2024版高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)課件：課時(shí)規(guī)范練三十七

課時(shí)規(guī)范練37

一、選擇題:每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意。

1.如圖是關(guān)于反應(yīng)A2（g）+3B2（g）-2C（g）AH<0的平衡移動(dòng)圖像,影響平衡移動(dòng)的原因可能是

（）

正反應(yīng)速率

逆反應(yīng)速率

Oi

時(shí)間

A.增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)減小生成物濃度

B.增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)使用催化劑

C.升高溫度，同時(shí)加壓

D.降低溫度，同時(shí)減壓

ggA

解析反應(yīng)A2（g）+3B2（g）^=^2C（g）AH<0是正向氣體體積減小的放熱反應(yīng)，圖中r時(shí)刻改變條件的瞬

間/（正）增大,v（逆）減小，且v（正）>v（逆），平衡正向移動(dòng),隨后逐漸變化直至最終相等，達(dá)到新平衡狀態(tài)。

增大反應(yīng)物濃度,v（正）增大，同時(shí)減小生成物濃度,v（逆）減小，平衡正向移動(dòng),A正確;增大反應(yīng)物濃度，同

時(shí)使用催化劑,v（正）、v（逆）均增大，與題圖不符,B錯(cuò)誤;升高溫度，同時(shí)加壓,v（正）、v（逆）均增大，與題

圖不符,C錯(cuò)誤;降低溫度，同時(shí)減壓,v（正）、v（逆）均減小，與題圖不符,D錯(cuò)誤。

2.在密閉容器中發(fā)生反應(yīng):N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）

AH<0,只改變一個(gè)條件（T表示溫度），下列敘述與圖像相符的是（）

A.ri>r2

BI可以表示壓的體積分?jǐn)?shù)

C.tl時(shí)刻之后化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D./i時(shí)刻改變條件是分離出部分NH3

fgc

解析：|升高溫度,反應(yīng)速率加快，先達(dá)到平衡，故A錯(cuò)誤;升高溫度,平衡向吸熱方向移動(dòng)，平衡逆向

移動(dòng),故升高溫度,1的體積分?jǐn)?shù)增大,B錯(cuò)誤由時(shí)刻改變條件后支（正）>"（逆），則化學(xué)平衡向正反應(yīng)方

向移動(dòng),C正確力時(shí)刻改變條件是增加反應(yīng)物的濃度,D錯(cuò)誤。

3.（2023山東聊城模擬）納米鐵是重要的儲(chǔ)氫材料，可利用下列反應(yīng)制得：

Fe（s）+5CO（g）-Fe（CO）5（s）

A//o在2.0L的恒容密閉容器中加入足量鐵粉和0.48molCO分別在溫度為，、T2時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得

“(CO)、溫度與時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。

o

g

X0.480

8y——北

*008|.——T2

//min

下列敘述正確的是()

A.AH>0

B.K(Ti)<K(?y

C.溫度為八時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K(T2)=0.08-5

D.溫度為『時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡,縮小容器的容積再次平衡后c(CO)增大

答案:B

麗由題圖可知,溫度:Ti>%Ti時(shí)”(CO)高于72,說(shuō)明升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，則有AH<0,A錯(cuò)誤;升

高溫度，平衡逆向移動(dòng),平衡常數(shù)減小，則有K(Ti)<K(?y,B正確;溫度為巴時(shí)，達(dá)到平衡M(CO)=0.08

mol,c(CO)=0.04molL」,則反應(yīng)平衡常數(shù)為=0.04-5,C錯(cuò)誤;溫度為T(mén)i時(shí)，由于溫度不變，平

衡常數(shù)不變,故再次平衡后c(CO)不變,D錯(cuò)誤。

4.在恒壓條件下,NO和。2的起始濃度固定，催化反應(yīng)相同時(shí)間，測(cè)得不同溫度下NO的轉(zhuǎn)化率如圖中

實(shí)線所示(圖中虛線表示相同條件下NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化)。下列說(shuō)法正確的是()

