高中化學(xué)人教版教案

之全學(xué)索導(dǎo)學(xué)珠司化學(xué)外修2（人教）

第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律1

第一節(jié)元素周期表1

第二節(jié)元素周期律

第三節(jié)化學(xué)鍵

第二章化學(xué)反應(yīng)與能量

第一節(jié)化學(xué)能與熱能

第二節(jié)化學(xué)能與電能

第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度

第三章有機(jī)化合物

第一節(jié)最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物一一甲烷

第二節(jié)來(lái)自石油和煤的兩種基本化工原料

第三節(jié)生活中兩種常見的有機(jī)物

第四節(jié)基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)

第四章化學(xué)與自然資源的開發(fā)利用

第一節(jié)開發(fā)利用金屬礦物和海水資源

第二節(jié)資源綜合利用環(huán)境保護(hù)

化學(xué)模擬卷（一）

化學(xué)模擬卷（二）

化學(xué)模擬卷（三）

化學(xué)模擬卷（四）

化學(xué)模擬卷（五）

化學(xué)模擬卷（六）

化學(xué)模擬卷（七）

化學(xué)模擬卷（八）

化學(xué)模擬卷（九）

化學(xué)模擬卷（十）

附錄：

附錄（-）：常見離子的顏色

附錄。:常見化合物的特征顏色

附錄（三）:常見物質(zhì)溶解性表

附錄（四）:常見物質(zhì)溶解度表

附錄（五）:氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性表

附錄（六）:無(wú)機(jī)物俗名、別名與化學(xué)名稱、化學(xué)式對(duì)照表

附錄（七）:有機(jī)物俗名、別名與化學(xué)名稱、化學(xué)式對(duì)照表

附錄（八）:

參考答案

第一章物質(zhì)秸構(gòu)元素周期律

第一節(jié)元素周期表

【考試要求】

1.使學(xué)生了解元素周期表的結(jié)構(gòu)以及周期、族的概念。

2.使學(xué)生理解同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，并能運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)理論解釋這些遞變規(guī)

律。

3.使學(xué)生了解原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)及該元素在元素周期表中的位置三者間的關(guān)系，初步學(xué)會(huì)

運(yùn)用元素周期表。

4.使學(xué)生了解元素周期律和元素周期表的重要意義，認(rèn)識(shí)事物變化由量變引起質(zhì)變的規(guī)律,

對(duì)學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義教育。

5.使學(xué)生對(duì)核素和同位素有常識(shí)性的認(rèn)識(shí)。

【要點(diǎn)梳理】

一、元素周期表

1.門捷列夫周期表；按相對(duì)原子質(zhì)量由小到大依次排列，將化學(xué)性質(zhì)相似的元素放在一個(gè)縱

行，通過分類、歸納于1869年制出的第一張?jiān)刂芷诒怼?/p>

2.現(xiàn)行常用元素周期表

元素周期表

R杳符號(hào)，江色

-92U■析攻射性無(wú)需

亡名■K

k的一鈾

疝外圉電「以推布.拈號(hào)

5f6d'7*：.

A-一指可獻(xiàn)屯p，.yiM：

238.0-?他/原子質(zhì)瞅加恬號(hào)的數(shù)

據(jù)均該放射性兒素1?底明以

長(zhǎng)同位充的城或數(shù))

fflBIVBVB

57-7172I74XV78Pt80Hg

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(1)元素周期表的編排原則

①按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列。

②將電子層數(shù)相同的元素排成一個(gè)橫行。

③把最外層電子數(shù)相同的元素(個(gè)別例外)按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行。

(2)元素周期表的結(jié)構(gòu)

①周期：元素周期表有7個(gè)橫行，叫做周期。

I短周期：是指原子各層電子只存在于s,p兩層，即位于第1、2、3周期的化學(xué)元素。

J1長(zhǎng)周期：即第4至6周期元素。

②族：元素周期表有18個(gè)縱行，除第8、9、10三個(gè)縱行叫做第VIII族外，其余每個(gè)縱行各為

一族。

I主族：由短周期元素和長(zhǎng)周期元素共同構(gòu)成的族叫做主族。

H副族：完全由長(zhǎng)周期元素構(gòu)成的族叫做副族。

ino族：稀有氣體元素化學(xué)性質(zhì)非常不活潑固又叫惰性氣體，在通常狀況下難以發(fā)生化學(xué)反

應(yīng)，把它們的化合價(jià)看作為o,因而叫做o族。

注：1989年，IUPAC(國(guó)際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì))建議用1?18列替代原主族、副族等。

