第1章《原子結構 元素周期律》測試題-高一年級下冊化學魯科版（2019）必修第二冊

第1章《原子結構元素周期律》測試題

一、單選題（共12題）

1.下列說法中不符合現(xiàn)代大爆炸宇宙學理論的是（）

A.我們所在的宇宙誕生于一次大爆炸

B.恒星正在不斷地合成自然界中沒有的新元素

C.氫元素是宇宙中天然元素之母

D.宇宙的所有原子中，最多的是氫元素的原子

2.下列有關說法錯誤的是

A.新制氯水保存在棕色細口瓶中

B.Na2c03俗名純堿

C.盛放堿液的試劑瓶用玻璃塞

D.除去NaHCCh溶液中的Na2c。3通入過量的CO?

3.下列不屬于同素異形體的是

A.CO和CO?B.金剛石和石墨

C.氧氣和臭氧（。3）D.紅磷和白磷（PQ

4.下列有關元素周期表的說法中錯誤的是

A.元素周期表中第16個縱列為VIA族

B.VIIA族元素也稱為鹵族元素，HIB族元素種類最多，IVA族元素形成化合物種類

最多

C.0族元素的原子最外層電子數(shù)均為8,元素化合價均為0

D.元素周期表中，VHI族包括第8、9、10三個縱列

5.短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大，X是宇宙中含量最多的元

素，Y原子最外層電子數(shù)等于內層電子數(shù)的2倍。向100mLX2R的水溶液中緩緩通入

RZ2氣體，溶液pH與RZ?體積關系如圖。下列說法正確的是（）

A.X?R溶液的濃度為0.03mol[T

B.最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>Z>R

C.X、Y、Z三種元素形成的化合物一定易溶于水

D.RZ2分別通入到X?R、Ba（NCh）2溶液中，均會產(chǎn)生沉淀

6.下列關于元素金屬性、非金屬性的說法正確的是（）

A.HC1的酸性強于H?S,故非金屬性：C1>S

B.第1A族金屬元素是同周期中金屬性最強的元素

C.僅用A1C1?溶液、MgC"溶液、NaOH溶液，無法驗證Mg、Al的金屬性強弱

D.第VHA族元素的陰離子還原性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強

7.有關元素周期表的說法中正確的是

A.元素周期表中第16列為第VIA族

B.第IA族元素單質均能與水反應

c.同一周期的第nA族和第mA族元素原子序數(shù)的差值為1

D.0族元素的原子最外層電子數(shù)均為8,元素常見化合價為0

8.實驗中的下列操作正確的是（）

A.分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

B.CuSCU溶于水，可將含有CuSCM的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道

C.將Na2cCh溶液倒入試管后，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試

劑瓶中

D.用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，應將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干

