2024屆河南省名校聯(lián)盟（T8聯(lián)盟）高三下學(xué)期模擬信息（七）理科綜合試題-高中化學(xué)【含答案解析】

2024年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試名校聯(lián)盟·模擬信息卷(T8聯(lián)盟)理科綜合試題(七)·化學(xué)試題(測(cè)試時(shí)間：150分鐘卷面總分：300分)注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5Fe-56一、選擇題：本大題共21小題，每小題6分，共126分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，第1~18題只有一項(xiàng)符合題目要求，第19~21題有多項(xiàng)符合題目要求。全部選對(duì)的得6分，選對(duì)但不全的得3分，有選錯(cuò)的得0分。1.第19屆亞運(yùn)會(huì)在杭州成功舉辦，大量新科技，新材料運(yùn)用在了各項(xiàng)賽事和活動(dòng)中。以下有關(guān)說(shuō)法正確的是A.杭州亞運(yùn)會(huì)大量使用了各種鋁合金，其硬度比純鋁低B.杭州亞運(yùn)會(huì)使用了很多合成纖維作為裝飾材料，合成纖維屬于共價(jià)晶體C.開(kāi)幕式施放的煙花絢麗多彩，其發(fā)光原理屬于化學(xué)變化D.開(kāi)幕式使用了激光全息成像技術(shù)，激光的形成與電子躍遷有關(guān)【答案】D【解析】【詳解】A．合金的硬度比純金屬大，故A錯(cuò)誤；B．合成纖維屬于有機(jī)高分子材料，是分子晶體；故B錯(cuò)誤；C．煙花絢麗多彩的原因是焰色反應(yīng)，屬于物理反應(yīng)；故C錯(cuò)誤；D．激光是吸收能量后從低能級(jí)躍遷到高能級(jí)，再?gòu)母吣芗?jí)回落到低能級(jí)的時(shí)候，所釋放的能量以光子的形式放出，與電子躍遷有關(guān)；故D正確；故答案選D。2.七葉亭是一種植物抗菌素，適用于細(xì)菌性痢疾，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A.分子中存在2種官能團(tuán)B.滴入KMnO4(H+)溶液，觀(guān)察到溶液紫色褪去，說(shuō)明結(jié)構(gòu)中一定存在不飽和碳碳鍵C.1mol該物質(zhì)分別與足量濃溴水和H2反應(yīng)時(shí)，最多可消耗2molBr2和5molH2D.1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗4molNaOH【答案】D【解析】【詳解】A．由題中結(jié)構(gòu)可以看出，分子中存在酚羥基、碳碳雙鍵、酯基三種官能團(tuán)，A錯(cuò)誤；B．滴入KMnO4(H+)溶液，觀(guān)察到溶液紫色褪去，能使高錳酸鉀褪色的還有酚羥基，不能說(shuō)明結(jié)構(gòu)中一定存在不飽和碳碳鍵，B錯(cuò)誤；C．1mol該物質(zhì)分別與足量濃溴水和H2反應(yīng)時(shí)，苯環(huán)上與酚羥基鄰位的氫原子、碳碳雙鍵可以與濃溴水反應(yīng)，苯環(huán)、碳碳雙鍵可以與氫氣反應(yīng)，所以最多可消耗3molBr2和4molH2，C錯(cuò)誤；D．1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)，分子中含有2個(gè)酚羥基，含有1個(gè)酯基，酯基水解后生成1個(gè)酚羥基，所以最多可消耗4molNaOH，D正確；故選D。3.實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究的重要手段。下列實(shí)驗(yàn)方案正確且能達(dá)到預(yù)期目的的是A.實(shí)驗(yàn)室制取氨氣B.制取Fe(OH)2沉淀并長(zhǎng)時(shí)間觀(guān)察其顏色C.制取碳酸氫鈉D.驗(yàn)證非金屬性：N>C>SiA.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．