河南省焦作市2022-2023學(xué)年第四中學(xué)高二下學(xué)期期中考試 化學(xué)試卷【含答案解析】

2022-2023學(xué)年河南省焦作四中高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試題一、選擇題：(每個(gè)小題2.5分，共50分)1.根據(jù)等電子原理：由短周期元素組成的粒子，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，可互稱為等電子體，它們具有相似的結(jié)構(gòu)特性。以下各組粒子結(jié)構(gòu)不相似的是A.CO和N2 B.O3和 C.CO2和N2O D.N2H4和C2H4【答案】D【解析】【詳解】原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)分別都相等的是等電子體，互為等電子體的微粒結(jié)構(gòu)相似。A.CO和N2互為等電子體，結(jié)構(gòu)相似，A錯(cuò)誤；B.臭氧和亞硝酸根離子互為等電子體，結(jié)構(gòu)相似，B錯(cuò)誤；C.CO2和N2O互為等電子體，結(jié)構(gòu)相似，C錯(cuò)誤；D.N2H4和C2H4的原子數(shù)相等，但最外層電子數(shù)不同，前者是14，后者是12，不能互為等電子體，則結(jié)構(gòu)不同，D正確;答案選D。2.關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是A.離子化合物中可能含有共價(jià)鍵 B.共價(jià)化合物中可能含有離子鍵C.離子化合物中只含離子鍵 D.共價(jià)鍵只能存在于化合物中【答案】A【解析】【詳解】A．含有離子鍵的化合物為離子化合物，離子化合物可能含有共價(jià)鍵，例如KOH、Na2O2等，故A正確；B．只含共價(jià)鍵的化合物為共價(jià)化合物，所以共價(jià)化合物中不可能含離子鍵，故B錯(cuò)誤；C．離子化合物可能含有共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D．離子化合物中也可能存在共價(jià)化鍵，故D錯(cuò)誤；故答案為A。3.下列敘述中正確的是A.NH3、CO、CO2都是極性分子B.CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子C.HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)D.CS2、H2O、C2H2都是直線形分子【答案】B【解析】【詳解】A．NH3、CO是極性分子，CO2是非極性分子，A錯(cuò)誤；B．CH4、CCl4均含有極性鍵，但它們的空間結(jié)構(gòu)對稱且無孤電子對，為非極性分子，B正確；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，F(xiàn)、Cl、Br、I的非金屬性依次減弱，HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次減弱，C錯(cuò)誤；D．CS2、C2H2是直線形分子，H2O是V形分子，D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】判斷分子極性的一般方法：①雙原子分子：同核的是非極性分子，異核的是極性分子；②多原子分子：空間結(jié)構(gòu)對稱且無孤電子對的是非極性分子，空間結(jié)構(gòu)不對稱或含有孤電子對的是極性分子。4.下列說法中錯(cuò)誤的是:A.SO2、SO3都是極性分子B.在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位鍵C.元素電負(fù)性越大的原子，吸引電子的能力越強(qiáng)D.原子晶體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合，具有鍵能大、熔點(diǎn)高、硬度大的特性【答案】A【解析】【詳解】A項(xiàng)，三氧化硫分子是非極性分子，它是由一個(gè)硫原子和三個(gè)氧原子通過極性共價(jià)鍵結(jié)合而成，分子形狀呈平面三角形，硫原子居中，鍵角120°，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位鍵，前者是氮原子提供配對電子對給氫原子，后者是銅原子提供空軌道，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，元素的原子在化合物中把電子吸引向自己的本領(lǐng)叫做元素的電負(fù)性，所以電負(fù)性越大的原子，吸引電子的能力越強(qiáng)，故C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，原子晶體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合，一般原子晶體結(jié)構(gòu)的物質(zhì)鍵能都比較大、熔沸點(diǎn)比較高、硬度比較大，故D項(xiàng)正確。答案選A。5.碳化硅的一種晶體(SiC)具有類似金剛石的結(jié)構(gòu)，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。