2024九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第9單元金屬達(dá)標(biāo)檢測(cè)卷魯教版

Page1第九單元達(dá)標(biāo)檢測(cè)卷(100分，90分鐘)題號(hào)一二三四總分得分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1Na—23Mg—24Cl—35.5Fe—56Cu—64Zn—65Ag—108一、選擇題(本題包括15小題，1～10小題每題2分，11～15小題每題3分，共35分)1．金屬材料在現(xiàn)實(shí)生活中有極為重要的作用。下列生活中的物品由金屬材料制成的是()A．玉石飾品 B．橡膠手套 C．不銹鋼管 D．大理石華表2．下列金屬中，熔點(diǎn)最高的是()A．銅 B．汞 C．鎢 D．鋁3．中華人民共和國(guó)成立以來(lái)，中國(guó)航運(yùn)經(jīng)濟(jì)取得迅猛發(fā)展，現(xiàn)在已成為航運(yùn)大國(guó)，正向航運(yùn)強(qiáng)國(guó)邁進(jìn)。為保證船舶的運(yùn)用壽命，船舶要進(jìn)行防銹處理，下列防銹措施不行行的是()A．刷防銹漆B．用抗銹蝕性能優(yōu)異的合金制造船舶的零部件C．給某些部位涂油D．船體表面鍍一層黃金4．下列與金屬材料有關(guān)的說法中，正確的是()A．常溫下全部的金屬都是固體 B．鋼是純凈物，生鐵是混合物C．銀能與稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng) D．為防止鋼鐵制品生銹，可在其表面刷漆5．下列關(guān)于金屬的說法中，不正確的是()A．銅有良好的導(dǎo)電性，常用于制作導(dǎo)線B．全部的金屬都能與稀鹽酸反應(yīng)C．鐵制品在干燥的空氣中不易生銹D．不銹鋼具有較強(qiáng)的耐腐蝕性，可用于制造醫(yī)療器械6．將甲、乙兩種金屬片分別放入CuSO4溶液中，甲表面析出金屬Cu，乙表面沒有發(fā)生反應(yīng)，據(jù)此推斷，三種金屬的活動(dòng)性依次是()A．甲＞銅＞乙 B．銅＞甲＞乙 C．乙＞銅＞甲 D．甲＞乙＞銅7．金屬是一類重要的材料。下列有關(guān)金屬的說法正確的是()A．不銹鋼是肯定不會(huì)生銹的鐵合金B(yǎng)．武德合金的熔點(diǎn)比其成分金屬高C．日常生活中，鋼鐵表面刷油漆可以防止生銹D．“曾青得鐵則化為銅”的原理是用銅置換出鐵8．下列有關(guān)模擬工業(yè)煉鐵的敘述不正確的是()A．硬質(zhì)玻璃管中紅色固體變?yōu)殂y白色B．用燃著的酒精燈可防止CO污染空氣C．赤鐵礦的主要成分是Fe2O3D．試驗(yàn)結(jié)束后先移去酒精噴燈，接著通CO直至硬質(zhì)玻璃管冷卻9．黃金是元素符號(hào)Au對(duì)應(yīng)的單質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定。而假黃金是銅鋅合金，顏色和外形似黃金。下列不能區(qū)分黃金與假黃金的方案是()A．在空氣中灼燒 B．放在鹽酸中C．視察顏色 D．放在AgNO3溶液中10．在試驗(yàn)事實(shí)的基礎(chǔ)上歸納結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要思想和方法。下列有關(guān)金屬活動(dòng)性試驗(yàn)探究的歸納和總結(jié)中不科學(xué)的是()A．鎂與氧氣在常溫下就能反應(yīng)，而鐵與氧氣在點(diǎn)燃時(shí)才能反應(yīng)，故鎂比鐵活潑B．鋅粒與鹽酸反應(yīng)比鐵片與鹽酸反應(yīng)要猛烈，故鋅比鐵活潑C．鋁能與鹽酸反應(yīng)放出氫氣，而銅不能與鹽酸反應(yīng)，故鋁比銅活潑D．銅與硝酸銀溶液反應(yīng)得到銀，故銅比銀活潑11．已知R為金屬單質(zhì)，能發(fā)生如下反應(yīng)：R＋CuSO4=Cu＋RSO4。下列說法錯(cuò)誤的是()A．該反應(yīng)為置換反應(yīng) B．R的金屬活動(dòng)性比Cu強(qiáng)C．該金屬R可以是Al D．若R為Fe，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量會(huì)減小12．某固體由鎂、鋅、鐵三種金屬中的一種或幾種組成，現(xiàn)取ag固體于燒杯中，再加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后，將所得溶液當(dāng)心蒸干(不考慮操作過程中物質(zhì)的損耗)，得到(a＋14.2)g不含結(jié)晶水的固體，則a的取值范圍是()A．4.8≤a≤13.0 B．11.2＜a≤13.0 C．3.6≤a≤11.2 D．4.8≤a＜11.213．下列有關(guān)事實(shí)不能用金屬活動(dòng)性依次說明的是()A．不能用金屬銅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣B．銀的導(dǎo)電性強(qiáng)于銅C．