初中化學中考知識點匯集

初中化學章節(jié)中考

知識點匯集

第一單元走進化學世界.........................................................................1

課題1物質(zhì)的變化和性質(zhì)....................................................................1

課題2物質(zhì)的變化和性質(zhì)....................................................................1

課題3走進化學實驗室......................................................................2

第二單元我們周圍的空氣......................................................................5

課題1空氣...............................................................................5

課題2氧氣...............................................................................6

空氣氧氣................................................................................8

氧氣的化學性質(zhì)............................................................................9

第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘......................................................................10

課題1分子和原子.........................................................................10

課題2原子的結(jié)構(gòu)........................................................................10

課題3元素..............................................................................10

第四單元自然界的水.........................................................................12

課題1愛護水資源.........................................................................12

課題2水的凈化..........................................................................12

課題3水的組成...........................................................................13

(1)電解水的實驗........................................................................13

課題4化學式和化合價....................................................................14

第五單元化學方程式.........................................................................16

一、質(zhì)量守恒定律.........................................................................16

二、化學方程式..........................................................................16

三、化學反應類型.........................................................................17

第六單元碳和碳的氧化物.....................................................................17

一、碳的幾種單質(zhì).........................................................................17

二、單質(zhì)碳的化學性質(zhì).....................................................................18

三、二氧化碳的制法.......................................................................18

四、二氧化碳的性質(zhì).......................................................................18

五、一氧化碳..............................................................................19

(碳和碳的氧化物).......................................................................20

第七單元燃燒及其利用.......................................................................22

一、燃燒和滅火...........................................................................22

二、燃料和能量...........................................................................22

第八單元金屬和金屬材料.....................................................................24

一、金屬.................................................................................24

二、金屬的化學性質(zhì).......................................................................25

三、常見金屬活動性順序...................................................................25

四、金屬資源的保護和利用.................................................................25

第九單元溶液..............................................................................26

一、溶液的形成...........................................................................26

二、溶解度................................................................................27

三、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).......................................................................28

第十單元酸和堿..............................................................................29

一、酸、堿、鹽的組成.....................................................................29

二、酸....................................................................................29

1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途.............................................29

2、酸的通性.........................................................................29

三、堿....................................................................................30

1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途...............................................30

2、堿的通性..........................................................................30

四、酸性氧化物與堿性氧化物...............................................................31

五、中和反應..............................................................................31

第十一單元鹽化肥..........................................................................32

一、常見的鹽..............................................................................32

二、精鹽提純.............................................................................32

三、鹽的化學性質(zhì).........................................................................32

四、酸、堿、鹽的溶解性...................................................................33

五、化學肥料..............................................................................33

四、合理使用化肥.........................................................................34

五、氮、磷、鉀三種化肥的區(qū)別方法........................................................34

第十二單元化學與生活.......................................................................35

一、六大營養(yǎng)素...........................................................................35

二、組成人體的元素......................................................................35

三、有機化合物...........................................................................36

四、有機合成材料.........................................................................37

第一單元走進化學世界

課題1物質(zhì)的變化和性質(zhì)

1、化學是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎科學。

2、我國勞動人民商代會制造青銅器，春秋戰(zhàn)國時會煉鐵、煉鋼。

3、綠色化學--環(huán)境友好化學（化合反應符合綠色化學反應，不能對環(huán)境有污染）

①四特點P6（原料、條件、零排放、產(chǎn)品）②核心：利用化學原理從源頭消除污染

本節(jié)要點：一、物理變化和化學變化；

二、化學性質(zhì)和物理性質(zhì)；

課題2物質(zhì)的變化和性質(zhì)

一、蠟燭燃燒實驗（描述現(xiàn)象時不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱）

（1）火焰：焰心、內(nèi)焰（最明亮）、外焰（溫度最高）

（2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中?，F(xiàn)象：兩端先碳化；結(jié)論：外焰溫度最高

