化學(xué)平衡+++第一課時(shí)+高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

2-2化學(xué)平衡（第一課時(shí)）一、知識(shí)回顧知識(shí)回顧——可逆反應(yīng)知識(shí)回顧——化學(xué)平衡知識(shí)回顧——化學(xué)平衡知識(shí)回顧——化學(xué)平衡（3）特征逆等定動(dòng)變化學(xué)平衡研究的對(duì)象是——可逆反應(yīng)v（正）=v（逆）≠0反應(yīng)混合物各組分的含量保持不變平衡時(shí)反應(yīng)沒(méi)有停止，是動(dòng)態(tài)平衡條件改變，平衡可能被破壞，并在新條件下建立新的化學(xué)平衡，即發(fā)生化學(xué)平衡移動(dòng)思考：如何判斷一個(gè)可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)？（1）動(dòng)態(tài)標(biāo)志：v(正)=v(逆)≠0①同種物質(zhì)：同一物質(zhì)的生成速率等于消耗速率。（2）靜態(tài)標(biāo)志：各種“量”不變①各物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量或濃度不變。②各物質(zhì)的百分含量（物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)等）不變。③溫度、壓強(qiáng)（化學(xué)方程式兩邊氣體體積不相等）或顏色（某組分有顏色）不變?？傊?，判斷化學(xué)平衡時(shí)，若某一物理量由變量變成了不變量（即“變量不變”），則表明該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；若物理量恒為“不變量”，則不能作為平衡標(biāo)志。思考：能否定量表達(dá)一個(gè)可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)？分析：起始時(shí)時(shí)各物質(zhì)的濃度/(mol?L/-1)平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度/(mol?L/-1)平衡時(shí)c(H2)c(I2)c(HI)c(H2)c(I2)c(HI)1.197×10－26.944×10－305.617×10－35.936×10－41.270×10－248.371.228×10－29.964×10－303.841×10－31.524×10－31.687×10－248.621.201×10－28.403×10－304.580×10－29.733×10－41.486×10－249.54001.520×10－21.696×10－31.696×10－31.181×10－248.49001.287×10－21.433×10－31.433×10－31.000×10－248.70003.777×10－24.213×10－34.213×10－32.934×10－248.50平均值48.70456℃，反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度如下表：425.1℃時(shí)，反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度如下表：（3）常數(shù)K與與平衡建立的過(guò)程無(wú)關(guān)。（1）溫度不變時(shí)，為常數(shù)，用K表示，不同溫度時(shí)，數(shù)值不同；通過(guò)分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)得出：（2）常數(shù)K與反應(yīng)的起始濃度大小無(wú)關(guān)；化學(xué)平衡常數(shù)任意時(shí)刻都有：濃度商當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)：化學(xué)平衡常數(shù)注意：固體或液體純物質(zhì)一般不列入濃度商和平衡常數(shù)完成下表：使用平衡常數(shù)應(yīng)注意的幾個(gè)問(wèn)題：(1)化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無(wú)關(guān)。(2)在平衡常數(shù)表達(dá)式中，所用的濃度一定是各物質(zhì)平衡時(shí)的濃度；（固體物質(zhì)和純液體的濃度視為“1”）。(3)常數(shù)表達(dá)式與化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)形式有關(guān)。(4)同一條件下，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互成倒數(shù)關(guān)系。(5)平衡常數(shù)與平衡建立的過(guò)程無(wú)關(guān)。不同溫度時(shí)，反應(yīng):，的濃度平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下：通過(guò)改變溫度，平衡常數(shù)大小的變化趨勢(shì)可以判斷上面可逆反應(yīng)的正方向是反應(yīng)。放熱Ｋ的應(yīng)用1、利用Ｋ可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)（１）若升高溫度，Ｋ值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（２）若升高溫度，Ｋ值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)2、判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向；Q＜K，反應(yīng)向正方向進(jìn)行Q=K，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)Q＞K，反應(yīng)向逆方向進(jìn)行例1.在某溫度下，將含有H2和I2各0.10mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中，充分反應(yīng)并達(dá)到平衡后，測(cè)得c(H2)=0.0080mol?L-1。（1）計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)。（2）在上述溫度下，若起始時(shí)向該容器中通入H2和I2(g)各0.20mol，試求達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度。K的計(jì)算例2.在容積不變的密閉容器中，將2.0molCO與10molH