100

<

3

窗

O

N

°100200300400500600

溫度/七

A.反應(yīng)2NO(g)+O2(g)—2NO2(g)的AH>0

B.圖中X點(diǎn)所示條件下，延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間能提高NO轉(zhuǎn)化率

C.圖中Y點(diǎn)所示條件下，增加O2的濃度不能提高NO轉(zhuǎn)化率

D.380℃下,c起始(Ch)=5.OxIO"moi，L-i,NO平衡轉(zhuǎn)化率為50%,則平衡常數(shù)K<2000

答案:B

m：開(kāi)始升高溫度，反應(yīng)未達(dá)到平衡，正向反應(yīng)程度大，則NO轉(zhuǎn)化率增大,250℃左右NO轉(zhuǎn)化率達(dá)到

最高點(diǎn)后開(kāi)始降低，說(shuō)明平衡后，升高溫度導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng)，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng),A錯(cuò)誤;X點(diǎn)未達(dá)

到平衡狀態(tài)，此時(shí)反應(yīng)正向進(jìn)行程度大，延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間,可以使NO轉(zhuǎn)化率增大,B正確;Y點(diǎn)已達(dá)到平衡

1

狀態(tài)，增大O2濃度導(dǎo)致平衡正向移動(dòng),NO轉(zhuǎn)化率增大,C錯(cuò)誤;令NO起始物質(zhì)的量濃度為amol-L,

利用三段式法計(jì)算：

2NO+Ch2NO2

起始濃度

a5.0x10"0

(molL-1):

轉(zhuǎn)化濃度

0.5(20.25〃0.5a

(mol-L-1):

平衡濃0.5a5.0x10"一0.25。0.5a

(mol-LTF):

個(gè)嗎=------

K=51---------，當(dāng)a=o時(shí),K=2000,而NO起始物質(zhì)的量不可能為0,則有K>2000,D錯(cuò)

CZ(NO)C(O2)5.0X10-0.25a

、口

1^1O

5.(2023湖北鄂東南名校聯(lián)考)已知:N2(g)+3H2(g)^^2NH3(g)AH=-mkJ-mol10在2L密閉容器中

通入3mol氏和1mol史,測(cè)得不同溫度下,NH3的產(chǎn)率隨時(shí)間變化如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的

是()

0O

9O

8O

樂(lè)/7O

(

K6O

N5O

B4O

3O

T2

2O

1O

510152025303540

時(shí)間/min

A.AH>0,7^>Ti

B.達(dá)到平衡時(shí),Ti溫度對(duì)應(yīng)反應(yīng)放出的熱量為加kJ

C.平衡時(shí)，通入盤(pán)氣平衡正向移動(dòng)

D.平衡常數(shù),&<r

假桐根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”知,，<八,升高溫度平衡逆向移動(dòng),AHO,A錯(cuò)誤;該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)化

率達(dá)不到100%,達(dá)到平衡時(shí)溫度對(duì)應(yīng)反應(yīng)放出的熱量少于mkJ,B錯(cuò)誤;平衡時(shí)，通入最氣容器壓強(qiáng)

增大，但是反應(yīng)物和生成物的分壓不變，平衡不移動(dòng),C錯(cuò)誤;根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”知,T1<T2,升高溫度

平衡逆向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)減小，則有&<的,化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變化學(xué)平衡常數(shù)不

變,b、C溫度相等化學(xué)平衡常數(shù)相等，存在Ka<Kb=&,則平衡常數(shù),Ka<Kc,D正確。

6.工業(yè)上可通過(guò)甲醇鍛基化法制取甲酸甲酯(HC00CH3):CH30H(g)+CO(g)0HCOOCH3(g),在容積

固定的密閉容器中，投入等物質(zhì)的量CH30H和CO,測(cè)得相同時(shí)間內(nèi)CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所

示。下列說(shuō)法不正確的是()

9S

9.0

.5

邏5.

>95..0

395

/4.

094.0

3.