(3)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。

(4)書寫元素在周期表中的位置的模式“第X周期第YA族”，其中Y必須用羅馬數(shù)字表示。

(5)1?7周期的元素種類分別是2,8,8,18,18,32,32(若填滿)，同主族不相鄰的兩種元素

的原子序數(shù)的差是這幾個(gè)數(shù)的和或差，如,Li和忒的原子序數(shù)的差是8+8=16。

3.元素周期表在元素推斷中的應(yīng)用

(1)利用元素的位置與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系判斷

①周期序數(shù)=電子層數(shù)。

②主族序數(shù)=核外電子數(shù)。

③原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)。

(2)利用元素在周期表中的位置關(guān)系推斷

①利用短周期中族序數(shù)與周期數(shù)的關(guān)系突破

特殊位置元素

族序數(shù)等于周期數(shù)H、Be、Al

族序數(shù)等于周期數(shù)的2倍C、S

族序數(shù)等于周期數(shù)的3倍0

周期數(shù)是族序數(shù)的2倍Li

周期數(shù)是族序數(shù)的3倍Na

②同周期第IIA族和第HIA族元素原子序數(shù)差

③同主族相鄰兩元素原子序數(shù)的差的情況

I若為IA、HA族元素，則原子序數(shù)的差等于上周期元素所在周期的元素種類數(shù)。

11若為niA族至o族元素，則原子序數(shù)的差等于下周期元素所在周期的元素種類數(shù)。

(3)利用離子電子層結(jié)構(gòu)相同的“陰上陽(yáng)下”推斷

具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，如M'、cZ-、M］的電子層結(jié)構(gòu)相同，在周期表中

位置關(guān)系為

...；L4M

?Y.X-

則它們的原子序數(shù)關(guān)系為：a>b>d>c?

二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)

1.堿金屬元素

(1)第1A族:又稱堿金屬族，包括H、Li、Na、K、Rb、Cs、Fr。

(2)原子半徑

①共價(jià)半徑：是組成共價(jià)鍵的原子大小對(duì)共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)貢獻(xiàn)的衡量，常用單位為皮米(pm)或

埃(A),換算為1A=lOOpmo

②金屬半徑：在金屬晶格中，相鄰金屬原子核間距離的一半稱為原子的金屬半徑r=1L。

③范德華半徑：又稱范式半徑。是指在分子晶體中，分子間以范德華力(分子間存在的一種

吸引力)結(jié)合，如稀有氣體相鄰兩原子核間距的一半。

(3)堿金屬元素的性質(zhì)規(guī)律

①物理性質(zhì)

I相似性：除鈉(略帶金色光澤)外，其余的堿金屬元素都呈銀白色，它們都比較柔軟，有

延展性。導(dǎo)熱性和導(dǎo)電性也都很好。

II遞變性：堿金屬的密度都比較小，熔點(diǎn)也都比較低，從Li到Cs密度逐漸增大(鈉、鉀反

常)，熔沸點(diǎn)逐漸降低。

②化學(xué)性質(zhì)

I相似性

i與Oz反應(yīng)生成相應(yīng)的氧化物，如LLO、Na20等。

ii與CL反應(yīng)生成RC1,如NaCl、KC1等。

道與小0反應(yīng),能置換出HQ中的氫，反應(yīng)通式為：2R+2H2O=2ROH+H2to

iv與非氧化性酸反應(yīng)，生成Hz,反應(yīng)通式為:2R+2H=2R++H21?

注：R表示堿金屬元素。

H遞變性：從Li到Cs,隨核電荷數(shù)增多，其電子層數(shù)逐漸增多，原子核對(duì)核外電子的引力

逐漸減弱，使其性質(zhì)表現(xiàn)差異性、遞變性；失電子能力逐漸增強(qiáng)，金屬性逐漸增強(qiáng)，還原性

逐漸增強(qiáng)。

i與Oz的反應(yīng)越來(lái)越劇烈，產(chǎn)物更加復(fù)雜。如Li與Oz反應(yīng)只能生成LiQ,Na與02反應(yīng)還

可以生成Na202,而K與0?反應(yīng)能夠生成K0?等。

ii與山0的反應(yīng)越來(lái)越劇烈。如K與HQ反應(yīng)可能會(huì)發(fā)生輕微爆炸。Rb、Cs遇水立即燃燒、

爆炸，生成以

iii對(duì)應(yīng)離子的氧化性依次減弱，即Li->Na*>K>Rb，>Cs-。

注：i因Na、K等很活潑的金屬易與H20反應(yīng)，故不能在溶液中置換不活潑的金屬。

ii堿金屬最高價(jià)氧化物的水化物都是強(qiáng)堿，堿性從上到下依次增強(qiáng)，即LiOH<NaOH<KOH<

RbOH<CsOH?

iii最外層電子數(shù)是1的不一定是堿金屬元素，如氫元素。

iv鋰的密度小于煤油，只能用石蠟封存，鈉、鉀密度均小于水，但鈉的密度大于鉀的密度，

少量Na、K用煤油封存，大量Na、K用石蠟封存。

(4)金屬性

①定義：是指元素的原子失電子的能力。

②金屬性規(guī)律

I元素的金屬性越強(qiáng)，它的單質(zhì)的還原性越強(qiáng)。

H元素的金屬性越強(qiáng)，它的單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越劇烈，對(duì)應(yīng)的堿的堿性也越強(qiáng)。