下列三種晶體：①金剛石②晶體硅③碳化硅中，它們的熔點(diǎn)由高到低的順序是A.①③② B.②③① C.③①② D.②①③【答案】A【解析】【詳解】在共價(jià)晶體中，原子半徑越小、鍵長越短、鍵能越大，熔、沸點(diǎn)越高，題目中所給的信息是有關(guān)SiC的結(jié)構(gòu)知識(shí)，通過加工信息，并比較碳原子和硅原子的半徑，應(yīng)得出Si－Si鍵的鍵長比Si－C鍵的鍵長長，Si－C鍵比C－C鍵的鍵長長，所以鍵能由高到低的順序應(yīng)該是：C－C鍵＞C－Si鍵＞Si－Si鍵，由此可推出熔點(diǎn)由高到低的順序是：①③②，故選A。6.下列化合物中既存在離子鍵，又存在極性鍵的是A.H2O B.NH4Cl C.Na2O D.Na2O2【答案】B【解析】【詳解】A．水分子含有極性鍵O-H，不含有離子鍵，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．NH4Cl含有極性鍵N-H鍵，銨根與氯離子間是離子鍵，選項(xiàng)B正確；C．Na2O只含有離子鍵，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．Na2O2含有O-O非極性鍵，鈉離子與過氧根間是離子鍵，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。7.下列排列順序正確的是①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S②原子半徑：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④結(jié)合質(zhì)子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-A.①③ B.②④ C.①④ D.②③【答案】B【解析】【詳解】①元素的非金屬性越強(qiáng)其對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：F＞O>S，所以HF＞H2O>H2S，故①錯(cuò)誤；②同周期元素的原子半徑從左至右逐漸減小，Na＞Mg，O在Na和Mg的上一周期，半徑最小，故②正確；③元素的非金屬性越強(qiáng)其對應(yīng)的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：Cl＞S＞P，酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故③錯(cuò)誤；④H2O、CH3COOH、HCl的電離程度：HCl>CH3COOH>H2O，結(jié)合質(zhì)子能力OH-＞CH3COO-＞Cl-，故④正確；綜上可知，排序正確的為②④，故本題正確答案為B。8.在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子與3個(gè)羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)。則分子中B原子雜化軌道的類型及同層分子間的主要作用力分別是A.sp，范德華力 B.sp2，范德華力C.sp2，氫鍵 D.sp3，氫鍵【答案】C【解析】【分析】與石墨結(jié)構(gòu)相似，則為sp2雜化；羥基間可形成氫鍵?！驹斀狻吭谂鹚醄B(OH)3]分子中，B原子與3個(gè)羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)。則分子中B原子雜化軌道的類型與石墨中的碳原子相似，同為sp2雜化，同層分子間的主要作用力為氫鍵，層與層之間的作用力是范德華力，C正確，選C。9.下列分子中，鍵能最小的是A.F2 B.Br2 C.Cl2 D.N2【答案】A【解析】【詳解】一般原子半徑越大，鍵長越長，鍵能越小，但形成F2時(shí)F與F之間的距離太近，孤電子排斥力大，反鍵作用力強(qiáng)，使得F-F鍵的鍵能小于Cl-Cl和Br-Br的鍵能，N2為三鍵，鍵能最大，F(xiàn)2的鍵能最小；故選A。10.下列事實(shí)與氫鍵有關(guān)的是()A.水加熱到很高的溫度都難以分解B.水結(jié)成冰體積膨脹，密度變小C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點(diǎn)隨著相對分子質(zhì)量的增加而升高D.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱【答案】B【解析】【詳解】A．氫鍵為分子間作用力，與物質(zhì)的穩(wěn)定性無關(guān)，水加熱到很高的溫度都難以分解，是因?yàn)樗肿又械墓矁r(jià)鍵鍵能大，A錯(cuò)誤；B．水中存在氫鍵使分子的排列更加有序，分子間的距離增大，所以水結(jié)成冰體積膨脹、密度變小是氫鍵的作用，B正確；C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔點(diǎn)隨相對分子質(zhì)量的增大而升高是與分子間作用力有關(guān)，分子間不存在氫鍵，與氫鍵無關(guān)，C錯(cuò)誤；D．氫化物的穩(wěn)定性是共價(jià)鍵的強(qiáng)弱決定的，與氫鍵無關(guān)，D錯(cuò)誤；故選B。11.