氯化銨加熱分解產(chǎn)生的氯化氫和氨氣在試管口遇冷會(huì)重新結(jié)合生成氯化銨，達(dá)不到制取氨氣的目的，A不符合題意；B．氫氧化亞鐵沉淀容易被氧化，因此可先打開(kāi)止水夾a，使鐵和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣將整個(gè)裝置中的空氣排干凈，然后關(guān)閉止水夾a，繼續(xù)產(chǎn)生的氫氣可將A中的硫酸亞鐵溶液壓入B中而得到氫氧化亞鐵沉淀，題中所給的圖示能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，B符合題意；C．氨氣極易溶于水，直接插入溶液中易倒吸，而二氧化碳在水中溶解度較小，則應(yīng)將通氨氣和二氧化碳的導(dǎo)管互換，C不符合題意；D．硝酸可與碳酸鈉反應(yīng)生成CO2，濃硝酸易揮發(fā)，進(jìn)入硅酸鈉溶液的CO2中混有HNO3，由于HNO3也能與硅酸鈉溶液反應(yīng)，HNO3會(huì)對(duì)CO2與硅酸鈉的反應(yīng)產(chǎn)生干擾，因此不能比較出碳酸和硅酸的酸性大小，也無(wú)法驗(yàn)證C和Si的非金屬性強(qiáng)弱，D不符合題意；故選B。4.碳酸二甲酯(DMC)具有優(yōu)良的化學(xué)反應(yīng)性能。在眾多研究方向中，CO2和甲醇直接合成DMC的方法受到了較多的關(guān)注，M2O(OH)催化該反應(yīng)的一種反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列敘述正確的是A.H2O是反應(yīng)中間體B.反應(yīng)①②③均為取代反應(yīng)C.DMC中共平面的原子數(shù)最多為4個(gè)D.DMC的同分異構(gòu)體中同時(shí)含有酯基和羥基的物質(zhì)有4種(不考慮立體異構(gòu))【答案】D【解析】【詳解】A．據(jù)圖可知水為反應(yīng)①的產(chǎn)物，且不參與后續(xù)反應(yīng)，所以不是中間體，而是反應(yīng)產(chǎn)物之一，故A錯(cuò)誤；B．過(guò)程②應(yīng)為中間體與CO2中一個(gè)C=O鍵加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．碳氧雙鍵是平面結(jié)構(gòu)，根據(jù)單鍵可以繞軸旋轉(zhuǎn)，分子中最多有8個(gè)原子可能共面，故C錯(cuò)誤；D．DMC的同分異構(gòu)體中同時(shí)含有酯基和羥基有HCOOCH2(OH)CH3、HCOOCH2CH2OH、CH3COOCH2OH、HOCH2COOCH3，共4種，故D正確。答案選D。5.2022年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了點(diǎn)擊化學(xué)等領(lǐng)域。我國(guó)科學(xué)家在研究點(diǎn)擊反應(yīng)砌塊的過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)了一種結(jié)構(gòu)如圖的化合物，X、Y、Z和W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Y和W是同主族元素。下列說(shuō)法正確的是A.第一電離能：Z>Y>XB.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：W>YC.化合物XZ3中心原子的雜化類(lèi)型是sp3D.化合物XH5所有原子最外層均滿(mǎn)足2個(gè)或8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則1molNH5中含有5NA個(gè)N-Hσ鍵【答案】C【解析】【分析】X、Y、Z和W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Y與W是同一主族元素，Y能形成2個(gè)共價(jià)鍵、Y能形成6個(gè)共價(jià)鍵，W原子核外有6個(gè)電子，則Y為O、W為S元素；X能形成3個(gè)共價(jià)鍵且原子序數(shù)小于Y，則X為N元素；Z和W能形成1個(gè)共價(jià)鍵，Z的原子序數(shù)大于Y而小于W，為F元素，即X、Y、Z、W分別是N、O、F、S?！