III元素的金屬性越強(qiáng)，它的單質(zhì)還原性越強(qiáng)，而它陽(yáng)離子的氧化性越弱。

③金屬性的判斷方法

I由單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)轉(zhuǎn)換出氫的難易程度判斷，單質(zhì)與水（或酸）置換出氫越容易，

元素的金屬性越強(qiáng)。

II由最高價(jià)氧化物的水化物一一氫氧化物的堿性強(qiáng)弱來(lái)判斷。最高價(jià)氫氧化物堿性越強(qiáng)，元

素的金屬性越強(qiáng)。

HI由金屬活動(dòng)性順序表進(jìn)行判斷。按金屬活動(dòng)性順序，金屬元素的金屬性依次減弱。

W由單質(zhì)的還原性判斷?；騿钨|(zhì)的還原性越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)元素的金屬性越強(qiáng)。

V由單質(zhì)間的置換反應(yīng)判斷。遵循強(qiáng)制弱的規(guī)律。

VI由金屬陽(yáng)離子的氧化性強(qiáng)弱判斷。一般情況下，金屬陽(yáng)離子的氧化性越弱，對(duì)應(yīng)元素的金

屬性越強(qiáng)。特例：三價(jià)鐵的氧化性強(qiáng)于二價(jià)銅。

VII由原電池的正負(fù)極判斷。一般情況下，活潑性強(qiáng)金屬電極做負(fù)極。

vm由電解池的放電順序判斷。電解池的陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，其對(duì)應(yīng)元素的金屬性較

強(qiáng)。

IX由元素周期表進(jìn)行判斷，同周期從左到右金屬性逐漸減弱，同主族從上到下金屬性逐漸增

強(qiáng)。

X根據(jù)金屬單質(zhì)與氧氣或與水反應(yīng)的難易程度判斷。

（5）焰色反應(yīng)

①定義：很多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)，都會(huì)使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，化學(xué)上將其稱為

焰色反應(yīng)。此過程是物理變化。

②實(shí)驗(yàn)步驟

I灼燒：將柏絲（或光潔無(wú)銹的鐵絲）放在酒精燈火焰里灼燒，直到與原來(lái)火焰顏色相同為

止。

II蘸燒：用伯絲（或鐵絲）蘸取欲檢測(cè)的試液或試樣，放在酒精燈外焰上灼燒，觀察火焰的

顏色。

III洗燒：測(cè)試完畢，將鈉絲（或鐵絲）用稀鹽酸洗凈，在外焰上灼燒到?jīng)]有顏色為止，以備

下次再用。

③一些金屬或金屬離子焰色反應(yīng)的顏色

金屬或金屬離子Li\clKRbCaSrBaCu

焰色反應(yīng)的顏色紫紅黃淺紫紫破紅洋紅黃綠綠

注：I鉀的焰色反應(yīng)需要透過藍(lán)色的鉆玻璃才可以觀察到紫色。

II煙花中的炸藥內(nèi)添加了一些金屬的化合物使煙花在燃放的時(shí)候呈現(xiàn)不同的顏色就是利用

了金屬化合物在煙花爆炸的時(shí)候發(fā)生焰色反應(yīng)這一原理。

④焰色反應(yīng)的應(yīng)用：利用焰色反應(yīng)可以檢驗(yàn)?zāi)承┯贸Ｒ?guī)化學(xué)方法不能鑒別的金屬元素（主要

是鈉和鉀）。

2.鹵族元素

（1）第VHA族：又稱鹵族，包括F、CKBr、I、At,簡(jiǎn)稱鹵素。

（2）鹵族元素原子結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性

元素F、Q、所、/）

相似性最外電子層上都有7個(gè)電子

核電荷數(shù)逐漸增大

遞變性電子層數(shù)逐漸增多

原子半徑逐漸增大

（3）鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)及變化規(guī)律

F2、C12>B「2、12>

①顏色：淺f深。

②密度：小f大。

③熔點(diǎn)：低f高。

④沸點(diǎn)：低f高。

（4）鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)

①相似性

I與H?反應(yīng)生成相應(yīng)氨化物，反應(yīng)通式可表示為：X2+H2=2HX?

H與活潑金屬反應(yīng)生成相應(yīng)的金屬鹵化物，如2Na+Xz42NaX。

III與水反應(yīng)

iX2+H,0=HX+HX0（X：Cl、Br>I）,

ii2&+2H20=4HF+0Z。

②遞變性

I從上到下，鹵素單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，陰離子還原性逐漸增強(qiáng)，即氧化性

>12,還原性I>Br>C1>F。

H與也反應(yīng)越來(lái)越難，氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱（HF>HCl>nBr>HI）；還原性逐漸增強(qiáng)，

其水溶液的酸性逐漸增強(qiáng)。HC1、HBr、HI的熔沸點(diǎn)依次升高。

IH鹵素單質(zhì)與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)（如Fe）,Fz、Ch、Bn生成FeXs（高價(jià)），而L只能生成FeL

