人教版2024年新教材九年級上冊化學(xué)第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 課題2《原子結(jié)構(gòu)》預(yù)習(xí)學(xué)案（含練習(xí)題及答案）

第第頁人教版2024年新教材九年級上冊化學(xué)第三單元\o"第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘"物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題2《原子結(jié)構(gòu)》預(yù)習(xí)學(xué)案【知識(shí)清單】1、原子的構(gòu)成（1）原子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識(shí)質(zhì)子原子核正核內(nèi)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子原子核正核內(nèi)質(zhì)子數(shù)（帶電）最外層上有2個(gè)電子282+12（帶電）最外層上有2個(gè)電子282+12原子（不帶電）電）中子原子核原子（不帶電）電）中子原子核電子負(fù)電子負(fù)（帶電）第一電子層（帶電）第一電子層（2）在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)決定元素種類質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）（3）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上（4）三決定決定元素化學(xué)性質(zhì)最外層電子數(shù)（4）相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)決定原子的質(zhì)量原子核說明：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同（Mg，He最外層電子數(shù)為2）最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似（He，Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）【訓(xùn)練試題】一．選擇題（共18小題）1．原子核中一定含有的粒子是（）A．中子 B．質(zhì)子 C．電子 D．質(zhì)子和電子2．原子的構(gòu)成示意圖如圖，下列敘述正確的是（）A．原子是實(shí)心球體 B．質(zhì)子、中子、電子均勻分布在原子中 C．質(zhì)子與電子質(zhì)量相等 D．整個(gè)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上3．下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖表示陰離子的是（）A． B． C． D．4．1911年著名物理學(xué)家盧瑟福為探索原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)．在用一束帶正電的、質(zhì)量比電子大得多的高速運(yùn)動(dòng)的α粒子轟擊金箔時(shí)發(fā)現(xiàn)：（1）大多數(shù)α粒子能穿透金箔而不改變原來的運(yùn)動(dòng)方向；（2）一小部分α粒子改變了原來的運(yùn)動(dòng)方向；（3）有極少部分α粒子被彈了回來．下列對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是（）A．原子核體積很小 B．原子核帶正電 C．α粒子的質(zhì)量很小 D．電子帶負(fù)電5．原子雖小，但也有一定的質(zhì)量，它的質(zhì)量主要決定于（）A．質(zhì)子數(shù) B．核外電子數(shù) C．質(zhì)子數(shù)和中子數(shù) D．中子數(shù)6．下列說法不正確的是（）A．原子由原子核和核外電子構(gòu)成 B．有些物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的 C．原子是化學(xué)變化中的最小粒子 D．原子中不存在帶電粒子，故原子不帶電7．下列有關(guān)原子的敘述中，正確的是（）A．原子都是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的 B．原子可以構(gòu)成分子，也可以構(gòu)成物質(zhì) C．原子中不存在帶電粒子，故原子不顯電性 D．原子是最小的粒子，不可再分8．下列說法正確的是（）A．原子的質(zhì)量主要集中在原子核上 B．原子核都是由質(zhì)子、中子構(gòu)成的 C．溫度計(jì)內(nèi)汞柱液面上升說明汞原子體積變大 D．原子呈電中性是因?yàn)樵又匈|(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等9．制造北斗三號衛(wèi)星使用了鈦合金材料，鈦原子的質(zhì)子數(shù)為22，相對原子質(zhì)量為48，則鈦原子的中子數(shù)為（）A．22 B．48 C．70 D．2610．已知某原子的核電荷數(shù)為15，原子核中有16個(gè)中子，則該原子的相對原子質(zhì)量約為（）A．15 B．16 C．31 D．4611．下列關(guān)于Mg、Mg2+兩種粒子的判斷中不正確的是（）A．核電荷數(shù)相同 B．質(zhì)量幾乎相等 C．中子數(shù)相同 D．核外電子數(shù)相同12．1911年，英國科學(xué)家盧瑟福進(jìn)行了著名的α粒子轟擊金箔實(shí)驗(yàn)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)，不能獲得的結(jié)論是（）A．金原子核帶正電 B．金原子核外電子帶負(fù)電 C．金原子核體積很小 D．金原子核的質(zhì)量比α粒子大得多13．核污染水里含高達(dá)64種核放射性元素，氚是其中放射性元素之一。氚原子含有1個(gè)質(zhì)子和2個(gè)中子，下面示意圖能正確表示氚原子結(jié)構(gòu)的是（）A．A B．B C．C D．D14．