9.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表的位置如圖所示，若W原子的最外

層電子數(shù)是內層電子總數(shù)的十分之七。下列說法不正確的是

XY

ZW

A.原子半徑從大到小的排列順序為X>Y>Z>W

B.X元素對應的氣態(tài)氫化物的水溶液具有堿性

C.Y的兩種同素異形體在一定條件下可以相互轉化

D.原子核內質子數(shù)W>Z

10.下列關于元素周期表的敘述正確的是

A.在元素周期表中共有18個縱行，18個族B.同族元素的最外層電子數(shù)一定相同

C.同周期元素的電子層數(shù)相同D.元素周期表有7個周期，8個主族

11.下列實驗方案設計能達到實驗目的的是

選項目的方案設計

收集干燥純凈的N2(雜質02、將混合氣體依次通過足量的氫氧化鈉溶液、濃硫

A

CO2)酸、灼熱的銅網(wǎng)，最后用真空氣囊收集

取少量固體溶于水，加入足量稀硝酸酸化，再加入

B探究Na2s是否變質

BaCL溶液

25℃時，分別取一定量飽和Mg(0H)2溶液與飽和

CMg、Al金屬性的強弱

A1(OH)3溶液，測定溶液的pH

驗證MnSCU能催化酸性在一支試管中加入酸性KMnCU溶液與足量H2c

DKMnO4溶液與H2c2。4溶液的溶液，加入少量MnS04固體，觀察溶液顏色褪去快

反應慢

A.AB.BC.CD.D

12.南京理工大學合成出如圖所示的離子化合物，該物質由兩種陽離子和兩種陰離子

構成，其中有兩種10電子離子和一種18電子離子。X、Y、Z、M均為短周期元素，

且均不在同一族。下列說法正確的是

A.Y氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的弱

B.Y的簡單氫化物的沸點高于同族其它元素氫化物的沸點

C.Z的最高價氧化物對應水化物的酸性比M的強

D.在該化合物中，不可能存在非極性共價鍵

二、非選擇題(共10題)

13.A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，且B的核電荷數(shù)比A大2,C原

子的電子總數(shù)比B原子的電子總數(shù)多4。ImolA的單質與足量鹽酸反應可置換出

11.2L(標準狀況下)氫氣，這時A轉變成與就原子具有相同電子層結構的離子。試回

答：

(1)A是___元素，B是___元素，C是___元素。

(2)寫出A、B的最高價氧化物分別與C的氣態(tài)氫化物水溶液反應的離子方程式：

(3)A離子的氧化性比B離子的氧化性—(填“強”或“弱”)。

(4)元素D也與A、B具有相同的電子層結構，其單質在反應中只能作還原劑，請你用

實驗室提供的下列試劑，設計兩個原理不同的簡單實驗(只要寫出實驗方案即可)，證明

D元素的金屬性比B元素的強。

試劑：鎂條、鋁條、AICL溶液、MgCb溶液、稀鹽酸、NaOH溶液。

方案一：。

方案二：。

14.化合物X由三種短周期元素組成，可用作氧化劑和氣體干燥劑。某興趣小組對化

合物X開展探究實驗。

其中：混合氣體B中含有兩種單質氣體，其中一種呈黃綠色。

(1)組成X的三種元素為一。

(2)寫出X隔絕空氣加熱分解的化學方程式—o

(3)將溶液C蒸發(fā)結晶可得晶體的化學式為一，直接加熱并灼燒該晶體得不到該晶體

的無水鹽，請說明理由—。

(4)將黃綠色氣體B緩慢通入含有酚髓的NaOH稀溶液中，當通到一定量時，紅色突然

褪去。產(chǎn)生上述現(xiàn)象可能的原因有兩種①_,②請設計相關實驗證明紅色褪去

的原因一。

15.比較下列各組元素中金屬性或非金屬性的強弱。

(I)Na、K；

(2)P,Cl；

(3)S、Cl；

(4)0、S；

16.在元素周期表中，氧、硫、硒、硅4種元素屬于第VIA族元素(又稱氧族元素)，請

回答下列問題。

(1)查閱資料，填寫下表中的空白________

元元核原子結構示意圖單質氫化物氧氧

素素電化化

名符荷物物

穩(wěn)

稱號數(shù)的的

定

化化水

熔密度性

沸點化學和學化

點(g-cm-變

℃式條式物

(3)化

件的

規(guī)

化

律

學

式

點

氧O8H2O————

燃

加so2

硫S16

熱so3

加

硒Se34217684.94.81

熱

不

直

碌Te5245213906.25接

5〃〃化

合

(2)根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)，找出氧、硫、硒、掰的熔點、沸點和密度的變化規(guī)律。

(3)若要研究氧、硫、硒、碌4種元素非金屬性強弱的變化規(guī)律，你認為可從哪些方面

入手?