驹斀狻緼．N原子2p軌道半滿(mǎn)結(jié)構(gòu)，難失去一個(gè)電子，第一電離能比O大，故A錯(cuò)誤；B．水分子之間存在氫鍵，簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：H2O>H2S，故B錯(cuò)誤；C．NF3中氮原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=4，氮原子的雜化類(lèi)型為sp3，故C正確；D．化合物NH5為NH4H，含有銨根離子和氫負(fù)離子，1mol該化合物中含有4NA個(gè)N-Hσ鍵，故D錯(cuò)誤；故選C。6.含金的配合物在工業(yè)生產(chǎn)中有重要用途。一種金的配合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.該化合物的化學(xué)式為CsAuCl3B.Cs+配位數(shù)為12C.Au是第ⅠB族過(guò)渡金屬D.1mol/L該配合物水溶液的電阻率較高【答案】D【解析】【詳解】A．根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)進(jìn)行計(jì)算：氯離子個(gè)數(shù)為：，Cs+個(gè)數(shù)為，Au+和Au3+個(gè)數(shù)和為2，所以化學(xué)式為CsAuCl3，A正確；B．根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可以看出，每個(gè)Cs+周?chē)染嚯x且最近的氯離子有12個(gè)，所以配位數(shù)為12，B正確；C．Au是79號(hào)元素，屬于第ⅠB族的過(guò)渡金屬，C正確；D．1mol/L該配合物在水溶液中會(huì)完全電離，導(dǎo)電性較好，電阻率較低，D錯(cuò)誤；故選D。7.常溫下，用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液，溶液中[或和[或]的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.直線(xiàn)M表示和的關(guān)系B.滴定過(guò)程中，當(dāng)pH=5時(shí)，c(Na+)-3c()<0C.隨pH的升高而減小D.NaHC2O4溶液中，c(Na+)>c()>c()>c(H2C2O4)【答案】C【解析】【分析】由圖知，斜線(xiàn)M的橫縱坐標(biāo)之和為2，斜線(xiàn)N的橫縱坐標(biāo)之和為5，由于+[]=-[]=-，+[]=-[]=-，二元弱酸的電離常數(shù)Ka1＞Ka2，則，?！驹斀狻緼．由分析知，直線(xiàn)M表示和的關(guān)系，A正確；B．當(dāng)pH=5時(shí)，溶液呈酸性，c(OH-)＜c(H+)，c(H+)=10-5mol/L，由知，此時(shí)，結(jié)合電荷守恒知，c(Na+)-3c()=c(OH-)-c(H+)<0，B正確；C．，，則，則與溶液的pH無(wú)關(guān)，C錯(cuò)誤；D．的電離平衡常數(shù)即，的水解平衡常數(shù)為，則的電離程度大于其水解程度，NaHC2O4溶液顯酸性，溶液中c(Na+)>c()>c()>c(H2C2O4)，D正確；故選C。二、非選擇題，共174分8.鐵鉻廢泥是FeCl3蝕刻廢液經(jīng)還原、堿沉淀后產(chǎn)生的固體廢泥(鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為15%，鉻質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為2%，不溶物含量為5%~10%，含水率為40%~50%)，可用酸洗廢液(所含酸主要是鹽酸)酸溶后，再經(jīng)過(guò)下列方式處理獲得FeCl3和PbCrO4兩種產(chǎn)品，變廢為寶。Ⅰ.部分含鉻微粒的顏色狀態(tài)如下表所示：物質(zhì)Cr(OH)3PbCrO4顏色狀態(tài)綠色沉淀綠色溶液黃色溶液橙色溶液黃色沉淀Ⅱ.