甘肅省慶陽市第六中學(xué)2020-2021學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末考試試題（含解析）

甘肅省慶陽市第六中學(xué)20202021學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末考試試題（含解析）卷I(選擇題)相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C一、選擇題(本題共計(jì)12小題，每題3分，共計(jì)36分)1.下列儀器：①容量瓶，②蒸餾燒瓶，③漏斗，④燃燒匙，⑤天平，⑥分液漏斗，⑦膠頭滴管，常用于混合物質(zhì)分離的是()A.①③⑤ B.②④⑦ C.①②⑥ D.②③⑥【答案】D【解析】【分析】常用的物質(zhì)分離的方法：過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取和分液等，根據(jù)各種方法來選擇所需的儀器?！驹斀狻竣偃萘科渴桥渲埔欢ㄎ镔|(zhì)的量濃度的溶液的儀器，故①錯(cuò)誤；②蒸餾燒瓶是用于蒸餾實(shí)驗(yàn)的容器，蒸餾是一種分離物質(zhì)的方法，故②正確；③漏斗可用于過濾，過濾是一種分離混合物的方法，故③正確；④燃燒匙是做物質(zhì)燃燒實(shí)驗(yàn)用的儀器，故④錯(cuò)誤；⑤天平是稱量藥品質(zhì)量的儀器，故⑤錯(cuò)誤；⑥分液漏斗是分離互不相溶的密度不同的液體的儀器，故⑥正確；⑦膠頭滴管是吸取和滴加少量試劑的儀器，故⑦錯(cuò)誤；故②③⑥符合題意；答案選D。2.化學(xué)與我們的生活密不可分，我們身邊所有的東西，都是由化學(xué)元素構(gòu)成?；瘜W(xué)與生產(chǎn)、生活及社會(huì)發(fā)展密切相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是()A.二氧化硅常被用于制造光導(dǎo)纖維B.在生產(chǎn)、生活中，鋁合金是用量最大、用途最廣的合金材料C.在食品袋中放入盛有硅膠的透氣小袋，可防止食物受潮D.高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作半導(dǎo)體材料和太陽能電池【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．光導(dǎo)纖維的成分是二氧化硅，所以二氧化硅常被用于制造光導(dǎo)纖維，故A正確；B．目前世界上用量最大的合金是鋼材，即鐵合金，不是鋁合金，故B錯(cuò)誤；；C．硅膠具有吸水性，在食品袋中作干燥劑，防止食物受潮，故C正確；D．高純度的硅單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料，可用于作太陽能電池，故D正確;故選B。3.下列敘述正確的是（）A.將40g氫氧化鈉溶解在1L水中可配制物質(zhì)的量濃度為1mol/L的氫氧化鈉溶液B.氣體摩爾體積指lmol任何氣體所占的體積約為C.NaCl的摩爾質(zhì)量是D.3.01×1023個(gè)O2分子的質(zhì)量是16g【答案】D【解析】【分析】根據(jù)物質(zhì)的量及相關(guān)概念分析判斷?！驹斀狻緼項(xiàng)：40g氫氧化鈉溶解在1L水中所得溶液體積不是1L，溶液濃度不是1mol/L，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)：氣體摩爾體積指單位物質(zhì)的量的任何氣體所占的體積，與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)，標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)約為/mol，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)：摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，而不是g，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)：3.01×1023個(gè)O2分子的物質(zhì)的量為，質(zhì)量是16g，D項(xiàng)正確；本題選D。4.下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是()A蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中有大量晶體析出時(shí)停止加熱，后用余熱蒸干B.進(jìn)行蒸餾操作時(shí)，應(yīng)在混合液中加入沸石或碎瓷片防止溶液暴沸C.分液操作時(shí)，先將上層液體從分液漏斗上口倒出，再將下層液體從下口放出D.萃取操作時(shí)，選擇的萃取劑不能與原溶劑互溶【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．蒸發(fā)時(shí)不能蒸干，利用余熱加熱，則有大量晶體析出時(shí)停止加熱，后用余熱蒸干，故A正確；B．蒸餾時(shí)液體易劇烈沸騰，則在混合液中加入沸石或碎瓷片防止溶液暴沸，故B正確；C．分液時(shí)避免上下層液體混合，則將將下層液體從下口放出，再上層液體從分液漏斗上口倒出，故C錯(cuò)誤；D．