（低價(jià)）。

IV鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)實(shí)驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式

將少量新制的飽和氯水加溶液分上下兩層，下層呈紅棕色Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2

入盛有NaBr溶液的試管，振蕩

后加CC1”振蕩，靜置

將少量新制的飽和氯水加溶液分上下兩層，下層呈紫紅色CI2+2KI=2KC1+L

入盛有KI溶液的試管，振蕩后

加CCli,振蕩,靜置

將少量淡水加入盛有KI溶溶液分上下兩層，下層呈紫色Br2+2KI=2KBr+I2

液的試管，振蕩后加CCL”振蕩，

靜置

隨著核電荷數(shù)的增加，鹵素單質(zhì)的氧化性：

結(jié)論F2、CI2、Br2、I2、

氧化性逐漸減弱>

（5）鹵素單質(zhì)的特殊性質(zhì)

①氟元素?zé)o正價(jià)，無(wú)含氧酸。

②Ch易液化。

③Bn在常溫下是中學(xué)階段唯一的一種液態(tài)非金屬單質(zhì)。

④碘為紫黑色固體，易升華，淀粉遇L變藍(lán)色。

@2F2+2H20=4HF+02O

（6）元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷

①據(jù)元素周期表判斷

I同一周期，從左到右：元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)。

1［同一主族，從上到下：元素的非金屬性逐漸減弱。

②據(jù)單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)判斷

I單質(zhì)與氫氣化合越容易（或氫化物越穩(wěn)定），元素的非金屬性越強(qiáng)。

II最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)。

③據(jù)非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)判斷：活潑的非金屬將較不活潑的非金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出

來(lái)：如CL+2Br=2C1+Bn,則非金屬性：Cl>Br.

④據(jù)離子的還原性強(qiáng)弱判斷：非金屬陰離子的還原性越強(qiáng)，元素的非金屬性越弱。如還原性:

CKI,則非金屬性：C1>I?

（7）氯、浪、碘在不同溶劑中的顏色

鹵素'顏色,溶劑水苯四氯化碳汽油酒精

Cl2黃綠色黃綠色黃綠色黃綠色黃綠色

Br2黃f橙橙一橙紅橙f(wàn)橙紅橙f(wàn)橙紅橙f(wàn)橙紅

h深黃f褐淺紫f紫色紫f深紫淺紫一紫紅棕f深棕

三、核素

1.質(zhì)量數(shù)

（1）定義：將原子核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值相加，所得到的數(shù)值叫質(zhì)

量數(shù)。即有，質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）。

（2）原子的表示形式：元素符號(hào)為X的某原子，其質(zhì)子數(shù)為Z,質(zhì)量數(shù)為A,則該原子的表

示形式為:X。組成原子的粒子間的關(guān)系為：

2.核素

（1）定義：具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子叫做核素。

（2）同種元素的原子核中，中子數(shù)不一定相同，如;H、：H（D）、：H（T）,這3種中子數(shù)不

同的原子各為氫元素的一種核素。

（3）一種核素代表一種原子，一種元素有幾種核素就有幾種原子。

（4）核素與元素的關(guān)系

元素氫（H）氧(0)碳(C)

13p

核素:H(H)；H(D);H(T)"0:0rorc6：'c

元素氯(C1)鈾(U)氟（F）鈉(Na)

核素nClnCl二Uru二unNa

3.同位素

（1）定義：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互為同位素。

（2）特點(diǎn)

①相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)。

②同種元素，不同原子。

③各同位素原子的化學(xué)性質(zhì)基本相同。

④在天然存在的元素里，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，各同位素原子的含量一般是不變的。

⑤通常我們所說的元素的相對(duì)原子質(zhì)量是按各種天然同位素原子所占的一定百分比算出來(lái)

的平均值。

（3）分類：許多元素存在同位素，同位素有天然存在的，也有人工制造的，有的具有放射

性，叫這種元素的放射性同位素，有的沒有放射性，即穩(wěn)定同位素，有的元素只有一種核素,

沒有其他同位素原子，如;;Na。

（4）幾種重要同位素及其應(yīng)用

①在氫元素的三種核素中，：H和;H可以制造氫彈。

②鈾元素有％U、簧U、等多種核素，其中是制造原子彈和核反應(yīng)堆的燃料。

③氧元素有;’0、:0、；'o三種核素，其中;“0常作示蹤原子。

④碳元素有fc、：c、：'C等幾種同位素，而fC就是作相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的那種碳原子（通

常也叫碳一12）,在考古中有重要應(yīng)用，測(cè)定一些文物的年代。

⑤利用放射性同位素可以給金屬制品探傷、抑制馬鈴薯和洋蔥等發(fā)芽，延長(zhǎng)保鮮期。在醫(yī)療

方面，可以利用某些核素放射出的射線治療癌癥等。

4.元素、核素、同位素、同素異形體間的聯(lián)系

5.元素、核素、同位素、同素異形制、的區(qū)別

項(xiàng)目'內(nèi)容'名稱元素核素同位素同素異形體

本質(zhì)質(zhì)子數(shù)相同質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)質(zhì)子數(shù)相同、中同種元素形

