2021年新高考廣東化學(xué)試題含解析

2021年廣東省普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試化學(xué)

一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16

小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

1.今年五一假期，人文考古游持續(xù)成為熱點。很多珍貴文物都記載著中華文明的燦爛成就，具有

深邃的文化寓意和極高的學(xué)術(shù)價值。下列國寶級文物主要由合金材料制成的是

選

ABCD

項

尸7

文

物

名

鑄客大銅鼎河姆渡出土陶灶獸首瑪瑙杯角形玉杯

稱

A.AB.BC.CD.D

2.廣東有眾多國家級非物質(zhì)文化遺產(chǎn)，如廣東剪紙、粵繡、潮汕工夫茶藝和香云紗染整技藝等。

下列說法不正確的是

A.廣東剪紙的裁剪過程不涉及化學(xué)變化

B.沖泡工夫茶時茶香四溢，體現(xiàn)了分子是運動的

C.制作粵繡所用的植物纖維布含有天然高分子化合物

D.染整技藝中去除絲膠所用純堿水溶液屬于純凈物

3.“天問一號”著陸火星，“嫦娥五號”采回月壤。騰飛中國離不開化學(xué)，長征系列運載火箭使用的

燃料有液氫和煤油等化學(xué)品。下列有關(guān)說法正確的是

A.煤油是可再生能源

B.H2燃燒過程中熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C.

火星隕石中的"Ne質(zhì)量數(shù)為20

D.月壤中的3He與地球上的3H互為同位素

4.化學(xué)創(chuàng)造美好生活。下列生產(chǎn)活動中，沒有運用相應(yīng)化學(xué)原理的是

選項生產(chǎn)活動化學(xué)原理

A用聚乙烯塑料制作食品保鮮膜聚乙烯燃燒生成C02和H2。

B利用海水制取漠和鎂單質(zhì)BF可被氧化、Mg?’可被還原

利用氫氟酸刻蝕石英制作藝術(shù)品

C氫氟酸可與SiO2反應(yīng)

D公園的鋼鐵護欄涂刷多彩防銹漆鋼鐵與潮濕空氣隔絕可防止腐蝕

A.AB.BC.C1).D

5.昆蟲信息素是昆蟲之間傳遞信號的化學(xué)物質(zhì)。人工合成信息素可用于誘捕害蟲、測報蟲

情等。一種信息素的分子結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，關(guān)于該化合物說法不正確的是

0

A.屬于烷燃B.可發(fā)生水解反應(yīng)

C.可發(fā)生加聚反應(yīng)D.具有一定的揮發(fā)性

6.勞動成就夢想。下列勞動項目與所述的化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)的是

選項勞動項目化學(xué)知識

A社區(qū)服務(wù)：用84消毒液對圖書館桌椅消毒含氯消毒劑具有氧化性

B學(xué)農(nóng)活動：用廚余垃圾制肥料廚余垃圾含N、P、K等元素

C家務(wù)勞動：用白醋清洗水壺中的水垢乙酸可由乙醇氧化制備

D自主探究：以油脂為原料制肥皂油脂可發(fā)生皂化反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

7.測定濃硫酸試劑中H2SO4含量的主要操作包括：①量取一定量的濃硫酸，稀釋；②轉(zhuǎn)移

定容得待測液；③移取20.00mL待測液，用0.1000moI/L的NaOH溶液滴定。上述操作

中，

A.

C.

250mL

”

二

一

二

.7二

BJ

D.

8.鳥喋吟(G)是一種有機弱堿，可與鹽酸反應(yīng)生成鹽酸鹽(用GHC1表示)。己知GHC1水溶

液呈酸性，下列敘述正確的是

A.0.001mol/LGHC1水溶液的pH=3

B.0.001moLTLGHCl水溶液加水稀釋，pH升高C.

GHC1在水中的電離方程式為：GHC1=G+HC1

D.GHC1水溶液中：c(OH)+c(Cl)=c(GH+)+c(G)

9.火星大氣中含有大量CO?,一種有CO?參加反應(yīng)的新型全固態(tài)電池有望為火星探測器供

電。該電池以金屬鈉為負(fù)極，碳納米管為正極，放電時

A.負(fù)極上發(fā)生還原反應(yīng)B.CO2在正極上得電子

C.陽離子由正極移向負(fù)極D.將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

10.部分含鐵物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是

堿

鹽

單質(zhì)

化合價

A.a可與e反應(yīng)生成b

B.b既可被氧化，也可被還原

C.可將e加入濃堿液中制得d膠體

D.可存在bfcfdfefb的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系

11.設(shè)N,\為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.ImolCHCh含有C—C1健的數(shù)目為3N,、

B.ILl.Omol/L的鹽酸含有陰離子總數(shù)為2NA

C.11.2LNO與11.2LO2混合后的分子數(shù)目為NA

D.23gNa與足量H2O反應(yīng)生成的H2分子數(shù)目為NA

12.化學(xué)是以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)。下列實驗操作或做法正確且能達到目的的是

選項操作或做法目在勺

A將銅絲插入濃硝酸中制備NO

B將密閉燒瓶中的NC)2降溫探究溫度對平衡移動的影響

C將澳水滴入KI溶液中，加入乙醇并振蕩萃取溶液中生成的碘

D實驗結(jié)束，將剩余NaCl固體放回原試劑瓶節(jié)約試劑

A.AB.BC.CD.D

13.一種麻醉劑的分子結(jié)構(gòu)式如圖所示。其中，X的原子核只有1個質(zhì)子；元素Y、Z、W

原子序數(shù)依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8個電子。下列說

法不正確的是

WEW

III

W—Y—Z—Y—Y—W

III

XXW

A.XEZ’是一種強酸

B.非金屬性：W>Z>YC.