（3）檢驗產(chǎn)物

H20：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有水霧

co2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁

（4）熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣），點燃白煙，蠟燭復燃。說明石蠟蒸氣燃燒。

二、吸入空氣與呼出氣體的比較

結(jié)論：與吸入空氣相比，呼出氣體中。2的量減少，C02和出0的量增多

（吸入空氣與呼出氣體成分是相同的）

本節(jié)要點：一、檢驗氣體：用燃著的木條檢驗C02氣體，火焰熄滅；

二、檢驗氣體：澄清的石灰水【成分是Ca（0H）2】，變渾濁；

重要的事情說三遍?。?！

澄清的石灰水的是Ca（OH）2!!澄清的石灰水成分是Ca（OH）2!!!澄清的石灰水成分是Ca（OH）2!!!

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課題3走進化學實驗室

學習化學的重要途徑一一科學探究

1.一般步驟：提出問題一猜想與假設一設計實驗一實驗驗證一記錄與結(jié)論一反思與評價

化學學習的特點：關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)、變化、變化過程及其現(xiàn)象；

2.化學實驗（化學是一門以實驗為基礎的科學）

一、常用儀器及使用方法

（-）用于加熱的儀器一一試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶

可以直接加熱的儀器是一一試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙

只能間接加熱的儀器是一一燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網(wǎng)一受熱均勻）

可用于固體加熱的儀器是一一試管、蒸發(fā)皿

可用于液體加熱的儀器是一一試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶

不可加熱的儀器一一量筒、漏斗、集氣瓶

（二）測容器一一量筒

量取液體體積時，量筒必須放平穩(wěn)。視線與刻度線及量筒內(nèi)液體凹液面的最低點保持水平。

量筒不能用來加熱，不能用作反應容器。量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升。

（三）稱量器一一托盤天平（用于粗略的稱量，一般能精確到0.1克。）

注意點：

（1）先調(diào)整零點

（2）稱量物和底碼的位置為“左物右碼”。

（3）稱量物不能直接放在托盤上。

一般藥品稱量時，在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕

性的藥品（如氫氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。

（4）祛碼用鑲子夾取。添加祛碼時，先加質(zhì)量大的硅碼，后加質(zhì)量小的硅碼。

（5）稱量結(jié)束后，應使游碼歸零。祛碼放回祛碼盒。

（四）加熱器皿一一酒精燈

（1）酒精燈的使用要注意“三不”：①不可向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；②用火柴從側(cè)面點燃酒精

燈，不可用燃著的酒精燈直接點燃另一盞酒精燈；③熄滅酒精燈應用燈帽蓋熄，不可吹熄。

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（2）酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過酒精燈容積的的也不應少于lAo

（3）酒精燈的火焰分為三層，外焰、內(nèi)焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。

（4）如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒，酒精在實驗臺上燃燒時，應及時用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火

焰，不能用水沖。

（五）夾持器一一鐵夾、試管夾

鐵夾夾持試管的位置應在試管口近3處。試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上。

試管夾夾持試管時，應將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近3處；用手拿住

（六）分離物質(zhì)及加液的儀器一一漏斗、長頸漏斗

過濾時，應使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠，以免濾液飛濺。

長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出。

二、化學實驗基本操作

（-）藥品的取用

1、藥品的存放：

一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細口瓶中（少量的液體藥品可放在滴瓶中），

金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中

2、藥品取用的總原則

①取用量：按實驗所需取用藥品。如沒有說明用量，應取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜，

液體以廣2mL為宜。

多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實驗室，應放在指定的容器內(nèi)。

②“三不”：任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味，應用手在瓶口

輕輕扇動，僅使極少量的氣體進入鼻孔）

3、固體藥品的取用

①粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或V形紙槽②塊狀及條狀藥品：用鑲子夾取

4、液體藥品的取用

①液體試劑的傾注法：

取下瓶蓋，倒放在桌上，（以免藥品被污染）。標簽應向著手心，（以免殘留液流下而腐蝕標簽）。拿

起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標簽向外，放回原處。

②液體試劑的滴加法：

滴管的使用：a、先趕出滴管中的空氣，后吸取試劑

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b、滴入試劑時，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加