的一類原子都一定的原子子數(shù)不同的核素成的不同單質(zhì)

范疇同類原子原子原子單質(zhì)

特性只有種類，化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)性質(zhì)兒元素相同、

沒有個(gè)數(shù)的最小微粒乎完全相同性質(zhì)不同

決定因素質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)組成元素、結(jié)構(gòu)

舉例II、C、0三:H、；H、；H:H、；H、：H。2與互為

種元素三種核素互稱同位素同素異形體

【備戰(zhàn)高考】

L某元素的一種同位素可用符號(hào)；X表示，則組成該同位素一個(gè)原子的基本粒子總數(shù)是

（）

A.ZB.AC.A+ZD.A-Z

2.下列有關(guān)元素周期表的說法，不正確的是（）

A.第15列某元素能形成堿性氣體

B.第2列元素中肯定沒有非金屬元素

C.第17列的第一種元素的原子序數(shù)為9

D.短周期中能與強(qiáng)堿反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的金屬元素位于第WA族

3.X,的核外電子數(shù)分別為2、8、8,則X元素在周期表中的位置是（）

A.第三周期第零族B.第四周期第IA族C.第五周期第HIA族I）.第四周期第VA族

4.A、B、C三種元素的原子核電荷數(shù)均小于18,B與A的核電荷數(shù)相差5,B原子的M層比L

層少2個(gè)電子，A和C的最外層電子數(shù)相同，且A比C多2個(gè)電子層。則A、B、C三種元素

依次是（）

A.Na、S、LiB.Na、0、HC.Li、0、NaD.Na、S、H

5.（20XX年，山東）元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置。下列說法中正確的

是（）

A.元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價(jià)

B.多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高

C.P、S、C1的電子能力和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性均依次增強(qiáng)

D.元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素

6.下列事實(shí)不能用于判斷金屬性強(qiáng)弱的是（）

A.金屬間發(fā)生的置換反應(yīng)

B.Imol金屬單質(zhì)在反應(yīng)中失去電子的多少

C.金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱

1）.金屬元素的單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換出氫氣的難易程度

7.X元素的陽(yáng)離子和Y元素的陰離子具有與氫原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述中正確的是

（）

A.X的原子序數(shù)比Y的小B.X原子的最外層電子數(shù)比Y的大

C.X的原子半徑比Y的大D.X元素的最高正價(jià)比Y的大

8.下列化合物中陽(yáng)離子半徑與陰離子半徑比值最小的是（）

A.NaFB.Mgl2C.BaLD.KBr

9.下列性質(zhì)的比較中正確的是（)

A.熔點(diǎn):Li>Na>K>RbB.沸點(diǎn)：NH3<PH3<AsH3<SbH3

C.熱穩(wěn)定性：CH4>PH3>H20>HFD.酸性：HC10>H2S04>H3P04>H2C03

10.A和B均為短周期元素,A和B"具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列說法中正確的是（）

A.原子序數(shù)A>BB.核外電子數(shù)A>BC.原子半徑A>BD.離子半徑A>B>

11.科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)兩種粒子：第一種是只由四個(gè)中子構(gòu)成的粒子，這種粒子稱為“四中

子”，也有人稱之為“零號(hào)元素”；第二種是由四個(gè)氧原子構(gòu)成的分子。下列有關(guān)這兩種粒

子的說法，不正確的是（）

A.“四中子”不顯電性

B.“四中子”的質(zhì)量數(shù)為4,其質(zhì)量比氫原子大

C.第二種粒子是氧元素的另一種同位素

D.第二種粒子的化學(xué)式為0.”與G互為同素異形體

12.已知陰離子曖的原子核內(nèi)有N個(gè)中子，R元素的質(zhì)量數(shù)為A,則mgR?-中共含有電子的物

質(zhì)的量為（）

A-N-2,m（A-N）,八m（A-N+2）,m（A-N-2）,

A.--;-molB.---:---molC.----;----molD.----;----mol

mAAAA

13.1820年德貝萊納用\1!!02催化肥103分解制氧，發(fā)現(xiàn)制得的氧氣有異常的氣味，使該氣體

通過KI淀粉溶液，溶液變藍(lán)，則氧氣中可能混有（）（己知碘單質(zhì)遇淀粉溶液變藍(lán)）

A.Cl2B.BnC.HC1D.CO

14.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等的原子A,其陽(yáng)離子A"核外有x個(gè)電子，則A的質(zhì)量數(shù)為（）