17.隨著原子序數(shù)的遞增，A?G七種短周期元素的最高正價或最低負價與原子序數(shù)

的關系如圖所示。

(1)在A、B、F、G四種元素中，非金屬性最弱的元素在周期表中的位置為o

(2)A、B、F三種元素的原子半徑由大到小的順序是(填元素符號)。

(3)E元素的最高價氧化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式是。

(4)元素A與C形成的電子總數(shù)為22的分子的結構式為。

⑸元素C與D按原子個數(shù)比1：1形成的化合物的電子式為,其所含的化學鍵

有(填化學鍵類型)。

(6)用伯絲蘸取D的氯化物在火焰上灼燒，根據(jù)火焰呈現(xiàn)的特征顏色，可以判斷D元素

的存在，化學上把這種定性分析操作稱為。

18.(1)日本大地震和海嘯造成核電站爆炸，發(fā)生核泄漏，使碘-131、葩-137等放射性

核素擴散到空氣和海洋中。碘-131的原子核中，中子數(shù)與質子數(shù)之差為,鈉元

素位于元素周期表中第周期族。

(2)下列原子:乳、:H、②a、乳、2加、、盟、2；出中共有種

元素，種核素。

⑶在H.Q+中，質子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)之比為一；在NED+中，質子數(shù)、中子數(shù)、

電子數(shù)之比為一o

19.某元素及其氣態(tài)氫化物化學式為H2R,其高價氧化物中氧的質量分數(shù)是60%,且

該元素的質子數(shù)和中子數(shù)相等，寫出元素R的相對原子質量__________和元素符號

20.無機非金屬材料、金屬材料和有機高分子材料并稱為三大材料，是發(fā)展高新技術

的基石，在未來科技發(fā)展中發(fā)揮著重要的作用。

(1)Nierite是一種高熔點高硬度的陶瓷材料。Nierite的摩爾質量為140g/mol,其中

硅元素的質量分數(shù)為60%o已知1molNH3與足量的SiCU充分反應后可得到35g

Nierite與3molHCI氣體。Nierite的化學式為。

(2)K金是常見的貴金屬材料，除黃金外，還含有銀、銅中的一種或兩種金屬。為測

定某18K金樣品的組成，將2.832g樣品粉碎后投入足量的濃硝酸中，固體全部溶解

后，收集到NCh和Ng’的混合氣體224mL(折算至標準狀況，下同)，將該混合氣體

與84mL02混合后緩緩通入水中，恰好被完全吸收。

填寫該18K金的成分表（精確至0.01%,若不含該金屬則填0）。

18K金成分AuAg

含量（質量分數(shù)）75.00%—

21.碳、硅及其化合物的開發(fā)由來已久，在現(xiàn)代生活中有廣泛應用。

（l）SiO2是玻璃的主要成分之一，保存氫氧化鈉溶液的玻璃瓶應用橡膠塞的原因是

—（用化學方程式表示）。

（2）高純硅是現(xiàn)代信息、半導體和光伏發(fā)電等產(chǎn)業(yè)都需要的基礎材料。工業(yè)上提純硅有

多種路線，其中一種工藝流程示意圖及主要反應如圖：

HC1H

電郵流毋叫器碰爐

①用石英砂和焦炭在電弧爐中制粗硅，該反應的化學方程式為—。

②在流化床反應的產(chǎn)物中,SiHCb大約占85%,還有SiCL、SiH2c卜、SiH3cl等,有

關物質的沸點數(shù)據(jù)如表，提純SiHCb的主要工藝操作依次是沉降、冷凝和一?

物質

SiSiCUSiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHC1SiH4

沸點/℃235557.631.88.2-30.4-84.9-111.9

（3）某同學為了驗證碳和硅兩種元素非金屬性的相對強弱，用如圖所示裝置進行實驗（夾

持儀器已略去，氣密性已檢驗），實驗操作步驟:

I.打開彈簧夾1，關閉彈簧夾2,并打開活塞a,滴加鹽酸。

H.A中看到白色沉淀時，關閉彈簧夾1,打開彈簧夾2,關閉活塞a。

①通過步驟I得知鹽酸具有的性質是—(填字母)。

A.揮發(fā)性B.還原性C.氧化性D.酸性

②C裝置中的試劑X是一(寫化學式)。

③碳、硅的非金屬性逐漸減弱的原因：碳和硅一。

22.I.從海水得到的粗鹽中常含有Ca2+、Mg2+、SO；,需要分離提純。現(xiàn)有含少量

CaCL、MgSCU的粗鹽水，在除去懸浮物和泥沙之后，要用4種試劑①鹽酸

②Na2cCh③NaOH④BaCb來除去食鹽水中Ca2+、Mg2\SO：。提純的操作步驟和加入

試劑的情況如圖1：

適量d

I1

圖］氣體E食鹽水

圖中a、b、c、d分別表示上述4種試劑中的一種，試回答:

(1)生成沉淀A的化學方程式是；

(2)試劑d是；判斷試劑d已經(jīng)足量的簡單方法是；如果在加入d

試劑前沒有過濾，引起的后果是

(3)現(xiàn)有圖2儀器，過濾出沉淀A、B、C時必須用到(填序號)。

(4)海水蒸儲是由海水獲得淡水的常用方法之一，在實驗室里組成一套蒸館裝置肯定需

要上述儀器中的一部分，則正確的是(填序號)；實驗②中除加入少量適量海

水外，還需要加入，其作用是

(5)海帶等藻類物質經(jīng)過處理后，可以得到碘水，欲從碘水中提取碘，需要上述儀器中

的(填序號)，該儀器名稱為,為了使該儀器中液體能夠順利流下，應進

行的具體操作是。向該碘水中加入四氯化碳以提取碘單質的實驗操作名稱為

參考答案:

1.B

【解析】

A.現(xiàn)代大爆炸宇宙學理論認為，我們所在的宇宙誕生于一次大爆炸，A項正確；

B.大爆炸宇宙學理論認為：至今，多有恒星，包括太陽，仍在合成元素，且這些元素都

是已知的。B項錯誤；

C.大爆炸后約2小時，誕生了大量的氫、少量的氫以及極少量的鋰。經(jīng)過或長或短的發(fā)

展過程，氫、氮等發(fā)生原子核的熔合反應，分期分批地合成其他元素，C項正確；

D.至今，氫仍然是宇宙中最豐富的的元素，約占宇宙原子總數(shù)的88.6%。D項正確；

綜上所述，B項錯誤：

答案選B。

2.C

【解析】

A.氯水中HC1O見光分解，故需用棕色細口瓶保存，A正確；

B.碳酸鈉俗名純堿、蘇打，B正確；

C.堿液與玻璃反應生成有膠黏性的硅酸鈉溶液，盛堿液的試劑瓶應用膠塞，C錯誤；

D.Na2CO3+H2O+CO,=2NaHCO3,D正確；

本題選C。

3.A

【解析】

由同種元素形成的不同單質互為同素異形體，互為同素異形體的物質要符合以下兩個條

件：同種元素組成，不同單質，據(jù)此分析判斷。

A.CO和CO?都是化合物，不是單質，不屬于同素異形體，故A選；

B.金剛石和石墨都是由碳元素形成的不同單質，互為同素異形體，故B不選：

C.氧氣和臭氧(Ch)都是由氧元素形成的不同單質，互為同素異形體，故C不選；

D.紅磷和白磷(P。都是由磷元素形成的不同單質，互為同素異形體，故D不選；

答案選A。

4.C

【解析】

A.元素周期表中第16個縱列含氧、硫等元素，為VIA族，A正確；

B.VI1A族含氟、氯、澳、碘等元素，也稱為鹵族元素，第六周期IIIB族是偶系元素共15

種、第七周期niB族是軻系元素也有15種、故IHB元素中種類最多，IVA族元素中碳元

素形成有機化合物種類最多，B正確；

C.0族元素即稀有氣體元素，氨原子最外層電子數(shù)為2,C錯誤；

D.元素周期表中，VHI族包括第8、9、10三個縱列，例如第四周期的VHI族為鐵、鉆、

銀，D正確；

答案選C。

5.D

【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大，X是宇宙中含量最多的元素，X為

H,Y原子最外層電子數(shù)等于內層電子數(shù)的2倍，Y為C,向100mLX?R的水溶液中緩緩

通入RZ2氣體，溶液pH與RZ2體積關系如圖，則說明是H2s通入SO2,則Z為O,R為

S。

A.根據(jù)2H2S+SO2=3SJ+2H20,加入SO2氣體體積336mL即0.015mol,溶液pH=7,即

n0.03molC。

消耗H2s物質的量為0.03mol,因此X2R溶液的濃度為。=丁一==°，3mol?L,故

V(aq)U.1L

A錯誤。

B.非金屬性越強，最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，即穩(wěn)定性H2O>CH4,故B錯誤：