原子半徑：Y〉W>E

D.ZW?中，Z的化合價為+2價

14.反應(yīng)X=2Z經(jīng)歷兩步：①XfY；②Yf2Z。反應(yīng)體系中X、Y、Z的濃度c隨

時間t的變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是

B.I時,c(X)=c(Y)=c(Z)

C.t?時，Y的消耗速率大于生成速率D.

t3后，c(Z)=2c0-c(Y)

15.宏觀辨識與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。下列物質(zhì)性質(zhì)實驗對應(yīng)的反應(yīng)方程式書

寫正確的是

A.Na2。？放入水中：Na2O2+H2O=2NaOH+O2TB.

NCXg)通過灼熱鐵粉：3H2O+2Fe=Fe2O,+3H2

C.銅絲插入熱的濃硫酸中：CU+H2SO4=CUSO4+H2T

D.SO2通入酸性KMnC)4溶液中：5SO2+2H2O+2MnO4=5SoJ+4不+2\1/

16.鉆（Co）的合金材料廣泛應(yīng)用于航空航天、機械制造等領(lǐng)域。如圖為水溶液中電解制備

金屬鉆的裝置示意圖。下列說法正確的是

I室n室皿室

A.工作時，I室和H室溶液的pH均增大

B.生成1molCo,I室溶液質(zhì)量理論上減少16

gC.移除兩交換膜后，石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)不

變

2+

D.電解總反應(yīng)：2Co+2H2O—2CO+O2T+4H

二、非選擇題：共56分。第17~19題為必考題，考生都必須作答。第20~21題

為選考題，考生根據(jù)要求作答。

（一）必考題：共42分。

17.含氯物質(zhì)在生產(chǎn)生活中有重要作用。1774年，舍勒在研究軟鐳礦(主要成分是MnO?)

的過程中，將它與濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生了一種黃綠色氣體。1810年，戴維確認(rèn)這是一種新

元素組成的單質(zhì)，并命名為chlorine(中文命名“氯氣”)。

(1)實驗室沿用舍勒的方法制取Ch的化學(xué)方程式為?

(2)實驗室制取干燥Cl2時,凈化與收集Cl2所需裝置的接口連接順序為

(3)某氯水久置后不能使品紅溶液褪色，可推測氯水中已分解。檢驗此久置氯水中cr

存在的操作及現(xiàn)象是。

(4)某合作學(xué)習(xí)小組進行以下實驗探究。

①實驗任務(wù)。通過測定溶液電導(dǎo)率，探究溫度對AgCl溶解度的影響。

②查閱資料。電導(dǎo)率是表征電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的物理量。溫度一定時，強電解質(zhì)稀溶液的

電導(dǎo)率隨溶液中離子濃度的增大而增大；離子濃度一定時，稀溶液電導(dǎo)率隨溫度的升高而增

10

大。25℃時，Ksp(AgCl)=1.8xl0-o

③提出猜想。

猜想a：較高溫度的AgCl飽和溶液的電導(dǎo)率較大。

猜想b：AgCl在水中的溶解度s(45℃)>s(35C)>s(25℃)。

④設(shè)計實驗、驗證猜想。取試樣I、II、III(不同溫度下配制的AgCl飽和溶液)，在設(shè)定的

測試溫度下，進行表中實驗1~3,記錄數(shù)據(jù)。

實驗序號試樣測試溫度//電導(dǎo)率/(fxS/cm)

1I：25℃的AgCl飽和溶液25A,

2II：35C的AgCl飽和溶液35

A2

III：45℃的AgCl飽和溶液

345A3

⑤數(shù)據(jù)分析、交流討論。25℃的AgCl飽和溶液中，c(Clj=mol/Lo實驗結(jié)果

為A3>A2>AI小組同學(xué)認(rèn)為，此結(jié)果可以證明③中猜想a成立，但不足以

證明猜想b成立。結(jié)合②中信息，猜想b不足以成立的理由有_

⑥優(yōu)化實驗。小組同學(xué)為進一步驗證猜想b,在實驗1~3的基礎(chǔ)上完善方案，進行實驗4和

5。請在答題卡上完成表中內(nèi)容。

實驗序號試樣測試溫度/℃電導(dǎo)率/(pS/cm)

4I—B,

5

——B2

⑦實驗總結(jié)。根據(jù)實驗1~5的結(jié)果，并結(jié)合②中信息，小組同學(xué)認(rèn)為猜想b也成立。猜想b

成立的判斷依據(jù)是

18.對廢催化劑進行回收可有效利用金屬資源。某廢催化劑主要含鋁(A1)、鋁(Mo)、鍬Ni)

等元素的氧化物，一種回收利用工藝的部分流程如下:

NaOH(S)過量COi適量BaCJ溶液

廢催化劑濾液I濾液n-a

含Ni固體

118

已知：25C時，H2cO3的KM=4.5x101Ka2=4.7xW；Ksp(BaMoO4)=3.5x1O'；

9

Ksp(BaCO_,)=2.6xlO-；該工藝中，pH>6.0時，溶液中Mo元素以MoO：的形態(tài)存在。

⑴“焙燒”中，有Na2MoO4生成，其中Mo元素的化合價為。

(2)“沉鋁”中，生成的沉淀X為。

(3)“沉鋁”中，pH為7.0。

①生成BaMoO4的離子方程式為

②若條件控制不當(dāng)，BaCO：也會沉淀。為避免BaMoOq中混入BaCO：沉淀，溶液中

(■)(2)_______(列出算式)時，應(yīng)停止加入溶液。

cHCO3:CMOO4=BaCl2

(4)①濾液IH中，主要存在的鈉鹽有NaCl和Y,Y為。

②往濾液HI中添加適量NaCl固體后，通入足量_(填化學(xué)式)氣體，再通入足量CO2,

可析出Y。

(5)高純AlAs(神化鋁)可用于芯片制造。芯片制造中的一種刻蝕過程如圖所示，圖中所示致

密保護膜為一種氧化物，可阻止H2O2刻蝕液與下層GaAs(神化鐵)反應(yīng)。

HQ?刻蝕液

光刻掩膜|光刻掩膜

____|___w____|

，士-GaAs

戶AlAs

J-------GaAs

致密保護膜

/\__\__________2_____________

\------GaAs

/______________________________________AlAs

?GaAs

①該氧化物為。

②已知：Ga和A1同族，As和N同族。在H2。？與上層GaAs的反應(yīng)中，As元素的化合

價變?yōu)?5價，則該反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為。

19.我國力爭于2030年前做到碳達峰，2060年前實現(xiàn)碳中和。＜2出與CCh重整是CCh利用

的研究熱點之一。該重整反應(yīng)體系主要涉及以下反應(yīng)：

a)CH4(g)+CO2(g)/2CO(g)+2H2(g)AH,

b)CO2(g)+H2(g)/CO(g)+H2O(g)Aft

c)CH4(g)/C(s)+2H2(g)

d)2C0(g)/CO2(g)+C(s)AW4

e)CO(g)+H2(g)/H2O(g)+C(s)AH5

(D根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)a的(寫出一個代數(shù)式即可)。(2)上述

反應(yīng)體系在一定條件下建立平衡后，下列說法正確的有。

A.增大CCh與CPU的濃度，反應(yīng)a、b、c的正反應(yīng)速率都增加

B.移去部分C(s),反應(yīng)c、d、e的平衡均向右移動

C.加入反應(yīng)a的催化劑，可提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率

D.降低反應(yīng)溫度，反應(yīng)a~e的正、逆反應(yīng)速率都減小

(3)一定條件下，CH4分解形成碳的反應(yīng)歷程如圖所示.該歷程分步進行，其中，第

步的正反應(yīng)活化能最大。

能量

(4)設(shè)K；為相對壓力平衡常數(shù)，其表達式寫法：在濃度平衡常數(shù)表達式中，用相對分壓代替

濃度。氣體的相對分壓等于其分壓(單位為kPa)除以曲(所lOOkPa)。反應(yīng)a、c、e的InK；

隨1(溫度的倒數(shù))的變化如圖所示。

T

①反應(yīng)a、c、e中，屬于吸熱反應(yīng)的有（填字母）。

②反應(yīng)c的相對壓力平衡常數(shù)表達式為=o

③在圖中A點對應(yīng)溫度下、原料組成為〃（CO2）：〃（CH4）=1:1、初始總壓為lOOkPa的恒容密閉

容器中進行反應(yīng)，體系達到平衡時H2的分壓為40kPa。計算CH4的平衡轉(zhuǎn)化率，寫出計算

過程。

（5）CC>2用途廣泛，寫出基于其物理性質(zhì)的一種用途：。

【化學(xué)一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

20.很多含筑基（-SH）的有機化合物是重金屬元素汞的解毒劑。例如，解毒劑化合物

I可與氧化汞生成化合物n。

產(chǎn)THfH「SH0

,II

CH—SHCH-SfH-SHCH-S—OH

II

CHj—OHCH—OHCH—SO,Na0

ininw

（i）基態(tài)硫原子價電子排布式為。

（2）H2S,CH4、比0的沸點由高到低順序為0

（3）汞的原子序數(shù)為80,位于元素周期表第一周期第HB族。

（4）化合物III也是一種汞解毒劑?；衔颕V是一種強酸。下列說法正確的有。

A.在I中S原子采取sp3雜化B.在II中S元素的電負(fù)性最大

C.在HI中C-C-C鍵角是180。D.在HI中存在離子鍵與共價鍵

E.在IV中硫氧鍵的健能均相等

（5）汞解毒劑的水溶性好，有利于體內(nèi)重金屬元素汞的解毒?；衔颕與化合物ni相比,

水溶性較好的是。

（6）理論計算預(yù)測，由汞（Hg）、錯（Ge）、錦（Sb）形成的一種新物質(zhì)X為潛在的拓?fù)?/p>

絕緣體材料。X的晶體可視為Ge晶體（晶胞如圖9a所示）中部分Ge原子被Hg和Sb取代

后形成。

圖9

①圖9b為Ge晶胞中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成的一種單元結(jié)構(gòu)，它不是晶胞