。95

93.0

7075808590

溫度/七

A.增大壓強(qiáng)，甲醇轉(zhuǎn)化率增大

B.b點(diǎn)反應(yīng)速率:v（正）=v（逆）

C.平衡常數(shù):K（75℃）＞K（85℃）,反應(yīng)速率:v（b）＜v（d）

D.生產(chǎn)時(shí)反應(yīng)溫度控制在80-85°C為宜

fgB

解稠溫度超過(guò)約83℃時(shí)，隨著溫度的升高,CO的轉(zhuǎn)化率降低，說(shuō)明該反應(yīng)是可逆反應(yīng)油于該反應(yīng)是

氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)可以使平衡正向移動(dòng)，即增大甲醇的轉(zhuǎn)化率,A正確;題中說(shuō)明該曲線是

測(cè)得相同時(shí)間內(nèi)CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線，并非是在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率,b點(diǎn)之后，仍有

一段曲線表示CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而升高，說(shuō)明b點(diǎn)不是平衡狀態(tài),則此時(shí)正反應(yīng)速率不等于逆

反應(yīng)速率,B錯(cuò)誤;溫度超過(guò)83℃時(shí)，隨著溫度的升高,CO的轉(zhuǎn)化率降低，則說(shuō)明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，對(duì)

于放熱反應(yīng)而言，溫度越高，平衡常數(shù)K越小，故有K（75℃）＞K（85℃）,b點(diǎn)的溫度比d點(diǎn)的低，故有

v（b）＜v（d）,C正確;根據(jù)題圖可知,溫度在80-85℃的范圍內(nèi),CO的轉(zhuǎn)化率最高，超過(guò)該溫度范圍，隨著溫

度的升高,CO的轉(zhuǎn)化率降低，說(shuō)明反應(yīng)的最適溫度在80~85℃之間，故生產(chǎn)時(shí)反應(yīng)溫度控制在

80-85℃為宜,D正確。

7.（2022湖南永州二模改編）335℃時(shí)，在恒容密閉反應(yīng)器中CioH*⑴催化脫氫的反應(yīng)過(guò)程如下：

反應(yīng)1:CioHi8（l）''CioHi2（l）+3H2（g）AHi

反應(yīng)2:CioHi2（l）^CioH8（l）+2H2（g）AH2

測(cè)得C10H12和C10H8的產(chǎn)率尤1和無(wú)2隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.使用催化劑能改變反應(yīng)歷程

B.更換催化劑，反應(yīng)1、2的AHi、△為不變

C.8h時(shí)，反應(yīng)1、2都未處于平衡狀態(tài)

D.xi顯著低于應(yīng)說(shuō)明反應(yīng)2的活化能比反應(yīng)1的大

fgD

解州催化劑參與反應(yīng)降低活化能，能改變反應(yīng)歷程,A正確;催化劑不影響化學(xué)平衡，不能改變反應(yīng)物

和生成物,故不能影響蛤變,B正確;8h時(shí),根據(jù)圖像判斷反應(yīng)1、2的產(chǎn)率沒(méi)有達(dá)到最大，沒(méi)有保持不

變,故未達(dá)到平衡狀態(tài),C正確;尤1顯著低于血,說(shuō)明在相同的條件下，反應(yīng)1的反應(yīng)速率比反應(yīng)2慢，反

應(yīng)1的活化能大于反應(yīng)2的活化能,D錯(cuò)誤。

8.（2023山東臨沂模擬改編）在2L恒容密閉容器中，充入2.0molNO和2.0molSO2,在一定條件下發(fā)

生反應(yīng)2NO（g）+2SO2（g）=N2（g）+2SO3（g）,測(cè)得平衡體系中NO、SO3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（x）與溫度的

關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）

A.該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能

B.溫度為T(mén)i時(shí)，當(dāng)2V正(S02)=v逆(N2)時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.溫度為乃時(shí)，若反應(yīng)經(jīng)ts達(dá)到平衡，則V(N2)=(

D.b點(diǎn)時(shí)，往容器中再充入NO、SCh、N2、SO3各L0mol,再次平衡時(shí)尤(N2)增大

ggD

解析:升高溫度,NO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)放熱，該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能