C.H、C、O三種元素形成的化合物，如果屬于酯等，則不溶于水，故C錯誤；

D.SO2通入到H2s有黃色沉淀生成，SO2通入到Ba(NO3)2溶液中生成硫酸釧沉淀，故D正

確。

答案為D。

6.B

【解析】

A.HC1、H2s都不是最高價氧化物對應水化物形成的酸，無法根據(jù)二者酸性比較Cl、S

元素的非金屬性，故A錯誤；

B.同一周期元素，元素的金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減弱，所以IA族金屬元素是同

周期中金屬性最強的元素，故B正確；

C.氫氧化鋁溶于NaOH,而氫氧化鎂不溶，說明氫氧化鋁為兩性氫氧化物，氫氧化鎂則為金屬

氫氧化物，金屬性越強，元素對應最高價化合物的氧化物的水化物的堿性越強，所以金屬

性比較：Na>Mg>Al,則可僅用AlCb、MgCL、NaOH三種溶液驗證Mg、Al的金屬性強

弱，故C錯誤；

D.VHA族元素的陰離子還原性越強，對應元素的非金屬性越弱，則其最高價氧化物對應

水化物的酸性越弱，故D錯誤；

答案選B。

7.A

【解析】

A.元素周期表中共有18縱列，第18列為0族元素，依次向前推可知，第17列為VIIA

族，第16列為WA族，故A正確；

B.第IA族元素形成的單質有氫氣和金屬單質（鋰、鈉、鉀、鋤、鈉、竊等），金屬單質

與水均能發(fā)生反應，而氫氣與水不反應，故B錯誤；

C.第三周期，第HA族元素為Mg,原子序數(shù)為12,第川A族元素為A1,原子序數(shù)為

13,二者原子序數(shù)的差值為1,若為第四周期，第HA族元素為Ca,原子序數(shù)為20,第

WA族元素為Ga,原子序數(shù)為31,二者原子序數(shù)的差值為11,若為第六周期，第IIA族

元素為Ba,原子序數(shù)為56,第OA族元素為TL原子序數(shù)為81,二者原子序數(shù)的差值為

25,故C錯誤；

D.0族元素的原子最外層電子數(shù)不都是8,氯原子最外層有2個電子，故D錯誤；

故選A。

8.A

【解析】

A、分液時，分液漏斗中下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出，故A正確；

B、Cu2+為重金屬離子，能使蛋白質變性，CuSO4廢液不能直接排放，能污染環(huán)境，故B

錯誤；

C、為防止污染原溶液，所取多余溶液不能放回原試劑瓶，故C錯誤；

D、蒸發(fā)結晶時，當有大量晶體析出是停止加熱，不是將溶液全部蒸干，故D錯誤；

答案為A。

9.A

【解析】

W原子的最外層電子數(shù)是內層電子總數(shù)的十分之七，則其核外電子層結構為2、8、7,所

以W為C1元素，則Z為S元素，Y為O元素，X為N元素。

A.電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越小，半徑越大，所以原子

半徑Z>W>X>Y,A錯誤；

B.X為N元素，其對應的氣態(tài)氫化物為NH3,水溶液顯堿性，B正確；

C.Y為O元素，其兩種同分異構體02和03可以相互轉化，C正確；

D.原子序數(shù)W>Z,則核內質子數(shù)W>Z,D正確；