單元，理由是。

②圖9c為X的晶胞，X的晶體中與Hg距離最近的Sb的數(shù)目為一；該晶胞中

粒子個數(shù)比Hg：Ge：Sb=o

③設(shè)X的最簡式的式量為M,則X晶體的密度為g/cn?（列出算式）。

【化學(xué)一選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)】

21.天然產(chǎn)物V具有抗瘧活性，某研究小組以化合物I為原料合成V及其衍生物VI的路線如下

（部分反應(yīng)條件省略，Ph表示-C6H5）:

OHO

YCH；OH

?定條fl

ROCHA

⑴化合物I中含氧官能團有一（寫名稱）。（2）反應(yīng)①的方程式可表示為:

I+H=III+Z,化合物Z的分子式為。（3）化合物IV能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其結(jié)

構(gòu)簡式為。（4）反應(yīng)②③④中屬于還原反應(yīng)的有

,屬于加成反應(yīng)的有

（5）化合物VI的芳香族同分異構(gòu)體中，同時滿足如下條件的有種，寫出其中任意一種

的結(jié)構(gòu)簡式：。

條件：a.能與NaHCCh反應(yīng)；b.最多能與2倍物質(zhì)的量的NaOH反應(yīng)；c.能與3倍物質(zhì)的量

的Na發(fā)生放出H2的反應(yīng)；d.核磁共振氫譜確定分子中有6個化學(xué)環(huán)境相同的氫原子；e.不

含手性碳原子（手性碳原子是指連有4個不同的原子或原子團的飽和碳原子）。

O

（6）根據(jù)上述信息，寫出以苯酚的一種同系物及HOCH2cH2。為原料合成口［的路線

.（不需注明反應(yīng)條件）。

2021年廣東省普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試化學(xué)（解析）

解析:

鑄客大銅鼎屬于銅的合金，故A符合題意；河姆渡出土陶灶屬于陶器，主要成分為硅酸鹽,

不屬于合金，B不符合題意；獸首瑪瑙杯主要成分為二氧化硅，不屬于合金，C不符合題意;

角形玉杯主要成分為硅酸鹽，不屬于合金，D不符合題意；故選A。

2.D

解析:

廣東剪紙的裁剪過程中沒有新物質(zhì)生成，故不涉及化學(xué)變化，故A正確：沖泡工夫茶時茶

香四溢，是因為茶水的香味分子不停地做無規(guī)則的運動，擴散到空氣中，B正確；制作粵繡

所用的植物纖維布含有纖維素，屬于天然高分子化合物，C正確；染整技藝中去除絲膠所用

的純堿水溶液屬于混合物，D錯誤。故選D.

3.C

解析:

煤油來源于石油，屬于不可再生能源，故A錯誤；氫氣的燃燒過程放出熱量，將化學(xué)能變

為熱能，故B錯誤；元素符號左上角數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，所以火星隕石中的？°Ne質(zhì)量數(shù)為20,

故C正確；同位素須為同種元素，：'He和3H的質(zhì)子數(shù)不同，不可能為同位素關(guān)系，故D錯

誤；故選Co

4.A

解析:聚乙烯是一種無毒的塑料，是最常見的食品包裝袋材料之一，則用聚乙烯塑料制作食

品包裝袋與燃燒生成二氧化碳和水無關(guān)，故A符合題意；溟離子具有還原性，能與氯氣反

應(yīng)生成澳單質(zhì)，鎂離子具有弱氧化性，能用電解熔融氯化鎂的方法制得鎂，則海水制取澳和

鎂與單質(zhì)，與澳離子可被氧化、鎂離子可被還原有關(guān)，故B不符合題意；氫氟酸能與二氧

化硅反應(yīng)，常用來刻蝕石英制作藝術(shù)品，則用氫氟酸刻蝕石英制作藝術(shù)品，與氫氟酸能與二

氧化硅反應(yīng)有關(guān)，故C不符合題意；鋼鐵在潮濕的空氣中易發(fā)生吸氧腐蝕，在護欄上涂油

漆可以隔絕鋼鐵與潮濕空氣接觸，防止鋼鐵腐蝕，則公園的鋼鐵護欄涂刷多彩油漆防銹，與

隔絕鋼鐵與潮濕的空氣防止腐蝕有關(guān)，故D不符合題意；故選A。

5.A

解析:

根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中含C、H、O,含碳碳雙鍵和酯基，不屬于烷燒，A錯誤；分子

中含酯基，在酸性條件或堿性條件下可發(fā)生水解反應(yīng)，B正確；分子中含碳碳雙鍵，可發(fā)生

加聚反應(yīng)，C正確；該信息素“可用于誘捕害蟲、測報蟲情”，可推測該有機物具有一定的揮

發(fā)性，D正確；故選A。

6.C

解析:

84消毒液中含有具有強氧化性的次氯酸鈉，能起到殺菌消毒的作用，則用84消毒液對圖書

館桌椅消毒與含氯消毒劑具有氧化性有關(guān)，故A不符合題意；含有氮、磷、鉀的物質(zhì)常用

做化肥，則廚余垃圾制肥料與廚余垃圾含有氮、磷、鉀等元素有關(guān)，故B不符合題意；用

白醋清洗水壺中的水垢與乙酸的酸性有關(guān)，與乙酸可由乙醇氧化制備無關(guān)，故C符合題意；

油脂在堿性條件下可發(fā)生水解反應(yīng)生成甘油和可制作肥皂的高級脂肪酸鹽，則以油脂為原料

制備肥皂與油脂可發(fā)生皂化反應(yīng)有關(guān)，故D不符合題意；故選C。

7.B

解析：實驗過程中，①量取一定量的濃硫酸并稀釋所需儀器為：量筒、燒杯、玻璃棒；②轉(zhuǎn)

移定容得待測液所需儀器為：玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管；③移取20.00mL待測液，用

0.1000mol/L的NaOH溶液滴定所需儀器為：酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶，選項中A為

容量瓶，B為分液漏斗，C為錐形瓶，D為堿式滴定管，上述操作中，不需要用到的儀器為

分液漏斗，綜上所述，故答案為B。

8.B

解析:

GHC1為強酸弱堿鹽，電離出的GH+會發(fā)生水解，弱離子的水解較為微弱，因此0.001mol/L

GHC1水溶液的pH>3,故A錯誤；稀釋GHC1溶液時，GH+水解程度將增大，根據(jù)勒夏特列

原理可知溶液中c(H+)將減小，溶液pH將升高，故B正確；GHC1為強酸弱堿鹽，在水中

電離方程式為GHC1=GH++C『，故C錯誤；根據(jù)電荷守恒可知，GHC1溶液中

c(OH-)+c(Cl)=c(H+)+c(GH+),故D錯誤；故答案為B。

9.B

解析:

根據(jù)題干信息可知，放電時總反應(yīng)為4Na+3co2=2Na2co3+C。放電時負(fù)極上Na發(fā)生氧化反

應(yīng)失去電子生成Na+,故A錯誤；放電時正極為CO2得到電子生成C,故B正確；放電時

陽離子移向還原電極，即陽離子由負(fù)極移向正極，故C錯誤；放電時裝置為原電池，能量

轉(zhuǎn)化關(guān)系為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能和化學(xué)能等，故D正確；故答案為B。

10.C

解析:

Fe與Fe(IH)的鹽類物質(zhì)可發(fā)生反應(yīng)生成Fe(U)的鹽類物質(zhì)，如Fe+2FeCb=3FeC12,故A不選；

Fe(II)為鐵元素的中間價態(tài)，既有還原性也有氧化性，因此既可被氧化，也可被還原，故B

不選；Fe(IH)的鹽類物質(zhì)與濃堿液反應(yīng)生成Fe(0H)3沉淀，制備Fe(0H)3膠體操作為：向沸

水中滴加飽和FeCb溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，故C選；

bfc-d—e->b轉(zhuǎn)化如

NaOHO,、H,O稀HC1Fe

FeCl2U^Fe(OH)2U^Fe(OH)3U>U-FeCl3JFeC)，故D不選；

故答案為C。

11.A

解析:

1個CHC1,分子中含有3個C-Cl鍵，微粒個數(shù)與物質(zhì)的量成正比，故ImolCHCh含有

3moic-C1鍵，C-C1鍵的數(shù)目為3NA，A正確；鹽酸為氯化氫的水溶液，氯化氫會全部

電離出陰離子C「，水會部分電離出陰離子0H一,水的質(zhì)量及電離程度未知，故無法計算

1L1.0mol/L的鹽酸含有陰離子總數(shù)，B錯誤：未提到具體的溫度、壓強(如標(biāo)況下)，故

無法計算11.2LNO與11.2LC)2混合后的分子數(shù)目，C錯誤；23gNa為imol,鈉與足量

的水反應(yīng)生成氫氣的關(guān)系式為：2Na:H2,故ImolNa應(yīng)對應(yīng)生成0.5molH2,H2分子數(shù)

目應(yīng)為0.5N,*,D錯誤；故選A。

12.B

解析:

將銅絲插入濃硝酸中開始會產(chǎn)生二氧化氮，不能達到實驗?zāi)康?，A不符合題意；二氧化氮氣

體在一定條件下存在平衡：2NO2fN2O4,正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，NO2為紅棕色氣體，將

密閉燒瓶中NO2降溫，會使該平衡向正反應(yīng)方向移動，氣體顏色變淺，因此可達到實驗?zāi)?/p>

的，B符合題意；乙醇與水互溶，不能作碘單質(zhì)的萃取劑，做法不正確，C不符合題意；

D.一般情況下，剩余試劑需放到指定的容器中，不能放回原試劑瓶，以防污染原試劑，操

作錯誤，D不符合題意；故選B。

13.C

解析:

氯元素非金屬性較強，其最高價氧化物的水化物HC1CU是一種強酸，故A正確；同一周期

元素從左到右非金屬性逐漸增強，所以非金屬性：F>O>C,故B正確；同一周期從左到右

原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，電子層越多半徑越大，所以原子

半徑：C1>C>F,故C錯誤；OF2中，F(xiàn)為-1價，則。的化合價為+2價，故D正確；答案選

Co

14.D

解析:

X是唯一的反應(yīng)物，隨著反應(yīng)的發(fā)生，其濃度不斷減小，因此，由圖可知，a為c(x)隨/的

變化曲線，A正確；由圖可知，分別代表3種不同物質(zhì)的曲線相交于。時刻，因此，。時

C(X)=C(Y)=C(Z),B正確；由圖中信息可知，時刻以后，Y的濃度仍在不斷減小，

說明t2時刻反應(yīng)兩步仍在向正反應(yīng)方向發(fā)生，而且反應(yīng)①生成Y的速率小于反應(yīng)②消耗Y

的速率，即3時Y的消耗速率大于生成速率，C正確；由圖可知，J時刻反應(yīng)①完成，X完

全轉(zhuǎn)化為Y,若無反應(yīng)②發(fā)生，則c(Y)=c0，由于反應(yīng)②Yf2Z的發(fā)生，6時刻丫濃度

的變化量為c0-c(Y),變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以Z的濃度的變化量為

2[c0-c(Y)],這種關(guān)系在4后仍成立，因此，D不正確。故選D。

15.D

解析:

Na?。?放入水中化學(xué)方程式應(yīng)該是：2Na2C)2+2H2O=4NaOH+O2T,A選項中氧元素

不守恒，A錯誤；H20(g)通過灼熱鐵粉應(yīng)高溫條件下生成四氧化三鐵和氫氣，B錯誤；銅

絲插入熱的濃硫酸中生成的氣體不是氫氣，應(yīng)是二氧化硫，C錯誤；SOz通入酸性KMn?！?/p>

溶液中，SO?被MnC\氧化為SO；,乂1104被$02還原為Mi?+,再根據(jù)得失電子守恒、

電荷守恒和元素守恒可得離子方程式為

5SO2+2H2O+2MnO4=5SO；+4H+2Mn-,D正確；故選D。

16.D

解折由圖可知，該裝置為電解池，石墨電極為陽極，水在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成

+

氧氣和氫離子，電極反應(yīng)式為2H2O-4e=O2T+4H,I室中陽離子電荷數(shù)大于陰離子電荷數(shù),

放電生成氫離子通過陽離子交換膜由I室向H室移動，鉆電極為陰極，鉆離子在陰極得

到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成鉆，電極反應(yīng)式為Co2++2e=Co,HI室中陰離子電荷數(shù)大于陽離子

電荷數(shù)，氯離子過陰離子交換膜由ni室向n室移動，電解的總反應(yīng)的離子方程式為

2co2++2H2O遞曳2Co+O2T+4H+?？芍?，放電生成的氫離子通過陽離子交換膜由I室向II

室移動，使II室中氫離子濃度增大，溶液pH減小，故A錯誤；陰極生成Imol鉆，陽極有

Imol水放電，則【室溶液質(zhì)量減少18g,故B錯誤；若移除離子交換膜，氯離子的放電能

力強于水，氯離子會在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，則移除離子交換膜，石墨電極

的電極反應(yīng)會發(fā)生變化，故C錯誤；電解的總反應(yīng)的離子方程式為2co2++2氏0通曳2C。

+ChT+4H+,故D正確；故選D。

二、非選擇題：(一)必考題：

17.

V

答案:(1).MnC)2+4HC1(濃)=MnCL+C12t+2H2O(2).c-d-b-a-e(3).HCIO(4).

向溶液中加入過量稀硝酸，防止溶液中含有CC)2-、HCCT等，再加入少量AgNCh溶液，

33

若有白色沉淀生成，則證明原溶液中含有(5).1.34x10-5(6).測試溫度不同，根據(jù)

電導(dǎo)率結(jié)果無法判斷不同溫度下飽和溶液的溶解度(7).45c(8).II(9).45℃

(1O).A3>B2>BI

解析:

⑴實驗室通常采用濃鹽酸和MnO2制取CU，化學(xué)方程式為：

VV

MnCh+4HCl(濃)=MnC12+C12t+2H2O,故答案為：MnO2+4HCl(^)=MnC12+Cl2t+2H2O；

(2)根據(jù)化學(xué)方程式可知，制取的氯氣中混有氯化氫、水蒸氣，氯氣有毒，必須進行尾氣處

理，因此使用飽和食鹽水吸收氯化氫氣體，濃硫酸除去水蒸氣，最后用NaOH溶液吸收尾

氣，因此接口連接順序為c-d-b-a-e,故答案為：c-d-b-a-e；

(3)久置后不能使品紅溶液褪色，說明HQO已分解；檢驗CF■的方法為向溶液中加入過量稀

硝酸，防止溶液中含有CO?-、HCCT等，再加入少量AgNCh溶液，若有白色沉淀生成，

33

則證明原溶液中含有C1-,故答案為：HC1O；向溶液中加入過量稀硝酸，防止溶液中含有

CO；-,HCO；等，再加入少量AgN03溶液，若有白色沉淀生成，則證明原溶液中含有

+

(4)⑤25℃時，Ksp(AgCl)=c(Ag)xc(Cr),根據(jù)沉淀溶解平衡可知，飽和的AgCl溶液

+

中c(Ag)=c(CE),所以有c(cr)=jKw(AgCl)=71,8x10-'°=1.34XIo?mo]/L.