萃取劑與原溶劑不能互溶，且不發(fā)生反應(yīng)，故D正確；故選C。5.兩個(gè)體積相同的容器，一個(gè)盛有一氧化氮，另一個(gè)盛有氮?dú)夂脱鯕?，在同溫同壓下兩容器?nèi)的氣體一定具有相同的（C12N14O16）①原子總數(shù)②氧原子總數(shù)③分子總數(shù)④質(zhì)量A.①② B.②③ C.①③ D.②④【答案】C【解析】【分析】【詳解】根據(jù)阿伏加德羅定律，若兩氣體同溫同壓同體積，則他們總的物質(zhì)的量相同，物質(zhì)的量相同，則分子數(shù)相同，因?yàn)镹O、N2、O2都是雙原子分子，且NO分子數(shù)等于N2和O2分子數(shù)之和，所以兩瓶中原子數(shù)相等，由于氮?dú)夂脱鯕獾奈镔|(zhì)的量之比不能確定，則氧原子總數(shù)以及質(zhì)量不一定相等，所以正確的有①③，故答案選C。6.進(jìn)入秋冬季節(jié)后，霧霾這種環(huán)境污染問題逐漸凸顯。從物質(zhì)分類來看霧霾屬于膠體，它區(qū)別于溶液等其它分散系的本質(zhì)特征是：（）A.膠?？梢詫?dǎo)電 B.膠體粒子大小在1~100nm之間C.膠體是混合物 D.膠體的分散劑為氣體【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、膠?？梢詫?dǎo)電是膠體的性質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1100nm（107～10-9m）之間，溶液的粒子直徑小于1nm，濁液的子直徑大于100nm，故BC、膠體是混合物，是指分散系由多種物質(zhì)組成，故C錯(cuò)誤；D、膠體的分散劑為氣體，指分散劑的狀態(tài)為氣態(tài)，故D錯(cuò)誤；故選B。7.下列滅火劑能用于撲滅金屬鈉著火的是A.干冰滅火劑 B.水 C.黃沙 D.泡沫滅火劑【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、金屬鈉著火時(shí)，與空氣中的氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，過氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)，而干冰滅火器產(chǎn)生二氧化碳，所以不能撲滅，故A錯(cuò)誤；B、因鈉與水反應(yīng)生成氫氣，氫氣能燃燒，且鈉燃燒生成的過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣，則不能使用水來撲滅鈉著火，故B錯(cuò)誤。C、因砂土不與鈉、過氧化鈉等反應(yīng)，則鈉著火時(shí)，能用黃沙來撲滅，故C正確；D、金屬鈉著火時(shí)，與空氣中的氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，過氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)，而泡沫滅火器都生成二氧化碳，故D錯(cuò)誤；故答案選C。【點(diǎn)睛】本題以鈉的著火撲滅為載體來考查鈉及過氧化鈉的性質(zhì)，熟悉鈉與水的反應(yīng)、過氧化鈉與水和二氧化碳的反應(yīng)是解答的關(guān)鍵。8.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B.鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+CAlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO+4NH+2H2OD.用FeCl3溶液印刷電路板：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．醋酸是弱酸，離子方程式中不能拆寫成離子，用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO+H2O+CO2↑，故A錯(cuò)誤；B．鈉與CuSO4溶液反應(yīng)，離子方程式是2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+2Na++H2↑，故B錯(cuò)誤；C．AlCl3溶液中加入過量稀氨水生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，離子方程式是Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH，故C錯(cuò)誤；D．用FeCl3溶液印刷電路板，氯化鐵和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，離子方程式是2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，故D正確；選D。9.分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是()①根據(jù)碳酸鈉溶于水顯堿性，則碳酸鈉既屬于鹽又屬于堿②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)與非氧化還原反應(yīng)③根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)將分散系分為溶液、膠體和濁液④根據(jù)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)A.