幾種金屬離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：金屬離子Fe3+Fe2+Cr3+開(kāi)始沉淀的pH2.37.64.5完全沉淀的pH3.39.15.6回答下列問(wèn)題：（1）基態(tài)Cr原子的價(jià)層電子排布式為_(kāi)_______。（2）鐵鉻廢泥中鐵元素和鉻元素的存在形式是________(填化學(xué)式)。（3）用酸洗廢液酸溶時(shí)，反應(yīng)溫度為65℃，此時(shí)鐵鉻廢泥的浸出效果較佳。但實(shí)際生產(chǎn)中，只需要將溶液預(yù)熱到60℃左右即可，原因是________________。（4）加入Ca(OH)2時(shí)，應(yīng)調(diào)節(jié)pH范圍為_(kāi)_______。（5）試劑A的最佳選擇是________(填字母)。a.酸性KMnO4溶液b.HNO3c.Cl2（6）綠色溶液轉(zhuǎn)化為黃色溶液過(guò)程的離子方程式是________________。（7）FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通?？捎玫饬糠y(cè)定：稱(chēng)取mg無(wú)水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶；用蒸餾水定容；取出10.00mL，加入稍過(guò)量的KI溶液；充分反應(yīng)后，滴入淀粉指示劑并用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定用去VmL。樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______(用字母m、c、V來(lái)表示)。已知：I2+2=2I-+。【答案】（1）3d54s1（2）Fe(OH)3、Cr(OH)3（3）Fe(OH)3、Cr(OH)3與鹽酸反應(yīng)會(huì)放出一定的熱量（4）5.6pH＜7.6（5）c（6）+2H2O2+Pb+=PbCrO4↓+2H2O（7）【解析】【分析】鐵鉻廢泥是FeCl3蝕刻廢液經(jīng)還原、堿沉淀后產(chǎn)生的固體廢泥(鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為15%，鉻質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為2%，不溶物含量為5%~10%，含水率為40%~50%)，可用酸洗廢液(所含酸主要是鹽酸)酸溶后，濾渣為不溶物，濾液1中含有Fe3+與Cr3+，加入鐵片后Fe3+還原為Fe2+，加入Ca(OH)2，應(yīng)調(diào)節(jié)pH在5.6pH＜7.6，Gr3+既完全沉淀，F(xiàn)e2+也不會(huì)產(chǎn)生沉淀，濾液3中Fe2+經(jīng)過(guò)氯氣氧化得到FeCl3；高鉻濾渣為Cr(OH)3，與氫氧化鈉反應(yīng)生成NaCrO2，氧化為，的溶液中加酸，溶液變?yōu)槌赛S色，說(shuō)明單聚的轉(zhuǎn)化為二聚的，與醋酸鉛反應(yīng)生成PbCrO4，據(jù)此分析解題?！拘?wèn)1詳解】Cr為第24號(hào)元素，基態(tài)Cr原子的價(jià)層電子排布式為3d54s1?！拘?wèn)2詳解】鐵鉻廢泥是FeCl3蝕刻廢液經(jīng)還原、堿沉淀后產(chǎn)生的固體廢泥，鐵鉻廢泥中鐵元素和鉻元素的存在形式是Fe(OH)3、Cr(OH)3。【小問(wèn)3詳解】Fe(OH)3、Cr(OH)3與鹽酸反應(yīng)會(huì)放出一定的熱量，故實(shí)際生產(chǎn)中，只需要將溶液預(yù)熱到60℃左右即可?！拘?wèn)4詳解】加入Ca(OH)2時(shí)，應(yīng)調(diào)節(jié)的pH的范圍在5.6pH＜7.6，Gr3+既完全沉淀，F(xiàn)e2+也不會(huì)產(chǎn)生沉淀?！拘?wèn)5詳解】試劑A的最佳選擇是Cl2，因?yàn)樽詈蟮哪繕?biāo)產(chǎn)物為FeCl3，既可以達(dá)到將Fe2+氧化為Fe3+的目的，也不引入新的雜質(zhì)離子，故選c?！拘?wèn)6詳解】綠色溶液轉(zhuǎn)化為黃色溶液過(guò)程的離子方程式是：+2H2O2+Pb+=PbCrO4↓+2H2O?！