2.2.3影響化學(xué)平衡的因素 課件 高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第二節(jié)化學(xué)平衡第3課時(shí)影響化學(xué)平衡的因素改變條件v正、v逆改變，但變化程度不同v正≠v逆正向或逆向移動(dòng)一定時(shí)間v正’=v逆’新的化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡移動(dòng)【學(xué)習(xí)任務(wù)一】溫故知新，探索新知

化學(xué)平衡的移動(dòng)：由原有平衡狀態(tài)達(dá)到新的平衡狀態(tài)的過程。

移動(dòng)的表現(xiàn):各組分的濃度發(fā)生改變①v正

>v逆時(shí)平衡向

方向移動(dòng)②v正

<v逆時(shí)平衡向

方向移動(dòng)移動(dòng)的原因：v正≠v逆

正反應(yīng)逆反應(yīng)思考：根據(jù)平衡移動(dòng)發(fā)生的過程分析平衡移動(dòng)發(fā)生的本質(zhì)原因是什么？哪些因素的改變可能會(huì)引起平衡移動(dòng)呢？③若v正＝v逆，平衡不移動(dòng)。

濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑、其它1.探究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響(1)實(shí)驗(yàn)原理FeCl3溶液與KSCN溶液的反應(yīng)體系中存在如下平衡：Fe3＋＋3SCN－

Fe(SCN)3

(淺黃色)

(無色)

(紅色)以該平衡體系為研究對(duì)象，探究濃度對(duì)該化學(xué)平衡的影響。請(qǐng)以小組為單位討論實(shí)驗(yàn)方案。藥品：0.005mol/LFeCl3

與0.01mol/LKSCN的混合液（紅色）、

1.0mol/LFeCl3

、1.0mol/LKSCN、Fe粉

Fe3++3SCN—Fe(SCN)3

(紅色)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a試管b試管c試管保持

色，起

作用解釋及結(jié)論紅對(duì)照溶液顏色變淺溶液顏色加深b試管加入Fe粉后，發(fā)生反應(yīng)Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，c(Fe3＋)減小，F(xiàn)e(SCN)3的濃度減小，溶液顏色變淺，即化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；c試管加入KSCN溶液后，c(SCN－)增大，F(xiàn)e(SCN)3的濃度增大，溶液顏色加深，即化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)結(jié)論：其它條件不變時(shí),減小反應(yīng)物濃度，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。為什么減小反應(yīng)物濃度能促進(jìn)平衡朝逆反應(yīng)方向進(jìn)行？（試從濃度的變化如何影響v正、v逆的來解釋原因）能否用v-t圖象來表示這個(gè)過程？Fe3＋＋3SCN－

Fe(SCN)30vtv(正)v(逆)原平衡v’(逆)v’(正)新平衡減小反應(yīng)物的濃度達(dá)到新平衡時(shí)的速率和舊平衡的相比有何不同？各物質(zhì)的濃度分別怎么變化？為什么增大反應(yīng)物濃度能促進(jìn)平衡朝正反應(yīng)方向進(jìn)行？（試從濃度的變化如何影響v正、v逆的來解釋原因）能否用v-t圖象來表示這個(gè)過程？Fe3＋＋3SCN－

Fe(SCN)3達(dá)到新平衡時(shí)的速率和舊平衡的相比有何不同？各物質(zhì)的濃度分別怎么變化？增大反應(yīng)物的濃度0vtv(正)v(逆)原平衡v’

(正)新平衡t1··v’

(逆)此外，還可從平衡常數(shù)的角度分析：減小c(Fe3+)，Q＞

K

平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)增大c(SCN-)，Q

＜K

平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)Fe3＋＋3SCN-－

Fe(SCN)3若減小生成物濃度或增大生成物濃度，平衡會(huì)如何移動(dòng)，請(qǐng)繪圖分析。0vtv(正)v(逆)原平衡v’(正)v’(逆)新平衡減小生成物的濃度增大生成物的濃度0vtv(正)v(逆)原平衡v’

(逆)新平衡t1··v’

(正)濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響歸納小結(jié)在其它條件不變的情況下：A:增大反應(yīng)物濃度(或減少生成物的濃度)，化學(xué)平衡向正方向移動(dòng)B:減少反應(yīng)物濃度(或增大生成物的濃度)，化學(xué)平衡向逆方向移動(dòng)FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl溶液中加KCl固體,顏色如何變化?在二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的過程中，應(yīng)該怎樣通過改變濃度的方法來提高該反應(yīng)的進(jìn)行程度？

可逆反應(yīng)H2O(g)＋C(s)CO(g)＋H2(g)在一定條件下達(dá)平衡狀態(tài)，改變下列條件，能否引起平衡移動(dòng)？CO濃度如何變化?①增大水蒸氣濃度②加入更多的碳③增加H2濃度固體或純液體的濃度為常數(shù),增加、減少對(duì)平衡移動(dòng)不影響(紅棕色)(無色)NO2反應(yīng)生成N2O4的體系中存在如下平衡：2NO2N2O4

2.壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象體系壓強(qiáng)減小體系壓強(qiáng)增大活塞由Ⅰ處拉到Ⅱ處活塞由Ⅱ處推到Ⅰ處氣體顏色先