c、使用過程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕

d、滴管用畢，立即用水洗滌干凈（滴瓶上的滴管除外）

e、膠頭滴管使用時千萬不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會造成試劑污染

（二）連接儀器裝置及裝置氣密性檢查

裝置氣密性檢查：先將導管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，若導管口有氣泡冒出,

松開手掌，導管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就說明裝置不漏氣。

（三）物質(zhì)的加熱

（1）加熱固體時，試管口應略下傾斜，試管受熱時先均勻受熱，再集中加熱。

（2）加熱液體時，液體體積不超過試管容積的3，加熱時使試管與桌面約成450角，受熱時，先

使試管均勻受熱，然后給試管里的液體的中下部加熱，并且不時地上下移動試管，為了避免傷人，加

熱時切不可將試管口對著自己或他人。

（四）過濾

操作注意事項:“一貼二低三靠“

“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁

“二低”：（1）濾紙的邊緣低于漏斗口（2）漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣

“三靠”：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁

（2）用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊

（3）用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部

過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有：

①承接濾液的燒杯不干凈②傾倒液體時液面高于濾紙邊緣③濾紙破損

（五）蒸發(fā)

注意點：（1）在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌

（作用：加快蒸發(fā)，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺）

（2）當液體接近蒸干（或出現(xiàn)較多量固體）時停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸發(fā)掉，以避

免固體因受熱而迸濺出來。

（3）熱的蒸發(fā)皿要用用煙鉗夾取，熱的蒸發(fā)皿如需立即放在實驗臺上，要墊上石棉網(wǎng)。

（六）儀器的洗滌：

（1）廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用的物質(zhì)倒入指定的容器中

（2）玻璃儀器洗滌干凈的標準：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下

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（3）玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純堿（Na2c。3）溶液或洗衣粉洗滌，再用水沖洗。

（4）玻璃儀器附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶解，再用水沖洗。

（5）儀器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈后，要倒插在試管架上晾干。

第二單元我們周圍的空氣

課題1空氣

1、第一個對空氣組成進行探究的化學家：拉瓦錫（第一個用天平進行定量分析）。

2、空氣的成分和組成

空氣成分02N2C02稀有氣體其它氣體和雜質(zhì)

體積分數(shù)21%78%0.03%0.94%0.03%

（1）空氣中氧氣含量的測定

a.可燃物要求：足量且產(chǎn)物是固體：選擇紅磷

b.裝置要求：氣密性良好

c.現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)液面上升約1/5體積

d.結(jié)論：空氣是混合物；。2約占仍，可支持燃燒；沖約占轉(zhuǎn)，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水

e.探究：

①液面上升小于仍原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全

②能否用鐵、鋁代替紅磷？不能原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒

能否用碳、硫代替紅磷？不能原因：產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強差

點燃

紅磷燃燒：4P+5O2=====2P2。5

（2）空氣的污染及防治：對空氣造成污染的主要是有害氣體（CO、SO?、氮的氧化物）和煙塵等。

目前計入空氣污染指數(shù)的項目為CO、SO2、NO2＞。3和可吸入顆粒物等。

（3）空氣污染的危害、保護：

危害：嚴重損害人體健康，影響作物生長,破壞生態(tài)平衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等

保護：加強大氣質(zhì)量監(jiān)測，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經(jīng)處理過后才能排放，積極

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植樹、造林、種草等

（4）目前環(huán)境污染問題

臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等）溫室效應（C02、CH4等）

酸雨（N02、S02等）白色污染（塑料垃圾等）

課題2氧氣

（1）氧氣的化學性質(zhì)：特有的性質(zhì)：支持燃燒，供給呼吸

（2）氧氣與下列物質(zhì)反應現(xiàn)象

物質(zhì)現(xiàn)象

碳在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)出白光，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體