A.2（x+n）B.2（x-n）C.2xD.n+2x

15.下列關(guān)于鹵化氫的說法中不正確的是（）

A.鹵素原子半徑越大，氫化物越穩(wěn)定B.鹵素原子半徑越大，氫化物越不穩(wěn)定

C.鹵化氫穩(wěn)定性為HF>HC1>HBr>HID.鹵素單質(zhì)與氫氣越難反應(yīng)，生成物越不穩(wěn)定

16.（20XX年，江蘇）水是最寶貴的資源之一?下列有關(guān)水的敘述中正確的是（）

工…》―,H+:O:H

A.HQ的電子式為L(zhǎng)-

B.4℃時(shí)，純水的pH=7

C.D「0中，質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的2倍

D.273K、lOlKPa,水分子間的平均距離d：ci（氣態(tài)）>d（液態(tài)）>d（固態(tài)）

17.據(jù)報(bào)道，已發(fā)現(xiàn)了114號(hào)元素，下列有關(guān)其推測(cè)不正確的是（）

A.它有+2,+3,+4價(jià)B.其晶體有良好的導(dǎo)電性

C.其原子最外層上有4個(gè)電子D.該元素位于第七周期IVA族

18.某元素的原子核外電子層上只有兩個(gè)電子，該元素（）

A.一定是金屬元素B.一定是第IIA族元素

C.一定是過渡元素D.可能是金屬元素，也可能不是金屬元素

19.下列對(duì)堿金屬的敘述，其中完全不正確的組合是（）

①K通常保存在煤油中，以隔絕與空氣的接觸；②堿金屬常溫下呈固態(tài)，取用時(shí)可直接用手

拿；③堿金屬中還原性最強(qiáng)的是鉀；④堿金屬陽(yáng)離子，氧化性最強(qiáng)的是L「⑤堿金屬的原

子半徑和離子半徑都隨核電荷數(shù)的增大而增大；⑥從Li到Cs,堿金屬的密度越來(lái)越大，熔、

沸點(diǎn)越來(lái)越高。

A.②③⑥B.②③④C.④⑤⑥D(zhuǎn).①??

20.已知鋰及其化合物的許多性質(zhì)與堿金屬差異較大，卻與鎂相似。下面有關(guān)鋰及其化合物

性質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是（）

A.IJ2CO3受熱可以分解

B.少量鋰保存在煤油中

C.在相同溫度下，溶解度Li2c小于LiHCXh

D.鋰在過量氧氣中燃燒，主要產(chǎn)物是LiQ,不是Li?。？

21.鈉、鉀和鈉都是堿金屬，下列有關(guān)敘述中不正確的是（）

A.在一般的實(shí)驗(yàn)條件下做鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)是很危險(xiǎn)的

B.三種金屬中葩的金屬活動(dòng)性最強(qiáng)

C.由于鈉鉀合金比鈉、鉀有更強(qiáng)的還原性，故用鈉鉀合金作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑

D.將鈉鉀合金與煤油混合，液體明顯分為兩層

22.下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.堿金屬元素最外層電子數(shù)都是1個(gè)，化學(xué)性質(zhì)均活潑

B.堿金屬元素從上到下隨電子層數(shù)的增多金屬性依次增強(qiáng)

C.堿金屬元素的單質(zhì)都是銀白色的，都比較柔軟

D.堿金屬元素的單質(zhì)從上到下熔沸點(diǎn)逐漸降低

23.如圖表示堿金屬的某些性質(zhì)與核電荷數(shù)的變化關(guān)系，則下列各性質(zhì)中不符合圖示關(guān)系的

是（）

A.還原性B.與水反應(yīng)的劇烈程度

C.熔點(diǎn)D.原子半徑

24.以下各項(xiàng)敘述中錯(cuò)誤的是（）

A.原子半徑由小到大的順序是Li<Na<K<Rb<Cs

B.同一種堿金屬元素的離子半徑比原子半徑小

C.堿金屬單質(zhì)的密度比較為L(zhǎng)i<K<Na<Rb

D.堿金屬離子的氧化性比較為L(zhǎng)i'VNayK'VRb-

25.下列敘述正確的是（）

A.在堿金屬元素中，所有堿金屬的氧化物均屬于堿性氧化物

B.隨著原子序數(shù)的減小，單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度逐漸增強(qiáng)

