜上所述，答案為B。5．（2022秋·廣東廣州·高一廣州四十七中?？计谥校┫铝懈鹘M的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是A．碳酸鈉與：碳酸氫鈉與B．溶液與溶液：溶液與溶液C．溶液與硝酸溶液：溶液與硝酸溶液D．澄清石灰水與鹽酸：溶液與硫酸【答案】D【詳解】A．碳酸鈉與Ca(OH)2反應(yīng)的離子方程式為：+Ca2+=CaCO3↓，若NaHCO3(過量)和Ca(OH)2反應(yīng)的離子方程式為：2OH-+2+Ca2+=CaCO3↓++2H2O，二者不同，故A不選，B．BaCl2溶液與Na2SO4溶液反應(yīng)的離子方程式為Ba2++=BaSO4↓；Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O或Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O，故B不選；C．Na2CO3溶液與硝酸溶液反應(yīng)的離子方程式為+2H+=H2O+CO2↑；碳酸鈣為難溶物不可拆，CaCO3與硝酸溶液反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故C不選；D．澄清石灰水與鹽酸本質(zhì)為酸堿中和反應(yīng)，氫氧化鈉和硫酸也是酸堿中和反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式均為H++OH-=H2O，故D選；故答案為D。6．（2023春·廣東深圳·高一深圳中學(xué)校考期中）將足量通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、【答案】C【詳解】A．與會發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S單質(zhì)，不能共存，故A不選；B．將足量通入溶液中會生成亞硫酸，在酸性環(huán)境中具有強氧化性，會和發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故B不選；C．、、、四種離子之間不反應(yīng)，且均與二氧化硫不反應(yīng)，可大量共存，故C選；D．和會發(fā)生反應(yīng)，不能共存，故D不選；故選C。7．（2023秋·內(nèi)蒙古包頭·高一統(tǒng)考期末）圖a、b、c分別為氯化鈉在不同狀態(tài)下的導(dǎo)電實驗的微觀示意圖(X、Y均表示石墨電極，且與直流電源連接方式相同，表示水分子)，下列說法正確的是A．NaCl在三種狀態(tài)下都存在自由移動的離子B．圖c表示在電場作用下，水合離子發(fā)生定向移動C．圖中●代表的粒子是Na+D．圖b說明只有通電后才能發(fā)生：NaCl=Na++Cl-【答案】B【詳解】A．NaCl在晶體狀態(tài)沒有自由移動的離子不導(dǎo)電，即圖a不導(dǎo)電，A錯誤；B．圖c在電場作用下，水合鈉離子和水合氯離子發(fā)生定向移動至兩電極，B正確；C．氯離子半徑大于鈉離子，則圖中黑色球●代表的離子是Cl-，C錯誤；D．氯化鈉生成鈉離子和氯離子的過程為電離，不需要通電也能電離，D錯誤；答案選B。二、填空題8．（2023秋·安徽合肥·高一校聯(lián)考期末）現(xiàn)有以下物質(zhì)：①醋酸②稀硫酸③液態(tài)CO2④熔融的KNO3⑤硫酸氫鉀晶體⑥石墨⑦鐵片⑧酒精⑨NaOH溶液⑩氧化鈉，請回答下列問題(填序號)(1)以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是___________。(2)以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是___________。(3)寫出⑤溶于水的電離方程式___________。(4)寫出②與⑦反應(yīng)的離子方程式___________。(5)寫出過量③與⑨反應(yīng)的離子方程式___________?！敬鸢浮?1)②④⑥⑦⑨(2)①④⑤⑩(3)(4)(5)【詳解】（1）①醋酸沒有電離，不能導(dǎo)電；②稀硫酸中硫酸電離出氫離子和硫酸根離子，能導(dǎo)電；③液態(tài)CO2不能電離，不導(dǎo)電；④熔融的KNO3能電離出離子，能導(dǎo)電；⑤硫酸氫鉀晶體沒有電離，不能導(dǎo)電；⑥石墨能導(dǎo)電；⑦鐵片能導(dǎo)電；⑧酒精是非電解質(zhì)，不導(dǎo)電；⑨NaOH溶液中存在氫氧化鈉的電離，能導(dǎo)電；⑩氧化鈉沒有電離，不導(dǎo)電。故選②④⑥⑦⑨。（2）醋酸為化合物，無陰陽離子，不能導(dǎo)電，溶于水可形成陰陽離子，為電解質(zhì)；稀硫酸為混合物，含有自由移動的陰陽離子，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；液態(tài)為化合物，無陰陽離子，不能導(dǎo)電，為非電解質(zhì)；熔融的為化合物，含有能自由移動的陰陽離子，能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；硫酸氫鉀晶體屬于鹽，含有不能自由移動的陰陽離子，不能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；石墨為單質(zhì)，含有自由移動的電子，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；鐵片為單質(zhì)，含有自由移動的電子，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；酒精為化合物，無陰陽離子，不能導(dǎo)電，為非電解質(zhì)；溶液為混合物，含有自由移動的陰陽離子，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；氧化鈉屬于活潑金屬氧化物，含有不能自由移動的陰陽離子，不能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；故屬于電解質(zhì)的有①④⑤⑩。（3）硫酸氫鉀在水中電離出鉀離子和氫離子和硫酸根離子，電離方程式為。（4）鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為。（5）過量的二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為：。9．（2023秋·山東菏澤·高一統(tǒng)考期末）分類是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，從物質(zhì)的元素組成和化學(xué)性質(zhì)視角對物質(zhì)進行科學(xué)分類，可體現(xiàn)化學(xué)學(xué)科獨有的魅力。回答下列問題：(1)現(xiàn)有下列物質(zhì)：①銅

②

③

④

⑤酒精

⑥氨水

⑦稀硫酸

⑧以上物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是_______(填序號)；向②的溶液中滴加③的溶液至恰好沉淀完全，離子反應(yīng)方程式為_______，此過程中溶液的導(dǎo)電能力_______(填“增強”、“減弱”或“不變”)。(2)通過對物質(zhì)進行分類，能夠根據(jù)類別通性預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)。已知屬于酸性氧化物，則與溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______；亞磷酸是二元弱酸，它與足量溶液充分反應(yīng)后生成的鹽為_______(填化學(xué)式)，該鹽屬于_______(填“正鹽”或“酸式鹽”)?！敬?/p>