磷產(chǎn)生大量白煙

硫在空氣中發(fā)出微弱的淡藍色火焰，而在氧氣中發(fā)出明亮的藍紫色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體

鎂發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體

鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體（Fe3O4）

石蠟在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體

*鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底

*鐵、鋁在空氣中不可燃燒。

單質(zhì)與氧氣的反應：（化合反應）

1）鎂在空氣中燃燒2Mg+02點燃〉2MgO

）鐵在氧氣中燃燒點燃〉

23Fe+202Fe3O4

）銅在空氣中受熱

32Cu+O2加熱〉2CuO

4）鋁在空氣中燃燒

4AI+3O22Al2O3

）氫氣中空氣中燃燒點燃〉

52H2+O22H2O

6）紅磷在空氣中燃燒

4P+5O2點燃〉2P2O5

（研究空氣組成的實驗）

）硫粉在空氣中燃燒

7S+O2點燃〉SO2

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點燃〉

8）碳在氧氣中充分燃燒C+02CO2

點燃〉

9）碳在氧氣中不充分燃燒2C+022CO

化合物與氧氣的反應:

點燃〉

1）一氧化碳在氧氣中燃燒2CO+022c。2

點燃〉

2）甲烷在空氣中燃燒CH4+202CO2+2H2O

點燃〉

3）酒精在空氣中燃燒C2H5OH+3O22CO2+3H2O

（3）氧氣的制備

工業(yè)制氧氣一一分離液態(tài)空氣法（原理:氮氣和氧氣的沸點不同物理變化）

實驗室制氧氣原理【箭頭寫為等號】

2KMnO4—K2MnO4+MnO2+02T

Mn2

H2O20>2H2O+02?

2KCIO3符2KCI+3O2

（4）氣體制取與收集裝置的選擇

發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型收集裝置：根據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性

（5）制取氧氣的操作步驟和注意點（以高鎰酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）

a、步驟：查一裝一定一點一收一移一熄

b、注意點

①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂

②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱

③鐵夾夾在離管口約3處

④導管應稍露出橡皮塞：便于氣體排出

⑤試管口應放一團棉花：防止高錦酸鉀粉末進入導管

⑥排水法收集時，待氣泡均勻連續(xù)冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）

⑦實驗結(jié)束時，先移導管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂

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⑧用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部

（6）氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口

檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)

⑺催化劑（觸媒）：

在化學反應中能改變其他物質(zhì)的化學反應速率，而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應前后都沒有發(fā)生變化的

物質(zhì)。（一變兩不變）

催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。

（8）常見氣體的用途：

①氧氣：供呼吸（如潛水、醫(yī)療急救）

支持燃燒（如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）

②氮氣：惰性保護氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍

③稀有氣體（He、Ne^Ar、Kr、Xe等的總稱）：

保護氣、電光源（通電發(fā)不同顏色的光）、激光技術(shù)

（9）常見氣體的檢驗方法

①氧氣：帶火星的木條

②二氧化碳：澄清的石灰水

③氫氣：將氣體點燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方；或者，先通過灼熱的氧化銅，再通過無水硫酸銅

（10）氧化反應：物質(zhì)與氧（氧元素）發(fā)生的化學反應。

劇烈氧化：燃燒

緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造

共同點：①都是氧化反應②都放熱

空氣氧氣

1、空氣中氧氣含量的測定：實驗現(xiàn)象：①紅磷（不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替）燃燒時有大量白煙生成,