C.金屬鋰不能保存與煤油中，金屬鉀可以保存于煤油中

D.雖然自然界含鉀的物質(zhì)均易溶于水，但土壤中鉀含量太少，需施用鉀肥

26.下列關(guān)于堿金屬單質(zhì)的敘述正確的是（）

A.它們都可以與鹽酸反應(yīng)放出氫氣B.它們?cè)诜磻?yīng)中都被還原

C.它們都能與氧氣反應(yīng)生成過氧化物D.它們都能從FeCL,溶液中置換出Fe

27.氟是最活潑的非金屬元素，能體現(xiàn)這一結(jié)論的是（）

A.氫氟酸是弱酸B.氟化鈉是農(nóng)藥

C.氫氟酸有劇毒D.氟有KrF?、XeF,等化合物

28.下列性質(zhì)為某些鹵素或鹵化物所特有的是（）

A.氫氟酸可用于雕刻玻璃B.濱化銀光照分解

C.淀粉遇碘化鉀變藍(lán)D.單質(zhì)漠在水和汽油中的溶解度不同

29.將澳水滴入碘化鉀溶液中，溶液由無(wú)色變?yōu)楹稚粚⒌馑稳肓蚧c溶液中，溶液呈渾

濁。由此可以得出的正確結(jié)論是（）

A.離子的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是：I>S2>Br

B.原子的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是：Br>I>S

C.離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是：Br>r>S2-

D.元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是：Br>S>I

30.已知常溫下KCIO3與I1C1（濃）反應(yīng)放出氯氣，現(xiàn)按如圖進(jìn)行鹵素的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。玻璃管內(nèi)

裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反應(yīng)一段時(shí)間后，對(duì)圖中指定部位顏色描述正確的是

（）

④^口一氫氧化鈉溶液

■—KI淀粉溶液

②f■GNaBr溶液

孑>\KCIO.

①②③④

A黃綠色橙色藍(lán)色白色

B無(wú)色橙色紫色白色

C黃綠色橙色藍(lán)色無(wú)色

D黃綠色無(wú)色紫色白色

31.如圖在盛有澳水的三支試管中分別加入少量的苯、四氯化碳和酒精，振蕩后靜置，出現(xiàn)

下列現(xiàn)象，正確的結(jié)論是（提示：苯是一種有機(jī)溶劑，不溶于水，密度比水小）（）

(D③

A.①加入的是CCL,②加入的是苯，③加入的是酒精

B.①加入的是酒精，②加入的是CC1”③加入的是苯

C.①加入的是苯，②加入的是CCL,③加入的是酒精

D.①加入的是苯，②加入的是酒精，③加入的是CC*

32.向NaBr和KI的混合溶液中，通入足量的Ch后，將溶液蒸干并灼燒，最后得到的物質(zhì)

是（）

A.NaBr和KIB.NaBr和KC1C.NaCl和KC1D.NaCl、KC1和12

33.下列關(guān)于鹵族元素的遞變規(guī)律不正確的是（）

A.Fz、CL、Bn、上的氧化性逐漸減弱

B.HF、HC1、HBr、HI的熱穩(wěn)定性逐漸減弱

C.F、Cl\Br\F的還原性逐漸增強(qiáng)

D.Fz、Ck、Bm、L的密度逐漸增大，熔沸點(diǎn)逐漸減小

34.下列關(guān)于堿金屬元素和鹵素的說法中，錯(cuò)誤的是（）

A.隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素和鹵素的原子半徑都逐漸增大

B.堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱；鹵素中，氟原子得電子的能力最強(qiáng)

C.鈉與水的反應(yīng)不如鉀與水的反應(yīng)劇烈

D.浪單質(zhì)與水的反應(yīng)比氯單質(zhì)與水的反應(yīng)更劇烈

35.含有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的兩種微粒之間的關(guān)系不正確的是（）

A.它們可能是同位素B.可能是不同分子

C.可能是不同離子D.可能是一種分子和一種離子

36.；X與黑X'兩種微粒，下列敘述正確的是（）

A.質(zhì)子數(shù)一定相同，質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)一定相同

B.化學(xué)性質(zhì)幾乎相同

C.一定都由質(zhì)子、中子、電子組成

D.核電荷數(shù)、核外電子數(shù)一定相同

37.金屬鈦（Ti）被稱為未來(lái)“鋼鐵”，也稱為“太空金屬”。對(duì)鈦元素的同位素:;Ti、；；Ti、

；；Ti、；；Ti、；；Ti,下列說法中不正確的是（）

A.上述同位素中，Ti原子核中的中子數(shù)不可能為30

B.題述中包括5種鈦元素，且質(zhì)子數(shù)都為22

C.題述中包括5種鈦原子，即鈦元素的5種核素

D.鈦的相對(duì)原子質(zhì)量可能為46,也可能為50

38.鈉和鉀化學(xué)性質(zhì)相似的根本原因是（）

A.都與水反應(yīng)生成強(qiáng)堿和氫氣B.都能與酸反應(yīng)

C.最外層上都只有一個(gè)電子D.都是堿金屬

39.鎂、鋰在元素周期表中具有特殊的“對(duì)角線”位置關(guān)系，它們的性質(zhì)相似，例如它們的

單質(zhì)在過量氧氣中燃燒時(shí)均只生成正常的氧化物。以下對(duì)它們的性質(zhì)的敘述正確的是（）

A.Li2soi難溶于水B.Li不能從水中置換出H2

C.LiOH是易溶于水，受熱不分解的強(qiáng)堿D.Li2c受熱分解生成L￡0和C0?