下列對一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)的理論解釋正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)理論解釋ASO2溶于水形成的溶液能導(dǎo)電SO2是電解質(zhì)B白磷為正四面體結(jié)構(gòu)的分子白磷分子中P—P鍵間的鍵角是109.5°C1體積水可以溶解約700體積氨氣氨是極性分子且存在氫鍵的影響DHF的沸點(diǎn)高于HClH—F的鍵長比H—Cl的鍵長短A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．SO2溶于水形成的溶液能導(dǎo)電是由于SO2和水反應(yīng)生成H2SO3，電離出陰陽離子，但SO2本身不電離出離子，故SO2為非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．白磷為正四面體結(jié)構(gòu)，兩個(gè)P?P間的鍵角是60°，與甲烷中碳?xì)滏I的鍵角不同，故B錯(cuò)誤；C．氨氣和水分子中都含有氫鍵，二者都是極性分子，并且氨氣能和水分子之間形成氫鍵，則氨氣極易溶于水，故C正確；D．HF分子間含有氫鍵，所以其沸點(diǎn)較高，氫鍵屬于分子間作用力的一種，鍵長的長短影響物質(zhì)的穩(wěn)定性，與氫鍵無關(guān)，故D錯(cuò)誤；答案選C。12.和兩離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則a等于A.b-m-n B.b+m+n C.b-m+n D.m-n+b【答案】B【解析】【分析】bXn-和aYm+兩離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，說明二者核外電子數(shù)相同，陰離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+所帶的電荷數(shù)，陽離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-所帶電荷數(shù)，據(jù)此計(jì)算判斷?！驹斀狻筷栯x子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-所帶電荷數(shù)，所以bXn-核外電子數(shù)為b+n；陰離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+所帶的電荷數(shù)，所以aYm+的核外電子數(shù)為a-m；bXn+和aYm-兩離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，說明二者核外電子數(shù)相同，所以b+n=a-m，即a=b+m+n，答案選B。13.在基態(tài)多電子原子中，關(guān)于核外電子能量的敘述錯(cuò)誤的是A.最易失去的電子能量最高B.電離能最小的電子能量最高C.p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量D.在離核最近區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量最低【答案】C【解析】【詳解】A.能量越高的電子通常離核越遠(yuǎn)，故最易失去的電子能量最高，A正確；B.電離能最小的電子只需要較少的能量即可脫離原子核的吸引，故其能量最高，B正確；C.p軌道電子能量不一定高于s軌道電子能量，同一能層的p軌道電子能量高于s軌道電子能量，C不正確；D.根據(jù)能量最低原理可知，在離核最近區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量最低，D正確。綜上所述，關(guān)于核外電子能量的敘述錯(cuò)誤的是C。14.下列各組化合物，按其晶體的熔點(diǎn)由高到低排列正確的是（）A.CsClB.CsClC.CsClD.CsCl【答案】A【解析】【詳解】為共價(jià)晶體，CsCl為離子晶體，、為分子晶體。這三種晶體的熔點(diǎn)高低順序一般為共價(jià)晶體＞離子晶體＞分子晶體；組成、結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，熔點(diǎn)越高，故熔點(diǎn)，答案選A。15.用價(jià)層電子對互斥理論預(yù)測H2S和BF3的立體結(jié)構(gòu)，兩個(gè)結(jié)論都正確的是A.直線形；三角錐形 B.V形；三角錐形C.直線形；平面三角形 D.V形；平面三角形【答案】D【解析】【詳解】H2S中S的孤電子對數(shù)為×（6-2×1）=2，σ鍵電子對數(shù)為2，S的價(jià)層電子對數(shù)為4，VSEPR模型為四面體型，去掉孤電子對，H2S的立體構(gòu)型為V形；BF3中B的孤電子對數(shù)為×（3-3×1）=0，σ鍵電子對數(shù)為3，B的價(jià)層電子對數(shù)為3，VSEPR模型為平面三角形，由于B上沒有孤電子對，BF3的立體構(gòu)型為平面三角形；答案選D。16.對σ鍵的認(rèn)識(shí)不正確的是A.σ鍵不屬于共價(jià)鍵，是另一種化學(xué)鍵B.s-sσ鍵與s-pσ鍵的對稱性相同C.分子中含有共價(jià)鍵，則至少含有一個(gè)σ鍵D.含有π鍵的化合物與只含σ鍵的化合物的化學(xué)性質(zhì)不同【答案】A【解析】【詳解】A.