鎂和鋁與相同濃度稀鹽酸反應(yīng)的猛烈程度不同D．銅能將銀從硝酸銀溶液中置換出來(lái)14．在溶質(zhì)為Cu(NO3)2、AgNO3和Al(NO3)3的溶液中加入肯定量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和藍(lán)色濾液。下列推斷正確的是()A．向?yàn)V渣中加入稀鹽酸可能有氣泡產(chǎn)生B．濾渣中肯定有Ag，可能有Cu和ZnC．濾液中肯定無(wú)AgNO3D．濾液中可能有四種金屬離子15．下列圖像不能正確反映對(duì)應(yīng)改變關(guān)系的是()A．圖①是向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入鋅粉至過量B．圖②是向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中加入碳酸鈉溶液至過量C．圖③是濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間敞口露置于空氣中D．圖④是向相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中分別漸漸加入鎂粉和鐵粉二、填空題(本題包括5小題，共35分)16．(5分)我國(guó)首架大型客機(jī)C919(如圖)已正式下線，實(shí)現(xiàn)了我國(guó)航空領(lǐng)域的新突破?；卮鹣铝袉栴}：(1)圖中標(biāo)示的材料中，含有的金屬元素是________(寫出一種即可)。(2)制造飛機(jī)大量運(yùn)用合金材料，緣由是合金材料____________________________________________________________________________________________。(3)鋁的金屬活動(dòng)性比鐵的______(填“強(qiáng)”或“弱”)，空氣中，鋁比鐵具有更好的抗腐蝕性，緣由是___________________________________(用化學(xué)方程式說明)。17．(8分)金屬與人類生活親密相關(guān)。請(qǐng)分析回答下列問題：(1)在地殼中鐵元素都是以化合物的形式存在，緣由是_______________________________________________________________________________________。(2)將黃銅片和純銅片相互刻畫，發(fā)覺純銅片表面留下較深的劃痕，則它們的硬度大小關(guān)系是黃銅________(填“＞”“＜”或“＝”)純銅。(3)工業(yè)煉鐵的反應(yīng)原理是3CO＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋3CO2，該反應(yīng)中體現(xiàn)了CO具有____________。(4)往AgNO3溶液中加入肯定量鋅和銅的混合粉末，充分反應(yīng)后過濾，濾液為藍(lán)色，則濾液中含有的金屬離子是_________________________________________________________________________________(寫出全部存在的可能組合)。18．(6分)鋁是大自然賜予人類的珍寶，是現(xiàn)代文明不行缺少的物質(zhì)基礎(chǔ)。(1)人類冶煉和運(yùn)用金屬鋁的時(shí)間較晚，可能是因?yàn)開_______(填字母)。a．地殼中鋁元素含量少b．冶煉鋁的技術(shù)要求高(2)用鋁鋰合金制造“神舟號(hào)”航天飛船的一些部件，主要是利用其強(qiáng)度高、耐腐蝕和________(寫一條)等性質(zhì)。高溫下，鋁與Li2O反應(yīng)可置換出金屬鋰，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________________。(3)用砂紙除去鋁片表面的氧化膜，將其浸入硫酸銅溶液中，一段時(shí)間后，視察到鋁片表面有紅色物質(zhì)析出，并有氣泡產(chǎn)生，經(jīng)檢驗(yàn)該氣體為氫氣。①寫誕生成紅色物質(zhì)的化學(xué)方程式：_________________________________；②硫酸銅溶液中的陽(yáng)離子有____________(填離子符號(hào))。19．(8分)某愛好小組在探究金屬化學(xué)性質(zhì)時(shí)，將鋅粉和鐵粉的混合物加入盛有肯定量硝酸銀和硝酸銅溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液。試驗(yàn)結(jié)果有圖1、圖2所示的兩種狀況。請(qǐng)回答下列問題：(1)圖1所示的是向?yàn)V液中加入稀鹽酸，視察到有白色沉淀產(chǎn)生。①濾液中肯定含有的金屬離子為________________________(填離子符號(hào))；②寫出一個(gè)產(chǎn)生濾渣的反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________________________________________________________。