離子反應(yīng)+第3課時(shí)+高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

離子反應(yīng)學(xué)習(xí)目標(biāo)1.熟知離子方程式書寫中常見的錯(cuò)誤，學(xué)會(huì)離子方程式正誤的判斷方法。2.根據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生的條件及題目限定條件，建立正確解答離子共存問題的思維模型。3.掌握離子推斷題的解析方法。離子方程式正誤判斷“六看”判斷離子方程式書寫正誤(1)看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)；(2)看各物質(zhì)的化學(xué)式拆寫是否正確；(3)看原子和電荷是否守恒；(4)看是否漏寫參加反應(yīng)的離子；(5)看反應(yīng)物或生成物的配比是否正確；(6)看是否符合題設(shè)條件。離子方程式正誤判斷判斷下列離子方程式的正誤，并說明理由。(1)鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋

=

2Fe3＋＋3H2↑解答:錯(cuò)誤不符合客觀事實(shí)，只能生成Fe2＋；

Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑。離子方程式正誤判斷解答:錯(cuò)誤拆寫錯(cuò)誤，石灰石難溶，不能拆寫；

CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑。判斷下列離子方程式的正誤，并說明理由。（2）石灰石與稀鹽酸反應(yīng)：離子方程式正誤判斷解答:錯(cuò)誤電荷不守恒，

Cu＋2Ag＋

=

Cu2＋＋2Ag判斷下列離子方程式的正誤，并說明理由。（3）銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu＋Ag＋

=

Cu2＋＋Ag離子方程式正誤判斷判斷下列離子方程式的正誤，并說明理由。（4）硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：解答:錯(cuò)誤漏寫Cu2+與OH－的反應(yīng)，

離子方程式正誤判斷判斷下列離子方程式的正誤，并說明理由。（5）稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：解答:錯(cuò)誤硫酸和氫氧化鋇均不滿足物質(zhì)配比；離子方程式正誤判斷解答:錯(cuò)誤不滿足CO2少量的條件，

CO2＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋H2O。判斷下列離子方程式的正誤，并說明理由。（6）將少量的二氧化碳通入澄清石灰水中：用量相關(guān)的離子反應(yīng)方程式類型一：過量物質(zhì)會(huì)與產(chǎn)物繼續(xù)反應(yīng)典型例題：二氧化碳通入澄清石灰水中至過量發(fā)生反應(yīng)的總離子方程式CO2＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋H2OCaCO3＋CO2＋H2O=Ca2＋＋2HCO3-＋2CO2＋2OH－

=2HCO3-答案：CO2＋OH－

=HCO3-練習(xí)：向燒堿溶液中通入CO2至過量，寫出過程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式和總離子反應(yīng)方程式CO2與堿反應(yīng)，少量生成正鹽，過量生成酸式鹽用量相關(guān)的離子反應(yīng)方程式類型二：強(qiáng)調(diào)某種反應(yīng)物少量典型例題：少量的澄清石灰水與NaHCO3溶液的反應(yīng)練習(xí)：澄清石灰水與少量NaHCO3溶液的反應(yīng)1Ca(OH)2+2NaHCO3

=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

Ca2++2OH－+2Na++2HCO3－=CaCO3↓+2Na++CO32－+2H2O

Ca2++2OH－+2HCO3－=CaCO3↓+CO32－+2H2O

酸式鹽與堿的反應(yīng)，誰少系數(shù)1用量相關(guān)的離子反應(yīng)方程式類型三：給定反應(yīng)條件或比例典型例題：向KHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，至恰好沉淀完全。練習(xí)：向KHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，至溶液恰好呈中性。KHSO4+Ba(OH)2

=BaSO4↓+H2O

+KOH離子共存“三看”判斷溶液中離子能否大量共存(1)看題目要求是“能大量共存”還是“不能大量共存”；是“一定能大量共存”還是“可能大量共存”。離子共存“三看”判斷溶液中離子能否大量共存(2)看隱含條件①無色透明溶液：不可能含有Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO4-等有顏色的離子；②酸性環(huán)境：“強(qiáng)酸性溶液”“使石蕊變紅的溶液”“常溫下pH＜7的溶液”等③堿性環(huán)境：“強(qiáng)堿性溶液”“使酚酞變紅的溶液”“常溫下pH＞7的溶液”等離子共存“三看”判斷溶液中離子能否大量共存(3)看是否反應(yīng)①能否生成難溶物或微溶物。如Mg2＋與OH－，Ca2＋與CO32-等都不能大量共存。②能否生成難電離的物質(zhì)。在堿性溶液中H＋、NH4＋不能大量存在，如在酸性溶液中OH－、CH3COO－不能大量存在，③能否生成易揮發(fā)性物質(zhì)。如H＋與CO32-、

SO32-、HCO3-

等不能大量共存。離子共存1.判斷下列各組離子在溶液中能否大量共存，不能大量共存的請(qǐng)說明理由。離子共存2.在下列條件的溶液中，各組離子能否大量共存，若不能大量共存則指出其原因。離子推斷離子推斷的“四項(xiàng)原則”(1)肯定性原則：推斷肯定存在或肯定不存在的離子。(2)互斥性原則：反應(yīng)互斥：含Ba2＋，則不存在SO42-(3)進(jìn)出性原則：所加試劑引入離子，是否造成干擾。(4)守恒原則：溶液中必須同時(shí)含有陽離子和陰離子，且正、負(fù)電荷總量相等。離子推斷例1：某河道兩旁有甲、乙兩廠。它們排放的工業(yè)廢水中，共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO3－

6種離子。(1)甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是

、

、

(填寫離子符號(hào))。(2)乙廠的廢水中含有另外三種離子。如果加一定量________(填“活性炭”或“鐵粉”)，可以回收其中的______(填寫金屬元素符號(hào))。離子推斷下列結(jié)論正確的是A.該實(shí)驗(yàn)無法確定是否含有③B.肯定含有的離子是①②⑥C.可能含有的離子是①③D.肯定不含的離子有④⑤⑦離子推斷下