魯教版初中化學(xué)九年級(jí)下冊(cè)全冊(cè)教學(xué)課件

第一節(jié)酸及其性質(zhì)第1課時(shí)第七單元常見(jiàn)的酸和堿學(xué)習(xí)目標(biāo)1.通過(guò)觀察濃硫酸和濃鹽酸，記住它們的物理性質(zhì)。2.通過(guò)實(shí)驗(yàn)，能認(rèn)識(shí)到濃酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性。3.初步學(xué)會(huì)濃硫酸的稀釋方法。自主探究導(dǎo)入新課在日常生活中，我們常會(huì)接觸一些有酸味的物質(zhì)，如食醋、西紅柿和檸檬汁等化學(xué)家研究了這些物質(zhì)，發(fā)現(xiàn)它們都含有一類組成和性質(zhì)相似的化合物，稱之為酸。HClH2SO4HNO3HBr=H++Cl-=2H++SO42-=H++NO3-=H++Br-=Na++H++SO42-酸根離子酸：電離生成的陽(yáng)離子全都是H+的化合物。NaHSO4都屬于酸不屬于酸所有的酸溶液中都含有H+，酸有一些相同的性質(zhì)。

活動(dòng)天地7-1認(rèn)識(shí)濃鹽酸和濃硫酸閱讀濃鹽酸和濃硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容，并觀察濃硫酸和濃鹽酸的顏色和狀態(tài)。分別打開(kāi)濃鹽酸和濃硫酸試劑瓶瓶塞，你觀察到什么現(xiàn)象？聞一聞它們是否有氣味？在瓶口輕輕揮動(dòng)手，使少量的氣體進(jìn)入鼻孔。

一、常見(jiàn)的酸1.幾種常見(jiàn)的酸顏色狀態(tài)氣味密度溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)打開(kāi)瓶塞時(shí)的現(xiàn)象濃鹽酸無(wú)色，工業(yè)品為黃色（有鐵離子）有刺激性氣味1.18g/mL液態(tài)37%濃鹽酸敞口放置瓶口為什么形成白霧？濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體與水蒸氣結(jié)合形成鹽酸小液滴。（1）濃鹽酸形成白霧（2）濃硫酸顏色狀態(tài)氣味密度溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)打開(kāi)瓶塞時(shí)的現(xiàn)象濃硫酸無(wú)色無(wú)味黏稠油狀液體1.84g/mL98%無(wú)明顯現(xiàn)象討論

分別盛放濃鹽酸和濃硫酸的兩個(gè)試劑瓶，敞口放置一段時(shí)間后（不考慮水分的蒸發(fā)），兩瓶酸的質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)各有何變化？應(yīng)如何保存？濃鹽酸具有揮發(fā)性，敞口放置，質(zhì)量減小、質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。濃硫酸具有吸水性，敞口放置，質(zhì)量增大、質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。密封保存1.具有吸水性─物理性質(zhì)

濃硫酸的特性可用來(lái)干燥一些氣體（O2

、N2

、CO2

、H2等），在多功能瓶中裝入濃硫酸，氣體從a導(dǎo)管進(jìn)氣不能干燥氨氣氨氣能與濃硫酸起反應(yīng)實(shí)驗(yàn)放置一會(huì)兒后的現(xiàn)象原理用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫(xiě)字用小木棍蘸少量濃硫酸將濃硫酸滴到一小塊布上濃硫酸能奪取含碳、氫、氧等元素組成的化合物里的水分(氫、氧元素),生成黑色的炭和水。會(huì)出現(xiàn)小洞,并變成黑色變黑由白色變成黑色2.濃硫酸的腐蝕性濃硫酸的特性3.具有強(qiáng)氧化性─化學(xué)性質(zhì)

濃硫酸的稀釋濃硫酸溶于水時(shí)放出大量的熱

在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。切不可將水倒進(jìn)濃硫酸里事故處理：水沖洗，涂上3%～5%的NaHCO3溶液本節(jié)課你學(xué)會(huì)了哪些知識(shí)？收獲了什么方法？還有什么疑惑嗎？課堂達(dá)標(biāo)1.用兩只完全相同的燒杯，分別裝有質(zhì)量相等的濃鹽酸和濃硫酸，將他們?cè)诳諝庵蟹胖靡欢螘r(shí)間，在這過(guò)程后中（）A.濃鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大B.濃硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大C.濃鹽酸會(huì)變質(zhì)D.濃硫酸對(duì)杯底的壓強(qiáng)逐漸增大D2.當(dāng)酸液濺到皮膚上時(shí)，應(yīng)立即用較多的水沖洗，然后再涂上()A.醋酸

B.稀鹽酸

C.NaHCO3

D.3%～5%的硼酸溶液3.下列說(shuō)法正確的是（）A.濃鹽酸具有吸水性，可用來(lái)干燥氧氣B.濃硫酸露置于空氣中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大C.稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將水注入濃硫酸中D.打開(kāi)濃鹽酸的試劑瓶，瓶口會(huì)產(chǎn)生白霧CD4.如圖所示是兩種稀釋濃硫酸的操作，回答下列問(wèn)題：分液漏斗A使熱量擴(kuò)散

保持氣體流通，使瓶?jī)?nèi)外壓強(qiáng)一致水沸騰水密度小，浮在濃硫酸上面，溶解時(shí)放熱使水沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺。(1)B圖中加水儀器的名稱是

。(2)上述兩幅圖中，稀釋濃硫酸操作，正確的是（填序號(hào)）

。(3)A圖中玻璃棒的作用是

，B圖中玻璃導(dǎo)管的作用是

。(4)B圖錐形瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生的現(xiàn)象是

，產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因是

。

A圖B圖謝謝大家學(xué)生課堂行為規(guī)范的內(nèi)容是：按時(shí)上課，不得無(wú)故缺課、遲到、早退。遵守課堂禮儀，與老師問(wèn)候。上課時(shí)衣著要整潔，不得穿無(wú)袖背心、吊帶上衣、超短裙、拖鞋等進(jìn)入教室。尊敬老師，服從任課老師管理。不做與課堂教學(xué)無(wú)關(guān)的事，保持課堂良好紀(jì)律秩序。聽(tīng)課時(shí)有問(wèn)題，應(yīng)先舉手，經(jīng)教師同意后，起立提問(wèn)。上課期間離開(kāi)教室須經(jīng)老師允許后方可離開(kāi)。上課必須按座位表就坐。要愛(ài)護(hù)公共財(cái)物，不得在課桌、門(mén)窗、墻壁上涂寫(xiě)、刻劃。要注意保持教室環(huán)境衛(wèi)生。離開(kāi)教室要整理好桌椅，并協(xié)助老師關(guān)好門(mén)窗、關(guān)閉電源。第一節(jié)酸及其性質(zhì)第七單元常見(jiàn)的酸和堿第2課時(shí)第七單元常見(jiàn)的酸和堿學(xué)習(xí)目標(biāo)1.會(huì)用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性。2.了解酸的通性，能認(rèn)識(shí)到酸的性質(zhì)就是H+的性質(zhì)。3.能用化學(xué)方程式表述鹽酸和硫酸的化學(xué)性質(zhì)與化學(xué)變化。4.能從形式上認(rèn)識(shí)復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)。自主探究導(dǎo)入新課請(qǐng)同學(xué)們說(shuō)出濃鹽酸的幾個(gè)主要物理性質(zhì)請(qǐng)同學(xué)們說(shuō)出濃硫酸的幾個(gè)主要物理性質(zhì)無(wú)色液體、揮發(fā)性、工業(yè)鹽酸帶有黃色等無(wú)色黏稠油狀液體、吸水性等二、酸的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究7-1鹽酸能與哪些物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)1.在2支試管中分別加入少量稀鹽酸，然后分別滴入幾滴紫色石蕊試液和無(wú)色酚酞試液，觀察并記錄現(xiàn)象。操作取少量稀鹽酸，滴入石蕊試液取少量稀鹽酸，滴入酚酞試液現(xiàn)象變紅色不變色2.向盛有鎂條試管中加入少量稀鹽酸，觀察并記錄現(xiàn)象。物質(zhì)鎂條加入鹽酸現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。鐵與鹽酸反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色。氣泡產(chǎn)生,放熱3.向盛有碳酸鈉溶液試管中加入少量稀鹽酸，觀察并記錄現(xiàn)象。物質(zhì)氯化鋇溶液加入稀鹽酸現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑產(chǎn)生大量氣泡4.向盛有生銹鐵釘試管中加入少量稀鹽酸，觀察并記錄現(xiàn)象。物質(zhì)生銹鐵釘加入鹽酸現(xiàn)象化學(xué)方程式Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O除鐵銹的時(shí)間為什么不易過(guò)長(zhǎng)？鐵銹溶解，溶液變黃鐵銹除去后，鹽酸會(huì)與鐵發(fā)生反應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。鐵元素顯+3價(jià)，形成的是鐵鹽，溶液呈黃色鐵元素顯+2價(jià)，形成的是亞鐵鹽，溶液呈淺綠色5.向盛有硝酸銀溶液和氯化鋇溶液的試管中加入少量稀鹽酸，觀察并記錄現(xiàn)象。物質(zhì)硝酸銀溶液氯化鋇溶液加入稀鹽酸現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式像Na2CO3、BaCl2、MgCl2、NaCl、FeCl3等均是由金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物，化學(xué)上把這類化合物稱為鹽。無(wú)變化AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3出現(xiàn)白色沉淀既不溶于水又不溶于酸的白色沉淀6.向盛有氯化鋇溶液試管中加入少量稀硫酸，觀察并記錄現(xiàn)象。物質(zhì)氯化鋇溶液加入稀硫酸現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl產(chǎn)生白色沉淀BaSO4沉淀是一種既不溶于水,又不溶于酸的沉淀。兩種離子的檢驗(yàn)1.Cl-的檢驗(yàn)向待測(cè)液中滴加硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，向白色沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀不消失，證明原溶液中含有Cl-。2.SO42-的檢驗(yàn)向待測(cè)液中滴加Ba(NO3)2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，向白色沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀不消失，證明原溶液中含有SO42-?；顒?dòng)天地7-2硫酸與鹽酸性質(zhì)的比較用稀硫酸代替稀鹽酸與鎂條、碳酸鈉粉末和生銹的鐵釘反應(yīng)，你會(huì)觀察到哪些現(xiàn)象？鐵銹消失，鐵釘變得光亮，無(wú)色溶液變黃Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑產(chǎn)生氣泡Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+CO2↑硫酸與鎂硫酸與鐵銹硫酸與碳酸鈉兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物?？杀硎緸椋篈B+CD=AD+CB(1)反應(yīng)物、生成物均只有兩種化合物；(2)發(fā)生反應(yīng)的兩種化合物相互交換成分；(3)各元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后均不改變。BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClAgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3特點(diǎn)三、復(fù)分解反應(yīng)雙交換價(jià)不變討論：為什么酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)呢？因?yàn)樗鼈冊(cè)谌苡谒畷r(shí)，都解離出了共同的陽(yáng)離子—?dú)潆x子，正是由于氫離子的存在，導(dǎo)致它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)，稱作酸的通性。鹽酸HCl=H++Cl-