小于逆反應(yīng)的活化能,A錯(cuò)誤。反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正、逆反應(yīng)速率比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，當(dāng)v正

(SO2)=2IMN2)時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),B錯(cuò)誤。溫度為八時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡,SO3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為

40%,設(shè)N2的生成量為xmol,列出三段式：

2NO(g)+2SO2(g)0N2(g)+2SO3(g)

初始量/mol2200

轉(zhuǎn)化量/mol2x2xX2x

平衡量/mol2-2x2-2xX2x

2moi

則有2辦+2瓢2=°4解得W。若反應(yīng)經(jīng)/S達(dá)到平衡，則V(N2)=顰上=tmol-L-1-s-1,C錯(cuò)誤。b點(diǎn)

2LXts

時(shí),x(NO)=x(SO3),列出三段式:

2NO(g)+2SCh(g產(chǎn)=^N2(g)+2SO3(g)

初始量/mol2200

轉(zhuǎn)化量/mollx2xX2x

平衡量/mol2-2x2-2xX2x

0,5mol,lmoL2

2-2x=2x,解得x=0.5,平衡常數(shù)K=懸］?雪i=l,往容器中再充入NO、SO2、N2>SO3各LOmol,此

(TT)x(TT)

1.5mol/2mol、2

時(shí)濃度商。=篇:藍(lán)il=0-75<K=l,故平衡正向移動(dòng),x(N2)增大,D正確。

(TT)X(TTT)

9溫度為T(mén)時(shí)，向容積為2L的剛性容器中充入1molCO2和一定量的小發(fā)生反應(yīng):CCh(g)+2H2(g)

—HCHO(g)+H2O(g),達(dá)到平衡時(shí),HCHO的分壓(分壓=總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))與起始喘的關(guān)系如

圖所示。已知:起始加入2m0IH2時(shí)溶器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)為1.2。kPa。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

L

H

O

H

X

A.5min時(shí)反應(yīng)到達(dá)c點(diǎn),v(H2)=0.1mol-L1min1

B?隨端增大，HCH。的平衡壓強(qiáng)不斷減小

C.b點(diǎn)時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)/號(hào)(kPa)1

D.c點(diǎn)時(shí),再加入CCh(g)和印0值),使二者分壓均增大0.20/7kPa,平衡正向移動(dòng)

ggD

解析：|根據(jù)c點(diǎn)列出三段式:

CO2(g)+2H2(g)-HCHO(g)+H2O(g)

開(kāi)始量/mol1200

轉(zhuǎn)化量/molX2xXX

平衡量/mol1-x2-2xXX

則平衡時(shí)容器氣體的壓強(qiáng)為p(平衡尸亭xl.2pkPa,故p(HCHO)弓上x(chóng)p(平衡尸六x亭xl.2pkPa=0.2p

DJ~XO-X3

11

kPa,得X=0.5,V(H2)=^^-=0.1mol-Lmin,A正確;隨益普增大，平衡正向移動(dòng),CO2的轉(zhuǎn)化率增大，

若H2的物質(zhì)的量無(wú)限制增大，則HCHO的平衡壓強(qiáng)肯定減小,B正確;溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，故

b點(diǎn)時(shí)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)與c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)相等,c點(diǎn)平衡下,p(CC>2)=黑xpkPa=0.2pkPa,同

理:p(H2)=0.4pkPa,p(HCHO)=J9(H2O)=0.2J9kPa,故品=含詈篝(kPa)-^^(kPa尸,C正確;c點(diǎn)時(shí)，再

加入CO2(g)和H2O(g),使二者分壓均增大0.20〃kPa,此時(shí)。二提(kPa尸二七平衡不移動(dòng),D錯(cuò)誤。

4P

10.(2023湖南長(zhǎng)郡十五校聯(lián)考)在容積為1L的密閉容器中，充入1molCCh和3molH2,在500℃時(shí)發(fā)

生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)0cH30H(g)+H20(g)

A//<0oCH30H的濃度隨時(shí)間變化如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是()

7

3

?