σ鍵和π鍵均為共價(jià)鍵的類型，則σ鍵屬于共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B.

s?sσ鍵與s?pσ鍵均為球?qū)ΨQ，則對稱性相同，故B正確；C.單鍵為σ鍵，雙鍵和三鍵中均含1個(gè)σ鍵，則分子中含有共價(jià)鍵，則至少含有一個(gè)σ鍵，故C正確；D.

π鍵的重疊程度小于σ鍵，則π鍵不穩(wěn)定，則含有π鍵的化合物與只含σ鍵的化合物的化學(xué)性質(zhì)不同，故D正確；故選A。17.下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是A.SO2和SiO2 B.CO2和H2 C.NaCl和HCl D.CCl4和KCl【答案】B【解析】【詳解】A．SiO2是共價(jià)鍵結(jié)合的共價(jià)晶體，SO2是含有共價(jià)鍵的分子晶體，A不符合題意；B．CO2和H2都是分子晶體，都只含共價(jià)鍵，B符合題意；C．氯化鈉是離子晶體含有離子鍵，氯化氫是分子晶體含有共價(jià)鍵，C不符合題意；D．四氯化碳是分子晶體，含有共價(jià)鍵，氯化鉀是離子晶體，含有離子鍵，D不符合題意；故選B。18.最近我國科研人員發(fā)現(xiàn)了一種安全、高效的點(diǎn)擊化學(xué)試劑，下列有關(guān)元素F、S、O、N說法正確的是A.基態(tài)S原子價(jià)電子排布圖：B.第一電離能：C.最高正價(jià)：D.S原子的基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)最多【答案】A【解析】【詳解】A．基態(tài)S原子的價(jià)電子排布式為3s23p4，其價(jià)電子排布圖：，A正確；B．非金屬性，但由于N原子的3p軌道半充滿，第一電離能反常，所以第一電離能：，B錯(cuò)誤；C．在化合物中F沒有正價(jià)，O一般情況下也沒有正價(jià)，C錯(cuò)誤；D．基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)：F原子只有1個(gè)，S原子和O原子均有2個(gè)，N原子有3個(gè)，D錯(cuò)誤；故選A。19.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)、結(jié)構(gòu)的表述均正確，且存在因果關(guān)系的是選項(xiàng)表述1表述2A在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶體中Cl-與Na+間的作用力大于碘晶體中分子間的作用力B通常條件下，CH4分子比PbH4分子穩(wěn)定性高Pb的原子半徑比C的大，Pb與H之間的鍵能比C與H之間的小C在形成化合物時(shí)，同一主族元素的化合價(jià)完全相同同一主族元素原子的最外層電子數(shù)相同DP4O10、C6H12O6溶于水后均不導(dǎo)電P4O10、C6H12O6均屬于共價(jià)化合物A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．氯化鈉為離子晶體，易溶于極性的水分子，而碘單質(zhì)為非極性分子，不易溶于水，與分子間作用力無關(guān)，A錯(cuò)誤；B．鉛原子的半徑比碳的大，非金屬性比碳弱，對應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性也較弱，B正確；C．形成化合物時(shí)，同一主族元素的化合價(jià)可能不同，如F沒有正價(jià)、Cl有正價(jià)，C錯(cuò)誤；D．P4O10溶于水能與水反應(yīng)生成酸，水溶液導(dǎo)電，但其自身屬于非電解質(zhì)不能發(fā)生電離，C6H12O6溶于水后不導(dǎo)電，是因?yàn)槠鋵儆诜请娊赓|(zhì)，與是否屬于共價(jià)化合物無關(guān)，D錯(cuò)誤；故選：B。20.已知X、Y、Z三種元素組成的化合物是離子晶體，其晶胞如圖所示，則下面表示該化合物的化學(xué)式正確的（）A.ZXY3 B.ZX2Y6 C.ZX4Y8 D.ZX8Y12【答案】A【解析】【詳解】本題主要考查了晶體結(jié)構(gòu)的計(jì)算及其應(yīng)用，較易。根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)的計(jì)算方法可知，一個(gè)晶胞中含1個(gè)Z原子，X原子數(shù)為1，Y原子數(shù)為3。所以化學(xué)式為ZXY3，綜上所述，本題正確答案為A。二、填空題(總共50分)21.