(2)圖2所示的是向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，視察到有無(wú)色氣體產(chǎn)生。①濾渣中肯定含有______________________(填化學(xué)式，下同)；②濾液中可能含有______________________。20．(8分)已知化學(xué)反應(yīng)：甲＋A→乙＋B。請(qǐng)回答下列問題：(1)若甲、乙是單質(zhì)，A、B是化合物，則該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是____________________。(2)若甲、乙是金屬單質(zhì)，A為藍(lán)色溶液，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________________________________。(3)若甲為金屬單質(zhì)，乙為非金屬單質(zhì)，且B中含有＋3價(jià)金屬元素，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________________。(4)若A、B為氣體氧化物，乙為金屬單質(zhì)，該反應(yīng)是否屬于置換反應(yīng)?________(填“是”或“否”)，寫出一個(gè)符合條件的化學(xué)方程式：__________________________________________________________________________________________。三、試驗(yàn)探究題(本題包括2小題，共24分)21．(12分)在探究課上，老師給同學(xué)們一包黑色粉末，該粉末由鐵粉和氧化銅粉末中的一種或兩種組成。為了確定該粉末的成分，同學(xué)們進(jìn)行如下探究：【猜想假設(shè)】(1)黑色粉末是鐵粉。(2)黑色粉末是氧化銅粉末。(3)黑色粉末是鐵粉和氧化銅粉末?！驹O(shè)計(jì)方案】取少量黑色粉末，放入硬質(zhì)玻璃管中，通入一氧化碳?xì)怏w，片刻后加熱充分反應(yīng)(試驗(yàn)裝置如圖所示)。請(qǐng)?zhí)顚懴卤砜瞻祝?不考慮鐵粉和氧化銅粉末可能發(fā)生反應(yīng))試驗(yàn)中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象結(jié)論______________________________________________________猜想(1)成立黑色粉末全部變紅，澄清的石灰水變渾濁猜想(2)__________(填“成立”或“不成立”)______________________________________________________猜想(3)成立【試驗(yàn)結(jié)論】經(jīng)過分析試驗(yàn)現(xiàn)象，確認(rèn)猜想(3)成立?！痉此荚u(píng)價(jià)】(1)試驗(yàn)完畢后，先停止加熱，接著通入一氧化碳直至玻璃管冷卻至室溫。接著通入一氧化碳的目的是____________________________________________________________________________________________________。(2)從環(huán)保的角度看，上述裝置有不足之處，改進(jìn)措施是____________________________________________________________________________________。(3)猜想(2)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________________________________________________________________________。22．(12分)學(xué)習(xí)完金屬的化學(xué)性質(zhì)，同學(xué)們來(lái)到試驗(yàn)室進(jìn)行鋅、銅、銀三種金屬活動(dòng)性依次的探究活動(dòng)。試驗(yàn)桌上老師供應(yīng)的藥品有鋅片、銅片、銀片、硫酸鋅溶液、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液和稀硫酸?！局朴啺才拧吭诶蠋煹闹笇?dǎo)下，經(jīng)過探討，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)出了以下幾種試驗(yàn)方案：方案一：銅片、硫酸鋅溶液、硝酸銀溶液；方案二：鋅片、銀片、硫酸銅溶液；方案三：鋅片、銅片、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液；你的設(shè)計(jì)方案是_________________________________________?！