拘?wèn)7詳解】I2+2=2I-+，2Fe3++2I-=2Fe2++I2，可知關(guān)系式2Fe3+-I2-2，cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定用去VmL，所需物質(zhì)的量為cV×10-3mol，消耗Fe3+的物質(zhì)的量為cV×10-3mol，從100mL容量瓶取出10.00mL樣品，樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。9.物質(zhì)G是合成抗癌藥物吉非替尼的一種中間體，其合成路線(xiàn)如下：回答下列問(wèn)題：（1）A中的飽和含氧官能團(tuán)是________，D→E的反應(yīng)條件為_(kāi)_______。（2）試劑a________(填“能”或“不能”)為酸性高錳酸鉀溶液，請(qǐng)解釋原因：___________。（3）由B生成D的化學(xué)方程式為_(kāi)____________。（4）芳香族化合物M是A的同分異構(gòu)體，符合下列條件的M的結(jié)構(gòu)有________種，其中核磁共振氫譜圖上有5組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______。①只含有一個(gè)環(huán)且為苯環(huán)，苯環(huán)上只有一個(gè)-OH；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。（5）F→G的反應(yīng)形成了酰胺基和碳氮雙鍵，其中生成碳氮雙鍵過(guò)程；先發(fā)生加成反應(yīng)，后發(fā)生_________(填反應(yīng)類(lèi)型)?！敬鸢浮浚?）①.羥基、醚鍵②.濃硫酸、加熱（2）①.不能②.酚羥基也會(huì)被酸性高錳酸鉀溶液氧化（3）（4）①.38②.、（5）消去反應(yīng)【解析】【分析】A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，結(jié)合B和D的結(jié)構(gòu)可以推出C的結(jié)構(gòu)為，結(jié)合D和E的結(jié)構(gòu)，可以推出D→E發(fā)生硝化反應(yīng)，E中硝基被還原生成F，F(xiàn)中的羧基與OHCNH2中的氨基發(fā)生取代反應(yīng)生成，其中的醛基與氨基發(fā)生加成反應(yīng)生成，然后發(fā)生消去反應(yīng)生成G。【小問(wèn)1詳解】根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，A的官能團(tuán)有羥基、醚鍵和醛基，但是醛基不是飽和基團(tuán)，所以A中的飽和含氧官能團(tuán)為羥基、醚鍵。根據(jù)D和E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知D→E為硝化反應(yīng)，其反應(yīng)條件為濃硫酸、加熱?！拘?wèn)2詳解】A→B將醛基氧化為羧基，但酚羥基也會(huì)被高錳酸鉀氧化，所以不能用酸性的高錳酸鉀溶液。【小問(wèn)3詳解】根據(jù)B和D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、C的分子式可知B→D為取代反應(yīng)，B中酚羥基上的氫原子被取代，推出C的結(jié)構(gòu)為，另一種產(chǎn)物為HCl。所以B→D的方程式為：?！拘?wèn)4詳解】由題中條件進(jìn)行分析，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說(shuō)明含有醛基和HCOO-的結(jié)構(gòu)，所以有以下情況：苯環(huán)上有兩個(gè)支鏈：-OH、-CH(OH)CHO，有鄰、間、對(duì)3種結(jié)構(gòu)；-OH、-OCH2CHO有鄰、間、對(duì)3種結(jié)構(gòu)；-OH、-CH2OOCH有鄰、間、對(duì)3種結(jié)構(gòu)；苯環(huán)上有三個(gè)支鏈：-OH、-OCH3、-CHO有10種結(jié)構(gòu)，減去A有9種結(jié)構(gòu)；-OH、-CH2OH、-CHO有10種結(jié)構(gòu)；-OH、-OOCH、-CH3，有10種結(jié)構(gòu)，所以一共有38種同分異構(gòu)體，其中核磁共振氫譜圖上有5組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、?！