又逐漸

氣體顏色先

又逐漸結(jié)論變淺變深變深變淺

把注射器的活塞往里推，管內(nèi)體積減小，濃度增大，混合氣體的顏色先變深而后平衡向生成N2O4的方向移動(dòng)，顏色變淺。

把注射器的活塞往外拉，管內(nèi)體積增大，濃度減小，混合氣體的顏色先變淺而后平衡向生成NO2的方向移動(dòng)，顏色變深。2.壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響規(guī)律(其他條件不變)思考：改變壓強(qiáng)，的平衡是否會(huì)發(fā)生移動(dòng)？

反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)注意：1.改變壓強(qiáng)僅對(duì)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不等的反應(yīng)有影響；2.反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等的反應(yīng)：

改變壓強(qiáng)→速率同等程度改變，但平衡不移動(dòng)。

有氣體參與或生成的反應(yīng)，其它條件不變時(shí)：

增大壓強(qiáng)(減小容器的容積)，向氣體體積減小的方向移動(dòng)；

減小壓強(qiáng)(增大容器的容積)，向氣體體積增大的方向移動(dòng)。對(duì)有氣體參加的可逆反應(yīng)：aA(g)bB(g)平衡常數(shù)可表示為：增大壓強(qiáng)，濃度均相應(yīng)增加:若a>b，若a=b，若a<b，歸納小結(jié)導(dǎo)致Q<K,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；Q=K，平衡不發(fā)生移動(dòng)；導(dǎo)致Q>K，平衡逆向移動(dòng)。壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響歸納小結(jié)在其它條件不變的情況下：增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向著氣體體積（氣體分子數(shù)目）減小的方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向著氣體體積（氣體分子數(shù)目）增大的方向移動(dòng)。對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)。⑴當(dāng)m+n＞p+q時(shí)vt0v(正)v(逆)v′(正)v′(逆)vt0v(正)v(逆)v′(逆)v′(正)①增大壓強(qiáng)②減小壓強(qiáng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)運(yùn)用壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響的知識(shí),解釋增大壓強(qiáng)平衡移動(dòng)的方向?討論分析⑵當(dāng)m+n＜p+q時(shí)vt0V(正)v(逆)v′(逆)v′

(正)③增大壓強(qiáng)④減小壓強(qiáng)Vt0v(正)v(逆)v′(正)v′

(逆)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)Vt0V(正)V(逆)⑤增大壓強(qiáng)⑥減小壓強(qiáng)Vt0V(正)V(逆)V正

=V逆

V正

=V逆

⑶當(dāng)m+n=p+q時(shí)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)如I2+H22HI△增大體系的壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，但濃度增大，顏色加深，速率加快！（1）保持容器容積和溫度不變，充入一定量的He，化學(xué)平衡怎樣變化？（2）保持氣體總壓和溫度不變，充入一定量的He，化學(xué)平衡怎樣變化？【例1】

在一密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在一定條件下已達(dá)化學(xué)平衡。不移動(dòng)逆反應(yīng)方向移動(dòng)〔注意〕壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響，是因?yàn)閴簭?qiáng)的改變引起了濃度的變化；否則平衡不會(huì)受到影響。實(shí)驗(yàn)原理2NO2(g)N2O4(g)

ΔH＝－56.9kJ/mol實(shí)驗(yàn)裝置裝有NO2和N2O4的燒瓶(a)，分別浸泡在熱水(左)和冰水(右)中(b)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象放進(jìn)熱水中放進(jìn)冰水中結(jié)論1．實(shí)驗(yàn)探究3.溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響實(shí)驗(yàn)2-3混合氣體的紅棕色加深混合氣體的紅棕色變淺其他條件不變時(shí)，升高溫度，平衡向_____反應(yīng)方向移動(dòng)；降低溫度，平衡向_____反應(yīng)方向移動(dòng)。

吸熱放熱溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響

B：溫度降低，會(huì)使化學(xué)平衡向著放熱反應(yīng)的方向移動(dòng)。在其它條件不變的情況下：A：溫度升高，會(huì)使化學(xué)平衡向著吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)；歸納小結(jié)適用范圍：任何可逆反應(yīng)為什么溫度升高，吸熱反應(yīng)的平衡常數(shù)增大？運(yùn)用溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響的知識(shí),解釋溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響?討論分析2NO2(氣)N2O4(氣)正反應(yīng)放熱升溫：V正、V逆都增大

V吸>V放vt0v(正)v(逆)①升高溫度v吸熱v放熱向吸熱方向移動(dòng)②降低溫度vt0v(正)v(逆)v放熱v吸熱降溫：V正、V逆都減少

V吸<V放向放熱方向移動(dòng)【思考與討論】達(dá)到平衡后，如果升高溫度，N2、H2、NH3

化學(xué)平衡常數(shù)會(huì)否變化？

為什么？有什么結(jié)論？放熱反應(yīng)，升溫，K減小吸熱反應(yīng)，升溫，

K增大反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0K只受溫度影響t時(shí)間加入催化劑VV正V逆0V逆=V正′′

催化劑同等程度的改變正、逆反應(yīng)速率（V正＝V逆）使用催化劑，對(duì)化學(xué)平衡無影響。催化劑能縮短平衡到達(dá)的時(shí)間。4、催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響:影響平衡的條件平衡移動(dòng)的方向平衡移動(dòng)的結(jié)果濃度增大反應(yīng)物減小生成物減小反應(yīng)物增大生成物壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)減小壓強(qiáng)溫度升高溫度降低溫度向正向移動(dòng)向逆向移動(dòng)向體積縮小移動(dòng)向體積增大移動(dòng)