硫酸H2SO4=2H++SO42-

硝酸HNO3=H++NO3-總結(jié)：酸的通性（1）能使紫色石蕊試液變紅，不能使無(wú)色酚酞試液變色。（2）能與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水；

如CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。（3）能與某些金屬反應(yīng)，生成鹽和氫氣；

如Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。（4）能與部分鹽反應(yīng)，生成新的酸和新的鹽；

如AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3

。由于不同的酸溶于水時(shí)解離出的酸根陰離子不同，其性質(zhì)也存在差異。BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClAgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3名稱主要用途硫酸用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、炸藥、醫(yī)藥、染料及冶金、石油化工、輕工、紡織等生產(chǎn)領(lǐng)域鹽酸重要的化工產(chǎn)品，制藥、作除銹劑等硝酸生產(chǎn)化肥、炸藥、染料、醫(yī)藥、橡膠、塑料及冶金、化工等領(lǐng)域

四、常見(jiàn)酸的主要用途本節(jié)課你學(xué)會(huì)了哪些知識(shí)？收獲了什么方法？還有什么疑惑嗎？課堂達(dá)標(biāo)1.

小明想除去衛(wèi)生間瓷磚上的鐵銹痕跡，在用清水洗滌之前，他從家中選擇了一種最合適的物質(zhì)對(duì)鐵銹進(jìn)行處理，這種物質(zhì)是（）A．汽油B．食鹽水C．白醋D．米酒C2.將生銹的鐵釘放在鹽酸中，最先看到的現(xiàn)象是鐵銹逐漸溶解，溶液由無(wú)色變成黃色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

，當(dāng)時(shí)間稍長(zhǎng)時(shí)，又看到有氣泡產(chǎn)生，其反應(yīng)的方程式為：

。

Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2OFe＋2HCl=FeCl2＋H2↑3.鹽酸是一種重要的化工產(chǎn)品，也是實(shí)驗(yàn)室中重要的化學(xué)試劑。（1）增大壓強(qiáng)，HCl由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，從微觀的角度分析該變化過(guò)程中改變的是_______________。（2）在鹽酸中加入過(guò)量的鐵粉充分反應(yīng)。①可以看到的現(xiàn)象是_________________________。②下圖表示該反應(yīng)前后溶液中存在的主要離子，請(qǐng)寫(xiě)出每種圖形代表的離子（填離子符號(hào)）：H+

Cl-Fe2+分子的間隔固體部分溶解，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色，有氣泡產(chǎn)生4.酸是一類重要的化合物，它能與許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，有比較廣泛的用途。請(qǐng)你將學(xué)過(guò)的有關(guān)酸的性質(zhì)與用途歸納整理，完成下面的表格。酸的性質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式相應(yīng)用途(1)酸能與多種活潑金屬反應(yīng)

(2)

除鐵銹Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑制氫氣

酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)Fe2O3+6HCl

=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O謝謝大家學(xué)生課堂行為規(guī)范的內(nèi)容是：按時(shí)上課，不得無(wú)故缺課、遲到、早退。遵守課堂禮儀，與老師問(wèn)候。上課時(shí)衣著要整潔，不得穿無(wú)袖背心、吊帶上衣、超短裙、拖鞋等進(jìn)入教室。尊敬老師，服從任課老師管理。不做與課堂教學(xué)無(wú)關(guān)的事，保持課堂良好紀(jì)律秩序。聽(tīng)課時(shí)有問(wèn)題，應(yīng)先舉手，經(jīng)教師同意后，起立提問(wèn)。上課期間離開(kāi)教室須經(jīng)老師允許后方可離開(kāi)。上課必須按座位表就坐。要愛(ài)護(hù)公共財(cái)物，不得在課桌、門(mén)窗、墻壁上涂寫(xiě)、刻劃。要注意保持教室環(huán)境衛(wèi)生。離開(kāi)教室要整理好桌椅，并協(xié)助老師關(guān)好門(mén)窗、關(guān)閉電源。第二節(jié)堿及其性質(zhì)第七單元常見(jiàn)的酸和堿第1課時(shí)第七單元常見(jiàn)的酸和堿學(xué)習(xí)目標(biāo)1.記住氫氧化鈉和氫氧化鈣的俗名和主要物理性質(zhì)。2.通過(guò)實(shí)驗(yàn)，能認(rèn)識(shí)到氫氧化鈉和氫氧化鈣具有強(qiáng)烈的腐蝕性。3.了解工業(yè)制取氧化鈣、氫氧化鈣的方法。自主探究導(dǎo)入新課氫氧化鈉氫氧化鈣氫氧化鉀氨水幾種常見(jiàn)的堿吃未成熟的柿子，會(huì)有什么感覺(jué)？為什么會(huì)有澀味？在未成熟的柿子中有一些堿性物質(zhì)。說(shuō)出你所知道的生活中的堿性物質(zhì)，對(duì)這些堿性物質(zhì)有什么生活感知？NaOHCa(OH)2KOHNH3·H2O=Na++OH-=Ca2++OH-=K++OH-=NH4++OH-堿：電離生成的陰離子全都是OH-的化合物。都屬于堿所有的堿溶液中都含有OH-，堿有一些相同的性質(zhì)。各取適量固體氫氧化鈉（NaOH）和氫氧化鈣，分別放入小燒杯中。完成下列實(shí)驗(yàn)：1.觀察它們的顏色和狀態(tài)。2.露置在空氣中一段時(shí)間，再觀察它們顏色和狀態(tài)的變化。3.向兩只小燒杯中分別加入少量水，振蕩，觀察它們的溶解情況。用手觸摸燒杯外壁。4.把一根頭發(fā)絲放入試管中，向試管里加入上述實(shí)驗(yàn)中得到的氫氧化鈉溶液，加熱煮沸2?3min，觀察頭發(fā)絲的變化。

一、常見(jiàn)的堿活動(dòng)天地7-1認(rèn)識(shí)氫氧化鈉和氫氧化鈣顏色狀態(tài)露置在空氣中的變化在水中的溶解性頭發(fā)在其中的變化氫氧化鈉氫氧化鈣白色白色固體粉末狀卷曲、易斷、消失逐漸溶解微溶無(wú)明顯變化易溶于水，燒杯壁發(fā)燙在空氣中放置后的氫氧化鈉新制的氫氧化鈉吸收空氣中的水分，表面潮濕并逐漸溶解，這種現(xiàn)象叫做潮解。NaOH可以做干燥劑，干燥H2、O2、NH3等氣體（不能干燥CO2、SO2等）溶解時(shí)放出大量的熱具有腐蝕性小結(jié)：堿的物理性質(zhì)氫氧化鈉：NaOH_____色固體，______溶于水，溶解時(shí)放出大量熱。易________，其固體可做干燥劑。具有強(qiáng)烈的腐蝕性，俗稱______、______、________。若不慎沾到皮膚上，應(yīng)_____________________?；瘜W(xué)式______。白易潮解燒堿火堿苛性鈉先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液粗進(jìn)細(xì)出氫氧化鈣：化學(xué)式______Ca(OH)2俗稱________和________，____色粉末，_____溶于水，其水溶液俗稱__________。對(duì)皮膚和衣服有一定的腐蝕作用。熟石灰消石灰白微石灰水生石灰的工業(yè)制法CaO+H2O=Ca(OH)2生石灰可以做食品干燥劑CaCO3CaO+CO2↑高溫熟石灰的工業(yè)制法（放熱）拓展：古詩(shī)中的化學(xué)《石灰吟》-----于謙千錘萬(wàn)鑿出深山，烈火焚燒若等閑。粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間。其中蘊(yùn)含了哪些化學(xué)知識(shí)？用化學(xué)方程式表示。CaCO3CaO+CO2↑CaO+H2O=Ca(OH)2放大量的熱Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O高溫物理變化2024/8/1450CaO+H2O=Ca(OH)2石灰石熟石灰CaCO3CaOCa(OH)2總結(jié)：Ca(OH)2的工業(yè)制法CaO鈣三角CaCO3高溫Ca(OH)2H2O