具M(jìn)行試驗(yàn)】小華同學(xué)選用方案三進(jìn)行如下探究，請(qǐng)你幫他完成表格中的空白(注：表格中試驗(yàn)操作一欄用文字描述或圖示表示均可)：試驗(yàn)操作試驗(yàn)現(xiàn)象分析與結(jié)論___________________________________________________金屬活動(dòng)性：Cu______(填“>”或“<”)Ag________________________________________鋅片表面附著一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色漸漸變?yōu)闊o(wú)色金屬活動(dòng)性：Zn____(填“>”或“<”)Cu，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________________________________【說明與結(jié)論】依據(jù)上述試驗(yàn)，小華得出三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的依次是______________?！痉此寂c評(píng)價(jià)】探究活動(dòng)結(jié)束后，同學(xué)們共享自己的收獲與不足，并進(jìn)行反思：(1)有同學(xué)提出，小華的試驗(yàn)中不用硫酸銅溶液也能得到相同的試驗(yàn)結(jié)論。簡(jiǎn)要說明其驗(yàn)證方法：__________________________________________________________________________________________________________________。(2)經(jīng)過探討，大家一樣認(rèn)為以上試驗(yàn)方案中，方案________較好。(3)小華提出，試管中的金屬可以回收再利用，這樣做的意義是______________________________________________________________________________?！就卣古c延長(zhǎng)】新奇的小華在老師的指導(dǎo)下，把肯定量的鋅粒加入硫酸銅和硝酸銀的混合溶液中，充分反應(yīng)一段時(shí)間后，過濾，發(fā)覺濾液呈無(wú)色。此時(shí)，濾渣中肯定含有____________，溶液中離子數(shù)目增加的是__________。四、計(jì)算題(本題包括1小題，共6分)23．(6分)生活中常見的鐵制品大多為鐵合金(成分為鐵和碳)，而非純鐵，鐵合金又因其含碳量不同分為生鐵和鋼(生鐵含碳量為2%～4.3%，鋼含碳量為0.03%～2%)。將一塊質(zhì)量為5.8g的鐵合金放入燒杯中，再向燒杯中加入98g稀硫酸，恰好與鐵合金中的鐵完全反應(yīng)，所得氫氣的質(zhì)量為0.2g。通過計(jì)算回答：該鐵合金是生鐵還是鋼?(寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確到0.1%)

答案一、1.C2.C3．D點(diǎn)撥：給船體鍍黃金的成本昂揚(yáng)，工藝?yán)щy，從成本上來(lái)說不行行。4．D5.B6．A點(diǎn)撥：將甲、乙兩種金屬片分別放入硫酸銅溶液中，甲表面析出金屬銅，乙沒有發(fā)生反應(yīng)．說明甲比銅活潑，乙不如銅活潑，所以三種金屬的活動(dòng)性依次是甲＞銅＞乙。7．C8．A點(diǎn)撥：一氧化碳具有還原性，在高溫的條件下，一氧化碳能將氧化鐵還原為鐵的單質(zhì)，氧化鐵是紅色的，鐵粉是黑色的，所以視察到紅色固體漸漸變成黑色，A錯(cuò)誤。9．C10．B點(diǎn)撥：必需限制鋅和鐵的形態(tài)、大小相同，稀鹽酸的濃度、溫度相同，才能通過比較產(chǎn)生氫氣速率的快慢來(lái)推斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱。11．C點(diǎn)撥：Al在化合物中顯＋3價(jià)。12．A點(diǎn)撥：反應(yīng)后所得固體中氯元素的質(zhì)量為(a＋14.2)g－ag＝14.2g，假設(shè)原固體全部是鎂，則鎂的質(zhì)量為eq\f(14.2g×24,71)＝4.8g；假設(shè)原固體全部是鐵，則鐵的質(zhì)量為eq\f(56×14.2g,71)＝11.2g；假設(shè)原固體全部是鋅，則鋅的質(zhì)量為eq\f(65×14.2g,71)＝13.0g。所以a的取值范圍是4.8≤a≤13.0。故選A。13．B點(diǎn)撥：金屬的導(dǎo)電性是物理性質(zhì)，其導(dǎo)電性強(qiáng)弱與金屬活動(dòng)性無(wú)關(guān)。14．D點(diǎn)撥：充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和藍(lán)色濾液，說明濾液中含有硝酸銅。