現(xiàn)有部分前四周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)A第三周期中的半導(dǎo)體材料BL層s電子數(shù)比p電子數(shù)少1C第三周期主族元素中其第一電離能最大D前四周期呀中其未成對電子數(shù)最多（1）B單質(zhì)分子中，含有___________個(gè)鍵和___________個(gè)鍵，元素B的氣態(tài)氫化物的空間型為___________。（2）C單質(zhì)的熔點(diǎn)___________A單質(zhì)的熔點(diǎn)(填“高于”或“低于”)，其原因是：___________（3）寫出元素D基態(tài)原子的電子排布式：___________?！敬鸢浮浚?）①.1②.2③.三角錐形（2）①.低于②.Cl2是分子晶體，Si是共價(jià)晶體（3）1s22s22p63s23p63d54s1【解析】【分析】A是第三周期中的半導(dǎo)體材料，A是Si元素；B原子L層s電子數(shù)比p電子數(shù)少1，B是N元素；C原子是第三周期主族元素中其第一電離能最大，C是Cl元素；D原子是前四周期中其未成對電子數(shù)最多的，D是Cr元素?！拘?詳解】根據(jù)分析，B單質(zhì)分子是N2，含有1個(gè)鍵和2個(gè)鍵；元素B的氣態(tài)氫化物是NH3，中心原子N的價(jià)層電子對數(shù)=，鍵電子對數(shù)為3，孤電子對數(shù)為1，所以空間構(gòu)型是三角錐形；【小問2詳解】根據(jù)分析，C單質(zhì)是Cl2，是分子晶體，A單質(zhì)是Si，是共價(jià)晶體，所以C單質(zhì)的熔點(diǎn)低于A單質(zhì)的熔點(diǎn)；【小問3詳解】D是Cr元素，基態(tài)原子的電子排布式1s22s22p63s23p63d54s1。22.回答下列問題：（1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對電子，次外層有2個(gè)電子，其元素符號為___________；（2）B元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的元素符號為___________，C的元素符號為___________；（3）D元素的正三價(jià)離子的3d亞層為半充滿，D的元素符號為___________，其基態(tài)原子的電子排布式為___________。（4）E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個(gè)未成對電子，E的元素符號為___________，其基態(tài)原子的電子排布式為___________?！敬鸢浮浚?）N（2）①.Cl②.K（3）①.Fe②.1s22s22p63s23p63d64s2（4）①.Cu②.1s22s22p63s23p63d104s1【解析】【小問1詳解】A元素原子核外共有5個(gè)電子，則核內(nèi)為5個(gè)質(zhì)子，因此為N。【小問2詳解】氬核外電子數(shù)是18，故B、C分別為17、19號元素即Cl、K?！拘?詳解】D3+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，可知D為26號元素，即Fe，因此其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2。【小問4詳解】E元素原子核外共有29個(gè)電子，即第29號元素為Cu，電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1。23.X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大。請回答下列問題：（1）X、Y的元素符號依次為__________、_________；（2）XZ2與YZ2分子的立體結(jié)構(gòu)分別是_________和_________，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是_________（寫分子式），理由是_________；（3）Q的元素符號是_________，它屬于第_________周期，它的核外電子排布式為_________，在形成化合物時(shí)它的最高化合價(jià)為_________；（4）用氫鍵表示式寫出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵_________。【答案】①.S②.C③.V形④.直線形⑤.SO2⑥.因?yàn)镃O2是非極性分子，SO2和H2O都是極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度較大⑦.Cr⑧.四⑨.1s22s22p63s23p63d54s1⑩.