CO2生石灰Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OCaCO3

CaO+CO2↑高溫液體干燥劑固體干燥劑干燥劑裝置圖可干燥不可干燥濃硫酸氫氧化鈉、氧化鈣、堿石灰NH3HCl、SO2、CO2拓展延伸：常見(jiàn)的氣體干燥劑及其裝置這些干燥劑干燥氣體的原理相同嗎？長(zhǎng)進(jìn)短出粗進(jìn)細(xì)出中性(O2)或酸性氣體(CO2)中性(O2)或堿性氣體(NH3)本節(jié)課你學(xué)會(huì)了哪些知識(shí)？收獲了什么方法？還有什么疑惑嗎？課堂達(dá)標(biāo)1.下列各組物質(zhì)的名稱或俗稱與化學(xué)式不相符的是（）A.CaCO3石灰石碳酸鈣B.CaO生石灰消石灰C.Ca(OH)2

熟石灰氫氧化鈣D.NaOH燒堿苛性鈉B2.下列關(guān)于氫氧化鈉和氫氧化鈣的敘述不正確是(

)A.固體氫氧化鈉要密閉保存B.氫氧化鈣固體能吸收空氣中的水蒸氣，故可作某些氣體的干燥劑C.固體氫氧化鈉可作一些氣體的干燥劑D.氫氧化鈉溶液對(duì)皮膚、紙張、織物有強(qiáng)腐蝕性B3.英格蘭化學(xué)家布萊克做了如下實(shí)驗(yàn)：煅燒白堊（石灰石），將煅燒生成的固體與水反應(yīng)，反應(yīng)后的物質(zhì)與煅燒生成的氣體又結(jié)合成白堊。他將這種固定在白堊中的氣體叫作“固定氣體”。實(shí)驗(yàn)②中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________。實(shí)驗(yàn)③中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________。CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O謝謝大家學(xué)生課堂行為規(guī)范的內(nèi)容是：按時(shí)上課，不得無(wú)故缺課、遲到、早退。遵守課堂禮儀，與老師問(wèn)候。上課時(shí)衣著要整潔，不得穿無(wú)袖背心、吊帶上衣、超短裙、拖鞋等進(jìn)入教室。尊敬老師，服從任課老師管理。不做與課堂教學(xué)無(wú)關(guān)的事，保持課堂良好紀(jì)律秩序。聽(tīng)課時(shí)有問(wèn)題，應(yīng)先舉手，經(jīng)教師同意后，起立提問(wèn)。上課期間離開(kāi)教室須經(jīng)老師允許后方可離開(kāi)。上課必須按座位表就坐。要愛(ài)護(hù)公共財(cái)物，不得在課桌、門(mén)窗、墻壁上涂寫(xiě)、刻劃。要注意保持教室環(huán)境衛(wèi)生。離開(kāi)教室要整理好桌椅，并協(xié)助老師關(guān)好門(mén)窗、關(guān)閉電源。第二節(jié)堿及其性質(zhì)第七單元常見(jiàn)的酸和堿第2課時(shí)第七單元常見(jiàn)的酸和堿學(xué)習(xí)目標(biāo)1.探究氫氧化鈉和氫氧化鈣的組成與結(jié)構(gòu)、性質(zhì)與變化。2.了解堿的通性，能認(rèn)識(shí)到堿的性質(zhì)就是OH-的性質(zhì)。3.能用化學(xué)方程式表述氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)與化學(xué)變化。4.通過(guò)比較氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)，學(xué)習(xí)概括、分類、歸納等思維方法。自主探究導(dǎo)入新課1.與酸堿指示劑反應(yīng)2.與活潑金屬反應(yīng)，生成____和_____。3.與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成____和____。4.與某些鹽反應(yīng)，生成_____和_____。鹽水鹽氫氣新酸新鹽在酸溶液中，都含有相同的

離子（），因此它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)。氫H+回顧一下酸的通性

二、堿的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究7-2氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)1.NaOH溶液、Ca(OH)2溶液與酸堿指示劑反應(yīng)滴入紫色石蕊試液后的現(xiàn)象滴入無(wú)色酚酞試液后的現(xiàn)象NaOH溶液、Ca(OH)2溶液變藍(lán)色變紅色結(jié)論：堿溶液可以使紫色的石蕊溶液變藍(lán)，無(wú)色的酚酞溶液變紅；注意：不溶于水的堿不能使酸堿指示劑變色。（1）在3支試管中分別加入生銹鐵釘、氯化銅溶液、碳酸鈉溶液，然后再向試管中分別加入少量的氫氧化鈉溶液。觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。（2）在3支試管中分別加入生銹鐵釘、氯化銅溶液、碳酸鈉溶液，然后再向試管中分別加入少量的氫氧化鈣溶液。觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。2.NaOH溶液、Ca(OH)2溶液與金屬氧化物、鹽的反應(yīng)62生銹鐵釘氯化銅溶液碳酸鈉溶液加入氫氧化鈉溶液后的現(xiàn)象加入氫氧化鈣溶液后的現(xiàn)象無(wú)現(xiàn)象無(wú)現(xiàn)象生成藍(lán)色沉淀生成藍(lán)色沉淀生成白色沉淀無(wú)現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaClCa(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2↓+CaCl2Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓3.探究堿與非金屬氧化物反應(yīng)回顧：二氧化碳可以使澄清的石灰石變渾濁。CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O提出問(wèn)題：二氧化碳能與氫氧化鈉反應(yīng)嗎？你的猜想是：該反應(yīng)可用來(lái)檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w。設(shè)計(jì)方案方案：向裝滿二氧化碳?xì)怏w的塑料瓶中，倒入適量的氫氧化鈉溶液振蕩。NaOH溶液現(xiàn)象：瓶子變癟某同學(xué)質(zhì)疑上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)都不足以證明氫氧化鈉與二氧化碳發(fā)生了反應(yīng),他的理由是什么，你知道嗎?氫氧化鈉溶液中有水,二氧化碳溶解于水也能出現(xiàn)上述類似的現(xiàn)象補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)：用水作對(duì)比實(shí)驗(yàn)水NaOH溶液現(xiàn)象：倒入氫氧化鈉溶液的塑料瓶變癟的程度要比倒水的大。結(jié)論：二氧化碳與氫氧化鈉

（填“能”或“不能”）反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

。能CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O注意：常用氫氧化鈉的濃溶液吸收二氧化碳?xì)怏w。想一想：堿溶液為什么具有相似的化學(xué)性質(zhì)？NaOH=Na++OH-Ca(OH)2=Ca2++2OH-NH3.H2O=NH4++OH-在堿溶液中，都含有氫氧根離子（OH-），因此它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)。堿溶于水時(shí)解離的陽(yáng)離子不同，他們的性質(zhì)也存在差異Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHNaOH+Na2CO3

×歸納總結(jié)：堿溶液的化學(xué)性質(zhì)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaClCa(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓（1）能使使紫色石蕊試液變藍(lán)，無(wú)色酚酞試液變紅（2）堿+非金屬氧化物鹽+水（3）堿+鹽新堿+新鹽氫氧化鈉的用途造紙印染煉油制造化學(xué)纖維生產(chǎn)橡膠生產(chǎn)農(nóng)藥漂白劑土木建筑改良土壤氫氧化鈣的用途本節(jié)課你學(xué)會(huì)了哪些知識(shí)？收獲了什么方法？還有什么疑惑嗎？課堂達(dá)標(biāo)1.要使右圖裝置中的小氣球鼓起來(lái)，實(shí)驗(yàn)時(shí)使用的固體和液體應(yīng)該是（）①鐵和稀鹽酸；②石灰石和鹽酸；③氯化鈉和水；④氧化鈣和水。A.①②③B.①②④C.②③④D.①③④B2.某同學(xué)為了區(qū)別氫氧化鈉溶液和澄清石灰水，設(shè)計(jì)了如圖所示的四組實(shí)驗(yàn)方案，其中能達(dá)到目的的是()DABCD3.用圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，先后將溶液快速全部推入，測(cè)得一段時(shí)間內(nèi)壓強(qiáng)變化如圖2所示。NaOH溶液

氫氧化鈉溶液與二氧化碳充分反應(yīng)，反應(yīng)終止2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑（1）先推入的溶液是