下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是（）A．氧氣 B．汞 C．氯化鈉 D．水15．某粒子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．若x＝17，則該粒子符號為Cl﹣ B．若x＝18，則該粒子是原子 C．若x＝19，則該粒子是陽離子 D．若x＝20，則該粒子是由一個(gè)原子得到兩個(gè)電子而形成16．鋅是人體必需的一種微量元素，嚴(yán)重缺鋅有可能造成兒童少年發(fā)育遲緩。已知鋅的質(zhì)子數(shù)為30，質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和65。下列有關(guān)鋅原子的說法中，不正確的是（）A．中子數(shù)為35 B．相對原子質(zhì)量為65 C．核外電子數(shù)為65 D．原子序數(shù)為3017．最近，“鎘大米”成為公眾關(guān)注的熱點(diǎn)問題之一。據(jù)了解，含鎘的大米對人的肝腎損害比較大。鎘（Cd）原子的核電荷數(shù)為48，中子數(shù)為64，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．鎘原子的質(zhì)子數(shù)為48 B．鎘原子的相對原子質(zhì)量為112g C．鎘原子呈電中性 D．鎘原子的核外電子數(shù)為4818．如圖為氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法不正確的是（）A．氯原子的質(zhì)子數(shù)為17 B．氯原子在化學(xué)變化中易失電子 C．氯原子的第二層電子數(shù)為8 D．氯原子核外有3個(gè)電子層二．填空題（共3小題）19．如圖為某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，請回答下列問題。（1）若m＝13，則該粒子所對應(yīng)的元素符號為。（2）若m＝17，n＝8，則該粒子是（填序號）。①原子②陽離子③陰離子（3）若該粒子處于穩(wěn)定狀態(tài)，且?guī)蓚€(gè)單位的負(fù)電荷，則該粒子的化學(xué)符號為。（4）若該粒子是原子，且化學(xué)性質(zhì)與氮元素的原子化學(xué)性質(zhì)相似，則m＝。20．（1）寫出下列化學(xué)符號。鈉離子；鋁離子；2個(gè)鎂離子；2個(gè)硫離子。（2）說出下列符號中“2”的意義。2Fe2+：前面的“2”表示，右上角的“2”表示。21．在分子、原子、原子核、質(zhì)子、中子、電子等微粒中找出符合下列條件的微粒填空：①能直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子的是②能保持化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是③化學(xué)變化中的最小粒子是④帶正電荷的是⑤帶負(fù)電荷的是⑥不顯電性的是⑦構(gòu)成原子核的粒子是⑧構(gòu)成分子的粒子是⑨質(zhì)量最小的粒子是⑩氫原子中不含有的是．三．解答題（共4小題）22．偉大的科學(xué)家費(fèi)曼說：“假如只允許把人類的科學(xué)史壓縮成一句話，它就會(huì)是一切東西都是由原子構(gòu)成”。人類在探索物質(zhì)是由什么構(gòu)成的歷史長河中，充滿了智慧。（1）1803年，近代化學(xué)之父，英國科學(xué)家道爾頓在前人研究的基礎(chǔ)上，提出“道爾頓原子論”：一切物質(zhì)都由原子構(gòu)成，原子很小、呈圓球狀、不可再分…但由于受當(dāng)時(shí)實(shí)驗(yàn)條件限制，道爾頓無法用事實(shí)證明自己的觀點(diǎn)。1811年，意大利化學(xué)家阿伏加德羅提出；有些物質(zhì)也是由分子構(gòu)成，原子的基本工作形式是分子。1897年，湯姆森通過實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)了，進(jìn)一步發(fā)展了原子、分子論。湯姆森主要是糾正了“道爾頓原子論”中的觀點(diǎn)。1911年，盧瑟福又通過實(shí)驗(yàn)，推測原子是由構(gòu)成，并提出了沿用至今的現(xiàn)代原子結(jié)構(gòu)理論。（2）a粒子散射實(shí)驗(yàn)的結(jié)果證明了。（填字母）A.證明了質(zhì)子的存在B.證明了原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的C.證明了原子的全部正電荷和幾乎全部質(zhì)量都集中在一個(gè)很小的核上D.說明原子中的電子只能在某些不連續(xù)的軌道上運(yùn)動(dòng)（3）為了幫助人們理解原子的結(jié)構(gòu)，很多科學(xué)家都運(yùn)用了原子結(jié)構(gòu)模型的方法，下列關(guān)于模型的說法錯(cuò)誤的是。（選填序號）A.科學(xué)模型的建立是一個(gè)不斷完善、不斷修正的過程B.模型在科學(xué)研究中起著很重要的作用C.湯姆森建立的模型認(rèn)為電子像行星繞太陽運(yùn)行D.人類借助模型的建立，對原子的認(rèn)識(shí)逐漸接近本質(zhì)（4）正電子、負(fù)質(zhì)子都屬于反粒子，它們與普通的電子、質(zhì)子的質(zhì)量與電量均相等，而電性相反，科學(xué)家設(shè)想在宇宙的某些部分可能存在完全由反粒子構(gòu)成的反物質(zhì)。請你推測反氫原子的結(jié)構(gòu)：①反氫原子的相對原子質(zhì)量；②反氫原子失去一個(gè)反電子后所形成的離子符號。23．如圖中A～D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，有種元素的粒子，其中與D化學(xué)性質(zhì)相似的粒子。24．如圖中A、B分別是某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問題：（1）若A是某陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖，則x可能是下列中的（填字母序號）a.8b.10c.11d.12（2）若B表示某原子的結(jié)構(gòu)示意圖，則y＝．（3）若A中x＝12，則A、B所表示的元素形成化合物的化學(xué)式為．25．根據(jù)下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖，回答問題．（1）E粒子帶1個(gè)單位正電荷，則X＝．（2）如圖A、B、C、D四種粒子共表示種元素，元素的種類決定于．（3）D原子在化學(xué)反應(yīng)中易（填“得到”或“失去”）電子，元素的化學(xué)性質(zhì)決定于．（4）由B元素和D元素組成的化合物的化學(xué)式為．（5）上述結(jié)構(gòu)示意圖中具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是．