濾液中含有硝酸銅，則鋅不行能有剩余，則向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，不行能有氣泡產(chǎn)生，A錯(cuò)誤；濾渣中肯定有Ag，無(wú)法確定硝酸銅是否參與了反應(yīng)，不能確定是否有Cu，但不行能含有鋅，B錯(cuò)誤；濾液中含有硝酸銅，無(wú)法確定硝酸銀是否完全參與了反應(yīng)，濾液中可能含有AgNO3，C錯(cuò)誤；濾液中含有硝酸銅，無(wú)法確定硝酸銀是否完全參與了反應(yīng)，濾液中可能含有AgNO3，則濾液中可能有銀離子、銅離子、鋅離子、鋁離子四種金屬離子，D正確。15．A點(diǎn)撥：向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入鋅粉至過量，鋅先與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸鋅溶液和銀，硝酸銀反應(yīng)完后，鋅才能與硝酸銅溶液反應(yīng)生成硝酸鋅溶液和銅。每65份質(zhì)量的鋅可置換出216份質(zhì)量的銀，溶液的質(zhì)量會(huì)先削減，A錯(cuò)誤。二、16.(1)鋁(或鋰或鈦)(2)硬度大、抗腐蝕(3)強(qiáng)；4Al＋3O2=2Al2O317．(1)鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑(2)>(3)還原性高溫(4)Zn2＋和Cu2＋，Zn2＋、Cu2＋和Ag＋高溫18．(1)b(2)密度小(或質(zhì)輕等)；3Li2O＋2Al=======6Li＋Al2O3(3)①2Al＋3CuSO4=Al2(SO4)3＋3Cu②H＋、Cu2＋高溫點(diǎn)撥：(1)鋁是地殼中含量最多的金屬元素，人類冶煉和運(yùn)用金屬鋁的時(shí)間較晚，是因?yàn)橐睙掍X的技術(shù)要求高，故選b。(2)鋁鋰合金具有強(qiáng)度高、耐腐蝕和密度小等性質(zhì)。高溫下，鋁與Li2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Li2O＋2Al====6Li＋Al2O3。(3)①鋁和硫酸銅溶液反應(yīng)，生成硫酸鋁和銅，其化學(xué)方程式為2Al＋3CuSO4=Al2(SO4)3＋3Cu。②硫酸銅溶液中加入鋁時(shí)，產(chǎn)生氫氣，說明溶液中含有氫離子，因此硫酸銅溶液中的陽(yáng)離子有氫離子和銅離子。高溫19．(1)①Ag＋、Cu2＋、Fe2＋、Zn2＋②Zn＋2AgNO3=Zn(NO3)2＋2Ag[或Fe＋2AgNO3=Fe(NO3)2＋2Ag](2)①Ag、Cu、Fe②Fe(NO3)2點(diǎn)撥：(1)圖1中向?yàn)V液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中硝酸銀有剩余，依據(jù)金屬與鹽反應(yīng)的“距離最遠(yuǎn)原則”，則濾液中肯定有硝酸銀、硝酸銅、硝酸鋅和硝酸亞鐵，濾渣中只有銀。①因?yàn)殇\和鐵全部參與了反應(yīng)，則濾液中的金屬陽(yáng)離子為Ag＋、Cu2＋、Fe2＋、Zn2＋。②產(chǎn)生濾渣的反應(yīng)有兩個(gè)，一個(gè)是鋅與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，另一個(gè)是鐵與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀。(2)濾渣中加入稀鹽酸，視察到有無(wú)色氣體產(chǎn)生，說明濾渣中至少含一種能與稀鹽酸反應(yīng)的金屬，即為鐵，則銅和銀肯定被完全置換。①濾渣中肯定含有鐵、銅、銀，可能含有鋅。②濾液中肯定含有硝酸鋅，可能含有硝酸亞鐵。20．(1)置換反應(yīng)(2)Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu(合理即可)△(3)2Al＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2↑(合理即可)△(4)否；CO＋CuO====Cu＋CO2(合理即可)三、21.【設(shè)計(jì)方案】黑色粉末沒有改變，澄清石灰水沒有變渾濁；成立；黑色粉末部分變紅，澄清石灰水變渾濁【反思評(píng)價(jià)】(1)防止還原出的灼熱的銅重新被氧化△(2)在b導(dǎo)管處放一盞燃著的酒精燈△(3)CO＋CuO=====Cu＋CO222．【制訂安排】鋅片、銅片、硝酸銀溶液和稀硫酸【進(jìn)行試驗(yàn)】銅片表面有銀白色固體析出，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色；＞；將打磨過的鋅片加入硫酸銅溶液中；＞；Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu【說明與結(jié)論】Zn＞Cu＞Ag【反思與評(píng)價(jià)】(1)將打磨過的銅片放入少量硝酸銀溶液中，銅與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，有銀白色固體析出，說明金屬活動(dòng)性：Cu＞Ag；充分反應(yīng)后再將打磨過的鋅片放入反應(yīng)后的溶液中，鋅與硝酸