②同時鐘罩內(nèi)水面逐漸上升，冷卻后，水面上升約1/5體積。

若測得水面上升小于仍體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完②裝置漏氣③沒有冷卻

到室溫就打開彈簧夾。

2、法國化學家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮氣組成的。

3、空氣的成分按體積分數(shù)計算，大約是氮氣為、氧氣為、稀有氣體（混合物）為、二氧化碳為、其它

氣體和雜質(zhì)為0.03%?？諝獾某煞忠缘獨夂脱鯕鉃橹鳎瑢儆诨旌衔?。

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4、排放到大氣中的有害物質(zhì)，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是S02、CO、N02,這些氣體

主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。

5、燃燒：可燃物跟空氣中的氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應。

燃燒的條件是：⑴可燃物，⑵與氧氣接觸⑶溫度達到著火點

滅火的方法：①隔絕空氣②溫度降低到著火點以下

燃燒、緩慢氧化和自燃的相同點與不同點

相同點是：都屬于氧化反應，都放出熱量。

不同點是：燃燒、自燃反應劇烈，發(fā)光、放熱；緩慢氧化只放熱，不發(fā)光。

6、氧氣是無色無味，密度比空氣略大，不易溶于水，液氧是淡藍色的。

氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。

氧氣的用途：①支持燃燒②供給呼吸

氧氣的化學性質(zhì)

①（黑色）C和反應的現(xiàn)象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發(fā)出白光。

化學方程式為：

②（淡黃色）S和。2反應的現(xiàn)象是：在空氣中火焰，在氧氣中的火焰，生成氣味的氣體S02?；瘜W方程

式為：_________________

③（紅色或白色）P和。2反應的現(xiàn)象是：產(chǎn)生大量，（用于發(fā)令槍）化學方程式為：

④（銀白色）Mg和。2反應的現(xiàn)象是：放出大量的熱，同時發(fā)出耀眼的光，生成一種白色固體氧化鎂。

（用于照明彈等）化學方程式為：

⑤（銀白色）Fe和。2反應的現(xiàn)象是：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體FesCU，注意點：預先放入少

量水或一層沙，防止高溫熔化物濺落使集氣瓶底部炸裂。

化學方程式

⑥氫氣的燃燒：發(fā)出淡藍色的火焰。方程式：

⑦一氧化碳的燃燒：發(fā)出藍色的火焰。方程式：

⑧甲烷的燃燒：發(fā)出明亮的藍色火焰。方程式：

⑨酒精的燃燒

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第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

課題1分子和原子

要點：

分子運動現(xiàn)象；

分子和原子的定義；

分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子；原子是化學變化中的最小粒子。

在化學變化中，分子可以在分，而原子不能再分?！疽斫庹嬲x，會做相關(guān)試題】

分子與原子定義：分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)最小的微粒；原子是化學變化中的最小微粒。

共同性質(zhì)：體積小、質(zhì)量??；不斷運動；有間隙

聯(lián)系：分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。

區(qū)別：化學變化中，分子可分，原子不可分。

化學反應的實質(zhì)：在化學反應中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。

課題2原子的結(jié)構(gòu)

（1）原子結(jié)構(gòu)示意圖的認識

（2）在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)決定元素種類：質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）

（3）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上

三決定決定元素化學性質(zhì)、最外層電子數(shù)；原子核決定原子的質(zhì)量

（4）相對原子質(zhì)量弋質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

說明：最外層電子數(shù)相同，其化學性質(zhì)不一定都相同（Mg,He最外層電子數(shù)為2）

最外層電子數(shù)不同，其化學性質(zhì)有可能相似（He,Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）

（5）原子核外電子排布（P54-P55）[看課本??！!]

（6）相對原子質(zhì)量（P56）

課題3元素

（1）定義：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。

*一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：質(zhì)子數(shù)不同

注意：*由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，（如由。2、組成的混合物或金剛石與石墨的混合

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物)不可能是化合物。

(2)表示方法

元素符號一一拉丁文名稱的第一個字母大寫

a、書寫方法；

b、意義

注意：*有些元素符號還可表示一種單質(zhì)，如Fe、He、C、Si

*在元素符號前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如30：只表示3個氧原子

c、有關(guān)元素周期表

*發(fā)現(xiàn)：門捷列夫

*排列依據(jù)

*注：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)

d、分類：金屬元素和非金屬元素

e、元素之最：地殼：0、Si、Al、Fe細胞：0、C、H

重要事情說三遍：

地殼中含量最多前四：0、Si、Al、Fe!!地殼中含量最多前四：0、Si、Al、

Fe!!地殼中含量最多前四：0、Si、Al、Fe!!