參考答案與試題解析一．選擇題（共18小題）1．原子核中一定含有的粒子是（）A．中子 B．質(zhì)子 C．電子 D．質(zhì)子和電子【分析】根據(jù)已有的原子核的構(gòu)成進(jìn)行分析解答，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，但是中子不一定原子核中都含有，據(jù)此解答。【解答】解：原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，但是中子不一定存在，例如普通氫原子不含有中子，故原子核中一定含有質(zhì)子。故選：B?！军c(diǎn)評】掌握原子核的構(gòu)成是正確解答本題的關(guān)鍵。2．原子的構(gòu)成示意圖如圖，下列敘述正確的是（）A．原子是實(shí)心球體 B．質(zhì)子、中子、電子均勻分布在原子中 C．質(zhì)子與電子質(zhì)量相等 D．整個(gè)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上【分析】根據(jù)原子的結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析解答。原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成的，核外電子是分層運(yùn)動(dòng)的，且質(zhì)量很小，可忽略不計(jì)?！窘獯稹拷猓篈、原子由帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成，原子核又是由帶正電的質(zhì)子和不帶電的中子構(gòu)成，原子不是不可分割的實(shí)心球體，故A錯(cuò)誤；B、質(zhì)子、中子、電子不是均勻分布在原子中，故B錯(cuò)誤；C、質(zhì)子與電子質(zhì)量不相等，故C錯(cuò)誤；D、原子質(zhì)量主要集中在原子核上，故D正確。故選：D?！军c(diǎn)評】本題考查原子構(gòu)成，注重基礎(chǔ)，學(xué)習(xí)中應(yīng)注意對原子構(gòu)成的理解和一些規(guī)律知識(shí)的掌握和運(yùn)用。3．下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖表示陰離子的是（）A． B． C． D．【分析】根據(jù)當(dāng)核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，為原子；當(dāng)核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子；當(dāng)核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子；進(jìn)行解答．【解答】解：A、根據(jù)粒子結(jié)構(gòu)示意圖，可知核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝10，為原子；故A不符合題意；B、由圖示可知：核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝11＞核外電子數(shù)＝10，為陽離子；故B不符合題意；C、根據(jù)粒子結(jié)構(gòu)示意圖，可知核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝16，為原子；故C不符合題意；D、由圖示可知：核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝17＜核外電子數(shù)＝18，為陰離子；故D符合題意；故選：D?！军c(diǎn)評】本題考查學(xué)生根據(jù)核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系辨別微粒種類方法的理解與掌握，并能靈活應(yīng)用的能力．4．1911年著名物理學(xué)家盧瑟福為探索原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)．在用一束帶正電的、質(zhì)量比電子大得多的高速運(yùn)動(dòng)的α粒子轟擊金箔時(shí)發(fā)現(xiàn)：（1）大多數(shù)α粒子能穿透金箔而不改變原來的運(yùn)動(dòng)方向；（2）一小部分α粒子改變了原來的運(yùn)動(dòng)方向；（3）有極少部分α粒子被彈了回來．下列對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是（）A．原子核體積很小 B．原子核帶正電 C．α粒子的質(zhì)量很小 D．電子帶負(fù)電【分析】根據(jù)（1）大多數(shù)α粒子能穿透金箔而不改變原來的運(yùn)動(dòng)方向；說明金原子中有一個(gè)很大的空間，原子不是實(shí)心球體；（2）一小部分α粒子改變了原來的運(yùn)動(dòng)方向；說明原子核內(nèi)有帶正電的微粒；（3）有極少部分α粒子被彈了回來，說明金原子核體積很小，質(zhì)量大；進(jìn)行分析解答本題．【解答】解：根據(jù)大多數(shù)α粒子能穿透金箔而不改變原來的運(yùn)動(dòng)方向；說明金原子中有一個(gè)很大的空間，原子不是實(shí)心球體；一小部分α粒子改變了原來的運(yùn)動(dòng)方向；說明原子核內(nèi)有帶正電的微粒；有極少部分α粒子被彈了回來，說明金原子核體積很小，質(zhì)量大；由此可知：A、原子核體積很小，正確；B、原子核帶正電，正確；C、α粒子的質(zhì)量很小，正確；D、不能說明電子帶負(fù)電，錯(cuò)誤；故選：D。