。（2）bc段壓強(qiáng)不變，原因是

。（3）cd段壓強(qiáng)變大，用化學(xué)方程式解釋：謝謝大家學(xué)生課堂行為規(guī)范的內(nèi)容是：按時(shí)上課，不得無(wú)故缺課、遲到、早退。遵守課堂禮儀，與老師問(wèn)候。上課時(shí)衣著要整潔，不得穿無(wú)袖背心、吊帶上衣、超短裙、拖鞋等進(jìn)入教室。尊敬老師，服從任課老師管理。不做與課堂教學(xué)無(wú)關(guān)的事，保持課堂良好紀(jì)律秩序。聽(tīng)課時(shí)有問(wèn)題，應(yīng)先舉手，經(jīng)教師同意后，起立提問(wèn)。上課期間離開(kāi)教室須經(jīng)老師允許后方可離開(kāi)。上課必須按座位表就坐。要愛(ài)護(hù)公共財(cái)物，不得在課桌、門(mén)窗、墻壁上涂寫(xiě)、刻劃。要注意保持教室環(huán)境衛(wèi)生。離開(kāi)教室要整理好桌椅，并協(xié)助老師關(guān)好門(mén)窗、關(guān)閉電源。第三節(jié)溶液的酸堿性第七單元常見(jiàn)的酸和堿第七單元常見(jiàn)的酸和堿學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解溶液的酸堿性，會(huì)用酸堿指示劑定性地檢測(cè)溶液的酸堿性。2.了解溶液的酸堿度，會(huì)用pH試紙測(cè)量常見(jiàn)溶液的pH,知道pH與溶液酸堿度強(qiáng)弱的關(guān)系。3.了解溶液的酸堿性對(duì)生命活動(dòng)的重要意義。自主探究導(dǎo)入新課在日常生活中有許多物質(zhì)曾給我們留下過(guò)“酸”的印象，如食醋、酸奶、蘋(píng)果、桔子、葡萄等水果，因消化不良導(dǎo)致胃酸過(guò)多等。面團(tuán)用酵母發(fā)酵，條件控制不好也會(huì)發(fā)酸。啤酒若保存不好也會(huì)發(fā)酸。在日常生活中，你通常是如何得知這些物質(zhì)具有酸性的？

實(shí)驗(yàn)室中常用的酸組成特點(diǎn)：HCl,H2SO4,HNO3實(shí)驗(yàn)室中常用的堿組成特點(diǎn)：NaOH,Ca(OH)2酸、堿的組成特點(diǎn)組成中含有氫元素酸堿組成中含有氫元素、氧元素如何區(qū)分酸堿兩類化合物呢？利用酸堿指示劑可以鑒別不同溶液的酸堿性酸堿指示劑

著名化學(xué)家羅伯特·波義耳在一次實(shí)驗(yàn)中，不小心將鹽酸濺到紫羅蘭花瓣上，過(guò)一會(huì)兒，他驚奇地發(fā)現(xiàn)，紫色的花瓣上出現(xiàn)了紅點(diǎn)點(diǎn)。波義耳沒(méi)有放過(guò)這一奇怪的現(xiàn)象，提出了許多猜想和假設(shè)，并做了大量的實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證他的猜想。他發(fā)現(xiàn)大部分花草與酸性或堿性物質(zhì)作用都能改變顏色，其中從一種叫作石蕊的地衣植物中提取的紫色浸液的變色效果最明顯：遇酸性溶液變紅色，遇堿性溶液變藍(lán)色。利用這一特點(diǎn)，波義耳制成了石蕊試紙。

許多植物像石蕊試液一樣，遇到酸或堿時(shí)能發(fā)生特定的顏色變化，化學(xué)上把這類物質(zhì)叫作酸堿指示劑。常用的酸堿指示劑有紫色石蕊試液和無(wú)色酚酞試液。

1.取一塊點(diǎn)滴板，向點(diǎn)滴板的空穴中分別滴加幾滴下列六種溶液，然后向其中分別滴加2滴紫色石蕊試液，觀察溶液顏色的變化。2.另取一塊點(diǎn)滴板，向點(diǎn)滴板的空穴中分別滴加幾滴下列六種溶液，然后向其中本別滴加2滴無(wú)色酚酞試液，觀察溶液顏色的變化。

一、如何檢驗(yàn)溶液的酸堿性實(shí)驗(yàn)探究7-3酸堿指示劑在不同溶液中的顏色變化白醋檸檬汁石灰水肥皂水食鹽水蔗糖水加入石蕊試液的顏色加入酚酞試液的顏色紅藍(lán)紫紫藍(lán)紅紅紅無(wú)無(wú)無(wú)無(wú)思考：根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，上述溶液可以分為幾種類型？酸性溶液堿性溶液中性溶液

酸性溶液中性溶液

堿性溶液紫色石蕊試液

紅色

紫色

藍(lán)色無(wú)色酚酞試液

無(wú)色

無(wú)色

紅色注意：（1）變色的是指示劑（2）指示劑遇中性溶液不變色（3）指示劑只能指示溶液的酸堿性1.紫色石蕊試液使酸性溶液變紅×2.紫色石蕊試液遇到酸性溶液變紅√3.不能使酚酞溶液變色的溶液一定呈酸性討論：下列說(shuō)法是否正確？×無(wú)色的酚酞試液遇酸性溶液不變色，在中性溶液中也不變色，遇堿性溶液變紅色。1.酸性溶液不一定是酸，堿性溶液不一定是堿。例如：碳酸鉀屬于鹽類物質(zhì)，但它的水溶液顯堿性。2.難溶的酸、堿不能使指示劑變色。例如：氫氧化鋁難溶于水，不能使酚酞變紅。3.指示劑變色是化學(xué)變化，變色的物質(zhì)是指示劑，不是酸、堿。注意稀鹽酸氫氧化鈉溶液紅色的石蕊試紙藍(lán)色的石蕊試紙不變色藍(lán)色變紅色不變色結(jié)論：石蕊試紙可以識(shí)別酸性或堿性溶液紅色石蕊試紙藍(lán)色藍(lán)色石蕊試紙紅色遇堿遇酸1.取紅色石蕊試紙滴加氫氧化鈉溶液，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。2.取藍(lán)色石蕊試紙滴加稀鹽酸，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。拓展：石蕊試紙利用酸堿指示劑可以檢驗(yàn)溶液的酸堿性，怎樣測(cè)定和表示溶液酸堿性強(qiáng)弱的程度呢？二、怎樣判斷溶液酸堿性的強(qiáng)弱1.溶液的酸堿度常用pH來(lái)表示，pH的范圍通常在0～14之間酸性溶液的pH<7堿性溶液的pH>7中性溶液的pH=7酸性越強(qiáng)，pH越小堿性越強(qiáng)，pH越大(如NaCl溶液、Na2SO4溶液的pH=7)廣泛pH試紙和標(biāo)準(zhǔn)比色卡2.溶液pH的測(cè)定方法最簡(jiǎn)便的方法是使用pH試紙，也可以用pH計(jì)。【思考】如何用pH試紙測(cè)定溶液的pH在點(diǎn)滴板或玻璃片上放一小片試紙，用玻璃棒將被測(cè)液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得出被測(cè)液的pH。如果溶液是堿性的，用水潤(rùn)濕pH試紙，測(cè)得的pH會(huì)變??；如果溶液是酸性的，用水潤(rùn)濕pH試紙，測(cè)得的pH會(huì)變大；如果溶液是中性的，用水潤(rùn)濕pH試紙，測(cè)得的pH不變。討論：1.測(cè)定溶液pH時(shí)如果試紙用水濕潤(rùn)，pH會(huì)如何變化？不能，用pH試紙直接蘸取待測(cè)液，會(huì)污染藥品。討論？2.測(cè)定溶液pH時(shí)能否直接把試紙浸泡在待測(cè)溶液中？1.盡快讀數(shù)，且只能讀整數(shù)。2.不能直接把試紙浸泡在待測(cè)溶液中。3.不能先把試紙潤(rùn)濕再測(cè)溶液的pH。生活中常見(jiàn)物質(zhì)的pH三、物質(zhì)的酸堿性對(duì)生命活動(dòng)的意義1.人體液的pH必須維持在一定的范圍內(nèi)，如果超出正常范圍，就會(huì)導(dǎo)致生理機(jī)能失調(diào)或產(chǎn)生疾病。如果胃酸過(guò)多，胃液的pH降到正常水平以下，就會(huì)導(dǎo)致胃疼。2.大多數(shù)的農(nóng)作物適宜在接近中性（pH在6.5～7.5之間）的土壤中生長(zhǎng)。在改良酸性土壤時(shí)，我們一般使用熟石灰來(lái)調(diào)節(jié)其酸堿度。3.雨水一般略呈酸性（由于空氣中的二氧化碳溶解在雨水中），人們一般把pH小于5.6的雨水稱為酸雨。本節(jié)課你學(xué)會(huì)了哪些知識(shí)？收獲了什么方法？還有什么疑惑嗎？課堂達(dá)標(biāo)1.用酒精和水浸泡蝴蝶蘭花可得到紫色溶液，該溶液遇酸溶液顯紅色，遇堿溶液顯黃色。下列說(shuō)法不正確的是()A.蝴蝶蘭花的溶液與酸作用顯紅色是物理變化B.能使蝴蝶蘭花的溶液顯黃色的一定是堿C.將氯化鈉溶液滴入蝴蝶蘭花的溶液后，溶液仍為紫色D.蝴蝶蘭花的溶液可用作酸堿指示劑AB2.取四朵用石蕊溶液染成紫色的紙花，分別噴灑下列液體，能觀察到紙花變紅的是()A．氫氧化鈉溶液B．稀鹽酸