拘?wèn)5詳解】F→G的反應(yīng)中，F(xiàn)中的羧基與OHCNH2中的氨基發(fā)生取代反應(yīng)生成，其中的醛基與氨基發(fā)生加成反應(yīng)生成，然后發(fā)生消去反應(yīng)生成碳氮雙鍵。10.過(guò)二硫酸鈉(Na2S2O8)是白色晶狀粉末，易溶于水，不溶于乙醇，加熱至65℃就會(huì)發(fā)生分解，常用作漂白劑，金屬表面處理劑等。實(shí)驗(yàn)室以過(guò)氧化氫、濃硫酸和碳酸鈉為原料制備過(guò)二硫酸鈉。I.過(guò)一硫酸(H2SO5)的合成原理：H2O2+H2SO4=H2SO5+H2O。（1）儀器B的名稱(chēng)是________。（2）水槽中盛放的試劑C是________(填“冰水”或“熱水”)。Ⅱ.過(guò)二硫酸鈉(Na2S2O8)的合成取下球形冷凝管A，在適當(dāng)攪拌的條件下，沿瓶口a向儀器B中加入一定量的無(wú)水碳酸鈉，控制加入速度，并控制反應(yīng)溫度在60℃左右，待碳酸鈉完全溶解后繼續(xù)恒溫?cái)嚢?0min使之反應(yīng)完全，這個(gè)過(guò)程中瓶口a不能封閉。（3）合成反應(yīng)分兩步完成：________，2Na2SO4+H2SO5=2Na2S2O8+H2O。（4）反應(yīng)完畢，將儀器B中的溶液減壓濃縮；結(jié)晶過(guò)濾、洗滌干燥，可得過(guò)硫酸鈉，減壓濃縮的原因是_________________。（5）1molNa2S2O8中存在的-O-O-數(shù)目為_(kāi)_______。（6）Na2S2O8具有強(qiáng)氧化性，可將I-氧化為I2：＋2I-=2＋I(xiàn)2↓，可用Fe2+作催化劑改變上述反應(yīng)途徑。試用離子方程式表示Fe2+對(duì)上述反應(yīng)催化的歷程：_____________、__________。（7）取適量過(guò)二硫酸鈉，裝入硬質(zhì)玻璃管中，加熱，將分解產(chǎn)物依次通過(guò)裝置B、C、D，實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)B中U形管內(nèi)產(chǎn)生無(wú)色液體，接著無(wú)色液體慢慢變成固體，C中溶液顏色無(wú)明顯變化，D中溶液逐漸變藍(lán)色。取硬質(zhì)玻璃管少量殘留固體于試管中，加入蒸餾水，溶解后滴加BaCl2溶液和鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀。寫(xiě)出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________?！敬鸢浮浚?）三頸燒瓶（2）冰水（3）（4）降低濃縮時(shí)的溫度，能夠防止產(chǎn)品受熱分解（5）NA（6）①.②.（7）【解析】【分析】過(guò)氧化氫和濃硫酸反應(yīng)生成過(guò)一硫酸，取下球形冷凝管A，在適當(dāng)攪拌的條件下，沿瓶口a向儀器B中加入一定量的無(wú)水碳酸鈉制備過(guò)二硫酸鈉，反應(yīng)完畢，將儀器B中的溶液減壓濃縮；結(jié)晶過(guò)濾、洗滌干燥，可得過(guò)二硫酸鈉。取適量過(guò)二硫酸鈉，裝入硬質(zhì)玻璃管中，加熱，將分解產(chǎn)物依次通過(guò)裝置B、C、D，實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)B中U形管內(nèi)產(chǎn)生無(wú)色液體，接著無(wú)色液體慢慢變成固體，說(shuō)明生成三氧化硫，C中溶液顏色無(wú)明顯變化，說(shuō)明無(wú)二氧化硫產(chǎn)生，D中溶液逐漸變藍(lán)色，說(shuō)明產(chǎn)生了氧氣。【小問(wèn)1詳解】由圖可知，儀器B的名稱(chēng)是三頸燒瓶?！拘?wèn)2詳解】過(guò)氧化氫和濃硫酸反應(yīng)生成水，濃硫酸遇水會(huì)放出大量的熱，而過(guò)氧化氫受熱易分解，所以用冰水浴冷卻?！