綜上所述答案為A。

10.C

【解析】

A.周期表共有18個縱行，16個族，其中第Mil族包括第8、9、10三個縱行，A項錯誤；

B.對于0族元素、副族元素及第VHI族元素來說，同族元素原子的最外層電子數(shù)不一定相

同，B項錯誤；

C.同周期元素具有相同的電子層數(shù)，C項正確；

D.元素周期表有7個周期，7個主族，D項錯誤；

答案選C。

11.A

【解析】

A.通過足量的NaOH溶液除去CO2,通過濃硫酸除去從NaOH溶液中帶出來的水蒸氣，

再通過灼熱的銅網(wǎng)除去氧氣，最后用真空氣囊收集純凈干燥的氮氣，A能達到實驗目的；

B.Na2s能被硝酸氧化為Na2so4,再加入氯化鋼溶液，會產(chǎn)生BaSCU沉淀，B不能達到

實驗目的；

C.飽和Mg(0H)2、A1(OH)3濃度不同，無法通過比較其飽和溶液的pH判斷Mg、Al的金

屬性強弱，C不能達到實驗目的；

D.沒有對照實驗，無法知道MnSO」是否催化了酸性KMnC>4和草酸溶液的反應，D不能

達到實驗目的；

故選Ao

12.B

【解析】

該物質由兩種陽離子和兩種陰離子構成，其中有兩種10電子離子和一種18電子離子，且

X、Y、Z、M均為短周期元素，且均不在同一族，根據(jù)圖示可知，X為H,Y為O,Z為

N元素，M為C1元素，含有的離子為NH：、H3O\N：、Cr,據(jù)此解答。

根據(jù)分析可知，X為H,Y為O,Z為N元素，M為C1元素。

A.非金屬性：0>N,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>Z,故A錯誤；

B.水分子之間存在氫鍵，其沸點高于同族元素的其它氫化物，故B正確；

C.非金屬性N<CL則最高價氧化物對應水化物的酸性：Z<M,故C錯誤；

D.該鹽中含有NH；、H3O+和Ns離子，其中NH：、心0+含有極性鍵，N$中的N-N鍵為

非極性鍵，故D錯誤；

故選:Bo

+++3+

13.鈉鋁氯Na2O+2H=2Na+H20AI2O3+6H=2A1+3H2O弱用形狀

大小相同的鋁條和鎂條分別與等體積等濃度的稀鹽酸反應，觀察其反應速率快慢分別向

等體積等濃度的氯化鋁溶液、氯化鎂溶液中加入氫氧化鈉溶液至過量，觀察其沉淀及其溶

解情況

【解析】

(1)根據(jù)“1molA的單質與足量鹽酸反應可置換出11.2L(標準狀況下)氫氣，這時A轉變成與

頰原子具有相同電子層結構的離子”可知A為鈉元素，則B為鋁元素、C為氯元素。

故答案為：鈉；鋁；氯；

(2)A、B最高價氧化物分別為Na?。和AI3O3,C的氣態(tài)氫化物的水溶液為鹽酸，氧化鈉與

++

鹽酸反應產(chǎn)生氯化鈉和水，反應的離子方程式為：Na2O+2H=2Na+H2O；氧化鋁與鹽酸

+3+

反應生成氯化鋁和水，反應的離子方程式為：A12O3+6H=2AI+3H2O;

+++3+

故答案為：Na2O+2H=2Na+H20；A12O3+6H=2A1+3H2O；

⑶因為Na+與A產(chǎn)具有相同的電子層結構，而Na+的半徑大于Al",Na.得電子能力弱于

A1",即Na+的氧化性弱于Al3+?