C．蒸餾水D．食鹽水3.“雪碧”是一種無(wú)色的碳酸飲料，將少量“雪碧”滴入紫色石蕊試液中，然后再加熱，溶液的顏色變化是（）A.先變藍(lán)后變紫B.變紅后顏色不再改變C.先變無(wú)色后變紅D.先變紅后變紫BD4.小李在學(xué)習(xí)酸堿指示劑與常見(jiàn)酸、堿溶液作用時(shí)，歸納成如右圖所示的關(guān)系。圖中A、B、C、D是兩圓相交的部分，分別表示指示劑與酸、堿溶液作用時(shí)所顯示出的顏色，則其中表示不正確的是（

）A．紫色B．藍(lán)色C．紅色D．無(wú)色A5.下列實(shí)驗(yàn)記錄合理的是()A.用pH試紙測(cè)得某堿溶液的pH為12B.用pH試紙測(cè)得某堿溶液的pH為8.1C.用100mL燒杯量取7.5mL蒸餾水D.用托盤(pán)天平稱取10.15gNaClA6.用pH試紙測(cè)定白醋的酸堿度時(shí)，如果先將試紙用蒸餾水濕潤(rùn)，再把白醋滴到試紙上，則測(cè)得的結(jié)果與白醋實(shí)際的pH比較（）A．偏低B．偏高C．相等D．無(wú)法比較B7.將一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中加水稀釋，下圖中能正確表示pH變化的是()（橫坐標(biāo)表示加水的量，縱坐標(biāo)表示pH）

C8.下列說(shuō)法正確的是()A.pH越小，溶液的酸性越強(qiáng)B.pH小于7的雨水是酸雨C.胃酸過(guò)多的病人在空腹時(shí)最好多喝一些檸檬汁D.用廣泛pH試紙測(cè)得某地雨水的pH為5.2A謝謝大家學(xué)生課堂行為規(guī)范的內(nèi)容是：按時(shí)上課，不得無(wú)故缺課、遲到、早退。遵守課堂禮儀，與老師問(wèn)候。上課時(shí)衣著要整潔，不得穿無(wú)袖背心、吊帶上衣、超短裙、拖鞋等進(jìn)入教室。尊敬老師，服從任課老師管理。不做與課堂教學(xué)無(wú)關(guān)的事，保持課堂良好紀(jì)律秩序。聽(tīng)課時(shí)有問(wèn)題，應(yīng)先舉手，經(jīng)教師同意后，起立提問(wèn)。上課期間離開(kāi)教室須經(jīng)老師允許后方可離開(kāi)。上課必須按座位表就坐。要愛(ài)護(hù)公共財(cái)物，不得在課桌、門(mén)窗、墻壁上涂寫(xiě)、刻劃。要注意保持教室環(huán)境衛(wèi)生。離開(kāi)教室要整理好桌椅，并協(xié)助老師關(guān)好門(mén)窗、關(guān)閉電源。第四節(jié)酸堿中和反應(yīng)第七單元常見(jiàn)的酸和堿第七單元常見(jiàn)的酸和堿學(xué)習(xí)目標(biāo)1.通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究初步領(lǐng)會(huì)中和反應(yīng)的概念。2.理解中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)3.了解中和反應(yīng)在實(shí)際生活中的應(yīng)用。自主探究導(dǎo)入新課為什么被蚊蟲(chóng)叮咬過(guò)之后會(huì)覺(jué)得痛癢？有什么辦法會(huì)消除腫痛？蚊蟲(chóng)分泌出蟻酸，涂一些堿性物質(zhì)，可以減輕疼癢。1.用酸堿指示劑可以區(qū)別溶液的酸堿性。酸能使紫色石蕊試液變

色，使無(wú)色酚酞試液

；堿能使紫色石蕊試液變

色，使無(wú)色酚酞試液變

色。2.溶液的酸堿度常用

來(lái)表示。

pH＜7時(shí)，溶液顯

性；

pH=7時(shí)，溶液顯

性；

pH＞7時(shí)，溶液顯

性。

酸堿指示劑和酸堿度的知識(shí)再現(xiàn)紅不變色藍(lán)紅pH酸中堿一、中和反應(yīng)

如何證明稀鹽酸與氫氧化鈉溶液是否發(fā)生了反應(yīng)？〖實(shí)驗(yàn)〗在一支試管中先后倒入少量ＮaOH溶液和稀鹽酸，振蕩，觀察現(xiàn)象。沒(méi)有觀察到明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1.探究實(shí)驗(yàn)

〖討論〗利用給出的藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。給出的藥品有：NaOH溶液，稀HCl，蒸餾水，紫色石蕊試液，無(wú)色酚酞試液、pH試紙。方案1.在試管中加入約5mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液，用滴管逐滴加入稀鹽酸，并不斷振蕩，至溶液恰好變成無(wú)色為止。方案2.在試管中加入約5mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴石蕊溶液，用滴管逐滴加入稀鹽酸，并不斷振蕩，至溶液恰好變成紫色為止。方案3.在試管中加入約5mL稀鹽酸，滴入幾滴酚酞溶液，用滴管逐滴加入氫氧化鈉溶液，并不斷振蕩，至溶液恰好變成紅色為止。方案4.在試管中加入約5mL稀鹽酸，滴入幾滴石蕊溶液，用滴管逐滴加入氫氧化鈉溶液，并不斷振蕩，至溶液恰好變成紫色為止。1.利用酸堿指示劑2.測(cè)定反應(yīng)前后溶液的pH方案5用pH試紙分別測(cè)定水、稀氫氧化鈉溶液和稀鹽酸的pH,將測(cè)定結(jié)果記錄在表格中。分別量取2mL水和2mL稀氫氧化鈉溶液于2支試管中，然后分別加入2mL稀鹽酸，充分震蕩后，測(cè)定所得溶液的pH將測(cè)定結(jié)果記錄在下表中。

水稀氫氧化鈉溶液稀鹽酸加酸前的pH

加酸后的pH

方案1.在試管中加入約5ml氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液，用滴管逐滴加入稀鹽酸，并不斷振蕩，至溶液恰好變成無(wú)色為止。方案5用pH試紙分別測(cè)定水、稀氫氧化鈉溶液和稀鹽酸的pH,將測(cè)定結(jié)果記錄在表格中。分別量取2mL水和2mL稀氫氧化鈉溶液于2支試管中，然后分別加入2mL稀鹽酸，充分震蕩后，測(cè)定所得溶液的pH將測(cè)定結(jié)果記錄在下表中。小組合作，完成實(shí)驗(yàn)溫馨提示：1.小組成員合理分工，團(tuán)結(jié)協(xié)作2.規(guī)范操作，節(jié)約藥品3.操作時(shí)要小心，若皮膚上不小心沾上稀鹽酸或氫氧化鈉溶液，請(qǐng)立即用水沖洗

防止稀鹽酸滴加過(guò)量。起指示作用，根據(jù)酚酞溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色來(lái)判斷NaOH和HCl是否反應(yīng)完全。紫色石蕊溶液變色不明顯。（2）為什么在操作中必須逐滴滴入稀鹽酸？

（1）酚酞在實(shí)驗(yàn)中起什么作用？為什么不用紫色石蕊溶液？討論：（3）方案5中加水作對(duì)比實(shí)驗(yàn)的作用？排除因?yàn)樗南♂寣?duì)溶液pH的影響。氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)示意圖HCl=H+

+Cl-NaOH=Na++OH-2.微觀實(shí)質(zhì)鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸中的氫離子和堿中的氫氧根離子結(jié)合成水分子，鈉離子和氯離子數(shù)目不變。反應(yīng)實(shí)質(zhì)：

H++OH-=H2O氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O仿照上面的反應(yīng),寫(xiě)出下列化學(xué)方程式1.氫氧化鈉與稀硫酸2.氫氧化鈣與鹽酸3.氫氧化鈣與稀硫酸Ca(OH)2+H2SO4

=CaSO4+2H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O中和反應(yīng)：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。酸+堿→鹽+水3.中和反應(yīng)概念思考：生成鹽和水的化學(xué)反應(yīng)一定是中和反應(yīng)嗎?中和反應(yīng)一定生成鹽和水，生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。以下反應(yīng)均生成鹽和水，它們不是中和反應(yīng)①CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O②Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O4.中和反應(yīng)過(guò)程中pH的變化