實驗1~3中，不同的飽和溶液濃度不同且測試溫度不同，根據(jù)資料顯示離子濃度一定時，稀

溶液電導(dǎo)率隨溫度的升高而增大，所以根據(jù)實驗卜3無法判斷溫度較高的飽和溶液離子濃度

大，進而不能得出溶解度關(guān)系，故答案為：1.34x10-5；測試溫度不同，根據(jù)電導(dǎo)率結(jié)果無

法判斷不同溫度下飽和溶液的溶解度；

⑥如果要判斷AgCI在水中的溶解度隨溫度的變化情況，可以設(shè)計不相同溫度下的飽和溶液

在相同溫度下測試，如果溫度較高下的飽和溶液電導(dǎo)率比溫度較低的飽和溶液電導(dǎo)率高，則

可以得出溫度升高飽和溶液中離子濃度高。所以可以設(shè)計試樣I在45C下測試與實驗3比

較；設(shè)計試樣H在45℃下測試與實驗3比較。故答案為：45℃；II；45℃；

⑦猜想b成立的判斷依據(jù)是A3>B?>BI,故答案為：A3>B2>B|O

18.

谷展,⑴?+6(2).Al(OH)(3),MoO*2'+Ba2+=BaMoO!(4).

44

1x1CT7moi/Lx2.6x10-9

(5).NaHCO3(6).NH3(7).A12O3(8).4:1

4.7xlO-"x3.5xlO-8

解析:由題中信息可知，廢催化劑與氫氧化鈉一起焙燒后，鋁和鋁都發(fā)生了反應(yīng)分別轉(zhuǎn)化

為偏鋁酸鈉和鋁酸鈉，經(jīng)水浸、過濾，分離出含鑲的固體濾渣，濾液I中加入過量的二氧化

碳，偏鋁酸鈉轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，過濾得到的沉淀X為氫氧化鋁，濾液H中加入適量的

氯化鋼溶液沉鋁后，過濾得到鋁酸例I。

(1)“焙燒''中，有NazMoC^生成，其中Na和。的化合價為+1和-2,根據(jù)化合價的代數(shù)

和為0可知，Mo元素的化合價為+6。

(2)“沉鋁”中，偏鋁酸鈉轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁，因此，生成的沉淀X為Al(OH)3。

(3)①濾液H中含有鋁酸鈉，加入氯化鋼溶液后生成BaMoC)4沉淀，該反應(yīng)的離子方程式

為MoO^+Ba2+=BaMoO』|。

②若開始生成BaCO,沉淀，則體系中恰好建立如下平衡：

HCOT+BaMoO^BaCO,+MoO：+H*，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為

J4，34

c(H+)c(MoO2-)c(H+)c(CO2')c(MoO2')c(Ba2+)KK(BaMoO)

K=-cTHCXrr-=-cIHOTictCO^JctBa^—="r'"(BaCO)"。為避免

333sp3

c(H+)c(MoOj)Ka2KM(BaMoOJ

BaMoO4中混入Bae。,沉淀，必須滿足，口”.、-配,口”、，由于“沉

c(HCO,)Ksp(BaCO3)

鋁”中pH為7.0,c(H+)=lxlO-7mol/L,所以溶液中

c(MoO；)K.,K,“(BaMoO4)

=---------------------------時，開始生成BaCO沉淀，因此，

c(HCO；)1x10"mol/LxK"(BaCO,)

()(IxlO-7mol/LxA：(BaCOJlx］。-?mol/Lx2.6xl(r9時，應(yīng)

--8

cHCO3:CMOO4=K02Kp(BaMoO,)4.7xlO"x3.5xl0

停止加入BaCU溶液。

(4)①濾液I中加入過量的二氧化碳，偏鋁酸鈉轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，同時生成碳酸氫鈉，

過濾得到的濾液n中含有碳酸氫鈉和鋁酸鈉。濾液n中加入適量的氯化釧溶液沉鋁后，因

此，過濾得到的濾液HI中，主要存在的鈉鹽有NaCl和NaHCO3,故Y為NaHCC)3。

②根據(jù)侯氏制堿法的原理可知，往濾液in中添加適量NaCl固體后，通入足量NH3,再通

入足量CO?,可析出NaHCOs。

(5)①由題中信息可知，致密的保護膜為一種氧化物，是由H2。？與AlAs反應(yīng)生成的，聯(lián)

想到金屬鋁表面容易形成致密的氧化膜可知，該氧化物為AhO?。

②由Ga和AI同族、As和N同族可知，GaAs中顯+3價(其最高價)、As顯-3價。在H?。？

與上層GaAs的反應(yīng)中，As元素的化合價變?yōu)?5價，其化合價升高了8,As元素被氧化，

則該反應(yīng)的氧化劑為H2O2,還原劑為GaAs。H2O2中的O元素為-1價，其作為氧化劑時，

O元素要被還原到-2價，每個H?。？參加反應(yīng)會使化合價降低2,根據(jù)氧化還原反應(yīng)中元素

化合價升高的總數(shù)值等于化合價降低的總數(shù)值可知，該反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比

為8:2=4:1。

19.