拘?wèn)3詳解】最后一步反應(yīng)需要硫酸鈉，應(yīng)是過(guò)量的硫酸與所加的碳酸鈉反應(yīng)獲得，所以方程式為?！拘?wèn)4詳解】由題目信息知加熱到65℃就會(huì)發(fā)生分解，所以濃縮時(shí)溫度不能過(guò)高?！拘?wèn)5詳解】中S的化合價(jià)是+6價(jià)，則每個(gè)中含有1個(gè)—O—O—，所以1molNa2S2O8中存在的-O-O-數(shù)目為NA?！拘?wèn)6詳解】亞鐵離子做催化劑，有強(qiáng)氧化性，將亞鐵離子氧化成鐵離子，被還原為硫酸根離子，然后生成的鐵離子將碘離子氧化為碘單質(zhì)，鐵離子被還原為亞鐵離子，所以離子方程式為：、?！拘?wèn)7詳解】B中U形管內(nèi)產(chǎn)生無(wú)色液體，接著無(wú)色液體慢慢變成固體，說(shuō)明產(chǎn)生三氧化硫，C中溶液顏色無(wú)明顯變化，說(shuō)明無(wú)二氧化硫產(chǎn)生，D中溶液逐漸變藍(lán)色，說(shuō)明產(chǎn)生氧氣，所以A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。11.2030年前中國(guó)將實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰，2060年前將實(shí)現(xiàn)碳中和。為達(dá)到這一目標(biāo)，還需要更有力的政策來(lái)逐步淘汰化石燃料的使用和進(jìn)行CO2的處理，CO2的綜合利用是解決溫室效應(yīng)問(wèn)題的有效途徑。（1）一種途徑是用CO2轉(zhuǎn)化成為有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。如：2CO2(g)+3H2O(1)C2H5OH(1)+3O2(g)。已知：C2H4(g)+H2O(1)C2H5OH(1)△H=-44.2kJ/mol；2CO2(g)+2H2O(1)C2H4(g)+3O2(g)△H=+1411.0kJ/mol。且反應(yīng)2CO2(g)+3H2O(1)C2H5OH(1)+3O2(g)中逆反應(yīng)的活化能為EakJ·mol-1，則其正反應(yīng)的活化能為_(kāi)_____kJ·mol-1。氯乙烷在堿性條件下水解也能得到乙醇，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________，已知v=kcm(CH3CH2Cl)cn(OH-)為其速率方程，研究表明，CH3CH2Cl濃度減半，反應(yīng)速率減半，而OH-濃度減半對(duì)反應(yīng)速率沒(méi)有影響，則其反應(yīng)速率方程式為_(kāi)_______________。（2）利用工業(yè)廢氣中的CO2可以制取甲醇(氣體)和水蒸氣，一定條件下，往2L恒容密閉容器中充入1molCO2和3molH2，控制初始?jí)簭?qiáng)在1MPa(1M=106)，在不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)Ⅰ、反應(yīng)Ⅱ與反應(yīng)Ⅲ，相同時(shí)間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示。①催化劑效率最高的反應(yīng)是________(填“反應(yīng)Ⅰ”“反應(yīng)Ⅱ”或“反應(yīng)Ⅲ”)。②b點(diǎn)v正_______v逆(填“>”“<”或“=”)。③a點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率比c點(diǎn)高可能的原因是__________________。④若c點(diǎn)時(shí)已達(dá)平衡狀態(tài)，則c點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的分壓平衡常數(shù)Kp=_________。（3）中國(guó)科學(xué)家首次通過(guò)電催化結(jié)合生物合成的方式，用CO2高效合成乙酸，進(jìn)一步利用微生物將其合成淀粉、