利用pH傳感器實(shí)時(shí)測(cè)定酸堿混合發(fā)生中和反應(yīng)過(guò)程中pH的變化情況，并借助計(jì)算機(jī)以圖像形式呈現(xiàn)出來(lái)，即可得到酸堿中和過(guò)程中和溶液pH變化曲線討論：根據(jù)曲線你能獲得哪些信息？1.判斷是酸加入堿，還是堿加入酸。2.判斷曲線上每個(gè)點(diǎn)的溶液的酸堿性。3.判斷曲線上每個(gè)點(diǎn)的溶液中的物質(zhì)。1.用于醫(yī)療衛(wèi)生3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O飲食過(guò)量時(shí)，胃會(huì)分泌大量胃酸，可服用含有堿性物質(zhì)的藥物中和胃液中過(guò)多的鹽酸。這些堿性物質(zhì)的主要成分有的是Al(OH)3，有的是NaHCO3。試寫(xiě)出以Al(OH)3為主要成分的藥物治療胃酸(HCl)過(guò)多的原理。二、中和反應(yīng)的應(yīng)用近年來(lái)由于空氣污染形成了酸雨，導(dǎo)致一些地方的土壤酸性增強(qiáng)，不利于農(nóng)作物生長(zhǎng)。熟石灰可以改良酸性土壤2.改變土壤的酸堿性改良酸性土壤和處理酸性廢水時(shí)為什么加入氫氧化鈣而不用氫氧化鈉？因?yàn)槭焓覂r(jià)格便宜，成本較低。3.處理工業(yè)廢水硫酸廠廢水可以用熟石灰進(jìn)行中和處理4.調(diào)節(jié)溶液的酸堿性本節(jié)課你學(xué)會(huì)了哪些知識(shí)？收獲了什么方法？還有什么疑惑嗎？課堂達(dá)標(biāo)1.在滴有石蕊試液的氫氧化鈉溶液中加入過(guò)量鹽酸，加鹽酸前后溶液的顏色依次為（）

A.紫色、紅色B.紅色、藍(lán)色

C.藍(lán)色、紅色D.紅色、無(wú)色

C

2.下列反應(yīng)中屬于中和反應(yīng)的是()A.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑B.CuO+2HCl=CuCl2+H2OC.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OD.2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

C

3.一輛滿載濃硫酸的槽罐車在路上因車禍翻倒，濃硫酸大量泄漏，為了不污染旁邊的水源，下列采取的措施適宜的是()A.用水沖洗泄漏的濃硫酸B.用土將泄漏出的濃硫酸掩埋C.將氫氧化鈉撒在漏出的濃硫酸上D.將熟石灰撒在泄漏的濃硫酸上

D

4.下列反應(yīng)，需要借助酸堿指示劑才能判斷反應(yīng)是否發(fā)生的是（

）A．Fe和稀H2SO4

B．Cu(OH)2和稀HCl

C．稀H2SO4和NaOH溶液D．Fe與CuSO4溶液

C

5.往稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液至完全中和時(shí)為止，溶液的pH變化的圖象正確的是（）B謝謝大家學(xué)生課堂行為規(guī)范的內(nèi)容是：按時(shí)上課，不得無(wú)故缺課、遲到、早退。遵守課堂禮儀，與老師問(wèn)候。上課時(shí)衣著要整潔，不得穿無(wú)袖背心、吊帶上衣、超短裙、拖鞋等進(jìn)入教室。尊敬老師，服從任課老師管理。不做與課堂教學(xué)無(wú)關(guān)的事，保持課堂良好紀(jì)律秩序。聽(tīng)課時(shí)有問(wèn)題，應(yīng)先舉手，經(jīng)教師同意后，起立提問(wèn)。上課期間離開(kāi)教室須經(jīng)老師允許后方可離開(kāi)。上課必須按座位表就坐。要愛(ài)護(hù)公共財(cái)物，不得在課桌、門(mén)窗、墻壁上涂寫(xiě)、刻劃。要注意保持教室環(huán)境衛(wèi)生。離開(kāi)教室要整理好桌椅，并協(xié)助老師關(guān)好門(mén)窗、關(guān)閉電源。第一節(jié)海洋化學(xué)資源第八單元海水中的化學(xué)第八單元海水中的化學(xué)學(xué)習(xí)目標(biāo)1.知道海洋是人類天然聚寶盆，蘊(yùn)藏著豐富的資源，能說(shuō)出海洋資源包括化學(xué)資源、礦產(chǎn)資源、動(dòng)力資源、生物資源。2.了解海水及海底所蘊(yùn)含的主要物質(zhì)，掌握海水提取鎂的方法。3.通過(guò)對(duì)海水淡化實(shí)驗(yàn)的探究，知道蒸餾法是淡化海水最常用的方法。自主探究導(dǎo)入新課

大海不僅美麗，還是人類巨大的資源寶庫(kù)，蘊(yùn)藏著豐富的資源。那么海洋中有哪些資源呢？人類是如何開(kāi)發(fā)利用海洋資源的？化學(xué)資源海底礦物資源海洋生物資源海洋動(dòng)力資源水96.5﹪溶解的鹽分3.5﹪Cl－

55.06﹪Na+

30.61﹪SO42-7.67﹪Mg2+3.69﹪Ca2+1.15﹪K+1.10﹪其他0.72﹪

海水中的化學(xué)資源海洋化學(xué)資源1.海水中含量最多的物質(zhì)是水。2.海水中含量最多的鹽是氯化鈉。3.含量最多的金屬離子是鈉離子，其次是鎂離子。4.海水中含量最多的離子是氯離子。你認(rèn)為從海洋中可以獲取哪些化學(xué)物質(zhì)？一、海水中的物質(zhì)火箭導(dǎo)彈飛機(jī)鎂如何將海水中的鎂離子變成金屬鎂？？工業(yè)上利用海水制鎂的生產(chǎn)過(guò)程，請(qǐng)同學(xué)們自主學(xué)習(xí)，再小組合作學(xué)習(xí)。海水制鎂的流程及原理海水或鹵水石灰乳Mg(OH)2鹽酸MgCl2通電MgMgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OMgCl2Mg+Cl2↑通電討論2：為什么選用氫氧化鈣溶液，不選用氫氧化鈉溶液呢？討論1：海水中已經(jīng)含有氯化鎂了，直接電解海水不就行了嗎？1.將海水中的鎂離子富集起來(lái)。2.除去海水中的其它雜質(zhì)，獲得比較純凈的氯化鎂。氫氧化鈉價(jià)格比氫氧化鈣貴。氫氧化鈣取材方便。可用海邊貝殼（主要成分是碳酸鈣）為原料，制取氧化鈣，氧化鈣與水反應(yīng)制得氫氧化鈣。請(qǐng)閱讀課本31頁(yè)～32頁(yè)，回答以下問(wèn)題：1.海底蘊(yùn)藏著哪些礦物資源？答：煤、石油、天然氣等常規(guī)化石燃料，還蘊(yùn)藏著“可燃冰”和錳結(jié)核等。2.什么是“可燃冰”？“可燃冰”的主要成分是什么？“可燃冰”為什么被譽(yù)為“未來(lái)能源”？寫(xiě)出“可燃冰”燃燒的化學(xué)方程式。答：由天然氣（主要成分為甲烷）和水在低溫、高壓的條件下形成的冰狀固體，因其極易燃燒，又被稱為“可燃冰”?？扇急闹饕煞质翘烊粴馑衔?。天然氣水合物燃燒產(chǎn)生的熱量比同等條件下的煤或石油產(chǎn)生的熱量多得多，而且在燃燒后幾乎不產(chǎn)生任何殘?jiān)驈U氣，被科學(xué)家譽(yù)為“未來(lái)能源”、“21世紀(jì)能源”。可燃冰燃燒的化學(xué)方程式為：CH4+2O2CO2+2H2O。二、海底礦物3.什么是錳結(jié)核？錳結(jié)核主要含有哪些元素？海底錳結(jié)核儲(chǔ)量多嗎？答：海底還蘊(yùn)藏著一種含有多種金屬的礦物——多金屬結(jié)核，也稱錳結(jié)核。錳結(jié)核含有錳、鐵、鎳、銅、鈷和鈦等20多種金屬元素。儲(chǔ)量多。全球總儲(chǔ)量在30000億噸以上。4.除海洋化學(xué)資源、礦物資源外，海洋資源還包括哪些？答：海水中的化學(xué)資源和海底礦物資源外，還蘊(yùn)含著豐富的海洋生物資源和海洋動(dòng)力資源。5.在開(kāi)發(fā)海洋資源的同時(shí)可以采取哪些措施來(lái)保護(hù)海洋呢？答：為保護(hù)人類共有的海洋資源，世界各國(guó)采取了多種措施，如海洋環(huán)境立法、建立海洋自然保護(hù)區(qū)、加強(qiáng)海洋環(huán)境監(jiān)測(cè)和提高消除污染的技術(shù)水平等。我國(guó)淡水資源相對(duì)不足，若要在實(shí)驗(yàn)室中淡化海水，你打算采用什么方法、選擇哪些儀器進(jìn)行呢？三、海水淡化

如何將海水淡化？小燒杯、試管、酒精燈、玻璃導(dǎo)管、膠頭滴管、單孔橡皮塞、鐵架臺(tái)。藥品：氯化鈉溶液、硝酸銀溶液。供選擇的實(shí)驗(yàn)儀器和藥品：1.請(qǐng)按照從下到上，從左到右的順序組裝儀器。2.取大約5毫升氯化鈉溶液加熱。3.加熱前試管外壁的水要擦干，別忘了預(yù)熱。4.實(shí)驗(yàn)時(shí)，觀察到有冷凝水流到小試管就停止加熱,并驗(yàn)證所得的冷凝水是淡水。5.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先將導(dǎo)管從小試管中取出，再熄滅酒精燈。溫馨提示（1）為了水蒸氣的冷凝效果更好，你認(rèn)為應(yīng)對(duì)實(shí)驗(yàn)做哪些改進(jìn)？①加長(zhǎng)導(dǎo)管長(zhǎng)度②將導(dǎo)管改為冷凝管③將接受器放入冰水混合物中④在導(dǎo)管上包上濕而冷的毛巾討論（2）你怎么證明得到的是淡水？討論Cl－的檢驗(yàn)方法：取少量樣品，加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀；再加入稀HNO3，白色沉淀不消失提示：AgNO3溶液滴入含有Cl