【點(diǎn)評】本題主要考查學(xué)生對原子的構(gòu)成的實(shí)驗(yàn)知識(shí)的理解與掌握，將知識(shí)靈活應(yīng)用于解題當(dāng)中．5．原子雖小，但也有一定的質(zhì)量，它的質(zhì)量主要決定于（）A．質(zhì)子數(shù) B．核外電子數(shù) C．質(zhì)子數(shù)和中子數(shù) D．中子數(shù)【分析】原子的質(zhì)量主要集中在原子核上【解答】解：原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，而原子核中含有質(zhì)子和中子，即原子的質(zhì)量主要取決于原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)。故選：C。【點(diǎn)評】本題考查了原子構(gòu)成，記住原子的結(jié)構(gòu)是解答本題的關(guān)鍵．6．下列說法不正確的是（）A．原子由原子核和核外電子構(gòu)成 B．有些物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的 C．原子是化學(xué)變化中的最小粒子 D．原子中不存在帶電粒子，故原子不帶電【分析】根據(jù)已有的原子的構(gòu)成和原子中各微粒間的關(guān)系分析解答．【解答】解：A、原子由原子核和核外電子構(gòu)成，正確；B、有些物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的，例如鐵，正確；C、原子是化學(xué)變化中的最小粒子，正確；D、原子中核內(nèi)質(zhì)子所帶的正電荷和核外電子所帶的負(fù)電荷相等，故原子不帶電，錯(cuò)誤；故選：D?！军c(diǎn)評】掌握原子的構(gòu)成和微粒間的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵．7．下列有關(guān)原子的敘述中，正確的是（）A．原子都是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的 B．原子可以構(gòu)成分子，也可以構(gòu)成物質(zhì) C．原子中不存在帶電粒子，故原子不顯電性 D．原子是最小的粒子，不可再分【分析】A、根據(jù)原子的結(jié)構(gòu)進(jìn)行解答；B、根據(jù)分子和原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒進(jìn)行解答；C、根據(jù)原子中微粒帶電情況進(jìn)行解答；D、根據(jù)原子的構(gòu)成進(jìn)行解答?！窘獯稹拷猓篈、原子不都是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的，例如氫原子中不含有中子，故A錯(cuò)誤；B、分子和原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒，例如二氧化碳是由分子構(gòu)成的，二氧化碳分子是由碳原子和氧原子構(gòu)成，而鐵是由鐵原子構(gòu)成的，故B正確；C、原子中的質(zhì)子帶正電荷，電子帶負(fù)電荷，故C錯(cuò)誤；D、原子可以分為原子核和核外電子，故D錯(cuò)誤。故選：B?！军c(diǎn)評】本題難度不大，了解構(gòu)成物質(zhì)的粒子、分子與原子的關(guān)系、原子的構(gòu)成等即可正確解答本題。8．下列說法正確的是（）A．原子的質(zhì)量主要集中在原子核上 B．原子核都是由質(zhì)子、中子構(gòu)成的 C．溫度計(jì)內(nèi)汞柱液面上升說明汞原子體積變大 D．原子呈電中性是因?yàn)樵又匈|(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等【分析】根據(jù)已有的原子的構(gòu)成的知識(shí)，以及粒子的性質(zhì)進(jìn)行分析解答即可?！窘獯稹拷猓篈、原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，正確；B、原子核不一定都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，氫原子核沒有中子，錯(cuò)誤；C、溫度計(jì)內(nèi)汞柱液面上升說明汞原子間隔變大，不是體積變大，錯(cuò)誤；D、原子呈電中性是因?yàn)樵又匈|(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)相等，電性相反，錯(cuò)誤。故選：A?！军c(diǎn)評】本題難度較小，解答關(guān)鍵是熟悉原子的構(gòu)成，原子的性質(zhì)。9．制造北斗三號衛(wèi)星使用了鈦合金材料，鈦原子的質(zhì)子數(shù)為22，相對原子質(zhì)量為48，則鈦原子的中子數(shù)為（）A．22 B．48 C．70 D．26【分析】根據(jù)相對原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)進(jìn)行解答?！窘獯稹拷猓阂阎佋拥馁|(zhì)子數(shù)為22，相對原子質(zhì)量為48，根據(jù)相對原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)可知，鈦原子的中子數(shù)為48﹣22＝26。故選：D?！军c(diǎn)評】本題主要考查了相對原子質(zhì)量的計(jì)算方法，明確相對原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)即可順利解答。10．已知某原子的核電荷數(shù)為15，原子核中有16個(gè)中子，則該原子的相對原子質(zhì)量約為（）A．15 B．16 C．31 D．46【分析】根據(jù)結(jié)合原子中：核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)、相對原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，進(jìn)行分析解答?！