(3)離子：帶電的原子或原子團

離子是怎么形成的？？？？原理

(1)表示方法及意義：如Fe?,：一個鐵離子帶3個單位正電荷

(2)離子結(jié)構(gòu)示意圖的認識

注意：與原子示意圖的區(qū)別：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)則為原子結(jié)構(gòu)示意圖

*原子數(shù)#電子數(shù)為離子結(jié)構(gòu)示意圖

(3)與原子的區(qū)別與聯(lián)系

粒子的種類：原子、離子(陽離子陰離子)

區(qū)別

粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù)〉電子數(shù)質(zhì)子數(shù)〈電子數(shù)

粒子電性不顯電性顯正電性顯負電性

符號用元素符號表示；用陽離子符號表示；用陰離子符號表示

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第四單元自然界的水

課題1愛護水資源

懂得節(jié)約用水，地球上淡水資源是有限的。

課題2水的凈化

1.水的凈化方法：沉淀、過濾、吸附

2.過濾的操作[課本P75]

3.硬水和軟水[課本P76]

硬水：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；

軟水：不含或含有少量可溶性鈣、鎂化合物的水。

鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水

硬水軟化的方法:蒸儲、煮沸

長期使用硬水的壞處：浪費肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費燃料，還易使管道變形甚

至引起鍋爐爆炸。

4、水的凈化

水的凈化效果由低到高的是：靜置、吸附、過濾、蒸儲（均為物理方法），其中凈化效果最好的操

作是蒸儲；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。

5、其他

（1）水是最常見的一種溶劑，是相對分子質(zhì)量最小的氧化物。

（2）水的檢驗：用無水硫酸銅，若由白色變?yōu)樗{色，說明有水存在；CUSO4+5H2O=CuSO4-5H2O

水的吸收：常用濃硫酸、生石灰、固體氫氧化鈉、鐵粉。

重要的事情說三遍??！水的檢驗：用無水硫酸銅，若由白色變?yōu)樗{色，說明

有水存在?。?！水的檢驗：用無水硫酸銅，若由白色變?yōu)樗{色，說明有水存在?。?！

水的檢驗：用無水硫酸銅，若由白色變?yōu)樗{色，說明有水存在?。?！

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課題3水的組成

(1)電解水的實驗

A.裝置-----水電解器

B,電源種類一直流電

C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的--增強水的導電性

D.化學反應：2H2。===2H2t+02t

產(chǎn)生位置負極正極

體積比2:1

質(zhì)量比1:8

E.檢驗：。2-出氣口置一根帶火星的木條一木條復燃

?—出氣口置一根燃著的木條一一氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍色的火焰

(2)結(jié)論：

①水是由氫、氧元素組成的。

②一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成的。

③化學變化中，分子可分而原子不可分。

例：根據(jù)水的化學式力0,你能讀到的信息

化學式的含義H2O

①表示一種物質(zhì)水這種物質(zhì)

②表示這種物質(zhì)的組成水是由氫元素和氧元素組成的

③表示這種物質(zhì)的一個分子一個水分子

④表示這種物質(zhì)的一個分子的構(gòu)成一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的

2、水的化學性質(zhì)

(1)通電分解2H2。===2%t+02t

(2)水可遇某些氧化物反應生成堿(可溶性堿)，例如：H2O+CaO==Ca(OH)2

(3)水可遇某些氧化物反應生成酸，例如：H20+CO2==H2CO3

3、水的污染

(1)水資源

A.地球表面71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于1%

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B.海洋是地球上最大的儲水庫。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質(zhì)是％0,最多的金屬

