河南省高三化學(xué)上學(xué)期期末考試試題

河南省2020屆高三化學(xué)上學(xué)期期末考試試題7.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法正確的是A.利用二氧化硅與碳酸鈣常溫反應(yīng)制備陶瓷B.紡織業(yè)利用氫氧化鈉的強(qiáng)氧化性將其作為漂洗的洗滌劑 .C.利用明礬的水溶液除去銅器上的銅銹，因Al3+水解呈酸性D.“丹砂(主要成分為硫化汞)燒之成水銀，積變又還成丹砂”中發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng)8.聯(lián)合國大會(huì)宣布2019年為“國際化學(xué)元素周期表年”，中國科技館推出“律動(dòng)世界一化學(xué)元素周期表專題展”。已知短周期元素T的次外層電子數(shù)是其最外層電子數(shù)的2倍，X、W、Z、Y均與元素T相鄰且原子序數(shù)依次增大，且X、Y與T同主族，W、Z與T同周期。下列判斷錯(cuò)誤的是A.元素T在自然界主要以游離態(tài)形式存在 B.元素非金屬性強(qiáng)弱:Z>YC.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:X>W D.X與氧元素形成的氧化物不止一種9.螺環(huán)化合物(環(huán)與環(huán)之間共用一個(gè)碳原子的化合物)M在制造生物檢測(cè)機(jī)器人中有重要作用，其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是A.分子式為C6H8O B.所有碳原子處于同一平面C.是環(huán)氧乙烷的同系物D.一氯代物有2種(不考慮立體異構(gòu)）10.我國科研人員研茺了在Cu—ZnO—Zr02催化劑上C02加氫制甲醇過程中水的作用機(jī)理，其主反應(yīng)歷程如圖所示（H2→﹡H+﹡H)。下列說法錯(cuò)誤的是A.二氧化碳加氫制甲醇的過程中原子利用率達(dá)100%B.帶*標(biāo)記的物質(zhì)是該反應(yīng)歷程中的中間產(chǎn)物C.向該反應(yīng)體系中加入少量的水能增加甲醇的收率D.第③步的反應(yīng)式為﹡H3CO+H20—CH3OH+﹡HO11.證據(jù)推理與模型認(rèn)知是化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)之一。下列事實(shí)與相應(yīng)定律或原理不相符的是A.向Fe(SCN)3溶液中加入少量KSCN固體，溶液顏色加深——勒夏特列原理B.常溫常壓下，1體積CH4完全燃燒消耗2體積02阿伏加德羅定律C.向漂白液中加入少量稀硫酸能增強(qiáng)漂白液的漂白效果——元素周期律D.通過測(cè)量C、CO的燃燒熱來間接計(jì)算2C(s)+02(g)—2CO(g)的反應(yīng)熱——蓋斯定律12.聚苯胺是一種在充、放電過程中具有更優(yōu)異可逆性的電極材料。Zn聚苯胺二次電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是A個(gè)電子時(shí)，鋅片的質(zhì)量減少3.25gB.充電時(shí)，聚苯胺電極的電勢(shì)低于鋅片的電勢(shì)C.放電時(shí)，混合液中的Cl向負(fù)極移動(dòng)D.充電時(shí)，聚苯胺電極接電源的正極，發(fā)生氧化反應(yīng)13.25℃時(shí)，向NaHC03溶液中滴入鹽酸，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是26.(15分)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是一種可溶于水的白色或淡黃色小晶體，食品級(jí)焦亞硫酸鈉可作為貯存水果的保鮮劑等。某也學(xué)研究興趣小組欲自制焦亞硫酸鈉并探究其部分化學(xué)性質(zhì)等。(1)制備Na2S2O5，如圖(夾持及加熱裝置略）可用試劑:飽和Na2S03溶液、濃NaOH溶液、濃H2S04、苯、Na2SO4固體(試劑不重復(fù)使用)焦亞硫酸鈉的析出原理:NaHSO3飽和溶液)→Na2S205(晶體)+H20(1)①F中盛裝的試劑是，作用是。②通入N2的作用是。③Na2S2O5晶體在(填“A”或“D”或“F”)中得到，再經(jīng)離心分離，干燥后可得純凈的樣品。④若撤去E，則可能發(fā)生。 (2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究Na2S2O5的性質(zhì)，完成表中填空:① 。（提供:PH試紙、蒸餾水及實(shí)驗(yàn)必需的玻璃儀器）②探究二中反應(yīng)的離子方程式為 。（KMn04→Mn2+)(3)利用碘量法可測(cè)定Na2S2O5樣品中+4價(jià)硫的含量。實(shí)驗(yàn)方案:將agNa2S2O5樣品放入碘量瓶(帶磨口塞的錐形瓶）中，加入過量clmol?L1的碘溶液，再加ru適量的冰醋酸和蒸餾水，充分反應(yīng)一段時(shí)間，加ru淀粉溶液， (填實(shí)驗(yàn)步驟），當(dāng)溶液由藍(lán)色恰好變成無色，且半分鐘內(nèi)溶液不恢復(fù)原色，則停止滴定操作，重復(fù)以上步驟兩次，記錄數(shù)據(jù)。(實(shí)驗(yàn)中必須使用的試劑有c2mol?L1的標(biāo)準(zhǔn)Na2S203溶液；已知：2Na2S2O5+I2=Na2S4O6+2NaI)(4)含鉻廢水中常含有六價(jià)鉻[Cr(VI)]。利用Na2S2O5和FeS04?7H20先后分兩個(gè)階段處理含Cr2C72的廢水，先將廢水中Cr2C72全部還原為Cr3+，再將Cr3+全部轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3而除去，需調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為 。