故答案為：弱；

(4)元素D的離子也與A、B的離子具有相同的電子層結構，其單質在反應中能作還原劑，

則D為金屬，只能為Mg元素，

證明鎂元素的金屬性比鋁元素強，可利用金屬與酸的反應，最高價氧化物水化物的堿性來

比較，

則方案一為：用形狀大小相同的鋁條和鎂條分別與等體積等濃度的稀鹽酸反應，觀察其反

應速率快慢；

方案二為：分別向等體積等濃度的氯化鋁溶液、氯化鎂溶液中加入氫氧化鈉溶液至過量，

觀察其沉淀及其溶解情況，

故答案為：用形狀大小相同的鋁條和鎂條分別與等體積等濃度的稀鹽酸反應，觀察其反應

速率快慢；分別向等體積等濃度的氯化鋁溶液、氯化鎂溶液中加入氫氧化鈉溶液至過量，

觀察其沉淀及其溶解情況；

14.Mg,CkO2Mg(C1O4)2=△2Mge)+2CLT+702TMgCl2?6H2OMg2+水

隔絕空氣

解產(chǎn)生Mg(0H)2［或Mg(OH)Cl］和H+,加熱時，H+以HC1形式逸出，從而使得水解完全，

最終得不到無水氯化鎂氯氣通入水中與NaOH溶液反應，使溶液中堿性減弱，紅色褪

去氯氣與水反應產(chǎn)生的次氯酸具有漂白性，將紅色漂白在褪色后的溶液中滴入一定

量氫氧化鈉溶液，若紅色恢復說明是原因①，反之則為原因②

【解析】

化合物X由三種短周期元素組成，可用作氧化劑和氣體干燥劑，隔絕空氣受熱分解生成固

體A和混合氣體B,B中含有兩種單質氣體，其中一種呈黃綠色，其中一種是氯氣，X中

含有C1元素。B通入足量氫氧化鈉溶液氯氣被吸收生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，剩余氣體

E的物質的量是0.784L+22.4L/moI=0.035mol,固體A溶于鹽酸中得到溶液C,溶液C中

加入足量氫氧化鈉溶液得到沉淀D,由于X由三種短周期元素組成，所以沉淀D是氫氧化

鎂，物質的量是0.58g+58g/mo1=0.01mol,根據(jù)Mg原子守恒0.4000gA是氧化鎂，物質的

量是O.Olmol,所以A的組成元素是0、Mg、Cl,據(jù)此判斷。

(1)根據(jù)以上分析可知組成X的三種元素為Mg、Ck0。

(2)根據(jù)原子守恒可知B中的另一種氣體是氧氣，根據(jù)質量守恒定律可知氯氣的物質的量是

2.230g-0.4000g-0.035)%。/x32g/切勿_.廣……—JO.八.八,,

--------------------------------------------------=0.01mol,則X隔絕空氣加熱分解的化學方程式為M

2Mg(ClO4)2A2MgO+2C12T+7O2T。

隔絕空氣

(3)溶液C是氯化鎂溶液，將溶液C蒸發(fā)結晶可得晶體的化學式為MgC12?6Hq,由于Mg2+

水解產(chǎn)生Mg(OH)2［或Mg(OH)Cl］和H+,加熱時，H+以HC1形式逸出，從而使得水解完

全，所以直接加熱并灼燒該晶體得不到該晶體的無水鹽。

(4)將黃綠色氣體氯氣緩慢通入含有酚醐的NaOH稀溶液中，當通到一定量時，紅色突然褪

去，由于次氯酸具有強氧化性，另外氯氣和氫氧化鈉反應使堿性降低，則產(chǎn)生上述現(xiàn)象可

能的原因有兩種，即氯氣通入水中與NaOH溶液反應，使溶液中堿性減弱，紅色褪去或氯

氣與水反應產(chǎn)生的次氯酸具有漂白性，將紅色漂白；由于次氯酸的漂白是不可逆的，則證

明紅色褪去的原因的剩余方案是在褪色后的溶液中滴入一定量氫氧化鈉溶液，若紅色恢復

說明是原因①，反之則為原因②。

15.(l)K>Na

(2)C1>P

(3)C1>S

(4)0>S

【解析】

(1)

Na和K同主族，同主族從上到下金屬性逐漸增強，因此金屬性：K>Na；故答案為：K>

Na。

(2)

P和Cl同周期，同周期從左到右非金屬性逐漸增強，因此非金屬性：C1>P;故答案為：

C1>P,

(3)

S和Cl同周期，同周期從左到右非金屬性逐漸增強，因此非金屬性：C1>S；故答案為：

Cl>So

(4)