兀素是Na,最多的兀素是0。

C.我國水資源的狀況分布不均，人均量少。

（2）水污染

A、水污染物：工業(yè)“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農(nóng)藥、化肥的不合理施用；生活污水的任意排放

B、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達標排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放;

合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥；加強水質(zhì)監(jiān)測。

（3）愛護水資源：節(jié)約用水，防止水體污染

本節(jié)要點：單質(zhì)、化合物、氧化物；電解水的原理。

（水）

1、水在地球上分布很廣，江河、湖泊和海洋約占地球表面積的冽，人體含水約占人體質(zhì)量的羽。淡水資

源卻不充裕，地面淡水量還不到總水量的1%而且分布很不均勻。

2、水的污染來自于①工廠生產(chǎn)中的廢渣、廢水、廢氣，②生活污水的任意排放，③農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、

化肥隨雨水流入河中。

3、預防和消除對水源的污染，需采取的措施：①加強對水質(zhì)的監(jiān)測，②工業(yè)“三廢”要經(jīng)過處理后再排放,

③農(nóng)業(yè)上要合理（不是禁止）使用化肥和農(nóng)藥等。

4、電解水實驗可證明：水是由氫元素和氧元素組成的；在化學變化中，分子可以分成原子，而原子卻不能

再分。寫出方程式：_____________________

5、電解水中正極產(chǎn)生______,負極產(chǎn)生______,體積比,（分子個數(shù)比）為,質(zhì)量比為,

在實驗中常加稀H2s。4和NaOH來增強水的導電性。電解水的化學方程式為:

6、硬水指的是含有較多的和的水，我們可以使用肥皂水來區(qū)分硬水和軟水，泡沫較多的是軟

水，泡沫較少的是硬水。

課題4化學式和化合價

1、化合價

化合價的定義

a.寫法及意義：Mg：鎂元素化合價為+2價MgCI2：氯化鎂中鎂元素化合價為+2價

b.幾種數(shù)字的含義

Fe?+每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷3Fe?+：3個亞鐵離子

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2H2。兩個水分子，每個水分子含有2個氫原子

C.化合物中各元素正、負化合價的代數(shù)和為零

d.化合價是元素的原子在形成化合物時表現(xiàn)出來的性質(zhì)，所以單質(zhì)分子中元素化合價為0

常見元素化合價，一定要會背，會用?。?！

2、化學式

（1）寫法：

a單質(zhì)：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬，通常用元素符號表示它們的化學式；而氧氣、氫氣、氮

氣、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個原子構(gòu)成，其化學式表示為5、出、“、CI2O

b化合物：正價在前，負價在后（NH3,CPU除外）

（2）意義：如化學式出0的意義：4點化學式Fe的意義：3點

（3）計算：

a.計算相對分子質(zhì)量=各元素的相對原子質(zhì)量義原子個數(shù)之和

b.計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比：相對原子質(zhì)量X原子個數(shù)之比

c.計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)

物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類

組成：物質(zhì)（純凈物）由元素組成

原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。

物質(zhì)構(gòu)成分子：如氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成。力、。2、“、Cl2o

離子：NaCI等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（Na+）氯離子（C「）構(gòu)成

混合物（多種物質(zhì)）

分類單質(zhì)：金屬、非金屬、稀有氣體

純凈物（一種元素）

（一種物質(zhì)）化合物：有機化合物

氧化物H20CUOC02

無機化合物酸

HCIH2so4HNO3

堿NaOHCa(OH)2KOH

鹽NaCICuSO4Na2cO3

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第五單元化學方程式

一、質(zhì)量守恒定律

1、質(zhì)量守恒定律：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

說明：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學變化,不適用于物理變化;

②不參加反應的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中;