(已知:Ksp[Cr(OH)3]=6.4×l03，lg2≈0.3，c(Cr3+)l.0×105mol·L1時(shí)視為完全沉淀)27.(14分)2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予鋰離子電池的發(fā)明者，LiFePO4是鋰離子電池的正極材料。用含鋰廢渣(主要金屬元素的含量:Li8.50%、Ni6.55%、Mg13.24%.)制備Li2C204，并用其制備LiFeP04。部分工藝流程如下(該流程可能造成水體砷污染）：已知:濾液1、濾液2中部分離子的濃度(g?L1)：I.制備LiC2O4(1)濾渣2的主要成分有 (填化學(xué)式）。(2)Na2C204溶液中各離子的濃度由大到小順序?yàn)?。(3)寫出加入Na2C204溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: 。II.制備LiFeP04(4)將電池極LiC2O4和FeP04置于高溫下反應(yīng)，生成LiFeP04和一種溫室氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。(5)LiFeP04需要在高溫下成型后才能作為電極，高溫成型時(shí)要加入，少量石墨，則石墨的作用是 (任寫一點(diǎn))。(6)我國科學(xué)家研究零價(jià)鐵活化過硫酸鈉(Na2SzOs)去除廢水中的As(V)，其機(jī)制模型如圖，其中零價(jià)鐵與過硫酸鈉反應(yīng)的離子方程式是 。在該模型中得到的鐵砷共沉淀物經(jīng)灼燒(無元素化合價(jià)變化)后得到一種磁性化合物，化學(xué)式為Fe7As2014，該物質(zhì)中二價(jià)鐵與三價(jià)鐵的個(gè)數(shù)比為 。28.(14分)2019年國際非政府組織“全球碳計(jì)劃”12月4日發(fā)布報(bào)告:研究顯示，全球二氧化碳排放量增速趨緩。C02的綜合利用是解決溫室問題的有效途徑。(1)一種途徑是將C02轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。如：(2)C02甲烷化反應(yīng)是由法國化學(xué)家PaulSabatier提出的，因此，該反應(yīng)又叫Sabatier反應(yīng)。C02催化氫化制甲烷的研究過程如下：①上述過程中，產(chǎn)生H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為。CH4。當(dāng)鎳粉用量增加10倍后，甲酸的產(chǎn)量迅速減少，當(dāng)增加鎳粉用量時(shí)，CO2鎳催化氫化制甲烷的兩步反應(yīng)中反應(yīng)速率增加較大的一步是 (填“I”或“Ⅱ”)。(3)C02經(jīng)催化加氫可以生成低碳烴，主要有兩個(gè)競爭反應(yīng)：在1L恒容密閉容器中充入1molCO2和4molH2，測(cè)得平衡時(shí)有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨溫邊變化如圖所示。T1℃時(shí)，C02的轉(zhuǎn)化率為 ,T1℃時(shí)，反應(yīng)I的平衡常數(shù)K=。②m=3時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后p(總)=20aMPa,恒壓條件下各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖2。則曲線b代表的物質(zhì)為 (填化學(xué)式），T4溫度時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)物質(zhì)d的分壓p(d)=。35.[化學(xué)一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分）國家航天局計(jì)劃2020年實(shí)施火星探測(cè)任務(wù)。據(jù)了解火星上存在大量的含氮化合物，科學(xué)家推測(cè)火星生命可能主要以氮、碳、桂、銅為基體構(gòu)成。②一定條件下一NH2可以被氧化成一N02,一N02中N原子的雜化方式為雜化。(2)第四周期的某主族元素，其第一至第五電離能數(shù)據(jù)如圖1所示，則該元素的基態(tài)原子電子排布式為。(3)元素周期表中的第WA族?第WA族中部分元素的最簡單氫化物的沸點(diǎn)變化趨勢(shì)線如圖2,其中一個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物，則趨勢(shì)線a代表第 族元素的最簡單氫化物的沸點(diǎn)變化趨勢(shì)，判斷依據(jù)是。(4)干冰是常見的分子晶體，而C02在高溫高壓下能形成另一種晶體其晶胞如圖3所示，該C02晶體的熔點(diǎn) (填“＞”“＜”或“=”)Si02晶體的熔點(diǎn)。(5)—種嘌呤和一種吡啶的結(jié)構(gòu)如圖4。①嘌呤中軌道之間的夾角∠1比∠2大，原因是 。②分子中的大鍵可以用符號(hào)表示，其中代表參與形成大鍵的原子數(shù),代表參與形成大鍵的電子數(shù)。則該吡啶中的大鍵可表示為 。(6)火星巖石中存在大量的氮化鎵，氮化鎵為六方晶胞，結(jié)構(gòu)如圖5所示。若該晶體密度為dg·cm3，晶胞參數(shù)a=b≠c(單位:nm),a、b夾角為120°,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶胞參數(shù)c= (寫出代數(shù)式)nm。36.[化學(xué)一有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)](15分）佛羅那可用于治療新生兒高膽紅素血癥。以甲苯為原料制備佛羅那的合成路線如下：回答下列問題：(1)D的名稱是 ，B中官能團(tuán)的名稱為 。(2)寫出H的結(jié)構(gòu)簡式: 。(3)結(jié)構(gòu)中不含碳碳雙鍵，有六個(gè)碳原子在同一條直線上的B的同分異構(gòu)體的結(jié)