O

S

H(、

O

K

O

9)

1

A.從反應(yīng)開(kāi)始到10min時(shí),H2的平均反應(yīng)速率v(H2)=0.15mol-L^min

B.從開(kāi)始到25min,CO2的轉(zhuǎn)化率是70%

C.其他條件不變，將溫度升到700℃,再次達(dá)平衡時(shí)平衡常數(shù)減小

D.在20min改變條件,25min達(dá)到新的平衡，可能是增大壓強(qiáng)

HJD

解析：|O-1Omin內(nèi)c(CH3(DH)增大0.50moLL”,則有v(CH3(DH)="黑爐=0.05moLLAmin",根據(jù)反應(yīng)

速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系可得:V(H2)=3V(CH3OH)=0.15mol-L'mm'A正確;0~25min內(nèi)GCEOH)增

大0.70molLi,反應(yīng)生成0.70molCH3OH,根據(jù)方程式可知，同時(shí)消耗0.70molCChMJCO2的轉(zhuǎn)化率

為孚乎xlOO%=7O%,B正確;其他條件不變，升高溫度,平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小,C正確油題圖可

lmol

知,20~25min內(nèi)增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng),“CHsOH)應(yīng)瞬間增大，而不是逐漸增大,D錯(cuò)誤。

11.(2023湖南湘西州模擬改編)工業(yè)上用C6H5cl和H2S的高溫氣相反應(yīng)制備苯硫酚(C6H5SH),同時(shí)有

副產(chǎn)物C6H6生成：

I.C6H5Cl(g)+H2s(g)0c6H5sH(g)+HCl(g)AHi

IIC6H5Cl(g)+H2s(g)-C6H6(g)+HCl(g)+&8(g)AH2

使C6H5cl和H2S按物質(zhì)的量1：1進(jìn)入反應(yīng)器，定時(shí)測(cè)定反應(yīng)器尾端出來(lái)的混合氣體中各產(chǎn)物的量,

得到單程收率(生曹黑黑器黑料量。。％)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

XI)

40

3o

2o

1O

0

500540590645700

T/℃

A.AHI<0,AH2<0

B.反應(yīng)n的活化能較大

C.590℃以上，隨溫度升高，反應(yīng)I消耗H2s增多

D.645℃時(shí)，反應(yīng)I的化學(xué)平衡常數(shù)K=l

fgB

解析：|溫度大于590°C時(shí)，隨溫度升高，苯硫酚的單程收率降低，說(shuō)明隨溫度升高,苯的單程收率

增大，則A“2>0,A錯(cuò)誤。溫度較低時(shí)，苯的單程收率小，說(shuō)明II反應(yīng)速率小,11的活化能較大,B正確。

590°C以上，隨溫度升高，苯硫酚的單程收率降低，反應(yīng)I消耗H2s減少,C錯(cuò)誤。設(shè)通入氯苯、H2s的

物質(zhì)的量各為1mol,645℃時(shí),苯硫酚的單程收率為20%、苯的單程收率為20%,則反應(yīng)I消耗0.2

molC6H5cl和0.2molH2S,生成0.2molC6H5sH和0.2molHC1;反應(yīng)II消耗0.2molC6H5cl和0.2

molH2S,生成0.2molC6H6、0.2molHC1及0.025molSs；容器中含有0.6molC6H5CI、0.6molH2S>

絲X絲0

0.2molC6H5SH、0.4molHC1;反應(yīng)I的化學(xué)平衡常數(shù)為備=?,D錯(cuò)誤。

-rx-r

二、非選擇題

12.將甲醇轉(zhuǎn)化耦合到丁烯裂解過(guò)程中生產(chǎn)丙烯,主要涉及下列反應(yīng)：

①2c4H8(g)--2C3H6(g)+C2H4(g)AH>0

②2cH30H(g)—>C2H4(g)+2H2(Xg)AH<0

③C2H4(g)+C4H8(g)—*2C3H6(g)