+6?.F—H…FF—H…OO—H…FO—H…O【解析】【分析】X原子核外的M層中只有兩對成對電子，核外電子排布應(yīng)為1s22s22p63s23p4，為S元素，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，應(yīng)為C元素，Z是地殼內(nèi)含量最高的元素，為O元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，原子序數(shù)為24，為Cr元素，E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大，應(yīng)為F元素，結(jié)合元素對應(yīng)單質(zhì)、化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答該題?！驹斀狻浚?）由以上分析可知，X為S，Y為

C，故答案為S；C；（2）SO2中，S和O形成2個(gè)鍵，有1個(gè)孤電子對，為V形，CO2中，C和O形成2個(gè)鍵，沒有孤電子對，為直線形，SO2是極性分子，H2O也是極性分子，相似相溶，而CO2是非極性分子，故SO2在水中溶解度更大，故答案為V形；直線形；SO2

；因?yàn)镃O2是非極性分子，SO2和H2O都是極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度較大；（3）Q為Cr，原子序數(shù)為24，位于周期表第四周期ⅥB族，價(jià)電子層電子排布式為3d54s1，最高化合價(jià)為+6價(jià)，故答案Cr；四；3d54s1；+6；（4）HF的水溶液中，F(xiàn)的電負(fù)性較大，可與另一分子的HF或水中的H形成氫鍵，可表示為H-F…H，氧原子和氟化氫分子中的氫原子之間能形成氫鍵，可表示為

F-H…O，氟原子和水分子中的氫原子能形成氫鍵可表示為O-H…F，氧原子和另一個(gè)水分子中的氫原子能形成氫鍵可表示為O-H…O，故答案為F-H…F、F-H…O、O-H…F、O-H…O。24.已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C屬同一主族，D和E屬同一周期，又知E是周期表中1—18列中的第7列元素。D的原子序數(shù)比E小5，D跟B可形成離子化合物其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖。請回答：(1)A元素的名稱是；(2)B的元素符號是，C的元素符號是，B與A形成的化合物比C與A形成的化合物沸點(diǎn)高，其原因是(3)E屬元素周期表中第周期，第族的元素，其元素名稱是，它的+2價(jià)離子的電子排布式為：(4)從圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物的化學(xué)式為；該離子化合物晶體的密度為ag·cm-3，則晶胞的體積是(只要求列出算式)?！敬鸢浮浚?）氫（2）FCl氟化氫分子間存在氫鍵，氯化氫分子間沒有氫鍵（3）四ⅦB錳1s22s22p63s23p63d5（4）CaF2【解析】【分析】從D和E屬同一周期，在周期表中1-18列中E排第7列可判斷E是第4周期VIIB族的Mn元素，原子序數(shù)為25，所以D也在第4周期，D的原子序數(shù)比E小5，則原子序數(shù)為20，應(yīng)為Ca元素，圖中離子化合物D與B的離子個(gè)數(shù)比值為：（8×1/8+6×1/2）：8=1：2，且D為Ca，則B的化合價(jià)為-1價(jià)，應(yīng)為第ⅦA族元素，B和C屬同一主族，B的序數(shù)在前面，B為F，C為Cl；A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族，所以A為H。據(jù)此分析解答。【詳解】（1）根據(jù)以上分析，A為H元素，名稱為氫；（2）B為F元素，C為Cl元素，HF中含有氫鍵，分子間的作用力較強(qiáng)，沸點(diǎn)較高；（3）E為Mn元素，位于周期表第四周期第七列，則應(yīng)位于VIIB族，原子的核外電子的排布式為1s22s22p63s23p63d54s2，失去2個(gè)電子，離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5；（4）從圖中可以看出，晶胞中含有Ca的離子個(gè)數(shù)為8×1/8+6×1/2=4，含有F的離子個(gè)數(shù)為8，二者比值為1：2，則化學(xué)式為CaF2，晶胞中：ρ=m/V=，則V＝。【點(diǎn)睛】本題以元素推斷為基礎(chǔ)，除考查元素名稱、位置及電子排布式之外，還設(shè)計(jì)了有關(guān)影響晶體熔沸點(diǎn)高低的原因、晶胞計(jì)算等問題。