。和S同主族，同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，因此非金屬性：O>S；故答案為：O

>So

16.(1)

元元核單質氫化物氧化氧化物

原子結構示意

素素電物的的水化

圖

密股化學化穩(wěn)

名符荷MA'.'.沸化學物的化

稱號數(shù)C點(g-cm-3)式和定式學式

℃條性

件變

化

規(guī)

律

-218.-181.43x10點

氧O8H2O——

43-3燃

1444.加so2H2SO3

硫S?16)286112.82.07H2S

66熱SO3H2SO4

逐

漸

S3684.加SeO2H2SeO3

硒634)2818(2174.81H2Se

e49熱減

SeO3H2SeO4

小

不

直

T5139TeO2H2TeO3

硫(5+52)2〃818〃1864526.25H2Te接

e20TeO3H2TeO4

化

合

(2)氧、硫、硒、礎的熔點、沸點隨著核電荷數(shù)的增加逐漸升高，它們的密度也隨核電荷數(shù)

的增加而逐漸增大

(3)可以根據(jù)與氫氣化合的難易程度及氫化物的穩(wěn)定性，最高價氧化物對應水化物的酸性的

強弱比較等方面入手來研究四種非金屬性強弱變化的規(guī)律

【解析】

(1)

單質氫化物

元元核氧化氧化物

素素電原子結構示意物的的水化

沸化穩(wěn)

化學

名符荷圖熔點密建化學物的化

和定

3式

稱號數(shù)℃(g-cm-)式學式

℃條性

件變

化

規(guī)

律

-218.-181.43x10點

氧O8H2O——

43-3燃

1444.加so2H2SO3

硫S112.82.07H2S

so

66熱3H2SO4

逐

漸

S3廠、\\\\684.加SeO2H2SeO3

硒什34)2818(2174.81H2Se

e49熱減

SeO3H2SeO4

小

不

I'l.

T5139TeO2H2TeO3

5(+5〃2)28〃181864526.25H2Te接

e2

0TeO3H2TeO4

化

合

;故答案為:

單質氫化物

穩(wěn)

核氧化氧化物

元元定

素素電原子結構示意化物的的水化

灌性

和

名符荷圖熔點密度化學化學物的化

點變

（gem。）

稱號數(shù)℃式條式學式

℃化

件

規(guī)

律

-218.-181.43x10點逐

氧O8H2O——

€5》43-3燃漸

減HSO

1444.加so223

硫SG-16J286112.82.07H2s

小

66熱so3H2SO4

S3684.加SeO2H2SeO3

934)28向

硒2174.81H2Se

e49熱

SeO3H2SeO4

不

\\\\\

T5139TeO2H2TeO3

礎(+52)28181864526.25H2Te接

e2

0TeO3H2TeO4

化

合

(2)

據(jù)上表中的數(shù)據(jù)，氧、硫、硒、碌的熔點、沸點隨著核電荷數(shù)的增加逐漸升高，它們的密

度也隨核電荷數(shù)的增加而逐漸增大；故答案為：氧、硫、硒、硫的熔點、沸點隨著核電荷

數(shù)的增加逐漸升高，它們的密度也隨核電荷數(shù)的增加而逐漸增大。

(3)

要研究氧、硫、硒、硫4種元素非金屬性強弱的變化規(guī)律，可以根據(jù)與氫氣化合的難易程

度及氨化物的穩(wěn)定性，最高價氧化物對應水化物的酸性的強弱比較等方面入手來研究四種

非金屬性強弱變化的規(guī)律；故答案為：可以根據(jù)與氫氣化合的難易程度及氫化物的穩(wěn)定

性，最高價氧化物對應水化物的酸性的強弱比較等方面入手來研究四種非金屬性強弱變化

的規(guī)律。

17.第三周期第IVA族r(Si)>r(C)>r(N)A12O3+2OH-2A10,

+2+

+H2oO=C=ONa［：6：O：］-Na離子鍵和共價鍵(或非極性鍵)焰色試驗

【解析】

隨著原子序數(shù)的遞