窘獯稹拷猓耗吃拥暮穗姾蓴?shù)為15，原子核中有16個(gè)中子；原子中：核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，則原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為15，核內(nèi)有16個(gè)中子，相對原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，則該原子的相對原子質(zhì)量為15+16＝31。故選：C。【點(diǎn)評】本題難度不大，掌握原子和離子的相互轉(zhuǎn)化、原子中核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)、相對原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)是正確解答本題的關(guān)鍵。11．下列關(guān)于Mg、Mg2+兩種粒子的判斷中不正確的是（）A．核電荷數(shù)相同 B．質(zhì)量幾乎相等 C．中子數(shù)相同 D．核外電子數(shù)相同【分析】根據(jù)Mg2+和Mg兩種粒子可以看出它們都是鎂元素形成的不同微粒，據(jù)此解答?！窘獯稹拷猓篈、Mg、Mg2+兩種粒子的質(zhì)子數(shù)相同，故核電荷數(shù)相同，正確；B、鎂原子失去電子形成鎂離子，電子的質(zhì)量很小，可以忽略不計(jì)，故質(zhì)量幾乎相等，正確；C、鎂原子失去電子形成鎂離子，中子數(shù)不變，二者的中子數(shù)相等，正確；D、鎂原子失去電子形成鎂離子，二者的核外電子數(shù)不相同，錯(cuò)誤。故選：D?！军c(diǎn)評】本題考查原子和離子的相互轉(zhuǎn)化的知識(shí)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行。12．1911年，英國科學(xué)家盧瑟福進(jìn)行了著名的α粒子轟擊金箔實(shí)驗(yàn)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)，不能獲得的結(jié)論是（）A．金原子核帶正電 B．金原子核外電子帶負(fù)電 C．金原子核體積很小 D．金原子核的質(zhì)量比α粒子大得多【分析】根據(jù)該實(shí)驗(yàn)的三種現(xiàn)象來分析：大多數(shù)α粒子能穿過金箔且不改變原來的前進(jìn)方向，但也有一小部分改變了原來的方向，甚至有極少數(shù)的α粒子被反彈了回來，每一種現(xiàn)象說明了什么問題。【解答】解：A、一小部分改變了原來的方向，又因?yàn)棣亮Ｗ訋д?，所以遇到了帶正電的微粒才改變了方向，說明了金原子核帶正電，故A說法正確；B、該實(shí)驗(yàn)的三種現(xiàn)象根本不能說明核外電子所帶電荷情況，故B說法錯(cuò)誤；C、大多數(shù)α粒子能穿過金箔且不改變原來的前進(jìn)方向，說明原子核的體積很小，原子核外空間很大，故C說法正確；D、有極少數(shù)的α粒子被反彈了回來，說明遇到了質(zhì)量很大的東西，即原子核質(zhì)量很大，故D說法正確。故選：B?！军c(diǎn)評】通過回答本題知道了原子中，原子核的體積很小，但質(zhì)量很大，帶正電荷，核外電子的質(zhì)量很小。13．核污染水里含高達(dá)64種核放射性元素，氚是其中放射性元素之一。氚原子含有1個(gè)質(zhì)子和2個(gè)中子，下面示意圖能正確表示氚原子結(jié)構(gòu)的是（）A．A B．B C．C D．D【分析】根據(jù)氚是氫的一種同位素，氚原子含有1個(gè)質(zhì)子和2個(gè)中子，原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，進(jìn)行分析判斷。【解答】解：氚是氫的一種同位素，氚原子含有1個(gè)質(zhì)子和2個(gè)中子，原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，則其原子核外電子數(shù)為1。即氚原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為1、中子數(shù)為2，核外電子數(shù)為1，能正確表示氚原子結(jié)構(gòu)的是A。故選：A?！军c(diǎn)評】本題難度不大，明確氚原子的構(gòu)成、原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)是正確解答本題的關(guān)鍵。14．下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是（）A．氧氣 B．汞 C．氯化鈉 D．水【分析】根據(jù)金屬、大多數(shù)固態(tài)非金屬單質(zhì)、稀有氣體等由原子構(gòu)成；有些物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，氣態(tài)的非金屬單質(zhì)和一般由非金屬元素組成的化合物，如氫氣、水等；有些物質(zhì)是由離子構(gòu)成的，一般是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，如氯化鈉，進(jìn)行分析判斷即可?！窘獯稹拷猓篈、氧氣屬于氣態(tài)非金屬單質(zhì)，是由氧分子構(gòu)成的，不符合題意，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、汞屬于金屬單質(zhì)，是由汞原子直接構(gòu)成的，不符合題意，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、氯化鈉是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，符合題意，故選項(xiàng)正確。D、水是由非金屬元素組成的化合物，是由水分子構(gòu)成的，不符合題意，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：C?！军c(diǎn)評】本題難度不大，主要考查了構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子方面的知識(shí)，對物質(zhì)進(jìn)行分類與對號入座、掌握常見物質(zhì)的粒子構(gòu)成是正確解答本題的關(guān)鍵。15．某粒子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．