本題的綜合性較大，基本上覆蓋了物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的主干知識(shí)，注意晶胞結(jié)構(gòu)分析與計(jì)算以及氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響。25.鎂、銅等金屬離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子。工業(yè)上從海水中提取鎂時(shí)，先制備無水氯化鎂，然后將其熔融電解，得到金屬鎂。（1）以MgCl2為原料用熔融鹽電解法制備鎂時(shí)，常加入NaCl、KCl或CaCl2等金屬氯化物，其主要作用除了降低熔點(diǎn)之外還有___________。（2）已知MgO的晶體結(jié)構(gòu)屬于NaCl型。某同學(xué)畫出的MgO晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如下圖所示，請改正圖中錯(cuò)誤：___________。（3）用鎂粉、堿金屬鹽及堿土金屬鹽等可以做成焰火。燃放時(shí)，焰火發(fā)出五顏六色的光，請用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋發(fā)光的原因：___________。（4）Mg是第三周期元素，該周期部分元素氟化物的熔點(diǎn)見下表：氧化物NaFMgF2SiF4熔點(diǎn)/K12661534183解釋表中氟化物熔點(diǎn)差異的原因：___________。（5）人工模擬是當(dāng)前研究的熱點(diǎn)。有研究表明，化合物X可用于研究模擬酶，當(dāng)其結(jié)合或Cu(I)(I表示化合價(jià)為+1)時(shí)，分別形成a和b：①a中連接相鄰含N雜環(huán)的碳碳鍵可以旋轉(zhuǎn)，說明該碳碳鍵具有___________鍵的特性。②微粒間的相互作用包括化學(xué)鍵和分子間相互作用，比較a和b中微粒間相互作用力的差異___________。【答案】（1）增大離子濃度，從而增大熔融鹽的導(dǎo)電性（2）⑧應(yīng)為黑色（3）原子核外電子按一定軌道順序排列，軌道離核越遠(yuǎn)，能量越高。燃燒時(shí)，電子獲得能量，從能量較低的軌道躍遷到能量較高的另一條軌道。躍遷到新軌道的電子處在一種不穩(wěn)定的狀態(tài)，它隨即就會(huì)跳回原來的地能量軌道，并向外界釋放能量（光能）（4）NaF與MgF2為離子晶體，SiF4為分子晶體，所以NaF與MgF2遠(yuǎn)比SiF4熔點(diǎn)要高。又因?yàn)镸g2＋的半徑小于Na＋的半徑，所以MgF2的離子鍵強(qiáng)度大于NaF的離子鍵強(qiáng)度，故MaF2的熔點(diǎn)大于NaF（5）①.σ鍵②.a中存在氫鍵和范德華力，b中存在配位鍵【解析】【小問1詳解】以MgCl2為原料用熔融鹽電解法制備Mg時(shí)，常加入NaCl、KCl、或CaCl2等金屬氯化物，其主要作用除了降低熔點(diǎn)之外還有：增大離子濃度，從而增大熔融鹽的導(dǎo)電性；【小問2詳解】⑧應(yīng)為黑色；【小問3詳解】用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋發(fā)光的原因：原子核外電子按一定軌道順序排列，軌道離核越遠(yuǎn)，能量越高。燃燒時(shí)，電子獲得能量，從內(nèi)側(cè)軌道躍遷到外側(cè)的另一條軌道。躍遷到新軌道的電子處在一種不穩(wěn)定的狀態(tài)，它隨即就會(huì)跳回原來軌道，并向外界釋放能量（光能）；【小問4詳解】表中氟化物熔點(diǎn)差異的原因：NaF與MgF2為離子晶體，SiF4為分子晶體，所以NaF與MgF2遠(yuǎn)比SiF4熔點(diǎn)要高。又因?yàn)镸g2+的半徑小于Na+的半徑，所以MgF2的離子鍵強(qiáng)度大于NaF的離子鍵強(qiáng)度，故MaF2的熔點(diǎn)大于NaF；【小問5詳解】①a中連接相鄰含N雜環(huán)的碳碳鍵可以旋轉(zhuǎn)，說明該碳碳鍵具有：σ鍵的特性；②微粒間的相互作用包括化學(xué)鍵和分子間相互作用，比較a和b中微粒間相互作用的差異：a中微粒間的相互作用為氫鍵，b中微粒間的相互作用為配位共價(jià)鍵。26.生物質(zhì)能是一種潔凈、可再生能源。生物質(zhì)氣（主要成分為CO、CO2、H2等）與H2混合，催化合成甲醇是生物質(zhì)能利用的方法之一。（1）上述反應(yīng)的催化劑含有Cu、Zn、Al等元素。寫出基態(tài)Zn原子的核外電子排布式___。（2）根據(jù)等電子原理，寫出CO分子的結(jié)構(gòu)式_________。（3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛與新制Cu(OH)2的堿性溶液反應(yīng)生成Cu2O沉淀。①甲醇的沸點(diǎn)比甲醛的高，其主要原因