①③ B.②④ C.①④ D.③④【答案】B【解析】【分析】【詳解】①碳酸鈉溶于水呈堿性是因?yàn)镃O32的水解，CO32和溶液中的H+結(jié)合，溶液中存在大量的OH，并不是碳酸鈉本身電離出來OH，所以碳酸鈉只屬于鹽，不屬于堿；②電子的轉(zhuǎn)移是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，所以該分類合理；③根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑的大小將分散系分為溶液、膠體和懸濁液，所以該分類不合理；④根據(jù)電解質(zhì)和非電解質(zhì)概念分析判斷，水溶液中或熔融狀態(tài)導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，水溶液中和熔融狀態(tài)都不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，分類合理，所以B選項(xiàng)是正確的。【點(diǎn)睛】①堿是電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；②氧化還原反應(yīng)的特征是有元素化合價(jià)升降；③利用丁達(dá)爾效應(yīng)可鑒別膠體和溶液。10.能使酚酞變紅的溶液中，下列離子能大量共存的是()A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、【答案】A【解析】【分析】能使酚酞變紅的溶液呈堿性，溶液中含有大量的OH，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．、、、四種離子相互間不反應(yīng)，能夠在使酚酞變紅的溶液中大量共存，A符合題意；B．Mg2+與OH反應(yīng)生成Mg(OH)2的沉淀，H+和OH反應(yīng)生成H2O，不能大量共存，B不符合題意；C．Cu2+與OH反應(yīng)生成Cu(OH)2的沉淀，不能大量共存，C不符合題意；D．Fe3+與OH反應(yīng)生成Fe(OH)3的沉淀，不能大量共存，D不符合題意；答案選A。11.下列關(guān)于鐵及其化合物的說法中正確的是()A.Fe3O4是一種紅棕色粉末，俗稱磁性氧化鐵B.鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2C.去除FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)，可以向溶液中加入過量鐵粉，然后過濾D.Fe3＋與KSCN反應(yīng)產(chǎn)生紅色沉淀【答案】C【解析】【分析】

【詳解】A．Fe3O4是一種黑色粉末，俗稱磁性氧化鐵，故A錯(cuò)誤；B．鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe3O4和H2，故B錯(cuò)誤；C．去除FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)，可以向溶液中加入過量鐵粉，然后過濾，故C正確；D．Fe3+與KSCN反應(yīng)產(chǎn)生紅色絡(luò)合物，不是沉淀，故D錯(cuò)誤；綜上所述答案為C。12.已知：(1)2Fe3++2I=2Fe2++I2(2)I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI(3)2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+，由此可判斷有關(guān)離子的還原性從強(qiáng)到弱的順序是()A.SO2>Fe2+>I B.SO2>I>Fe2+ C.I>Fe2+>SO2 D.Fe2+>I>SO2【答案】B【解析】【分析】【詳解】還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物。則2Fe3++2I=2Fe2++I2中還原性：I>Fe2+，I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI中還原性：SO2>HI，2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+中還原性：SO2>Fe2+，結(jié)論為：SO2>I>Fe2+；B正確；答案選B。卷II(非選擇題)二、填空題(本題共計(jì)6小題，每空2分，共計(jì)64分)13.有A、B、C、D四種化合物，分別由K+、Ba2+、SO、CO、OH中的兩種組成，它們具有下列性質(zhì)：①A不溶于水和鹽酸；②B不溶于水但溶于鹽酸并放出無色無味的氣體E；③C的水溶液呈堿性，與稀硫酸反應(yīng)生成A；④D可溶于水，與稀硫酸作用時(shí)放出氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁。(1)推斷A、B、D的化學(xué)式：A：__；B：___；D：___。