若x＝17，則該粒子符號為Cl﹣ B．若x＝18，則該粒子是原子 C．若x＝19，則該粒子是陽離子 D．若x＝20，則該粒子是由一個(gè)原子得到兩個(gè)電子而形成【分析】根據(jù)當(dāng)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，為原子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子；據(jù)此進(jìn)行分析解答?！窘獯稹拷猓篈、質(zhì)子數(shù)＝17，核外電子數(shù)＝18，質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為帶1個(gè)單位負(fù)電荷的氯離子，其離子符號為Cl﹣，故選項(xiàng)說法正確。B、質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝18，為原子，故選項(xiàng)說法正確。C、質(zhì)子數(shù)＝19，核外電子數(shù)＝18，質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子，故選項(xiàng)說法正確。D、質(zhì)子數(shù)＝20，核外電子數(shù)＝18，質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，該粒子是由一個(gè)原子失去兩個(gè)電子而形成的，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。故選：D。【點(diǎn)評】本題難度不大，考查學(xué)生對粒子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，明確粒子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關(guān)系是正確解題的關(guān)鍵。16．鋅是人體必需的一種微量元素，嚴(yán)重缺鋅有可能造成兒童少年發(fā)育遲緩。已知鋅的質(zhì)子數(shù)為30，質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和65。下列有關(guān)鋅原子的說法中，不正確的是（）A．中子數(shù)為35 B．相對原子質(zhì)量為65 C．核外電子數(shù)為65 D．原子序數(shù)為30【分析】根據(jù)原子中原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)、相對原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，結(jié)合題意進(jìn)行分析解答?！窘獯稹拷猓篈、相對原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，由題意鋅的質(zhì)子數(shù)為30，質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和65，則中子數(shù)＝65﹣30＝35，故選項(xiàng)說法正確。B、相對原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和65，則相對原子質(zhì)量為65，故選項(xiàng)說法正確。C、因?yàn)樵又泻穗姾蓴?shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，由題意鋅的質(zhì)子數(shù)為30，則核外電子數(shù)為30，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。D、原子中原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，由題意鋅的質(zhì)子數(shù)為30，則原子序數(shù)為30，故選項(xiàng)說法正確。故選：C。【點(diǎn)評】本題難度不大，解題的關(guān)鍵是掌握并靈活運(yùn)用原子中原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)、相對原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。17．最近，“鎘大米”成為公眾關(guān)注的熱點(diǎn)問題之一。據(jù)了解，含鎘的大米對人的肝腎損害比較大。鎘（Cd）原子的核電荷數(shù)為48，中子數(shù)為64，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．鎘原子的質(zhì)子數(shù)為48 B．鎘原子的相對原子質(zhì)量為112g C．鎘原子呈電中性 D．鎘原子的核外電子數(shù)為48【分析】根據(jù)原子中：核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)、相對原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，結(jié)合題意進(jìn)行分析解答?！窘獯稹拷猓篈、原子中：核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，由題意鎘（Cd）原子的核電荷數(shù)為48，故其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為48，故選項(xiàng)說法正確。B、相對原子質(zhì)量單位為“1”，常省略不寫，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。C、原子中：核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，由題意鎘（Cd）的原子的核電荷數(shù)為48，故鎘（Cd）原子核外電子數(shù)為48，電量相等，電性相反，鎘原子呈電中性，故選項(xiàng)說法正確。D、原子中：核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，由題意鎘（Cd）的原子的核電荷數(shù)為48，故鎘（Cd）原子核外電子數(shù)為48，故選項(xiàng)說法正確。故選：B?！