答案:(1).A//2+AW3-A//5或AH3-AH4(2).AD(3).4(4).4(5).ac(6).

(^W)2

—2——(7).68%⑻.做冷凍劑

(。?1山

Po

解加根據(jù)蓋斯定律計算未知反應(yīng)的反應(yīng)熱；根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的因素判斷

反應(yīng)速率的變化及轉(zhuǎn)化率的變化；根據(jù)圖像及曲線高低判斷反應(yīng)進程和活化能的相對大??；

根據(jù)平衡時反應(yīng)物的分壓計算平衡轉(zhuǎn)化率；根據(jù)C02的物理性質(zhì)推測C02的用途。

⑴根據(jù)題目所給出的反應(yīng)方程式關(guān)系可知，a=b+c-e=c-d,根據(jù)蓋斯定律則有

=A〃2+A，3-A“5=AH3-△為；

(2)A.增大CO2和CH4的濃度，對于反應(yīng)a、b、c來說，均增大了反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)的正

反應(yīng)速率增大，A正確；

B.移去部分C(s),沒有改變反應(yīng)體系中的壓強，反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率均不變，平衡不移動，

B錯誤；C.催化劑可以同等條件下增大正逆反應(yīng)速率，只能加快反應(yīng)進程，不改變反應(yīng)的

平衡狀態(tài)，平衡轉(zhuǎn)化率不變，C錯誤；D.降低溫度，體系的總能量降低，正、逆反應(yīng)

速率均減小，D正確；

故答案選AD；

(3)由圖可知，反應(yīng)過程中能量變化出現(xiàn)了4個峰，即吸收了4次活化能，經(jīng)歷了4步反應(yīng)；

且從左往右看4次活化能吸收中，第4次對應(yīng)的峰最高，即正反應(yīng)方向第4步吸收的能量最

多，對應(yīng)的正反應(yīng)活化能最大。

(4)①隨著溫度的升高，反應(yīng)a和c的lnK「增大，說明的數(shù)值增大，反應(yīng)向正反應(yīng)方向

pp

進行，反應(yīng)a和c為吸熱反應(yīng)，同理反應(yīng)e的InK'減小，說明K'的減小，反應(yīng)向逆反應(yīng)方

pp

向進行，反應(yīng)e為放熱反應(yīng)，故答案為ac；

(縹刃

②用相對分壓代替濃度，則反應(yīng)c的平衡常數(shù)表達式K；=----------；

ZP(CH)

(n一4)

Po

③由圖可知，A處對應(yīng)反應(yīng)c的lnK「=O,即p。)=1,解方程的p2(H)=p(CH),

pp24

rXCH4)

A)

已知反應(yīng)平衡時p(H2)=40kPa,則有p(CH4)=16kPa,且初始狀態(tài)時

50kPa16kPa

p(CH4)=—xl00kPa=50kPa,故CFU的平衡轉(zhuǎn)化率為-x100%=68%；

1+150kPa

(5)固態(tài)CO2即為干冰，干冰用于制冷或人工降雨均是利用其物理性質(zhì)。

【化學(xué)一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

20.

答案:(1).3s23P&(2).H2O>H2S>CH4(3).六⑷.D⑸.化合物III(6).

由圖9c可知，圖9b中Sb、Hg原子取代位置除圖9b外還有其它形式⑺.4(8).1：1：

2xM

2(9).------

301xx2y

解析:

⑴基態(tài)硫原子核外電子排布式為Is22s22P63s23P4,因此基態(tài)硫原子價電子排布式為3s23P4,

故答案為：3s23P4。

(2)H2S.CH4、H2O均為分子晶體，壓。分子間存在氫鍵，沸點較高，H?S、CH)的分子間范

德華力隨相對分子質(zhì)量增大而增加，因此沸點由高到低順序為：H2O>H2S>CH4,故答案為：

H2O>H2S>CH4?

(3)第六周期0族元素的原子序數(shù)為86,因此第80號元素Hg位于第六周期第HB族，故答案

為：六。

CH2-SH

(4)A.!H—SH中S原子的價層電子對數(shù)=2+'匚包=4,因此S原子采取sp3雜化，故A

I2

CH2-OH

正確；

廠>g

B.—中含有的元素為H、C、°、S、Hg,同周期元素從左至右元素的電負(fù)性

CH?一OH

逐漸增大，同主族元素從上至下元素的電負(fù)性逐漸減小，因此5種元素中電負(fù)性最大的為0

元素，故B錯誤；

CH2-SH

C.CH—SH中C原子成鍵均為單鍵，因此C原子采取sp3雜化，所以C-C-C鍵角接

I

CH2-SO3Na

近109°28',故C錯誤；

CH2-SHCH2-SH

D.CH—SH中存在C-H、C-C、C-S、S=0、S-0、S-H共價鍵和CH—SH與Na+

II.

CH2-SO3NaCH2-SO3

之間的離子鍵，故D正確；綜上所述，說法正確的

是BD項，故答案為BD。

CH2-SHCH2-SH

(5)CH—SH中羥基能與水分子之間形成分