(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式。①D與氯化鈣溶液反應(yīng)：___；②C與硫酸銅溶液反應(yīng)：___?！敬鸢浮?1).BaSO4(2).BaCO3(3).K2CO3(4).CO+Ca2+=CaCO3↓(5).Ba2++2OH+Cu2++SO=BaSO4↓+Cu(OH)2↓【解析】【分析】由A不溶于水和鹽酸可知，A為硫酸鋇；由D可溶于水，與稀硫酸作用時(shí)放出氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁可知，D為碳酸鉀、E為二氧化碳；由B不溶于水但溶于鹽酸并放出無色無味的氣體E可知，B為碳酸鋇；由C的水溶液呈堿性，與稀硫酸反應(yīng)生成A可知，C為氫氧化鋇?！驹斀狻?1)由分析可知，A為硫酸鋇，化學(xué)式為BaSO4；B為碳酸鋇，化學(xué)式為BaCO3，D為碳酸鉀，化學(xué)式為K2CO3。(2)①碳酸鉀溶液與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鉀，反應(yīng)的離子方程式為CO+Ca2+=CaCO3↓；②氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH+Cu2++SO=BaSO4↓+Cu(OH)2↓。14.(1)現(xiàn)有下列物質(zhì)S、H2S、O2、SO2、FeCl2、H2SO4，以S元素、O元素或Fe元素的價(jià)態(tài)判斷在氧化還原反應(yīng)中只能作還原劑的是__(填化學(xué)符號(hào)，下同)，只能做氧化劑的是__，既能作氧化劑又能作還原劑的是__。(2)反應(yīng)：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)3+2NO↑+4H2O，其中Cu是___(填“氧化劑”或“還原劑”)，NO是___(填“氧化產(chǎn)物”或“還原產(chǎn)物”)。【答案】(1).H2S(2).O2、H2SO4(3).S、SO2、FeCl2(4).還原劑(5).還原產(chǎn)物【解析】【分析】【詳解】(1)以S元素、O元素或Fe元素的價(jià)態(tài)判斷，H2S中硫元素化合價(jià)2價(jià)、處于最低價(jià)，在氧化還原反應(yīng)中只能作還原劑；O2中氧元素化合價(jià)只能降低、H2SO4中硫化合價(jià)+6價(jià)、處于最高價(jià)態(tài)，只能做氧化劑，O2、H2SO4只能作氧化劑；S、SO2、FeCl2所含元素化合價(jià)處于中間狀態(tài)、既能升高又能降低，則既能作氧化劑又能作還原劑。(2)反應(yīng)：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)3+2NO↑+4H2O，Cu化合價(jià)從0升高到+2價(jià)，Cu是還原劑，氮元素化合價(jià)從+5價(jià)降低到+2價(jià)，NO15.Na2CO3和NaHCO3是兩種生活中常見的鈉鹽。(1)用潔凈的鉑絲蘸取Na2CO3溶液置于酒精燈火焰上灼燒，火焰呈__色。(2)等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積V(Na2CO3)__V(NaHCO3)(填“大于”“小于”或“等于”)。(3)實(shí)驗(yàn)室中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分別是__。；212g；C.任意規(guī)格；572g；106g(4)需要的玻璃儀器有容量瓶、玻璃棒、燒杯、量筒，還缺少的玻璃儀器有__(填寫儀器名稱)。若出現(xiàn)如下情況，其中將引起所配溶液濃度偏高的是___(填下列編號(hào))。A.容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥B.定容時(shí)仰視容量瓶刻度線C.未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移后定容D.加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度【答案】(1).黃(2).小于(3).A(4).膠頭滴管(5).C【解析】【分析】根據(jù)焰色反應(yīng)原理分析解答；根據(jù)碳酸鈉、碳酸氫鈉性質(zhì)及氣體摩爾體積分析解答；根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實(shí)驗(yàn)原理及實(shí)驗(yàn)儀器分析解答。【詳解】(1)用潔凈的鉑絲蘸取Na2CO3溶液置于酒精燈火焰上灼燒，發(fā)生焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，故答案為：黃；(2)等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3，碳酸氫鈉中含碳量高于碳酸鈉，所以碳酸氫鈉產(chǎn)生二氧化碳的物質(zhì)的量多，則在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積V（Na2CO3）小于V（NaHCO3），故答案為：小于；(3)容量瓶沒有950mL規(guī)格，應(yīng)用1000mL的容量瓶進(jìn)行配制，則m（Na2CO3）=cVM=1L×2mol·L－1×106g·mol－1=212g；故答案為：A；(4)配制溶液時(shí)需要用膠頭滴管定容，則還缺少的玻璃儀器有膠頭滴管；A.