军c(diǎn)評】本題難度不大，解題的關(guān)鍵是掌握并靈活運(yùn)用原子中核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)、相對原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。18．如圖為氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法不正確的是（）A．氯原子的質(zhì)子數(shù)為17 B．氯原子在化學(xué)變化中易失電子 C．氯原子的第二層電子數(shù)為8 D．氯原子核外有3個(gè)電子層【分析】原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)，離圓圈最遠(yuǎn)的弧線表示最外層。若最外層電子數(shù)≥4，在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，若最外層電子數(shù)＜4，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子?！窘獯稹拷猓篈．由氯原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，氯原子的核內(nèi)有17個(gè)質(zhì)子，選項(xiàng)說法正確。B．由氯原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，氯原子的最外層有7個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。C．由氯原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，氯原子的第二層電子數(shù)為8，選項(xiàng)說法正確。D．弧線表示電子層，由氯原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，氯原子核外有三個(gè)電子層，選項(xiàng)說法正確。故選：B?！军c(diǎn)評】本題難度不大，考查學(xué)生對原子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義是正確解題的關(guān)鍵。二．填空題（共3小題）19．如圖為某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，請回答下列問題。（1）若m＝13，則該粒子所對應(yīng)的元素符號為Al。（2）若m＝17，n＝8，則該粒子是③（填序號）。①原子②陽離子③陰離子（3）若該粒子處于穩(wěn)定狀態(tài)，且?guī)蓚€(gè)單位的負(fù)電荷，則該粒子的化學(xué)符號為S2﹣。（4）若該粒子是原子，且化學(xué)性質(zhì)與氮元素的原子化學(xué)性質(zhì)相似，則m＝15?！痉治觥浚?）根據(jù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)等于原子序數(shù)確定元素的符號；（2）根據(jù)該粒子帶1個(gè)單位負(fù)電荷回答本題；（3）帶兩個(gè)單位的負(fù)電荷說明得了2個(gè)電子進(jìn)行分析；（4）根據(jù)最外層電子數(shù)相等，化學(xué)性質(zhì)相似考慮?！窘獯稹拷猓海?）核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)等于原子序數(shù)，若m＝13，質(zhì)子數(shù)是13，屬于鋁元素，元素符號是：Al；（2）若m＝17，n＝8，說明核外有18個(gè)電子，則該粒子帶1個(gè)單位負(fù)電荷，屬于陰離子；（3）帶兩個(gè)單位的負(fù)電荷說明得了2個(gè)電子，該粒子處于穩(wěn)定狀態(tài)說明最外層電子數(shù)是8，所以得了2個(gè)電子后是18，沒得電子時(shí)是16，原子序數(shù)是16屬于硫元素，所以該粒子的化學(xué)符號為：S2﹣；（4）最外層電子數(shù)相等，化學(xué)性質(zhì)相似，氮元素的原子最外層電子數(shù)是5，所以若該粒子是原子就是15號元素，m＝15。故答案為：（1）Al；（2）③；（3）S2﹣；（4）15.【點(diǎn)評】本題考查學(xué)生根據(jù)粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中所給的信息進(jìn)行分析解題的能力，解題的依據(jù)是粒子結(jié)構(gòu)示意圖的意義以及核外電子數(shù)相關(guān)特點(diǎn)的應(yīng)用。20．（1）寫出下列化學(xué)符號。鈉離子Na+；鋁離子Al3+；2個(gè)鎂離子2Mg2+；2個(gè)硫離子2S2﹣。（2）說出下列符號中“2”的意義。2Fe2+：前面的“2”表示2個(gè)亞鐵離子，右上角的“2”表示一個(gè)亞鐵離子帶兩個(gè)單位正電荷。【分析】本題考查化學(xué)用語的意義及書寫，解題關(guān)鍵是分清化學(xué)用語所表達(dá)的對象是分子、原子、離子還是化合價(jià)，才能在化學(xué)符號前或其它位置加上適當(dāng)?shù)挠?jì)量數(shù)來完整地表達(dá)其意義，并能根據(jù)物質(zhì)化學(xué)式的書寫規(guī)則正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式，才能熟練準(zhǔn)確的解答此類題目?！窘獯稹拷猓海?）離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略，表示多個(gè)離子，就在離子符號前加數(shù)字，則鈉離子的符號為Na+；鋁離子的符號為Al3+，2個(gè)鎂離子表示為2Mg2+，2個(gè)硫離子表示為2S2﹣，故答案為：Na+；Al3+；2Mg2+；2S2﹣；（2）離子符號前的數(shù)字表示離子個(gè)數(shù)，右上角的數(shù)字表示一個(gè)離子所帶的電荷數(shù)，則2Fe2+：前面的“2”表示2個(gè)亞鐵離子，右上角的“2”表示一個(gè)亞鐵離子帶兩個(gè)單位正電荷，故答案為：2個(gè)亞鐵離子；一個(gè)亞鐵離子帶兩個(gè)單位正電荷。