－的溶液，產(chǎn)生既不溶于水也不溶于酸的AgCl白色沉淀。多級(jí)閃急蒸餾法膜法延伸拓展本節(jié)課你學(xué)會(huì)了哪些知識(shí)？收獲了什么方法？還有什么疑惑嗎？課堂達(dá)標(biāo)2.下列所示的從海水中提取鎂的過(guò)程所發(fā)生的化學(xué)變化，涉及到的基本反應(yīng)類型是（）。海水或鹵水氫氧化鎂氯化鎂鎂石灰乳鹽酸通電A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.復(fù)分解反應(yīng)D.置換反應(yīng)B、C1.下列有關(guān)海洋資源的說(shuō)法不正確的是（）A.海水中溶有大量的鹽B.人類從海水中提取用途廣泛的金屬鎂C.海底蘊(yùn)藏豐富的煤、石油，沒(méi)有天然氣和“可燃冰”D.海底蘊(yùn)藏著多金屬結(jié)核，也稱錳結(jié)核C3.下列操作不能用來(lái)淡化海水的是()A.過(guò)濾B.使海水結(jié)冰脫鹽

C.加熱蒸餾D.多級(jí)閃急蒸餾4.為了區(qū)別海水和淡水，可分別加入下列哪種試劑()A.澄清石灰水B.硝酸銀溶液

C.酚酞試液D.石蕊試液AB5.鎂是一種用途廣泛的金屬，世界上60℅的金屬鎂是從海水中提取出來(lái)的，利用海水制備金屬鎂的流程如下圖（1）貝殼主要成分的化學(xué)式是

；操作a的名稱是

。（2）寫(xiě)出第①、②步反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________________。CaCO3過(guò)濾（3）寫(xiě)出第③步反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（4）要使MgCl2完全轉(zhuǎn)化為沉淀，加入試劑①的量應(yīng)_____。過(guò)量Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O5.鎂是一種用途廣泛的金屬，世界上60℅的金屬鎂是從海水中提取出來(lái)的，利用海水制備金屬鎂的流程如下圖謝謝大家學(xué)生課堂行為規(guī)范的內(nèi)容是：按時(shí)上課，不得無(wú)故缺課、遲到、早退。遵守課堂禮儀，與老師問(wèn)候。上課時(shí)衣著要整潔，不得穿無(wú)袖背心、吊帶上衣、超短裙、拖鞋等進(jìn)入教室。尊敬老師，服從任課老師管理。不做與課堂教學(xué)無(wú)關(guān)的事，保持課堂良好紀(jì)律秩序。聽(tīng)課時(shí)有問(wèn)題，應(yīng)先舉手，經(jīng)教師同意后，起立提問(wèn)。上課期間離開(kāi)教室須經(jīng)老師允許后方可離開(kāi)。上課必須按座位表就坐。要愛(ài)護(hù)公共財(cái)物，不得在課桌、門(mén)窗、墻壁上涂寫(xiě)、刻劃。要注意保持教室環(huán)境衛(wèi)生。離開(kāi)教室要整理好桌椅，并協(xié)助老師關(guān)好門(mén)窗、關(guān)閉電源。第二節(jié)海水曬鹽第八單元海水中的化學(xué)第八單元海水中的化學(xué)第1課時(shí)學(xué)習(xí)目標(biāo)1.通過(guò)海水“曬鹽”過(guò)程的了解，知道海水曬鹽的基本原理—蒸發(fā)結(jié)晶。2.理解“飽和溶液”“不飽和溶液”“結(jié)晶”的概念。3.通過(guò)海水“曬鹽”過(guò)程的了解，認(rèn)識(shí)化學(xué)在現(xiàn)代化工生產(chǎn)中的作用。自主探究導(dǎo)入新課海水中最多的物質(zhì)

。海水中含量最多的鹽

。H2ONaCl如何從海水中提取我們生活中常用的食鹽呢？鹽田法（也稱“太陽(yáng)能蒸發(fā)法”）鹽田分為蒸發(fā)池和結(jié)晶池兩部分閱讀課本第35頁(yè)“海水‘曬鹽’的過(guò)程”，回答下列問(wèn)題：1.海水“曬鹽”的原理是什么？答：先將海水（或海邊地下鹵水）引入蒸發(fā)池，經(jīng)日曬蒸發(fā)水分到一定程度時(shí)，再導(dǎo)入結(jié)晶池，繼續(xù)日曬，海水就會(huì)成為食鹽的飽和溶液，再曬就會(huì)逐漸析出食鹽來(lái)。2.海水“曬鹽”有哪些流程？自學(xué)指導(dǎo)取少許不飽和氯化鈉溶液，滴在潔凈的玻璃片上，用電熱吹風(fēng)機(jī)向玻璃片上的溶液吹熱風(fēng)，觀察現(xiàn)象。答：水分逐漸蒸發(fā)，有白色固體析出。思考：1.上述過(guò)程中，氯化鈉溶液從不飽和變?yōu)轱柡偷耐緩绞鞘裁?？你能從現(xiàn)象上判斷溶液何時(shí)飽和嗎？答：蒸發(fā)水分；根據(jù)食鹽溶液中是否有未溶解固體來(lái)判斷。如果有未溶解的食鹽固體存在，則說(shuō)明溶液已達(dá)到飽和狀態(tài)。2.你認(rèn)為哪些自然條件有利于海水“曬鹽”？為什么？答：氣溫高、濕度低、風(fēng)力大、陽(yáng)光充足、雨量少等。這些條件有利于水分的蒸發(fā)，形成食鹽的飽和溶液?；顒?dòng)天地8-1蒸發(fā)結(jié)晶飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑里，不能再繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，就是該溶質(zhì)的飽和溶液?！安荒堋笔侵冈谝欢囟认?，一定量溶劑里該物質(zhì)的溶解達(dá)到了最大限度。在一定溫度下，一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，就是該溶質(zhì)的不飽和溶液。不飽和溶液：飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化不飽和溶液①增加溶質(zhì)③降低溫度（大多數(shù)）②蒸發(fā)溶劑①增加溶劑②升高溫度（大多數(shù)）飽和溶液③減少溶質(zhì)不飽和溶液蒸發(fā)溶劑會(huì)變成飽和溶液，如果對(duì)飽和溶液再蒸發(fā)溶劑，又會(huì)有什么現(xiàn)象呢？如果對(duì)飽和溶液降低溫度，又會(huì)有什么現(xiàn)象呢？固體物質(zhì)從它的飽和溶液中以晶體的形式析出的過(guò)程叫做結(jié)晶。硫酸銅晶體硝酸鉀晶體明礬晶體結(jié)晶的方法：蒸發(fā)結(jié)晶、降溫結(jié)晶。海水曬鹽海水蒸發(fā)池結(jié)晶池粗鹽母液氯化鈉多種化工原料1.剛把海水引到鹽池中時(shí),為什么食鹽不析出?2.食鹽晶體是在海水中的水完全蒸干,還是蒸發(fā)到一定程度以后,水分再蒸發(fā)就有析出呢?食鹽溶液只有達(dá)到飽和之后才開(kāi)始析出晶體。蒸發(fā)到一定程度后，水分再蒸發(fā)就有析出。哪些自然條件有利于“海水曬鹽”？陽(yáng)光充足氣溫高風(fēng)力大雨量少濕度低交流共享本節(jié)課你學(xué)會(huì)了哪些知識(shí)？收獲了什么方法？還有什么疑惑嗎？課堂達(dá)標(biāo)1.關(guān)于海水“曬鹽”的敘述正確的是()A.利用海水降溫析出晶體B.海水曬鹽后的母液因食鹽減少而變成不飽和溶液C.利用陽(yáng)光和風(fēng)力使水分蒸發(fā)得到食鹽D.利用海水在陽(yáng)光下分解得到食鹽晶體C2.從海水中提取食鹽的流程如下，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．經(jīng)過(guò)第①步操作，海水中的成分基本不變B．蒸發(fā)池中，氯化鈉溶液逐漸變濃C．經(jīng)過(guò)第③步的操作，進(jìn)入結(jié)晶池后，繼續(xù)蒸發(fā)水，有④發(fā)生D．析出食鹽晶體后的母液是氯化鈉的不飽和溶液