40.下列遞變情況中，正確的是（）

A.Na、Mg、Al原子的最外層電子數(shù)依次減少B.C、N、0的原子半徑依次減小

C.Si、P、S元素的最高正價(jià)依次降低D.Li、Na、K的金屬性依次減弱

41.近年來(lái)，加“碘”食鹽較少碘化鉀，因其口感苦澀且在貯藏和運(yùn)輸中發(fā)生變化，目前代

替加入的是（）

A.I2B.KI03C.NalOD.KI0

42.氯氣能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙（）

A.褪色B.變成紅色C.先褪色后變紅D.先變紅后褪色

43.方志敏烈士在獄中曾用米湯（淀粉）給魯迅先生寫信，魯迅先生收到后，為了看清信的

內(nèi)容，使用的化學(xué)試劑是（）

A.碘化鉀B.碘化鉀淀粉溶液C.碘酒D.濱水

44.將下列各種液體分別與漠水混合并充分振蕩，靜置后混合液分層，下層幾乎無(wú)色的是

（）

A.四氯化碳B.汽油C.酒精D.碘化鉀溶液

45.（20XX年，山東）下列敘述正確的是（）

A.目前加碘食鹽中主要添加的是KIOs

B.日常生活中無(wú)水乙醇常用于殺菌消毒

C.綠色食品是不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品

D.在空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)中CO?含量屬于空氣污染指數(shù)

46.下列關(guān)于鋤的說法，錯(cuò)誤的是（）

①原子半徑比Na、K要大；②熔、沸點(diǎn)比Na、K要高；③還原性比Na、K要強(qiáng)；④跟水反應(yīng)

比Na、K要緩和；⑤從相應(yīng)化合物中制取鋤比制取Na、K要難。

A.①②④B.②⑤C.④D.②④

47.某元素R的氣態(tài)氨化物為II,.R,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的分子中有m個(gè)氧原子，則

其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為（）

A.Hzm-n-sROmB.Hzn^m+sROmC.ILROmD.HzmROm

48.

第二節(jié)完索周期律

【考試要求】

1.使學(xué)生了解元素周期律是對(duì)元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化實(shí)質(zhì)的揭示。

2.使學(xué)生學(xué)習(xí)元素周期律，讓學(xué)生對(duì)以前學(xué)過的知識(shí)進(jìn)行概括、綜合，實(shí)現(xiàn)由感性認(rèn)識(shí)上升

到理性認(rèn)識(shí)。

3.掌握元素周期表和元素周期律的應(yīng)用，了解周期表中金屬元素、非金屬元素分區(qū)，掌握元

素化合價(jià)與元素在周期表中的位置關(guān)系。

4.通過對(duì)前面所學(xué)知識(shí)的歸納比較，掌握''位、構(gòu)、性”的關(guān)系，使學(xué)生會(huì)運(yùn)用元素周期律

的理論指導(dǎo)后續(xù)學(xué)習(xí)。

【要點(diǎn)梳理】

一、原子核外電子的排布

1.電子層

（1）定義：在含有多個(gè)電子的原子里，電子的能量并不完全相同，離核的遠(yuǎn)近也不相同，

電子分別在能量不同的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)。我們把不同的電子運(yùn)動(dòng)區(qū)域簡(jiǎn)化為不連續(xù)的殼層，稱為

電子層。

（2）通常（如圖所示），能量低的電子在離核較近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，而能量高的電子在離核較遠(yuǎn)

的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。

KifHt

（3）第1至第7電子層符號(hào)分別是K、L、M、N、0、P、Q。

2.核外電子的排布規(guī)律

（1）核外電子分層排布：核外電子一般總是盡可能地先排布在能量最低的電子層里，即最

先排布K層，當(dāng)K層排滿后，再排布L層等。

（2）各電子層容納電子數(shù)的規(guī)律：各電子層最多容納的電子數(shù)為2/（n僅代表電子層數(shù)）,

原子核外最外層電子數(shù)不超過8個(gè)（當(dāng)K層為最外層時(shí)不超過2個(gè)），次外層電子數(shù)目不超

過18個(gè)，倒數(shù)第3層電子數(shù)目不超過32個(gè)；在核電荷數(shù)1?20號(hào)元素原子中，各電子層最

多能容納的電子數(shù)為K層2個(gè)、L層8個(gè)、M層8個(gè)。

注：核外電子數(shù)排布規(guī)律中的各項(xiàng)是相互聯(lián)系的，不能孤立地理解或應(yīng)用其中的某一部分。

3.核外電子排布的表示方法一一結(jié)構(gòu)示意圖

4.原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的比較

氯離子

（1）原子：核外電子數(shù)等于核電荷數(shù)。

（2）陽(yáng)離子：核外電子數(shù)小于核電荷數(shù)。

（3）陰離子：核外電子數(shù)大于核電荷數(shù)。

5.元素性質(zhì)與原子核外電子排布的關(guān)系

（1）當(dāng)原子最外層電子數(shù)達(dá)到8（氯為2）時(shí)，該原子處于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)較穩(wěn)定。

（2）一般來(lái)講，當(dāng)原子最外層電子數(shù)小于4時(shí)，易失電子，表現(xiàn)