【點(diǎn)評】本題主要考查學(xué)生對化學(xué)用語的書寫和理解能力，題目設(shè)計(jì)既包含對化學(xué)符號意義的了解，又考查了學(xué)生對化學(xué)符號的書寫，考查全面，注重基礎(chǔ)，題目難度較易。21．在分子、原子、原子核、質(zhì)子、中子、電子等微粒中找出符合下列條件的微粒填空：①能直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子的是分子、原子②能保持化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是分子③化學(xué)變化中的最小粒子是原子④帶正電荷的是原子核、質(zhì)子⑤帶負(fù)電荷的是電子⑥不顯電性的是分子、原子、中子⑦構(gòu)成原子核的粒子是質(zhì)子、中子⑧構(gòu)成分子的粒子是原子⑨質(zhì)量最小的粒子是電子⑩氫原子中不含有的是中子．【分析】根據(jù)構(gòu)成物質(zhì)的微粒，分子、原子的定義，微粒的質(zhì)量、電性及電量等分析回答．【解答】解：①能直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子的是分子、原子．②分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒．③原子在化學(xué)變化不能再分，原子是化學(xué)變化中的最小粒子．④由于原子核由質(zhì)子和中子組成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電．所以在上述微粒中帶正電的微粒是原子核和質(zhì)子．⑤帶負(fù)電荷的是電子．⑥不顯電性的是分子、原子、中子．⑦構(gòu)成原子核的粒子是質(zhì)子、中子．⑧構(gòu)成分子的粒子是原子．⑨質(zhì)量最小的粒子是電子．⑩氫原子中不含有的是中子．故答案為：①分子、原子；②分子；③原子；④原子核、質(zhì)子；⑤電子；⑥分子、原子、中子；⑦質(zhì)子、中子；⑧原子；⑨電子；⑩中子．【點(diǎn)評】本題考查學(xué)生對化學(xué)中微粒的電性，性質(zhì)、大小等知識(shí)的理解，并能在解題中靈活應(yīng)用的能力．三．解答題（共4小題）22．偉大的科學(xué)家費(fèi)曼說：“假如只允許把人類的科學(xué)史壓縮成一句話，它就會(huì)是一切東西都是由原子構(gòu)成”。人類在探索物質(zhì)是由什么構(gòu)成的歷史長河中，充滿了智慧。（1）1803年，近代化學(xué)之父，英國科學(xué)家道爾頓在前人研究的基礎(chǔ)上，提出“道爾頓原子論”：一切物質(zhì)都由原子構(gòu)成，原子很小、呈圓球狀、不可再分…但由于受當(dāng)時(shí)實(shí)驗(yàn)條件限制，道爾頓無法用事實(shí)證明自己的觀點(diǎn)。1811年，意大利化學(xué)家阿伏加德羅提出；有些物質(zhì)也是由分子構(gòu)成，原子的基本工作形式是分子。1897年，湯姆森通過實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)了電子，進(jìn)一步發(fā)展了原子、分子論。湯姆森主要是糾正了“道爾頓原子論”中原子不可再分的觀點(diǎn)。1911年，盧瑟福又通過實(shí)驗(yàn)，推測原子是由原子核和核外電子構(gòu)成，并提出了沿用至今的現(xiàn)代原子結(jié)構(gòu)理論。（2）a粒子散射實(shí)驗(yàn)的結(jié)果證明了C。（填字母）A.證明了質(zhì)子的存在B.證明了原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的C.證明了原子的全部正電荷和幾乎全部質(zhì)量都集中在一個(gè)很小的核上D.說明原子中的電子只能在某些不連續(xù)的軌道上運(yùn)動(dòng)（3）為了幫助人們理解原子的結(jié)構(gòu)，很多科學(xué)家都運(yùn)用了原子結(jié)構(gòu)模型的方法，下列關(guān)于模型的說法錯(cuò)誤的是C。（選填序號）A.科學(xué)模型的建立是一個(gè)不斷完善、不斷修正的過程B.模型在科學(xué)研究中起著很重要的作用C.湯姆森建立的模型認(rèn)為電子像行星繞太陽運(yùn)行D.人類借助模型的建立，對原子的認(rèn)識(shí)逐漸接近本質(zhì)（4）正電子、負(fù)質(zhì)子都屬于反粒子，它們與普通的電子、質(zhì)子的質(zhì)量與電量均相等，而電性相反，科學(xué)家設(shè)想在宇宙的某些部分可能存在完全由反粒子構(gòu)成的反物質(zhì)。請你推測反氫原子的結(jié)構(gòu)：①反氫原子的相對原子質(zhì)量1；②反氫原子失去一個(gè)反電子后所形成的離子符號H﹣?！痉治觥扛鶕?jù)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)歷程以及科學(xué)家的發(fā)現(xiàn)、原子的構(gòu)成的知識(shí)進(jìn)行分析解答即可。【解答】解：（1）1897年，湯姆森通過實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)了電子，進(jìn)一步發(fā)展了原子、分子論，電子的發(fā)現(xiàn)證明原子可以再分，故湯姆森主要是糾正了“道爾頓原子論”中原子不可再分的觀點(diǎn)，故填：電子；原子不可再分。1911年，盧瑟福又通過實(shí)驗(yàn)，推測原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，故填：原子核和核外電子。（2）a粒子散射實(shí)驗(yàn)的結(jié)果證明了原子的全部正電荷和幾乎全部質(zhì)量都集中在一個(gè)很小的核上，故填：C。（3）A.科學(xué)模型的建立是一個(gè)不斷完善、不斷修正的過程，說法正確；B.模型在科學(xué)研究中起著很重要的作用，說法正確；C.盧瑟福建立的模型認(rèn)為電子像行星繞太陽運(yùn)行，說法錯(cuò)誤；D.人類借助模型的建立，對原子的認(rèn)識(shí)逐漸接近本質(zhì)，說法正確；故填：C。（4）①反氫原子的相對原子質(zhì)量1，故填：1；②反氫原子失去一個(gè)反電子后所形成的離子帶有一個(gè)單位的負(fù)電荷，符號為H﹣，故填：H﹣?！军c(diǎn)評