D謝謝大家學(xué)生課堂行為規(guī)范的內(nèi)容是：按時(shí)上課，不得無(wú)故缺課、遲到、早退。遵守課堂禮儀，與老師問(wèn)候。上課時(shí)衣著要整潔，不得穿無(wú)袖背心、吊帶上衣、超短裙、拖鞋等進(jìn)入教室。尊敬老師，服從任課老師管理。不做與課堂教學(xué)無(wú)關(guān)的事，保持課堂良好紀(jì)律秩序。聽(tīng)課時(shí)有問(wèn)題，應(yīng)先舉手，經(jīng)教師同意后，起立提問(wèn)。上課期間離開(kāi)教室須經(jīng)老師允許后方可離開(kāi)。上課必須按座位表就坐。要愛(ài)護(hù)公共財(cái)物，不得在課桌、門(mén)窗、墻壁上涂寫(xiě)、刻劃。要注意保持教室環(huán)境衛(wèi)生。離開(kāi)教室要整理好桌椅，并協(xié)助老師關(guān)好門(mén)窗、關(guān)閉電源。第八單元海水中的化學(xué)第八單元海水中的化學(xué)第2課時(shí)第二節(jié)海水“曬鹽”學(xué)習(xí)目標(biāo)1.理解溶解度的概念，知道影響固體溶解度的因素，以及結(jié)晶的兩種途徑；2.學(xué)會(huì)繪制并使用溶解度曲線圖；進(jìn)一步提高在實(shí)驗(yàn)中控制實(shí)驗(yàn)變量的能力。海水蒸發(fā)池結(jié)晶池粗鹽母液自主探究導(dǎo)入新課海水曬鹽的主要流程不飽和溶液飽和溶液？蒸發(fā)溶劑（水）你能夠從現(xiàn)象上判斷食鹽溶液何時(shí)飽和嗎？食鹽析出蒸發(fā)結(jié)晶結(jié)晶:固體物質(zhì)從它的中以

形式析出的過(guò)程。飽和溶液晶體一種物質(zhì)在另一種物質(zhì)里的溶解能力叫溶解性。實(shí)驗(yàn)探究8-2影響物質(zhì)溶解性的因素1.探究溶劑種類對(duì)物質(zhì)溶解性的影響加入10mL水并振蕩加入10mL酒精并振蕩氯化鈉碘實(shí)驗(yàn)結(jié)論：

。同一種物質(zhì)在不同種類的溶劑中溶解能力不同；不同物質(zhì)在同一溶劑中的溶解能力不同完成下列實(shí)驗(yàn)記錄猜想：溶質(zhì)的性質(zhì)、溶劑的種類、溶劑的多少、溫度。溶解不溶解不溶解溶解實(shí)驗(yàn)探究8-2影響物質(zhì)溶解性的因素2.探究溫度對(duì)物質(zhì)溶解性的影響請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究溫度對(duì)硝酸鉀溶解性的影響。思路分析：在實(shí)驗(yàn)中需要改變的因素是

，需要保持不變的因素是

。實(shí)驗(yàn)步驟：__________________________________________________________________________________________________________________________________。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：_______________________________________________。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：在_____________________保持不變的情況下，當(dāng)升高溫度時(shí)，硝酸鉀晶體在水中的最大溶解限量會(huì)______；當(dāng)降低溫度時(shí)，其最大溶解限量會(huì)______。溫度溶劑的種類和溶劑的量

1.在常溫下用試管取5mL蒸餾水，加入硝酸鉀晶體至有未溶解的晶體存在，然后在酒精燈上加熱。2.將加熱的試管再冷卻到室溫加熱后未溶解晶體溶解了，降溫后試管內(nèi)又出現(xiàn)晶體溶劑的種類和溶劑的量增加減少怎樣比較兩種物質(zhì)的溶解性的大小呢？相同質(zhì)量的水溫度相同飽和狀態(tài)100克用定量的思想來(lái)表示物質(zhì)的溶解性的大小。溶解度（以NaCl和KNO3為例）二、溶解度固體物質(zhì)溶解度（通常用S表示）

在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。

四要素條件：在一定溫度下標(biāo)準(zhǔn)：在100克溶劑中狀態(tài)：達(dá)到飽和狀態(tài)單位：克溫飽即可思考1：20℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度是31.6g的意義？20℃時(shí)，100g水中最多能溶解硝酸鉀的質(zhì)量為31.6g。20℃時(shí)，100g水中溶解31.6g的硝酸鉀恰好達(dá)到飽和狀態(tài)。

思考2：

20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度是36g。向50g20℃的水中加入20g氯化鈉，所得溶液為

溶液。該溶液中溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量比為

。飽和18:50:68

多識(shí)一點(diǎn)：氣體的溶解度溫度越高氣體的溶解度越

;壓強(qiáng)越大氣體的溶解度越

。1.人喝了汽水，經(jīng)常會(huì)打嗝；2.打開(kāi)可樂(lè)瓶會(huì)有大量氣體逸出。下列信息說(shuō)明氣體的溶解度和哪些因素有關(guān)？小大（1）列表法問(wèn)題：1.氯化鈉和硝酸鉀溶解度相同的溫度范圍。2.50℃時(shí)氯化鈉和硝酸鉀的溶解度大概是多少。溶解度的表示方法（2）溶解度曲線思考:曲線上任意一點(diǎn)、交點(diǎn)、曲線上方或下方的點(diǎn)分別表示哪些含義？

ABC曲線上的點(diǎn)B：表示物質(zhì)在某溫度下的溶解度，溶液恰好飽和。曲線上面的點(diǎn)A：是飽和溶液，且有未溶解的物質(zhì)。曲線下面的點(diǎn)C：是不飽和溶液。從溶解度曲線上獲取的信息從溶解度曲線上獲取的信息100

硼酸硝酸銨硝酸鈉硝酸鉀氯化銨氯化鉀氯化鈉

6070501020304080901001101801701601501401301201902005010203040090607080溶解度/g溫度/℃點(diǎn)：某物質(zhì)在某一溫度下的溶解度線：某物質(zhì)溶解度受溫度影響的變化情況交點(diǎn)：曲線的交點(diǎn)表示這兩種物質(zhì)在該溫度下的溶解度相同（1）多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大，如硝酸鉀；（2）少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響小，如氯化鈉；（3）極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小，如氫氧化鈣。溶解度規(guī)律氫氧化鈣溶解度與溶解性的關(guān)系

...0.01g1g10g易溶

可溶

微溶

難(不)溶

判斷：20℃時(shí)，30g水中最多溶解0.6g甲物質(zhì)甲可溶于水，20℃時(shí)，100g水中最多溶解2g甲物質(zhì)，即20℃時(shí)甲的溶解度為2g降溫結(jié)晶（冷卻熱飽和溶液）：使溶解度隨溫度升高顯著增大的物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出，例如：KNO3TS0T1T2除雜：KNO3(NaCl)方法：步驟：降溫結(jié)晶①溶解②蒸發(fā)濃縮③降溫結(jié)晶④過(guò)濾從溶解度曲線分析結(jié)晶情況TS0蒸發(fā)結(jié)晶法（蒸發(fā)溶劑法）：使溶解度隨溫度升高而變化不明顯的物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出，例如：NaCl除雜：NaCl(KNO3)方法：蒸發(fā)結(jié)晶步驟：①溶解③過(guò)濾②蒸發(fā)結(jié)晶從溶解度曲線分析結(jié)晶情況本節(jié)課你學(xué)會(huì)了哪些知識(shí)？收獲了什么方法？還有什么疑惑嗎？課堂達(dá)標(biāo)1.對(duì)“20℃時(shí)，硝酸鉀溶解度為31.6g”這句話解釋正確的是（

）A．20℃時(shí)，100g硝酸鉀溶液中含有31.6g硝酸鉀

B．在100克水中溶解31.6g硝酸鉀就達(dá)到飽和狀態(tài)。C．20℃時(shí)，100克水中溶解31.6g硝酸鉀就達(dá)到飽和狀態(tài)。

D．20℃時(shí)，31.6g硝酸鉀被水溶解C2．結(jié)合下圖判斷，下列說(shuō)法正確的是（

）A.硝酸鉀的溶解度為45.8gB.硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉的溶解度C.升高溫度可將硝酸鉀的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤篋.兩條曲線的交點(diǎn)表示在該溫度下兩種物質(zhì)的溶解度相等D

3.聞名中外的青島啤酒內(nèi)溶有一定量的CO2氣體，打開(kāi)瓶蓋時(shí)，你會(huì)發(fā)現(xiàn)啤酒會(huì)自動(dòng)噴出來(lái)。喝了啤酒后又常常會(huì)打嗝，這說(shuō)明氣體在水中的溶解度與壓強(qiáng)和溫度有關(guān)。下列有關(guān)氣體的溶解度說(shuō)法正確的是（

）A．壓強(qiáng)減小，氣體溶解度增大B．壓強(qiáng)減小，氣體溶解度減小C．溫度升高，氣體溶解度增大D．溫度降低，氣體溶解度減小B4.A、B兩物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，請(qǐng)根據(jù)曲線回答下列問(wèn)題：（1）t1℃時(shí)，A的飽和溶液中溶質(zhì)與溶液質(zhì)量比

；（2）若B中含有少量A，應(yīng)用

法提純B；（3）若將A的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃時(shí)，一定不會(huì)發(fā)生改變的是

。A．溶解度

B．溶劑質(zhì)量

C．溶質(zhì)質(zhì)量

S:(S+100)蒸發(fā)結(jié)晶B謝謝大家學(xué)生課堂行為規(guī)范的內(nèi)容是：按時(shí)上課，不得無(wú)故缺課、遲到、早退。遵守課堂禮儀，與老師問(wèn)候。上課時(shí)衣著要整潔，不得穿無(wú)袖背心、吊帶上衣、超短裙、拖鞋等進(jìn)入教室。尊敬老師，服從任課老師管理。不做與課堂教學(xué)無(wú)關(guān)的事，保持課堂良