③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏。

2、微觀解釋：在化學反應前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。

3、化學反應前后

（1）一定不變宏觀：反應物生成物總質(zhì)量不變；元素種類、質(zhì)量不變

微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變

（2）一定改變宏觀：物質(zhì)的種類一定變

微觀：分子種類一定變

（3）可能改變：分子總數(shù)可能變

二、化學方程式

1、遵循原則：①以客觀事實為依據(jù)②遵守質(zhì)量守恒定律

2、書寫：（注意：a、配平b、條件c、箭號）

3、含義：以2H2+O2點燃2H2。為例

①宏觀意義：表明反應物、生成物、反應條件一氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水

②微觀意義：表示反應物和生成物之間分子（或原子）個數(shù)比--每2個氫分子與1個氧分子化合生成2

個水分子

（對氣體而言，分子個數(shù)比等于體積之比）

③各物質(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)X相對分子質(zhì)量之比）每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成36

份質(zhì)量的水

4、化學方程式提供的信息包括

①哪些物質(zhì)參加反應（反應物）；②通過什么條件反應：③反應生成了哪些物質(zhì)（生成物）；④參加

反應的各粒子的相對數(shù)量；⑤反應前后質(zhì)量守恒，等等。

5、利用化學方程式的計算【彳艮重要，多練習！】

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三、化學反應類型

1、四種基本反應類型

①化合反應：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應

②分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應

③置換反應：一種單質(zhì)和一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應

④復分解反應：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應

中和反應屬于復分解反應，填寫基本反應類型時，應該寫：復分解反應！

2、氧化還原反應

氧化反應：物質(zhì)得到氧的反應

還原反應：物質(zhì)失去氧的反應

氧化劑：提供氧的物質(zhì)

還原劑：奪取氧的物質(zhì)（常見還原劑：H2、C、CO）

3、中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應

第六單元碳和碳的氧化物

一、碳的幾種單質(zhì)

1、金剛石（C）是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭等。

2、石墨（C）是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導電性，潤滑性?？捎糜谥沏U筆芯、干電池的電極、電車的滑

塊等。

金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。

CO和82的化學性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。

3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成，主要有：焦炭、木炭、活性炭、炭黑等。

活性炭、木炭具有強烈的吸附性,焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。

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二、單質(zhì)碳的化學性質(zhì)

單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異，而各種單質(zhì)碳的化學性質(zhì)卻完全相同!

1、常溫下的穩(wěn)定性強

2、可燃性：［下面有化學方程式，等號沒有顯示，注意自行補充］

完全燃燒（氧氣充足），生成C02:C+02點燃C02

不完全燃燒（氧氣不充足），生成CO：2C+5點燃2co

3、還原性：C+2CuO高溫2Cu+C02t（置換反應）應用：冶金工業(yè)

現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。

2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2t

三、二氧化碳的制法

1、實驗室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗）

（1）發(fā)生裝置：由反應物狀態(tài)及反應條件決定：

反應物是固體，需加熱，制氣體時則用高錦酸鉀制的發(fā)生裝置。

反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制出的發(fā)生裝置。

（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：

難溶于水用排水法收集CO只能用排水法

密度比空氣大用向上排空氣法CO2只能用向上排空氣法

密度比空氣小用向下排空氣法

2、二氧化碳的實驗室制法

原理：用石灰石和稀鹽酸反應：

1）CaCO3+2HCI==CaCI2+H2O+CO2t

2）選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置

3）氣體收集方法：向上排空氣法

4）驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。

驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。

3、二氧化碳的工業(yè)制法

燃燒石灰石：CaCC）3局溫CaO+CO?T

生石灰和水反應可得熟石灰：CaO+H2O=Ca（OH）2

四、二氧化碳的性質(zhì)

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1、物理性質(zhì)：無色,無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，高壓低溫下可得固體--干冰

2、化學性質(zhì)：

1）一般情況下不能燃燒，，也不支持燃