AH<0

已知:甲醇吸附在催化劑上，可以活化催化劑;甲醇濃度過(guò)大也會(huì)抑制丁烯在催化劑上的轉(zhuǎn)化。

(1)圖1是C3H6及某些副產(chǎn)物的產(chǎn)率與耳嘿的關(guān)系曲線，最佳的哼嘿約為。

九(C4H8)九(C4H8)----------------

(2)圖2是某壓強(qiáng)下，將CH30H和C4H8按一定的物質(zhì)的量之比投料，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C3H6的體積分

數(shù)隨溫度的變化曲線。由圖可知平衡時(shí)C3H6的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的升高呈現(xiàn)先升高后降低，其原因可

匕

是

自

匕

C

齡

會(huì)

格

40

及

s

K二

J

20

fe3

翅

詳500600700800

溫度/七

圖2

答案")1.0

(2)300-500℃時(shí)，丁烯裂解(反應(yīng)①)為主要反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正移，使C3H6的體積分?jǐn)?shù)

增大;溫度高于500℃時(shí)，反應(yīng)②③均為主要反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆移，使C3H6的體積分?jǐn)?shù)

降低，同時(shí)溫度升高易發(fā)生副反應(yīng),C3H6可能轉(zhuǎn)化為C2H4、C3H8、C4H10、。等，使C3H6的體積分?jǐn)?shù)

降低

艇桐⑴由題圖1可知，當(dāng)端等約為L(zhǎng)。時(shí)的產(chǎn)率最高。

13.(2023廣東六校聯(lián)盟聯(lián)考)二氧化碳是常見(jiàn)的溫室氣體，其回收利用是環(huán)保領(lǐng)域研究的熱點(diǎn)課題。

I.CO2可以與H2反應(yīng)合成C2H4,該轉(zhuǎn)化分兩步進(jìn)行：

：fi1

@CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH=+41.3kJmol

②2co(g)+4H2(g)^^C2H4(g)+2H2(D(g)A/7=-210.5kJ-mol'1

(l)C02與印反應(yīng)合成乙烯的熱化學(xué)方程式為—o

⑵一定條件下的密閉容器中,要提高C02合成乙烯的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是(填序

號(hào))。

①減小壓強(qiáng)②增大H2的濃度③加入適當(dāng)催化劑④分離出H20(g)

(3)已知溫度對(duì)CCh合成乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率及催化劑的催化效率的影響如圖所示,下列說(shuō)法正確的是.

(填序號(hào))。

100150200250300350400

溫度/七

①N點(diǎn)的速率最大

②M點(diǎn)的平衡常數(shù)比N點(diǎn)的平衡常數(shù)大

③溫度低于250。。時(shí)，隨溫度升高乙烯的平衡產(chǎn)率增大

④實(shí)際反應(yīng)盡可能在較低的溫度下進(jìn)行,以提高CO2的轉(zhuǎn)化率

II.研究表明CCh和凡在一定條件下可以合成甲醇，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2(g)+3H2(g)-

CH30H(g)+H2O(g)［反應(yīng)①］。一定條件下，往2L恒容密閉容器中充入2.0molCO2和4.0mol比,在不

同催化劑作用下合成甲醇，相同時(shí)間內(nèi)CCh的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示：

■

O%

唧

S

8

(4)催化效果最佳的是催化劑(填或"C”)。

(5)溫度為72時(shí)，若反應(yīng)進(jìn)行10min達(dá)到圖中a點(diǎn)狀態(tài)，用CCh的濃度表示的反應(yīng)速率

V(CO2)=O

(6)圖中b點(diǎn)已達(dá)平衡狀態(tài),則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K==

⑺在某催化劑作用下,82和H2除發(fā)生反應(yīng)①外，還發(fā)生如下反應(yīng):CO2(g)+H2(g)=

CO(g)+H2O(g)［反應(yīng)②］。維持壓強(qiáng)不變，按固定初始投料比將CCh和比按一定流速通過(guò)該催化劑，經(jīng)