容量瓶實(shí)驗(yàn)前用蒸餾水洗干凈，但未烘干，無影響，濃度不變，故A不選；B.定容時(shí)仰視容量瓶刻度線，溶液體積偏大，濃度偏低，故B不選；C.未冷卻至室溫就開始定容，體積偏小，濃度偏高，故C選；D.加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度，溶液體積偏大，濃度偏小，故D不選；故答案為：膠頭滴管；C。16.(1)過氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式__；金屬鈉應(yīng)保存在__。(2)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的反應(yīng)方程式：__。(3)氯化亞鐵與氫氧化鈉反應(yīng)離子方程式：__，現(xiàn)象是__?！敬鸢浮?1).(2).煤油或石蠟油(3).Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑(4).(5).生成白色沉淀，白色沉淀迅速變灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色【解析】【分析】【詳解】(1)過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和水，化學(xué)方程式為；金屬鈉性質(zhì)活潑，容易和空氣中的氧氣、水反應(yīng)，應(yīng)保存在煤油或石蠟油中；故答案為：；煤油或石蠟油。(2)實(shí)驗(yàn)室用銨鹽和堿加熱的方法制取氨氣，反應(yīng)方程式為：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑，故答案為：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑；(3)氯化亞鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，離子方程式為：；白色的氧化亞鐵容易被氧化為紅褐色的氫氧化鐵，故現(xiàn)象是生成白色沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；故答案為：；生成白色沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。17.2019年8月，北京房山區(qū)一游泳館發(fā)生氯氣泄漏，致多人頭暈嘔吐送至醫(yī)院，我校某化學(xué)研究小組準(zhǔn)備利用如圖裝置制備氯氣并對(duì)其的相關(guān)性質(zhì)進(jìn)行探究。(1)裝置A中用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，利用了濃鹽酸的__(填“氧化性”或“還原性”)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__。(2)A中產(chǎn)生的氣體不純，含有的雜質(zhì)可能是__，B中溶液的作用為__。(3)根據(jù)裝置D、E中的現(xiàn)象得出的結(jié)論__。(4)G用于吸收多余的Cl2，G中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式__?！敬鸢浮?1).還原性(2).MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O(3).HCl、水等雜質(zhì)(4).除去HCl雜質(zhì)，且能降低氯氣的溶解度(5).干燥的氯氣無漂白性，氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性(6).Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O【解析】【分析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康慕Y(jié)合裝置特點(diǎn)，裝置A用二氧化錳與濃鹽酸共熱制備氯氣；濃鹽酸易揮發(fā)，則裝置B用飽和食鹽水除去HCl雜質(zhì)；裝置C中濃硫酸干燥氯氣，除去水蒸氣；裝置D驗(yàn)證干燥的氯氣無漂白性；裝置E中氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸有漂白性；氯氣有毒，裝置G中NaOH可與氯氣反應(yīng)除去未反應(yīng)的氯氣?！驹斀狻?1)MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，濃鹽酸中的氯離子化合價(jià)升高，表現(xiàn)還原性；反應(yīng)的方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；(2)濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有HCl、水等雜質(zhì)；飽和食鹽水能吸收HCl，且能降低氯氣的溶解度；(3)根據(jù)裝置