過(guò)相同時(shí)間測(cè)得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

T/KCO2實(shí)際轉(zhuǎn)化率/%甲醇選擇性/%

54312.342.3

55315.339.1

注:甲醇的選擇性是指發(fā)生反應(yīng)的C02中轉(zhuǎn)化為甲醇的百分比。

表中數(shù)據(jù)說(shuō)明，升高溫度co2的實(shí)際轉(zhuǎn)化率提高而甲醇的選擇性降低，其原因是。

1

答案:(1)2CO2(g)+6H2(g)^^C2H4(g)+4H2O(g)A//=-127.9kJ-mol'

⑵②④⑶②(4)A

(5)0.06mol-L'min1

(6)112.5(7)升高溫度,反應(yīng)①②的反應(yīng)速率均加快，但反應(yīng)②的反應(yīng)速率變化更大

髭桐⑴由①x2+②可得反應(yīng):2CC>2(g)+6H2(g)^^C2H4(g)+4H2O(g),根據(jù)蓋斯定律，則有AH=(+41.3

kJ-mol1)x2+(-210.5kJ-mol")=-127.9kJ-mol1?

(2)增大H2的濃度，平衡正向移動(dòng),CO2的轉(zhuǎn)化率提高，②正確;分離出也0色),平衡正向移動(dòng),CO2的轉(zhuǎn)

化率提高，④正確。

(3)題圖中N點(diǎn)催化劑的催化效率較低，反應(yīng)速率并非最大，①錯(cuò)誤;升高溫度,平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)

減小，故M點(diǎn)的平衡常數(shù)比N點(diǎn)的平衡常數(shù)大，②正確;由題圖可知,隨溫度升高,COz平衡轉(zhuǎn)化率逐漸

降低，則乙烯的平衡產(chǎn)量減小，③錯(cuò)誤油題圖可知,250℃時(shí)催化劑的催化效率最大，在較低溫度下進(jìn)

行反應(yīng)，催化劑的催化效率較低,反應(yīng)速率較小，單位時(shí)間內(nèi)乙烯產(chǎn)量降低，④錯(cuò)誤。

⑸溫度為八時(shí)，若反應(yīng)進(jìn)行10min達(dá)到圖中a點(diǎn)狀態(tài),CO2的轉(zhuǎn)化率為60%,則有

-1

.1.0molLx60%??,,T1.1

v(CO2)=————-----=0.06mol-L-min-o

(6)題圖中b點(diǎn)已達(dá)平衡狀態(tài),CO2的轉(zhuǎn)化率為60%,則有

CO2(g)+3H2(g)，一CH30H(g)+H20(g)

起始濃度

1.02.000

(mol-L-1)

轉(zhuǎn)化濃度

0.61.80.60.6

(mol-LT)

平衡濃度

0.40.20.60.6

(mol-LT)

n八2

則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=°.23X°『12.5。

14.(2023山西太原期末)水煤氣變換:CO(g)+H2O(g)0co2(g)+H2(g)AH<0是重要的化工過(guò)程，主要

用于合成氨、制氫以及合成氣加工等工業(yè)領(lǐng)域中?；卮鹣铝袉?wèn)題：

⑴將一定量的CO(g)和H2O(g)充入某恒容密閉容器中，測(cè)得在不同催化劑作用下，相同時(shí)間內(nèi)CO的

轉(zhuǎn)化率與溫度的變化如圖1所示，點(diǎn)1~3中,達(dá)到平衡狀態(tài)的點(diǎn)是;降低水煤氣變換反應(yīng)活

化能效果最差的催化劑是(填“I”“11”或“III”)。

?催化劑I

△催化劑n

▲催化劑in

TiTT7；T

23T/K5

圖1

(2)對(duì)于反應(yīng)CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g),采用催化齊1JI,在1073K和973K時(shí)，在恒容密閉容器

中充入等物質(zhì)的量的CO(g)>H2O(g),CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖2所示。

3O

5

52

歲0

口5

0

S1O

J5

//mi